第四节沉淀溶解平衡PPT课件
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高中化学课件ppt【沉淀溶解平衡】
PbI2 亮黄色 难溶 有毒
“
“
01
02
向PbI2上清液中滴加0.1mol/L的KI溶液
实验现象： 。 结论： 。
实验现象： 。 结论： 。
黄色沉淀
溶液中含有Pb2+
黄色沉淀
溶液中含有I-
PbI2 Pb2＋ + 2l-
条件
平衡移动方向
c(I-)
c(Pb2+)
Ksp
加KI(s)
加水
加PbI2(s)
加热
升温，大多数平衡向溶解方向移动，但不是所有！！！如Ca(OH)2
逆向移动 增大 减小 不变
正向移动 减小 减小 不变
正向移动 增大 增大 增大
浓度
温度
PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I－ (aq)
溶度积常数Ksp表达式
平衡常数K表达式
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
Ni(OH)2的沉淀溶解平衡方程式并写出溶度积表达式。
Ksp(PbI2)=c平(Pb2+) ·c2平(I-)
必须标状态！
由c点，Ksp(BaSO4) ＝ c(Ba2+) × c (SO42－) ＝1×10－5×1×10－5 ＝ 1×10－10
曲线上的任一点，均表示饱和溶液
d点c(Ba2+)<1×10－5 c(SO42－)=1×10－5 则Q=c(Ba2+) × c (SO42－) < 1×10－10=Ksp
不移动 不变 不变 不变
BaCO3(s) Ba2+ (aq) + CO32-(aq)
+
2H+
H2O + CO2
“
“
01
02
向PbI2上清液中滴加0.1mol/L的KI溶液
实验现象： 。 结论： 。
实验现象： 。 结论： 。
黄色沉淀
溶液中含有Pb2+
黄色沉淀
溶液中含有I-
PbI2 Pb2＋ + 2l-
条件
平衡移动方向
c(I-)
c(Pb2+)
Ksp
加KI(s)
加水
加PbI2(s)
加热
升温，大多数平衡向溶解方向移动，但不是所有！！！如Ca(OH)2
逆向移动 增大 减小 不变
正向移动 减小 减小 不变
正向移动 增大 增大 增大
浓度
温度
PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I－ (aq)
溶度积常数Ksp表达式
平衡常数K表达式
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
Ni(OH)2的沉淀溶解平衡方程式并写出溶度积表达式。
Ksp(PbI2)=c平(Pb2+) ·c2平(I-)
必须标状态！
由c点，Ksp(BaSO4) ＝ c(Ba2+) × c (SO42－) ＝1×10－5×1×10－5 ＝ 1×10－10
曲线上的任一点，均表示饱和溶液
d点c(Ba2+)<1×10－5 c(SO42－)=1×10－5 则Q=c(Ba2+) × c (SO42－) < 1×10－10=Ksp
不移动 不变 不变 不变
BaCO3(s) Ba2+ (aq) + CO32-(aq)
+
2H+
H2O + CO2
沉淀溶解平衡的应用公开课用PPT课件
沉淀溶解平衡的应用公开课用ppt 课件
汇报人：可编辑 2023-12-23
contents
目录
• 沉淀溶解平衡的基本概念 • 沉淀溶解平衡在日常生活中的应用 • 沉淀溶解平衡在工业生产中的应用 • 沉淀溶解平衡在科研领域的应用 • 沉淀溶解平衡的未来发展与应用前景
01 沉淀溶解平衡的基本概念
定义与原理
定义
沉淀溶解平衡是指在一定温度下，沉淀物与溶液中的离子之间达到动态平衡的 一种状态。
原理
根据化学反应平衡原理，当一个反应的正向和逆向速率相等时，系统达到平衡 状态。在沉淀溶解平衡中，沉淀物与溶液中的离子之间的反应速率也相等。
影响因素
温度
温度对沉淀溶解平衡的影响较大，温 度升高通常会使沉淀溶解平衡向溶解 方向移动。
基础研究深入
深入研究沉淀溶解平衡的内在 机制和影响因素，为应用领域
提供更科学的理论依据。
跨学科合作
加强与其他学科领域的合作交 流，拓展沉淀溶解平衡的应用 领域和范围。
技术创新与产业升级
鼓励技术创新和产业升级，推 动沉淀溶解平衡技术在各行业 的应用和发展。
法规政策支持
制定和完善相关法规政策，为 沉淀溶解平衡技术的发展和应
离子交换法
利用离子交换剂的离子交换性质，将水中的钙、镁离子吸附在离子交换剂上，达 到软化水的目的。
03 沉淀溶解平衡在工业生产 中的应用
工业沉淀剂的使用
01
02
03
沉淀剂的选择
根据不同物质的溶解度差 异，选择合适的沉淀剂， 使目标物质从溶液中析出 。
沉淀剂的制备
根据实际需要，制备不同 浓度的沉淀剂，以满足工 业生产的需求。
用提供有力保障。
THANKS FOR WATCHING
