2.实验室制取二氧化碳
实验室制取二氧化碳的化学方程
实验室制取二氧化碳的化学方程
二氧化碳对人类来说非常重要，因为它是许多现代工业和生物活动的基础。
实验室可以用各种化学方法来制取二氧化碳。
本文将重点介绍实验室中常用的两种制取二氧化碳的化学方程。
第一种方法是用酸性硫酸溶液制取二氧化碳。
在实验室中，需要准备一支酸性硫酸溶液。
为了制取二氧化碳，把硫酸溶液放在实验瓶中，然后加入少量碳酸钡，搅拌均匀。
最后，碳酸钡与硫酸反应，产生二氧化碳，其化学方程式如下：
碳酸钡 + 2H2SO4 CO2 +CaSO4 +2H2O
第二种方法是用碱性碳酸钠溶液制取二氧化碳。
在实验室中，先准备一支碱性碳酸钠溶液，然后把碳酸钠溶液放入实验瓶中，加入少量氢氧化钾，搅拌均匀。
最后，氢氧化钾与碳酸钠反应，产生二氧化碳，其化学方程式如下：
2KOH + H2CO3CO2 + 2H2O +K2CO3
以上是实验室中制取二氧化碳的常用化学方法。
本文介绍的这两种方法都非常实用，可以有效的解决实验室制取二氧化碳的需求。
但是，在操作之前，实验室中的技术人员需要特别注意安全，防止发生意外。
综上所述，实验室可以使用酸性硫酸溶液和碱性碳酸钠溶液制取二氧化碳，这两种方法都是有效的。
但是，为了防止发生意外，在操作之前，实验室技术人员需要仔细考虑安全问题，并尽可能将风险降到最低。
这样，才能有效利用实验室中的化学方法，为社会提供更多
有用的化学物质。
实验室制取二氧化碳的实验步骤
实验室制取二氧化碳的实验步骤1. 准备工作好啦，小伙伴们，今天我们来搞个有趣的实验——制取二氧化碳。
别担心，这可不是啥高深的化学魔法，而是个简单又有趣的实验！首先，我们得把实验室的“装备”准备齐全。
你需要的工具有：一个圆筒瓶，一个带橡皮塞的试管，还有一个小瓶子或者一个气球，当然，还有最重要的——反应物！至于反应物，咱们这次用的是醋和小苏打。
没错，正是家里的那些“调料”！1.1 准备反应物先来处理我们的“主角”——小苏打和醋。
小苏打啊，就是那种放在冰箱里去异味的白色粉末；醋则是咱们厨房里常用来调味的酸酸液体。
没什么特别复杂的，就是拿一勺小苏打放进圆筒瓶里，然后准备一小瓶醋。
这时候，大家可别心急，咱们要耐心点。
1.2 设置实验装置接下来，把圆筒瓶放到一个稳固的地方，最好是在一个托盘上，以防溅得满地都是。
然后，把小苏打放进圆筒瓶里。
记得用一个漏斗，这样小苏打就不会飞得到处都是了。
然后，取一个橡皮塞，把它扎在试管上。
试管里可以放点水，水的作用是让气体更容易通过。
如果你准备了气球，先把气球装上试管，然后准备好接下来要进行的反应吧！2. 开始实验好了，正式开始我们的“二氧化碳大作战”啦！把醋倒进圆筒瓶里，注意不要一下子倒太多，一点点来。
大家注意观察哦，醋一倒进去，小苏打马上就会开始冒泡泡，气泡“噗噗”地冒出来。
这时候，小苏打和醋正在发生反应，生成了二氧化碳气体。
别小看这些泡泡，里面可是藏着不少科学知识呢！2.1 观察气体生成看，气泡冒得越来越快，说明反应进行得很顺利。
二氧化碳气体正在被释放出来。
你会看到试管上的气球慢慢膨胀，这就是二氧化碳的“杰作”。
这个过程就像咱们平常生活中看到的那些泡泡水一样，有趣又神奇。
只要气球不停地膨胀，就说明二氧化碳生成得很顺利！2.2 记录观察结果这个时候，大家可以拿出笔记本，记录一下你观察到的现象。
气体的产生速度，气球的膨胀程度，都可以写下。
通过这些记录，我们可以更好地了解二氧化碳的生成过程。
二氧化碳的实验室制取
二氧化碳的实验室制取一、引言二氧化碳（Carbon Dioxide，简称CO2）是一种常见的化合物，它在自然界中广泛存在，对地球的气候和环境起着重要的影响。
虽然二氧化碳的实验室制取相对简单，但了解它的制备过程以及相关的实验条件仍然具有重要意义。
本文将深入探讨二氧化碳的实验室制取方法、反应原理，并对这一化合物的特性进行综合分析。
二、CO2实验室制取方法在实验室中，二氧化碳可以通过多种途径制取，以下是常见的几种方法：1. 碳酸和酸的反应将碳酸（如碳酸氢钠或碳酸钙）与酸（如稀盐酸或硫酸）反应，会生成二氧化碳气体。
反应的化学方程式如下所示：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O2. 金属和酸的反应某些金属与酸反应时，也会产生二氧化碳气体。
