溶液 溶解度易错大盘点经典
初中溶液易错知识点总结
初中溶液易错知识点总结一、溶解的条件1. 温度：一般来说，溶解固体的速度随温度升高而加快，另一方面，温度升高时气体的溶解量会减少。
2. 搅拌：搅拌可以加快溶质与溶剂的接触，增加溶解的速度，促进溶解过程的进行。
3. 表面积：固体的表面积越大，其溶解速度越快，因为溶质与溶剂的接触面积增大。
4. 浓度：浓度大的溶液，其溶解速度相对较慢，因为随着溶解的进行，溶质浓度增大，溶质分子间的相互作用增强，将会增加溶质溶解的难度。
5. 溶质与溶剂的相互作用：当溶质与溶剂之间存在一定的相互作用时，其溶解速度将会受到一定的影响。
二、浓度的计算1. 浓度的定义：浓度是指单位体积或单位质量的溶液中所含溶质的量。
2. 浓度的计算：浓度一般包括质量分数、体积分数、摩尔浓度等，其计算方法各不相同。
3. 浓度单位的换算：在学习中，有时需要在不同的浓度单位之间进行换算，例如在质量分数与体积分数之间进行换算。
三、饱和溶液与过饱和溶液1. 饱和溶液：在一定温度下，溶剂所能溶解的最大溶质量称为饱和溶液。
当向饱和溶液中继续加入溶质时，它将不再溶解，而是沉淀在容器底部。
2. 过饱和溶液：溶质溶解于溶剂中直至溶液呈饱和状态，然后随着温度的升高，过饱和溶液中的溶质会逐渐析出。
在溶液中加入晶种，过饱和溶液中的过量溶质会沉积在晶种上，形成较大的结晶体。
四、溶解度曲线1. 溶解度曲线：溶解度曲线是表示在不同温度下，单位质量的溶剂能够溶解的最大量的溶质。
当溶解度曲线是直线时，体现了溶解度随温度的线性变化。
当溶解度曲线是曲线时，表明溶解度随温度的变化并不是简单地线性关系。
2. 溶解度与温度的关系：通常溶解度随着温度的升高而增加，但也存在相反的情况，例如氢氧化钠的溶解度随温度的升高而降低。
同学们在学习中要特别注意理解和掌握这一知识点。
五、溶解度的影响因素1. 温度的影响：通常情况下，溶解度随温度的升高而增加，但也存在一些特殊情况，溶解度随温度的升高而减小。
溶液 溶解度易错题经典
溶液 溶解度易错题经典一、溶液选择题1．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A ．将等量甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t2℃，析出甲的质量大大B ．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g ，其溶质的质量一定相等C ．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙D ．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%【答案】D【解析】A 、将相同质量甲、乙的饱和溶液从t 3℃降到t 2℃，可通过比较甲、乙两物质在t 2℃和t 3℃时溶解度的差的大小作出判断，差值大析出晶体多。
由溶解度曲线可知，t 2℃时两物质的溶解度相等，而t 3℃时甲物质的溶解度大于乙，故析出甲的质量大，正确；B 、据溶解度曲线知，t 2℃时，甲和乙两种溶液的溶解度相同，故t 2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g ，其溶质的质量一定相等，正确；C 、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t 3℃时甲、乙、丙的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，由于饱和溶液中饱和时质量分数的计算式： =?100%+100溶解度溶质的质量分数溶解度，即溶解度越大质量分数也就越大，故t 3℃时甲、乙、丙的溶质质量分数大小关系是甲＞乙＞丙；降温至t 1℃，甲、乙析出晶体，依然是饱和溶液，此时溶解度大小关系是乙＞甲，丙降温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与t 3℃时相等，而t 3℃时丙的溶解度小于t 1℃时甲的溶解度，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，正确；D 、饱和溶液中=?100%+100溶解度溶质的质量分数溶解度知。
t 1℃时，丙的饱和溶液中40g =?100%40g+100g溶质的质量分数＜40%，错误。
故选D 。
2．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多【答案】A【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=s100g s+×100%。
溶液 溶解度易错大盘点
溶液溶解度易错大盘点一、溶液选择题1．NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是：A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．将两种物质的饱和溶液从50℃降至20℃，析出KNO3最多C．使NaCl从其饱和溶液中析出，最好采用蒸发溶剂的方法D．20℃时，30gNaCl加入到50g水中充分溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为37.5%【答案】C【解析】A. 比较溶解度大小，一定指明温度，错误；B. 将等质量的两种物质的饱和溶液从50℃降至20℃，析出KNO3最多，错误；C. 提纯溶解度受温度影响不大的物质，采用蒸发溶剂的方法，正确；D. 20℃时，NaCl的溶解度是31.6g，故50g水最多能溶解15.8gNaCl，将30gNaCl加入到50g水中，不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，所得溶液中NaCl的质量分数为24.0%，错误。
故选C。
点睛：考查学生溶解度曲线的应用能力。
2．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是( )A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液D．用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A正确；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，故B正确；C、过滤时要用玻璃棒引流，故C正确；D、蒸发时要变加热边搅拌，故D不正确。
