(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第2节《碱及其性质》市公开课一等奖课件

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(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第2节《碱及其性质》市公开课一等奖课件

4.下列关于氢氧化钠的描述中错A误的是 ( ) A.可用于改良酸性土壤 B.易溶于水,溶解时放出大量的热 C.能去除油污,可作炉具清洁剂 D.对皮肤有强烈的腐蚀作用
5.小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解,特邀你协助完成下列活动与探究: 如图所示,在白色点滴板上进行实验,请将实验现象填入下表:
考点二氢氧化钠或氢氧化钙与二氧化碳反应探究【典例3】(2020·福建中考)欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”,某化学兴趣小组进行以下探究实验(实验装置中夹持仪器已略去)。
【实验1】配制溶液 (1)用NaOH固体配制20 g 20%NaOH溶液,无需用到的B玻璃仪器有______(填标号)。 A.胶头滴管 B.酒精灯 C.量筒 D.烧杯 E.玻璃棒
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液 ____变___蓝___ ____变___蓝___
回忆检验二氧化碳气体的反应,写出该反应的化学方程式: ___C_O_2+_C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+_H_2O___。二氧化硫(SO2)与氢氧化钠反应与上面的反应类似,写出这一反应的2化Na学OH方+S程O2====Na2SO3+H2O 式__________________________,根据都上能面使的紫实色验石和蕊讨溶论液,试变归蓝纳出都氢能氧和化某钠些、非金属氧化物反应(合理即可) 氢氧化钙有哪些相似的化学性质。(任写两点)___________________________、 _________________________________________。
_______________________。
(3)上述结论的证据不充足,理由是

鲁教化学九年级下教案第7单元第2节第1课时常见的碱

第二节碱及其性质第一课时常见的碱教学目标【知识与技能】认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。

【过程与方法】通过实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。

【情感态度与价值观】通过探究实验，培养学生勇于探索、勤于思考的科学精神。

教学重难点【重点】氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。

【难点】氢氧化钠和氢氧化钙的腐蚀性。

教学过程知识点常见的碱【自主学习】阅读教材第7～8页的有关内容，完成下列填空：1．氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。

固体氢氧化钠露置在空气中会吸收水分而逐渐潮湿溶解。

2．氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，有强腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

3．氢氧化钙是熟石灰或消石灰的主要成分，是白色粉末状固体，微溶于水(其水溶液俗称石灰水)，有腐蚀性。

4．熟石灰可由生石灰(主要成分是氧化钙)与水反应生成，反应过程中放热。

工业上一高温般通过煅烧石灰石来制取氧化钙。

相应的化学方程式为CaO＋H2O,Ca(OH)2，CaCO3=====CaO＋CO2↑。

【教师点拨】1．氢氧化钠固体易吸水潮解，所以可以用来作干燥剂，但不能干燥CO2等会与它反应的气体。

2．氢氧化钠固体和氢氧化钠溶液都会和空气中的CO2反应，所以都要密封保存。

3．氧化钙和氢氧化钠固体都能作干燥剂，但是氧化钙吸水后发生化学变化，生成氢氧化钙，氢氧化钠固体吸水后只是溶解，发生的是物理变化。

【跟进训练】1．氢氧化钙的俗称是(D)A．石灰石B．生石灰C．石灰水D．熟石灰2．氢氧化钠固体可以用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体(C)A．有脱水性B．有强腐蚀性C．易潮解D．有强碱性练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。

九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第2节碱及其性质第2课时碱的化学性质教案(新版)鲁教版

5.碱的制备方法：了解常见的碱的制备方法，如烧碱、纯碱等。
6.碱的应用领域：了解碱在日常生活和工业中的运用，如造纸、化肥生产、石油精炼等。
7.碱的安全使用：掌握碱的安全使用注意事项，如防护用具的使用、泄漏处理等。
8.实验现象的观察和解释：能够观察实验现象，并用化学知识解释现象背后的原理。
9.小组讨论和问题解决：能够在小组讨论中提出自己的观点，参与问题解决过程。
教学目标：
1.了解碱的基本概念，掌握碱的化学性质。
2.能运用碱的化学性质解决实际问题。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：
1.碱的化学性质。
2.实验操作和观察能力。
教学难点：
1.碱的化学性质的运用。
2.实验现象的分析和解释。
教学方法：
采用实验法、讲授法、讨论法相结合的教学方法，引导学生通过实验观察碱的化学性质，提高学生的实验操作能力和观察能力。
10.实验报告的撰写：能够根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验现象、结论等。
11.碱的化学性质的实际应用：了解碱在实际生活中的应用，如食品工业、制药工业等。
12.碱的环境影响：了解碱对环境的影响，如水体污染、土壤酸碱度变化等。
13.碱的资源利用：了解碱的资源开发和利用，如矿石开采、化学合成等。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解碱的化学性质知识点，结合实例帮助学生理解。
突出教学重点，强调教学难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕碱的化学性质问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。

2025年春新鲁教版九年级化学下册第七单元第二节碱及其性质(课件)

