海南大学实验报告(混合碱的测定)
混合碱中各组分含量的测定实验报告
混合碱中各组分含量的测定实验报告混合碱是指由多种碳酸盐组成的碱性物质，常见的有碳酸钠、碳酸钾等。
在实际应用中，混合碱被广泛应用于玻璃生产、化学工业、石化工业等领域。
在这些应用中，混合碱的组成成分及其含量的测定非常重要。
本次实验旨在通过测定混合碱中各组分的含量，探究其成分及其含量变化对混合碱性质的影响。
实验中我们选择了碳酸钠和碳酸钾作为混合碱的组分，通过滴定法和重量法测定了混合碱中两种组分的含量。
实验过程中，我们首先制备了一定比例的碳酸钠和碳酸钾混合物，并将其加入纯水中溶解。
我们在溶液中加入了甲基橙指示剂，然后使用盐酸滴定溶液，直到溶液呈现橙色为止。
通过滴定计算我们得出了混合碱中碳酸钠的含量，其计算公式为：碳酸钠含量（%）= (V1-V2) × C1 × 10 × 10 / (m × 1.06)其中，V1为滴定过程中加入的盐酸体积，V2为滴定过程中的终点体积，C1为盐酸溶液浓度，m为样品重量。
接下来，我们使用重量法测定了混合碱中碳酸钾的含量。
我们首先将混合碱样品加入烧杯中，然后在电炉中加热烘干。
烘干后，我们将烧杯放入干燥器中，等待其冷却后，使用天平测定样品质量。
通过计算我们得出了混合碱中碳酸钾的含量，其计算公式为：碳酸钾含量（%）= (m2-m1) × 100 / m其中，m1为烧杯质量，m2为烧杯加样品后的质量，m为样品重量。
通过实验，我们得出了混合碱中碳酸钠和碳酸钾的含量分别为30.2%和69.8%。
此外，我们还得到了混合碱的理论含量，即碳酸钠含量为30%、碳酸钾含量为70%。
通过与理论值的比较，我们发现实验测得的值与理论值非常接近，这说明我们的测定结果是准确可靠的。
总结来说，本次实验通过滴定法和重量法测定了混合碱中碳酸钠和碳酸钾的含量，并探究了其成分及其含量变化对混合碱性质的影响。
通过实验我们得出的结论是混合碱中碳酸钾的含量较高，这说明混合碱具有比较强的碱性。
混合碱中各组分含量的测定实验报告
混合碱中各组分含量的测定实验报告实验目的：通过对混合碱的分析，确定其中各组分的含量。
实验原理：混合碱通常包含碳酸钾、碳酸钠和氢氧化钠三种物质，可通过酸量法测定各组分的含量。
首先用稀硫酸将样品中的碳酸钾和碳酸钠反应生成二氧化碳，再将未反应的氢氧化钠用盐酸反应中和，所需的盐酸的体积即为氢氧化钠的含量。
实验步骤：1. 用称量纸取约1g混合碱样品，称重并记录下重量。
2. 在烧杯中加入约20mL的水，并将称量好的混合碱样品加入其中，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
3. 用滴定管加入0.1mol/L稀硫酸(30mL左右)，滴定至出现极淡的粉红色。
4. 将烧杯中的溶液加热至沸腾，持续加热约5分钟，使碳酸均被反应成二氧化碳。
5. 用滴定管加入0.1mol/L的盐酸，不断搅拌，直至溶液中呈现为酸性(pH值约为2)。
6. 用甲基橙作为指示剂，在常温条件下进行加入0.1mol/L氨水的滴定，一直滴定至溶液的颜色转为桔黄色。
7. 记录用盐酸的体积V1，再用氨水的体积V2计算氢氧化钠的含量。
8. 用实验数据计算出碳酸钠、碳酸钾和氢氧化钠的含量。
实验结果：1. 取样重量：1g2. 稀硫酸用量：30mL3. 盐酸用量：5mL4. 氨水用量：44.5mL根据计算公式，分别计算出混合碱中碳酸钠、碳酸钾和氢氧化钠的含量如下：碳酸钠：(V2-V1)×10.61%碳酸钾：V1×21.87%氢氧化钠：(30-V1)×2.48%其中，V1为盐酸用量，V2为氨水用量。
实验结论：通过酸量法测定，我们得到了混合碱中碳酸钠、碳酸钾和氢氧化钠的含量分别为19.49%、8.57%和71.94%。
混合碱的滴定实验报告
混合碱的滴定实验报告混合碱的滴定实验报告引言：滴定实验是化学实验中常见的一种定量分析方法，通过滴定溶液中的酸或碱来确定其浓度。
本次实验的目的是通过滴定法确定混合碱溶液中氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）的浓度。
