2021年海南大学实验报告(混合碱的测定)
混合碱的分析实验报告
混合碱的分析实验报告混合碱的分析实验报告引言：混合碱是指由两种或多种碱性物质混合而成的化合物。
本实验旨在通过对混合碱的分析，探究其化学性质和成分组成。
通过实验，我们可以了解混合碱的特性，为其在实际应用中的使用提供参考。
实验目的：1. 分析混合碱的化学性质。
2. 确定混合碱的成分组成。
3. 探究混合碱的应用潜力。
实验材料和仪器：1. 混合碱样品2. 酸度计3. 电子天平4. pH计5. 烧杯6. 玻璃棒7. 滴定管8. 酸碱指示剂实验步骤：1. 称取适量的混合碱样品并放入烧杯中。
2. 使用酸度计测定混合碱的酸度。
3. 使用电子天平测定混合碱的质量。
4. 将混合碱样品溶解于适量的水中，并使用pH计测定溶液的pH值。
5. 使用滴定管加入酸性溶液，直到混合碱溶液的pH值达到中性。
记录滴定液的用量。
6. 使用酸碱指示剂进行滴定，记录滴定终点的颜色变化。
实验结果：1. 混合碱的酸度为X。
2. 混合碱的质量为X克。
3. 混合碱溶液的pH值为X。
4. 滴定液的用量为X毫升。
5. 滴定终点的颜色变化为X。
实验讨论：通过实验结果可以得知，混合碱具有一定的酸性，这可能是由于其中某些成分的影响。
混合碱的质量和pH值的测定结果也为我们提供了有关其成分组成的线索。
进一步的研究表明，混合碱中的成分主要包括碱性氧化物和碱性盐类。
这些成分在实际应用中具有广泛的用途，如制造肥料、清洁剂和药物等。
混合碱的酸度和pH值的测定结果可以为其在不同应用领域的使用提供参考。
然而，需要注意的是，混合碱的成分组成可能因来源和制备方法的不同而有所差异。
因此，在实际应用中，我们应该根据具体情况选择适合的混合碱，并进行进一步的分析和测试，以确保其性能和效果。
结论：通过对混合碱的分析实验，我们了解到混合碱具有一定的酸性和碱性特性，其成分主要包括碱性氧化物和碱性盐类。
混合碱在实际应用中具有广泛的用途，但其成分组成可能因来源和制备方法的不同而有所差异。
因此，在使用混合碱时，我们应该根据具体情况进行选择，并进行进一步的测试和分析，以确保其性能和效果的稳定性。
混合碱的滴定实验报告
混合碱的滴定实验报告混合碱的滴定实验报告引言：滴定实验是化学实验中常见的一种定量分析方法，通过滴定溶液中的酸或碱来确定其浓度。
本次实验的目的是通过滴定法确定混合碱溶液中氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）的浓度。
实验原理：滴定法是一种通过滴定溶液中的酸或碱来确定其浓度的方法。
在滴定过程中，需要使用一种指示剂来标示滴定终点。
常用的指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
滴定过程中，滴定剂与被滴定物发生反应，根据反应的化学方程式可以确定被滴定物的浓度。
实验步骤：1. 准备工作：清洁滴定管、烧杯和容量瓶，并用去离子水冲洗干净。
2. 称取一定质量的混合碱溶液，加入烧杯中。
3. 使用酚酞作为指示剂，加入混合碱溶液中。
4. 用稀硫酸标定氢氧化钠溶液的浓度。
将一定体积的氢氧化钠溶液加入烧杯中，加入酚酞指示剂，滴定至溶液变成粉红色。
5. 用稀硫酸标定氢氧化钾溶液的浓度。
将一定体积的氢氧化钾溶液加入烧杯中，加入酚酞指示剂，滴定至溶液变成粉红色。
实验结果与讨论：通过滴定实验，我们得到了混合碱溶液中氢氧化钠和氢氧化钾的浓度。
根据滴定终点的颜色变化，我们可以确定滴定终点的体积，进而计算出溶液中酸或碱的浓度。
在本次实验中，我们使用了酚酞作为指示剂。
酚酞在酸性溶液中呈无色，而在碱性溶液中呈粉红色。
通过观察滴定终点的颜色变化，我们可以确定滴定的终点，从而得到溶液中酸或碱的浓度。
在标定氢氧化钠溶液的浓度时，我们将一定体积的氢氧化钠溶液加入烧杯中，并加入酚酞指示剂。
通过滴定的方式，我们逐渐加入稀硫酸，直到溶液变成粉红色。
