河北省衡水市2016届高三化学上学期第四次月考试题B卷
中学2014届高三上学期第四次月考化学试题
高三第四次月考理综化学说明：1．本试题卷共10页，满分300分，考试时间为150分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目等用铅笔填涂在答题卡上。
第Ⅰ卷用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3．第II卷在答题卷密封线内写姓名、考生号，并必须用黑色字迹的钢笔或签字笔．．．．．．．．．．．作答，答案必须写答题卷各题目指定区域内相应位置上。
第Ⅰ卷（共118分）一．选择题（每小题只有1个选项符合题意。
每小题4分，16小题，共64分）7．化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是A．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．核电站泄漏的放射性碘-131（13153I）、铯-137（13755Cs）互称同位素，可使蛋白质变性C．某酸雨样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害。
1、【答案】A2、【知识点】食品添加剂知识酸雨及其防治同位素石油的炼制3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、液化石油气、汽油和石蜡都属于石油分馏的产物，成分都是碳氢化合物，正确；B、碘-131和铯-137质子数不同，不是同位素，错误；C、某酸雨样品放置一段时间后，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，导致酸性增强，不是CO2溶解的原因，错误；D、“地沟油”、“塑化剂”是酯类，是小分子，不属高分子化合物，错误。
8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Z的一种氧化物能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是（）A．非金属性：R<T<Q B．T与Q的电子数相差18C．原子半径：R< T< Z D．X的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应1、【答案】B2、【知识点】元素周期律 元素性质 硅元素与单质硅 二氧化硫3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】根据Z 的一种氧化物能使品红溶液褪色，可知Z 是硫，第三周期元素；A 、同一主族元素，非金属性从上到下逐渐减弱，错误；B 、因T 是第三周期元素，Q 是第四周期元素，T 与Q 的电子数相差18，正确；C 、同一周期原子，原子半径从左到右逐渐减小，错误；D 、X 是硅，二氧化硅是酸性氧化物，不与盐酸反应，错误。
高三化学上学期第三次月考试卷B(含解析)
河北省衡水市冀州中学2016届高三上学期第三次月考化学试卷（B卷）一、选择题（本道题包括25个小题，每小题只有一个正确答案．1-5题每个1分，60题每个2分，215题每个3分）1．下列说法正确的是（）A．Ne和Ne的中子数相同，所以Ne和Ne互为同位素B．1mol CH4与1mol NH所含质子数相等C．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质D．等物质的量的甲基（﹣CH3）与羟基（﹣OH）所含电子数相等2．对下列化学反应热现象，正确的说法是（）A．放热的反应发生时不必加热B．化学反应一定有能量变化C．吸热反应一定需要加热后才能发生D．化学反应热效应数值与反应物质多少无关3．下列电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的pH增大的是（）A．稀碳酸钠溶液 B．硫酸钠溶液C．稀硫酸D．硫酸铜溶液4．下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H2SO3＞H2SO45．下列关于金属腐蚀的说法正确的是（）A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是：M﹣ne﹣═M n+，电子直接转移给还原剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀6．下列说法错误的是（）A．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝7．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75N AB．1.0L、1.0mol/L的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3N AC．0.1mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0．lN A个胶体粒子D．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3N A8．对于：2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）；△H=﹣5800kJ/mol的叙述不正确的是（）A．该反应的反应热为△H=﹣5800kJ/mol，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+10．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QB．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8C．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强12．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+13．若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1mol•L﹣1和c2mol•L﹣1硫酸溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的（硫酸的密度比纯水的大）（）A．2c1=c2B．2c2=c1C．c2＞2c1D．c1＜c2＜2c114．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法正确的是（）A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性D．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊15．用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A．0.5 mol•L﹣1B．0.8 mol•L﹣1C．1.0 mol•L﹣1D．1.5 mol•L﹣116．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法不正确的是（）A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+17．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用．下列说法正确的是（）A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH﹣4e﹣=2H2O+O2↑B．电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁18．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中19．下列除杂方案错误的是（）A．A B．B C．C D．D20．一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3和亚铁氰化钾K4的混合溶液，下列说法不正确的是（）A．K+移向催化剂bB．催化剂a表面发生的化学反应：4﹣﹣e﹣═3﹣C．Fe（CN）63﹣在催化剂b表面被氧化D．电解池溶液中的4﹣和3﹣浓度基本保持不变21．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程22．用石墨作电极完全电解含1mol溶质X的溶液后，向溶液中加入一定量的物质Y能使电解液恢复到起始状态是（）A．A B．B C．C D．D23．某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5mol Fe，充分反应（已知NO3﹣被还原为NO）．下列说法正确的是（）A．反应后生成NO的体积为28 LB．所得溶液中的溶质只有FeSO4C．所得溶液中c（NO3﹣）=2.75 mol．L﹣1D．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：124．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1已知：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为（）A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b25．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法不正确的是（）A．A为电源正极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OC．阴极区附近溶液pH降低D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O72﹣被还原二、填空题．26．已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，请写出表示固体硫燃烧热的热化学方程式是．27．以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为；负极反应式为．28．在lL的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：则下列说法正确的是（填字母）；A．3min时反应达到平衡B．0～10min时用H2表示的反应速率为0.225mol﹣1•min﹣1C．CO2的平衡转化率为25%D．该温度时化学平衡常数为（mol/L）﹣2．29．如图为N2（g）和O2（g）生成NO （g）过程中的能量变化．NO（g）分解生成N2（g）和O2（g）的热化学方程式为．三、简单题．30．如图1为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．（1）腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”或“b”或“c”；环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为；（3）若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为L（标准状况）．31．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应．请回答下列问题：（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是．检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择（填字母编号）．A．KMnO4溶液 B．K3溶液C．KSCN溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是：．（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa 时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是．（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是．32．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填序号）．A．还原性 B．酸性 C．氧化性②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为mol．目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：．②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因．（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN﹣amg/L，现用ClO2将CN﹣氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为；处理100m3这种污水，至少需要ClO2mol．33．常温下用惰性电极电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中Ⅰ、Ⅱ所示（以下气体体积已换算成标准状况下的体积）．根据图中信息回答下列问题．（1）通过计算推测：①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度．c（NaCl）= mol•L﹣1，c（CuSO4）= mol•L﹣1．②t2时所得溶液的pH= ．若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，经过一段时间后两极均得到224mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为，铜离子浓度的取值范围为．河北省衡水市冀州中学2016届高三上学期第三次月考化学试卷（B卷）参考答案与试题解析一、选择题（本道题包括25个小题，每小题只有一个正确答案．1-5题每个1分，60题每个2分，215题每个3分）1．下列说法正确的是（）A．Ne和Ne的中子数相同，所以Ne和Ne互为同位素B．1mol CH4与1mol NH所含质子数相等C．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质D．等物质的量的甲基（﹣CH3）与羟基（﹣OH）所含电子数相等【考点】电解质与非电解质；同位素及其应用；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】物质的分类专题；原子组成与结构专题．【分析】A．依据质量数=质子数+中子数计算解答；B.1个甲烷分子含有10个质子；1个氨根离子含有11个质子；C．