《水的组成》知识总结
水的基础化学知识点总结
水的基础化学知识点总结一、水的组成水的化学式为H2O，由氧原子和两个氢原子组成。
氧原子的原子序数为8，原子序数是指原子核中质子的数量，氢原子的原子序数为1。
因此，氧原子的电子排布是2,6，而氢原子的电子排布是1。
这就意味着氧原子可以和氢原子发生化学反应，形成共价键。
在水分子中，氧原子与氢原子通过共价键相互连接，形成一个角状分子。
二、水的结构水的分子结构是一个特殊的结构。
由于氧原子的电子云较大，而氢原子的电子云较小，因此水分子呈现出一个特殊的结构。
氧原子带有部分负电荷，而氢原子带有部分正电荷，这种结构被称为极性结构。
由于水分子呈现出极性结构，因此它具有许多特殊的化学性质。
三、水的性质1. 极性由于水分子呈现出极性结构，具有部分正和负电荷，因此它具有极性。
这意味着水分子能够与其他极性分子或离子发生相互作用，形成氢键或离子键。
这也是水分子能够溶解许多物质的原因。
2. 氢键水分子中的氧原子与氢原子之间存在着氢键。
氢键是一种很弱的相互作用力，但由于水分子中的氢键非常多，因此它使得水具有许多特殊的性质，比如高沸点、高比热容等。
3. 高沸点由于水分子之间存在着氢键，因此水的沸点比较高。
在水中，氢键需要克服一定的能量才能破坏，因此水的沸点要比同类大小的分子化合物要高。
4. 高比热容水的热容量非常高，这意味着它需要相对较多的能量才能升温。
这是由于水分子中的氢键需要克服一定的能量才能破坏，因此水的比热容较高。
5. 溶剂性由于水分子呈现出极性结构，因此它可以溶解许多物质，称为“万能溶剂”。
这意味着水可以溶解许多离子和极性分子，使它成为生命存在的基础。
6. 导电性纯净水是不导电的，但如果将少量电解质加入其中，水就能够导电。
这是因为水分子可以与电解质分子发生离子键，使得水能够导电。
7. 与硫酸铜反应将硫酸铜（CuSO4）慢慢滴到水中, 就会发现湛蓝色固体溶解于水，在此过程中也会放出热。
这是因为溶解过程是放热的。
8. 与金属反应水能与许多金属反应，形成金属氧化物和氢气。
九年级化学第三单元第一节知识点总结
第三单元 自然界的水课题1 水的组成一、水的组成1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：文字表达式：：水（H 2O ）氢气（H 2） + 氧气（O 2）化学方程式：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ： 1质量比 1 ： 8E.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、水的性质物理性质：无色无味的液体、40C 时密度最大，为1g/cm3 化学性质：通电分解 文字表达式：水（H 2O ）氢气（H 2） + 氧气（O 2）化学方程式： 2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑ 3、氢气1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）文字表达式：氢气（H 2） + 氧气（O 2）水（H 2O ）化学方程式：2H 2 + O 2 点燃2H 2O 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。
二、物质的分类1、概念单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物 例：二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。
若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质分类的步骤①根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号 点燃 通电通电 电解水口诀：正氧负氢，氢二氧一③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物②加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾（KMnO4）△锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）方程式：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
自然界的水知识点总结
第三单元《自然界的水》知识点一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.----增强水的导电性D.2↑+ O 2↑产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8F.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H 2O ，你能读到的信息化学式的含义 H 2O①表示一种物质 水这种物质②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1）通电分解2↑+O 2↑（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H 2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H 2O + CO 2==H 2CO 33、水的污染：（1）水资源A ．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%B ．海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是 H 2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C ．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
