硫及硫化氢的教案
第一节硫及其化合物-人教版高中化学必修第二册(2019版)教案
第一节硫及其化合物-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案一、教学目标1.了解硫及其化合物的性质和用途。
2.掌握硫和其化合物的制备方法与化学反应。
3.了解硫循环的过程及环境意义。
二、教学重难点1.硫和硫化氢的制备方法及其性质。
2.硫酸和亚硫酸盐的制备方法及应用。
3.硫的循环过程及其环境意义。
三、教学内容1. 硫及其化合物概述（1）硫的化学性质硫是一种非金属元素，化学性质活泼。
与氧、氢、卤素等元素形成化合物。
硫的常见化合价为-2、0、+4、+6。
（2）硫化氢的性质硫化氢是一种无色、有毒的气体，易燃易爆。
可溶于水，生成弱酸性的硫酸，同时释放出大量热。
硫化氢是一种还原剂，可与氧、卤素反应生成硫酸、卤化物等。
（3）硫酸的性质硫酸是一种无色、无臭、有刺激性气味的液体。
能与大部分金属反应，形成相应的盐。
硫酸是一种强酸，在水中能迅速反应放热。
硫酸的重要用途之一就是作为化肥和农药的原料。
2. 硫及其化合物的制备（1）硫的制备方法硫的主要制备方法有：烧制硫铁矿、热解硫酸铜、卤化物法等。
其中，烧制硫铁矿是硫的主要制备方法。
该方法的反应式为：$$\\mathrm{FeS_2 + 3O_2 \\rightarrow Fe_2O_3 + 2SO_2}$$硫在1 atm 下呈淡黄色液态，在25℃时密度为2.04g/cm^3。
（2）硫化氢的制备方法硫化氢的制备方法有：酸与硫化物反应法、金属与酸反应法和烧制硫化物法等。
在实验室中一般采用酸与硫化物反应法制备硫化氢。
例如：$$\\text{FeS} + 2\\text{HCl} \\rightarrow \\text{H}_2\\text{S} +\\text{FeCl}_2$$（3）亚硫酸盐的制备方法亚硫酸盐的制备方法有：二氧化硫和碱反应法、二氧化硫和金属反应法等。
例如：$$\\text{NaOH} + \\text{SO}_2 \\rightarrow \\text{Na}_2\\text{SO}_3 +\\text{H}_2\\text{O}$$3. 硫及其化合物的应用（1）硫的应用硫广泛应用于化肥、农药、橡胶、塑料、制药等领域。
高三化学一轮复习二氧化硫、硫化氢教案
(3)强还原性：过量的H2S通入FeCl3中的离子方程式为。
3.过氧化氢（背诵）
（1）物性：无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水。医用双氧水浓度等于或低于3%。
用途：作消毒、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃烧的氧化剂等。
氧、硫及其化合物
学习目标
1．硫的物理、化学性质及用途。
2．硫化氢的性质及制备。
3．二氧化硫的性质、制备及用途。
4臭氧、过氧化氢的性质及用途，书写陌生方程式。
重点难点
重点：S、SO2、H2S的性质；SO2、H2S的制备；O3、H2O2的性质及应用；各种物质的用途
难点：SO2、H2S的制备；陌生方程式的书写
（2）不稳定性：分解产生氧气，实验室里常把H2O2装________瓶内避光并放在阴凉处。
（3）催化H2O2分解的离子：Fe2+、Fe3+、Mn2+、Cu2+、Cr3+。写出Fe3+催化H2O2的反应机理：___________________________，________________________________。
1.硫:（1）S与过量的O2-----，（2）S+Cu-----。
（3）S+NaOH ----- Na2S+Na2SO3+——————————
2.硫化氢:(1)H2S的制备：①用FeS和稀H2SO4，则反应的化学方程式为。
②思考：能否使用启普发生器？。H2S尾气用________吸收。
③检验：湿润的Pb(CH3COO)2试纸，变黑；用CuSO4பைடு நூலகம்液也可检验H2S，生成黑色沉淀，该沉淀不溶于稀硫酸。写出CuSO4和H2S反应的离子方程式________________________________。
高中化学硫优秀教案
高中化学硫优秀教案
教学目标：
