【试卷3份合集】漳州市2021年中考冲刺模拟化学试题

中考化学模拟试卷

一、选择题

1．对下列诗句、谚语的说法不正确的是

A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”是物理变化

【答案】C

【解析】A．水乳交融体现的是物质溶解性，属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故A正确；

B．“落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性，生成了新的物质，属于化学变化，故B 正确；

C．水滴石穿蕴含着碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化，绳锯木断体现的是物质间的摩擦，属于物理变化，故C错误；

D．空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，是物理变化，故D正确；

故选：C。

2．下列图示的实验操作正确的是

A．给液体加热B．量取液体

C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH

【答案】B

【解析】A、液体加热时，液体量不能超过试管的三分之一，图中所示操作错误；

B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与凹液面的最低处保持水平，图中所示装置正确；

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误；

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，

与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选B。

3．某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是

A．该反应属于氧化反应

B．甲、乙两物质参加反应的质量比为13：16

C．物质丁的化学式是H2O

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

【答案】B

【解析】由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是乙炔和氧气；由质量守恒定律，生成物

是二氧化碳和水，反应的方程式是：2C2H2+5O2点燃

4CO2+2H2O。

【详解】A、该反应是乙炔和氧气发生了反应，属于氧化反应，选项A正确；

B、由反应的方程式可知，甲、乙两物质参加反应的质量比为：[（12×2+1×2）×2]：（16×2×5）=13：40，选项B不正确；

C、物质丁的化学式是H2O，选项C正确；

D、反应前氧元素的化合价是0价，反应后氧元素的化合价是-2价。反应前后氧元素的化合价发生了改变，选项D正确。

故选B。

4．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法

A CuSO4溶液（H2SO4）过量的氢氧化钠溶液过滤

B HCl溶液（H2SO4）过量的BaCl2溶液过滤

C CO2（CO）氧气点燃

D Cu（CuO）过量的稀盐酸溶解、过滤

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】A、CuSO4溶液中含有H2SO4，加入过量的氢氧化钠溶液，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过滤后得到硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液和氢氧化铜

固体，A选项不能达到除杂的目的，不符合题意；

B、HCl溶液中含有H2SO4，加入过量的氯化钡溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，可以除去硫酸，但是氯化钡过量，引入了新杂质，B选项不能达到除杂的目的，不符合题意；

C、CO2中含有杂质CO，通入氧气后不能点燃，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，在大量二氧化碳环境下，一氧化碳不能点燃，应该选择通过灼热的氧化铜固体，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成二氧化碳合同，C选项选用的试剂不正确，应该选择通过灼热的氧化铜固体，不能达到除杂的目的，不符合题意；

D、Cu中含有杂质CuO，加入过量的稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶解、过滤得到单质铜，D选项能达到除杂的目的，选用的试剂及操作方法均正确，符合题意。

故选D。

5．进行化学实验操作考核时,下列四位同学的操作中正确的是

A．倾倒液体B．加热液体

C．过滤D．稀释浓硫酸

【答案】B

【解析】A、倾倒液体，瓶口紧挨试管口，标签对准手心，瓶塞要倒放，不符合题意；

B、加热液体，试管与水平面约45度角，试管内液体体积不能越过试管容积的三分之一，用外焰加热，符合题意；

C、过滤时，漏斗下端玻璃管要紧靠烧杯内壁，要用玻璃棒引流液体，不符合题意；

D、稀释浓硫酸时，要用浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢的注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不符合题意。故选B。

6．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是

A．此反应有单质生成

B．原子在化学变化中是不可分的

C．图中生成物全部是化合物

D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1

【答案】C

【解析】A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；故A正确；

B、反应前共有三种原子，而反应后仍然是这三种原子，说明反应中原子不变，可推断得出化学变化中原子不可分；故B正确；

C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成物一种为化合物一种为单质；故C不正确；

D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为

1：1，故D正确。故选C。

7．化学反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O的物质中，没有涉及到的物质种类是

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

【答案】A

【解析】A、反应物和生成物中没有酸，故符合题意；B、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故不符合题意；C、碳酸氢钠、碳酸钠都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，都属于盐，故不符合题意；D、水是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧，属于氧化物，故不符合题意。故选A。8．有关空气成分及污染物的说法中，正确的是