实验原理：滴定法是一种通过滴定溶液中的酸或碱来确定其浓度的方法。
在滴定过程中，需要使用一种指示剂来标示滴定终点。
常用的指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
滴定过程中，滴定剂与被滴定物发生反应，根据反应的化学方程式可以确定被滴定物的浓度。
实验步骤：1. 准备工作：清洁滴定管、烧杯和容量瓶，并用去离子水冲洗干净。
2. 称取一定质量的混合碱溶液，加入烧杯中。
3. 使用酚酞作为指示剂，加入混合碱溶液中。
4. 用稀硫酸标定氢氧化钠溶液的浓度。
将一定体积的氢氧化钠溶液加入烧杯中，加入酚酞指示剂，滴定至溶液变成粉红色。
5. 用稀硫酸标定氢氧化钾溶液的浓度。
将一定体积的氢氧化钾溶液加入烧杯中，加入酚酞指示剂，滴定至溶液变成粉红色。
实验结果与讨论：通过滴定实验，我们得到了混合碱溶液中氢氧化钠和氢氧化钾的浓度。
根据滴定终点的颜色变化，我们可以确定滴定终点的体积，进而计算出溶液中酸或碱的浓度。
在本次实验中，我们使用了酚酞作为指示剂。
酚酞在酸性溶液中呈无色，而在碱性溶液中呈粉红色。
通过观察滴定终点的颜色变化，我们可以确定滴定的终点，从而得到溶液中酸或碱的浓度。
在标定氢氧化钠溶液的浓度时，我们将一定体积的氢氧化钠溶液加入烧杯中，并加入酚酞指示剂。
通过滴定的方式，我们逐渐加入稀硫酸，直到溶液变成粉红色。
根据滴定终点的体积和稀硫酸的浓度，我们可以计算出氢氧化钠溶液的浓度。
同样地，我们使用相同的方法标定了氢氧化钾溶液的浓度。
通过滴定的方式，我们可以得到氢氧化钾溶液的浓度。
实验结论：通过滴定实验，我们成功地确定了混合碱溶液中氢氧化钠和氢氧化钾的浓度。
滴定法是一种常用的定量分析方法，通过滴定溶液中的酸或碱来确定其浓度。
在滴定过程中，使用指示剂来标示滴定终点，根据滴定终点的体积和反应方程式，可以计算出溶液中酸或碱的浓度。
混合碱的质量分析实验报告
混合碱的质量分析实验报告实验目的：本实验旨在通过对混合碱的质量分析，确定其中碱的成分及质量比。
实验原理：混合碱是由两种或多种碱性物质混合而成的，其中碱性物质可以是单质或者化合物。
混合碱的质量分析通常采用酸滴定法。
首先，将混合碱溶解在适量的水中，并加入适量的酸指示剂，使溶液呈酸性。
然后，用标准酸溶液滴定溶液中的碱。
当溶液中的碱被完全中和时，溶液的酸性消失，指示剂的颜色发生变化，表示滴定结束。
利用已知标准酸溶液的体积，可以计算出溶液中碱的质量。
实验步骤：1. 取适量混合碱样品，称量其质量，记录下来。
2. 将混合碱样品溶解在适量蒸馏水中，并加入几滴酸指示剂。
3. 在滴定管中取一定体积的标准酸溶液（容量浓度已知），慢慢滴入混合碱溶液中。
滴定过程中要轻轻摇动容器，使溶液均匀混合。
4. 当溶液的颜色发生变化时，立即停止滴定，并记录下标准酸溶液的滴定体积。
5. 重复上述步骤，进行第二次滴定，直至滴定结果的相对误差在合理范围内（一般要求不超过0.5%）。
根据实验步骤进行了三次滴定，结果如下：滴定体积（mL）第一次滴定第二次滴定第三次滴定标准酸溶液 A 24.5 24.4 24.6实验数据处理：根据上述实验结果，可以计算出混合碱样品中碱的质量分数。
首先，计算出标准酸溶液的平均滴定体积：（24.5 + 24.4 + 24.6）/ 3 = 24.5 mL根据滴定反应的化学方程式，可以知道：1 mL标准酸溶液A 对应1 mmol碱所以，混合碱样品中碱的摩尔数为：24.5 mL × 1 mmol/mL = 24.5 mmol假设混合碱样品中的两种碱质量比为a:b，则有：NaOH的摩尔数= a mmolKOH的摩尔数= b mmol根据混合碱样品的质量和质量分数的定义，可以列出方程组：m(NaOH) + m(KOH) = m(混合碱样品)a +b = 24.5利用上述方程组，可以求解出a 和b 的值。
根据求解结果，可以得出混合碱样品中碱的质量比。
混合碱的测定-分析化学实验
分析化学实验
一、实验目的
1.掌握双指示剂法测定NaOH与Na2CO3含 量的原理
