第三节 沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡(第一课时)
第三节 沉淀溶解平衡（第一课时）【学习目标】1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。
2、了解溶度积的含义，知道是沉淀溶解平衡的平衡常数。
【课前预习】 一、沉淀溶解平衡与溶度积 [观察思考］取有PbI 2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI 2的饱和溶液滴加几滴KI 溶液。
观察现象 。
原因:尽管PbI 2固体 溶于水，但仍有部分 和 离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的 和 又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程的速 率 时, 和 的 与 固体的 达到平衡状态,得到PbI 2的 溶液 ,即达到沉淀溶解平衡状态。
1、沉淀溶解平衡概念：在一定条件下，当沉淀 的速率与沉淀 的 速率相等时， 保持不变的状态。
2、沉淀溶解平衡的表达式： 如：PbI 2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为 。
练习:写出下列物质的沉淀溶解平衡表达式:AgCl ； AgBr ；AgI ； Mg （OH)2 ；Cu(OH ）2 ..3、溶度积常数或溶度积： （1）定义:难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）.其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为 ，简称为 ，用 表示。
PbI 2 （s) Pb 2+ + 2I — Ksp = （2）意义：反映 电解质在 中的 能力. （3）影响因素：与化学平衡常数相似，溶度积（Ksp )的大小与难溶电解质 和 有关，与 无关。
离子浓度的改变可使平衡发生移动，而溶度积 变。
(4）规律 :①不同的难溶电解质在相同温度下Ksp 。
②相同类型的难溶电解质的Ksp 越小,溶解度越 ，越难溶。
如: Ksp (AgCl) Ksp （AgBr ） Ksp （AgI ） 溶解度:AgCl AgBr AgI 4。
有关计算 （1）。
利用溶度积计算某种离子的浓度 例1、25℃时, Ksp (PbI 2)= 7。
1×10—9 mol 3·L -3，求：PbI 2的饱和溶液中的[Pb 2+］和［I —］。
第三章沉淀溶解平衡
第二节 沉淀的生成 第三节 分步沉淀和沉淀的转化 第四节 沉淀的溶解 沉淀溶解平衡的移动 例: AgCI(s) 溶度积规则 溶解 是平衡移动 Ag+ + CI- 规律的总结
沉淀
(production of precipitation)
第二节 沉淀的生成
沉淀的生成
●沉淀生成的必要条件: 增大离子浓度，使 IP＞KSP ●采用方法: ①加入沉淀剂 ②控制溶液 pH(对难溶弱酸盐和难溶 氢氧化物).
积、同浓度的NH3· H2O相混合,①有无Mg(OH)2沉 淀析出？②如果要阻止沉淀析出,至少应加多少克 NH4CI(s)?已知 Ksp(Mg(OH)2)=5.61×10-12, Kb(NH3)=1.79×10-5
=1.79×10-5×0.05/1.06×10-5 =8.44×10-2(mol· L-1) ∴需加NH4CI(s): 8.44×10-2×0.020×53.5 =9.03×10-2(g)
√ 5.61×10-12/0.05 = =1.06×10-5(mol· L-1) 采用方法:利用同离子效应,加NH4CI(s)来 抑制NH · H O离解.