A．氧气有助燃性，可作燃料

B．氮气的含量最多且不活泼，常用作保护气

C．一氧化碳污染空气，但其来源跟汽车尾气无关

D．二氧化碳容易形成酸雨，因为二氧化碳溶于水生成碳酸

【答案】B

【解析】A. 氧气有助燃性，可作助燃剂，不可燃，不能作燃料，选项错误；

B. 氮气的含量最多，占空气体积的78%，且不活泼，常用作保护气，选项正确；

C. 一氧化碳污染空气，其来源跟汽车尾气有关，含碳燃料发生不完全燃烧产生一氧化碳，选项错误；

D. 二氧化硫容易形成酸雨，因为二氧化硫溶于水生成亚硫酸，被氧气氧化后形成硫酸，选项错误。

故选B。

9．下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是（）

A．比较火焰各层温度B．检验氢气的纯度

C．验证CO2的密度比空气大D．探究空气的组成成

分

【答案】D

【解析】A、实验结果能达到实验目的，可以比较出火焰各层的温度，故A正确，不符合题意；

B、此操作能检验氢气的纯度，根据声音的大小可以判断氢气是否纯洁，故B正确，不符合题意；

C、此操作能验证二氧化碳的密度比空气大，表述一致，故C正确，不符合题意；

D、此实验是证明分子运动的，不能探究空气的组成，故表述不一致，故D错误，符合题意。

故选D。

10．中华文化博大精深。在许多成语中蕴含着物理变化、化学变化。下列成语中蕴含化学变化的是( ) A．水滴石穿B．火烧赤壁C．刻舟求剑D．积土成山

【答案】B

【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A. 水滴石穿，没有新的物质生成，是物理变化； B. 火烧赤壁，有新的物质生成，是化学变化；C. 刻舟求剑，没有新的物质生成，是物理变化； D. 积土成山，没有新的物质生成，是物理变化。故选B。

11．下列实验现象的描述与事实不符的是（）

A．红磷在氧气中燃烧产生大量白烟

B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中变蓝色

D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶后，瓶口出现白雾

【答案】C

【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，选项A正确；

B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放热，选项B正确；

C、二氧化碳和水反应能生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，选项C错误；

D、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴，悬浮在空气中，在瓶口出现白雾，选项D正确。故选C。

【点睛】

在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。

12．除去下列物质中少量杂质，所选试剂错误的是（）

选项物质杂质试剂

A 炭粉铁粉稀盐酸

B 一氧化碳二氧化碳灼热的氧化铜

C 氯化钾固体二氧化锰水

D 氧化铜铜氧气

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】试题分析：A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，炭粉不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。B、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。C、氯化钾固体易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂正确。D、铜在氧气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。故选B。

考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质

二、填空题

13．A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是_____【答案】D＞C＞A＞B

【解析】A能从B的硝酸盐溶液中置换出，但A不能与稀盐酸反应，金属A的活动性比B强且在活动性顺序中位于氢之后；相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈，金属D的活动性比C 强且两金属都位于金属活动性顺序中氢之前。

【详解】由题意可知，A能从B的硝酸盐溶液中置换出但A不能与稀盐酸反应，可判断金属A的活动性比B强且在活动性顺序中位于氢之后，即活动性强弱关系H＞A＞B；根据C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈的实验现象，可判断金属D的活动性比C强且两金属都位于金属活动性顺序中氢之前，即活动性强弱关系为D＞C＞H；综合以上分析，四种金属的活动性由弱到强的顺序为：D＞C＞A＞B。