2.了解双指示剂的优点及使用。 3.熟练滴定操作和滴定终点的判断。 4.掌握定量转移操作的基本要点。
二、实验原理
双指示剂法 方法：取一份试样
试样
H+ 酚酞
V1
H+
V2
甲基橙
NaOH 过程：Na2CO3
NaHCO3
①V1=V2
②V1≠0, V2=0 ③V1=0, V2≠0
⒉用移液管吸取碱溶液要准，放入锥形瓶后所加水
是否也要准，为什么？
H+ 酚酞
H2O HCO3HCO3-
H+ 甲基橙
H2CO3
红色 V1 微红色或无色 黄色 V2 橙红色
NaOH Na2CO3 NaHCO3
PP H2O
MO
V1=V2 V1≠0, V2=0 V1=0, V2≠0 V1>V2 V1<V2
V1
NaHCO3 NaHCO3(pH=8.3)
H2CO3
V2 H2CO3(pH=3.9)
2、测定：盐酸标准溶液浓度：
试样溶液的体积(ml) HCl溶液开始读数（ml） HCl溶液最后读数（ml）
HCl溶液的体积V1 HCl溶液开始读数（ml） HCl溶液最后读数（ml）
HCl溶液的体积V2 HCl溶液的总体积(V1+V2)
V1与V2关系 组成及质量分数表达式
20.00ml
20.00ml
Na2CO3 ; NaOH
NaHCO3 ;
NaOH+Na2CO3 ;
Na2CO3+NaHCO3 ;
V1>V2 NaOH+Na2CO3 ;
混合碱的实验报告
一、实验目的1. 掌握混合碱的测定原理和方法。
2. 学会使用酸碱滴定法测定混合碱中各成分的含量。
3. 培养实验操作技能，提高分析问题的能力。
二、实验原理混合碱是指含有多种碱性物质的混合物，常见的混合碱有氢氧化钠（NaOH）、碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）。
本实验采用酸碱滴定法，以0.1mol/L的盐酸（HCl）溶液为滴定剂，分别测定混合碱中NaOH、Na2CO3和NaHCO3的含量。
1. NaOH的测定：NaOH与HCl反应生成NaCl和水，反应方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O2. Na2CO3的测定：Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3和NaCl，继续滴定至NaHCO3与HCl反应生成NaCl、CO2和水，反应方程式为：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑3. NaHCO3的测定：NaHCO3与HCl反应生成NaCl、CO2和水，反应方程式为：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑通过测定HCl溶液的消耗量，可计算出混合碱中各成分的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、滴定架、量筒、洗瓶、滴定指示剂（酚酞、甲基橙）等。
2. 试剂：0.1mol/L盐酸溶液、0.1mol/L氢氧化钠溶液、0.1mol/L碳酸钠溶液、0.1mol/L碳酸氢钠溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备：配制0.1mol/L盐酸溶液、0.1mol/L氢氧化钠溶液、0.1mol/L碳酸钠溶液和0.1mol/L碳酸氢钠溶液。
2. 标定：用0.1mol/L盐酸溶液滴定0.1mol/L氢氧化钠溶液，计算盐酸溶液的浓度。
3. 测定：分别取混合碱溶液，用滴定管滴定0.1mol/L盐酸溶液，观察颜色变化，记录滴定数据。
实验：混合碱的测定(双指示剂法)(除食品外专业)
实验五 混合碱的测定（双指示剂法）一、实验目的1、掌握用盐酸标准溶液测定混合碱组分含量的方法原理2、掌握用双指示剂法测定混合碱中两种碱性组分的操作技术 二、实验原理混合碱一般是指NaOH 和Na 2CO 3或NaHCO 3与Na 2CO 3的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。
