高中化学常用物质溶解性表及沉淀颜色

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那么多溶解性口诀，记住这一个就够了！

那么多溶解性⼝诀，记住这⼀个就够了！溶解性表是初⾼中化学学习中⼀个重要⼯具，然⽽离⼦种类繁多，记住好难。

为了帮助⼩伙伴们记住常见的溶解性规律，很多化学爱好者编制了很多轻松好记的溶解性⼝诀。

其实这么多溶解性⼝诀，⼩伙伴们记住⼀个就够了，轻松搞定离⼦⽅程式神马的考点。

1、溶解性表注：“难”：难溶于⽔(溶解度⼩于0.01g,⼏乎可以看成不溶,但实际溶解了极少量,绝对不溶于⽔的物质⼏乎没有)；“微”：微溶于⽔(溶解度0.01g~1g)；“溶”：该物质可溶于⽔(溶解度⼤于1g)；“挥”：易挥发或易分解；“—”：该物质不存在或遇⽔发⽣⽔解。

2、常见沉淀⽩⾊：BaSO4BaCO3CaCO3AgCl Ag2CO3Mg(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3CuCO3ZnCO3MnCO3Zn(OH)2蓝⾊：Cu(OH)2浅黄⾊：AgBr红褐⾊：Fe(OH)3 3、初中需掌握的溶解性⼝诀酸易溶于⽔，初中酸全溶。

碱中溶五位，钾、钠、氨（⽔）、钡都可溶，（氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氨⽔NH3·H2O、氢氧化钡Ba(OH)2）微溶只需记住钙。

（氢氧化钙Ca(OH)2微溶）可溶盐，钾钠铵、硝酸盐，全盘端。

盐酸盐（Cl-），银靠边。

（盐酸盐⾥除氯化银AgCl外都溶。

）硫酸盐(SO42-)，除钡餐。

（硫酸盐中不溶的是硫酸钡BaSO4。

）碳酸盐，可溶的只有钾钠铵；（只有相应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵可溶）其余不溶于⽔，均能“溶于”酸。

4、⾼中需掌握的溶解性⼝诀钾、钠、铵、硝酸溶，（钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶于⽔。

）盐酸除银亚汞，（盐酸盐⾥除氯化银AgCl和氯化亚汞Hg2Cl2外都溶。

）再说硫酸盐，不溶有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡BaSO4和硫酸铅PbSO4。

）其余⼏类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。

（氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钡Ba(OH)2和氨⽔NH3·H2O可溶）另有⼏种微溶物，可单独记住。

高中化学沉淀颜色

高中常见沉淀的颜色黄色:AgI 、溴水(黄 --橙、 FeS 2、某些蛋白质加硝酸。

淡黄色:S 、 Na 2O 2、 TNT(三硝基甲苯、 AgBr棕黄色:FeCl 3溶液、碘水(深黄 --褐黑色:CuS 、 Ag 2S 、 Cu 2S 、 FeS 、 FeO 、 Fe 3O 4、 MnO 2、 CuO 、 Ag 2O 、 I 2(紫黑、 Si (灰黑、 C 、 Ag 、 KMnO 4(紫黑绿色:CuCl 2溶液、 Cu 2(OH 2CO3、FeSO 4• 7H 2O (浅绿、 F 2(浅黄绿、 Cl 2(黄绿、氯水(浅黄绿红色:CuO 、Cu 、Fe (SCN 2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷(暗红、 Br2(深红棕、 Br2在 CCl4溶液中(紫红、苯酚被空气氧化(粉红棕色:固体 FeCl 3、固体 CuCl 2 NO2(红棕、 Fe 2O 3(红棕紫色:KMnO 4溶液、 I 2在 CCl 4溶液中褐色:Fe (OH 3(红褐蓝色:CuSO 4/5H2O 、 Cu (OH 2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中, Cu 2+的稀溶液有色反应产生的沉淀有颜色红褐色絮状沉淀:Fe(OH3浅绿色沉淀:Fe(OH2蓝色絮状沉淀:Cu(OH2白色沉淀:CaCO 3, BaCO 3, AgCl, BaSO4,(其中 BaSO 4、 AgCl 是不溶于 HNO 3的白色沉淀 ,CaCO 3 BaCO 3是溶于 HNO 3的白色沉淀 ,Mg(OH2.淡黄色沉淀 (水溶液中 ----S微溶于水 ------------Ca(OH2,CaSO 4,生成的溶液或气体有颜色1、水溶液中含有 Fe 3+的为黄色 . 如 :Fe2(SO43、 FeCl 3、 Fe(NO3 3溶液2、水溶液中含有Cu 2+为蓝色, 如:CuCl2、Cu(NO3 2、CuSO 4溶液;但是, CuSO 4•5H2O 是蓝色 , 无水 CuSO 4是白色3、红棕色液体 :Br24、红棕色的气体:NO 2; SO 2, 无色有刺激性的气体; H 2S, 有臭鸡蛋气味的气体铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