将小块的大理石与稀盐酸反应可以生成CO2：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O3. 重炭酸酐分解反应将重炭酸酐加热分解，同样可以制取二氧化碳。
重炭酸酐是一种稳定的无色结晶固体，需加热到800°C以上才能分解：CaCO3 → CaO + C O2以上是常见的制取二氧化碳的方法，实验时可根据具体需求选择合适的方法。
三、CO2实验反应原理二氧化碳的实验室制取主要基于酸碱反应和分解反应的原理。
1. 酸碱反应碳酸和酸反应时，产生水和二氧化碳气体。
在碱性条件下，碳酸会与酸发生中和反应，生成盐和水，并释放出二氧化碳气体。
2. 分解反应重炭酸酐在高温下分解为氧化钙（CaO）和二氧化碳。
该反应需要高温条件才能进行，产生的二氧化碳以气体形式释放出来。
四、对二氧化碳实验的理解和观点经过对二氧化碳的实验制备方法及反应原理的学习，我对这一实验有以下几点理解和观点：1. 制备二氧化碳的方法多样化根据实验要求，我们可以选择碳酸与酸反应、金属与酸反应，或是重炭酸酐的分解反应，来制备二氧化碳。
这种多样性使得实验操作更加灵活，能够满足不同的实验需求。
2022年中考化学复习母题解析专题14二氧化碳的实验室制取
（2021·陕西·二模）
6.某兴趣小组利用图1装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答问题：
②丁装置的作用是______。
【答案】（1）水槽（2）AE
（3）
（4）①.黑色固体变红色②.吸收二氧化碳、收集尾气一氧化碳
【解析】
【分析】
【小问1详解】
仪器的名称：a水槽。
【小问2详解】
用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，反应为固体加热反应，发生装置选择A；氧气不易溶于水，排水法收集的气体较为纯净，收集装置选E。
【小问5详解】
装置E中滴入2滴NaOH溶液后观察到U形管左侧液面比右侧高，原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，集气瓶中的压强小于外界压强，导致U形管左侧液面比右侧高。
（2021·辽宁沈阳·模拟预测）
8.二氧化碳能溶于水，并能与水反应生成碳酸，所以很多资料上都认为二氧化碳一般不用排水法收集。那二氧化碳气体究竟能否用排水法收集呢？某化学兴趣小组利用如图1所示的两套装置进行了深入的探究。
【答案】（1）B（2）把燃着的木条放在导管口a处，木条熄灭说明满了
（3）①.m处石蕊试纸变红色②.密度大于空气、不燃烧也不支持燃烧
（4）尽量少开私家车
【解析】
【分析】
【小问1详解】
制取CO2反应为固液不加热反应，故可选择的发生装置是B。
【小问2详解】
二氧化碳密度大于空气不燃烧也不支持燃烧，故用C装置收集CO2时长进短出，验满的方法是把燃着的木条放在导管口a处，木条熄灭说明满了。
实验室制取二氧化碳实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除实验室制取二氧化碳实验报告篇一：实验室制取二氧化碳实验报告化学实验报告一、用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳实验器材：大试管、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽、铁架台、铁夹实验药品：稀盐酸、石灰石实验步骤：1.将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好；2.将导管通入水槽，检查装置的气密性；3.在试管中用药匙装入少量石灰石，并倒入适量稀盐酸，体积不超过试管容积的三分之一；4.塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段时间后取出导管，用盖玻片盖住瓶口，共收集三集气瓶二氧化碳；5.将点燃的木条放在集气瓶口，木条马上熄灭，说明二氧化碳已经收集满。
实验结论：碳酸钙（caco3）+盐酸（hcl）→氯化钙（cacl2）+水（h2o）+二氧化碳（co2）附：1）石灰石或大理石的主要成分为碳酸钙，能否用碳酸钙粉末或者碳酸钠粉末代替石灰石作为实验室制取二氧化碳？答：不能，化学反应的速率与反应物的接触面积有关。