电解质必须本身能够电离；D.1个甲基含有9个电子，1个羟基含有9个电子．【解答】解：A.Ne和Ne中子数分别为：20﹣10=10，22﹣10=12，二者中子数不同，故A错误；B.1个甲烷分子含有10个质子；1个氨根离子含有11个质子，所以1mol CH4与1mol NH所含质子数分别为10mol和11mol，二者不同，故B错误；C．二氧化硫本身不能电离产生自由离子而导电，属于非电解质，故C错误；D.1个甲基含有9个电子，1个羟基含有9个电子，所以等物质的量的甲基（﹣CH3）与羟基（﹣OH）所含电子数相等，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了质量数、质子数、中子数的计算、电解质的判断，明确原子符号的意义明确质量数=质子数+中子数是解题关键，题目难度不大．2．对下列化学反应热现象，正确的说法是（）A．放热的反应发生时不必加热B．化学反应一定有能量变化C．吸热反应一定需要加热后才能发生D．化学反应热效应数值与反应物质多少无关【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、很多放热反应需要先加热来引发；B、化学反应分为吸热反应和放热反应；C、吸热反应不一定需要加热；D、化学反应的热效应与反应物的量成正比．【解答】解：A、很多放热反应需要先加热来引发，如煤炭的燃烧，是放热反应，但必须先加热才能发生，故A错误；B、化学反应分为吸热反应和放热反应，不存在既不吸热也不放热的反应，故B正确；C、吸热反应不一定需要加热，如八水合氢氧化钡与氯化铵的反应，是吸热反应，但不需要加热即可进行，故C错误；D、化学反应的热效应与反应物的量成正比，反应物的物质的量越多，则反应吸收或放出的热量越多，故D错误．故选B．【点评】本题考查了反应吸放热与反应条件的关系，应注意的是吸热反应不一定需要加热，需要加热才能进行的不一定是吸热反应，放热反应同理，即不能通过反应条件来判断反应吸热还是放热．3．下列电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的pH增大的是（）A．稀碳酸钠溶液 B．硫酸钠溶液C．稀硫酸D．硫酸铜溶液【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】用惰性电极电解电解质溶液，阳极的放电顺序：铜离子＞氢离子＞钠离子，阴极离子的放电顺序：氢氧根离子＞硫酸根（碳酸根）离子，根据两个电极的放电顺序，分析电解后溶液的成分来确定pH的变化．【解答】解：A、电解碳酸钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的碳酸根增大，水解生成的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故A正确；B、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故B错误；C、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故C错误；D、电解硫酸铜溶液时，阴极上析出铜，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故D错误；故选A．【点评】本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答．4．下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H2SO3＞H2SO4【考点】元素周期律的作用．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C．酸越弱，对应的阴离子越易结合质子；D．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强．【解答】解：A．非金属性：Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，故B正确；C．酸性HCl＞H2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故C正确；D．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故D错误．故选D．【点评】本题综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．5．下列关于金属腐蚀的说法正确的是（）A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是：M﹣ne﹣═M n+，电子直接转移给还原剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】金属被腐蚀的实质是金属失电子发生氧化反应，金属被腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，据此分析解答．【解答】解：A．金属在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，所以没有生成氢气，故A错误；B．金属发生化学腐蚀时金属和氧化剂直接接触，电子直接转移给氧化剂，故B错误；C．在弱酸性或中性条件下，金属发生吸氧腐蚀，在酸性条件下，金属发生析氢腐蚀，故C错误；D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，故D正确；故选D．【点评】本题考查了金属腐蚀与防护，明确金属腐蚀原理是解本题关键，知道析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别及其原因，题目难度不大．6．下列说法错误的是（）A．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝【考点】金属的电化学腐蚀与防护；金属冶炼的一般原理．【专题】电化学专题；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．作原电池正极的金属被保护；B．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极；C．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼；D．氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电．【解答】解：A．对大型船舶的外壳镶嵌锌，锌、铁和海水构成原电池，锌易失电子作负极、铁作正极，作原电池正极的金属被保护，所以对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理，故A正确；B．电镀时，阳极上金属失电子发生氧化反应、阴极上金属阳离子得电子发生还原反应生成金属单质，所以镀层作阳极、镀件作阴极，故B正确；C．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法，故C正确；D．氯化铝属于分子晶体，熔融状态为分子，所以熔融态不导电，应该采用电解氧化铝的方法冶炼铝，故D错误；故选D．【点评】本题考查了原电池及电解池原理及金属的冶炼，根据金属的活泼性强弱确定冶炼方法，知道原电池和电解池各个电极上发生的反应，易错选项是D．7．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75N AB．1.0L、1.0mol/L的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3N AC．0.1mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0．lN A个胶体粒子D．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮部分转化成四氧化二氮；B、在硅酸钠溶液中，除了硅酸钠本身，水也含氧原子；C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；D、C2H4和C4H8的最简式均为CH2．【解答】解：A、在通常状况下，0.5mol NO与0.5mol O2混合后生成0.5mol二氧化氮，氧气剩余0.25mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.75N A，故A错误；B、在硅酸钠溶液中，除了硅酸钠本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于3N A个，故B错误；C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故得到的氢氧化铝胶粒的个数小于0.1N A个，故C错误；D、C2H4和C4H8的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则原子为3mol 即3N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．对于：2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）；△H=﹣5800kJ/mol的叙述不正确的是（）A．该反应的反应热为△H=﹣5800kJ/mol，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、焓变小于零，则反应是放热反应；B、根据焓变的影响因素来回答；C、根据热化学方程式的含义来回答；D、根据燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量．【解答】解：A、反应的△H=﹣5800kJ/mol，即焓变小于零，则反应是放热反应，故A正确；B、焓变的影响因素：物质的状态、物质的量的多少以及物质前面化学计量数的大小，故B正确；C、热化学方程式的含义：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ，故C正确；D、燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃烧热为2900kJ/mol，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生让化学方程式的含义以及焓变的影响因素、燃烧热的含义等知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；B、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；C、粗铜精炼时，连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极；D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失去电子生成亚铁离子．【解答】解：A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故A正确；B、氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故B错误；C、粗铜精炼时，粗铜连接电源正极，纯铜连接电源负极，阳极上电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选A．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，易错选项是D，注意钢铁的腐蚀中，铁失电子生成亚铁离子不是铁离子．10．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【解答】解：由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合，故选B．【点评】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断．11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QB．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8C．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q，由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O 元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，A、同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，原子核外电子层数越多，半径越大，据此判断；B、X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价；C、离子O2﹣和Al3+的核外电子数为10；D、同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W、Q，由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y 为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，A、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：r Z ＞r W＞r Q＞r X＞r Y，故A错误；B、X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，故B正确；C、离子Y2﹣和Z3+的核外电子数都为10，离子核外有2个电子层，电子层数相同，故C错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故酸性Q强于M，故D错误；故选B．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律．12．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+【考点】原电池和电解池的工作原理．。
河北省衡水市2016届高三化学上册期中试题