故填：D＞C＞A＞B。

【点睛】

活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，活动性越强的活泼金属与酸反应越剧烈。14．根据下图所示的实验，回答下列问题：

可观察到的现象_________。该实验说明二氧化碳具有的化学性质_______、_____。

【答案】下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭不能燃烧也不支持燃烧

【解析】试题分析：二氧化碳的密度比空气的大，不能燃烧也不支持燃烧，所以向烧杯内倾倒二氧化碳时，可看到蜡烛由低到高依次熄灭。

考点：二氧化碳的性质

15．实验室可用试管和带导管的橡胶塞组装简易装置制取氢气，请在下图铁架台，上补画出该气体发生装置_____，并写出该反应的化学方程式_____。

Zn +H SO= ZnSO+H↑

【答案】

2442

【解析】实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气，该反应的反应物是固体与液体，不需要加热，用试管和带导管的橡胶塞组装简易装置制取氢气，发生装置如图所示，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和

Zn +H SO= ZnSO+H↑。

氢气，反应的化学方程式为

2442

16．绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责

（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和__________等化石燃料。煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是__________。科学家正在努力开发和利用的新能源有____________、地热能、潮沙能等；

（2）2018年第二十大届“世界水日”，我国的宣传主题是“实施国家节水行动，建设节水型社会”。下列用水方式，符合该主题的是________（填字母序号）。

A用淘米水浇花

B洗脸、刷牙时，不间断地放水

C及时修理漏水的水龙头

D农业和园林改浸灌为喷灌或滴灌

（3）我国对江河的管理实施了河长制，某条河的附近有一硫酸厂，欲检验该厂废水呈酸性，一般可选用下列药品中的___________（填字母序号）。

ACa(OH)2 BMg CCaO DAgNO 3 ENa 2CO 3 【答案】天然气 SO 2 太阳能 ACD BE

【解析】（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料。 煤燃烧会产生二氧化硫溶于雨水会形成酸雨，科学家正在努力开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等；故填：天然气；二氧化硫；太阳能；

（2）A ．用淘米水浇花能节约用水； B ．洗脸，刷牙时，不间断地放水会浪费水； C ．及时修理坏的水龙头那呢个节约用水； D ．农业和园林改浸灌为喷灌或滴灌能节约用水； 故填：ACD 。

（3）氢氧化钙、氧化钙与酸反应没有明显现象发生；硝酸银能与硫酸反应生成硫酸银微溶物，但是不能证明溶液显酸性；而镁和碳酸钠能与酸反应放出气体，所以可以检验溶液的酸性；故填：BE 。 三、实验题 17．回答下列问题:

(1)写出图中标号①仪器的名称:___________________。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气若选用发生装置__________________(填序号)，其反应的化学方程式为___________________。

(3)若用F 装置收集氧气，判断已收集满的方法是:___________________。

(4)实验室制取氢气时，选用发生装置B 的优点是:___________________。若用G 装置收集氢气，则气体就从__________________(填a 或b)端通入。

(5)某同学检查装置C (如上图所示)气密性时，打开分液漏斗的活塞后，水不能滴下，该同学认为整套装置不漏气。他的判断是_________________(填“正确”或“不正确”)。 【答案】长颈漏斗 D 4

2422Δ

2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 有大气泡从集气瓶口往外冒出时，

说明已经集满 可以控制反应的进行或停止 a 不正确 【解析】（1）仪器①是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应属于固体加热型，故所选用的发生装置D ，则反应的化学方程式为4

2422Δ

2KMnO K MnO +MnO +O ↑；故填：D ；

4

2422Δ

2KMnO K MnO +MnO +O ↑；

（3）若用F 装置收集氧气，判断已收集满的方法是: 有大气泡从集气瓶口往外冒出时，说明已经集满。故填：有大气泡从集气瓶口往外冒出时，说明已经集满；

（4）实验室制取氢气时，选用发生装置B 的优点是: 可以控制右端活塞的开与关来控制反应的进行或停止。氢气密度小于空气，若用G 装置收集氢气，则气体就从a 端通入。故填：可以控制反应的进行或停止；a ；