汇报人：可编辑 2023-12-23
contents
目录
• 沉淀溶解平衡的基本概念 • 沉淀溶解平衡在日常生活中的应用 • 沉淀溶解平衡在工业生产中的应用 • 沉淀溶解平衡在科研领域的应用 • 沉淀溶解平衡的未来发展与应用前景
01 沉淀溶解平衡的基本概念
定义与原理
定义
沉淀溶解平衡是指在一定温度下，沉淀物与溶液中的离子之间达到动态平衡的 一种状态。
原理
根据化学反应平衡原理，当一个反应的正向和逆向速率相等时，系统达到平衡 状态。在沉淀溶解平衡中，沉淀物与溶液中的离子之间的反应速率也相等。
影响因素
温度
温度对沉淀溶解平衡的影响较大，温 度升高通常会使沉淀溶解平衡向溶解 方向移动。
基础研究深入
深入研究沉淀溶解平衡的内在 机制和影响因素，为应用领域
提供更科学的理论依据。
跨学科合作
加强与其他学科领域的合作交 流，拓展沉淀溶解平衡的应用 领域和范围。
技术创新与产业升级
鼓励技术创新和产业升级，推 动沉淀溶解平衡技术在各行业 的应用和发展。
法规政策支持
制定和完善相关法规政策，为 沉淀溶解平衡技术的发展和应
离子交换法
利用离子交换剂的离子交换性质，将水中的钙、镁离子吸附在离子交换剂上，达 到软化水的目的。
03 沉淀溶解平衡在工业生产 中的应用
工业沉淀剂的使用
01
02
03
沉淀剂的选择
根据不同物质的溶解度差 异，选择合适的沉淀剂， 使目标物质从溶液中析出 。
沉淀剂的制备
根据实际需要，制备不同 浓度的沉淀剂，以满足工 业生产的需求。
用提供有力保障。
THANKS FOR WATCHING
沉淀的溶解平衡(课件PPT)
因此无 CaCO3沉淀生成。
• （08江苏卷）⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和 KBr，当两种沉淀共存时，
• c(Br-)/c（Ｃl-)= 2.7×10。-3 • [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2gCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10； AgI的溶度积Ksp＝8.5×10－17。
改变条件 ( 外因) 升温 加水 加AgCl（s）
平衡移动方向 平衡时
c（Ag+ ）
→
→ 不移动
↑ 不变 不变
平衡时 c（Cl-）
↑ 不变 不变
加NaCl（s） ←
↓
↑
加AgNO3(s) ←
↑
↓
二 影响沉淀溶解平衡的因素：
内因：物质本身的性质
外因： ①加水溶解：加水，平衡向溶解方向 移动
②温度： （绝大多数难溶盐的溶
思 考
怎样除去锅炉水垢中含有的CaSO4？
锅炉水垢中含CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为 CaCO3，然后用酸除去，从CaSO4到CaCO3的沉淀转化中，存在 着两个沉淀溶解平衡。
CaSO4
SO42- + Ca2+ +
CO32-
CaCO3
加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2＋结合生成更难溶的CaCO3 沉淀，同时溶液中Ca2＋的减少又使CaSO4的溶解平衡向右移动， CaSO4逐渐溶解。
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
• （08江苏卷）⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和 KBr，当两种沉淀共存时，
• c(Br-)/c（Ｃl-)= 2.7×10。-3 • [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2gCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10； AgI的溶度积Ksp＝8.5×10－17。
改变条件 ( 外因) 升温 加水 加AgCl（s）
平衡移动方向 平衡时
c（Ag+ ）
→
→ 不移动
↑ 不变 不变
平衡时 c（Cl-）
↑ 不变 不变
加NaCl（s） ←
↓
↑
加AgNO3(s) ←
↑
↓
二 影响沉淀溶解平衡的因素：
内因：物质本身的性质
外因： ①加水溶解：加水，平衡向溶解方向 移动
②温度： （绝大多数难溶盐的溶
思 考
怎样除去锅炉水垢中含有的CaSO4？
锅炉水垢中含CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为 CaCO3，然后用酸除去，从CaSO4到CaCO3的沉淀转化中，存在 着两个沉淀溶解平衡。
CaSO4
SO42- + Ca2+ +
CO32-
CaCO3
