华师大一附中高一化学期末
上海市华东师大一附中2024届化学高一第一学期期末教学质量检测试题含解析
上海市华东师大一附中2024届化学高一第一学期期末教学质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．FeCl3溶液中:K+、Na+、SO42-、SCN-B．在强碱性溶液中:K+、Na+、CO32-、AlO2-C．在盐酸溶液中:K+、Fe2+、SO32-、NO3-D．与铝反应产生氢气的溶液中:Na+、K+、HCO3-、Cl-2、下列有关的离子反应方程式中，正确的是（）A．氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-B．钠与冷水反应：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑C．硫酸酸化的FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2OD．在稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O3、下列各溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是（）A．100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液D．200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液混合4、下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．Na+、Fe2+、ClO-、SO42-B．Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C．Na+、Cl-、SiO32-、NO3-D．HCO3-、K+、Na+、OH-5、下列实验能达到目的的是A．A B．B C．C D．D6、有相同条件下的三个反应：①2A－+B2 ＝2B－+A2②2C－+A2＝2A－+C2③2B－+D2＝2D－+B2由此得出，下列判断不正确的是（）A．氧化性：A2>B2>C2 >D2B．还原性：C－>A－>B－>D－C．2A－+D2 ＝2D－+A2该反应可以进行D．2C－+B2 ＝2B－+C2该反应也能进行7、有下列三个反应：①Cl2+FeI2= FeCl2+I2②2Fe2++Br2= 2Fe3++2Br—③Co2O3+6HCl = 2CoCl2+ Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是( )A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2= FeCl2+Br28、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子（直径为1.3×10﹣8m）恢复了磁性。
2025届上海市华东师大一附中化学高一上期末调研试题含解析
2025届上海市华东师大一附中化学高一上期末调研试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某学习小组讨论辨析以下说法: ①粗盐和酸雨都是混合物；②CO 和CO2都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；④Na2O2 和CaO 都是碱性氧化物；⑤.盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦NaCl 和KC1可用焰色反应鉴别。
上述说法正确的是A．①②③④B．①③⑦C．③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥2、下列离子方程式书写正确的是A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－B．FeCl3溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3＋+ Cu = Fe2＋+ Cu2＋C．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H＋+ SO42－+ Ba2++ OH－= BaSO4↓+ H2OD．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－+ CO2 = HCO3－3、下列物质的分类正确的是A．A B．B C．C D．D4、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是A．NO2B．Cl2C．NO D．SO25、已知如下三个实验均能发生化学反应：下列判断正确的是A ．实验①中铁作还原剂B ．实验②中2+Fe 既显氧化性又显还原性C ．实验③中发生的是置换反应D ．上述实验证明氧化性:3+2+2+Fe >Fe >Cu6、下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是 A ．2KI I → B ．23FeCl FeCl → C ．CuO Cu → D ．223CO Na CO →7、下列离子方程式书写正确的是A ．CaCO 3与盐酸反应：CO 32-＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑B ．Al 2O 3溶于NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －＝2AlO 2-＋H 2OC ．Cu 与FeCl 3溶液反应：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2＋D ．Cl 2与NaOH 溶液反应：Cl 2＋OH －＝ClO －＋HCl 8、能实现下列物质间直接转化的元素是单质2+O −−−→ 氧化物2+H O −−−→酸或碱+NaOH HCl−−−−−→或 盐A ．SiB ．NaC ．AlD ．Fe9、在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为 A ．Vn/22.4B ．22.4n/VC ．Vn/5.6D ．5.6n/V10、已知水的相对分子质量为18，下列说法不正确．．．的是( ) A ．水的摩尔质量为18 g/molB ．1molH 2O 中含有2 mol H 和1molOC ．18 g 水约含 6.02×1023个H 2OD ．标准状态下，22.4L 水的物质的量是1mol11、只用一种试剂把MgSO 4、AlCl 3、NH 4Cl 、CuCl 2、NaCl 五种溶液区别开，这种试剂是 A ．NaOH 溶液B ．BaCl 2溶液C ．AgNO 3溶液D ．氨水12、N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．2.8 g 铁与0.05 mol Cl 2 充分反应，转移0.15N A 电子 B ．27 g Al 与足量NaOH 溶液反应生成33.6 L H 2C ．