2015-2016学年河北省衡水市枣强中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（1-30题，每小题2分，共60分，每小题所给选项只有1项符合题意．）1．下列说法不正确的是（）A．氧化镁用作耐火材料B．向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO2气体生成C．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂2．下列有关金属的说法正确的是（）A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性3．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．NH4+、Ca2+、OH﹣、HCO3﹣B．Ag+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．NH4+、Br﹣、Na+、SO42﹣D．H+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最大⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．A．①②③ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤⑥5．下列保存物质的方法正确的是（）A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易挥发，应密封在低温处保存D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB．2.5mL 16mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04N AC．7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A7．a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a：b不可能为（）A．3：4 B．4：5 C．2：3 D．3：28．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A．工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NOB．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O D．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+9．下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2C．Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O10．如表实验装置或操作正确的是（）A B C D向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水A．A B．B C．C D．D11．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3胶体D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关12．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．方案①：2.7g Al X溶液Al（OH）3沉淀方案②：2.7g Al Y溶液Al（OH）3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应13．向含1mol HCl和lmol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L的Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）A．B．C．D．14．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol•L﹣1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）A．1：1：4 B．1：3：1 C．3：3：8 D．1：1：115．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（）A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO16．下列说法不正确的是（）A．为避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为牺牲阳极的阴极保护法B．原电池工作时，电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极C．白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮依然受到保护D．在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液17．用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．则下列说法正确的是（）A．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al+3OH﹣﹣3e﹣═Al（OH）3↓B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极18．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（）A．向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH﹣=H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热的热化学反应方程式为：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/molD．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O19．下列结论错误的是（）①微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si．A．只有①B．①③⑤ C．②④⑤⑥D．①③20．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH3•2H2O+HCl=NH4Cl+2H2OD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O21．如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应22．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A．Na2O2B．NaOH C．BaCl2D．H2SO423．已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）中和反应的△H=﹣55.6kJ•mol﹣1．则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A．+43.5kJ•mol﹣1B．﹣43.5kJ•mol﹣1C．﹣67.7kJ•mol﹣1D．+67.7kJ•mol﹣124．航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破．铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ．则铍燃烧的热化学方程式正确的是（）A．Be+O2═BeO△H=﹣564.3kJ•mol﹣1B．Be（s）+O2（g）═BeO（s）△H=+564.3kJ•mol﹣1C．Be（s）+O2（g）═BeO（s）△H=﹣564.3kJ•mol﹣1D．Be（s）+O2（g）═BeO（g）△H=﹣564.3kJ•mol﹣125．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧26．如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为（）A．⑤②①④③B．③②⑤④①C．⑤④②③①D．⑤②①③④27．结合图判断，下列叙述正确的是（）A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣=Fe2+C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀28．某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1﹣n Mn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH M+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（）A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移B．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4﹣xe﹣=Li1﹣n Mn2O4+xLi+C．如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣29．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；（7）A、B、C的分子数目比为1：3：2．A．（2）（5） B．（1）（3） C．（2）（7） D．（5）（6）30．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁．A．①④B．②④C．①②④ D．①②③④二、非选择题（共4个小题，共40分，请将答案写在答题卡上．）31．（10分）（2015秋•衡水校级期中）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列各问：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性．（2）硝酸铜是制备Cu﹣Zn﹣Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是（填序号）．①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2③Cu CuO Cu（NO3）2（3）①在50mL 18mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是．A．20.16L B．6.72L C．10.08L D．15.12L②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式．（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为．32．（10分）（2015秋•衡水校级期中）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素．请回答下列问题：（1）①B在元素周期表中的位置；②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（写化学式）．（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）．（3）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式．其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为．33．（10分）（2015秋•衡水校级期中）（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：2Ni（OH）22NiO（OH）+H2．放电时，正极的电极反应式为，充电时，该电极应与电源的（填“正”或“负”）极相连．（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．则氨在空气中燃烧生成液态水和﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣572kJ•mol氮气时的热化学方程式为：．（3）研究表明工业上合成氨反应（N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g））在容积固定的密闭容器中发生上述反应，表中为各物质在不同时刻的浓度．时间/min C（N2）/mol．L﹣1C（H2）/mol．L﹣1C（NH3）/mol．L﹣10 0.6 1.8 05 0.48 X 0.2410 0.26 0.78 0.680～5min，H2的平均反应速率v H2=．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是（填序号）．a．增加氢气的浓度b．降低温度c．使用催化剂d．分离出NH3．34．（10分）（2015秋•衡水校级期中）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图：②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式；；（2）若气体A过量，则反应2的离子方程式为；（3）写出由D制备冰晶石的化学方程式；（4）以石墨为阳极，电解氧化铝制铝时阳极的电极反应式．2015-2016学年河北省衡水市枣强中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（1-30题，每小题2分，共60分，每小题所给选项只有1项符合题意．）1．下列说法不正确的是（）A．氧化镁用作耐火材料B．向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO2气体生成C．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、依据氧化镁的熔点高回答即可；B、依据醋酸的量回答即可；C、依据铝离子水解回答即可；D、依据过氧化钠与水以及二氧化碳的产物回答．【解答】解：A、氧化镁的熔点高，故常用作耐火材料，故A正确；B、醋酸为一元酸，逐滴滴入到碳酸钠溶液中，首先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，方程式为：Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+NaHCO3，故无气体放出，再滴入醋酸，才会生成二氧化碳气体，故B错误；C、明矾为KAl（SO4）2，其中铝离子水解反应为：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体），Al（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，故C正确；D、过氧化钠与人体呼出的水反应生成氧气，与呼出的二氧化碳反应液生成氧气，故常用作呼吸面具，故D正确；故选B．【点评】本题主要考查的是钠及其化合物、铝的化合物以及氧化镁的物理性质，属于综合性考查的基础题，较简单．