加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2＋结合生成更难溶的CaCO3 沉淀，同时溶液中Ca2＋的减少又使CaSO4的溶解平衡向右移动， CaSO4逐渐溶解。
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
沉淀溶解平衡的应用ppt课件
点拨精讲 22’ 1. 沉淀的生成 Q > Ksp
生成难溶电解质的沉淀，是生活、工业生产、环保和科学研究中除杂 或提纯物质的重要方法之一。
原 料
溶解或 酸浸等
Ⅰ预处理 Ⅱ核心反应 Ⅲ除杂分离
目标产品 副产品
1. 沉淀的生成 Q > Ksp
(1)调pH： 如工业原料氯化铵中混有杂质氯化铁
Fe3+ + 3H2O
(2)有哪些方法可以防止蛀牙吗？ 牙膏中添加适量的Ca2+或PO43-， 会促使Ca5(PO4)3OH的溶解，平衡向左移动， 有利于牙齿的保护。
沉淀溶解平衡的应用2： 一些自然现象的解释
喀斯特地貌
CaCO3(s)
Ca2+ + C+O32H2O + CO2 2HCO3-
石灰岩中的碳酸氢钙被水溶解带走，经过
几十万、百万年甚至上千万年的沉积钙化
，石灰岩地表就会形成溶沟、溶槽，地下
就会形成空洞。当这种含钙的水，在流动
中失去压力，或成份发生变化，钙有一部
分会以石灰岩的堆积物形态沉淀下来，由
于免受自然外力的破坏，便形成了石钟乳
、石笋、石柱等自然景观。
课堂小结 1’ 沉淀溶解平衡的应用
1. 沉淀的生成 2. 沉淀的溶解
滴加试剂
盐酸
氯化铵溶液
蒸馏水
现象
2. 沉淀的溶解 Q < Ksp
(2)盐溶液溶解法： 【实验3-3】向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别加入适 量的盐酸、氯化铵溶液和蒸馏水，观察并记录现象：
滴加试剂
盐酸
氯化铵溶液
蒸馏水
现象
沉淀溶解
沉淀溶解
无明显现象
沉淀溶解平衡、溶度积及计算ppt课件
溶度积(Ksp )的大小只与温度有关。
Ksp表示难溶电解质在水中的溶解能力，相同类型的
难溶电解质的Ksp越小，溶解度S越小，越难溶解。
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度： S(AgCl) > S(AgBr) > S(AgI)
完整版PPT课件
1
3、影响沉淀溶解平衡的因素
完整版PPT课件
12
8
5、下列说法正确的是：
AC
A．往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小；
B．升高温度，物质的溶解度都会增大；
C．在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡；
D．在任何溶液中都存在溶解平衡。
6、在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平
衡：Cu2++SO42-+xH2O
CuSO4·xH2O，当向溶液中加少
（1）温度: 升高温度能促进沉淀的溶解． （2）浓度: 加水稀释，可以促进沉淀的溶解．
（3）化学平衡原理也适用于沉淀溶解平衡，外界条件 改变，沉淀溶解平衡发生移动。
AgCl(s)
Ag+ + Cl-
条件改变 平衡移动方向
C(Ag+)
升温
正移
增大
ห้องสมุดไป่ตู้
加水
正移
瞬间减小最终不变
加AgNO3(S) 通HCl(g) 加NaBr
示t1时刻后Ag+和SO42- 浓度随时间变化关系的是 B
完整版PPT课件
7
3、下列说法中正确的是（ B） A、不溶于水的物质溶解度为0 B、绝对不溶解的物质是不存在的 C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
难溶性电解质的沉淀溶解平衡ppt课件
变 ——当改变外界条件是，溶解平衡发生移动
难溶电解质的沉淀溶解平衡
4.沉淀溶解平衡的表达式
【注意】
a. 不等同于电离平衡 AgCl(aq)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
b. 书写时注意表明各物质的状态“s/aq”并用“ ⇌ ”连接
难溶电解质的沉淀溶解平衡
【练习】请写出BaSO4、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式。
饱和
溶质质量
在一定温度下，固体溶质在水中形成______溶液时，溶液中__________保
结晶
溶解
持不变的状态，该状态下，固体溶质_____的速率和溶液中溶质分子_____的
速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。
2.沉淀溶解平衡概念
溶解
在一定温度下，当沉淀和______的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做