14 g 由乙烯(C 2H 4)和丙烯(C 3H 6)组成的混合物中含有原子的数目为3N AD ．300 mL 0.2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为0.06N A13、利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量14、下列除杂试剂或操作选用不正确的是( )A．A B．B C．C D．D15、N A表示阿伏加德罗常数，下列各项说法正确的是( )A．1mol·L－1NaCl溶液含有N A个Na＋B．标准状况下，分子数为N A的CO2、N2的混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．2.4g Mg与盐酸完全反应，转移的电子数为0.2N AD．22.4L N2所含的原子数为2N A16、下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向苏打溶液中加入足量醋酸：CO32-+2H＋=CO2↑+ H2OB．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋+HCO3-+OH－=CaCO3↓+H2OC．向含amol溴化亚铁的溶液中通入1.2amol氯气充分反应：10Fe2＋+14Br－+12Cl2=10Fe3＋+7Br2－+24Cl－D．氢氧化铁与氢碘酸的反应：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。
2024届湖北省华中师大一附中化学高一下期末达标检测试题含解析
2024届湖北省华中师大一附中化学高一下期末达标检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、如下图是从元素周期表中截取下来的，甲、乙、丙为短周期主族元素，下列说法中正确的是( )A．丁一定是金属元素，其金属性比丙强B．丙的最高价氧化物水化物显强酸性C．乙的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键D．戊的原子序数一定是甲的5倍，且原子半径比甲大2、纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。
有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。
关于该电池下列叙述不正确的是（）A．正极的电极反应为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－B．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应C．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极D．使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极3、下列说法错误的是A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应强烈C．2 mol SO2与1 mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸4、下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A．NaF、HCl B．NaOH、NaHSC．MgCl2、Na2O2D．CaO、Mg(OH)25、某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是A．核外电子数为16 B．在化学反应中易得电子C．属于金属元素D．在周期表中位于第3周期第ⅥA族6、鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是（）A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸7、下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是( )A．硝基苯和水B．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C．水和溴苯D．碘和四氯化碳8、下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（）A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等9、下列情况下，反应速率相同的是（）A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应10、我国著名的化学家张清莲准确测得铟（49In）的相对原子质量为114.818被国际原子量委员会采用为新的标准值。
2024届湖北省华中师范大学第一附属中学化学高一第一学期期末经典试题含解析
2024届湖北省华中师范大学第一附属中学化学高一第一学期期末经典试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A 产生沉淀变红后无现象有气泡B 无明显现象变红后无现象产生沉淀C 产生沉淀先变红后褪色有气泡D 产生沉淀先变红后褪色产生沉淀A．A B．B C．C D．D2、120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价A．+3 B．+1 C．+4 D．+23、下列实验现象的描述错误的是( )A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰B．铁与水蒸气反应，生成红色的固体C．切开的金属钠露置在空气中，切面很快会变暗D．将打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落4、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．蒸发、蒸馏、过滤、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤5、下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察NH+C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有2CO-36、同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（）A．1∶1 B．5∶4 C．3∶4 D．2∶17、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。
2024届上海市华师大第一附属中学高一化学第一学期期末学业质量监测试题含解析
