【月考试卷】河南省南阳市第一中学2018届高三上学期第二次考试化学试题Word版含解析
用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 C-12 Mg-24 S-32 Cu-64第 I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 有关分散系的下列说法不正确的是A. 浊液的分散质可用过滤的方法从分散系中分离出来B. 任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度C. 同一种溶质的饱和溶液一定要比不饱和溶液的浓度大一些D. 分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体【答案】D【解析】试题分析：A．悬浊液的分散质都可用过滤的方法从分散剂中分离出来，而乳浊液不能，A错误；B．有些物质与水是互溶的，B错误；C．在相同条件下，同一种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大一些，否则不一定，C错误；D．分散质微粒直径介于1nm和100nm之间的分散系是胶体，则分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体，D正确，答案选D。
考点：考查分散系判断2. 如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B. X元素形成的气态氢化物比W形成的气态氢化物稳定C. 氯离子的还原性比Y元素的简单阴离子的还原性强D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性弱【答案】B【解析】试题分析：X为氮，Y为硫，Z为溴，W为磷，R为氩。
A、溴为液体，磷为固体，所以磷的沸点最高，故错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，故氮的氢化物为氨气，比磷化氢稳定，正确；C、氯离子的还原性比硫离子的弱，故错误；D、同周期元素，硫的非金属性比磷强，故错误。
考点：原子结构和元素周期律的关系3. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与 Y同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A. 简单离子半径：W<X<ZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性：W<YD. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B【解析】试题分析：X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则Y为硫元素，W为氧元素。
A、钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，故错误；B、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，故正确；C、水和硫化氢比较，水稳定性强，故错误；D、最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸，故错误。
考点：原子结构和元素周期律的关系4. 下列物质的使用不涉及化学变化的是A. 明矾用作净水剂B. 液氨用作制冷剂C. 氢氟酸刻蚀玻璃D. 生石灰作干燥剂【答案】B【解析】试题分析：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，A错误；B．液氨汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，B正确；C．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，C错误；D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，D 错误，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查物理变化与化学变化的判断【名师点晴】1、物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化，物理变化只是物质在外形和状态方面发生了变化，例如汽油的挥发、蜡烛受热熔化等。
实质：保持物质化学性质的最小粒子本身不变，只是粒子之间的间隔运动发生了变化，没有生成新的物质。
宏观：没有新物质生成微观：分子原子之间的距离不变，物质形状大小变化，分子本身不变，原子的结合方式不变。
2、化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。
本质：旧化学键的断裂和新化学键的生成；从微观上可以理解化学变化的实质：化学反应前后原子的种类、个数没有变化，仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变。
例如对于分子构成的物质来说，就是原子重新组合成新物质的分子。
物体在化学变化中表现出来的性质是化学性质。
物质的化学性质需要通过物质发生化学变化才能表现出来，因此可以利用使物质发生化学反应的方法来研究物质的化学性质，制取新的物质。
特征：有新物质生成，化学反应的另一个特征是伴随能量变化。
5. 下列离子方程式书写正确的是A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++ HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2OB. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓C. 氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO2+2OH-=SO32-+H2OD. 标准状况下，将1.12LCO2气体通入lL0.1mol/L的NaA1O2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+ HCO3-【答案】B【解析】试题分析：A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠，故A错误；B. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2恰好使硫酸根反应完全时，反应物NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨，反应的离子方程式为：NH4++Al3++2(SO4)2-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O，故B 正确；C. 氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体生成亚硫酸氢钠，故C错误；D. 标准状况下，1.12LCO2气体的物质的量为=0.05mol，1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中含有偏铝酸钠0.1mol，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，故D错误；故选B。