（2）水污染A 、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放 B 、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
华师大版科学七年级下册1.5《水的组成》知识总结
水的组成1、在水的电解器的玻璃里管内注满水，为了 增加水的导电性 ，可以加入少量硫酸或氢氧化钠，接通直流电，观察到两个电极出现 气泡 和两只玻璃管内液面 下降 。
产生两种气体的体积比：氢气和氧气的体积比为 2：1 ；（阳极氧气，阴极氢气。
与电源正极相连的一端为阳极，与电源负极相连的一端为阴极）2、验证两种气体的方法： 直接点燃 和 用带火星的木条靠近 ；阴极产生的气体能 燃烧 形成 淡蓝色 火焰；将干燥的烧杯倒置在火焰上烧杯内壁 有水珠 出现。
这种气体是 氢气 ；阳极产生的气体，能使带火星的木条 复燃 。
这种气体是 氧气 。
3、结论：水在通电的条件下，生成氢气和氧气。
文字表达式：水氢气+氧气 说明水是由 氢元素 和 氧元素的 。
结论：A 水电解时，水分子分裂成 氢原子 和 氧原子 。
原子又重新组合成新分子，因此原子是 化学变化中的最小微粒 。
原子在化学反应前后原子的 种类 和 数量 不变，分子种类发生变化。
B 每个水分子是由 2个氢原子 和 一个氧原子 构成的，因而水的化学式为 H 2O 。
C 每 2氢原子 构成一个氢分子，每 2个氧原子 构成一个氧分子。
总结：（1）从宏观看，水由H 、O 两种元素组成；从微观看，1个H 2O 分子由2个H 原子和1个O 原子构成。
（2）在化学反应里，分子可以分成原子，而原子不能再分。
5、纯净的氢气可以在空气中安静的燃烧，形成淡蓝色火焰，并放出热量。
但氢气和空气混合在一起，空气里混有氢气的体积达到 4%--74.2% 时点燃就会发生，所以点燃氢气前，一定要检验氢气 纯度 。
同样，一氧化碳、甲烷等可燃性气体都存在发生爆炸的范围。
所以在点燃可燃性气体前，一定要确保可燃性气体的纯度不再爆炸范围内。
6拓展训练：设计一个实验，证明酒精中含有氢元素。
解析： 点燃酒精，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯壁上有水珠生成，则可证明酒精中含有氢元素。
九年级化学知识点水的组成
九年级化学知识点水的组成水的组成水是地球上最重要的物质之一，也是生命的基础。
了解水的组成对于九年级的化学学习至关重要。
本文将介绍水的组成，包括水分子的结构和水的化学式。
1. 水分子的结构水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
氢原子与氧原子通过共价键连接在一起。
在水分子中，氧原子是负电性更强的原子，而氢原子则是正电性更强的原子。
这种电性差异导致氧原子部分带负电荷，而氢原子部分带正电荷。
因此，水分子是一个带正负极性的分子。
2. 水的化学式根据水分子的结构，可以得出水的化学式为H2O。
化学式表示了化合物中原子的种类和数量。
这意味着每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
3. 液态水的形成水的独特之处在于它可以同时存在于三种不同的物态：固态、液态和气态。
液态水是我们日常生活中最常见的形式。
当水分子在固态时，它们排列得十分紧密，并形成了规则的结晶结构。
这使得水变得密集且固定，形成了冰的形态。
当水分子在液态时，它们的排列不再有序。
水分子保持着足够的距离，但仍然保持着相对密集的状态。
这种松散的排列使得液态水具有流动性，可以被容器所包围。
4. 水的物理性质水的物理性质是由其分子结构和氢键的形成所决定的。
以下是水的一些重要物理性质：- 沸点和凝固点：水的沸点为100摄氏度，凝固点为0摄氏度。
这些温度是在常压下发生的，可以帮助我们了解水的相变过程。
- 密度：水的密度为1克/立方厘米。
这意味着在相同体积下，水的质量稍微大于其体积。
- 比热容：水的比热容非常高，这意味着水可以吸收或释放大量的热量而不显著影响其温度。
这也是为什么水可以作为热交换媒介在许多工业和生物过程中应用广泛的原因之一。
5. 水的化学性质水不仅具有重要的物理性质，还具有独特的化学性质。
以下是水的一些化学性质：- 中和性：纯净水的pH值为7，被认为是中性溶液。
这表示水中的氢离子和氢氧根离子的浓度相等。
在酸碱中，水可以作为中和剂，减弱溶液的酸碱性。
- 良好的溶剂：由于水分子极性，它可以溶解许多其他化合物。
初中化学水的构成知识点
初中化学水的构成知识点第1篇：初中化学水的构成知识点总结一、水的三态变化：1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态(或由固态变为了液态);失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态(或由液态变为固态)2、现象解释：能量—运动—间隔—状态二、分子：1、定义：保持物质化学*质的最小微粒。