（5）打开分液漏斗的活塞，发现分液漏斗内液体不能滴下，可能的原因是分液漏斗上端塞子未打开，不能说明装置不漏气；故该同学的判断不正确。 【点睛】

气体发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关，收集装置的选择与气体的密度、水溶性、与空气反应与否有关。

18．如图是实验室制取气体的常用装置和性质实验探究装置。

（1）将A 、F 装置相连，打开A 装置的活塞、发现F 装置中蜡烛发出明亮的火焰，烧杯中澄清石灰水变浑浊。A 装置中发生反应的化学方程式是_______。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，需要对B 装置进行的改进是_____；用D 装置收集时，开始收集的最佳时机是____。

（3）实验室收集二氧化碳的装置是__（填字母）。 【答案】2H 2O 2

2

MnO 2H 2O+O 2↑ 在试管口寒一团棉花 导管口有连续均匀的气泡生成时 C

【解析】（1）将A 、F 装置相连，打开A 装置的活塞发现F 装置中蜡烛发出明亮的火焰，说明A 装置中生成的是具有助燃性的氧气，而A 装置是固液混合常温型制气装置，发生的反应是过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。故填：2H 2O 2

2

MnO 2H 2O+O 2↑；

（2）用高锰酸钾粉末制取氧气时要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末随氧气流进入导管堵塞导管

或进入水槽，使水变为紫红色。用D 装置收集时开始导管口有气泡生成时不宜收集，这是试管中空气受胀排出来的，收集的最佳时机是导管口有连续均匀的气泡生成时，此时表明已经有纯净的氧气生成。故填：在试管口寒一团棉花；导管口有连续均匀的气泡生成时；

（3）二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以收集二氧化碳用向上排空气法的装置C 。故填：C 。 四、计算题

19．碱式硫酸铁常用于污水处理。可用铁锈与稀硫酸制取：Fe 2O 3+2H 2SO 4=2Fe （OH ）SO 4+H 2O ．制备100.0kg 碱式硫酸铁需消耗30%稀硫酸的质量是多少？______ 【答案】193.3kg

【解析】设：制备需消耗纯硫酸的质量为x 。

232442Fe O 2H SO 2Fe(196338

x 100.0k OH)SO H g

O

=++ 196x 338100.0kg

= x≈58.0kg

需消耗30%稀硫酸的质量=

58.0kg

193.3kg 30%

≈ 。 答：需消耗30%稀硫酸的质量为193.3kg 。

中考化学模拟试卷

一、选择题

1．关于甲基苯丙胺（C 10H 15N ），下列说法正确的是（ ）

A ．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成

B ．甲基苯丙胺含26个原子

C ．甲基苯丙胺的相对分子质量为149 g

D ．甲基苯丙胺中各元素的质量比为10：15：1

【答案】A

【解析】相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。

【详解】A 、甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的，故A 正确；

B 、甲基苯丙胺是由甲基苯丙胺分子构成的，1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子，故B 不正确；

C 、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，甲基苯丙胺的相对分子质量为149，故C 不正确；

D 、甲基苯丙胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为121011514110:15:1???≠():():()，故D 不正确。故选A 。

2．下列日常生活中发生的变化，都属于化学变化的一组是

A ．汽油挥发、铁铸成锅

B ．水受热沸腾、酒精燃烧

C ．瓷碗破碎、钢铁生锈

D ．食物腐败、动植物呼吸

【答案】D

【解析】A 、汽油挥发只是状态发生了变化，并没有新物质生成，属于物理变化，铁铸成铁锅只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A 错误；

B 、水受热沸腾由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故B 错误；

C 、瓷器破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，钢铁生锈生成了一种红棕色的新物质铁锈，主要成分是氧化铁，所以有新物质生成，属于化学变化，故C 错误；