考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。
6. 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。
为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是A. HC1、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B. H2SO4、HC1、BaCl2、Na2CO3C. HC1、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D. H2SO4、Na2CO3、HC1、BaCl2【答案】C考点：考查了物质推断的相关知识。
7. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是①将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1N A②电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32g铜③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N A④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下与密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N A⑤标准状况下，11.2LHF含有0.5N A HF分子⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N AA. ①②③④⑤⑦B. ②③⑤⑥C. ①③④⑤⑥D. ③④⑤⑥⑦【答案】B【解析】①铁离子水解可逆，因此将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1N A，①正确；②电解精炼铜时阳极不止铜失去电子，因此转移了N A个电子，阳极溶解铜的质量不一定是32g，②错误；③Na2S和Na2O2的相对分子质量均是78，因此7.8gNa2S 和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N A，③错误；④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下与密闭容器中加热反应，由于是可逆反应，因此反应后容器内物质分子数大于2N A，④正确；⑤标准状况下HF不是气态，不能利用气体摩尔体积计算11.2LHF含有的HF 分子数，⑤错误；⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，由于随着反应的进行硫酸浓度逐渐减小，因此生成SO2的分子数小于0.1N A，⑥错误；⑦碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，因此含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N A，⑦正确，答案选B。
点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如盐的水解、物质的摩尔质量以及物质在标准状况下的状态等。
另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
有关计算公式有、、、。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
8. CO、CO2组成的混合气体36g，其中含C原子数为N A个，则C、O原子个数比为A. 1∶3B. 2∶3C. 1∶1D. 4∶3【答案】B.....................9. 向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。
下列叙述不正确的是A. 当a=0.1时，发生的反应为 2I-+Br2==I2+2Br-B. 当a=0.25时，发生的反应为 2Fe2++4I-+3Br2= =2 Fe3++2I2+6Br-C. 当溶液中I-有一半被氧化时，c( I-)∶c(Br-)=1∶1D. 0.2<a<0.3时，洛液中各离子浓度的关系为：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)【答案】B【解析】试题分析：亚铁离子的还原性小于碘离子，溴少量时碘离子优先被氧化，发生反应为：2I-+Br2═I2+2Br-；当碘离子完全被氧化后，亚铁离子开始被溴单质氧化，溴足量时的反应方程式为：2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-。
A．a=0.1时，溴单质不足，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为：2I-+Br2═I2+2Br-，故A正确；B．当a=0.25时，0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol碘离子，0.4mol碘离子完全反应消耗0.2mol溴单质，剩余的0.05mol溴单质能够氧化0.1mol亚铁离子，所以正确的反应为：2Fe2++8I-+5Br2═2Fe3++4I2+10Br-，故B错误；C．溶液中含有0.4mol碘离子，当有0.2mol 碘离子被氧化时，消耗0.1mol溴单质生成0.2mol溴离子，则反应后溶液中碘离子和溴离子浓度相等，故C正确；D．当0.2＜a＜0.3时，碘离子完全被氧化，亚铁离子部分被氧化，根据电荷守恒可知溶液中的离子浓度的关系为：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)═c(Br-)+c(OH-)，故D正确；故选B。
河南省南阳市2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试卷(含解析)
河南省南阳市2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试卷（含解析）可能用到的相对分子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Na：23 Mg：24 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65第Ⅰ卷(选择题，共 48 分)一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。
每小题只有一个正确答案)1．在标准状况下，将多余的氨气用水吸收，最好选用装置( )【答案】C【解析】试题分析：氨气极易溶解于水，用水吸收时要防倒吸，选项C的装置具有防倒吸功能，故答案为C。
考点：考查氨气的性质及防倒吸装置。