2．下列有关金属的说法正确的是（）A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．生铁与钢的区别为含碳量不同；B．金属的使用与金属活动性有关；C．根据金属的颜色和性质等特征，将金属分为黑色金属和有色金属，黑色金属主要指铁、锰、铬及其合金；D．结合金属的通性分析．【解答】解：A．生铁与钢的区别为含碳量不同，均含C元素，但钢中含碳量较低，故A错误；B．金属的使用与金属活动性有关，Al在自然界中的含量最高，但金、银是人类最早使用的金属，故B错误；C．根据金属的颜色和性质等特征，将金属分为黑色金属和有色金属，黑色金属主要指铁、锰、铬及其合金，不是化合物，故C错误；D．由金属的通性可知，金属一般都具有导电性、导热性、延展性，故D正确；故选D．【点评】本题考查金属单质及化合物的综合应用，为高频考点，把握相关概念及金属的性质、含量及人类生活中的使用等为解答的关键，综合性较强，题目难度中等，选项C为易错点．3．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．NH4+、Ca2+、OH﹣、HCO3﹣B．Ag+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．NH4+、Br﹣、Na+、SO42﹣D．H+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．铵根离子、钙离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；B．次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子、氢离子与次氯酸、亚硫酸根离子反应，银离子与亚硫酸根离子反应；C．四种离子之间不发生反应，能够共存；D．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．【解答】解：A．Ca2+、OH﹣、HCO3﹣之间反应生成碳酸钙沉淀，NH4+、OH﹣、之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．SO32﹣、ClO﹣之间发生氧化还原反应，H+与SO32﹣、ClO﹣反应，Ag+、SO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NH4+、Br﹣、Na+、SO42﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Fe2+、H+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最大⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．A．①②③ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤⑥【考点】碱金属的性质．【分析】①依据同主族元素从上到下金属性依次增强解答；②金属性越强，阳离子氧化性越弱；③活泼金属在自然界中只能够以化合态存在；④碱金属从上到下密度逐渐增大；⑤依据同主族元素从上到下金属性依次增强，结合钠、钾与水反应现象解答；⑥依据原子半径大小比较规律：电子层越多半径越大解答．【解答】解：①Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以金属性最强的是铯，故①错误；②Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以金属性最弱的是锂，所以氧化性最强的是锂离子，故②正确；③碱金属单质性质活泼，容易与空气中水、氧气反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；④碱金属从上到下密度逐渐增大，所以Li的密度最小，故④错误；⑤Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以铯金属性强于钠和钾，与水反应剧烈程度强于钠和钾，故⑤正确；⑥电子层不同的，一般电子层越大半径越大，所以Rb+、K+、Na+，电子层依次减少，所以半径Rb+＞K+＞Na+；Cs、Cs+，电子层依次减少，所以半径Cs＞Cs+，故⑥正确；故选：D．【点评】本题考查了碱金属的性质，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，掌握同主族元素性质的递变规律即可解答，题目难度不大．5．下列保存物质的方法正确的是（）A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易挥发，应密封在低温处保存D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化【考点】化学试剂的存放．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】A、酒精能加速溴的挥发；B、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水；C、易挥发的物质应该低温保存；D、易和氧气反应是金属应该选用密度大于该金属且和该金属不反应的液体保存．【解答】解：A、溴易溶于酒精，但酒精是易挥发性的物质，导致加速溴的挥发，故A错误；B、氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中，故B错误；C、氨水易挥发，升高温度能加速氨水的挥发，所以氨水应该密封在低温处保存，故C正确；D、锂易和氧气反应，煤油的密度大于锂的密度，锂放入煤油中会漂浮在表面上，所以不能防止被氧化，故D错误；故选C．【点评】本题考查了实验室化学试剂的存放，难度不大，化学试剂的存放要遵循“安全性、包纯性、方便性”原则．6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB．2.5mL 16mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04N AC．7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、铁和氯气反应生成氯化铁，依据全部反应的物质计算电子转移；B、12.5mL 16mol/L浓硫酸溶质物质的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应；C、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol 阴离子；D、常温下，铁在浓硝酸中会钝化．【解答】解：A、5.6g铁粉物质的量为0.1mol，在0.1mol氯气中充分燃烧，氯气全部反应转移电子数为0.2N A，故A错误；B、12.5mL 16mol/L浓硫酸溶质物质的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应，转移的电子数小于0.1N A，故B错误；C、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol 阴离子，所以7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子为0.1mol，阴离子数等于0.1N A，故C正确；D、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，不能完全反应，故转移的电子数小于0.3N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a：b不可能为（）A．3：4 B．4：5 C．2：3 D．3：2【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反应生成气体产物是O2和H2O（g），根据方程式，从质量守恒的角度计算．【解答】解：混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反应生成气体产物是O2和H2O（g），依题意可知，残余的固体为Na2CO3和NaOH，生成的气体为O2和H2O（g），则有总反应式为bNaHCO3+aNa2O2=bNa2CO3+（2a﹣b）NaOH+（b﹣a）H2O+O2所以2a﹣b＞0，＞，b﹣a＞0＜1．故的数值范围：＜＜1．A、B、C符合，a：b不可能为3：2＞1，故选D．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据反应的原理结合质量守恒计算．8．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A．工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NOB．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的化学性质；氨的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO气体；B．一水合氨不能拆开，需要保留分子式；C．氯气能够与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；D．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大的表面积，能够净水．【解答】解：A．工业上用水吸收NO2生产硝酸，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故A正确；B．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质，反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．用熟石灰处理泄漏的液氯，氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故C正确；D．明矾除去水中的悬浮颗粒物，铝离子能够水解生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，B为易错点，注意一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开．9．下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2C．Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O【考点】真题集萃；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】因为在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，所以，A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原；B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原；C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中这是非氧化还原，是一个复分解反应；D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中﹣1价的氧变为﹣2价，Na2O2作氧化剂，据此作判断．【解答】解：因为在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2的是氧化剂，A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原，故A错误；B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原，故B错误；C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中，这是非氧化还原，是一个复分解反应，故C错误；D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中﹣1价的氧变为﹣2价，Na2O2作氧化剂，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了学生对氧化还原反应的理解，解题的关键是抓住化合价的变化分析，中等难度．10．如表实验装置或操作正确的是（）A B C D向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．转移液体需要使用玻璃棒引流；B．冷凝水方向错误；C．蒸发时用蒸发皿；D．分液漏斗分离能分层的物质．【解答】解：A．转移液体需要使用玻璃棒引流，以免液体溅出，故A正确；B．冷凝水方向错误，下进上出，故B错误；C．采用蒸发的方法从饱和食盐水中获取NaCl晶体，蒸发时用蒸发皿，灼烧药品时用坩埚，故C错误；D．酒精和水能互溶，不分层，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及转移液体、物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．11．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3胶体D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径；B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体；C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；D．树林中的晨曦形成胶体分散系，胶体具有丁达尔现象．【解答】解：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，故A正确；B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确；C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，故C错误；D．因树林中的晨曦形成胶体分散系，图片显示胶体具有丁达尔现象，故D正确．故选C．【点评】本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大．12．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．方案①：2.7g Al X溶液Al（OH）3沉淀方案②：2.7g Al Y溶液Al（OH）3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应【考点】化学实验方案的评价；铝的化学性质．【专题】实验评价题．【分析】n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Al）==0.1mol，2Al++6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，根据方程式知，Al和HCl完全反应需要n（HCl）=3n（Al）=0.3mol，所以Al和HCl恰好完全反应生成氯化铝；根据方程式知，Al和NaOH完全反应需要n（NaOH）=n（Al）=0.1mol＜0.3mol，所以NaOH 有剩余，据此分析解答．。