c(SO42-) = 2.4×10-8 mol/L
∴ 沉淀完全
< 1.0×10-5 mol/L
溶度积常数
判断沉淀析出的顺序
【例】已知Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.1×10-12，向浓度均
为0.01mol/L的Cl-和CrO42-的混合液中滴加AgNO3溶液，Cl-和CrO42-谁优
)
A．CaCO 3 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO 3 难溶于水，溶液中没有Ca 2＋ 和CO 3 2-
C．升高温度，CaCO 3 沉淀的溶解度无影响
D．向CaCO 3 悬浊液中加入Na 2 CO 3 固体，CaCO 3 沉淀的溶解度不变
随堂训练
2.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶
难溶电解质的沉淀溶解平衡
4.沉淀溶解平衡的表达式
【注意】
a. 不等同于电离平衡 AgCl(aq)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
b. 书写时注意表明各物质的状态“s/aq”并用“ ⇌ ”连接
难溶电解质的沉淀溶解平衡
【练习】请写出BaSO4、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式。
饱和
溶质质量
在一定温度下，固体溶质在水中形成______溶液时，溶液中__________保
结晶
溶解
持不变的状态，该状态下，固体溶质_____的速率和溶液中溶质分子_____的
速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。
2.沉淀溶解平衡概念
溶解
在一定温度下，当沉淀和______的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做
c(SO42-) = 2.4×10-8 mol/L
∴ 沉淀完全
< 1.0×10-5 mol/L
溶度积常数
判断沉淀析出的顺序
【例】已知Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.1×10-12，向浓度均
为0.01mol/L的Cl-和CrO42-的混合液中滴加AgNO3溶液，Cl-和CrO42-谁优
)
A．CaCO 3 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO 3 难溶于水，溶液中没有Ca 2＋ 和CO 3 2-
C．升高温度，CaCO 3 沉淀的溶解度无影响
D．向CaCO 3 悬浊液中加入Na 2 CO 3 固体，CaCO 3 沉淀的溶解度不变
随堂训练
2.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶
第四节沉淀溶解平衡PPT优选课件
C(Ag+)=C(CI-)=1.34×10-5mol/L
练2:25℃时， Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3•L-3求Mg(OH)2 的饱和溶液中的c（Mg2+)和c(OH-)
C(Mg2+)=1.12×10-4mol/L，c(OH-)=2.24×10-4mol/L
相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
第四节 难溶电解质的溶解平衡
第一课时
2020/10/18
1
高考考试要求
1通过实例了解难溶电解质的溶 解平衡及溶度积表达式。 2 利用难溶电解质的相互转化应 用于生产和生活实际。
2020/10/18
2
一、 难溶电解质的溶解平衡
1、沉淀溶解平衡：
（1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率 与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此 时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀 溶解平衡.溶解平衡时的溶液是饱和溶液。讲义P109 3D
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)
溶202解0/10度/18:S(AgCl) > S (AgBr) > S(AgI)
6
表示溶解能力的两个量—— 溶解度和浓度及其换算
2020/10/18
7
(2).溶度积Ksp与难溶电解质的溶解度的有关换算 练习1:25℃时Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3•L-3 求Mg(OH)2 的饱和溶液中的溶解度.