2024届上海市华师大第一附属中学高一化学第一学期期末学业质量监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤C．CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥D．Cl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥2、下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应正确的是A B C D用品名称太阳能电池浓硫酸84 消毒液纯碱类别或主要成分SiO2H2SO4纯净物NaOHA．A B．B C．C D．D3、下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A．用图1所示装置可制备氢氧化亚铁B．用图2所示装置从碘的CCl4溶液中分离出碘单质C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体4、为了检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入A．铁片B．NaOH溶液C．新制氯水D．KSCN溶液5、一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生非氢氧化物的是（ ） A ．钾B ．镁C ．铁D ．铜6、下列离子检验的方法正确的是( )A ．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl －B ．某溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO 42-C ．某溶液中加NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu 2＋D ．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中一定有CO 32- 7、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A ．Na ＋、Mg 2＋、Br －、SO 42- B ．K ＋、Ca 2＋、HCO 3-、OH - C ．Fe 2＋、H ＋、SO 42-、NO 3-D ．Na ＋、Cu 2＋、Cl -、S 2-8、南宋著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理为4Ag +2H 2S + O 2 = 2X +2H 2O 。
湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学高一化学期末试题含解析
湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A. NaHCO3受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键B. 碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C. 氦气、二氧化碳和甲烷的分子内都存在共价键D. 一个SiO2分子含有一个Si原子和2个O原子参考答案：AA、NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水既发生离子键破坏，又发生共价键破坏，选项A正确；B、碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量主要用于克服碘分子之间的作用力，选项B错误；C、氦气是单原子分子，分子内不存在共价键，选项C错误；D、二氧化硅是原子晶体,平均一个硅原子与四个氧原子相连,严格地说一个二氧化硅分子应该指一整个二氧化硅晶体,它的分子式为Si n O2n,选项D 错误。
答案选A。
2. 把a，b，c，d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连成原电池。
若a，b相连时，a为负极；c，d相连时，电流由d到c；a，c相连时，c极上产生大量气泡；b，d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为：( )A. a>b>c>dB. a>c>d>bC. c>a>b>dD. b>d>c>a参考答案：B试题分析：原电池中，活泼金属作负极，失去电子，溶解。
a、b相连时a溶解，a>b；c、d相连时c 为负极,c>d；a、c相连时，c极上产生大量气泡,c作正极，a>c；b、d相连时，b为正极，d>b.所以综上：a＞c＞d＞b3. 设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.1mol NH3所含有的原子数为N AB.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N AC.常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3N AD.1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为N A参考答案：C略4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是参考答案：B5. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A. 在某无色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1-B. 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C. 使石蕊试液变红的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+D. 在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：DA、Cu2＋在溶液中呈蓝色，故A错误；B、有SO42－存在的溶液中Ca2＋会形成白色沉淀，故B错误；C、使石蕊试液变红的溶液呈酸性，与HCO3－反应生成水和二氧化碳，故C错误；D、在强碱溶液中，Na＋、K＋、CO32－、NO3－不反应，无沉淀、气体或水生成，故D正确；故选D。
2025届华中师范大学第一附属中学化学高一第一学期期末联考试题含解析
2025届华中师范大学第一附属中学化学高一第一学期期末联考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为( )A．铝的化学性质稳定B．铝在常温时与氧气不反应C．铝具有金属性，也具有非金属性D．铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜2、X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径X<Y，下列说法正确的是(选项中m.n均为正整数)A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m3、将 SO2气体通入 BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入 X 气体或加入 X 溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是（）A．Cl2B．CO2C．H2O2D．NH3·H2O4、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。