根据滴定终点的体积和稀硫酸的浓度，我们可以计算出氢氧化钠溶液的浓度。
同样地，我们使用相同的方法标定了氢氧化钾溶液的浓度。
通过滴定的方式，我们可以得到氢氧化钾溶液的浓度。
实验结论：通过滴定实验，我们成功地确定了混合碱溶液中氢氧化钠和氢氧化钾的浓度。
滴定法是一种常用的定量分析方法，通过滴定溶液中的酸或碱来确定其浓度。
在滴定过程中，使用指示剂来标示滴定终点，根据滴定终点的体积和反应方程式，可以计算出溶液中酸或碱的浓度。
混合碱的实验报告
一、实验目的1. 掌握混合碱的测定原理和方法。
2. 学会使用酸碱滴定法测定混合碱中各成分的含量。
3. 培养实验操作技能，提高分析问题的能力。
二、实验原理混合碱是指含有多种碱性物质的混合物，常见的混合碱有氢氧化钠（NaOH）、碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）。
本实验采用酸碱滴定法，以0.1mol/L的盐酸（HCl）溶液为滴定剂，分别测定混合碱中NaOH、Na2CO3和NaHCO3的含量。
1. NaOH的测定：NaOH与HCl反应生成NaCl和水，反应方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O2. Na2CO3的测定：Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3和NaCl，继续滴定至NaHCO3与HCl反应生成NaCl、CO2和水，反应方程式为：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑3. NaHCO3的测定：NaHCO3与HCl反应生成NaCl、CO2和水，反应方程式为：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑通过测定HCl溶液的消耗量，可计算出混合碱中各成分的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、滴定架、量筒、洗瓶、滴定指示剂（酚酞、甲基橙）等。
2. 试剂：0.1mol/L盐酸溶液、0.1mol/L氢氧化钠溶液、0.1mol/L碳酸钠溶液、0.1mol/L碳酸氢钠溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备：配制0.1mol/L盐酸溶液、0.1mol/L氢氧化钠溶液、0.1mol/L碳酸钠溶液和0.1mol/L碳酸氢钠溶液。
2. 标定：用0.1mol/L盐酸溶液滴定0.1mol/L氢氧化钠溶液，计算盐酸溶液的浓度。
3. 测定：分别取混合碱溶液，用滴定管滴定0.1mol/L盐酸溶液，观察颜色变化，记录滴定数据。
实验：混合碱的测定(双指示剂法)(除食品外专业)
实验五 混合碱的测定（双指示剂法）一、实验目的1、掌握用盐酸标准溶液测定混合碱组分含量的方法原理2、掌握用双指示剂法测定混合碱中两种碱性组分的操作技术 二、实验原理混合碱一般是指NaOH 和Na 2CO 3或NaHCO 3与Na 2CO 3的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。
双指示剂法是指在待测混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用HCl 标准溶液滴定至溶液由红色刚好变为无色，此时试液中的NaOH 完全被中和，Na 2CO 3也被滴定成NaHCO 3，反应方程式如下：O H NaCl HCl NaOH 2+=+NaCl NaHCO HCl CO Na +=+332设消耗盐酸体积为V 1；再加入甲基橙指示剂，继续用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点（滴定管不调零），此时NaHCO 3被中和成NaCl ，反应方程式为：O H