化学常用物质溶解性表及沉淀颜色

化学溶解性表盐类溶解性表的规律可编成如下口诀记忆：钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪；硫（酸）盐不溶铅和钡，氯（化）物不溶银、亚汞。

氢气还原氧化铜实验，操作顺序可编成如下口诀记忆：氢气应早去晚归，酒精灯迟到早退，试管口下倾水滴。

氧化一还原反应的定义、性质、特征可编成如下口诀记忆：升失氧，降得还；若说剂，两相反。

盐类水解规律可编成如下口诀记忆：无“弱”不水解，谁“弱”谁水解；愈“弱”愈水解，又“弱”剧水解；谁“强”显谁性，双“弱”由K定。

盐类水解离子方程式的书写可编成如下口诀：左边水写分子式，中间符号写可逆，右边不写“↑”和“↓”。

溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。

②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。

③口诀中未有皆下沉。

④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。

溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。

）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。

）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。

）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。

（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。

溶解性口诀五钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。

②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。

③口诀中未有皆下沉。

高中化学重要知识点与解题技巧离子化合物的溶解度与沉淀反应

高中化学重要知识点与解题技巧离子化合物的溶解度与沉淀反应高中化学重要知识点与解题技巧——离子化合物的溶解度与沉淀反应在化学中，离子化合物是由正离子和负离子组成的化合物。