1. 了解硫元素的性质、用途及化合物；
2. 掌握硫元素的化学符号、原子结构和物理性质；
3. 能够描述硫元素与氧、氢等元素的反应特点。
教学重点和难点：
1. 硫元素的性质及其化合物的用途；
2. 硫元素的反应特点和物理性质。
教学过程：
一、引入
通过展示硫元素的性质和应用领域的图片，激发学生对硫及其化合物的兴趣，并让学生猜测硫元素的一些性质。
二、讲解
1. 硫元素的性质：物理性质（颜色、状态、密度等）和化学性质（容易氧化、易与氧等元素反应）；
2. 硫的化合物：例如硫化氢、二氧化硫等的结构、性质和用途。
三、实验展示
通过实验展示硫元素与氧气反应、硫化氢气体的生成等实验，让学生亲身体验硫元素的化学性质。
四、讨论
让学生讨论硫元素在生活中的应用，例如硫磺的制备、硫酸的生产等，加深学生对硫元素的理解。
五、小结
帮助学生总结硫元素的性质、用途和化合物，并对本节课的重点内容进行复习和总结。
六、作业布置
布置相关的练习题目，让学生巩固所学知识。
评估：
通过学生课堂表现、课后作业和小测验来评估学生对硫及其化合物的掌握程度，并及时给予反馈和指导。
拓展：
引导学生对硫元素的生态环境影响进行探讨，例如大气中的二氧化硫污染及其对环境的危害，并提倡环保意识。
教学资源：
1. 化学课本资料；
2. 实验器材和化学药品。
教学反思：
在教学过程中，要注意引导学生通过实验、讨论等方式探究硫元素的特性和应用，提高学生的实践能力和创新思维。
同时，及时纠正学生的错误观念，确保学生对硫元素的理解深入到位。
导学部分
导学部分第一节硫硫化氢学习要求：1．知识和技能：①知道硫在自然界中的存在形态。
②掌握硫的物理性质。
③掌握硫与金属、氢气、氧气的化学反应。
能正确比较硫与氯气在氧化性上的区别。
知道硫的主要用途。
④掌握硫化氢的物理性质。
⑤理解硫化氢的可燃性、强还原性、不稳定性的化学性质。
2.过程和方法：①能从氧化还原反应的角度认识硫与金属、氢气、氧气的化学反应。
②能通过与变价金属反应，正确比较硫与氯气在氧化性上的区别。
3.情感、态度价值观：①通过了解中国古代发明的黑火药，进一步树立学生的民族自豪感。
②通过学习硫化氢，使学生能关心环境保护等社会生活问题。
课前预习：1．硫磺在氧气和空气中燃烧的化学方程式为，其燃烧现象分别是。
2．你生活中接触的硫元素有哪些，而那些硫元素的化合物是污染环境的。
课堂学习：一、硫的存在硫在地壳中的含量约为0.048%。
自然界中，硫的单质主要分布在附近，叫天然硫；以化合态形式存在的硫分布很广，主要有硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）、芒硝（）等。
二、硫的物理性质颜色：（俗称“”），状态：，密度为2.078g/cm3，比水，溶于水，溶于酒精，溶于二硫化碳CS2，脆，熔点112.80C，沸点444.60C。
三、硫的化学性质原子结构简图：最低负价：最高正价：其它常见化合价：。
从化合价的角度分析：单质硫化合价在硫元素的所有化合价中处于，所以单质硫既可以与金属或部分非金属（如氢气）等反应表现性，又可以与氧气等反应表现性。
硫元素的非金属性弱于氯元素，所以，硫是较活泼的非金属。
1.黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药的主要成分化学方程式2.与金属反应⑴Na：⑵Fe：实验现象：⑶Cu：比较Cl2、S与金属的反应，Cl2与Fe、Cu的反应条件均为，S与Fe、Cu的反应条件均为，Cl2反应的条件，可以得出结论，氧化性：Cl2S 。
具有可变价态的金属如Fe、Cu与S反应，一般生成价态金属硫化物，与Cl2反应时，一般生成价态金属氯化物。
2023-2024学年高中化学4.2.1硫及其化合物之间的相互转化教案苏教版必修第一册
2. 拓展要求：
（1）学生利用课后时间自主学习拓展内容，加深对课堂知识的理解和记忆。
（2）鼓励学生提出疑问，与同学或教师交流探讨，提高自己的学术素养。
（3）学生可以结合课堂所学，自主设计有关硫及其化合物的实验，锻炼自己的实验操作能力和科学探究能力。
二、新课讲授（用时10分钟）
1.理论介绍：首先，我们要了解硫及其化合物的基本概念。硫是化学元素周期表中的第16号元素，它具有……（详细解释概念）。硫及其化合物在工业和生活中具有重要的应用价值。