下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是()①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，仰视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤B．②④⑤C．③④⑤D．①②④⑤5、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图,由图可知,在该反应中是()A．还原剂B．氧化剂C．氧化产物D．还原产物6、下列陈述正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B Cl2有漂白性Cl2能使品红溶液褪色C 浓硫酸有脱水性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A．A B．B C．C D．D7、同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A．46B．28C．44D．648、下列有关物质用途的说法不正确的是A．氯气可用于自来水的消毒B．去除铁锈可用适量的稀盐酸C．石墨可用作绝缘体材料D．AgI可用于人工降雨9、在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是()A．防止氯气扩散到空气中造成污染B．便于控制加入盐酸的量C．长颈漏斗方便于添加液体D．尽量避免氯化氢挥发到空气中10、往甲、乙、丙三个装满Cl2的集气瓶中各注入：①AgNO3溶液；②NaOH溶液；③水三种液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②11、下图是一检验气体性质的实验装置。
2022-2023学年湖北省华中师范大学第一附属中学高一上学期期末考试化学试卷含答案
华中师大一附中2022~2023学年度上学期高一期末检测
化学试题
时限：75分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64
A
Na+、K+、 、Cl-
足量NaHCO3溶液
不能大量共存，因 和 之间会发生完全双水解生成CO2气体和Al(OH)3沉淀
B
Na+、Mg2+、 、
足量NaOH溶液
不能大量共存，会发生下列反应
C
、Ca2+、Cl-、
足量CO2
能大量共存，粒子间不反应
D
Na+、K+、ClO-、Cl-
少量SO2
不能大量共存，会发生下列氧化还原反应
A.AB.BC.CD.D
11.类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是
A.活泼金属铁在潮湿的空气中易被腐蚀，则活泼金属铝在潮湿的空气中也易被腐蚀
B.酸性氧化物 与 不反应，则酸性氧化物 与 也不反应
C. 通入 有沉淀生成，则 通入 也有沉淀生成
D.实验室用NaCl固体与浓硫酸加热制取HCl气体，则也可用NaI固体与浓硫酸加热制HI气体
（2）装置C中发生的离子方程式为_______。B中生成肼的离子反应方程式为_______。
（3）上述装置存在一处缺陷会导致 的产率降低，改进措施是_______。
（4）探究 的性质。将制得的 分离提纯后，进行如下实验。
【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的 ， 可溶于氨水。
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华东师大一附中2011年度第一学期高一期末化学学科测试卷 相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-23 Cl-35.5 K-39 Br-80 I-127一 选择题（只有一个正确选项，本题共20分）1、考古时常用C 146来测定文物的历史年代，下列关于C 146的说法正确的是A ．核外有14个电子B ．核内有6个中子C ．中子数比质子数多2个D ．与C 126互为同素异形体2、下列物质中，属于纯净物的是A ．冰水混合物B ．纯净的盐酸C ．漂粉精D ．碘酒3、氯化钠固体溶解于水时，溶液温度变化不显着是因为A ．只发生水合过程B ．只发生扩散过程C ．水合过程放出的热量与扩散过程吸收的热量近似相等D ．水合过程吸收的热量与扩散过程放出的热量近似相等4、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A ．二氧化硅的分子式：SiO 2B ．氢氟酸的电子式：C ．氨的电子式：H:N:HD ．二氧化碳的结构式：O=C=O5、下列各组物质，原子间的化学键类型不同的是A ．HCl 、HNO 3B ．HI 、Na 2OC ．MgCl 2、NaFD ．H 2O 、NH 36、下列关于化学家的贡献对应正确的是A ．道尔顿：发现电子B ．居里夫人：葡萄干面包原子模型C ．汤姆生：近代原子论D ．卢瑟福：原子结构行星模型7、下列实验操作或实验事实与物质化学性质有关的是A ．用加热的方法分离碘和氯化钠固体B ．用水封的方法保存液溴C ．浓盐酸放置在空气中浓度减小D ．氢氟酸保存在塑料瓶中8、以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是A ．氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2B ．还原性：F -<Cl -<Br -<I -C ．稳定性：HF>HCl>HBr>HID ．熔沸点：F 2>Cl 2>Br 2>I 29、下列微粒不具有氧化性的是A ．Br 2B ．F -C ．H +D ．Fe 3+10、在同温同压下，下列是决定气体体积大小的主要因素是A ．气体的种类B ．气体的分子数C ．分子本身的大小D ．分子间的平均距离二 选择题（只有一个正确选项，本题共30分））11、下列有关物质的判断错误的是A ．只要有离子键的化合物就一定是离子化合物B ．某化合物内一定存在离子键的标志是熔融状态下能导电C ．金属氧化物都是碱性氧化物D ．含有共价键的不一定是共价化合物。