【例3-7】试分析10ml 0.10mol· L-1MgCI2与等体
解:②NH3· H2O NH4+ + OH0.05 x 1.06×10-5 [NH4+]=Kb [NH3· H2O]/ [OH-]
[H+ ]=
√
Ka1Ka2 [M2+][H2S] KSP(MS）
1 KSP
式中 [H2S]饱和= 0.1(mol· L-1)
结论: 使MS(s)溶解所需
[H+ ]∝
沉淀的溶解
小结 多种离子平衡共存时的处理方法
第三节 沉淀溶解平衡
淀剂。
据此，可加入沉淀剂而析出沉淀，是分离、除杂常用的方
法。如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2＋、Hg2
＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。
自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练
正、逆向反应同 正、逆向反应 正、逆向反 时进行 同时进行 应同时进行 平 v(离子化)＝ v(水解)＝v( v(正)＝v(逆) 衡 等 v(分子化) 中和) 状 反应混合物中各 溶液中各离 溶液中各离子 态 定 组分物质的量保 子浓度保持 浓度保持不变 特 持不变 不变 点 动 处于动态平衡中 变
的浓度。 4．沉淀的转化
该难溶盐饱和溶液中某一离子
(1)在含有沉淀的溶液中，加入适当试剂，与某一离子结合 成为 更难溶 的物质。 (2)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的 移动 。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
【慎思1】 Ksp越小，对应物质的溶解度则越小，此说法正
确吗？
提示 不正确。 【慎思2】 请思考所有难溶电解质的Ksp都一定会随温度的
2．沉淀的生成 (1)欲使某物质析出沉淀必须使其浓度商大于 溶度积(填 “大于”“小于”或“等于”)，这就要增大 离子浓度 ，使反 应向生成沉淀的方向进行。 (2)控制溶液的 pH ，可使某些难溶的弱酸盐和氢氧化物 沉淀或溶解。
自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练
3．沉淀的溶解
要使沉淀溶解，必须 降低
升高而变大吗？并说明原因。
提示 不一定。Ksp升高表示难溶电解质的溶解能力增强， 只有那些随温度升高溶解度增大的难溶电解质的Ksp才变大，如 Ca(OH)2就不是。
鲁教版高中化学选修四化学反应原理第三章物质在水溶液中的行为第三节《沉淀溶解平衡》
第3节 沉淀溶解平衡 知识与技能：１. 知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述；２. 能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积常数（溶度积）的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力；３. 能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
过程与方法：利用栏目和补充实例展开讨论，从而激发兴趣，在“观察思考”先演示在解释现象，更深层次的建立沉淀溶解平衡概念。
从前面所学分析平衡问题的思路出发，遵循规律进而解决一些简单问题。
情感态度与价值观：提高认识水平和解决问题的能力，并培养起可持续发展的观点。
教学重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质 教学难点：沉淀的转化 课时安排：2课时 教学过程： 第一课时一、沉淀溶解平衡与溶度积【引入】已知牙齿表面有一层坚硬的牙釉质羟基磷酸钙[ Ca 5(PO 4)3(OH)]，它对牙齿起到保护作用。
使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙[Ca 5(PO 4)3F]覆盖在牙齿表面，抵抗Ｈ+的侵袭 。
另外溶洞的形成是石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后形成的。
它是难溶性的CaCO 3与溶洞中的CO 2以及地下水作用生成了可溶性的Ca(HCO 3)2，后Ca(HCO 3)2在受压或地壳运动产生的热量的作用下又分解成CaCO 3、CO 2和H 2O,这些变化都与难溶电解质的在水溶液中的行为有关，即与难溶电解质的沉淀溶解有关。
我们知道：物质的溶解是绝对的，不溶是相对的。
【说明】【教师】下面我们来看看难溶电解质的溶解沉淀的相关知识 【板书】一、沉淀溶解平衡与溶度积【探究实验】（1）将少量的PbI 2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。
【分析】PbI 2(s) Pb 2+(aq) + 2I -(aq)，溶解就是固体变成水溶液中离子的过程。
沉淀溶解平衡
第三节沉淀溶解平衡一．沉淀溶解平衡与溶度积1.沉淀溶解平衡也是一种动态平衡，指的是在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液, 的速率与的速率相等的平衡状态。
2.沉淀溶解平衡的表示方法：写出PbI2的沉淀溶解平衡方程式3.沉淀溶解平衡的平衡常数为，符号为，上述PbI2的溶度积表达式为。
K SP反应了难溶电解质在水中的，当化学式所表示的组成中阴离子与阳离子个数比相同时，K SP数值越的难溶电解质在水中的溶液能力越。
二．沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的溶解与生成对于难溶电解质AmBn(s) ≒mA n+(aq.)+nB m-(aq.),其浓度商Q= ,通过比较Q 和K SP的相对大小，可以判断沉淀的溶解与生成：（1）Q＜K SP时，沉淀；（2）Q＞K SP时，沉淀；（3）Q=K SP时达到沉淀溶解平衡状态。
2.沉淀的转化（1）在试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，可以观察到的现象是离子方程式为；静置后倾去上层清液，并用蒸馏水洗涤沉淀2到3次，向沉淀中滴加CuSO4溶液，可以观察到的现象是，离子方程式为。