2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了硫及其化合物在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。
（5）鼓励学生阅读化学相关的书籍、期刊和研究报告，拓宽自己的知识视野，培养自己的学术素养。
课堂小结，当堂检测
课堂小结：
本节课我们学习了硫及其化合物之间的相互转化。我们了解了硫及其化合物的基本概念、重要性和应用。通过实践活动和小组讨论，我们加深了对硫及其化合物之间的相互转化的理解。
当堂检测：
1. 选择题：
3. 实验器材：根据教学内容，准备实验所需的器材和试剂，包括硫粉、氧气、水、氢硫酸、二氧化硫等，以及实验操作所需的玻璃仪器、实验桌椅、防护用品等。确保实验器材的完整性和安全性，提前进行实验器材的检查和准备工作。
4. 教室布置：根据教学需要，布置教室环境，设置分组讨论区、实验操作台等。在教室内摆放相应的实验器材和试剂，确保学生有足够的空间进行实验操作和讨论。
5.课堂小结：对本节课的内容进行总结，强调硫及其化合物之间的相互转化规律，巩固学生的知识。
6.课后作业：布置相关的练习题，让学生巩固所学内容，提高学生的自主学习能力。
硫及硫化氢的教案
2 硫、硫化氢一、硫1、从硫的原子结构认识硫的化学性质(1)硫元素的核电荷数为16, 硫原子核外有16个电子, 分3个电子层, 最外层上有6个电子; 原子半径较小。
在化学反应中易获得2个电子(或共用电子对偏近于硫原子)而达到稳定结构, 显－2价, 表现出硫的氧化性。
①在一定条件下, 硫能与Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag、Hg等金属反应, 生成金属硫化物。
Mg + S ∆MgS2Al + 3S ∆Al2S3Hg + S ∆HgS②在加热条件下, 硫蒸气与H2反应生成硫化氢。
H2 + S ∆H2S(3)硫元素有－2、0、+4、+6等多种价态S + 2Cl2∆SCl4S + O2点燃SO2SO2在一定温度和催化剂存在的条件下, 可与O2进一步反应生成SO3。
3S + 6KOH ∆2K2S + K2SO3 + 3H2O2、硫的非金属性比氧和氯都弱(1)从原子结构上比较氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图分别为:(2)从S、O2、Cl2与变价金属Cu、Fe反应生成物中金属的化合价来分析2Fe + 3Cl2点燃2Fe Cl33+Cu + Cl2点燃Cu Cl22+3Fe + 2O2点燃Fe3O4 (Fe3O4中2 / 3的铁显+3价, 1 / 3的铁显+2价)2Cu + O2 ∆2Cu O2+Fe + S ∆Fe S2+2Cu + S ∆Cu S12+(3)从S、O2、Cl2与H2反应的难易来分析Cl2与H2的混合气见强光或点燃时发生爆炸, 生成的HCl很稳定; O2与H2的混合气在点燃或放电时发生爆炸, 生成的H2O也很稳定; S蒸气与H2在加热的条件下, 发生不完全反应, 生成的H2S不稳定。
可知硫的非金属性比氧和氯都弱。
(4)Cl2、O2都可把氢硫酸中的硫置换出来。
Cl H S2HCl S22+=+↓氧化性Cl2 > SO2H S2H O2S222+=+↓氧化性O2 > S可知硫的非金属性比氧和氯都弱。
初中化学硫教案
初中化学硫教案
教学内容：硫的性质和应用
教学目标：了解硫的性质和应用，掌握硫的制备和性质实验方法
教学重点：硫化氢气的性质实验、硫的化学性质实验
教学难点：硫的性质及应用的理解
教学准备：试管、试剂瓶、酸、苏打粉、碳酸钙、火镜、专业教具等
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师简单介绍硫的性质和应用，引起学生的兴趣，让学生思考硫在生活中的应用。
二、实验操作（30分钟）
1. 硫化氢气的性质实验：将硫化氢气通入水中，观察水的变化，证明硫化氢气具有剧毒性。
2. 硫的化学性质实验：将苏打粉、碳酸钙与硫分别加热，观察其反应，学生记录实验现象。
三、实验结果分析（10分钟）
学生根据实验现象，分析硫的性质和应用，老师进行引导，让学生归纳总结。
