5炔烃-课件(PPT·精·选)
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《烯烃炔烃》课件
详细描述
炔烃可以被酸性高锰酸钾 溶液、重铬酸钾溶液等氧 化剂氧化，生成酮、羧酸 或二氧化碳等物质。
举例
乙炔在酸性高锰酸钾溶液 中氧化得到二氧化碳和锰 离子。
炔烃的聚合反应
总结词
炔烃可以发生聚合反应， 生成高分子化合物。
详细描述
在催化剂的作用下，炔烃 可以发生聚合反应，生成 高分子链，如合成橡胶、 合成纤维等。
总结词
烯烃的氧化反应是指烯烃在一定条件下被氧化生成更复杂的有机物。
详细描述
烯烃的氧化反应可以通过多种方式进行，如空气氧化、臭氧氧化、过氧化氢氧 化等。在氧化过程中，烯烃的碳碳双键被氧化成羧基或酮基等含氧官能团，生 成相应的醛、酮、酸等化合物。
烯烃的聚合反应
总结词
烯烃的聚合反应是指多个烯烃分子相互结合形成高分 子化合物的过程。
《烯烃炔烃》ppt课件
目 录
• 烯烃炔烃的简介 • 烯烃的性质 • 炔烃的性质 • 烯烃与炔烃的鉴别 • 烯烃炔烃的应用 • 烯烃炔烃的未来发展
01
烯烃炔烃的简介
烯烃的定义与结构
烯烃的定义
烯烃是一种不饱和烃，其分子中 含有碳碳双键。
烯烃的结构
烯烃的分子结构由一个碳碳双键 和两个碳氢单键组成。
炔烃的定义与结构
炔烃的应用前景展望
炔烃作为一种重要的有机化合物，在合成高 分子材料、药物、农药等领域具有广泛的应 用前景。未来，炔烃有望在生物医用材料、 环保型农药等领域发挥重要作用，为解决人 类社会面临的资源、能源和环境问题提供新 的解决方案。
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烯烃炔烃在许多化学反应中用作反应剂和催 化剂，如烷基化反应、聚合反应等。
在生物医学领域中作为药 物和生物活性分子
炔烃的课件
HgSO4 CH (CH ) C CH CH3(CH2)5C CH + HOH 3 2 5 3 H2SO4 O
加水反应方程式的意义： 加水反应方程式的意义：
①烯醇式结构是不稳定结构，不能稳定存在； 烯醇式结构是不稳定结构，不能稳定存在； ②有机化学反应中存在分子结构的重排现象； 有机化学反应中存在分子结构的重排现象； ③炔烃加水产物的写法---乙炔加水生成乙醛。 炔烃加水产物的写法---乙炔加水生成乙醛。 ---乙炔加水生成乙醛
CH3(CH2)3C 过氧化物 Br CH3(CH2)3CH CH2 CHBr HBr HBr 过氧化物 CH3(CH2)3CBr2CH3 CH3(CH2)3CH2CHBr2
CH3(CH2)3C
CH
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
HBr
炔烃与HX作用,在一定的条件下可以停留在一分子加成阶段。 乙炔与一分子氯化氢作用生成氯乙烯，这是工业上生产氯乙烯的方法之一。
方程式的书写注意根据条件确定产物。
Ni,C2H5OH CH3CH2CH2CH3 CH 3C CCH 3 + 2H 2 25 C,5MPa
5 % Pd-BaSO4 R CH2 C C CH2 R 25℃,喹啉, 0。MPa CH2 C C CH2 R R HH
CH3 Pd-CaCO3 HC C C CHCH2CH2OH + H2
CH + NaNH 2 CH + NaNH 2
HC R C
液氨 液氨
HC R
CNa + NH3 C CNa + NH3
（2）炔氢的微弱酸性使它能被某些金属离子所取代生成金 ）
属炔化物。反应非常灵敏，可被用来鉴别乙炔和端炔。 属炔化物。反应非常灵敏，可被用来鉴别乙炔和端炔。用 此法可鉴定炔烃中是否含有炔氢。 此法可鉴定炔烃中是否含有炔氢。 CH CH + 2Ag(NH3)2NO3 AgC CAg + 2NH4NO3 + 2NH3 乙炔银（白色）
大学有机化学课件炔烃
炔烃加水也符合马氏规则
O
R–C–CH3
甲基酮
只有乙炔水合得乙醛; 端基炔水合得甲基酮; 非末端炔烃 两种酮的混合物。
3、硼氢化反应 (了解)
炔烃的硼氢化反应, 可以停留在含双键的阶段为顺式构型。
CCHHH3C3
CCCHC3
(BCHH3)32
BCCHH33COCOH CCHC3 H3C BC
3H
H3
O CH3CH2C–CH3
CH≡CNa + CH3CH2Br
Na
CH≡CH
HBr
CH2＝CH2
H2 林德拉催化剂
CH≡CH
7、聚合反应 (略)
CH2 CH CH C CH
7 6 54 3 2 1
CH2=CH-CH-CH=CH–CH =CH2
C CH3
C CH
CH2
5-乙炔基-1, 3, 6-庚三烯 2-甲基-3-乙炔基-1,4-戊二烯
二、物理性质
1、炔烃分子短小、细窄, 在液态及固态中彼此很靠近, 分子间作用力强, 故熔点、沸点和密度较大。
反应、聚合反应, 但也有一定特殊性。 CH3–CH3 50
sp杂化控制电子的能力更强, 亲电加成反应稍慢于双键.