（2）工业用FeS除去废水中的Cu2+、Hg2+、、Pb2+等重金属离子。
写出离子方程式：【课中导学案】学习目标：⑴知道难溶电解质在水中存在溶解情况，并能结合实例进行描述。
⑵能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解与生成进行分析。
⑶能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义及可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
⑷培养知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
重难点：沉淀溶解平衡的应用教学过程：【引入】我们使用的自来水中往往含有碳酸氢钙、碳酸氢镁，因此水壶、输送热水的管道内壁常常积有水垢，你知道水垢的成分是什么吗？如何形成的？一、沉淀溶解平衡【思考】硫酸钡、氯化银等物质都难溶于水，所以称为难溶电解质。
难溶电解质在水中是否绝对不溶解？【知识支持】物质的溶解性规定如下：(硫酸钡的溶解度：2.4×10-4g;氯化银的溶解度：1.5×10-4g)【观察思考】教材P90页---------PbI2固体的溶解平衡：1.解释现象并讨论出现该现象的原因：2.写出PbI2的沉淀溶解平衡方程式：【思考】沉淀溶解平衡和化学平衡一样，都是动态平衡。
18-19 第3章 第3节 沉淀溶解平衡
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
A [①利用的是水解原理， ⑤利用两种离子水解的相互促进作用， ②③④ 体现的均是沉淀溶解平衡原理。]
课 时 分 层 作 业
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自 主 预 习 • 探 新 知
3．沉淀的转化 (1)实质：是 沉淀溶解平衡 的移动。 (2)特点
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
①通常一种沉淀可以转化为另一种更难溶的沉淀。 ②两种难溶物的 溶解能力差别越大，越容易转化。
课 时 分 层 作 业
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自 主 预 习 • 探 新 知
2．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是( ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强
)
②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食
盐食用后，常用 0.5%的 Na2SO4 溶液解毒 ③溶洞的形成 ④碳酸钡不能作 “钡餐”而硫酸钡能 ⑤泡沫灭火器灭火 A．②③④ C．③④⑤ B．①②③ D．全部
合 作 探 究 • 攻 重 难
②表达式：当难溶强电解质 AmBn 溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解 平衡：AmBn(s) m A n ＋ ( a q) ＋ n B m － ( a q) ， 其 溶 度 积 的 表 达 式 为 K s p ＝
[An＋]m[Bm－]n 。
课 时 分 层 作 业
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自 主 预 习 • 探 新 知
(3)应用 除去废水中的 Cu2＋、 Hg2＋、 Pb2＋等， 常用 FeS、MnS 等难溶物作沉淀剂。
合 作 探 究 • 攻 重 难
如可用 FeS 等难溶杂质作为沉淀剂除去废水中的重金属离子 Cu2＋，沉淀转化 ＋ ＋ FeS(s)＋Cu2 (aq)===Fe2 (aq)＋CuS(s) 反应为 。
第三节沉淀溶解平衡
例3（2009山东卷28）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及 其化合物的反应有重要意义。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合
溶液中逐滴加入氨水，先生成C__u_(_O__H__)_2沉淀（填化学式)。
练习（08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解
平A．衡加曲入线N如a2图SO所4可示以。使下溶列液说由法a正点确变的到是b点( C )
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
总结：
⑴在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度 只能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点 ⑵溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况： ①原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大； ②原溶液饱和时，离子浓度都不变。 ⑶溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关， 在同一曲线上的点，溶度积常数相同。
FeS(s) + Hg2+=HgS(s) + Fe2+ FeS(s) + Pb2+=PbS(s) + Fe2+
除FeS之外，难溶物MnS也可以做沉淀剂。常见的 沉淀剂还有H2S、Na2S、NaHS、(NH4)2S等都可以 除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。
课堂小结 沉淀的溶解、生成与转化都是通
练习 (2010·山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳 离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是
普通化学3-3沉淀溶解平衡
三、沉淀的转化
在沉淀溶液中，加入另一种适当的沉淀剂，可使↓转化为 另一种沉淀物。 转化后的沉淀物Kθs越小于原沉淀的Kθs，则↓越易转化， 转化也越完全。 例：