15—16学年上学期高二第四次月考化学试题(附答案)
河北省广平一中2015—2016学年第一学期高二年级化学第四次月考试卷注意事项1、本试卷分第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分。
满分100分，时间90分钟。
2、答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上准考证号、姓名与考生本人准考证号、姓名是否一致。
3、作答时，第Ⅰ卷选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Br-80第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是()A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离2．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色()A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变3、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是（）A．AlCl3B．NaHCO3C．(NH4)2CO3D．MgSO44．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10－6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A．组成相似时电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K36.理论上不能设计为原电池的化学反应是（）A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0B．HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0D．2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl2(aq) △H<07．25℃，0.01mol·L－1的H2SO4溶液中，水电离出的c(H＋)是()A．0.01mol·L－1 B．0.02mol·L－1C．1.0×10－12mol·L－1 D．5.0×10－13mol·L－18. 将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：①NaHSO4②NaHSO3③CH3COOH④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO⑦NH4HCO3（）A．②④⑤⑥B．④⑤⑥⑦C．①②③D．②④⑤⑥⑦9．相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：① NaHCO3② CH3COONa ③ NaOH④ Ba(OH)2⑤ NaHSO4⑥ H3PO4按pH值由大到小的顺序是（）A ⑥⑤②①④③B ⑥⑤①②③④C ④③②①⑤⑥D ④③①②⑥⑤10．室温下，某溶液中由水电离出来的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-24，在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（）A、SO32-B、HCO3-C、NH4+D、NO3-11、下列实验误差分析错误的是（）A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小12、关于小苏打水溶液的表述正确的是()A．存在的电离平衡为：HCO－3+H2O H2CO3+OH－B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)C．HCO－3的电离程度大于HCO－3的水解程度D．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)13. 通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。
河北衡水高二上化学第四次检测题B卷附答案
2015-2016河北衡水高二上化学第四次检测题B卷（附答案）河北冀州中学2015—2016学年度上学期第四次月考高二年级化学试题考试时间:90分钟分数:100分可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16 I卷（60分）一、选择题（本题包括30个小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个正确答案）1、人类第一次用无机化合物人工合成的有机物是() A．乙醇B．食醋C．尿素D．甲烷2、下面各种结构都是表示乙醇分子的，其中不正确的是()3、有4种碳架如下的烃,下列说法正确的是（）a.b.c.d.①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和b都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应A．①②B．①④C．②③D．①②③4、有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是()①从组成元素分：烃，烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等A．①③B．①②C．①②③D．②③5、某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点。
确定X的分子式所需要的最少条件是() A．①②⑥B．①②④C．①③⑤D．①②③④⑤6、下列8种有机物①CH2==CH2；②；③C2H5OH；④CH3CH2Br；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5；⑧CH3COOH据官能团的不同可分为()A．4类B．5类C．6类D．7类7、现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液8、下列除去杂质的方法正确的是()①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙烷中少量的乙烯：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶③除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、蒸馏④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．①②B．③④C．②④D．②③9、下列关于烯烃的说法正确的是（）A．含有双键的物质是烯烃B．能使溴水褪色的物质是烯烃C．分子式为C4H8的链烃一定是烯烃D．分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃10、两种烃A、B取等质量完全燃烧，生成CO2与消耗O2的量相同，这两种烃之间的关系正确的是()A．一定互为同分异构体B．一定是同系物，有相同通式C．实验式相同D．只能是同种物质11、质量相等的下列烃，在相同条件下完全燃烧，耗氧量最多的是()A．CH4B．C2H6C．C2H4D．C2H212、某有机物C3H6O2的核磁共振氢谱中有两个共振峰，面积比为1∶1，该有机物的结构简式是()13、下列有机物实际存在且命名正确的是（）A．3－甲基－2－丁烯B．2－甲基－5－乙基－1－己烷C．2，2－二甲基丁烷D．3，3－二甲基－2－戊烯14、按系统命名法CH3—CH2—C—C—H的正确的名称是()[A．3，3－二甲基－4－乙基戊烷B．3，3－二甲基－2－乙基戊烷C．3，4，4－三甲基己烷D．3，3，4－三甲基己烷15、有两种烃，甲为，乙为。
2021-2022年高三下学期第四次月考化学试题 含答案
2021年高三下学期第四次月考化学试题 含答案徐艳相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ｓ-32第I 卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中，错误的是A.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B.明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C.食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D .金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器灭火 2．下列化学表述正确的是A ．氯化钠晶体B ．－NH 2的电子式C ．乙烯比例模型D ．碳原子中能量最高电子的电子云图3．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：BABApound Apound B由图可知，在该反应中是A ．氧化剂B ．还原剂C ．氧化产物D ．还原产物4. 在通常条件下，下列各组有机物的性质排列错误的是A ．沸点：正戊烷>异戊烷B ．密度：CH 3CH 2CH 2Cl ＞CH 3CH 2ClC ．熔点：CH 3CH 2CH 2Cl ＞CH 3CH 2ClD ．水溶性：CH 3CH 2OH ＞CH 3CH 2CH 2CH 2OH 5．下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是 A ．乙醇：C 6H 12O 62CH 3CH 2OH + 2CO 2↑ B ．乙烯：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑+ H 2O C ．盐酸：NaCl + H 2SO 4NaHSO 4 + HCl ↑D ．纯碱：2NaCl + 2NH 3 + CO 2 + H 2O → Na 2CO 3↓+ 2NH 4Cl二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是A.元素e 的氧化物对应的水化物均为强酸B.a 、b 、d 、e 四种元素的离子半径：C.b 、f 两种元素形成的化合物为离子化合物A170℃D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应7.某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaC12溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是A.Na+、SO32-、I-B.Na+、Br-、CO32-C.Fe2+、I-、SO32-D.Fe2+、CO32-、Br-8.设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A.80mL 10mol浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N AB.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AC.1 mol A13+含有核外电子数为3N AD.常温下，16g CH4中共用电子对的数目为4N A9.下列操作会导致实验结果偏高的是A.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B.中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C.用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D.配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度10．常温下，下列各组离子能大量共存的是A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-B. 无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-C. c(Fe3+) = 0.1 mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D. 由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-11．t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是A．平衡时，X的转化率为20%B．t ℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1 12.下述实验方案能达到实验目的的是实验方案食盐水片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性验证甲烷与氯气发生化学反应13. 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是COOHCH3COO OHOCH3CH2CH CH2CH CH COOH乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①溴的四氯化碳溶液②银氨溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．②与④ B．①与③ C．③与④ D．①与②14．下列实验表述正确的是A．图l：用于制取纯净的NO2气体B．图2：用于研究温度对化学平衡的影响C．图3：用于实验室Cl2的收集 D．图4：用于除去CO2气体中的HCl杂质15．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率C．电解精炼铜时，精铜作阴极D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室16．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①S O2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法错误的是A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O717、研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。
