(山东)山东省临朐县实验中学高三化学 硫的转化2复习学案.

山东省临朐县实验中学高三化学复习学案：硫的转化（二）【学习目标】1、掌握硫酸盐的主要性质、应用及硫酸根离子的检验方法。

2、通过小组合作讨论，探究不同价态硫元素之间的转化，形成探究实验题的分析思路与方法。

考点一：硫酸盐及硫酸根离子的检验1．硫酸盐认真阅读课本，完成下列有关硫酸盐的表格2．SO42－离子的检验思考：⑴哪些离子会干扰SO42－的检验?⑵检验SO42－的正确操作是什么？【即时训练】1、检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作最合理的是（）A、加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C、先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D、加入盐酸酸化了的氯化钡溶液【即时训练】2、已知硫化氢与甲烷一样可在空气中燃烧，当氧气足量时其燃烧产物之一为二氧化硫。

下列转化关系中A是一种正盐，D的相对分子质量比C大16，E是酸。

X无论是强酸（非氧化性酸）还是强碱时都有如下转化关系（其它产物及条件均已略去）：当x是强酸（非氧化性酸）时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当x是强碱时，A、B、 C、D、E均含有另一种元素。

回答下列问题：（1）A是，Y是，Z是（填化学名称）。

（2）当X是强酸时，B的摩尔质量为34g/mol，E是（填化学式）C→D的化学方程式是（3）当X是强碱时，E是（填化学式），B→C的化学方程式是 ___考点二：酸雨的形成、危害与防治思考：①形成酸雨的物质有哪些？其来源分别是什么？②形成酸雨的化学原理是（用化学方程式表示）?【合作探究】不同价态硫元素间的转化在硫黄、二氧化硫和硫酸这三种物质中，设计实验，探究这三种价态硫元素间的相互转化：提供的试剂：硫磺、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水、Cu片、O21．完成实验方案和实验记录2．除上述三种含硫物质外，还有H2S、SO3等很多，它们之间的转化关系如下图，写出反应①④⑤⑦的方程式（能写离子方程式的写离子方程式）4①____________________ ____________④______________________________ _______⑤_______________________ _____________⑦ ________________ ____________________上述①～⑧反应中，体现SO2还原性的有__________________________【典型例题1】一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。

某校化学研究性学习小组对此进行研究。

按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答：(1)装置A 中需用浓H 2SO 4，用一种简单的方法确定一瓶H 2SO 4一定是浓H 2SO 4：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B 、C 中，并进行正确连接，a 接____、____接b ，c 接____、____接d ；D 、E 两支试管中CCl 4溶液的作用是_________________________。

(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为____________________________________ ________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是____________________________ ________________。

(4)D 中浑浊消失的离子反应方程式为______________________________________。

【典型例题2】三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中有SO 2－4。

方案甲：试液――→BaCl 2溶液白色沉淀――→足量HCl沉淀不溶解 方案乙：试液――→足量稀HCl 无沉淀――→BaCl 2溶液白色沉淀 方法丙：试液――→足量稀HNO 3无沉淀――→32白色沉淀试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。

【能力提升】1、下列有关环境问题的说法不正确的是（ ）A 、 燃烧煤时加入适量的石灰石，可减少废气中二氧化硫的量B 、 pH 小于5.6的降水通常称为酸雨C 、SO 2、NO 2、CO 2都会导致酸雨的形成D 、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO 2污染2、单质X 与浓硫酸共热，反应中X 与H 2SO 4的物质的量之比为1：2，则生成物中的化合价可能为（ ）① +1 ② +2 ③ +3 ④+4A ②④B ③④C ①② D①③3、我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

(1)现有一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：①雨水样品的PH变化的原因是(结合离子方程式解释)：___________________________②如果将刚取样的上述雨水和自来水相结合，pH将______(填“变大”、“变小”“不变”)，原因是(用化学方程式表示)：_________________________________。

(2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 ( )①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤(3)酸雨可导致下列危害中的 ( )A.腐蚀建筑物B.导致树木枯萎C. 造成洪涝灾害D. 恶化人类环境(4)为防止酸雨，减少煤燃烧时向大气中排放二氧化硫，火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并制得有用的石膏（CaSO4·2H2O）则有关反应的化学方程式为_______________________________________________________4、某工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品。