AgBr(s) AgI(s)
Ag+ (aq) + Br- (aq) Ag+ (aq) + I- (aq)
Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2•L-2 Ksp= [Ag+][I-] = 8.3×10-17mol2•L-2
练2:25℃时， Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3•L-3求Mg(OH)2 的饱和溶液中的c（Mg2+)和c(OH-)
C(Mg2+)=1.12×10-4mol/L，c(OH-)=2.24×10-4mol/L
相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
第四节 难溶电解质的溶解平衡
第一课时
2020/10/18
1
高考考试要求
1通过实例了解难溶电解质的溶 解平衡及溶度积表达式。 2 利用难溶电解质的相互转化应 用于生产和生活实际。
2020/10/18
2
一、 难溶电解质的溶解平衡
1、沉淀溶解平衡：
（1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率 与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此 时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀 溶解平衡.溶解平衡时的溶液是饱和溶液。讲义P109 3D
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)
溶202解0/10度/18:S(AgCl) > S (AgBr) > S(AgI)
6
表示溶解能力的两个量—— 溶解度和浓度及其换算
2020/10/18
7
(2).溶度积Ksp与难溶电解质的溶解度的有关换算 练习1:25℃时Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3•L-3 求Mg(OH)2 的饱和溶液中的溶解度.
AgBr(s) AgI(s)
Ag+ (aq) + Br- (aq) Ag+ (aq) + I- (aq)
Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2•L-2 Ksp= [Ag+][I-] = 8.3×10-17mol2•L-2
高考化学一轮复习第八章第四节沉淀溶解平衡课件
根离子，因此 c(Ca2+)＞c(CO23- )，A 错误；根据 Ka2＝4.7×10-11 可得 c（c（COH23C- O）－3·c）(H＋)＝4.7×10-11，则碳酸根的水解平衡常数为 Kh＝ c（HcC（OC－ 3 O）23- ·c）(OH－)＝KKaw2≈2×10-2>Ka2，说明碳酸根的水解程度较大， 则上层清液中含碳微粒主要为碳酸氢根离子，B 正确；向体系中通入 CO2， 碳酸钙与 CO2 反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，则溶液中钙离子浓 度增大，C 错误；由题干可知，Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10-5， 碳酸钙比硫酸钙更难溶，加入硫酸钠后碳酸钙不会转化成硫酸钙，D 错误。
生反应生成碳酸氢钙，溶液体积不变，n(Ca2+)不变，则 c(Ca2+)不
变，D 正确。
答案：B
考向 2 溶度积常数及应用
3.(2023 年浙江卷)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置 于水中达到溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)＋CO23- (aq)[已知 Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10-5，H2CO3 的电离常 数 Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11]，下列有关说法正确的是( )
A.上层清液中存在 c(Ca2+)＝c(CO23- ) B.上层清液中含碳微粒最主要以 HCO3－ 形式存在 C.向体系中通入 CO2 气体，溶液中 c(Ca2+)保持不变 D.通过加 Na2SO4 溶液可实现 CaCO3 向 CaSO4 的有效转化
解析：上层清液为碳酸钙的饱和溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢
ⅱ.图 2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c2(OH－)＝ Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c(CO23- )＝ Ksp(MgCO3)[注：起始 c(Na2CO3)＝0.1 mol·L-1，不同 pH 下 c(CO23- ) 由图 1 得到]。
生反应生成碳酸氢钙，溶液体积不变，n(Ca2+)不变，则 c(Ca2+)不
变，D 正确。
答案：B
考向 2 溶度积常数及应用
3.(2023 年浙江卷)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置 于水中达到溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)＋CO23- (aq)[已知 Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10-5，H2CO3 的电离常 数 Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11]，下列有关说法正确的是( )
A.上层清液中存在 c(Ca2+)＝c(CO23- ) B.上层清液中含碳微粒最主要以 HCO3－ 形式存在 C.向体系中通入 CO2 气体，溶液中 c(Ca2+)保持不变 D.通过加 Na2SO4 溶液可实现 CaCO3 向 CaSO4 的有效转化
解析：上层清液为碳酸钙的饱和溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢
ⅱ.图 2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c2(OH－)＝ Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c(CO23- )＝ Ksp(MgCO3)[注：起始 c(Na2CO3)＝0.1 mol·L-1，不同 pH 下 c(CO23- ) 由图 1 得到]。
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(1).当 Qc > Ksp时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成 沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
(2).当 Qc = Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。 (3).当 Qc < Ksp时是不饱和溶液，沉淀溶解即反应向沉淀溶解 的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和
溶解这两个相反的过程它们相互转化的关键条
件是离子浓度的大小，控制离子浓度的
大小，可以使反应向所需要的方向转化。
2020年10月2日
12
（1）沉淀的溶解
思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造 影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影 剂“钡餐”?
BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：
BaSO4
KSP[Mg(OH)2]=5.32×10-12
做2、3之前先看：复习学案 P55 例6
(溶2)解求度M。g(OH3).20在8×01.000-41gm/Lo或l/Ls的=3N.0a8O×H10溶-5g液中的
(即100g水中溶解溶质的最大质量)
(溶320)2解求0年1度0M月2。g日 (2O.1H2)×2在100-3.g0/0L1或mso=2l/.L1的2×M1g0-C5gl2溶液中的9
S[Mg(OH)2]=6.5×10-4g
练习2、 25℃时Ksp (AgCl)= 1.8×10-10mol2•L-2, 求 AgCl的饱和溶液中溶解度。通过计算比较Mg(OH)2 、 AgCl的溶解度大小.
S（ AgCl ）=1.92×10-4g
2020年10月2日
8
练习3：已知常温下，Mg(OH)2在水中的溶解度 为 6.38 ×10-3g/L,求: (1)Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积Ksp。
Ksp= [Mg2+][OH-] 2 = 5.6×10-12mol3•L-
思考：Ksp越小溶解度越小吗？
高三学案 P138
2020年10月2日
5
3.有关计算
(1).利用溶度积计算某种离子的浓度
练1:25℃时， Ksp (AgCI)=1.8×10-10 mol2•L-2求AgCI的饱和 溶液中的c(Ag+)和c(CI-）.