当离子化合物溶解在溶液中时，其中的离子会与溶剂分子相互作用，形成溶液中的离子。

而当溶液中存在着其他离子时，离子化合物的溶解度以及是否会发生沉淀反应就成为了重要的考察内容。

下面将介绍离子化合物的溶解度与沉淀反应的相关知识点，并提供一些解题技巧。

一、离子化合物的溶解度1. 溶解度的定义溶解度是指单位物质在特定温度下在单位溶剂中溶解的量。

通常以摩尔溶解度（Molarity）表示，单位为mol/L。

当溶解度达到饱和时，溶液中的溶质不再溶解，称为饱和溶液。

2. 影响离子化合物溶解度的因素（1）离子大小：一般来说，离子越小，溶解度越大。

这是因为较小的离子容易与溶剂分子发生较强的离子-溶剂相互作用力，促使离子化合物溶解。

（2）离子电荷：离子电荷越大，溶解度越小。

这是因为带电离子之间的静电吸引力越大，使得离子化合物更难溶解。

（3）溶剂极性：极性溶剂通常可以溶解极性离子化合物，而非极性溶剂难以溶解极性离子化合物。

3. 离子化合物的共轭酸碱对离子化合物可以看作是酸和碱的共轭对，其中离子化合物称为盐，酸是其对应的质子（H+）给体，碱是其对应的质子受体。

在水溶液中，盐可以溶解为离子，而酸碱可以发生酸碱中和反应。

二、离子化合物的沉淀反应1. 沉淀反应的定义当两种离子化合物的溶液混合时，如果其中存在形成不溶沉淀的离子组合，就会发生沉淀反应。

沉淀反应可根据离子表的查找，得知是否会有沉淀生成。

常见的沉淀反应有两种类型：准沉淀反应和沉淀反应。

2. 准沉淀反应准沉淀反应指的是溶液中的离子之间发生反应，但并未形成具体的沉淀物质。

在准沉淀反应中，沉淀物质的生成是过程中间产物或是太稀释而不容易察觉到的。

因此，在解题时需要注意准沉淀反应的特点，以避免误判。

3. 沉淀反应的判断根据离子表及相关反应规律，可以判断出两种离子之间是否会发生沉淀反应。

高中化学常见物质的物理性质归纳

高中化学常见物质的物理性质归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液橙红色：浓溴水甲基橙溶液氧化汞等棕红色：Fe(OH)3固体Fe(OH)3水溶胶体等以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金碘化银磷酸银硫磺黄铁矿黄铜矿(CuFeS2)等溶于水的FeCl3甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT等浅黄色：溴化银碳酦银硫沉淀硫在CS2中的溶液，还有黄磷Na2O2氟气棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色碘酒棕褐色铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体胆矾硝酸铜溶液中淀粉与碘变蓝石蕊试液碱变蓝pH试纸与弱碱变蓝等浅蓝色：臭氧液氧等蓝色火焰：硫硫化氢一氧化碳的火焰甲烷氢气火焰（蓝色易受干扰）以绿色为色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4?7H2O 深黑绿色：K2MnO4绿色：浓CuCl2溶液pH试纸在约pH=8时的颜色黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色其溶液为红紫色碘在CCl4萃取液碘蒸气中性pH试纸的颜色K＋离子的焰色等以黑色为基色的物质黑色：碳粉活性碳木碳氧化铜四氧化三铁硫化亚铜(Cu2S) 浅黑色：铁粉棕黑色：二氧化锰白色物质难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；不完全反应的：MgO （2）离子在水溶液或水合晶体的颜色水合离子带色的：Fe2＋：浅绿色；Cu2＋：蓝色；Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；MnO4-：紫色苯酚与FeCl3的反应开成的紫色主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色（3）主族金属单质颜色的特殊性铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色（4）其他金属单质的颜色铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）（5）非金属单质的颜色，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色2．物质气味的规律（常见气体挥发物气味）没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(浓液)乙醛(液)具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸稀有气味：C2H2臭鸡蛋味：H2S特殊气味：苯(液)甲苯(液)苯酚(液)石油(液)煤焦油(液)白磷特殊气味：乙醇(液)低级酯芳香(果香)气味：低级酯(液)特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)3．熔点沸点的规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）非晶体物质，如玻璃水泥石蜡塑料等沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01 105Pa)时，称正常沸点外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点沸点时呈气液平衡状态（1）由周期表看主族单质的熔沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点沸点渐高但碳族元素特殊，即C，Si，GeSn越向下，熔点越低，与金属族相似还有A族的镓熔点比铟铊低，A族的锡熔点比铅低4．物质溶解性规律（1）气体的溶解性常温极易溶解：NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500) ，还有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福尔马林）常温溶于水的：CO2(1:1) Cl2(1:2) H2S(1:2.6) SO2(1:40)微溶于水的：O2，O3，C2H2等难溶于水的：H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等（2）液体的溶解性易溶于水或与水互溶的如：酒精丙酮醋酸硝酸硫酸微溶于水的如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯难溶于水的如：液态烃醚和卤代烃（3）固体的水溶性（无机物略）有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易I 溶于有机溶剂中如：甲酸乙酸与水互溶，但硬脂酸油酸分子中因COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂苯酚三溴苯酚苯甲酸均溶于苯（4）从碘溴氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂如：苯汽油乙醚乙酸乙酯CCl4CS2等（5）白磷硫易溶于CS2（6）常见水溶性很大的无机物如：KOH，NaOH，AgNO3，溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl。