CaSO4 (s) + CO32-(aq) Kθs (CaSO4)=7.10×10-5
CaCO3 (s) + SO42-(aq) Kθs (CaCO3) =4.96×10-9
∴使Fe(OH)3完全↓而Mg(OH)2不↓的pH范围: 4.0～9.1
例5：某溶液中分别含有0.010 molL-1 AgNO3、 Pb(NO3)2和 Ba(NO3)2 三种物质，向该溶液中逐滴加 入K2CrO4 溶液时，沉淀的先后顺序是 （ B ） 已知: Ks ( Ag2CrO4 ) = 1.1 10-12 Ks ( PbCrO4) = 1.8 10-14 Ks ( BaCrO4 ) = 1.2 10-10 A. Ag2CrO4 , PbCrO4 , BaCrO4 B. PbCrO4, Ag2CrO4 , BaCrO4 C. PbCrO4 ,BaCrO4, Ag2CrO4
x=1.0×10-11 mol· -1, L pH=3.0 设Fe(OH)3完全沉淀的c(OH-)=y，此时c(Fe3+)=10-6mol· -1： L Kθs = [c(Fe3+)]·c(OH-)]3 =10-6×y3 [ y=1.0×10-10 mol· -1, pH=4.0 L
设Mg(OH)2开始沉淀时c(OH-)=z, 此时c(Mg2+)=0.1mol· -1： L Kθs = [c(Mg2+)]·c(OH-)]2 =0.1×z2 [ z = 1.3×10-5 mol· -1, pH=9.1 L
K s (CaSO4 ) K 1.43 104 K s (CaCO3 )
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• 3．影响沉淀溶解平衡的因素 • (1)内因：难溶电解质本身的性质 • (2)外因
影响因素 升温 温度 降温 平衡移动方向 向吸热方向移动，一般为 溶解 _____方向 向放热方向移动，一般为 沉淀 _____方向 溶解 向_____的方 加水 向移动 Ksp变化 一般增大 一般减小 不变 _____ 不变 _____ 不变 ____
沉淀的转化过程中一般是溶解度大的易转化为溶解度小 的，但在溶解度相差不大的情况下，溶解度小的也可以转 化为溶解度大的，如BaSO4沉淀在饱和Na2CO3沉淀中可以 转化为BaCO3沉淀。
• 应用 • ①锅炉除垢： 将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为： CaSO4＋CO32－===CaCO3＋SO42－ ______________________________。 ②矿物转化： 用饱和Na2CO3处理重晶石(BaSO4)制备可溶 性钡盐的离子方程式为： BaSO4＋CO32－===BaCO3↓＋SO42－ ___________________________________； BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ ______________________________________。
第三节 沉淀溶解平衡
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1.了解沉淀溶解平衡的建立过程及特点。 2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断
沉淀的产生和溶解。
3．能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、 生成与转化进行分析，并能解释生活问题。
• 联想与质疑
• 课本90页
• 1．沉淀溶解平衡
• (1)概念：一定条件下，在水溶液中_______________的速率与 沉淀溶解
PbCrO4
• 1．判断正误：(1)
实验操作
(
)
实验现象 实验结论
向浓度均为0.1 mol· －1 L Ksp(AgCl)＞ NaCl和NaI混合溶液中滴 出现黄色沉淀 Ksp(AgI) 加少量AgNO3溶液 (2)AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同( ) (3)常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤， 向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下， Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) ( )
大于 （2)．欲使某物质析出沉淀，必须使其浓度商___________溶度积，即 Q>Ksp ____________，常用的方法有：①调节溶液的pH法：使杂质离子转 化为氢氧化物沉淀。②加沉淀剂法：如除去溶液中的Cu2＋、Hg2＋， 可加入Na2S、H2S等作沉淀剂。 溶解 • 3．加入适当的试剂，当Q<Ksp，就会使沉淀____，常用的方法有： • (1)酸碱溶解法 • 加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平 衡向溶解方向移动，本法适用于溶解氢氧化物，弱酸或弱碱盐等难溶 物质。 • (2)氧化还原溶解法 • 加入氧化剂或还原剂，通过发生氧化还原反应使难溶物的离子浓度降 低，使平衡向溶解方向移动，本法适用于具有明显氧化性或还原性的 难溶物质。
相对大小，可以判断沉淀的溶解与生成： • Q>Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液 __________，达到新的沉淀溶解平衡。 饱和
平衡 • Q＝Ksp时，溶液饱和，沉淀溶解与生成处于__________
状态。
• Q<Ksp时，溶液未饱和，若加入过量难溶电解质，则会 固体溶解，直至溶液饱和。
• 例1.已知Mg(OH)2的Ksp=5.6x10-12mol3.l-3,写出 其溶解平衡方程式，计算其饱和溶液的PH和溶解 度。 • 例2.已知Fe(OH)3的Ksp=4.0x10-38mol4.l-4，求 Fe3+沉淀完全的PH（当Fe3+浓度小于10-5mol.l-认 为已沉淀完全）。