2．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种： NO、FeSO4、Fe(NO3)3、 H2O、 HNO3和 Fe2(SO4)3。
其中 HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为( )A． NO B． FeSO4 C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)3【答案】B【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】为高考常见题型，侧重于学生的分析能力考查，注意从元素化合价的角度分析氧化还原反应的相关概念和物质的性质，HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，则反应中FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3。
3．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是( )A． FeO B． FeSO4 C． Fe2O3 D． Fe3O4【答案】A【解析】试题分析：假设质量都为mg；A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/72mol；B．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/152mol；C．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/232mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO 物质的量最多的是FeO，故选A。
河南省南阳市第一中学2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O：16 Fe:56 S:32 Ba:137第I卷选择题（共54分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1．我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A 元素在周期表中的位置是（）A.第三周期第IA族B.第四周期第IA族C.第五周期第IA族D.第二周期第IIA族2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量小C.甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3．以ag KNO3溶于bg水，形成VmL饱和溶液。
下列关系式错误的是（）A. KNO3物质的量浓度：B. 20℃时KNO3的溶解度C. KNO3质量分数：D．该溶液的密度4.用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是5. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说怯错误的是（）A. 18g冰的晶体中含有氢键的数目为2N AB．11.2 L丙烷（标准状况）中含有σ键的数目为5N AC．2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中舍有氧原子的数目为2N AD.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为N A6. 为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（）7．常温下，将0.20mol/LH2X溶液与0.20mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，溶液中部分粒子浓度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下图所示。
下列说法错误的是（）A．图中a代表Na+,d代表H2X分子B．H2X为二元弱酸，HX-的电离程度大子水解程度C．混合溶液pH= 3.6时：c(H+)+c(H2X)=c(x2-)+c(OH-)D．继续滴加NaOH溶液至pH= 7.0时：c(Na+) >c(HX-)+2c(X2-)8．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。
河南省南阳市第一中学2017_2018学年高一化学上学期第二次月考试题(含解析)
河南省南阳市第一中学学年高一上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：第卷（选择题，共分）一、选择题（共题，每小题分，共分）. 下列实验过程中，不会产生气体的是. . . .【答案】【解析】．新制的氯水中含有次氯酸，光照条件下次氯酸分解生成氧气，故不选；．新制的氯水呈酸性，碳酸氢钠与氯水反应生成二氧化碳气体，故不选；．氯水与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不会生成气体，故选；．过氧化钠与水反应生成氧气，故不选；故选。
. 下列物质中有自由移动的氯离子的是. 氯化钠晶体 . 熔化的氯化钾 . 氯酸钾溶液 . 液态氯化氢【答案】【解析】、氯化钠晶体中含有氯离子，但是不能自由移动，故错误；、熔化的氯化钾中含有自由移动的氯离子和钾离子，故正确；、氯酸钾溶液中含有自由移动的氯酸根离子和钾离子，没有氯离子，故错误；、氯化氢中只含有氯化氢分子，没有自由移动氯离子，故错误；故选。
点睛：含有氯离子的化合物属于离子化合物，由离子构成，而氯化氢、氯气都是由分子构成的。
离子能够自由移动，需要溶于水发生电离或熔融状态发生电离。
本题的易错点为，注意原子团要作为整体电离出来。
. 下列说法正确的是. 某化合物溶于水后所得的溶液能导电，所以此化合物是电解质. 金属氧化物不一定是碱性氧化物. 溶于水后能电离出的化合物都是酸. 仅由一种元素构成的阳离子和另一种元素形成的阴离子构成的物质一定为纯净物【答案】【解析】．二氧化碳溶于水所得溶液能够导电，二氧化碳本身不能电离出离子，溶液导电是二氧化碳和水反应生成的碳酸发生了电离，为非电解质，故错误；．金属氧化物是酸性氧化物，氧化铝是两性氧化物，因此金属氧化物不一定是碱性氧化物，故正确；．电离产生的阳离子全部为的化合物才是酸，如硫酸氢钠属于盐，故错误；.由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质不一定是纯净物，比如和的混合物，故错误；故选。
. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是. 镁、干冰、硫酸、纯碱、食盐 . 碘酒、冰、盐酸、烧碱、硫酸钡. 氢气、生石灰、硝酸、一水合氨、氯化铜 . 铁、氧化铜、醋酸、碱石灰、小苏打【答案】【解析】．纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐，不是碱，故错误；．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，不是单质，故错误；．氢气、生石灰、硝酸、一水合氨、氯化铜分别是单质、氧化物、酸、碱、盐，故正确；．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，不是碱，故错误；故选。