反应物颗粒越小，接触面积就越大，反应速率就越大，在实验室制取二氧化碳时就不易收集。
2）盐酸就是氯化氢气体的水溶液。
在实验室制取二氧化碳是否能够用浓盐酸代替稀盐酸？答：不能。
盐酸都具有一定的挥发性，如果利用浓盐酸制取二氧化碳，挥发性太强，使制得的二氧化碳气体中含有较多量的氯化氢气体，影响实验结果。
二、验证二氧化碳的物理性质（阶梯蜡烛实验）实验器材：烧杯、阶梯蜡烛实验药品：收集到的一集气瓶二氧化碳实验步骤：1.用火柴引燃放在烧杯中的阶梯式蜡烛；2.将集气瓶口的盖玻片移开，顺着烧杯口将集气瓶倾斜，使二氧化碳气体进入烧杯。
实验现象：当集气瓶中的二氧化碳气体慢慢倾倒于烧杯中时，其中的蜡烛由下而上逐渐熄灭。
现象分析：由于第一次从烧杯有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，所以上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭。
实验结论：1.二氧化碳一般不支持燃烧和呼吸；2.二氧化碳不可燃；3.二氧化碳的密度比空气大。
初三化学---实验室制取二氧化碳
实验室制取二氧化碳一、实验目的1、使学生初步掌握实验室制取二氧化碳的药品、原理、实验装置、收集方法等。
2、进一步培养学生的观察能力和思维能力。
3、渗透物质的性质决定制法的思想方法。
二、反应原理CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑三、仪器装置（如下图所示）四、实验步骤“查”：检查装置的气密性。
“装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。
“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。
“收”：收集气体。
“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。
五、收集方法六、检验、验满装置注意事项：发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下。
操作注意事项：用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。
七、实验室制取二氧化碳析疑（一）为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳?答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。
碳酸盐跟酸起反应，一般都有二氧化碳生成。
若选用可溶性的碳酸盐（如碳酸钠等），与酸反应速度过快，难以控制；若选用不溶性碳酸盐（如碳酸镁等），则其来源一般较少。
大理石或石灰石与酸反应适中，其在自然界中含量也极其丰富，价格低廉。
所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳。
（二）实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸?答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。
如果用硝酸与大理石或石灰石反应，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质。
如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体。
用稀盐酸和大理石或石灰石反应，所得CO2气体平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2最合适。
（三）实验室制取二氧化碳装置，需要哪些仪器?使用时应注意什么事项？答：仪器有广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶。
实验室制取二氧化碳
实验室制取二氧化碳