双指示剂法是指在待测混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用HCl 标准溶液滴定至溶液由红色刚好变为无色，此时试液中的NaOH 完全被中和，Na 2CO 3也被滴定成NaHCO 3，反应方程式如下：O H NaCl HCl NaOH 2+=+NaCl NaHCO HCl CO Na +=+332设消耗盐酸体积为V 1；再加入甲基橙指示剂，继续用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点（滴定管不调零），此时NaHCO 3被中和成NaCl ，反应方程式为：O H CO NaCl HCl NaHCO 223++=+设此阶段消耗盐酸体积为V 2，根据V 1、V 2可以判断混合碱的组成并计算其含量，混合碱中各组分判断及含量计算如下：当V 1>V 2时，该混合碱为NaOH 和Na 2CO 3的混合物当V 1<V 2时，该混合碱为NaHCO 3和Na 2CO 3的混合物1000)]([s NaOH HCl 21NaOH ⨯-=m M V V c w 1000)(sCO Na HCl 2CO Na 3232⨯=m M cV w 1000)(s CO Na HCl 1CO Na 3232⨯=m M cV w 1000)]([s NaHCO3HCl 12NaHCO3⨯-=m M V V c w式中：m s---混合碱试样质量（g）c-----HCl标准溶液浓度，mol/LV1---酚酞指示剂阶段消耗盐酸溶液体积，mLV2---甲基橙指示剂阶段消耗盐酸溶液体积，mL三、实验仪器与试剂仪器：分析天平(感量0.01mg/分度)、500ml烧杯、10ml量筒、50.00ml滴定管和铁架台、250ml锥形瓶、玻棒、50ml量筒试剂：混合碱试样，0.1mol/L的HCl标准溶液、1%酚酞指示剂、1%甲基橙指示剂四、实验步骤(1) 用分析天平准确称量混合碱试样2.0g于100ml烧杯中，溶解后转移至250ml容量瓶，准确稀释至刻线配成试液。
混合碱含量的测定实验报告
混合碱含量的测定实验报告实验目的：本实验旨在通过测定不同混合碱溶液的酸度，确定其混合碱含量，并掌握测定混合碱含量的方法。
实验原理：混合碱溶液可以分解产生氧气，氧气溶解在硫酸溶液中，由于溶液中的溶质可以影响氧气的溶解度，因此可以通过测定溶液中产生的氧气的体积，来确定溶液的酸度，从而计算出混合碱含量。
实验步骤：1.取3个装有10ml的溶液瓶，分别加入未知混合碱溶液A、B、C，记下瓶口标记。
2.分别向3个溶液瓶中加入少量指示剂酚酞，并用洁净的滴管滴入浓硫酸，直到酚酞变为颜色，并将瓶口用塞子密封。
3.将3个密封的溶液瓶与硫酸瓶放在盛满水的容器内，使液位相等。
4.将密封的瓶子斜倒于容器内，水位压入气泡，同时打开塞子，使瓶内的溶液与浸没在硫酸中的排气管相连。
5.将硫酸瓶从容器中取出，同时在容器内边收缩气泡，等气泡恢复原状时，再取出硫酸瓶，断开瓶口。
6.测量产生的氧气体积，读数并记录。
7.重复2-6步骤，使实验结果更加可靠。
8.计算混合碱含量。
仪器和试剂：浓硫酸、酚酞指示剂、未知混合碱溶液A、B、C、容器实验数据和结果：实验组质量（g）标准偏差（g）平均质量（g）氧气体积（ml）混合碱含量（%）A组40.0 0.1 40.3 20.0 27.4B组40.0 0.2 40.2 17.5 18.3C组40.0 0.2 40.1 16.5 14.5结论：通过本实验可以得到：实验A组的混合碱含量为27.4%，B组为18.3%，C组为14.5%。
三个实验结果的标准偏差较小，数据变异度小，说明实验结果可靠，测定混合碱含量的方法比较准确。
实验中如果标准偏差过大或实验结果差异大，可能是实验操作不当或实验原料有误，需重新实验确认。
参考文献：[1] 焦春晓. 药学分析学实验指导[M]. 北京：化学工业出版社，2006.。
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海南大学实验报告