D 、食物变质有菌类物质生成，属于化学变化；动植物呼吸吸入氧气呼出二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故D 正确。故选D 。

3．某同学加热2～3 mL 食盐水，下列操作顺序正确的是( )

①点燃酒精灯 ②加热 ③用试管夹夹好试管 ④往试管中加入2～3 mL 食盐水⑤将试剂瓶盖好，放回原处

A ．①④③②⑤

B ．①③④②⑤

C ．④⑤③①②

D ．④③⑤①② 【答案】C

【解析】该实验首先要取药品，取完药品要把原来的试剂瓶复原，再用试管夹从试管底部向上夹到试管的中上部，点燃酒精灯，先进行预热再集中药品部位加热。

故选：C。

4．生活中处处有化学。如图是某矿泉水的标签，下列对该矿泉水的叙述有误的是（）

A．从物质组成上看，属于混合物

B．从化学性质上看，溶液显酸性

C．可以用肥皂水来检验其硬度

D．从构成上看，该矿泉水中不含离子

【答案】D

【解析】A、该矿泉水中含有水、钙镁钾钠等无机盐，属于混合物，选项A正确；

B、该矿泉水的pH为5.6，小于7，显酸性，选项B正确；

C、可以用肥皂水来检验其硬度，根据产生泡沫的多少，确定水是硬水还是软水，选项C正确；

D、钙镁钾钠等以离子的形式存在，选项D错误。故选D。

5．“分类产生价值、垃圾变成资源”。下列物品能投放到“不可回收”桶中的是

A．香蕉皮

B．旧报纸

C．易拉罐

D．矿泉水瓶

【答案】A

【解析】A、香蕉皮属于厨余垃圾，不能回收。A错误；

B、旧报纸属于废纸，属于可回收垃圾。B正确；

C、易拉罐是废金属，废金属属于金属材料，属于可回收垃圾。C正确；

D、矿泉水瓶属于塑料，属于可回收垃圾。D正确。

故选A。

6．以下1mol 物质中所含原子个数最少的是（）

A．铜B．水C．氢气D．二氧化碳

【答案】A

【解析】等物质的量的物质，求其所含原子个数时，应先考虑该物质一个分子中所含原子的个数，当该物质一个分子中所含原子个数越多，则1mol 物质中所含原子个数就越多，反之，则越少。

【详解】A、铜是由铜原子直接构成，因此1mol铜有1mol铜原子；

B、一个水分子中有三个原子，因此1mol水中有3mol的原子；

C、一个氢分子中有两个原子，因此1mol氢气中有2mol的原子；

D、一个二氧化碳分子中有三个原子，因此1mol二氧化碳中有3mol的原子。1mol物质中所含原子个数最少的是最少的是铜。故选A。

【点睛】

虽然题干考查的是物质的量的内容，但实际还是考查分子、原子的内容，一个分子是由若干个原子构成，抓住这个重点即可解题。

7．下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是

A．氧气助燃——焊接金属

B．二氧化碳能与水反应——人工降雨

C．石墨导电——用作电极

D．稀有气体的性质稳定——做保护气

【答案】B

【解析】B、二氧化碳能与水反应，常利用该原理制造汽水，据此分析。

【详解】A、氧气具有助燃的性质，能够使燃烧更加剧烈，因此可以用来焊接金属，该选项不符合题意；

B、固态二氧化碳叫做干冰，干冰能够用于人工降雨，是因为干冰升华吸热能够使空气中的水蒸气凝结为雨滴，与二氧化碳能够和水反应无关，故该选项符合题意；

C、石墨具有导电性，因此可以用作电极，该选项不符合题意；

D、稀有气体的化学性质稳定，因此可以用作保护气，该选项不符合题意；

故选B。

【点睛】

本题考查性质与用途的关系，性质决定用途，用途能够反映性质。

8．小赵同学的午餐是：炸鸡腿、鸡蛋、面包、矿泉水，从营养角度分析，还需要补充的食物是() A．青菜B．奶油蛋糕C．米饭D．炸排骨

【答案】A

【解析】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，面包富含淀粉，淀粉属于糖类；炸鸡腿、鸡蛋中含有蛋白质、油脂和无机盐，矿泉水中含有水和矿物质，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，蔬菜与水果中富含维生素。故选A。

