2013高考化学二轮复习专题一 第3讲 离子反应、氧化还原反应课件
[思考· 回顾]
对于氧化还原反应： △ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， (1)该反应中得电子的物质是 MnO2 ，为 氧化 剂，失电子 的物质是 HCl， 为还原剂； 氧化产物为Cl2 ， 还原产物为 MnCl2 ， 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2 。
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Fe(OH)3等)必须写化学式。
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(3)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若 是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓ 号)。如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为：OH－＋H＋ ===H2O。 (4)氨水作为反应物写NH3· H2O；作为生成物，若有加 热条件或浓度很大时，写“NH3↑”。 (5)“两守恒”：离子方程式要做到原子守恒、电荷守恒。
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[思考· 回顾]
1．强、弱电解质的判断
有下列物质：①稀H2SO4 ②冰醋酸 ③NH3· H2O
④AgCl
⑨SO2
⑤AlCl3固体
⑥Al
⑦氯水
⑧C2H5OH
属于电解质的是 ②③④⑤ ，其中 ④⑤ 属于强电
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－ ＋ － －
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2．向 NaHCO3 溶液中加入过量澄清石灰水，出现白色沉淀
2 2HCO 3 ＋ Ca2 ＋ 2OH ===CaCO3↓＋ CO 3 ＋ H2O(2012· 北
京高考) (× ) 解析：对酸式盐与碱反应时 “过量”问题认识不足而造成 错 误 ， 正 确 的 离 子 方 程 式 为 ： HCO 3 ＋ Ca ===CaCO3↓＋H2O。
解质， ②③ 属于弱电解质。
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2．离子方程式的书写 现有下列五种物质： 稀盐酸、K2CO3 溶液、 金属 Fe、 FeCl3 溶液、KSCN 溶液。 请写出符合下列条件的离子方程式。 (1)有气体生成的复分解反应：
2－ 2H＋＋CO3 ===H2O＋CO2↑。
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(2)根据该反应可判断，氧化性 MnO2 ＞ Cl2；还原性 HCl
＞ MnCl2(填“＞”或“＜”)。
(3)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：
(5)生成红色溶液的反应：
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 。
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[归纳· 助学]
离子方程式书写的要点 (1)“三改”：强酸、强碱、可溶性盐改写成离子形式。
(2)“三不改”：①单质、氧化物、气体、水在离子方程
式中一律写成化学式。 ②弱酸(如HF、H2S、HClO、CH3COOH等)、弱碱(如 NH3· H2O等)、难电离的物质必须写化学式。 ③难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO4、AgCl、
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高考前沿快讯 知识点一 知识升级 知识点二 必考点讲透 必考点一 必考点二 常考点一
第 一 阶 段
专 题 一
第 3 讲
考点锁定 常考点练清
常考点二
难点速通 课时检测
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[鉴赏· 领悟]
判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
1．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(2012·
大纲全国卷)
( ) ×
解析：题目中尽管原子守恒和电荷守恒，但对生成物
中铁元素的价态判断错误而造成错选。
3．了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见
的氧化还原反应。 4．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
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氧化还原反应原理是中学化学中最重要的主线之一，能将 元素、化合物知识串联起来，通常以选择题、填空题的形式对 其进行考查。常见考查方式有以具体物质的性质为载体，考查 氧化还原反应方程式的配平，得失电子数目的简单计算以及氧 化性、还原性强弱规律的应用。受题量限制，近几年对氧化还 原反应的单一考查逐渐减少，更多的是与电化学原理相结合考