第四节 难溶电解质的溶解平衡
第二课时
临沂一中化学组 诸葛强
2020年10月2日
10
二、沉淀溶解平衡的应用
在本节的知识处理上，
一定要学会使用Ksp 溶度积来理解和解 决与溶解平衡相关 的各种问题！！！
2020年10月2日
11
二、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的溶解与生成 离子的浓度商Qc和溶度积Ksp的关系：
C(Ag+)=C(CI-)=1.34×10-5mol/L
练2:25℃时， Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3•L-3求Mg(OH)2 的饱和溶液中的c（Mg2+)和c(OH-)
C(Mg2+)=1.12×10-4mol/L，c(OH-)=2ห้องสมุดไป่ตู้24×10-4mol/L
相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
第四节 难溶电解质的溶解平衡
第一课时
2020年10月2日
1
高考考试要求
1通过实例了解难溶电解质的溶 解平衡及溶度积表达式。 2 利用难溶电解质的相互转化应 用于生产和生活实际。
2020年10月2日
2
一、 难溶电解质的溶解平衡
1、沉淀溶解平衡：
（1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率 与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此 时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀 溶解平衡.溶解平衡时的溶液是饱和溶液。讲义P109 3D
（2）特征：逆、等、动、定、变
（3）影响因素：内因、外因（离子浓度、温度等）
内因——从两个角度即S（须同温100g水）角度和KSP （须化学组成同类型）角度看内因：讲义P108总结
难溶（没有绝对不溶）、微溶、可溶、易溶
（4）过程表示：
例如：AgCl(s） Ag+(aq) + Cl-(aq)
2020年10月2日
Ba2+ + SO42- Ksp=1.1×10-10mol2•L-2
BaCO3
Ba2+ + CO32- Ksp=5.1×10-9mol2•L-2
2020年10月2日
13
由于人体内胃酸的酸性较强(pH:0.9-1.5)，如
果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成弱电解 质H2CO3,后分解成CO2和水，使CO32-离子浓 度降低，使Qc < Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平 衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人
AgBr(s) AgI(s)
Ag+ (aq) + Br- (aq) Ag+ (aq) + I- (aq)
Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2•L-2 Ksp= [Ag+][I-] = 8.3×10-17mol2•L-2
Mg(OH)2(s)
3
Mg2+( aq) +2OH- (aq)
练积习表：示Ba形SO式4、，A若g2C纯rO水4、中M溶g(解OH，)2再、用Fe某(O一H)种3的离溶子度 浓度统一表示。
2020年10月2日
4
几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl- (aq)
Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2•L-2
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)
溶202解0年1度0月:2S日(AgCl) > S (AgBr) > S(AgI)
6
表示溶解能力的两个量—— 溶解度和浓度及其换算
2020年10月2日
7
(2).溶度积Ksp与难溶电解质的溶解度的有关换算 练习1:25℃时Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3•L-3 求Mg(OH)2 的饱和溶液中的溶解度.
3
2. 溶度积常数
（1）难溶电解质的溶度积常数的含义
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态
Ksp，AgCl =c（Ag+）.c（Cl-） 为一常数，该常数
称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。
（2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。 Ks通则p反式K映s：p了, AAn难nBBm溶m(s=电)[解c（质A在m水+）n中A]m的+n(.a溶[qc)解（+能Bmn力B-）n。-(]amq)
(2).当 Qc = Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。 (3).当 Qc < Ksp时是不饱和溶液，沉淀溶解即反应向沉淀溶解 的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和
溶解这两个相反的过程它们相互转化的关键条
件是离子浓度的大小，控制离子浓度的
大小，可以使反应向所需要的方向转化。
2020年10月2日
12
（1）沉淀的溶解
思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造 影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影 剂“钡餐”?
BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：
BaSO4
KSP[Mg(OH)2]=5.32×10-12
做2、3之前先看：复习学案 P55 例6
(溶2)解求度M。g(OH3).20在8×01.000-41gm/Lo或l/Ls的=3N.0a8O×H10溶-5g液中的
(即100g水中溶解溶质的最大质量)
(溶320)2解求0年1度0M月2。g日 (2O.1H2)×2在100-3.g0/0L1或mso=2l/.L1的2×M1g0-C5gl2溶液中的9
S[Mg(OH)2]=6.5×10-4g
练习2、 25℃时Ksp (AgCl)= 1.8×10-10mol2•L-2, 求 AgCl的饱和溶液中溶解度。通过计算比较Mg(OH)2 、 AgCl的溶解度大小.