河南省南阳市第一中学高三化学上学期第二次月考试题
南阳一中2016年秋期高三第二次月考化学试题本试卷共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cr 52Mn 55 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题(每小题3分，共48分)1．下列溶液可用无色试剂瓶装的是A．浓HNO3 B．AgNO3 C．氯水 D．浓H2SO42．下列装置或操作能达到实验目的的是A．检查装置气密性B．从碘的CCl4溶液中分离出碘C．除去甲烷中乙烯D．分离甲苯与乙醇3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共转移N A个电子B．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AC．标准状况下，11.2 L HF含有0.5 N A个HF分子D．500mL 12mol．L-1的盐酸与足量 MnO2加热充分反应，生成Cl2分子数目1.5 N A4．a mol FeS和b mol Fe3O4投入到VL c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生标准状况2.24 L NO气体，溶液中只有Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，向溶液中逐渐滴入c′ mol/L NaOH溶液，则当沉淀达最大时，消耗NaOH溶液的体积是A．3'a bc+L B．20.1'cV ac+-L C．393'cV a bc--D ．39'cV a bc--L5．已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2→ CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是A． 2 mol B． 3 mol C． 4 mol D． 6 mol6．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。
下列现象或应用与胶体性质无关的是A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小7．向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。
河南省南阳市第一中学校2022-2023学年上学期高三第二次月考 化学试题 PDF版无答案
南阳一中2023届高三第二次月考化学试题参考原子量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 I-127 Ti-48 Mn-55 S-32 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ）A ．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂B ．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果C ．《本草经集注》中记载了区分硝石()3KNO 和朴硝()24Na SO 的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D ．3BaCO 是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐2．下列叙述正确的个数是（ ）①CO 2、NO 2、P 2O 5均为酸性氧化物②熔融状态下，CH 3COOH 、NaOH 、MgCl 2均能导电③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化 ④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物⑤C 60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体⑥盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质⑦金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物⑧硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑨因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用渗析的方法进行提纯⑩胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应。
A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个3. 工业上以卤水(富含I −)为原料用高分子树脂提取碘的工艺流程如图。
下列说法不正确的是A. “氧化1”过程既可以用氯气，也可以用过氧化氢溶液B. “解脱”可以用亚硫酸钠将碘单质还原为I −，离子方程式为222342I SO 2OH 2I SO H O−−−−++=++ C. 用高分子树脂“吸附”，再“解脱”是为了便于分离富集碘元素 D. “提纯”过程包括萃取分液、蒸馏得到粗产品，再利用升华法纯化 4. 已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 31molCH +（碳正离子）中含有的电子数为A 10N B.0.1mol /L 的3CH COONa 溶液中所含碳原子总数为A 0.2NC. 220.1molNa O 与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为A 0.1ND. 246gNO 气体中含有的原子数小于A 3N5.下列装置或操作能达到实验目的的是A ．用图3装置溶解并配制500mL0.1mol·L -1NaOH 溶液 B ．用图4装置验证石蜡油分解产物中含有乙烯 C ．用图1装置测定中和热D ．用图2装置制取溴苯并验证该反应类型为取代反应 6.下列解释事实的离子方程式正确的是A.泡沫灭火器的反应原理：3232322Al 3CO 3H O==2Al(OH)3CO +−++↓+↑ B.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：-2--+224SO +H O+ClO =SO +Cl +2HC.1.5mol /L 100ml 的2FeBr 溶液中通入3.36L （标况）2Cl ：23222Fe 2Br 2Cl 2Fe 4Cl Br +−+−++++D.向酸性2FeI 溶液中滴入少量22H O 稀溶液：232222Fe H O 2H 2Fe 2H O ==++++++ 7．已知:将Cl 2通入适量KOH 溶液中,产物中可能有KCl 、KClO 、KClO 3，且()()--c c Cl ClO 的值与温度高低有关。
河南省南阳市第一中学高一化学上学期第二次月考试题(含解析)