河北省衡水市故城高中2016届高三上学期月考化学试卷(9月份)
2015-2016学年河北省衡水市故城高中高三（上）月考化学试卷（9月份）一.单项选择题（每小题2分，共有33个小题）1．2010年1月12日海地当地时间16时53分（北京时间1月13日5时53分），海地遭遇500年来最强地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒．下列说法中正确的是( )A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O22．检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是( )A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl﹣存在B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO42﹣C．加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血红色生成，证明一定含有Fe3+D．加入KI淀粉溶液，变蓝色，说明可能有Cl2、Br2、I23．下列物质不能使有色布条褪色的是( )A．氯水B．漂白粉溶液C．次氯酸钠溶液D．氯化钙溶液4．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法中错误的是( )A．自然界硅的贮量丰富B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片D．光导纤维的主要成分是SiO25．下列物质混合能发生化学反应，且该反应属于离子反应的是( )A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热D．H2和O2在点燃条件下6．下列说法正确的是：①电解质溶液导电过程属于化学变化，②酸性氧化物都是非金属氧化物③FeC12、Fe（OH）3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物( ) A．②③④B．①④C．①③④D．②③7．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( )A．Fe+2HCl═H2+FeCl2B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O8．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A9．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8反应中( )A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8B．处对应的物质为H2OC．Cl2是还原产物D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是7mol10．下列说法或操作：①做实验时可用手直接拿取金属钠②用托盘天平称量50.56gKCl③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路“⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法其中正确的是( )A．④⑤B．②④⑤C．②③④D．①②③④⑤11．下列离子方程式书写正确的是( )A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe 3++3H2↑B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca 2++2OH﹣=CaCO3↓+H2OC．盐酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑12．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )①Na2SiO3②Al（OH）3③SiO2④Al2O3⑤NaHCO3．A．①②④B．②④⑤C．②③④D．全部13．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．硝酸14．将m1 g锌加到m2 g 20% HCl溶液中去，反应结果共放出n L氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是( )A．molB．molC．molD．mol15．钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是( )A．Na2O2和Na2OB．Na2OC．Na2O2D．无法确定16．现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是( )A．①=②=③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①17．列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( )A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．Na2O、Na2O2与CO2反应产物相同D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应18．16O和18O是氧元素的两种原子，N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) A．16O2与18O2互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1N A个氧原子19．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A．CH3COOHB．Cl2C．Na2CO3D．CO220．下列说法不正确的是( )A．任何反应都伴有能量的变化B．化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应21．我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”．下列关于“碘盐”的说法中错误的是( )A．“碘盐”就是NaIB．“碘盐”就是适量的碘酸钾（KIO3）与食盐的混合物C．“碘盐”应保存在阴凉处D．使用“碘盐”时，切忌高温煎炒22．下列物质的保存方法中，正确的是( )A．金属钠保存在四氯化碳里B．碳酸钠晶体露置在空气里C．液溴存放在盛有一些水的试剂瓶里D．新制氯水存放在无色透明的试剂瓶里，并置于明亮处23．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )A．都属于碱性氧化物B．溶于水后，所得水溶液的成分相同C．都能和水发生化合反应D．都可和二氧化碳反应生成不同的盐24．下列离子方程式不正确的是( )A．碳酸钙与稀盐酸混合：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液与烧碱溶液混合：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓C．碳酸氢钠与稀盐酸混合：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD．把二氧化碳通入氯化钙溶液中：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+25．下列各组物质的性质比较中，正确的是( )A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．熔点：Rb＞K＞Na＞LiD．还原性：Rb＜K＜Na＜Li26．下列说法正确的是( )A．氧气的摩尔质量等于1 mol O2的质量B．盐酸既具有氧化性又具有还原性C．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气D．燃烧反应一定要有氧气参加27．关于卤素（用X表示）的下列叙述，错误的是( )A．卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C．卤素单质的颜色由F2→I2按相对分子质量增大而变深D．X﹣的还原性依次为：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣28．下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物的量发生变化，对产物无影响的是( ) A．Na+O2B．Cu+Cl2C．NaOH溶液+CO2D．C+O229．下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是( )A．Ag+、H+、Cl﹣、CO32﹣B．H+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣C．Ba2+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、OH﹣30．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中Cl﹣浓度相等的是( )A．150 mL 1 mol•L﹣1氯化钠溶液B．75 mL 1 mol•L﹣1氯化镁溶液C．150 mL 3 mol•L﹣1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol•L﹣1氯化钙溶液31．下列反应必须加入氧化剂才能实现的是( )A．KMnO4→K2MnO4B．PCl3→PCl5C．CO2→CO32﹣D．NO3﹣→NO32．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( ) A．1：4B．1：2C．1：1D．2：133．下列叙述正确的是( )A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B．常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同C．V L O2的质量一定比V L CO2的质量小D．A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，由两容器的体积比为2：1二、（本题包括5小题，共34分）34．8.5g NH3的物质的量是__________mol，含有__________个氨分子，__________个原子，标准状况下占有的体积是__________L．35．回答新制氯水参加的反应中的下列问题．（1）向溴化钾和碘化钾的混合溶液中加入氯水，氯水中起作用的粒子是__________，先析出的物质是__________，反应的离子方程式为__________．（2）向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变__________，起作用的粒子是__________，后立即__________，起作用的粒子是__________，产生这种粒子的离子方程式为__________．36．（13分）完成下列各题（1）标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂2F2+2H2O═4HF+O2氧化剂是__________，还原剂是__________．（2）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是__________，反应的化学方程式为__________．（3）用化学方程式解释：漂白粉放置在潮湿的空气里变质的原因．__________．（4）在包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧．为什么？__________．37．某无色溶液中可能含有Na+、K+、I﹣、Cu2+、CO32﹣、SO42﹣等离子中的全部或其中的几种．现进行以下操作：①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；②把溶液分成2份，向一份溶液中加入淀粉溶液，再通入氯气，溶液呈蓝色；③向另一份溶液中加入过量稀硫酸后，产生无色气体，再加氯化钡溶液后，产生白色沉淀．填写下列空白：（1）原混合溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是__________．（2）上述①～③操作中，__________是错误的，应改为加过量的__________，以便确定__________离子是否存在．（3）为确定原溶液中__________离子是否存在，应补充的操作是__________．38．回答实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL实验中的下列问题．（1）需NaOH__________g．（2）有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平配制时，必须使用的仪器有__________，还缺少的仪器是__________．（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是__________．（填序号，下同）①把NaOH直接放在托盘上称量②把NaOH放在纸上称量③把NaOH放入烧杯中称量（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________．（5）配制的，一般可分为以下几个步骤：①称量，②计算，③溶解，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容，⑧冷却．其正确的操作顺序为（“步骤”不重复）__________．（6）配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是__________．①未洗涤烧杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④称量NaOH的时间太长⑤定容时俯视刻度．2015-2016学年河北省衡水市故城高中高三（上）月考化学试卷（9月份）一.单项选择题（每小题2分，共有33个小题）1．2010年1月12日海地当地时间16时53分（北京时间1月13日5时53分），海地遭遇500年来最强地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒．下列说法中正确的是( )A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：A、根据物质的组成成分判断；B、根据漂白粉的有效成分；C、根据工业制取漂白粉的原理；D、漂白液的有效成分是次氯酸钠．