已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2+11O2 高温2Fe2O3+8SO2 若取1吨该矿石，可制得98%的浓硫酸______吨（设生产过程中硫损失2%）。

（提示：用关系式法或原子守恒法进行计算）【当堂检测】★1、在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。

原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度等于（）A、0.0075B、0.0018C、0.075D、0.08★★2、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。

在一定条件下有如下反应X + Y→A（气），Y + Z→B （气）请针对以下两种情况回答;(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C是有白烟产生，则① Y的化学式是；②生成固体C的化学方程式是(2) 若常温下Y 为固体，X 、Z 为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B ，则 ① 向苛性钠溶液中通入过量的A ，所发生反应的离子方程式是 ②将B 通入到氯水中充分反应，写出该反应的离子方程式硫的转化（二）答案一、硫酸盐及硫酸根离子的检验 1．硫酸盐2．SO 42－离子的检验 ⑴SO 32－ CO 32－Ag+⑵取少量待测液于一洁净试管中，先加入足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有SO 42－练习1 C练习2 （1）A 是硫化铵，Y 是氧气，Z 是水（2） E 是H 2SO 4 C→D 的化学方程式是 2SO 2 + O 2催化剂 加热2SO 3（3） E 是HNO 3（填化学式），B→C 的化学方程式是4NH 3 + 5O 2 4NO + 6 H 2O 二、1．①NO 2 、SO 2 、SO 3 含硫物质的燃烧、汽车尾气、硫酸工厂等②3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO 2SO 2 + O 2催化剂2SO 3 SO 3 + H 2O = H 2SO 4SO 2 + H 2OH 2SO 3 2H 2SO 3 + O 2 =2 H 2SO 42. 对酸性物质的排放加以控制；改变能源结构，开发新能源例如氢能、风能、太阳能等清洁能源 【合作探究】1. 完成实验方案和实验记录催化剂高温0→－2 Fe+SFeS 2Cu+S Cu 2S H 2＋S 2S －2→0 2H 2S ＋SO 23S↓＋2H 2O0→+4 S＋O 2SO 2 +4→02H 2S ＋SO 23S↓＋2H 2O+4→+62 SO 2 + O 2催化剂 加热2SO 3SO 2＋Cl 2＋2H 2O 4H ＋＋2Cl －＋SO 42－SO 2＋2Fe 3+＋2H 2O 2Fe 2+＋SO 42－＋4H ＋+6→+4 Cu＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O C ＋2H 2SO 4(浓)SO 2↑＋2H 2O+CO 2↑ 2． ① H 2S + Cl 2 = 2S↓ + 2H ++2Clˉ ④ SO 2 + 2H 2S = 3S↓ + 2H 2O⑤SO 2＋2Fe 3+＋2H 2O 2Fe 2+＋SO 42－＋4H ＋⑦Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ⑤⑥【典型例题1】(1)用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H 2SO 4(或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H 2SO 4；或其他合理答案)(2)3或4 4或3 2 1 防倒吸(3)C 中品红溶液褪色 浓H 2SO 4变成稀H 2SO 4后，与Zn 反应放出H 2 (4)SO 2＋H 2O ＋CaSO 3===Ca 2＋＋2HSO －3【典型例题2】方案甲：不严密，因为含有Ag ＋而不含SO 2－4的无色透明溶液，也会出现此方案的现象方案乙：严密，因为只有含有SO 2－4的无色透明溶液才会出现此方案的现象方案丙：不严密，因为含有SO 2－3而不含SO 2－4的无色透明溶液，也会出现此方案的现象。

△△△点燃点燃△ △【能力提升】1. C 2. A3. (1)①雨水样品中的H2SO3不断被空气中的氧气氧化成H2SO4 ，2H2SO3 + O2 =4H++SO42—，所以pH随时间延长而c(H+)增大，pH下降。

②变小 H2SO3 + Cl2 + H2O=H2SO4 + 2HCl (2) C (3) A B D.(4) Ca(OH)2 + SO2 = Ca SO3 + H2O 2Ca SO3 + O2 + 4H2O= 2（Ca SO4·2H2O）。