S（ AgCl ）=1.92×10-4g
2020年10月2日
8
练习3：已知常温下，Mg(OH)2在水中的溶解度 为 6.38 ×10-3g/L,求: (1)Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积Ksp。
Ksp= [Mg2+][OH-] 2 = 5.6×10-12mol3•L-
思考：Ksp越小溶解度越小吗？
高三学案 P138
2020年10月2日
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3.有关计算
(1).利用溶度积计算某种离子的浓度
练1:25℃时， Ksp (AgCI)=1.8×10-10 mol2•L-2求AgCI的饱和 溶液中的c(Ag+)和c(CI-）.
第四节 难溶电解质的溶解平衡
第二课时
临沂一中化学组 诸葛强
2020年10月2日
10
二、沉淀溶解平衡的应用
在本节的知识处理上，
一定要学会使用Ksp 溶度积来理解和解 决与溶解平衡相关 的各种问题！！！
2020年10月2日
11
二、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的溶解与生成 离子的浓度商Qc和溶度积Ksp的关系：
C(Ag+)=C(CI-)=1.34×10-5mol/L
练2:25℃时， Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3•L-3求Mg(OH)2 的饱和溶液中的c（Mg2+)和c(OH-)
C(Mg2+)=1.12×10-4mol/L，c(OH-)=2ห้องสมุดไป่ตู้24×10-4mol/L
相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
第四节 难溶电解质的溶解平衡
第一课时
2020年10月2日
1
高考考试要求
1通过实例了解难溶电解质的溶 解平衡及溶度积表达式。 2 利用难溶电解质的相互转化应 用于生产和生活实际。
2020年10月2日
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一、 难溶电解质的溶解平衡
1、沉淀溶解平衡：
（1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率 与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此 时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀 溶解平衡.溶解平衡时的溶液是饱和溶液。讲义P109 3D
（2）特征：逆、等、动、定、变
（3）影响因素：内因、外因（离子浓度、温度等）
内因——从两个角度即S（须同温100g水）角度和KSP （须化学组成同类型）角度看内因：讲义P108总结
难溶（没有绝对不溶）、微溶、可溶、易溶
（4）过程表示：
例如：AgCl(s） Ag+(aq) + Cl-(aq)
2020年10月2日
Ba2+ + SO42- Ksp=1.1×10-10mol2•L-2
BaCO3
Ba2+ + CO32- Ksp=5.1×10-9mol2•L-2
2020年10月2日
13
由于人体内胃酸的酸性较强(pH:0.9-1.5)，如
果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成弱电解 质H2CO3,后分解成CO2和水，使CO32-离子浓 度降低，使Qc < Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平 衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人
AgBr(s) AgI(s)
Ag+ (aq) + Br- (aq) Ag+ (aq) + I- (aq)
Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2•L-2 Ksp= [Ag+][I-] = 8.3×10-17mol2•L-2
Mg(OH)2(s)
3
Mg2+( aq) +2OH- (aq)
练积习表：示Ba形SO式4、，A若g2C纯rO水4、中M溶g(解OH，)2再、用Fe某(O一H)种3的离溶子度 浓度统一表示。
2020年10月2日
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几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl- (aq)
Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2•L-2
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)
溶202解0年1度0月:2S日(AgCl) > S (AgBr) > S(AgI)
6
表示溶解能力的两个量—— 溶解度和浓度及其换算
2020年10月2日
7
(2).溶度积Ksp与难溶电解质的溶解度的有关换算 练习1:25℃时Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3•L-3 求Mg(OH)2 的饱和溶液中的溶解度.
3
2. 溶度积常数
（1）难溶电解质的溶度积常数的含义
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态
Ksp，AgCl =c（Ag+）.c（Cl-） 为一常数，该常数
称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。
（2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。 Ks通则p反式K映s：p了, AAn难nBBm溶m(s=电)[解c（质A在m水+）n中A]m的+n(.a溶[qc)解（+能Bmn力B-）n。-(]amq)