解答：解：A、因漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，是混合物，故A错误；B、因漂白粉的主要成分：氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故B正确；C、因为澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低成本较高，工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，故C错误；D、漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，故D错误．故选B．点评：本题主要考查了物质的组成成分，要注意区分漂白粉和漂白液的主要成分和有效成分．2．检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是( )A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl﹣存在B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO42﹣C．加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血红色生成，证明一定含有Fe3+D．加入KI淀粉溶液，变蓝色，说明可能有Cl2、Br2、I2考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：A．白色沉淀不一定为AgCl；B．白色沉淀不一定为硫酸钡；C．H2O2溶液可氧化亚铁离子，干扰铁离子的检验；D．加入KI淀粉溶液，变蓝色，则碘离子被氧化为碘单质．解答：解：A．白色沉淀不一定为AgCl，不能检验氯离子，应先加硝酸，再加硝酸银检验，故A错误；B．白色沉淀不一定为硫酸钡，不能检验硫酸根离子，应先加盐酸，再加氯化钡检验，故B错误；C．H2O2溶液可氧化亚铁离子，干扰铁离子的检验，则加入KSCN溶液，有血红色生成，证明一定含有Fe3+，故C错误；D．加入KI淀粉溶液，变蓝色，则碘离子被氧化为碘单质或本来存在碘，则原物质可能有Cl2、Br2、I2，故D正确；故选D．点评：本题考查混合物的检验和鉴别，为高频考点，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意离子检验的试剂、现象及排除干扰离子，题目难度不大．3．下列物质不能使有色布条褪色的是( )A．氯水B．漂白粉溶液C．次氯酸钠溶液D．氯化钙溶液考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：对比选项中四种物质，具有漂白性的物质应含有HClO或能生成HClO．解答：解：A．氯水中含有HClO，具有漂白作用，故A不选；B．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，能生成具有漂白性的HClO，可使红色布条褪色，故B不选；C．次氯酸钠溶液能生成具有漂白性的HClO，可使红色布条褪色，故C不选；D．氯化钙溶液不具有漂白作用，不能使红色布条褪色，故D选．故选D．点评：本题考查卤素化合物的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．4．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法中错误的是( )A．自然界硅的贮量丰富B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片D．光导纤维的主要成分是SiO2考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A、根据地壳中各元素的含量解答；B、根据硅元素为亲氧元素，在自然界中以化合态形成存在，没有游离态；C、根据硅的用途解答；D、光导纤维的主要成分是SiO2．解答：解：A、因地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢，故答案A正确；B、因硅元素在自然界的主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故B错误；C、因半导体硅晶体制造计算机芯片，故C正确；D、因光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D正确．故选：B点评：以21世纪的能源为载体，考查了单质硅的性质，考查的知识点来源于课本，以识记为主，注意加强基础知识的积累．5．下列物质混合能发生化学反应，且该反应属于离子反应的是( )A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热D．H2和O2在点燃条件下考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生．解答：解：A、NaOH溶液和K2SO4溶液混合不会发生离子之间的反应，故A错误；B、锌片投入稀硫酸中会和硫酸中的氢离子反应生成氢气，故B正确；C、固体和固体的反应不是离子反应，故C错误；D、氢气和氧气点燃生成水的反应不是离子反应，故D错误．故选B．点评：本题考查学生离子反应的条件，可以根据所学知识来回答，较简单．6．下列说法正确的是：①电解质溶液导电过程属于化学变化，②酸性氧化物都是非金属氧化物③FeC12、Fe（OH）3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物( ) A．②③④B．①④C．①③④D．②③考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：①根据电解质溶液导电是电解；②根据酸性氧化物大多数是非金属氧化物；③根据FeC13与Fe生成FeC12、氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁、Fe和O2生成Fe3O4；④根据碱性氧化物的概念；解答：解：①因电解质溶液导电是电解，是化学变化，故①正确；②因酸性氧化物大多数是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但不是非金属氧化物，故②错误；③因FeC13与Fe生成FeC12、氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁、Fe和O2生成Fe3O4，这些反应属于化合反应，故③正确；④因碱性氧化物是能跟酸反应生成盐和水的氧化物，而过氧化钠与酸反应的方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，生成物中除盐和水外还有氧气，故④正确；故选：C．点评：本题主要考查了基本概念，根据课本知识即可完成，属于基础性题．7．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( )A．Fe+2HCl═H2+FeCl2B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O考点：氧化还原反应；化学基本反应类型．分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应反应是化合反应，据此分析解答．解答：解：A．该反应中，Fe失电子，H元素得电子，所以是氧化还原反应，同时该反应还是置换反应，故A错误；B．该反应中有电子转移，所以是氧化还原反应，且还是化合反应，故B正确；C．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，且是化合反应，故C错误；D．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，而且属于分解反应，故D错误；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应和化合反应的判断，题目难度不大，根据氧化还原反应和化合反应的定义以及化合价的变化来分析判断即可．8．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C、不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的5体积；D、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目．解答：解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B、1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02N A，故B正确；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C 错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．9．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8反应中( )A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8B．处对应的物质为H2OC．Cl2是还原产物D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是7mol考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以高锰酸钾是氧化剂、部分HCl是还原剂，根据原子守恒得处的物质为H2O，再结合物质之间的关系式解答．解答：解：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，A．KMnO4是氧化剂、部分HCl是还原剂，作还原剂的HCl的物质的量占HCl的=，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：5，故A错误；B．根据原子守恒知，处对应的物质为H2O，故B正确；C．Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，则氯气是氧化产物，故C错误；D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量=1mol×（7﹣2）=5mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化再结合基本概念来分析解答，注意浓盐酸的作用，题目难度不大．10．下列说法或操作：①做实验时可用手直接拿取金属钠②用托盘天平称量50.56gKCl③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路“⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法其中正确的是( )A．④⑤B．②④⑤C．②③④D．①②③④⑤考点：药品的取用；胶体的重要性质；乙醇的化学性质；计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：①做实验时不可用手直接拿取金属钠；②托盘天平的精确度为0.1g；③萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；④胶体具有丁达尔效应；⑤氯化钠和硝酸钾溶液的溶解度受温度影响不同；解答：解：①金属钠具有腐蚀性，做实验时不可用手直接拿取金属钠，故①错误；②托盘天平的精确度为0.1g，所以不能用托盘天平称量50.56gKCl，故②错误；③酒精和水是互溶的，不能作为从碘水中萃取碘的萃取剂，故③错误；④胶体具有丁达尔效应，让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”，故④正确；⑤氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法，故⑤正确；故选A．点评：本题考查学生有关化学实验的基本操作知识，注意基础知识的积累，难度不大．11．下列离子方程式书写正确的是( )A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe 3++3H2↑B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca 2++2OH﹣=CaCO3↓+H2OC．盐酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子；B．二氧化碳少量，反应生成碳酸钙沉淀；C．石灰石为难溶物碳酸钙，离子方程式中不能拆开；D．稀硫酸与铜不发生反应，无法写出离子方程式．解答：解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．少量CO2通入澄清石灰水中，反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：CO2+Ca 2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B正确；C．碳酸钙应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．铜与稀硫酸不反应，无法写出离子方程式，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．12．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )①Na2SiO3②Al（OH）3③SiO2④Al2O3⑤NaHCO3．A．①②④B．②④⑤C．②③④D．全部考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．解答：解：①硅酸钠可以和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，但是和氢氧化钠之间不反应，故①错误；②氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，与盐酸不反应，属于酸性氧化物，故③错误；④氧化铝属于两性氧化物，能和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠，故④正确；⑤碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故⑤正确；故选B．点评：本题考查与酸和碱都能发生反应的物质，常见的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐（如碳酸氢钠、硫氢化钠等）、蛋白质、氨基酸．13．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：检验CO32﹣可用酸，检验Ag+可用Cl﹣，则检验三种物质可用盐酸，以此解答该题．解答：解：A．加入盐酸，Na2CO3生成气体，NaCl无现象，AgNO3生成沉淀，可鉴别，故A正确；B．加入氢氧化钠溶液，不能鉴别Na2CO3、NaCl，故B错误；C．加入氯化钡溶液，不能鉴别Na2CO3、AgNO3，故C错误；D．加入硝酸，不能鉴别NaCl、AgNO3，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的检验，侧重于化学知识的综合应用和学生的分析能力的考查，注意把握常见物质的性质，题目难度不大．14．将m1 g锌加到m2 g 20% HCl溶液中去，反应结果共放出n L氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是( )A．mol。