12、能用右图所示装置实施的气体制取方案是A ．用饱和食盐水和稀硫酸为原料制取HClB ．用大理石和稀硫酸制取CO 2C ．用铁和盐酸为原料制取H 2D ．用双氧水和二氧化锰为原料制取O 2H . .13、在硫酸铜饱和溶液中，投入不规则的硫酸铜晶体, 下列说法正确的是A ．晶体形状不变B ．晶体溶解，溶液的浓度变大C ．晶体不溶解，溶液浓度不变D ．晶体形状改变，溶液浓度不变14、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），合理的是 15、下列关于0.2mol/L 的硫酸，说法正确的是A ．要配制此溶液，可将19.6g H 2SO 4溶于1L 水中B ．该溶液中阴、阳离子总数一定为0.6molC ．从1L 该溶液中取出200mL ，SO 42-的浓度为0.2mol/LD ．该溶液与0.2mol/L 的盐酸所含溶质微粒的数目相同16、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．摩尔质量就是1摩尔物质的质量，它的单位为gB ．1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数目一定为2N AC ．1mol H 2的质量是2g ，它所占的体积约为22.4LD ．常温常压下，32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2N A17、同温同压下，含有相同氧原子数的SO 2与CO 气体，下列叙述正确的A ．物质的量之比为2∶1B ．密度之比为7∶16C ．质量之比为16∶7D ．体积之比为1∶218、混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积比为A ．1:1B ．1:4C ．4:1D ．1:219、如图所示，将分液漏斗中的液体M 滴入集气瓶中（含有固体N ），气球体积会逐渐膨胀，下列组合可行的是选项M N A蒸馏水 烧碱固体 B蒸馏水 硝酸铵固体 C稀硫酸 锌粒 D 浓盐酸 二氧化锰固体 20、将0.2摩MnO 2和50毫升12mol/L 盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO 3溶液，生成AgCl 沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）A ．等于0.3摩B ．小于0.3摩C ．大于0.3摩，小于0.6摩D ．以上结论都不正确三、阅读下列材料，并完成相应填空（共12分）氯气在常温常压下为黄绿色气体，经压缩可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一。
21.实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备氯气。
发生反应的化学方程式为：_____________________________________________________________________________________ 为得到干燥纯净的氯气，可依次通过___________（按次序选填编号）A. 浓硫酸B. NaOH 溶液C. 饱和食盐水D. 饱和NaHCO 3溶液NaOH 溶液 H 2O A ．干燥Cl 2 B ．吸收多余的HCl C ．实验室制氯水 D ．吸收多余Cl 2Cl 2 H 2O Cl 2 气球MN22.工业上生产氯气的方法是电解饱和食盐水。
氯气在_____（填电极名称）上得到，可用__________试纸来检验其存在。
电解时应避免两极产物相互接触，否则可能会发生副反应。
写出产物中一种单质与一种化合物反应的化学方程式：______________________________________________________________ 23.氯气溶于水形成氯水，其中存在多种成分。
其中与液氯中含有相同成分微粒的电子式为________；含有17质子、18电子的微粒，其结构示意图为______________24.在氯水中存在的含氧酸是__________（填名称），当1mol 这种含氧酸完全分解时，产生气体在标准状况下的体积为___________四、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）工业上制备碘的方法之一是从碘酸盐开始的。
i ：先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物：ii ：将i 中得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出碘：25.已知第一步反应为：NaIO 3 + 3NaHSO 3 → NaI + 3NaHSO 4。
此反应中氧化剂为_____；被氧化的元素为____。
26.配平第二步反应的化学方程式____NaI + ____NaIO 3+___NaHSO 4→___Na 2SO 4 + ___I 2 + ____H 2O此反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为______，当有1.5mol 氧化产物生成时，转移电子的物质的量为__________27.若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比为______，全程投入的NaIO 3与NaHSO 3的总物质的量之比为__________。
五、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。
有一化学课外小组设计了以海带为原料提取碘的方法。
他们先将海带灼烧成灰，然后进行如下操作：28.仪器X 的名称是________；实验操作②的名称是________29.写出加入氯水后发生反应的离子方程式：________________30.老师建议该课外小组同学用H 2O 2代替氯水，因为H 2O 2也具有________性，并且与氯水相比，使用H 2O 2的好处是________________。
31.实验中选用CCl 4的理由是________（选填编号）a. CCl 4密度比水大b. 碘更易溶于CCl 4且不发生反应c. CCl 4不溶于水d. CCl 4是无色易挥发的液体CCl 4 分液（②）仪器X 中 1mL 氯水六、阅读下列材料，并完成相应填空（共15分）某化学兴趣小组欲除去16g固体NaCl中混有的少量氯化钙和硫酸镁杂质，设计实验方案如下（已知常温下NaCl的溶解度为36g/100gH2O）：32.加水溶解时，适合的取水量为________mLa. 10mLb. 25mLc. 45mLd. 100mL为加快溶解速率，可采取的方法是________（任写1种）33.依次．．加入的过量试剂可以为NaOH、________（选填编号）a. BaCl2、Na2SO4b. Ba(NO)3、Na2CO3c. Ba(OH)2、Na2CO3d. Na2CO3、BaCl2加入上述试剂过量的目的是________________________34.溶液A中加入的适量酸为______，若该酸也加过量，对所得到氯化钠的纯度______（填“有”或“没有”）影响35.请写出调节pH时可能发生的化学反应方程式：____________________________________________________________________________________________36.操作I的名称是________；操作II的名称是________。
两次操作中都用到的玻璃仪器是________。
37.最后得到的固体氯化钠与原固体混合物中的氯化钠质量相比，结果________（填“增大”、“减小”或“不变”）38.固体A中所含的盐的化学式为________________。
七、根据题意完成计算（共7分）将一定量的氯气通入250mL KBr溶液中，充分反应后将溶液蒸干，测得所得固体中含溴元素16g，且K+和Cl-的物质的量之比为2:1。
39.计算通入氯气在标准状况下的体积40.计算原KBr溶液的物质的量浓度。