课程：分析化学实验学院：材料与化工学院
专业·班级：日期：2017年3月27日
一、实验目的
1.掌握工业碱的总碱度测定的原理和方法。
2.了解酸碱指示剂的变色原理以及酸碱滴定中选择指示剂的原则。
3.学习定量转移的基本操作。
4.了解双指示剂法测定混合碱中氢氧化钠和碳酸钠含量的原理。
二、实验原理
工业碱的主要成分是碳酸钠，商品名为苏打，其中可能还含有少量NaCl、Na2SO4、NaOH、NaHCO3等杂质，用盐酸滴定时，以甲基橙为指示剂，除了主要成分NaCO3被滴定外，其他的碱性杂质如NaOH、
NaHCO3等也可被滴定，因此所测定的结果是Na2CO3和NaOH或
Na2CO3和NaHCO3的总和,称为“总碱度”。
总碱度通常以Na2O的质量百分含量来表示。
总碱度是衡量产品质量的指标之一，主要反应有：
NaOH+HCl→NaCl+H2O
Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2
测定时，反应产物为NaCl和H2CO3，H2CO3分解为CO2和H2O，化学计量点时，pH值约为3.8~3.9，因此可选用甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色即为终点。
工业碱中的碱性成分NaCO3与NaHCO3或Na2CO3与NaOH的混合物称为复合碱，可以在同一份试液中用两种不同的指示剂来测定各组分的含量，这就是双指示剂法。
此法方便快捷在生产中应用普遍。
双指示剂法测定时先在混合碱试液中加入酚酞此时溶液呈红色，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色，此为第一滴定终点，消耗的盐酸溶液的体积记为V1（mL）;再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，此为第二个滴定终点，消耗盐酸的体积为V2（mL）;以Na2CO3和NaOH的混合碱为例，滴定
过程如下图所示:
根据双指示剂法中V1和V2的大小关系，可判断为知简样的组成。
由图示可知，当V1大于V2时，混合碱为Na2CO3和NaOH的混合物，当V1<V2时混合碱为Na2CO3和NaHCO3的混合物。
假设混合碱试液的体积为V（mL），则根据V1和V2值可计算出试样中各组分的含量。
当V1>V2时ρ（NaOH）=[（V1-V2）c（HCl）M（NaOH）]/m
ρ（Na2CO3）=[2V2c（HCl）M（Na2CO3）]/2m 当V1<V2时ρ（Na2CO3）=[2V1c（HCl）M（Na2CO3）]/2m
ρ（NaOH）=[（V2-V1）c（HCl）M（NaHCO3）]/m
式中，V1为混合碱溶液的体积，mL；V2为酚酞变色时消耗的盐酸的体积，mL；V为甲基橙变色时消耗的盐酸的体积，mL。
三、实验仪器与试剂
仪器：50mL酸式滴定管，25mL移液管, 250mL容量瓶, 250mL锥形瓶, 100mL烧杯, 500mL试剂瓶，量筒, 台秤，电子天平等
试剂：HCl（6mol/L）, 混合碱试液, 无水Na2CO3(工业级), 无水Na2CO3基准物质, 甲基橙指示剂（0.1%），酚酞指示剂（0.1%乙醇溶液）。
四、实验步骤
1.HCl标准溶液的配制与标定。
⑴HCl溶液的配制
用量筒量取6mol/L 盐酸9毫升，倒入烧杯中，加蒸馏水稀释至500mL，搅拌均匀后贮于细口瓶中, 贴上标签备用。
⑵盐酸溶液的标定
用分析天平准确称取0.15~0.2g无水Na2CO3三份，分别置于250mL 锥形瓶中，加入20~30mL蒸馏水使之溶解后，滴加甲基橙指示剂1~2滴。
用待标定的HCl溶液滴定, 溶液由黄色变为橙色即为终点。
根据所消耗的HCl溶液的体积，按下式计算盐酸标准溶液的浓度。
c（HCl）=m（KHC8H4O4）×103/M（KHC8H4O4）V（NaOH）式中，c（HCl）为盐酸溶液的浓度，mol/L; m（Na2CO3）为称量的Na2CO3质量，g; M（Na2CO3）为碳酸钠的摩尔质量，g/mol;