河北省衡水市冀州中学2015届高三上学期第四次月考化学试题
河北省衡水市冀州中学2015届高三上学期第三次月考化学试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H —1，C —12，N —14，O —16，Na —23，Mg —24，Cl —35.5，Fe —56，Cu —64，Zn —65Ⅰ卷（50分）一、单项选择题（本题包括25个小题，1—5每小题1分，6—20每小题2分，21—25每小题3分）1、分类是科学研究的重要依据，下列物质分类不正确的是（ ）A ．混合物：铝热剂、液氨、铝合金、明矾B ．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打C ．电解质：氯化钠、硫酸钡、氯化氢、水D ．同素异形体：活性炭、C 60、石墨烯、金刚石2、下列化学反应在冶金工业中没有．．得到广泛应用的是( ) A ．MgCl 2(熔融) =====电解 Mg+Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3C =====2125℃ 2Al ＋3CO↑C ．Fe 2O 3 +3CO =====高温 2Fe +3CO 2↑D ．2Ag 2O =====△ 4Ag ＋O 2↑3、下列有关概念的说法正确的是（ ）A. 燃烧热只针对可燃物和氧气反应而言B. 中和热只针对强酸与强碱反应而言C. 溶解平衡只针对难溶物而言D. 电解池只针对自发进行的氧化还原反应而言4、对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是( )A ．移去部分SO 3B ．增大容器容积C ．通入大量O 2D ．降低体系温度5、某反应由两步反应A B C 构成，它的反应能量曲线如图所示（E 1、E 2、E 3、E 4表示活化能）。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．两步反应均为吸热反应B ．三种化合物中C 最稳定C ．加入催化剂会改变反应的焓变D ．整个反应中ΔH=E1－E46、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去7、常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4－、Al3＋、C2H5OH、SO2－4B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH4＋、Cl－、SiO32－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、ClO－D．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO2－4、CO32－8、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。
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河北冀州中学2015—2016年上学期第四次月考高三年级化学试题考试时间：90分钟试题分数 100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（单项选择题，每题2分，共30分）1．实验报告中，以下数据合理的是（）A．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸 B．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液 C．用托盘天平称取11.7gNaCl D．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7 2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH（固体）B.KNO3C.HClD.CH3COONa（固体）3．在水中加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使水的电离平衡发生移动的是( ) A．加入NaOH B．加入NaCl C．加入CH3COONa D．升温4、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是( )A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO35．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O HCOO－+H3O+ B．CO2+H2O HCO3－+H+C．CO32-+ H2O HCO3－+OH－ D．HS－S2－+H+6．下列叙述正确的是( )A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强7．下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)D．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大8、在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－19.在常温常压下，反应2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ/mol自发进行的原因是（）A．吸热反应 B．放热反应 C．熵减反应 D．熵增效应大于能量效应10．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以K sp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )A．c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝(K sp)1/2 B．c(Ba2＋)·c(SO42－)>K sp，c(Ba2＋)＝c(SO42－) C．c(Ba2＋)·c(SO42－)＝K sp，c(Ba2＋)>c(SO42－) D．c(Ba2＋)·c(SO42－)≠K sp，c(Ba2＋)<c(SO42－)11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<512.下列叙述正确的是（）A．用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行 B．高锰酸钾溶液可用碱式滴定管盛装C．Al Cl3溶液蒸干可得到Al Cl3固体 D．碳酸钠溶液的试剂瓶不能是玻璃瓶，可以用玻璃塞13.下列措施不合理的是( )A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2＋和Hg2＋C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．用硫酸清洗锅炉中的水垢14.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋) ＞ c(OH—)B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小15．把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )①自来水②0.5 mol·L－1盐酸③0.5 mol·L－1醋酸④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液A．①② B．②④ C．③④ D．②③16．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是( )①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L －1 HCl溶液A．①>②>③ B．①>③>② C．②>①>③ D．③>②>①17．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是（）18．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是( )A．⑤①③②④ B．④②③①⑤ C．①⑤③②④ D．①⑤③④②19.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A.新制氯水中加入固体NaOH: c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(H2CO3)C.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c (CH3COOH)D. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH+4)>c(OH-)=c(H+)20．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A．c(NH+4)：③＞①B．水电离出的c(H+)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH—)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH+4)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)21．已知：25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp(MgF2)＝7.42×10－11。
下列说法正确的是（）A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L －1 NHK sp小4Cl溶液中的D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 22．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1C．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)23．将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
反应达到平衡时SO3为0.3 mol。
若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量( )A．等于0.3 mol B．等于0.15 mol C．小于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol24、 0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为( )A. 2B. 3C.9D. 12C.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于bD.2CH3COOH+Na2CO3=2 CH3COONa+H2O+CO2↑26．下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是（）A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)B．1 L 0.l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH －)C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋)+c(H＋) =c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)D．等V、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH －)27. 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确．．．的是( )A. c(HCN) ＞c(CN—)B. c(HCN)－c(CN—)＝c(OH—)C. c(Na+)＞c(CN—)D. c(HCN)＋c(CN—)＝0.1mol/L28.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。
CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO．．的是2)与温度T的关系如图所示。
下列说法错误（）A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K229．在不同温度下，水达到电离平衡时c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示，下列说法中正确的是( )A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于730.已知PbI2的K sp＝7.0×10-9，将7.5×10-3 mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为( )A．8.4×10-4 mol/L B．5.6×10-4 mol/L C．4.2×10-4 mol/L D．2.8×10-4 mol/LII卷（非选择题共40分）31.(每空2分，共10分）(1) 将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中，溶液中离子浓度由大到小的顺序为（2）0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH=6，则溶液中除水分子外粒子浓度（含CH3COOH）由大到小的顺序为，溶液中c（CH3COO—）-c（Na+）= （写出精确计算结果）已知25℃时K sp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。