实验室制取二氧化碳，用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，不能用排水法收集，由于密度比空气大，可用向上排空气法收集；检验二氧化碳时，利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质，方法是把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳。
实验室制取二氧化碳时需要注意如下：
1、反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。
2、必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。
3、不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。
4、在实验室中是用大理石（CaCO₃）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。
5、不能用Na₂CO₃（苏打）和NaHCO₃代替CaCO₃（小苏打）跟盐酸反应来制取二氧化碳，原因：Na₂CO₃和NaHCO₃跟盐酸反应的速度太快，产生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便于操作。
实验室制取二氧化碳的依据
实验室制取二氧化碳的依据
在实验室制取二氧化碳的依据有如下几个：
一、原料的选择
1、以氧化铁为原料：选择纯净的氧化铁，即Fe3O4，以节省火焰反应和结晶过程的时间。
2、选择硫酸：因为硫酸具有弱酸性，使氧化铁发生氧化还原反应，得到溶解性的二氧化碳。
二、火焰反应
1、将硫酸铁和硫酸同时加入到三口釜中，并以一定比例的温度升高其温度至400℃以上，使之发生氧化还原反应，得到溶解性的二氧化碳。
三、溶解碳酸钙
1、将溶解的二氧化碳用牛磺酸中和，使碳酸盐晶体在溶液中析出。
2、将溶液用网布过滤，将晶体析出，即碳酸钙析出。
3、将碳酸钙置于滚筒式烘干机，使其焙干，随后再置于灼烧炉中，使其完全灼烧，得到碳酸钙，即二氧化碳。
四、水蒸汽重新凝结
1、将发生反应的混合物（包括碳酸钙晶体）置于冷凝器中，使其受凉使水蒸汽凝结，过滤碳酸钙晶体，剩余的水蒸汽即为溶气成分，此为
二氧化碳。
五、机械分离
1、将上述溶气吸入分离室，通过机械手段，将水蒸汽与二氧化碳分离开来，得到纯净的二氧化碳。
六、干化蒸馏
1、将溶气同时加入到玻璃容器中，并加热蒸馏，使水汽从容器顶部排出，经过凝结板冷却，使其凝结成水，温度升高，持续加热，使溶气中的二氧化碳蒸发，再经过凝结板冷却，将蒸发的二氧化碳凝结成气体，即为纯二氧化碳。
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学校报名号姓名成绩
宜宾市2019年初中学业水平实验操作技能考试
化学学科实验操作试题（二）
实验室制取二氧化碳
（考试时间：10 分钟）
一、实验目的
正确组装制取二氧化碳的实验装置，制取和收集二氧化碳并验满。
二、实验用品
试管（Ф25 mm×200 mm）、集气瓶（125 mL）、玻璃片、试管架、带导管的橡皮塞（与试管配套）、铁架台（带铁夹）、大烧杯（盛水用于检查气密性）、酒精灯、镊子、盛放废弃物的大烧杯、木条（放在烧杯中）、火柴、洁净纸、抹布。
大理石（或石灰石）、稀盐酸（1:2）。
三、实验步骤
1．检查仪器、药品。
2．组装气体发生装置。
3．检查气体发生装置的气密性。
4．调整铁夹高度，将集气瓶放在相应的位置。
5．装入药品，固定试管。
6．收集一瓶二氧化碳。
7．验满。
8．清洗仪器，整理复位。
学校报名号姓名成绩
宜宾市2019年初中学业水平实验操作技能考试
化学学科实验操作试题（二）
实验室制取二氧化碳
一、实验目的：正确组装制取二氧化碳的实验装置，制取和收集二氧化碳并验满。
二、实验用品：
试管（Ф25 mm×200 mm）、集气瓶（125 mL）、玻璃片、试管架、带导管的橡皮塞（与试管配套）、铁架台（带铁夹）、大烧杯（盛水用于检查气密性）、酒精灯、镊子、盛放废弃物的大烧杯、木条（放在烧杯中）、火柴、洁净纸、抹布。
大理石（或石灰石）、稀盐酸（1:2）。
三、实验步骤及评分标准：
监考教师确认成绩学生签字。