(word完整版)高三一轮复习周考化学卷(含答案),推荐文档

高三第二次周考化学卷

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32

第I卷

一.选择题(本大题共28小题，每小题2分共计56分。每小题只有一项是最符合题意要求) l.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A.SO2和NO2是主要的大气污染物

B.大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨

C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D.对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法

2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5N A

B．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15N A

C．通常状况下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应转移的电子数等于0.3N A

D．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为N A个

3.下列离子方程式书写正确的是（）

A．氢氧化钙溶液与少量碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O

B.向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1O

C．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO

D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.1mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-

5.已知：Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A. 3Cl2+6FeI2（少量）=2FeCl3+4FeI3

B. Cl2（少量）+FeI2=FeCl2+I2

C. Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D. Co2O3+2Fe2++6H+=2Fe3++2Co2++3H2O

6.25℃时，将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是（）

A. 俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低

B. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL

C. 50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14mol/L

D. 上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质

7.实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度。下列说法错误的是（）

A. 实验前，应进行气密性检查，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽

B. 必须在装置②、③间添加吸收HCl气体的装置

C. 装置④的作用是防止空气中的CO2进入装置③与Ba(OH)2溶液反应

D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中

8.如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，开始时，向试管中放入几小块镁条，再用滴管滴5mL盐酸于试管中。下列说法错误的是（）

A. 反应过程中烧杯内石灰水会出现浑浊

B. 试管中反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑

C. 由实验推知，MgCl2和H2的总能量小于Mg和HCl的总能量

D. 若把镁片换成铜片，则烧杯内石灰水会变浑浊，且小试管中的溶液还将变为蓝色

9. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

实验现象结论

A 向2 mL 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3

溶液中加足量铜粉，振荡，加1

滴KSCN溶液

溶液由黄色变为蓝色，

加KSCN溶液颜色不变

还原性：Cu>Fe2+

B 将相同大小的金属钠分别投入乙

醇和水中

乙醇与钠反应缓慢，水

与钠反应剧烈

乙醇羟基中的氢原子不如

水分子中的氢原子活泼

A. A

B. B

C. C

D. D

10．下列说法中错误的是( )

①合金比纯金属具有较好的性能，硬度比成分金属的大，熔点比成分金属的低

②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属

③将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀

④Fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

⑤Al 、Cl 2均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

⑥Na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na 2CO 3

⑦制备FeCl 3、CuCl 2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

A ．③④⑤⑦

B ．④⑤

C ．③④⑦

D ．①②⑥

11.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )

A ．AgCl 、NaHCO 3

B ．Na 2SO 3、BaCO 3

C ．Na 2CO 3、CuSO 4

D ．NaHCO 3、Al(OH)3

12．下列说法不正确的是( )

A ．等温等压条件下，5 mol O 2(g)和2 mol H 2(g)的体积之比等于5∶2

B ．等温等压下，SO 2气体与CO 2气体的密度之比等于16∶11

C ．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O 2(g)和2 mol N 2(g)，压强之比等于5∶2

D ．温度相同、体积相同的O 2(g)和N 2(g)分子数相同

13.LiAlH 4是重要的储氢材料。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：

①2LiAlH 4=====△

2LiH ＋2Al ＋3H 2↑，②LiAlH 4＋2H 2O===LiAlO 2＋4H 2↑。下列说法正确的是( ) A ．若反应①中生成3.36 L 氢气，则有2.7 g 铝生成