初、高中化学沉淀及颜色

高中化学常见沉淀物质1 . 红色Fe〔SCN〕］2+〔血红色〕;Cu2O〔醇红色〕;Fe2O3〔红棕色〕；红磷〔红棕色〕；液澳〔深红棕色〕；Fe〔OH〕3〔红褐色〕;I2的CC14溶液〔紫红色〕;MnO4-〔紫红色〕;Cu 〔紫红色〕；在空气中久置的苯酚〔粉红色〕.2 .3 .橙色：澳水;K2Cr2O7溶液.4 .黄色:AgI〔黄色〕;AgBr〔浅黄色〕;K2CrO4〔黄色〕;Na2O2〔淡黄色〕;S〔黄色〕;FeS2〔黄色〕；久置浓HNO3格有NO2〕;工业浓盐酸〔含Fe3+〕;Fe3+水溶液〔黄色〕；久置的KI溶液〔被氧化成I2〕5 .绿色：Cu2〔OH〕CO3;Fe2+的水溶液；FeSO4.7H2O;Cl2〔黄绿色〕;F2〔淡黄绿色〕;Cr2O36 .蓝色：Cu〔OH〕2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液；I2 与淀粉的混合物.7 .紫色：KMnO4〔紫黑色〕;12〔紫黑色〕；石蕊〔pH=8--10〕;Fe3+与苯酚的混合物.8 .黑色：FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C 粉.9 .白色：Fe〔OH〕2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg〔OH〕2, Al〔OH〕3,三澳苯酚,MgO,MgCO3绝大局部金属等.一、单质绝大多数单质：银白色.Cu紫红O2无Au黄S黄B黄或黑F2淡黄绿C 〔石墨黑C12 黄绿C 〔金刚石〕无Br2 红棕Si灰黑I2 紫黑H2无稀有气体无P白、黄、红棕.二、氢化物LiH等金属氢化物：白NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外：NO2棕红N2O5和P2O5白N2O3暗蓝ClO2 黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na2O2浅黄PbO黄K2O黄Pb3O4红K2O2橙Rb2O亮黄Rb2O2棕Cs2O橙红Cs2O2黄大多数过渡元素氧化物有颜色MnO绿CuO黑MnO2H Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红V2O5 橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外：CsOH亮黄Fe〔OH〕3红褐HNO2溶液亮蓝Cu〔OH〕2蓝Hg〔OH〕2桔红五、盐大多数白色或无色主要例外：K2S棕黄CuFeS2黄KHS黄ZnS白Al2S3 黄Ag2S黑MnS浅红CdS黄FeS 黑棕SnS棕FeS2黄Sb2s3黑或橙红CoS黑HgS红NiS 黑PbS 黑CuS、Cu2S 黑Bi2S3 黑FeCl3 - 6H2O棕黄Na3P 红FeSO4 9H2O蓝绿NaBiO3 黄Fe2 〔SO4 3 • 9H2O 棕黄MnCl2 粉红Fe3C 灰MnSO4 淡红FeCO3 灰Ag2CO3 黄Fe 〔SCN 3 暗红Ag3PO4 黄CuCl2 棕黄AgF 黄CuCl2 - 7H2O蓝绿AgCl 白CuSO4 白AgBr 浅黄CuSO4 5H2O蓝Agl黄Cu2 〔OH 2CO3暗绿盐溶液中离子特色：NO2-浅黄Cu2+或[Cu 〔H2.4]2+ 蓝MnO4-紫红[CuCl4]2- 黄MnO42-绿[Cu 〔NH3〕4]2+ 深蓝Cr2O72-橙红Fe2+浅绿CrO42-黄Fe3+棕黄非金属互化物PC13 无XeF2、XeF4 XeF6无PC15 浅黄氯水黄绿CC14无澳水黄一橙CS2无碘水黄褐SiC无或黑澳的有机溶液橙红—红棕SiF4无I2的有机溶液紫红六.其它甲基橙橙CXHY 〔姓:〕、CXHYO抗〔有些固体白色〕石蕊试液紫大多数卤代煌无〔有些固体白色〕石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酗：无麦芽糖白酚酬:遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO被黄纤维素白I2遇淀粉变蓝TNT 淡黄Fe3+遇酚酗:溶液变紫焰色反响：Li紫红Ca醇红Na黄Sr洋红K浅紫〔通过蓝色钻玻璃〕Ba黄绿Rb紫Cu绿稀有气体放电颜色He粉红Ne鲜红Ar紫初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀----- Fe〔OH〕3浅绿色沉淀-------- Fe〔OH〕2蓝色絮斗犬沉淀----- Cu〔OH〕2白色沉淀--------- CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,〔其中BaSO4 AgCl 是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO混溶于HNO3的白色沉淀〕,Mg〔OH〕2.淡黄色沉淀〔水溶?