3．加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na 、Ba 、
－ AlO－ 、 NO 天津高考) 2 3 (2011· ＋ ＋－2＋Fra bibliotek＋ OH
－
2＋
(√ )
－
解析： 易忽视铝与强碱溶液反应能产生 H2， 铝与 H 、 NO3 反 应不产生 H2 而造成判断错误。
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1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的
概念。
2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能 正确书写简单的离子反应方程式。
(2)水解相互促进的复分解反应：
2Fe
3＋ 2－ ＋3CO3 ＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 。
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(3)有气体生成的置换反应：
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(4)属于化合反应的氧化还原反应：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
查氧化性、还原性强弱的比较和电子守恒的相关计算，及新情
境下氧化还原反应方程式的书写与配平，多与离子方程式、电 极反应式相结合。
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从近几年的高考试题来看，考查离子反应的题型基本保 持稳定，但内容常考常新，主要考查以下三种题型： (1)离子方程式的书写及正误判断； (2)溶液中离子能否大量共存的判断； (3)离子反应与物质的推断。
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高三化学二轮复习 第3讲 氧化还原反应、离子反应课件 人教
5．氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质。如在MnO2＋
4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl既表现酸性又表现还原性，
每消耗4 mol HCl，只有2 mol 被氧化作还原剂。
6．物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易，与得
失电子的多少无关。如Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓
HNO3、稀HNO3的氧化性强弱为浓HNO3＞稀HNO3。 7．氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，此方法不
适用于歧化反应和电解反应，如Cl2＋H2O=HCl＋HClO，氧化性：Cl2＜ HClO。
8．浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不能发生氧化还 原反应。
二、离子方程式正误判断
4．不注意“少量”或“足量”等条件，如漂白粉溶液通入少量
CO2： Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO 通入足量CO2： ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO－ 3
三、离子不能大量共存的规律
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生 任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
[解析] (1)根据题意，反应过程中 Cl2首先氧化 KI 生成单质碘，Cl2 过量时 I2
继续被氧化生成 HIO3，因此整个过程中还原剂为 KI 和 I2。
4．看是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写 OH－与HCO－ 3 生成CO23－的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO23－生成BaCO3的反应。
5．看是否遵循守恒规律，离子方程式中符合两个守恒：电荷守恒、质量 守恒，如果为氧化还原反应则还需要遵循得失电子守恒。
2013年高考化学第二轮专题突破复习离子反应氧化还原反应课件
点评：本题是对氧化还原反应的考查，只有化合价改变 的反应才属于氧化还原反应。
答案：D
知识回扣 一、知识网络 离子反应和氧化还原反应 离子反应
二、高频离子方程式扫描
下列离子方程式在高考中有极高的重现率，请熟记。
1．强酸和强碱的反应(如盐酸和澄清石灰水)： H＋＋OH－===H2O 2．小苏打溶液和醋酸溶液反应： HCO3－＋CH3COOH===H2O＋CO2↑＋CH3COO－ 3．醋酸和 KOH、NaOH 溶液反应： CH3COOH＋OH－===H2O＋CH3COO－
五、氧化还原反应计算的核心是得失电子守恒，这是氧 化还原反应计算列等式的依据。
答案：A
2．(2012·广东，8)在水溶液中能大量共存的一组离子是 ()
A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－ C．NH＋ 4 、Na＋、Br－、SO24－ D．Mg2＋、H＋、SiO23－、SO24－
解析：A 项中的 ClO－具有强氧化性，而 Fe2＋具有较强
NH
＋
4
＋
Al3
＋
＋