1、还原反应
1）催化加氢 (不同催化剂, 不同产物)
① 高活性催化剂 (Ni、Pt、Pd等) (生成烷烃)
H2
H2
R C CH 催化剂 R CH CH2 催化剂 RCH2CH3
CH3CCCH3 +H2 Pt CH3CH2CH2CH3
CH3 H
硼氢化的产物用酸处理, 可得顺式烯烃。
末端炔硼氢化的产物用碱性过氧化氢氧化生成醛。
R
H
RC≡CH
炔烃的ppt课件
CH≡CH CH3C≡CH CH3CH2C≡CH CH3CH2CH2C≡CH CH3CH2C≡CCH3 CH3(CH2)3C≡CH CH3(CH2)4C≡CH CH3(CH2)15C≡CH
-81.8（891毫米） -101.5 -122.5 -98 -101 -124 -80.9 22.5
-83.4 -23.3 8.5 39.7 55.5 71.4 99.8 180（15毫米）
炔烃的
一、炔烃的结构特点
（1）碳原子的sp杂化 基态
2p
2s
激发态
2pΒιβλιοθήκη 2ssp杂化态2p
sp
1s
1s
1s
一个sp杂化碳原子
一个σ键，二个π键。
二个sp杂化碳原子和二个氢原子形成乙炔
H C C
炔的两个π键
二、炔 烃的命名
与烯相似，只将“烯”改为“炔”。
C H C H C H CC H 3 2 C H 3 4-甲基-1-戊炔
（4）加水
HgSO4 H OH SO C HC H+ 2 2 4
H2C CH 重 排 CH CH 3 OH
乙烯醇
O
CC H O
烯醇式(不稳定)
重 排
CC HO
酮式或醛式(稳定)
方程式的书写：写出最终产物即可。
HgSO4 C H ( C H ) CC H C H ( C H ) C C H + H O H 3 2 5 3 3 2 5 H2SO4 O
HBr CH CH (CH ) CBr CH CH (CH ) C 2 3 2 3 2 3 3 2 3
炔烃与HX作用,在一定的条件下可以停留在一分子加成阶段。 乙炔与一分子氯化氢作用生成氯乙烯，这是工业上生产氯乙烯的方法之一。
炔烃-高二化学课件(人教版选择性必修3)
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能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发 生加成反应
燃烧,火焰较明亮
燃烧,火焰明亮, 燃烧,火焰很明亮,伴
伴有黑烟
有浓烈的黑烟
不与酸性KMnO4溶液 反应
能使酸性KMnO4溶液褪色
加聚
反应—Βιβλιοθήκη 能发生鉴别参考上面命名特点，给下列炔烃命名，并小结炔烃的命名步骤。
(CH3)2CHC≡C—CH3 、(CH3)2CHCH2C≡CH
3、乙炔的加聚反应
催化剂
nH—C≡C—H
聚乙炔
[ CH＝CH ]n
导电高分子材料
炔烃的结构和性质与乙炔的相似 分子通式：CnH2n-2
①可燃性 氧化反应
②使酸性KMnO4溶液褪色
卤素单质或其溶液
卤代烃
加成反应 加聚反应
氢气 催化剂 烯烃或烷烃
△
卤化氢 催化剂
卤代烃
水 催化剂 △ 醛或酮
△
一定条件下
高二化学
第二章 烃 第二节 烯烃 炔烃
第2课时 炔烃
新人教化学选择性必修3《有机化学基础》
乙炔的发现
1836年，英国著名化学家戴维·汉弗莱的堂弟，爱尔兰港口城市科克皇家 学院化学教授戴维·爱德蒙德在加热木炭和碳酸钾以制取金属钾过程中， 将残渣（碳化钾）投进水中，产生一种气体，发生爆炸，分析确定这一气 体的化学组成是C、H（当时采用碳的原子量等于6计算），称它为“一种 新的氢的二碳化物”。这是因为早在1825年他的同国化学家法拉第从加压 的蒸馏鲸鱼油获得的气体（供当时欧洲人照明用）中也获得一种碳和氢的 化合物，分析测定它的化学组成是C、H，命名它为“氢的二碳化物”。实 际上法拉第发现的是苯，戴维·爱德蒙德发现的是乙炔。
高二化学炔烃 优质课件
高二化学炔烃优质课件炔烃是一类含有炔键的碳氢化合物，它们的化学性质在有机化学中具有重要的地位。
一、炔烃的命名炔烃是根据它们的分子结构进行命名的，通常在名称中加上“-yne”，表示炔烃中的炔键。
比如乙炔，化学式为C2H2，其它炔烃的命名方法也是如此。
二、炔烃的制备炔烃的制备方法较多，其中最为重要的方法是碳酸钙法和水解法。
碳酸钙法：将石灰石和焦炭混合后，在高温下通过反应生成气体，其中包括CO和H2。
将CO和H2通过管道输送到反应器中进行反应，即可制备出炔烃。
CaCO3+2C→2CO+CaO2CO+H2→C2H2+H2O水解法：将卤代烃和强碱溶液进行反应，生成相应的烷基乙炔。
例如，2-氯丙烷和钠乙醇溶液反应生成丙烯和乙炔。
CH3CHClCH3+NaOH→CH2=CH-CH3+C2H5OH三、炔烃的物理性质炔烃通常为无色透明液体或气体，或者是白色晶体。