减小
[解析] 形管开口端放入烧杯内后，管内的二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，管内压强减小。
1.碱具有一些相似的化学性质（1）原因碱溶液中都含有氢氧根离子，正是由于氢氧根离子的存在，导致碱具有一些相似的化学性质。（2）碱具有相似的化学性质
2.碱的化学性质存在差异（1）原因：不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同。（2）示例：氢氧化钙能与碳酸钠反应，生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
D
A.都是白色固体B.前者易溶于水，后者微溶于水C.二者都有腐蚀性D.二者都能吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂
[解析] 氢氧化钠固体能吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂，但氢氧化钙无吸水性，不可作干燥剂，D错误。
1.与紫色石蕊试液、无色酚酞试液作用
滴入紫色石蕊试液后的现象
滴入无色酚酞试液后的现象
氢氧化钠溶液
第七单元认识酸和碱
第二节碱及其性质
九下化学 LJ
1.通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要物理性质；能认识到氢氧化钠和氢氧化钙具有强烈的腐蚀性。2.了解碱具有相似的化学性质，能认识到碱具有相似化学性质的实质就是的性质。能用化学方程式表示氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质与化学变化。
3.通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，经历科学探究，增强实践能力。4.通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，发展比较、分类、归纳等科学思维。
变蓝色
变红色
氢氧化钙溶液
变蓝色
变红色
步骤
向两个盛满二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即拧紧瓶盖，振荡
现象
氢氧化钠溶液
瓶子变瘪（原因:氢氧化钠、氢氧化钙与 ,气体反应导致瓶内压强变小，小于外界大气压）（）

鲁教版九年级化学下册《碱及其性质》示范公开课教案

第二节碱及其性质
一、教学目标
1.通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要物理性质，通过实验认识到其具有强烈的腐蚀性。

2.通过探究氢氧化钠和氢氧化钙的组成、结构、性质与变化，了解碱的通性及碱的实质，并能用化学方程式表示其性质与变化。

3.通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，增进对科学探究的理解。

通过观察、实验等方法收集信息。

4.通过比较氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。

二、教学重难点
重点：氢氧化钠和氢氧化钙的组成、结构、性质与变化；碱的通性。

难点：学习概括、分类、归纳等思维方法。

三、教学准备
教学课件；氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、蒸馏水、生锈的铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳气体、洁净的试管、烧杯等。

四、教学过程
五、板书设计
第二节碱及其性质
一、碱的性质
氢氧化钠，白色固体，俗名苛性钠、火碱或烧碱，具有强烈的腐蚀性。

氢氧化钙，白色粉末状固体，俗名消石灰、熟石灰，具有腐蚀性。

二、碱的通性
1.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

2.能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

3.能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱。

九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质第2课时碱的化学性质教案(新版)鲁教版

当堂检测：
1.请写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式，并解释反应的实质。
答案：NaOH + HCl = NaCl + H2O
该反应的实质是酸和碱发生中和反应，生成水和盐。
2.请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式，并解释反应的实质。
答案：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
-提交预习成果：学生将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：教师引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解本节课的主要内容，为课堂学习做好准备。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
教学资源拓展是为了帮助学生更好地理解和掌握本节课的教学内容，同时拓宽学生的知识视野和思维方式。以下是与九年级化学下册第七单元常见的酸和碱的第二节碱及其性质相关的拓展资源和拓展建议。
1.拓展资源
-酸碱中和反应的应用：介绍酸碱中和反应在生活中的应用，如饮食、医疗、环保等方面的实例。
-碱的制备方法：介绍实验室中碱的制备方法，如氢氧化钠、氢氧化钙等的制备过程和实验操作。
-学生可以进行家庭小实验，如自制肥皂、测定家用电器的酸碱度等，将所学知识应用到实际生活中。
-学生可以参加化学兴趣小组或科学俱乐部，与同学一起进行化学实验和研究，相互学习和分享经验。
-学生可以利用互联网资源，如科学博客、在线论坛等，与同行交流对碱的化学性质的理解和看法，拓宽自己的思维。
-学生可以关注化学相关的新闻和报道，了解碱的化学性质在现实生活中的应用和影响，提高自己的科学素养。

2024九年级化学下册第7单元常见的酸和碱7.2碱及其性质课件鲁教版

知2－练
解题秘方：明确碱的化学性质及有关反应的现象，如酸碱指示剂遇碱的变色情况、碱与盐溶液反应产生沉淀的颜色，正确书写化学方程式是解答此类问题的关键。
知2－练
解：（1）紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色，所以实验A 中1、3 孔的现象是石蕊试液变红，该实验的目的是探究酸与指示剂的作用。（2）氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，即有蓝色沉淀生成。（3）氢氧化钠能与二氧化碳反应，导致集气瓶内的气压减小，所以看到的现象是气球胀大。
(2)固体氢氧化钠暴露在空气中，容易__吸__收__水__分__而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做___潮__解___；同时吸收空气中的__二__氧__化__碳___而变质，生成 __碳__酸__钠__，因此，氢氧化钠固体必须__密__封___保存。
2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( C ) A．易溶于水，溶解室放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．能去除油污，可做炉具清洁剂
(1)图中的物质属于碱的是__C__a_(_O_H__)2___；
(2)可作食品干燥剂的是____C__a_O_______，其反应原理是__C_a_O__＋__H_2_O_=__=_=_C_a_(_O_H__)_2 ___________；
(3) 写出 Ca(OH)2→CaCO3 的化学方程式 __C__a_(_O_H__)2_＋__C_O__2_=_=_=_C__a_C_O__3↓_＋__H__2O____________。
知2－讲
2NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Ca(OH)2 + CuCl2 == Cu(OH)2↓ + CaCl2