2SO
2－ 4
＋
2Ba2
＋
＋
4OH
－
===2BaSO4↓
＋
Al(OH)3↓＋NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO－ 3 ＋6H＋
==△===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
解析：本题考查离子方程式的正误判断。A 项的电荷不
守恒，错误；醋酸是弱电解质，不能写为离子形式，B 项错 误；NH4Al(SO4)2 与 Ba(OH)2 以 1：2 的比值混合，OH－恰与 NH＋ 4 和 Al3＋完全反应，C 项正确；HNO3 与过量 Fe 反应得 Fe(NO3)2，D 项错误。
答案：D
知识回扣 一、知识网络 离子反应和氧化还原反应 离子反应
二、高频离子方程式扫描
下列离子方程式在高考中有极高的重现率，请熟记。
1．强酸和强碱的反应(如盐酸和澄清石灰水)： H＋＋OH－===H2O 2．小苏打溶液和醋酸溶液反应： HCO3－＋CH3COOH===H2O＋CO2↑＋CH3COO－ 3．醋酸和 KOH、NaOH 溶液反应： CH3COOH＋OH－===H2O＋CH3COO－
五、氧化还原反应计算的核心是得失电子守恒，这是氧 化还原反应计算列等式的依据。
答案：A
2．(2012·广东，8)在水溶液中能大量共存的一组离子是 ()
A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－ C．NH＋ 4 、Na＋、Br－、SO24－ D．Mg2＋、H＋、SiO23－、SO24－
解析：A 项中的 ClO－具有强氧化性，而 Fe2＋具有较强
NH
＋
4
＋
Al3
＋
＋
2SO
2－ 4
＋
2Ba2
＋
＋
4OH
－
===2BaSO4↓
＋
Al(OH)3↓＋NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO－ 3 ＋6H＋
==△===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
解析：本题考查离子方程式的正误判断。A 项的电荷不
守恒，错误；醋酸是弱电解质，不能写为离子形式，B 项错 误；NH4Al(SO4)2 与 Ba(OH)2 以 1：2 的比值混合，OH－恰与 NH＋ 4 和 Al3＋完全反应，C 项正确；HNO3 与过量 Fe 反应得 Fe(NO3)2，D 项错误。
化学《高考专题辅导》课件：专题一第3讲离子反应氧化还原反应
考点4离子的检验
【典例1】(2013·大连一模)某混合物的水溶液,可能含有以下
离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、、 Cl 、 NH 4 2 2 现分别取 的两等份溶液进行如下实验: CO3 、SO100mL 4 ,
①第一份加过量NaOH溶液后加热,只收集到气体0.02mol,无沉 淀生成,同时得到溶液甲。 ②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗 涤、灼烧后,得到1.02g固体。 ③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀经足量盐酸
根据化合 价的变化
【精讲精析】选D。 选项 A 具体分析 结论
Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时,Na2O2中O 属于氧化还 从-1价既升到0价又降到-2价,所以Na2O2 原反应 既是氧化剂又是还原剂。
B
电解熔融状态的Al2O3制备Al时,Al2O3中Al 属于氧化还 从+3价降到0价,O从-2价升到0价。 原反应
正确
D
硫酸根离子是否存在无法判断。
错误
【典例2】(2013·江苏高考)常温下,下列各组离子在指定溶液 中一定能大量共存的是( )
A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO 2 4 、NO 3 B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3 、NO3 2 C.0.1mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、、 ISO 4 D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、 SO 2 4
2 2 2 推测原溶液中含有则排除掉 SiO3 和CO3 或SO3 ,
结论
溶液中的镁离子和铝离子,由于无色溶液甲加
高考化学二轮专题学习第3讲 离子反应PPT课件
溶液“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为
。
专题一
第3讲 离子反应
考情分析
高频考点
-6-
考点一
考点二
考点三
(4)(2017海南化学节选)碳酸钠俗称
,可作为碱使用的
原因是
(用离子方程式表
示)。
(5)(2016全国1节选)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废
液中的 Cr2O72- 还原成Cr3+,该反应的离子方程式为
2不Fe守O恒42-+,3BC项l-+错4H误++;碱H2性O 条件下不能大量生成 H+,正确的离子方程
D式.电为解3C饱lO和-+食2盐Fe水(O:H2C)3l+-+42OHH+- 2CFl2e↑O+42H-+2↑3Cl-+5H2O,C 项错误;H2O
Hale Waihona Puke 为弱电解质,不能拆成离子,正确的离子方程式为 2Cl-+2H2O