四、实验总结（5分钟）
学生进行小结，老师进行讲解，强调硫的重要性和应用，鼓励学生多关注化学实验，培养
实验能力。
五、作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固学习成果，拓展学生思维。
教学反馈：学生填写反馈表，老师认真分析反馈意见，不断改进教学方法。
教学延伸：引导学生利用图书馆、网络等资源，了解更多硫的相关知识，拓宽学习视野。
教学结束。
教案编写人：XXX。
硫化氢--高一化学教案
*硫化氢●教学目标 知识目标1.使学生掌握硫化氢和氢硫酸的性质，了解硫化氢的实验室制法。
2.了解硫化氢的毒性，注意环境保护。
能力目标通过实验，培养学生观察、分析、归纳问题的能力。
德育目标1.通过实验，激发学生学习化学的情趣，培养学生以实验事实为依据，严谨求实、勇于开拓的科学品质。
2.借硫化氢的可燃性，对学生进行内因和外因关系的辩证唯物主义观点教育，并认识其特殊反应。
●教学重点硫化氢和氢硫酸的化学性质。
●教学难点硫化氢的还原性及特殊反应。
●教学方法实验、启发、讨论、比较。
●教具准备启普发生器、导气管、集气瓶、玻璃片、酒精灯、火柴、试管架、试管、一瓶SO 2气体、两瓶H 2S 气、碘水、CuSO 4溶液、NaOH 溶液、FeS 固体、稀H 2SO 4、浓H 2SO 4、石蕊试液。
●课时安排 1课时●教学过程［复习］完成下列转化的化学方程式，并从氧化还原角度进行分析，说明S 的性质。
［投影］ Fe+S Cu+O 2 H 2+SFe+Cl 2 Cu+S S+O 2［评价、纠正，并投影小结］Fe+S====FeS 2Fe+3Cl 2====2FeCl 3 2Cu+O 2====2CuO 2Cu+S====Cu 2SH 2+S====H 2S S 具氧化性S+O 2====SO 2S 具还原性 ［新课引入］硫元素具变价特征，其化合态形式有多种。
下面我们先从其氢化物开始。
［板书］硫化氢 一、硫化氢［展示］取一瓶H 2S 气体观察，归纳其物理性质。
［板书］1.物理性质［投影归纳］通常是一种无色有臭鸡蛋气味的气体；密度比空气略大，能溶于水(1∶2.6)，有剧毒。
［思考］收集H 2S 用何法?使用和制取时应注意什么问题?［回答］H 2S 能溶于水，所以不能用排水法收集。
由于H2S 密度比空气大，故可用向上排气法收集。
由于H 2S 有剧毒，是一种大气污染物，因此，使用和制取时应防止中毒和环境氧化性 S ＜Cl 2 0 0 △ +2－2 0 点燃 +3－1 氧化性 S ＜O 2 0 △+2 0 +1 △ 0－2 0 点燃 +4污染。
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2 硫、硫化氢
一、硫
1、从硫的原子结构认识硫的化学性质
(1)硫元素的核电荷数为16, 硫原子核外有16个电子, 分3个电子层, 最外层上有6个电子; 原子半径较小。
在化学反应中易获得2个电子(或共用电子对偏近于硫原子)而达到稳定结构, 显－2价, 表现出硫的氧化性。
①在一定条件下, 硫能与Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag、Hg等金属反应, 生成金属硫化物。
Mg + S MgS
2Al + 3S Al2S3
Hg + S HgS
②在加热条件下, 硫蒸气与H2反应生成硫化氢。
H2 + S H2S
(3)硫元素有－2、0、+4、+6等多种价态
S + 2Cl2SCl4
S + O2点燃
SO2
SO2在一定温度和催化剂存在的条件下, 可与O2进一步反应生成SO3。
3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O
2、硫的非金属性比氧和氯都弱
(1)从原子结构上比较
氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图分别为:
(2)从S、O2、Cl2与变价金属Cu、Fe反应生成物中金属的化合价来分析
2Fe + 3Cl2点燃
2Fe Cl
3
3
Cu + Cl2点燃
Cu Cl
2
2
3Fe + 2O2点燃
Fe3O4 (Fe3O4中2 / 3的铁显+3价, 1 / 3的铁显+2价)