故选D。
3．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是( )A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙B．t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5% C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体最多的是甲D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法【答案】B【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙，故A正确；B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为×100%=33.3%，故B错误；C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲物质的溶解度变化最大，所以析出晶体最多的是甲，故C正确；D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故D正确。
中考化学溶解度曲线知识易错点
中考化学溶解度曲线知识易错点一、溶液1. 溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
2. 溶液的特征（1）均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。
（2）稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。
二、饱和溶液与不饱和溶液1. 概念：（1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化.3. 饱和溶液与不饱和溶液的转化（1）对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质：不饱和溶液可以通过增加溶质、蒸发溶剂或降低温度转化为饱和溶液，饱和溶液也可以通过增加溶剂或升高温度转化为不饱和溶液；（2）对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质：不饱和溶液可以通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度转化为饱和溶液，饱和溶液也可以通过增加溶剂或降低温度转化为不饱和溶液。
三、固体物质的溶解度以及溶解度曲线1．概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。
2．影响固体溶解度大小的因素（1）溶质、溶剂本身的性质（2）温度3．溶解度曲线（1）溶解度曲线的意义：①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在该点温度下的溶解度。
此时，溶液必定是饱和溶液。
③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。
在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。
溶液计算常见错误解析
溶液计算常见错误解析有关溶液计算是初中化学知识的重点和难点，也是历年来中考的热点，但有不少同学由于对概念理解不透彻，做题时常顾此失彼，错误百出。
现将大家平时易犯的错误归类如下，以引起大家的重视。
一、溶解度计算中常见的错误例1 将60℃时溶质质量分数为0．8的硝酸铵溶液500g ，恒温蒸发掉5g 水，析出10．5g 晶体，则60℃时硝酸铵的溶解度是多少？错解：设60℃时硝酸铵的溶解度为x依题意：~ x 100 10.5 5g溶质溶剂x 10010.55g= 解得：x=210g剖析：题目中60℃0．8的硝酸铵溶液500g 未注明“饱和”，故不能根据蒸发5g 水析出10．5g 晶体的数据来计算物质的溶解度。
正解：60℃500g 溶液中，NH 4NO 3质量为500×0．8=400（g ）， H 2O 的质量为100g 。
设60℃溶解度为x~ x 10040010.5 1005g溶质 溶剂－－x 1004001051005=－.－ 解得：x=410g答：略。
例2 将20℃100g 硫酸铜饱和溶液，加热蒸发掉25g 水后恢复到原温，问有多少克硫酸铜晶体析出？（20℃CuSO 4的溶解度为20g ）错解：设有xg 晶体析出，则20/100=x/25，得x=5g 。
剖析：当硫酸铜晶体析出时，因晶体中含有结晶水，这样带走一部分溶剂，上述计算遗漏了这部分结晶水，故不正确。
正解：设析出晶体的质量为x160x 202509010025x 250⋅=+⋅ 解得：x=8．8g答：略。
二、溶质的质量分数计算中的错误例3 将20g 胆矾溶于80g 水中，求所得溶液的溶质质量分数。
错解：所得溶液的溶质质量分数为：200.22080=+ 剖析：胆矾是结晶水合物，错解的原因在于忽略了胆矾溶于水后，结晶水变成了溶剂这一隐含条件，导致错误地把胆矾当成溶质，溶质应为无水硫酸铜。
正解：20g 胆矾中无水硫酸铜的质量为：442CuSO 160202012.8g CuSO 5H O 250⨯=⨯=⋅ 所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为：12.80.12820+80= 答：略。
最新 溶液 溶解度易错大盘点(word)1
最新溶液溶解度易错大盘点（word）1一、溶液选择题1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液B．甲和乙的溶解度相等C．a2℃时，在 100 g 水中加入 60 g 甲，形成 160 g 溶液D．a1℃时，甲和乙各 30 g 分别加入 100 g 水中，均形成饱和溶液【答案】D【解析】A、由图象可知，甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，因此a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时变为不饱和溶液，错误；B、物质的溶解度与温度有关，a1℃时，甲和乙的溶解度相等，不是a1℃时，甲和乙的溶解度不等，错误；C、a2℃时，甲的溶解度为50g，在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，并有10g甲溶解不了，错误；D、a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，正确。