A.饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 固体反应:CO32-+CaSO4
CaCO3+SO42-
B.酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液:I-+IO3- +6H+ I2+3H2O
关闭
C.aKSCOl4O与碱C性O溶32-反液应与生Fe成(O更H难)3 反溶应的:3CCalCOO-+32沉Fe淀(O,HA)项3 正确;B 项电荷
2Fe3++2Cl-。②H2O2 是强氧化剂,能将 Fe2+氧化成 Fe3+,反应的离子方
程式为 2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O。
高三化学二轮复习 专题1第3讲 离子反应 氧化还原反应课件
答案：B
解析：由电荷守恒知 x＝4，该反应中 O2 作氧化剂， Fe2＋、S2O32－均作还原剂，每生成 1mol Fe3O4，转移电 子总数为 4mol，3mol Fe2＋参与反应有 2mol Fe2＋被氧 化，被 Fe2＋还原的 O2 的物质的量为12mol，故 1mol Fe2 ＋被氧化时，被 Fe2＋还原的 O2 的物质的量为14mol。
答案：(1)D (2)BC
中 Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为 Fe2＋>I －，与已知信息矛盾，故 C 项错；D 项中 SO2 是还原剂， H2O2 是氧化剂，故还原性为 SO2>H2O2，D 项正确。
答案：C
解析：由于 Fe3＋氧化性强于 I2，所以 FeI3 不存在， A 中反应不可能发生；B、C、D 中反应符合氧化还原 反应规律，所以可以发生。当 n(Cl2 ：n(FeI2)＝ ： 1 时即发生 B 项的反应。
得 V(O2)＝0.336L＝336mL。
答案：C
高考失分警示
1．在书写离子方程式时，保留化学式还是拆成离 子是非常容易出错的地方，能拆成离子的物质应是易溶 于水且易电离的酸、碱、盐，其他均应保留化学式。
如 NaHCO3 在水溶液中应拆为 Na＋和 HCO－ 3 ，而 不是 Na＋、H＋和 CO23－。BaCO3 不易溶于水故不能拆； 所有的氧化物都不能拆。
答案：B
解析：2NaCl(熔融)=通==电==2Na＋Cl2↑，A 错；NaOH 与 NO2 反应生成 NaNO2 和 NaNO3，不会产生 NO 气 体，C 错；水垢中 CaCO3 不溶于水，不能拆分，D 错。
答案：B
当等物质的量的 FeBr2 与 Cl2 反应时，Fe2＋完全被氧化， Br－只能部分被氧化，其离子方程式为 2Fe2＋＋2Br－＋ 2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2，评价错误。
解析：由电荷守恒知 x＝4，该反应中 O2 作氧化剂， Fe2＋、S2O32－均作还原剂，每生成 1mol Fe3O4，转移电 子总数为 4mol，3mol Fe2＋参与反应有 2mol Fe2＋被氧 化，被 Fe2＋还原的 O2 的物质的量为12mol，故 1mol Fe2 ＋被氧化时，被 Fe2＋还原的 O2 的物质的量为14mol。
答案：(1)D (2)BC
中 Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为 Fe2＋>I －，与已知信息矛盾，故 C 项错；D 项中 SO2 是还原剂， H2O2 是氧化剂，故还原性为 SO2>H2O2，D 项正确。
答案：C
解析：由于 Fe3＋氧化性强于 I2，所以 FeI3 不存在， A 中反应不可能发生；B、C、D 中反应符合氧化还原 反应规律，所以可以发生。当 n(Cl2 ：n(FeI2)＝ ： 1 时即发生 B 项的反应。
得 V(O2)＝0.336L＝336mL。
答案：C
高考失分警示
1．在书写离子方程式时，保留化学式还是拆成离 子是非常容易出错的地方，能拆成离子的物质应是易溶 于水且易电离的酸、碱、盐，其他均应保留化学式。
如 NaHCO3 在水溶液中应拆为 Na＋和 HCO－ 3 ，而 不是 Na＋、H＋和 CO23－。BaCO3 不易溶于水故不能拆； 所有的氧化物都不能拆。
答案：B
解析：2NaCl(熔融)=通==电==2Na＋Cl2↑，A 错；NaOH 与 NO2 反应生成 NaNO2 和 NaNO3，不会产生 NO 气 体，C 错；水垢中 CaCO3 不溶于水，不能拆分，D 错。
答案：B
当等物质的量的 FeBr2 与 Cl2 反应时，Fe2＋完全被氧化， Br－只能部分被氧化，其离子方程式为 2Fe2＋＋2Br－＋ 2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2，评价错误。
高考化学二轮复习课件：离子反应
第2轮 化学
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专题三 离子反应和氧化还原反应
解析：NH4Cl 是强酸弱碱盐，0.2 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液显酸性，H＋与 SiO23－ 生成硅酸沉淀不能大量共存，A 错误；0.1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液，Fe3＋与 SCN－ 生成 Fe(SCN)3 不能大量共存，B 错误；0.2 mol·L－1 的 H2SO4 溶液，H＋、Fe2＋、 NO－ 3 共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误；0.1 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液，Ba2＋、OH－、Na＋、K＋、Cl－、ClO－能大量共存，D 正确。