2、*质：(1)分子的体积、质量小(2)分子在不断的运动(3)分子间存在间隔(4)同种物质的分子，*质相同;不同种物质的分子，*质不同(5)化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循环太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。
既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。
三、水的净化方法(重点、难点)1、水的净化方法过程：①沉降(除去水中颗粒较大的不溶*杂质)，(明*：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降)②过滤(除去水中不溶*固体杂质)③吸附(除去水中的有*或有气味的物质)、(活*炭：表面疏松多孔)④蒸馏(除去水中可溶*杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水)、⑤消毒杀菌。
(*气)2、分离物质的方法：①过滤：分离不溶*固体和液体②蒸发：分离可溶*固体和液体③蒸馏：分离沸点不同的液体四、硬水和软水：(1)硬水：含有可溶*钙、镁化合未完，继续阅读 >第2篇：初中化学水的构成知识点初中化学水的构成是化学这一门科目的基础，要学好化学，首先就要学好水的构成这一章节。
整理了初中化学水的构成这一单元相关的内容，希望能够帮助到大家。
第一节运动的水分子一、水的三态变化：1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态(或由固态变为了液态);失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态(或由液态变为固态)2、现象解释：能量―运动―间隔―状态二、分子：1、定义：保持物质化学*质的最小微粒。
化学水的组成知识点总结
化学水的组成知识点总结
化学水的组成主要包括以下几个知识点总结：
1. 化学式：化学水的化学式是H2O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
2. 分子结构：水分子的分子结构是V形结构，氧原子位于中心，两个氢原子分别与氧
原子通过共价键连接。
3. 原子组成：水分子的原子组成为1个氧原子和2个氢原子。
氧原子的原子序数是8，氢原子的原子序数是1。
4. 原子间键结：水分子通过共价键将氧原子和氢原子连接在一起。
氧原子与两个氢原
子之间的键称为极性共价键。
5. 极性分子：由于氧原子比氢原子的电负性更高，共价键中的电子更加靠近氧原子。
因此，水分子是极性分子，氧原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷。
6. 氢键：水分子中的氧原子与其他水分子的氢原子之间可以形成氢键。
这种氢键的存
在使水分子具有一些特殊的性质和行为，例如高沸点、高熔点、高表面张力等。
7. 水的性质：水是一种无色、无味、无臭的液体。
它是一种普遍存在的溶剂，可以溶
解许多物质。
水的密度是1克/立方厘米，在常温下是液态。
水在0℃时凝固成冰，100℃时沸腾成水蒸气。
《水的组成及变化的探究》 知识清单
《水的组成及变化的探究》知识清单一、水的组成水是我们生活中最常见的物质之一，但其组成却蕴含着深刻的化学原理。
从化学角度来看，水的化学式为 H₂O，这意味着一个水分子是由两个氢原子（H）和一个氧原子（O）通过共价键结合而成。
氢原子的相对原子质量约为 1，氧原子的相对原子质量约为 16。
因此，水分子中氢元素与氧元素的质量比为（1×2）：16 ＝ 1:8。
通过实验的方法，我们可以更直观地确定水的组成。
电解水实验就是一个经典的例子。
在电解水的装置中，通电后，电极两端会产生气泡。
与电源正极相连的一端产生的是氧气，与电源负极相连的一端产生的是氢气。
产生的氢气和氧气的体积比约为 2:1。
这一实验结果与水的化学式 H₂O 中氢、氧原子的个数比相符合，进一步验证了水的组成。
二、水的物理性质水在常温常压下是一种无色、无味、无臭的透明液体。
它具有一定的沸点和凝固点，在标准大气压下，水的沸点是100℃，凝固点是0℃。
水的密度在4℃时最大，约为1g/cm³。
这一特性使得在寒冷的冬季，湖面或河面的水从表面开始冷却，当温度降到 4℃以下时，密度变小的水会浮在上面，而 4℃的水则沉在下面，从而保护了水下生物的生存环境。
水具有良好的溶解性，能溶解许多物质，这也是水在生命活动和各种化学反应中发挥重要作用的原因之一。
三、水的化学性质1、水的稳定性在常温下，水一般不会发生分解反应。
但在通电或高温等特殊条件下，水会分解为氢气和氧气。
2、水的中和反应水可以与酸和碱发生中和反应。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水。
3、水的水解反应某些盐类在水中会发生水解反应。
例如，碳酸钠（Na₂CO₃）在水中会水解产生氢氧化钠和碳酸。
四、水的变化1、物理变化（1）蒸发水受热变成水蒸气，这是一种物理变化，水分子本身没有发生改变，只是状态由液态变为气态。
（2）凝固当温度降低到 0℃以下时，水会凝固成冰，同样，这只是水分子的排列方式发生了变化，分子本身不变。