• 例3.列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是 ( )。 A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大 B在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动 C可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
－
[练一练] 2．在 BaSO4 饱和溶液中加入少量氯化钡溶液时产生沉淀，若以 Ksp 表示 BaSO4 的溶度积常数，则平衡后溶液中( ) 1 A．[Ba2＋ ]＝[SO2－]＝(Ksp) 4 2 2 B．[Ba2＋ ][SO4 －]>Ksp，[Ba2＋ ]＝[SO2－] 4 2＋ 2－ 2＋ C．[Ba ][SO4 ]＝Ksp，[Ba ]>[SO2－] 4 D．[Ba2＋ ][SO2－]≠Ksp，[Ba2＋ ]<[SO2－] 4 4
• 2．溶度积
• (1)含义 Ksp 溶度积 溶度积 • 沉淀溶解平衡的平衡常数称为________常数或_______，符号为___。
• (2)表达式
• 若难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡： AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，其溶度积的表达式为：Ksp＝ __________________。 [An＋]m[Bm－]n • (3)影响因素 性质 温度 • Ksp只与难溶电解质的______和______有关，与浓度和沉淀的量无关。
浓度
加入相同 离子
向生成沉淀的 方向移动
加入与体系中离 子反应的离子
溶解 向_____方向移动
• 4.沉淀的溶解与生成
• (1)．对于难溶电解质AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，
cm(An＋)·cn(Bm－) 其浓度商Q＝___________________，通过比较Q和Ksp的
• (3)除去废水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等，常 用_______________等难溶物作沉淀剂。 FeS、MnS （4）已知Ksp(PbCrO4)＝2.8×10－13 mol2·L－2，Ksp(CaCrO4)＝7.1×10－4 mol2·L－2，向浓度均为0.1 mol·L－1的Pb2＋、 Ca2＋的混合溶液中滴加K2CrO4溶液，优先 析出的沉淀是 _______________________________。
• [记一记]意义 • (1)对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质， 它们的溶解能力可以直接用Ksp的大小来比较， Ksp越小，其物质的溶解度就越小。
• (2)对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，
它们的溶解能力就不能直接用Ksp的大小来比较。
• 查看课本上的一些物质的KSP
• [练一练] • 1．难溶电解质AB2的饱和溶液中 • (1)AB2沉淀溶解平衡表示为____________。 • (2)Ksp(AB2)＝____________。
D
D25 ℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI
固体，有黄色沉淀生成
例4.在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲 线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10 －10，下列说法不正确的是（ B ）
A．在 t ℃时，AgBr 的 Ksp 为 4.9×10 13 B．在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点 到b点 C．图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液 － － D．在 t ℃时，AgCl(s)＋Br (aq) AgBr(s)＋Cl (aq)的平 衡常数 K≈816
____________的速率相等，固体的________________的状态。 沉淀形成 保持不变
动态
=
固体的量
离子浓度
溶解
生成
转化
• (3)表示方法
PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq) • 如PbI2的沉淀溶解平衡，可表示为____________________________
•
B
• 5.沉淀的转化
沉淀溶解平衡 • (1)实质：_____________的移动。
• （2）．特点：一般情况下，溶解能力较大的沉淀转化
更小 为溶解能力__________的沉淀。如：ZnS(s)＋Cu2＋
(aq)===CuS(s)＋Zn2＋(aq)
溶解能力差别越大 • 两种难溶物__________________________，越容易转化。
C
• 例6.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图下
所示，下列说法正确的是(
C
)
• A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 • B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
• C．d点无BaSO4沉淀生成
• D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
• 例7.已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固 体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO4－2 浓度随时间变化关系如图(饱和Ag2SO4溶液中[Ag＋]＝ 0.034 mol•L－1)。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol•L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表 示t1时刻后Ag＋和SO4－2浓度随时间变化关系的是( )