A
．
将
碳
酸
氢
钙
溶
液
与
过
Hale Waihona Puke 量的澄清
石
灰
水
混
合
：
HCO
－
3
＋ Ca2 ＋ ＋ OH －
===CaCO3↓＋H2O
B．将少量 NO2 通入 NaOH 溶液：2NO2＋2OH－===NO－ 3 ＋NO2－ ＋H2O
C．将少量 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO23－ ＋2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2＋ ＋2H2O
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专题三 离子反应和氧化还原反应
解析：将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反 应的离子方程式为 HCO－ 3 ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A 正确；将少量 NO2 通入 NaOH 溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为 2NO2 ＋2OH－===NO－ 3 ＋NO2－ ＋H2O，B 正确；将少量 SO2 通入 NaClO 溶液，反应生 成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为 SO2＋H2O＋2ClO－===SO24－ ＋HClO＋ H＋＋Cl－，C 错误；向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银， 反应的离子方程式为 Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋ 2 ＋2H2O，D 正确。
新课标高三化学二轮专题复习课件 3 氧化还原反应和离子反应
(2)结合生成气体物质的离子不能大量共存，如S2－与H＋，
2 H 与CO3 ，NH4 与OH 等。
＋ － ＋ －
(3)结合生成难电离物质的离子不能大量共存，如H＋与OH
－
，H＋与CH3COO－，H＋与F－等。
(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3 与S2
＋ －
，Fe3 与I ，NO3 (H )与Fe2 等。
＋ － ＋
2Br2＋6Cl－。
(2)书写离子方程式的两种特殊情况。 ①对于生成物是易溶于水的气体的反应，要特别注意反应 条件，如NaOH溶液和NH4Cl溶液的反应，当浓度不大，又不 加热时，离子方程式为NH
＋
4
＋OH－===NH3· H2O；当为浓溶
＋
液，又加热时，离子方程式为：NH H2O。
4
△ ＋OH ===== NH3↑＋
⑥看反应物或产物的配比是否正确。 如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H ＋OH ＋SO 2 4
＋ － －
2－ ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO 4 ＋Ba2＋
===BaSO4↓＋2H2O。
⑦看是否符合题设条件要求。 如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量” 以及滴加顺序等对反应的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2 的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeBr2溶液中 通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2 ＋4Br ＋3Cl2===2Fe3 ＋
＋ － ＋
继续氧化Br－。若n(FeBr2):n(Cl2)＝1:1，其离子方程式为： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。
②同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，是按氧化性先强后 弱的顺序反应。 如将Fe放入CuCl2和HCl的混合液中，Fe先与Cu2＋反应， 后与H＋反应。 (5)由强变弱规律(反应方向)。 氧化还原反应总是向着氧化性和还原性减弱的方向进行， 反之不能。据此，可判断两物质能否发生氧化还原反应。
高考化学二轮复习课件：专题3离子反应与氧化还原反应
栏 目 链 接
栏 目 链 接
G 高频考 点 突 破
高频考点1 离子方程式的书写方法及正误判断
要点整合
一、离子方程式正误判断的一般思路如框图所示
栏 目 链 接
K 课标考 纲 展 示 二、离子方程式正误判断
1．看与客观事实是否相符。 这一内容主要涉及元素化合物的知识，正确掌握各种物质 的性质以及它们在反应中的生成物，就可以避免失误。 2．看连接符号(===、 正确。 3．看表示各物质的化学式是否正确。该用离子式表示是否 拆成了离子形式， 该用分子式表示是否写成了分子式。 如 HCO3
近年考题呈现形式 离子反应和氧化还原反应为近 年高考的热点内容，选择题方 面主要考查内容有： (1)离子方程式书写的正误及离 子共存的判断。 (2)氧化还原反应概念的辨析、 氧化性还原性强弱的判断和电 子守恒的应用。 非选择题考查的内容主要有： (1)离子方程式的书写及溶液所 含离子的推断和检验。 (2)氧化还原反应方程式的书写 和氧化剂、还原剂的选择等。
栏 目 链 接
K考点 自 纠