河南省南阳市第一中学2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 K-39 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第 I卷（选择题，共48分）一、选择题（共16题，每小题3分，共48分）1. 下列实验过程中，不会产生气体的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A．新制的氯水中含有次氯酸，光照条件下次氯酸分解生成氧气，故A不选；B．新制的氯水呈酸性，碳酸氢钠与氯水反应生成二氧化碳气体，故B不选；C．氯水与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不会生成气体，故C选；D．过氧化钠与水反应生成氧气，故D不选；故选C。
2. 下列物质中有自由移动的氯离子的是A. 氯化钠晶体B. 熔化的氯化钾C. 氯酸钾溶液D. 液态氯化氢【答案】B【解析】A、氯化钠晶体中含有氯离子，但是不能自由移动，故A错误；B、熔化的氯化钾中含有自由移动的氯离子和钾离子，故B正确；C、氯酸钾溶液中含有自由移动的氯酸根离子和钾离子，没有氯离子，故C错误；D、氯化氢中只含有氯化氢分子，没有自由移动氯离子，故D错误；故选B。
点睛：含有氯离子的化合物属于离子化合物，由离子构成，而氯化氢、氯气都是由分子构成的。
离子能够自由移动，需要溶于水发生电离或熔融状态发生电离。
本题的易错点为C，注意原子团要作为整体电离出来。
3. 下列说法正确的是A. 某化合物溶于水后所得的溶液能导电，所以此化合物是电解质B. 金属氧化物不一定是碱性氧化物C. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D. 仅由一种元素构成的阳离子和另一种元素形成的阴离子构成的物质一定为纯净物【答案】B【解析】A．二氧化碳溶于水所得溶液能够导电，二氧化碳本身不能电离出离子，溶液导电是二氧化碳和水反应生成的碳酸发生了电离，CO2为非电解质，故A错误；B．金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物，氧化铝是两性氧化物，因此金属氧化物不一定是碱性氧化物，故B正确；C．电离产生的阳离子全部为H+的化合物才是酸，如硫酸氢钠属于盐，故C错误；D.由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质不一定是纯净物，比如FeCl2和FeCl3的混合物，故D错误；故选B。
河南省南阳市2018届高三上学期期末考试理综化学试卷(含答案)
河南省南阳市2018届高三上学期期末考试理综化学注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷和草稿纸上无效。
4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并交回。
5.本试卷共16页。
如遇缺页、漏页、字迹不清等情况，考生须及时报告监考老师。
6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56第Ⅰ卷选择题一、选择题。
本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。
下列说法错误的是A.粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料B.“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C.沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐D.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦8.下列实验对应的现象以及结论均正确的是9.中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000 种药用植物。
从某中草药提取的有机物结构如图所示。
下列说法正确的是A.分子式为C 14H 10O 6B.环上氢原子的一氯取代物有3种C.1mol 该有机物与足量NaO 溶液反应最多消耗4molNaOHD.能发生酯化反应和加成反应10.设N A 表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L 的甲醇所含的氢原子数等于2N AB.25℃时，K sp (BaSO4)=1×10-10，则BaSO 4饱和和溶液中Ba 2+数 目 为1×10-5N A C.常温常压下，Na 2O 2 与H 2O 反应生成1molO 2时，转移电子数是2 N A D.1L1mol ·L -1 AlCl 3溶液中含有的Al 3+数目为N A 11.下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示H 2 与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为241.8kJ ·mol -1B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s) 的影响，乙的压强比甲的压强大C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D.图4 表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则相同条件下NaA 溶液的pH 大于同浓度的NaB 溶液的pH12.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X的焰色反应呈黄色。
河南省南阳市第一中学2017-2018学年高三上学期第二次周考化学试题 Word版含答案
南阳市一中2017-2018学年第二次周考理综-化学试题7．（第1次周考15）X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl38．制备下列物质的工业生产流程合理是9．利用下列实验装置能完成相应实验的是A．测定化学反应速率C．制备纯净NH3B．制取并吸收HCl D．比较MnO2、Cl2、S的氧化性10．常温下，下图表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀释到V1mL溶液pH的变化。