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情景引入
柿子
你去尝一个未成熟的柿子，会有涩味。这是因为柿子里含有碱性物质。
生活中的碱
像氢氧化镁和氢氧化铝那样的碱可以治疗对人体不利的胃酸过多症。
工业中的碱
灰浆和水泥是用碱性氢氧化钙制取的。
什么是碱？
NaOH
KOH
Ca（OH）2
Cu（OH）2
知识讲解
一、常见的碱
NaOH = Na+ + OH- 化学式特征：以OH结尾。
KOH = K+ + OH-
Ca（OH）2 = Ca2+ +2OH-
碱
电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合
物。
1.认识氢氧化钠（NaOH)。
氢氧化钠的性质：
颜色状态露置在空气中在水中的
的变化
溶解情况
俗称
氢氧
潮解，具有吸放热，易
化钠白色固体水性
溶于水
烧碱、火碱、苛性钠
密封
D.试管中
3.下列物质不属于碱类物质的是）Ａ.纯碱(Na2CO3)
B.氢氧化铁［Fe(OH)3］ C.氢氧化钡［Ba(OH)2］ D.消石灰［Ca(OH)2］
（Ａ
4.实验室中下列物质不需要密封保存的是
A.石灰石
B.生石灰
C.氢氧化钠 D.浓盐酸
（Ａ）
学习了本课后，你有哪些收获和感想？告诉大家好吗？
氢氧化钠溶液矿泉水瓶变瘪氢氧化钙溶液矿泉水瓶变瘪，溶液变浑浊
实验结论: 氢氧化钠和氢氧化钙都能使紫色石蕊试液变蓝，使无
色酚酞试液变红；都能与氯化铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀；都能有二氧化碳发生反应。
归纳总结
一、常见的碱 1.电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的
一类化合物称之为碱。 2.认识氢氧化钠和氢氧化钙及用途。
1.在2支试管中各加入少量氢氧化钠溶液，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液；另取2支试管，各加入少量氢氧化钙溶液，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。观察并记录现象。
滴入石蕊试液后的现象氢氧化钠溶液溶液变蓝
氢氧化钙溶液溶液变蓝
滴入酚酞试液后的现象溶液变红
溶液变红
2.在3支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。观察并记录现象。
光读书不思考也许能使平庸之辈知识丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
石灰浆的主要成分是氢氧化钙，手接触石灰浆时间久了手会变得粗糙。因为氢氧化钙对皮肤有腐蚀作用。
氢氧化钙的性质：
颜色状态
露置在空气在水中的中的变化溶解情况
俗称
氢氧白色化钙
固体
无变化
微溶
熟石灰、消石灰
4.Ca(OH)2的制法：
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
现象：剧烈反应，放出大量的热。
取一个鸡爪，放进20%氢氧化钠溶液中，数小时后观察。
氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应怎样处理？ ①立即用大量的水冲洗；
②再涂上硼酸溶液。
2.氢氧化钠（NaOH）的用途：
肥皂精炼石油
造纸
印染纺织
3.认识氢氧化钙［Ca(OH)2］。
二、碱的化学性质
1.氢氧化钠和氢氧化钙都能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；都能与氯化铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀；都能有二氧化碳发生反应。
2.碱的通性：（1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；（2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；（3）能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。
3.另取3支试管，分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水。观察并记录现象。
加入氢氧化钠溶液后的现象
加入氢氧化钙溶液后的现象
生锈铁钉无现象
无现象
氯化铜溶液
有蓝色沉淀生成
有蓝色沉淀生成
碳酸钠溶液无现象
无现象
4.向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即干燥剂。
氧化钙（CaO生石灰）的制法：
高温
CaCO3
CaO +CO2↑
石灰石
生石灰
5.氢氧化钙[Ca(OH)2]的用途：
建筑材料防治虫害
农药
石油化工添加剂
知识讲解
二、碱的化学性质
你知道氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质吗？
实验探究
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质实验步骤：
跟进训练
1.下列物质的名称、俗称、化学式对应关系正确的一组
是
（ D）
A.氢氧化钠、熟石灰、Ca(OH)2 B.石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C.碳酸钠、火碱、Na2CO3 D.氢氧化钠、苛性钠、NaOH
2.用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（ C ）
A.天平的托盘上
B.滤纸上
C.小烧杯内

(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第2节《碱及其性质》市公开课一等奖课件