其熔点、沸点和密度等物理性质随着碳原子数的增加而逐渐增大。
炔烃的化学性质独特，主要表现为强烈的亲电性和高度的不饱和性。
1. 亲电加成反应炔烃能够与亲电试剂进行加成反应，形成具有新的碳-碳键或碳-氧/氮/卤素的化合物。
例如，乙炔与溴水反应，生成1,2-二溴乙烷。
2. 氢化反应炔烃通过氢化反应可以转化为相应的烃。
这种反应是不可逆的，在催化剂的作用下，以加氢方式进行。
例如，乙炔在催化剂的作用下与氢气反应，生成乙烯。
炔烃和氧气反应可以生成环境污染物物质，如CO和CO2，因此避免炔烃与氧气反应是非常重要的。
在化学反应中，尤其是有机反应中，炔烃是一类重要的反应原料和反应中间体，在有机合成化学、石油化工、生物化学等领域中有着重要的应用。
第5章炔烃、共轭二烯烃和紫外光谱ppt课件
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2021/6/23
共轭体系能量降低可从氢化热的数值得到证明： CH2＝CH——CH2——CH＝CH2
H-C≡C-H + 2Cu(NH3)2+ CuC≡CCu↓(砖红) + 2NH3 + 2 NH4+
R-C≡C-H + Cu(NH3)2+ R-C≡CCu↓(砖红) + NH3 + NH4+
该反应极为灵敏，常用来鉴别具有—C≡CH 结构的端炔烃，并可用于从混合物中把这种炔烃 分离出来。
18
2021/6/23
链，位次的编号常使双键的位次最小，命名为某烯
炔。
CH2＝CH－CH ＝ CH－C ≡CH
1，3－己二烯－5－炔 如果两种编号中其中一种的数字和较大时，则
采用数字和小的一种。 CH3－CH＝CH－C ≡CH 3－戊烯－1－炔
2－戊烯－4－炔
5
2021/6/23
CH3-C≡C-C≡C-C≡C-CH3 H-C ≡ C-CH2-CH=CH-CH3 H2C= CH-CH2-C ≡ C-CH3
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2021/6/23
取代基的电负性次序如下： -F > -Cl > -Br > -I > OCH3 > -NH-COCH3 > -C6H5 > -CH=CH2> -H > CH3 > - C2H5 > -CH(CH3)2 >- C(CH3)3 在 H 前面的为吸电子基，在 H 后面的为斥电子基。
重排 CH3-CHO
CH3-C≡CH + H-OH HgSO4/H2SO4 CH3 — C —CH3
O
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3.亲核加成
炔烃 课件 高中化学课件
二、脂肪烃的来源及其应用 1．脂肪烃的来源及其应用 脂肪烃的来源有石油、天然气、煤等。石油中含有 1 ～ 50个碳原子的烷烃及环烷烃。石油通过常压分馏可以得到石 油气、汽油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、 石蜡等分子量较大的烷烃；通过石油的催化裂化及裂解可以 得到较多的轻质油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工原 料；而催化重整是获得芳香烃的主要途径。 天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主(按体积 分数计约占80%～90%)。天然气是高效清洁燃料，也是重要 的化工原料。 煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏可以 获得各种芳香烃；通过煤的直接或间接液化，可以获得燃料 油及多种化工原料。
⑧乙炔制备的反应原理虽是“固＋液→气”类型，但制
取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装 置，原因是： a ．碳化钙吸水性强，与水反应剧烈，不能随 用、随停。 b ．反应过程中放出大量的热，易使启普发生器 炸裂。c．生成的Ca(OH)2呈糊状，易堵塞球形漏斗。
⑨工业上用生石灰和焦炭在高压电弧作用下反应制备电
思维激活
我们常见到大货车在刚发动或爬坡的时候，排出的尾气 都是黑烟，而小汽车却没有这种现象，为什么？用来切割或 焊接金属的氧炔焰是利用了什么原理来切割或焊接金属的？
自学导引
一、炔烃 1．乙炔的组成和结构 乙炔的分子式：C2H2，电子式： ， 结构式：H—C≡C—H，结构简式：CH≡CH。 注意：①从乙炔分子的电子式、结构式、结构简式可看 出，乙炔分子中含有—C≡C—结构，通常称它为碳碳三键。 ②从乙炔分子的两种模型可看出，乙炔分子里 4 个原子 均在同一条直线上。 ③从乙炔的分子组成与结构情况看，乙炔属于不饱和 烃。 ④常见的直线形分子有：所有双原子分子、CO2、 CS2、HC≡CH等。