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课题3 水的组成
知识点一：水的电解实验
1．实验仪器：水电解器（或水槽和试管）、直流电源、酒精灯。
2．实验药品：水、氢氧化钠（或稀硫酸）。
3．实验操作：如图7－1和7－2所示，在水电解器（或试管）中加满水，向水加入少量氢氧化钠（或稀硫酸），接通电源。
4．实验现象：电极上有气泡产生，一段时间后正极产生的气体少，负极产生的气体多；正极与负极气体体积比约为1∶2。
5．检验气体：用带火星的木条检验试管1中的气体，发现木条复燃，说明是氧气；试管2中的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，说明是氢气。
6．实验结论：水在直流电的作用下，发生化学反应生成氢气和氧气。
文字表达式：水氢气+氧气
H2O H2O2
7．实验分析：氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成；由此说明水不是由一种元素组成，而是由氢、氧两种元素组成。
【要点诠释】
1．理论上与正、负两极相连的试管内汇集的气体体积比应是1∶2，但在实验操作中两试管汇集的气体体积比往往小于l∶2。
这是因为：
（1）氧气在水中溶解性比氢气稍大。
（2）氧气氧化性很强，有时在电极上就与电极发生了氧化反应。
2．电解时通常在水中加入少量氢氧化钠（或稀硫酸）是为了增强水的导电性。
它们本身并未参加反应。
3．水是由氢、氧两种元素组成，不能说水是由氢气和氧气组成。
因为水中没有氢气，也没有氧气，是一种物质组成的纯净物。
4．电解水所用电源为直流电。
知识点二：氢气
1．物理性质：氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小（相同条件下密度最小的气体）。
2．化学性质：
（1）纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热并生成水。
（2）不纯的氢气在空气中燃烧可能会发生爆炸。
（3）以上反应的文字表达式为：氢气+氧气水
H2O2H2O
3．验纯：
（1）验纯的原因：如果氢气不纯，当空气里混入氢气的体积为总体积的4.0%-74.2％时，点燃就会发生爆炸，这个体积分数的范围叫做氢气的爆炸极限。
所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
（2）验纯的方法：如图7－3所示，收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精灯火焰，再移开拇指点火。
若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯，需要再收集检验。
若声音很小或听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净。
4．用途：
（1）氢气是理想的可再生能源。
这是由于其燃烧放热多（又称高能燃料），燃烧产物是水、不污染环境且可以不断地以水为原料来制取。
（2）利用氢气与其它物质发生反应的性质还可用于制取盐酸、合成氨、金属和
单质硅等。
【要点诠释】
1．经检验不纯需要用排空气法再重新收集时，要用拇指按住试管口一会，否则试管内的氢气火焰可能还未熄灭，有可能使气体发生器内不纯的氢气燃烧发生爆炸。
2．点燃任何可燃性气体之前都必须检验气体的纯度，以防止发生爆炸。
3．由于氢气具有可燃性，泄漏时若遇到明火容易发生爆炸，所以现在人们往往用性质稳定的氦气来代替氢气填充气球。
4．当前发展氢能源所面临的主要问题有：高效、经济的制氢方法；贮存、运输氢气的安全问题等。
知识点三：单质、化合物
1．单质与化合物的区别与联系
单质化合物
概念由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物
举例氧气、氮气、铁、铜氧化铝、二氧化硫、高锰酸钾、双氧水
联系它们均属于纯净物，单质发生化合反应可以生成化合物
2．氧化物和化合物的区别和联系
区别：氧化物是“一物两素氧元素”（由两种元素组成且有一种是氧元素的化合物），其中必须有氧元素。
而化合物是“一物多素”，不一定有氧元素，但它包括氧化物。
联系：氧化物与化合物是个体与总体的关系，氧化物属于化合物，化合物包括氧化物，如图7－4。
3．物质的简单分类：
【要点诠释】
1．把物质分成混合物和纯净物的依据是：组成物质的种类；把纯净物分成单质和化合物的依据是：组成元素的种类。
2．氧化物与“含氧化合物”不一样，后者包含着前者。
化合物中只要含有氧元素，含氧化合物，如氯酸钾、高锰酸钾都含有氧元素，属于含氧化合物但不属于氧化物。
3．“由同种元素组成的物质叫单质”的说法都是错误的。
如：氧气(O2)和臭氧(O3)都是由氧元素组成的，两者混合组成的物质是混合物，而不是单质。
这说明同种元素组成的物质，可能是纯净物单质，也可能是混合物。
[规律方法指导]
1．趣味记忆电解水实验：
(1)“正氧负氢，氢二氧一”，谐音为“正养父亲、请儿养姨”或水的化学式为H2O，正好为氢二氧一。
(2)“负氢正氧，体积比为2：1”，可谐音记忆为“父亲正让儿毕业”。
2．网络图或集合图梳理相关知识：
（1）从分子的角度理解物质的分类：
（2）单质、化合物、氧化物、含氧化合物间的关系
3．采用列表对比的方法掌握相似概念如：单质和化合物对比等。