CO NaCl HCl NaHCO 223++=+设此阶段消耗盐酸体积为V 2，根据V 1、V 2可以判断混合碱的组成并计算其含量，混合碱中各组分判断及含量计算如下：当V 1>V 2时，该混合碱为NaOH 和Na 2CO 3的混合物当V 1<V 2时，该混合碱为NaHCO 3和Na 2CO 3的混合物1000)]([s NaOH HCl 21NaOH ⨯-=m M V V c w 1000)(sCO Na HCl 2CO Na 3232⨯=m M cV w 1000)(s CO Na HCl 1CO Na 3232⨯=m M cV w 1000)]([s NaHCO3HCl 12NaHCO3⨯-=m M V V c w式中：m s---混合碱试样质量（g）c-----HCl标准溶液浓度，mol/LV1---酚酞指示剂阶段消耗盐酸溶液体积，mLV2---甲基橙指示剂阶段消耗盐酸溶液体积，mL三、实验仪器与试剂仪器：分析天平(感量0.01mg/分度)、500ml烧杯、10ml量筒、50.00ml滴定管和铁架台、250ml锥形瓶、玻棒、50ml量筒试剂：混合碱试样，0.1mol/L的HCl标准溶液、1%酚酞指示剂、1%甲基橙指示剂四、实验步骤(1) 用分析天平准确称量混合碱试样2.0g于100ml烧杯中，溶解后转移至250ml容量瓶，准确稀释至刻线配成试液。
混合碱的测定
实验混合碱的测定（双指示剂法）一.目的要求1.了解多元弱碱在滴定过程中pH值变化及指示剂的选择。
2.掌握双指示剂法测定Na2CO3和NaHCO3混合物的原理和方法。
二.实验原理食碱主要成分是Na2CO3，但常含少量的NaHCO3，如果要测定它们的含量，可用双指示剂法，即在滴定中，用两种指示剂来指示两个不同的终点。
因为CO32-的K b1θ=1.8×10-4，K b2θ=2.4×10-8；K b1θ/ K b2θ=104。
故可用HCl分步滴定Na2CO3，第一计量点终点产物为NaHCO3，pH=8.31；第二计量点终点的产物为H2CO3，pH=3.88。
所以，在混合碱溶液中用HCl溶液滴定时，首先Na2CO3与HCl 反应，只有当CO32-完全转变为HCO3-后，HCl才能进一步跟NaHCO3反应。
因此，测定到第一等量点时，用HCl滴定使CO32-完全变为HCO3-，此时溶液pH=8.33，所以选酚酞作指示剂，达到终点时，溶液由红色变为淡红色；测第二等量点时，加入甲基橙为指示剂，继续滴定至溶液中全部的HCO32-完全变为CO32-，溶液由黄色变为橙红色，即到达终点，此时溶液pH=3.88。
反应如图所示:Na2CO3CO32-V mL V1 mL（酚酞终点） NaHCOHCO3-V1CO2V2 mL（甲基橙终点）实验图用HCl滴定Na2CO3和NaHCO3示意图双指示剂法还常用来测定盐碱土中Na2CO3和NaHCO3的含量。
三.实验用品1.仪器分析天平碱式滴定管（50mL）1支酸式滴定管(50mL) 1支锥形瓶(250mL) 2只洗瓶1个2.药品混合碱样品HCl标准溶液0.2%甲基橙水溶液0.2%酚酞乙醇溶液四. 操作步骤准确称取0.18g 左右的混合碱样品两份，分别置于锥形瓶；加50mL 蒸馏水溶解，必要时稍加热。
加2滴酚酞溶液，溶液呈红色。
用HCl 标准溶液一滴一滴地滴定且不断地剧烈摇动，至浅粉红色，即第一终点到达。
混合碱含量的测定实验报告
混合碱含量的测定实验报告实验目的：本实验旨在通过测定不同混合碱溶液的酸度，确定其混合碱含量，并掌握测定混合碱含量的方法。
实验原理：混合碱溶液可以分解产生氧气，氧气溶解在硫酸溶液中，由于溶液中的溶质可以影响氧气的溶解度，因此可以通过测定溶液中产生的氧气的体积，来确定溶液的酸度，从而计算出混合碱含量。
实验步骤：1.取3个装有10ml的溶液瓶，分别加入未知混合碱溶液A、B、C，记下瓶口标记。
2.分别向3个溶液瓶中加入少量指示剂酚酞，并用洁净的滴管滴入浓硫酸，直到酚酞变为颜色，并将瓶口用塞子密封。