1 ． NH3 、 SO2 的水溶液均导电，所以 NH3 、 SO2 均属 于电解质。( × )
2 ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。
( × ) 3．Ba(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。( × ) 4．H2O2在反应时只有氧化性。( × ) 5 ．在反应 KClO3 ＋ 6HCl( 浓 )===KCl ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O 中，每生成3 mol Cl2转移5 mol电子。( √ )
栏 目 链 接
H核心 自 查 (4) 该 反 应 氧 化 剂 和 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 ________ 2∶3 。 (5)用双线桥法分析该_________________________。
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G 高频考 点 突 破
高频考点1 离子方程式的书写方法及正误判断
要点整合
一、离子方程式正误判断的一般思路如框图所示
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K 课标考 纲 展 示 二、离子方程式正误判断
1．看与客观事实是否相符。 这一内容主要涉及元素化合物的知识，正确掌握各种物质 的性质以及它们在反应中的生成物，就可以避免失误。 2．看连接符号(===、 正确。 3．看表示各物质的化学式是否正确。该用离子式表示是否 拆成了离子形式， 该用分子式表示是否写成了分子式。 如 HCO3
近年考题呈现形式 离子反应和氧化还原反应为近 年高考的热点内容，选择题方 面主要考查内容有： (1)离子方程式书写的正误及离 子共存的判断。 (2)氧化还原反应概念的辨析、 氧化性还原性强弱的判断和电 子守恒的应用。 非选择题考查的内容主要有： (1)离子方程式的书写及溶液所 含离子的推断和检验。 (2)氧化还原反应方程式的书写 和氧化剂、还原剂的选择等。
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K考点 自 纠
1 ． NH3 、 SO2 的水溶液均导电，所以 NH3 、 SO2 均属 于电解质。( × )
2 ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。
( × ) 3．Ba(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。( × ) 4．H2O2在反应时只有氧化性。( × ) 5 ．在反应 KClO3 ＋ 6HCl( 浓 )===KCl ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O 中，每生成3 mol Cl2转移5 mol电子。( √ )
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H核心 自 查 (4) 该 反 应 氧 化 剂 和 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 ________ 2∶3 。 (5)用双线桥法分析该_________________________。
高考化学二轮复习课件：专题三氧化还原反应离子反应
考点一
栏目索引
题组三 氧化还原反应方程式的书写、配平及相关计算
6.已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,产生反应的离子
方程式为aFe2++bBr-+cCl2
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dFe3++eBr2+fCl-,下列选项中的数字与离子
方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是
ClO2 +
,该反应中氧化产物是O2
()
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(9)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和
H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为I2 ( )
(10)2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑、Cl2+H2O HCl+HClO均为水
作还原剂的氧化还原反应 ( )
答案 (1)✕ (2)✕ (3)✕ (4)✕ (5)✕ (6)√ (7)✕ (8)√ (9) ✕ (10)✕
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,每转移5 mol电子制得氯气3
mol,则有1 mol 电子转移时制得氯气0.6 mol,这0.6 mol Cl2中有1/6 Cl(即 0.2 mol Cl)来自KClO3,有5/6 Cl(即1 mol Cl)来自HCl。A项,0.2 mol×35 g /mol+1 mol×35 g/mol=42 g≠44 g;B项,0.2 mol×35 g/mol+1 mol×37 g/ mol=44 g;C项,0.2 mol×37 g/mol+1 mol×35 g/mol=42.4 g≠44 g;D项,0.2 mol×37 g/mol+1 mol×37 g/mol=44.4 g ≠ 44 g,故正确答案是B。