高一化学常见物质的检验练习题及答案

一、选择题
1.下列操作能证明溶液中有SO2-4存在的是()
A.加入*酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀
B.加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO2-4
C.先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀，则有SO2-4
D.向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO2-4
【解析】干扰SO2-4检验的离子有CO2-3、SO2-3，所用检验试剂若是BaCl2，干扰离子还有Ag+，故检验时必须排除干扰。

【答案】C
2.氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3+O2=====光照2COCl2+2HCl，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的试剂是()
A.溴水
B.烧碱溶液
C.*银溶液
D.碘化钾淀粉试纸
【解析】若氯仿变质，将产生HCl，HCl与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀。

【答案】C
3.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是()
A.Na2CO3溶液
B.NaOH溶液
C.硫酸
D.稀盐酸
【答案】D
4.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是()
A.先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。

溶液中一定含有大量的SO2-4
B.加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。

溶液中一定含有大量的CO2-3
C.加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。

溶液中一定含有大量的NH+4
D.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。

溶液中一定含有大量的Cl-
【解析】A.BaCl2溶液中既有Ba2+，又有Cl-。

Ba2+可与SO2-4反应生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的BaSO4沉淀;Cl-可与Ag+反应生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的AgCl沉淀。

B.CaCl2溶液中既有Ca2+，又有Cl-。

在溶液中，CO2-3、SiO2-3、SO2-3、SO2-4、PO3-4等离子都能与Ca2+反应生成白色沉淀;Cl-可与Ag+反应生成白色沉淀。

C.能在溶液中与OH-反应生成带有强烈刺激性气味的气体(NH3)的离子只有NH+4。

D.加盐酸使被检验的溶液新增加了Cl-，即便是原溶液里没有Cl-，也会产生白色沉淀。

【答案】C
5.按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和*钾五种无色透明溶液鉴别开来的是()
A.石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3
B.BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液
C.石蕊溶液、BaCl2溶液
D.酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【解析】在五种溶液中，遇紫色石蕊溶液变蓝色的是NaOH，变红色的是HCl和H2SO4，不变色的是K2SO4和KNO3。

然后再借助BaCl2将HCl和H2SO4、K2SO4和KNO3鉴别开。

【答案】C
6.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是()
A.加入少量盐酸，观察现象
B.加入澄清石灰水，观察现象
C.加入氯化钡溶液，观察现象
D.通适量CO2气体，观察现象
【答案】
7.能把Na2SO4、NH4NO3、KNO3、(NH4)SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)()
A.BaCl2
B.NaOH
C.Ba(OH)2
D.AgNO3
【答案】C
8.许多地区的自来水是利用氯气消毒的，为了检验Cl-的存在，选用下列物质中的()
A.紫色石蕊试液
B.四氯化碳溶液
C.氢氧化钠溶液
D.*银溶液
【解析】检验Cl-的试剂是经稀*酸化的*银溶液，形成不溶于稀*的白色沉淀氯化银。

【答案】D
二、非选择题
9.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO-3六种离子，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、__________。

乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填元素符号)。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________转为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

【解析】甲厂的废水呈碱性，一定含有OH-，与OH-可以共存的离子有K+、Cl-、NO-3，考虑Ag+与Cl-不共存，所以甲厂废水中含OH-、K+和Cl-，乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO-3，在乙厂废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。

【答案】OH-Cl-K+铁粉AgAg+、Fe3+、Cl-、OH-KNO3
10.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO-3、SO2-4、Cl-、CO2-3中的某一种。

(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A________、
B________、C________、D________。

【解析】因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2+不能与SO2-4、CO2-3组合;Ag+只能与NO-3组合;Cu2+不能与CO2-3组合。

由(1)可知，C为铜盐，由(2)可知，B盐为AgNO3;D盐含CO2-3，而CO2-3与Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故D只可能为Na2CO3，余下的阳离子为Ba2+，故A含之;余下的阴离子为SO2-4、Cl-，而Ba2+与SO2-4不能共存，故A只可能为BaCl2，而C为CuSO4。

【答案】BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3
11.(2009年青岛高一期末检测)A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定。

试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。

A________，B________，C________，D________，X________。

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【解析】NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24种溶液中能和其他物质生成白色沉淀的只有NaOH 和Ba(NO3)2两种溶液，能同时与NaOH和Ba(NO3)2两种溶液生成白色沉淀的常见物质是MgSO4，生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4。

Mg(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶。

【答案】NaOHNaNO3Ba(NO3)2HNO3MgSO4
12.(能力提高)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。

某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
(1)操作①是否可改为加*钡溶液?为什么?
(2)进行操作①后，如何判断SO2-4已除尽，方法是__________________________。

(3)操作②的目的是________，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液?理由是
________________________________________________________________________。

【解析】本题实质上是考查如何除去NaCl溶液中混有的硫酸钠，解题关键是牢记物质提纯的原则：不增、不减、易分离、复原。

NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要制取纯净的氯化钠溶液，可向溶液中加入BaCl2溶液，除去SO2-4，但此过程中引入了Ba2+，故需在后续过程中把Ba2+除去，可加入Na2CO3，既除去了Ba2+，又不引入新的杂质。

其中操作①不能改为*钡溶液，因*盐均为易溶于水的物质，在后续过程中无法除去NO-3。

检验SO2-4是否除尽可用以下方法：取滤液的上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO2-4已除尽。

BaSO4、BaCO3均为不溶于水的白色沉淀，可在这两种物质沉淀完全后进行一次过滤即可。

【答案】(1)否，因为改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质NO-3，以后操作中无法除去。

(2)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO2-4已除尽(3)除去过量的Ba2+减少一次过滤操作。