2Cu + O2 2Cu O
2 Fe + S FeS
2
2Cu + S Cu S
1
2(3)从S 、O 2、Cl 2与H 2反应的难易来分析
Cl 2与H 2的混合气见强光或点燃时发生爆炸, 生成的HCl 很稳定; O 2与H 2的混合气在点燃或放电时发生爆炸, 生成的H 2O 也很稳定; S 蒸气与H 2在加热的条件下, 发生不完全反应, 生成的H 2S 不稳定。
可知硫的非金属性比氧和氯都弱。
(4)Cl 2、O 2都可把氢硫酸中的硫置换出来。
Cl H S 2HCl S 2
2氧化性Cl 2 > S O 2H S 2H O 2S 222氧化性O 2 > S
可知硫的非金属性比氧和氯都弱。
二、硫化氢
1、硫化氢的物理性质
硫化氢是无色, 有臭鸡蛋气味的气体, 密度比空气大, 有剧毒, 是大气污染物, 能溶于水(通常情况下溶解度为1∶2.6)。
2、硫化氢的化学性质
(1)不稳定性
H 2S H 2 + S (300℃时分解)
(2)可燃性
2H 2S + 3O 2
点燃2H 2O + 2SO 2(完全燃烧)
2H 2S + O 2点燃2H 2O + 2S(不完全燃烧)
(3)还原性H 2S 中的硫元素为－2价, 是硫的最低价态, 在化学反应中S 2的化合价只能
升高, 不能降低, 因此H 2S 有强还原性。
如:
H 2S + Cl 2 = 2HCl + S (Br 2、I 2有类似反应)
H 2S + 2FeCl 3 = 2FeCl 2 + 2HCl + S
(4)特殊性
CuSO H S CuS H SO 4224
(黑色)
CH COO Pb H S PbS 2CH COOH 3223(黑色)
Pb NO H S PbS2HNO
3223
2AgNO H S Ag S2HNO
3223
利用这一现象可以检验硫化氢气的存在。
3、氢硫酸
(1)硫化氢的水溶液叫氢硫酸。
氢硫酸是易挥发的二元弱酸, 其酸性比碳酸还弱。
(2)硫化氢和氢硫酸的化学式都可用H2S表示, 但它们却是两种不同的物质, 有着许多不同的性质。
(3)氢硫酸具有酸类的通性(H+的性质)、还原性(S2的性质)和弱氧化性(H+的氧化性)。
(NaOH不足量)
H S NaOH NaHS H O
22
(H2S不足量)
H S2NaOH Na S2H O
222
H2S(溶液) + Mg = MgS + H2
2H2S(溶液) + O2 = 2S + 2H2O (氢硫酸不宜在空气中长久存放)
4、实验室用FeS与稀硫酸或盐酸反应制取H2S气
FeS + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2S
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
填空
1.硫单质俗称，它有多种同素异形体，常见的有等，它溶于水，溶于酒精，溶于CS2，熔点和沸点不高。
2. 硫单质既有性，又有性。
硫单质与金属铁的
反应（化学方程式为），生成黑色的（填名称）体现了硫单质的性。
硫单质在氧气中燃烧（化学方程
式为），火焰呈色，生成二氧化硫，
体现了硫单质的性。
硫的氧化性比氧气和氯气的。
另外，硫蒸气与红热的铜丝反应与铁相似，反应的化学方程式为；硫也可被热的浓氢氧化钾溶液溶解生成硫化钾、亚硫酸钾，试写出反应的化学方程式。
3．硫通常是一种淡黄色晶体。
有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们
也都是硫的单质，但每种蒸气的一个分子中硫原子的个数不同，可用S x表示。
对三种蒸气的测定结果是：
（1）橙色蒸气的密度折算到标准状况下是11.42g·L-1，则它的化学式是_________。
（2）红棕色蒸气的质量是相同体积空气的 6.62倍，则它的化学式是____________。
（3）无色蒸气相对氢气的密度是64，则它的化学式是_______________，此事实说明，硫有______________
_4. 24 mL H2S在30 mL O2中燃烧，在同温同压下得到SO2的体积为（）
A. 24 mL
B. 30 mL
C. 20 mL
D. 18 mL
（1）S8（2）S6（3）S4多种同素异形体。