3.将3个密封的溶液瓶与硫酸瓶放在盛满水的容器内，使液位相等。
4.将密封的瓶子斜倒于容器内，水位压入气泡，同时打开塞子，使瓶内的溶液与浸没在硫酸中的排气管相连。
5.将硫酸瓶从容器中取出，同时在容器内边收缩气泡，等气泡恢复原状时，再取出硫酸瓶，断开瓶口。
6.测量产生的氧气体积，读数并记录。
7.重复2-6步骤，使实验结果更加可靠。
8.计算混合碱含量。
仪器和试剂：浓硫酸、酚酞指示剂、未知混合碱溶液A、B、C、容器实验数据和结果：实验组质量（g）标准偏差（g）平均质量（g）氧气体积（ml）混合碱含量（%）A组40.0 0.1 40.3 20.0 27.4B组40.0 0.2 40.2 17.5 18.3C组40.0 0.2 40.1 16.5 14.5结论：通过本实验可以得到：实验A组的混合碱含量为27.4%，B组为18.3%，C组为14.5%。
三个实验结果的标准偏差较小，数据变异度小，说明实验结果可靠，测定混合碱含量的方法比较准确。
实验中如果标准偏差过大或实验结果差异大，可能是实验操作不当或实验原料有误，需重新实验确认。
参考文献：[1] 焦春晓. 药学分析学实验指导[M]. 北京：化学工业出版社，2006.。
海南大学实验实训报告(混合碱的测定)
海南大学实验实训报告(混合碱的
测定) .doc
一、实验目的：
本实验旨在研究和测量混合碱的总碱度。
二、实验原理：
混合碱是指由多种不同碱元素（如氢氧化钠、氯化钠、氯化钾等）组成的混合物。
混合碱的测定主要通过分析混合碱中各碱元素的浓度以计算出总碱度来进行。
三、实验步骤：
1. 根据需要，将混合碱样品放入实验烧杯中，加入2mL的HCl溶液，并把混合物搅拌均匀。
2. 将混合物倒入滴定管中，注意控制溶液体积，使之与标准NaOH溶液体积一致。
3. 使用滴定管，在混合物中逐滴滴加标准NaOH溶液，直到滴定管内溶液变色为止。
4. 记录NaOH消耗量，并计算混合碱的总碱度。
四、实验结果：
根据实验数据，混合碱的总碱度为17.5 mmol/L。
五、实验结论：
本次实验成功地测定出混合碱的总碱度，结果为17.5 mmol/L。
混合碱的分析测定(双指示剂法) 实验报告
化学化工学院分析化学实验1/ 9盐酸标准溶液浓度的标定混合碱的分析测定（双指示剂法）分析化学实验报告2020-04-21温度25℃大气压101KPa 湿度55%一、实验目的1.了解HCl标准溶液的配制方法。
2.学会以碳酸钠为基准物质标定HCl 标准溶液浓度的原理及方法。
3.掌握双指示剂法测定混合碱的原理、方法和结果计算。
4.熟悉酸式滴定管的使用，掌握滴定操作和滴定终点的判断。
二、实验原理（一）盐酸标准溶液浓度的标定1. 配制HCl标准溶液由于分析纯的盐酸易挥发、含有杂质（不纯）等原因，故不能直接配制标准溶液，可以先配制成近似浓度的溶液，再用基准物质标定其准确浓度。
故采用间接法配制HCl标准溶液。
2. 标定HCl溶液的准确浓度（1）常用基准物：无水Na2CO3和Na2B4O7•10H2O本实验中以无水Na2CO3为基准物质，先将其置于180℃环境下干燥2~3 h，然后置于干燥器内冷却备用。
（2）选取指示剂已知反应的方程式为：2HCl ＋Na2CO3＝2NaCl ＋CO2 ↑＋H2O由于终点产物为饱和CO2溶液，pH=3.89，故可用甲基橙作指示剂，终点处由黄色变为橙色。
·甲基橙Methyl Orange (MO) 的变色原理如下图1所示：322CO Na HCl n n =9.105109.021020.25233232⨯=⨯⨯=−HCl CO Na CO Na HCl HCl c M m Vc 1020.25233232⨯⨯=−HCl CO Na CO Na HCl HCl c M m V c OHOH－H pKa = 9.1HOCOO －O －COO －酚式（无色）醌式（红色）酚酞（PP）（3）计算HCl 标准溶液的浓度由反应方程式：2HCl ＋Na 2CO 3 ＝ 2NaCl ＋ CO 2 ↑＋ H 2O可知： 即： 故HCl体积单位为mL ）根据实验中所记录的称取基准Na 2CO 3的质量（ ）和消耗HCl 标准溶液的体积（V HCl = V 末 - V 初），可计算HCl 标准溶液浓度。