故选D。
2．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60gC．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数【答案】D【解析】【详解】A、t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；B、t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g正确，因为该温度下50g水溶解了30g溶质，那么100g是就恰好溶解60g溶质，正确但不符合题意，故选项错误；C、甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；D、t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数错误，因为没有指明溶液是否饱和，错误符合题意，故选项正确；故选D。
初中化学溶液 溶解度易错题精选(word)
初中化学溶液溶解度易错题精选（word）一、溶液选择题1．NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．20℃时，NaCl的溶解度为31.6 gB．将10℃时两物质饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大C．为了除去NaCl固体中混有的少量KNO3，可加热将其完全溶解后，再通过降温结晶、过滤来除之D．50℃时，将50g KNO3加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为92.75g【答案】D【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
20℃时，NaCl的溶解度为31.6 g；B. 将10℃时两物质饱和溶液升温至30℃，；两种物质的溶解度变大，溶质的质量不变，溶液中溶质的质量分数都不变；C. 为了除去NaCl固体中混有的少量KNO3，可加热将其完全溶解后，再通过降温结晶、过滤来除之；因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而迅速减小，而氯化钠的溶解受温度的影响很小，所以降温析出晶体几乎全是硝酸钾。
过滤得硝酸钾固体。
D. 50℃时，将50g KNO3加入50g水中，溶解硝酸钾42.75g，充分溶解后溶液的质量为92.75g；选D2．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．甲的溶解度随温度的升高而增大C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%【答案】D【解析】A、根据题中溶解度曲线图可知t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确．B、根据题中溶解度曲线图可知, 甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确C、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：甲乙丙；当降温到t1℃，甲乙仍为饱和溶液，丙为不饱和溶液，在t1℃乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲饱和溶液的溶质质量分数；故降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小顺序为乙＞甲＞丙D、 t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40/140100%=28.6%，故错误故选D3．不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
溶液 溶解度易错大盘点经典1
溶液溶解度易错大盘点经典1一、溶液选择题1．小龙同学在工具书中查到氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示通过分析他得出以下结论，其中错误的是氢氧化钠碳酸钠20℃40℃20℃40℃水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶A．影响物质的溶解度的因素有：温度、溶质性质、溶剂性质B．NaOH易溶于水也易溶于酒精，Na2CO3 易溶于水不溶于酒精中C．20℃时，将CO2通入NaOH的酒精饱和溶液中，会产生白色沉淀D．40℃时，若将50 g NaOH分别投入到100g水和100 g酒精中，均能形成饱和溶液【答案】D【解析】A、通过分析溶解度表可知，影响物质的溶解度的因素有：温度、溶质性质、溶剂性质，正确；B、 20℃时，NaOH在水和酒精的溶解度分别为：109 g和17.3 g，所以易溶于水也易溶于酒精，20℃时，Na2CO3在水和酒精的溶解度分别为：21.8g和不溶，所以Na2CO3 易溶于水不溶于酒精中，正确；C、20℃时，Na2CO3在水和酒精的溶解度为不溶，CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
20℃时，将CO2通入NaOH的酒精饱和溶液中，会产生白色沉淀，正确；D、40℃时，NaOH在水和酒精的溶解度分别为129g和40g。
40℃时，若将50 g NaOH分别投入到100g水和100 g酒精中，NaOH在水中不能形成饱和溶液，在酒精中能形成饱和溶液，错误。
故选D。
点睛：通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的物质，叫易溶物质。