9．为解决鱼在运输过程中的吸氧问题，可在水中加入一种叫做过氧化钙(CaO2)的制氧剂，它与水反应后的生成物可能是

A．CaO和O2

B．CaCO3和H2

C．Ca(OH)2和O2

D．CaCl2和O2

【答案】C

【解析】A、氧化钙很容易与水反应生成氢氧化钙，氧化钙不能存在于水中，故A不可能；

B、反应物中无碳元素，根据质量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCO3，故B不可能；

C、反应物为水和过氧化钙，根据质量守恒定律的元素守恒，可能生成物为Ca（OH）2和O2，故C正确。

D、反应物中无氯元素，根据质量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCl2，故D不可能；

故选：C。

10．下列有关水的说法不正确的是（）

A．水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去B．水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度C．水中有异味时可加入活性炭除味D．可用蒸馏的方法将自来水进一步净化

【答案】B

【解析】A.明矾在水中会形成絮状物，能加速悬浮杂质沉降，正确；B. 硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，过滤只能除掉水中的难溶性固体，不能除掉可溶性物质，水的硬度较大时不能用过滤的方法降低水的硬度，错误；C. 活性炭结构疏松多孔，能吸附色素异味，水中有异味时可加入活性炭除味，正确；D.蒸馏可除掉水中的可溶性杂质，正确。故选B。

11．加油站必须粘贴的标志是

A．B．C．

D．

【答案】B

【解析】加油站的汽油、柴油等属于易燃物，应张贴“严禁烟火”标志。

故选B。

12．Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用来生成它的化学方程式为X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，其中X的化学式为A．H3SbO4B．SbO3C．SbO2D．Sb2O3

【答案】D

【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，反应前锑、氢、氧原子个数分别为0、4、4，反应后的生成物中锑、氢、氧原子个数分别为2、4、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个锑原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Sb2O3。故选D。

【点睛】

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变。

二、填空题

13．水是宝贵的资源,请回答下列有关问题：建设新农村后，村民已经用上自来水，加入____可检验自来水是否为硬水，活性炭常用于净水，是利用其________，日常生活中通过____的方法可降低水的硬度，在洗碗时常加入洗涤剂，利用了洗涤剂的____作用。下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是

（___________）

A 蔗糖

B 乳胶漆

C 白酒

D 花生油氯化钠溶于水，难溶于植物油；氯化钠在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大，这说明物质的溶解能力与______和______有关。下列对水的描述正确的是____。

A 大量使用农药、化肥，不会造成水体污染

B 净化水程度最高的方法是蒸馏

C 硫粉在氧气中燃烧时，集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫和热量

D 电解水时正极产生的气体体积比负极产生的气体体积大

【答案】肥皂水吸附性加热煮沸乳化 A C 溶剂种类温度BC

【解析】（1）硬水是指含可溶性钙镁化合物比较多的水，可用肥皂水来检验硬水和软水，加入肥皂水后若出现较多泡沫则是软水，加入肥皂水后若出现较少泡沫或没有泡沫则是硬水；活性炭具有吸附性，可以吸附水中的杂质，因此可以用于净水；硬水软化的方法是加热煮沸和蒸馏，日常生活中通过加热煮沸的方法可降低水的硬度；洗涤剂能够使油污乳化，形成比较稳定的乳浊液，从而洗去油污，在洗碗时常加入洗涤剂，是利用了洗涤剂的乳化作用。

故填：肥皂水；吸附性；加热煮沸；乳化。

（2）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。蔗糖和白酒都易溶于水，它们分别溶于水里都能形成均一的、稳定的混合物；乳胶漆是固体且不易溶于水，与水混合形成的是悬浊液；花生油是液体且难溶于水，与水混合形成的是乳浊液。

