高三化学复习无机推断框图题

无机推断题部分立足基础找“题眼”1．题眼一：常见气体单质气体：H2、O2、N2、Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）气态氢化物：NH3（无色、有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl形成白烟）HCl（无色、有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH3形成白烟）H2S（无色、有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（遇到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变成无色N2O4）、SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色）[固态氧化物]：SO3（无色晶体、易挥发）、P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2＝CHCl）气态醛：甲醛（HCHO）2．题眼二：气体溶解性归纳难溶于水的：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl2（1 : 1）、H2S（1 : 2.6）、SO2（1 : 40）；极易溶于水的：NH3（1 : 700）、HCl（1 : 500）、HF、HBr、HI。

3．题眼三：常见液态物质无机物：液溴Br2、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3）有机物：一般5个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。

4．题眼四：常见物质的颜色①红色：Fe(SCN)3（红色溶液）；Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）； Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色）②紫色：Fe3+与苯酚反应产物（紫色）； I2（有金属光泽紫黑色固体） KMnO4固体（紫黑色）；MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）③橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）④黄色：AgI（黄色固体）； AgBr（淡黄色固体）；FeS2（黄色固体）； Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；Na的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）； Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；⑤绿色： Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）； FeSO4·7H2O（绿矾）；Cl2、氯水（黄绿色）； F2（淡黄绿色）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；⑥棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色）⑦蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；淀粉遇I2变蓝色；C u(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；⑧黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉； Ag2 S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

⑨白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3； CaCO3；MgO；Mg(OH)2；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；铵盐（白色固体或无色晶体）；Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色5．题眼五：根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A→B→C→……型归纳C CO CO2；H2S S SO2 SO3 （H2SO4）；NH 3(N2) NO NO2； Na Na2O Na2O2；Fe → Fe2+→ Fe(OH)2 Fe(OH)3; Fe → Fe2+→ Fe3+；6．题眼六：与工业生产相关的主要反应1、无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。

已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。

（1）写出化学式F ，写出电子式G ；（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________；（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式、。

（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

2、A、B、C是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。

B、E均为组成空气的成分。

F的焰色反应呈黄色。

在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。

在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）A是，C是。

（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是。

（3）E与F反应的化学方程式是。

（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是。

3．下图每一方格表示一种物质。

通常状况下，A、C均为无色气体，B为无色液体。

请填写下列空白：(1) 物质X可以是___________，C是____________，F是___________；(2) 反应①的化学方程式是________________________________________________；(3) 反应②的离子方程式是________________________________________________。

4．镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出跃眼的白光， 生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A ，已知A 有下列一系列变化：(1) 写出A 、C 、D 的化学式：A_________、C_________、D_________。

(2) 写出下列变化的化学方程式：① A ＋盐酸：_______________________________________________________， ② 溶液B ＋NaOH 溶液：___________________________________________________。

5．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化： 请填写以下空白：⑴ 孔雀石的主要成分是CuCO 3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。

上图中的F 是 __________________。

⑵ 写出明矾溶液与过量NaOH 溶液反应的离子方程式：_____________________________。

⑶ 图中所得G 和D 都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式： ________________________________________________________。

⑷ 每生成1 mol D ，同时生成_________ mol E 。

6、已知A 、Y 为常见金属单质，且Y 是短周期元素，Z 既可溶于盐酸，又可溶于氢氧化钠溶液。

根（1）Y在元素周期表中的位置。

（2）Z与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

（3）B与M反应的化学方程式为。

（4）A与水反应的化学方程式为。

（5）检验溶液F中阳离子的方法是。

（6）W气体可作燃料电池的原料，则在碱性介质中，W所在极的电极反应为。

7、下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。

请回答下列问题：（1）B的电子式为；（2）写出B和C反应的化学方程式；（3）写出E与G的稀溶液的离子方程式，并标出电子转移数目：；（4）J、K均是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。

写出SO2还原J生成K的离子方程式；（5）汽车尾气中常含有D和CO ，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知： F(g) + A(g) = 2D (g) △H = +180.5KJ/mol2C (s)+ O2 (g)= 2CO(g) △H = -221.0 KJ/molC (s)+ O2(g) = CO2(g) △H = -393.5 KJ/mol则上述尾气转化的热化学方程式为：。

8、A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D。

（1）写出各物质的化学式：A＿＿＿＿，B＿＿＿，C＿＿＿＿，D＿＿＿＿，E＿＿＿。

（2）写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）写出C→D的离子方程式：＿＿＿＿＿＿（4）写出化学方程式：E＋B∆−−→D＋C＋O2↑：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

6. A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。

回答下列问题：⑴H的化学式为_____________，D的电子式为_________________________；⑵B和N的离子反应方程式为_______________________________________________；⑶D与G反应的离子方程式为_______________________________________________；⑷G与M反应的化学方程式为_______________________________________________；⑸I可用于净化水，其原因是答案1. (1) NaOH ；CH 4 (2) Ba (OH )2；NaHSO 4、NaCl (3) 能；NH 4Cl10、答案：（1）A ：碳（或C ） C ：钠（或Na ）（2）Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑（3）2CO 2+2Na 2O 2===2Na 2CO 3+O 2（4）Na 2O 2+S 2-+2H 2O===4OH -+S ↓+2Na+14. (1)(NH 4)2CO 3(或NH 4HCO 3)；NH 3；NO 2(写化学名称也可) (2)2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2(3)3Cu ＋2NO 3-＋8H +＝3Cu 2+＋4H 2O ＋2NO ↑ 15. (1)Mg 3N 2；NH 3；Mg(OH)2 (2)①Mg 3N 2＋8HCl ＝3MgCl 2＋2NH 4Cl ②MgCl 2＋2NaOH ＝Mg(OH)2↓＋2NaCl ；NH 4Cl ＋NaOH NaCl ＋H 2O ＋NH 3↑20. ⑴ CO 2(或二氧化碳) ⑵ Al 3+＋4OH －＝＋2H 2O ⑶ 3CuO ＋2Al 3Cu ＋Al 2O 3 ⑷23、（1）A ：Na B ：Na 2O 2 C ：NaOH D ：Na 2CO 3 E ：NaHCO 3；（2）2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑（3）CO 2＋2OH －＝CO 32－＋H 2O （4）2NaHCO 3＋2Na 2O 2∆===2Na 2CO 3＋2NaOH ＋O 2↑1答案：（10分）（1）NH 3、； （共2分）（2）取少量G 的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH 浓溶液，加热 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分） （3）2OH －+Cl 2=ClO －+Cl －+H 2O （2分） 8NH 3+3Cl 2△N 2+6NH 4Cl （2分）（4） （2分）H ∶N ∶ H H ．． ．．。