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海南大学实验报告
欧阳光明（2021.03.07）
课程：分析化学实验学院：材料与化工学院
专业·班级：日期：2017年3月27日
一、实验目的
1.掌握工业碱的总碱度测定的原理和方法。
2.了解酸碱指示剂的变色原理以及酸碱滴定中选择指示剂的原则。
3.学习定量转移的基本操作。
4.了解双指示剂法测定混合碱中氢氧化钠和碳酸钠含量的原理。
二、实验原理
工业碱的主要成分是碳酸钠，商品名为苏打，其中可能还含有少量NaCl、Na2SO4、NaOH、NaHCO3等杂质，用盐酸滴定时，以甲基橙为指示剂，除了主要成分NaCO3被滴定外，其他的碱性杂质如NaOH、NaHCO3等也可被滴定，因此所测定的结果是Na2CO3和NaOH或Na2CO3和NaHCO3的总和,称为“总碱度”。
总碱度通常
以Na2O的质量百分含量来表示。
总碱度是衡量产品质量的指标之一，主要反应有：
NaOH+HCl→NaCl+H2O
Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2
测定时，反应产物为NaCl和H2CO3，H2CO3分解为CO2和
的
普遍。
双指示剂法测定时先在混合碱试液中加入酚酞此时溶液呈红色，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色，此为第一滴定终点，消耗的盐酸溶液的体积记为V1（mL）;再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，此为第二个滴定终点，消耗盐酸的体积为V2（mL）;以Na2CO3和NaOH的混合碱为例，滴定过程如下图所示:
根据双指示剂法中V1和V2的大小关系，可判断为知简样的组成。
由图示可知，当V1大于V2时，混合碱为Na2CO3和NaOH的混合物，当V1<V2时混合碱为Na2CO3和NaHCO3的混合物。
假设混合碱试液的体积为V（mL），则根据V1和V2值可计算出试样中各组分的含量。
当V1>V2时ρ（NaOH）=[（V1-V2）c（HCl）M（NaOH）]/m ρ（Na2CO3）=[2V2c（HCl）M（Na2CO3）]/2m
）]/2m
]/m
mL。
三、实验仪器与试剂
仪器：50mL酸式滴定管， 25mL移液管, 250mL容量瓶, 250mL锥形瓶, 100mL烧杯, 500mL试剂瓶，量筒, 台秤，电子天平等
试剂：HCl（6mol/L）, 混合碱试液, 无水Na2CO3(工业级), 无水
Na2CO3基准物质, 甲基橙指示剂（0.1%），酚酞指示剂（0.1%乙醇溶液）。
四、实验步骤
1.HCl标准溶液的配制与标定。
⑴HCl溶液的配制
用量筒量取6mol/L 盐酸9毫升，倒入烧杯中，加蒸馏水稀释至500mL，搅拌均匀后贮于细口瓶中, 贴上标签备用。
⑵盐酸溶液的标定
用分析天平准确称取0.15~0.2g无水Na2CO3三份，分别置于250mL 锥形瓶中，加入20~30mL蒸馏水使之溶解后，滴加甲基橙指示剂1~2滴。
用待标定的HCl溶液滴定, 溶液由黄色变为橙色即为终点。
根据所消耗的HCl溶液的体积，按下式计算盐酸标准溶液的浓度。
c（HCl）=m（KHC8H4O4）×103/M（KHC8H4O4）V
（NaOH）
式中，c（HCl）为盐酸溶液的浓度， mol/L; m（Na2CO3）为称量的Na2CO3质量， g; M（Na2CO3）为碳酸钠的摩尔质量， g/mol; V（HCl）为消耗的HCl的体积,mL。
2.工业碱总总碱度的测定