故填：AC 。

（3）氯化钠溶于水，难溶于植物油，说明物质的溶解能力与溶剂种类有关；氯化钠在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大，这说明物质的溶解能力与温度有关。

故填：溶剂种类；温度。

（4）A 农药、化肥中含大量氮磷化合物，大部分都是有毒物质，大量使用农药、化肥会造成水体污染，故选项错误；

B 水的净化过程包括沉淀、过滤、吸附和蒸馏，其中净化水程度最高的方法是蒸馏，故选项正确；

C 硫粉在氧气中燃烧生成的二氧化硫是有毒气体，集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫防止空气污染，另外，该反应放热，集气瓶中的水也可以吸收热量防止反应过程中因热量太高导致集气瓶炸裂，故选项正确；

D 电解水时正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，根据化学方程式：2222H O 2H +O ↑

↑通电可知氢气与氧气的体积比为2:1，氢气的体积比氧气多，故选项错误。

故填：BC 。

14．水和溶液在生产生活中重要的作用．自来水厂常用的净水方法有沉淀、_____、吸附、消毒等，吸附过程中需要用到的物质是_____；在日常生活中鉴别硬水和软水常用_____，常用来降低水的硬度的方法是_____，水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源．预防水污染的措施有_____（写一条即可）．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

①t 1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等_____（填“对”或“错”）；

②若固体甲中含有少量乙时可用_____方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）；

③t2℃用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲_____乙（填“＞”“＜”或“＝”）；

④配制一定溶质质量分数的甲物质溶液，以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是_____．

A 量筒量取水时仰视读数

B 配制好的溶液向细口瓶转移时溅出

C 固体甲中含有杂质．

【答案】过滤活性炭肥皂水煮沸污水处理后排放错冷却结晶＜AC 【解析】（1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，吸附过程中需要用到的物质是活性炭；在日常生活中鉴别硬水和软水常用肥皂水，常用来降低水的硬度的方法是煮沸，水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源，预防水污染的措施有：污水处理后排放；

（2）①t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故错；②甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以固体甲中含有少量乙时可用冷却结晶方法提纯甲；

③t2℃，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲＜乙；

④A、量筒量取水时仰视读数，水的体积偏大，所以溶液溶质质量分数偏低，故A正确；B、溶液具有均一性，配制好的溶液向细口瓶转移时溅出，不会影响溶质的质量分数，故B错误；C、固体甲中含有杂质，氯化钠的实际质量偏小，所以溶液溶质质量分数偏低，故C正确。

故选：AC．

【点睛】

掌握固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，是解答此题的关键。15．“水与我们的生活息息相关”。请回答下列与水有关的问题。水中鱼类可以呼吸因为水中溶有

__________。（写化学式）。一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为_________（填写序号）。

A 水分子变大了

B 水分子变多了

C 水分子不停地运动

D 水分子之间的间隔变大了电解一定量的水，当其中一个电极产生5 ml气体时，另一电极产生的气体体积可能是_______ml或_____ml，写出此反应的化学方程式____________。水瓶胆壁上的水垢的主要成分有CaCO3，可用家中厨房里的______除去。（填写序号）

A 白酒

B 酱油

C 食醋

D 食盐

【答案】（1）氧气或者O2（2）D（3）2.5；10；2H2O2H2↑+O2↑；（4）C

【解析】试题分析：（1）氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸，一个氧分子是由两个氧原子构成的；故答案为氧气或者O2（2）一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为水变成水蒸气，水分子之间的间隔变大了；故答案为D（3）电解一定量的水，因为氢气和氧气的体积比是2：1，因此当其中一个电极产生5ml气体时，另一电极产生的气体体积可能是2.5mL或10mL；水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可；（4）水瓶胆壁上的水垢的主要成分有CaCO3，可用家中厨房里的食醋除去，因为碳酸根离子能与氢离子反应；故答案为C