下列说法中正确的是A．若V1=100，则稀释前A的浓度一定是0．001mol/LB．若A为NH4Cl和HCl的混合溶液，则V1一定大于100C．a点水的电离程度一定小于b点D．若A为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，则溶液中c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）11．（第1次周考11）下列关于各图的叙述，正确的是A．①表示在碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，生成CO2体积与盐酸的体积的关系B．②表示在氯水中逐滴滴入亚硫酸钠溶液，溶液pH与亚硫酸钠溶液体积的关系C．③表示在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，沉淀的质量与氨水体积的关系D．④表示一定条件下氮氢合成氨反应达平衡后，升高温度，反应速率随时间的变化关系12．某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是A．如果甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3 C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2 D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价13．（第1次周考12）向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0．6 mol/L HNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。
河南省南阳市第一中学2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题(含解析)
河南省南阳市第一中学2017-20189学年度高二上学期第二次月考化学试题1. 以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（）A. 有时焓变对反应的方向起决定性作用B. 有时熵变对反应的方向起决定性作用C. 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D. 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用【答案】D【解析】依据△H－T△S＜0，反应能自发进行。
说明焓变和熵变是判断反应的两个主要因素，选项C正确；△H ＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，则说明此时焓变对反应的方向起决定作用，选项A正确；△H ＞0，△S＞0，高温下反应能自发进行，则熵变对反应的方向起决定作用，选项B正确；如果反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，选项D不正确。
答案选D。
2. 符合图1、图2的反应是（）A. X+3Y2Z △H>0B. X+3Y2Z △H<0C. X+2Y3Z △H<0D. 5X+3Y4Z △H<0【答案】B考点：考查了化学平衡图象的相关知识。
3. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1 : 1A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤⑧⑨C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤【答案】D【解析】试题分析：①、由A（g）+2B（g）C（g）+D（g）可知，1+2=3>1+1=2，即正反应是气体物质的量减小的方向，同温同容下阿伏加德罗定律的推论可知，混合气体的压强逐渐减小（或是一个变量），当变量不再发生变化时，说明已达平衡，①正确；②、由、质量守恒定律和题意可知，混合气体的质量不变，容器的容积也不变，因此混合气体的密度始终不变（或是一个不变量），不变量不再改变不能说明已达平衡，②错误；③、随着反应的进行，反应物（或生成物）的物质的量浓度逐渐减小（或增大）（或是一个变量），变量不再改变能说明已达平衡，③正确；④、由于正反应是气体物质的量减小的方向，随着反应的进行，混合气体的总物质的量逐渐减小（或是一个变量），变量不再改变能说明已达平衡，④正确；⑤、由、质量守恒定律、正反应是气体物质的量减小的方向可知，混合气体的平均相对分子质量逐渐减小（或是一个变量），变量不再改变能说明已达平衡，⑤正确；⑥、由于A（g）+2B（g）C（g）+D（g）中任意两种物质表示的平均反应速率之比等于系数之比，则v（C）∶v（D）始终等于1∶1（或是一个不变量），不变量不再改变不能说明已达平衡，⑥错误；⑦、由于A、B、C、D均是气体，由质量守恒定律可知，密闭容器中混合气体的总质量始终不变（或是一个不变量），不变量不再改变不能说明已达平衡，⑦错误；⑧、由题意可知，容器的容积保持一定，则混合气体的总体积保持恒定（或是一个不变量），不变量不再改变不能说明已达平衡，⑧错误；⑨、C、D的起始物质的量都是0，变化的物质的量相等（等于系数之比），则C、D的分子数之比始终为1∶1二者平衡时的物质的量相等（或是一个不变量），不变量不再改变不能说明已达平衡，⑨错误；答案选D。
河南省南阳市第一中学2018-2019学年高二下学期第二次月考化学试
河南省南阳市第一中学2018-2019学年高二下学期第二次月考化学试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个．．．．正确答案）1．下列有关说法正确的是（）A．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 B．一个化学反应的ΔH与实际参加化学反应的物质的多少无关，而与热化学方程式的计量系数有关C．中和热测定实验中，将碱溶液分多次缓慢加入酸溶液中可减小实验误差D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀采用的是牺牲阳极的阴极保护法，属于电解原理2．已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=－Q1 kJ/molC2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=－Q2 kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=－Q3 kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少（）kJA．0.5Q2－1.5Q1－0.5Q3 B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．0.5 Q1－1.5 Q2+0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q33．用右图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U 形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。
下列说法正确的是（）A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe2e+2OHTFe （OH）2C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H++2eTH2↑D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低4．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体，在标准状况下为2.24 L。