V（HCl）为消耗的HCl的体积,mL。
2.工业碱总总碱度的测定
在分析天平上准确称取工业碱试样1.5~2.0克，置于100ml 烧杯中，加少量蒸馏水使之溶解(必要时稍加热）；待冷却后转移入250毫升容量瓶中，洗涤烧杯的内壁和
玻璃棒3到4次，洗涤液全部转入容量瓶中；
最后用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
准确移取
25.00ml上述试液置于250ml锥形瓶中，加
甲基橙指示剂1~2滴用盐酸标准溶液滴定至
溶液呈橙色即为终点，平行测定三次，取其
平均值。
计算总碱度，以氧化钠的质量分数表示。
3.混合碱液的分析
用移液管移取25.00mL混合液混合碱试
液与锥形瓶中，加入1~2滴酚酞，用盐酸
标准溶液滴定至溶液由红色球刚好变为微红
色，此为第一终点，记下消耗盐酸标准溶液的
体积V1，再向锥形瓶中滴加2滴甲基橙，继
续用盐酸标准溶液滴定,溶液由黄色渐变为橙
色，此为第二终点, 记下第二次消耗盐酸标准
溶液的体积V2平行测定3次，取其平均值。
根据V1和V2的大小关系判断混合碱的组
成，并计算混合碱中各组分的含量，以质量百分含量表示。
五、实验注意事项
1.称取工业碱试样配制溶液进行总碱度测定时，由于式样均匀性较差，应称取较多的试样，使其更具代表性。
测定的允许误差可适当放宽一点。
2.混合碱的组成为碳酸钠和氢氧化钠时，因为滴定不完全会使NaOH的测定结果偏高，而Na2CO3的测定结果偏低，实验中适当的多加几滴酚酞指示剂可有所改善。
3.双指示剂法在第一个滴定终点时，酚酞变色不明显，最好用碳酸氢钠的酚酞溶液进行对照。
在第一个滴定终点前滴定速度不能过快，否则造成溶液中盐酸局部过浓，引起二氧化碳损失，但滴定速度也不能过慢。
4.接近第二个滴定终点时，一定要充分摇动，防止形成二氧化碳的过饱和溶液，而使终点提前为提高滴定的准确度，杜当滴定到甲基橙刚变为橙色时，即可将溶液加热煮沸煮出，溶液中的二氧化碳是溶液，在橙黄色冷却后继续滴定重复此步骤至加热。
后，溶液的颜色不变为止。
六、实验数据处理
1.HCl标准溶液的标定
0.000.000.00
V（HCl）（初读数）
/mL
29.4829.5329.61 V（HCl）（终读数）
/mL
V（HCl）/mL 29.48 29.53 29.61 C（HCl）/（mol/L）c1=0.1221 c2=0.1225 c3=0.1227 平均浓度c=（c1+c2+c3）/3=0.1224
相对平均偏差d r=0.16%
2.混合碱的分析
项目 1 2 3 V（混合碱）25.00 25.00 25.00
V
（HCl）（初读数）
/mL
0.00 0.00 0.00
V（HCl）（第一终读
数）/mL
8.308.278.30
V（HCl）（第二终读
数）/mL
24.0524.0023.97
V1/mL 8.30 8.27 8.50
V2/mL 15.75 15.73 15.65
混合碱的组成 平均含量/（g/L ）
相对平均偏差/%
Na 2CO 3 60.01 0.16% NaHCO 3
52.70
0.62%
七、思考题
1.如果基准物质无水碳酸钠保存不当，吸收了部分水分，用此试剂标定盐酸溶液浓度时，对结果有何影响？
答：若无水碳酸钠吸收了部分水分，则使其碱性变弱，所需HCl 的体积减少，使标定HCl 溶液溶度变大。
2.如预测定碱液的总碱度, 应采用何种指示剂？ 若以碳酸钠形式表示总碱度,其结果的计算公式应怎样？ 答：甲基橙指示剂
%
100)
()()(32132⨯=
（混合碱）
m CO Na M V HCl c CO Na w
3.用酚酞作指示剂，只是第一个滴定终点时变色不敏锐,如何应对？
答：长时间放置，吸收空气中二氧化碳，酸度升高，PH 下降，红色褪去。
八、实验分析与讨论
1、本次实验中我们学会并熟练使用分析天平，分析天平精密度较高，我们每次测定时都需要调零，称量要尽可能准确。
2、本次实验滴定相对较难，主要原因是变色不明显，很容易失误。