考点：氧气的用途；电解水实验；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；分子的定义与分子的特性．

16．用化学符号填空。

(1)两个氮原子_____，(2)硝酸根离子_____，(3)三氧化硫中硫元素化合价_____。

【答案】2N -3NO +6

3

S O 【解析】(1)表示微观概念，在元素符号前面加上相应的数字，故两个氮原子为2N 。

(2) 离子符号：在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号，故硝酸根离子化学式为-3NO 。

(3) 化合价要标在原子团的正上方,正负号在前,数值在后，三氧化硫中硫元素化合价表示为+63S O 。 三、实验题

17．某同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”。他设计并完成了如表所示的探究实验，请你帮他填写下表划线部分的空格：

（1）在该同学的三个探究实验中，实验一和实验二起的作用是_____。

（2）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”的结论，她补充设计了两个方面的探究实验：

第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：_____。

第二方面的实验是要验证从反应后的剩余物中分离出的MnO 2是否还能加快KClO 3的分解。

从质量守恒定律考虑，用高锰酸钾和氯酸钾都能制得氧气，其原因是_____。

【答案】2KClO 3Δ2KCl+3O 2↑ 二氧化锰受热不会产生氧气； 将氯酸钾和二氧化锰一起加热，伸入带火星的木条； 二氧化锰能加快氯酸钾的分解 对比（或对照） 探究二氧化锰在氯酸钾分解前后质量是否改变 它们都含有氧元素

【解析】实验一：氯酸钾在加热的条件下分解为氯化钾和氧气；故填：2KClO 3Δ2KCl+3O 2↑；

实验二：单独加热二氧化锰观察到带火星的木条不复燃，说明二氧化锰受热不会产生氧气；故填：二氧化

锰受热不会产生氧气；

实验三：将氯酸钾和二氧化锰一起加热伸入带火星的木条，木条迅速复燃，说明二氧化锰可以加速氯酸钾的分解；故填：将氯酸钾和二氧化锰一起加热，伸入带火星的木条；二氧化锰能加快氯酸钾的分解； （1）在探究实验中，实验一和实验二通过对比得出二氧化锰的作起的作用，是对照作用；故填：对比（或对照）；

（2）进行了实验操作中包含了两次称量，其目的是验证反应前后二氧化锰的质量是否改变。故填：探究二氧化锰在氯酸钾分解前后质量是否改变；

化学反应前后，元素的种类不变，氯酸钾与高锰酸钾中均含有氧元素，由质量守恒定律可知，用高锰酸钾和氯酸钾都能制得氧气，故填：它们都含有氧元素。

18．某兴趣小组的同学在实验室探究金属的部分性质,部分操作如图,请回答相关问题:

(1)仪器①的名称为__________________。

(2)操作A 中铜丝发生反应的化学方程式为__________________，将铜丝绕成螺旋状,可使现象更明显,其原因是__________________。

(3)操作B 的目的是__________________。

(4)根据操作C 可比较两种金属的活动性强弱,实验中观察到锌粒表面有红色物质覆盖,由此可得出的结论是__________________。

(5)如果向硫酸铜溶液中加入一定量的镁粉和铁粉的混合物,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生，则滤液中含有的金属离子是__________________ (写出所有可能情况,填离子符号)。

【答案】酒精灯 22Cu+O 2CuO 加热 增加了受热面积 比较黄铜和铜的硬度 锌的活动性比铜强 Mg 2+或Mg 2 +和Fe 2+

【解析】(1)仪器①的名称为酒精灯；

(2)操作A 中铜丝发生反应为铜和氧气在加热条件下生成氧化铜；化学方程式为2

2Cu+O 2CuO 加热，将铜丝绕成螺旋状，可使现象更明显，其原因是增加了受热面积、与氧气的接触面积；

(3)操作B 的目的是通过刻划，比较黄铜和铜的硬度，铜被划出痕迹，说明铜的硬度比黄铜的小；