2．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是A．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等B．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液C．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质【答案】C【解析】【详解】A、由题中信息知，A. P点表示甲、丙两种物质溶解度相等，故错误。
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A．t3℃甲乙丙的饱和溶液降低温度到 t1℃后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙>甲>丙 B．t3℃时甲的饱和溶液溶质质量分数是 60% C．t3℃甲乙的饱和溶液降低温度到 t2℃析出晶体由多到少的顺序为甲>乙 D．A 点表示是物质乙的饱和溶液 【答案】A 【解析】 A、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，降低温度，甲、乙物质会析出晶 体，丙物质不会析出晶体，应该按照 t3℃时的溶解度进行计算，所以所以 t3℃甲、乙、丙 的饱和溶液降低温度到 t1℃后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙＞甲＞丙，故 A 正确；
点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解
性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的
大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶
的方法达到提纯物质的目的。
8．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度不变，溶解度不变，故 A 不正
确；
B、硝酸钾部分溶解，溶质的质量分数变大，故 B 不正确；
C、硝酸钾部分溶解，则溶液为饱和溶液，故 C液的质量小于 120g，故 D 不正确。
故选 C。
35g 的质量分数= 100g 35g ×100%=25.9 %；各状态的溶质质量分数：④=③＞②＞①；错
误；D、将状态②加水 200g 时，溶液中有水 300g，溶质 120g，再降温至 40℃时，若可达
到状态③，则 40℃时该物质的溶解度为 40g，根据溶解度曲线可知 40℃时，该物质的溶解
3．一定温度下，向盛有 100g 蔗糖溶液的烧杯中再加入 5 克蔗糖，充分搅拌后一定不变的
是
A．溶质的质量
B．溶液的质量
C．溶质的质量分数 D．蔗糖的溶解度
【答案】D
【解析】
【分析】
溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和，被溶解的物质叫溶质。
【详解】
在一定温度下，向盛有 100 克蔗糖溶液的烧杯中再加入 5 克蔗糖，不确定蔗糖是否溶解，
溶质、溶液、溶质的质量分数不能确定是否改变，影响固体物质溶解度的因素是温度，温
度没有改变，溶解度一定不改变，故选 D。
4．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．20℃时．甲的溶解度小于乙的溶解度 B．20℃时，在 00g 水中加入 20g 甲可得到饱和溶液 C．20℃时，可配制溶质质量分数为 30%的乙溶液 D．若要将组成在 M 点的乙溶液转变为 N 点的乙溶液，可加适量水稀释后升温至 50℃ 【答案】C 【解析】A．由溶解度曲线知，20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，故正确；B．20℃时， 甲的溶解度小于 20g，20℃时，在 00g 水中加入 20g 甲可得到饱和溶液，正确；C．同温度 下物质的饱和溶液最浓，20℃时乙的溶解度是 30g，所以可配制溶质质量分数最大为
A．将 100g10%的甲溶液稀释到 4%需加入 150g 水 B．t1℃时，将 25g 丙溶解到 50g 水中能得到饱和溶液 C．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 D．分别将 t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量 分数大小关系是乙＞甲＞丙 【答案】C
30g ×100%＜30%，故错误；D．根据若要将组成在 M 点的乙溶液转变为 N 点的溶液，可 130g
加适量水稀释后升温至 50℃，故正确；故选 C。
5．下面是四个实验相关的图象其中对应表示正确的是（ ）
A．I 是在一定温度下，向不饱和的 ΚNO3 溶液中加 ΚNO3 固体 B．Ⅱ是向一定量的 CuSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液 C．Ⅲ是将一定量的稀 H2SO4 加水稀释 D．Ⅳ是实验室加热一定量的 ΚMnO4 制取 O2 【答案】D 【解析】 本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液；实验室制取氧气的反应原理；酸碱溶液的稀释；盐 的化学性质。 A、原溶液的溶质质量分数不为 0%，即图象的起点不能在 0 处；硝酸钾溶液达到饱和后， 溶质的质量分数不变，故 A 错误； B、向一定量的 CuSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加混合物的总质量应 不断的增加，故 B 错误； C、将一定量的稀 H2SO4 加水稀释，随着水的加入，溶液的 pH 应逐渐增大且无限的接近 7，故 C 错误； D、加热一定量的高锰酸钾一段时间后开始生成氧气，当高锰酸钾完全分解后不再生成氧 气，故 D 正确； 故选 D。
度大于 60g，错误。故选 A。
点睛：一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=
s 100
s
×100%。
2．20℃时，往 100g 硝酸钾溶液中加入 20g 硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。下列说
法正确的是
A．硝酸钾的溶解度变大
B．溶质的质量分数保持不变
C．所得溶液是饱和溶液
D．所的溶液的质量为 120g
10．根据下图判断，下列说法错误的是( )
A．NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大 B．将20℃时某NH4Cl溶液降温到0℃，其溶质质量分数一定减小