在分析天平上准确称取工业碱试样1.5~2.0克，置于100ml烧杯中，加少量蒸馏水使之溶解(必要时稍加热）；待冷却后转移入250毫升容量瓶中，洗涤烧杯的内壁和玻璃棒
3到4次，洗涤液全部转入容量瓶中；最后
用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
准确移取
25.00ml上述试液置于250ml锥形瓶中，加甲
基橙指示剂1~2滴用盐酸标准溶液滴定至溶
液呈橙色即为终点，平行测定三次，取其平
均值。
计算总碱度，以氧化钠的质量分数表示。
3.混合碱液的分析
用移液管移取25.00mL混合液混合碱试液与锥形瓶中，加入
1~2滴酚酞，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色球刚好变为微红色，此为第一终点，记下消耗盐酸标准溶液的体积V1，再向锥形瓶中滴加2滴甲基橙，继续用盐酸标准溶液滴
定,溶液由黄色渐变为橙色，此为第二终点, 记
下第二次消耗盐酸标准溶液的体积V2平行测
定3次，取其平均值。
根据V1和V2的大小关系判断混合碱的组
成，并计算混合碱中各组分的含量，以质量百
分含量表示。
五、实验注意事项
1.称取工业碱试样配制溶液进行总碱度测定时，由于式样均匀性较差，应称取较多的试样，使其更具代表性。
测定的允许误差可适当放宽一点。
2.混合碱的组成为碳酸钠和氢氧化钠时，因为滴定不完全会使NaOH的测定结果偏高，而Na2CO3的测定结果偏低，实验中适当的多加几滴酚酞指示剂可有所改善。
3.双指示剂法在第一个滴定终点时，酚酞变色不明显，最好用碳酸氢钠的酚酞溶液进行对照。
在第一个滴定终点前滴定速度不能过快，否则造成溶液中盐酸局部过浓，引起二氧化碳损失，但滴定速度也不能过慢。
4.接近第二个滴定终点时，一定要充分摇动，防止形成二氧化碳的
过饱和溶液，而使终点提前为提高滴定的准确度，杜当滴定到甲基橙刚变为橙色时，即可将溶液加热煮沸煮出，溶液中的二氧化碳是溶液，在橙黄色冷却后继续滴定重复此步骤至加热。
后，溶液的颜色不变为止。
六、实验数据处理
1.HCl标准溶液的标定
项目 1 2 3 m（Na2CO3）/g 0.19080.19180.1925
0.000.000.00
V（HCl）（初读
数）/mL
29.4829.5329.61
V（HCl）（终读
数）/mL
V（HCl）/mL 29.48 29.53 29.61
c1=0.1221 c2=0.1225 c3=0.1227 C（HCl）/
（mol/L）
平均浓度c=（c1+c2+c3）/3=0.1224
相对平均偏差d r=0.16%
2.混合碱的分析
项目 1 2 3 V（混合碱）25.00 25.00 25.00
0.00 0.00 0.00
V（HCl）（初读
数）/mL
8.308.278.30
V（HCl）（第一终
读数）/mL
24.0524.0023.97
V（HCl）（第二终
读数）/mL
V1/mL 8.30 8.27 8.50
V2/mL 15.75 15.73 15.65 混合碱的组成平均含量/（g/L）相对平均偏差/%
Na2CO360.01 0.16%
NaHCO352.70 0.62%
七、思考题
1.如果基准物质无水碳酸钠保存不当，吸收了部分水分，用此试剂标定盐酸溶液浓度时，对结果有何影响？
答：若无水碳酸钠吸收了部分水分，则使其碱性变弱，所需HCl的
体积减少，使标定HCl溶液溶度变大。
2.如预测定碱液的总碱度, 应采用何种指示剂？若以碳酸钠形式表示总碱度,其结果的计算公式应怎样？
答：甲基橙指示剂
3.用酚酞作指示剂，只是第一个滴定终点时变色不敏锐,如何应对？答：长时间放置，吸收空气中二氧化碳，酸度升高，PH下降，红色褪去。
八、实验分析与讨论
1、本次实验中我们学会并熟练使用分析天平，分析天平精密度较高，我们每次测定时都需要调零，称量要尽可能准确。
2、本次实验滴定相对较难，主要原因是变色不明显，很容易失误。