C．20℃时，20gNaCl加入到50g水中，搅拌后不能全部溶解 D．t℃时，NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等 【答案】B 【解析】 A、由图可知，NaCl 和 NH4Cl 的溶解度都随温度升高而增大，故正确； B、将 20℃时某 NH4Cl 溶液降温到 0℃，不一定有晶体析出，故其溶质质量分数不一定减 小，故错误； C、20℃时，NaCl 的溶解度的溶解度为 36g，则 50g 水中最多能溶解 18g 氯化钠，故将 20gNaCl 加入到 50g 水中，搅拌后不能全部溶解，故正确； D、t℃时，NH4Cl 和 NaCl 的溶解度相等，故 NH4Cl 饱和溶液和 NaCl 饱和溶液溶质质量分数 相等，故正确。 点睛： 固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解： 1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线 上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标 上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物 质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较 相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。 2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的 坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三 个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情 况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受 温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。 （2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 （3）根据溶解 度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并 且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。 3．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液； 曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如 果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种 方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。 4．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并 且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
9．甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度是 102.5g B．甲的溶解度随温度的升高而增大 C．20℃时，100 g 甲的饱和溶液中溶质质量为 28.6 g D．将 70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A．根据图示可知，甲的溶解度是 102.5g 没有指明是在 70℃时，选项 A 不正确； B．甲的溶解度在 0℃到 70℃时随温度的升高而增大，当温度大于 70℃时，其溶解度随温 度的升高而减小，选项 B 不正确； C．20℃时，甲的溶解度为 28.6 g 。即：在 20℃时在 100 g 水中溶解 28.6 g 甲可达到饱和， 20℃时，100 g 甲的饱和溶液中溶质质量小于 28.6 g，选项 C 不正确； D．因为 70℃时甲的溶解度最大，所以将其饱和溶液升高温度或降低温度，都会因为溶解 度减小而使甲无法完全溶解，都有晶体析出，选项 D 正确。故选 D。
【解析】A．将 100g10%的甲溶液稀释到 4%需加入水的质量为： 100g 10% -100g=150g， 4%
故 A 正确；B．t1℃时，丙物质的溶解度是 40g，所以将 25g 丙加入到 50g 水中充分溶解后 能得到饱和溶液，故 B 正确；C．t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质 的质量分数一定相等，故 C 错误；D．t1℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度次 之，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按 照 t3℃时的溶解度进行计算，所以将 t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1℃，则所得到 的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故 D 正确；故选 C。
溶液 溶解度易错大盘点经典
一、溶液选择题
1．某固体物质的溶解度曲线如图所示,在 100g 水中加入 120g 固体,充分搅拌,在不同温度下 存在①②③④四种状态.对这四种状态的描述正确的是
A．状态①为不饱和溶液, 状态②③④均为饱和溶液 B．状态①降温至 10℃,有 110g 晶体析出 C．各状态的溶质质量分数:①＞②＞③＞④ D．将状态②加水 200g 再降温至 40℃可达到状态③ 【答案】A 【解析】 A、溶解度曲线上的点对应是该温度的饱和溶液，溶解度曲线下方的点对应是该温度的不 饱和溶液，①在溶解度曲线的下方为 90℃该物质不饱和溶液，②③④在溶解度曲线上为一 定温度下的饱和溶液，正确；B、10℃时，该物质的溶解度为 20g，此时 100g 水能溶解 20g 溶质；状态①降温至 10℃，有(120g-20g)=100g 晶体析出，错误；C、状态①的质量分数