^中〕----S微溶于水------- Ca〔OH〕2,CaSO4氧化反响：1、镁在空气中燃烧：2Mg + 02二三2MgO 白色信号弹现象：〔1〕发出耀眼的白光〔2〕放出热量〔3〕生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 202 Fe3O4现象：〔1〕剧烈燃烧,火星四射〔2〕放出热量〔3〕生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙,预防生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.3、铜在空气中受热：2Cu + O2=2CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气.4、铝在空气中燃烧：4A1 + 302 2A12O3现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成.5、氢气中空气中燃烧：2H2 + 02… 2H20 高能燃料现象：〔1〕产生淡蓝色火焰〔2〕放出热量〔3〕烧杯内壁出现水雾.6、红〔白〕磷在空气中燃烧：4P + 502 2P205 证实空气中氧气含量现象：〔1〕发出白光〔2〕放出热量〔3〕生成大量白烟.7、硫粉在空气中燃烧：S + 02 S02现象:A在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.日在空气中燃烧〔1〕发出淡蓝色火焰〔2〕放出热量〔3〕生成一种有刺激性气味的气体.8、碳在氧气中充分燃烧： C + 02=^= C02现象：〔1〕发出白光〔2〕放出热量〔3〕澄清石灰水变浑浊上健9、碳在氧气中不充分燃烧：2c + 02 2C010、二氧化碳通过灼热碳层： C + C023"2C0 〔是吸热的反响〕11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 邮2CO2现象：发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊.12、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：CO2 + H2O===H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色.注意：酸性氧化物+水一酸如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2O^= H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca〔OH〕2 〔此反响放出大量的热〕注意：碱性氧化物+水一碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH氧化钢溶于水：BaO + H2O === Ba 〔OH 214、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 = - = 2NaCl 〔无氧也能够燃烧〕15、2Hg + O2e：2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验16、2Cu + O2==2CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气a17、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O^= CuS〕4・ 5H2O分解反响：［通史1、水在直流电的作用下分解：2H20 2H2T + 02 T现象：〔1〕电极上有气泡产生. H2: 02= 2: 1正极产生的气体能使带火星的木条复燃.负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜：Cu2〔OH〕2CO3^^ 2CuO + H20 + CO2r现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊.,她3、加热氯酸钾和二氧化镒制氧气：2KC1O3 △2KCl + 3O2 T4、加热高镒酸钾制氧气：2KMnO4^ K2MnO4 + MnO2 + O2T、.、 (I)5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2===^= 2H2O + 02T现象：有气泡产生,带火星的木条复燃.6、加热氧化汞：2HgO经2Hg + 02T红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验高阻7、锻烧石灰石：CaC03^= CaO+CO2 〔二氧化碳工业制法〕8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H20 + CO2r现象：石蕊试液由红色变成紫色.9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O 置换反响:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 TMg + H2SO4 === MgSO4 + H22Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 TZn + 2HCl === ZnCl2 + H2 T Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 T 2Al + 6HCl = == 2AlCl3 + 3H2 T1 — 6的现象：有气泡产生. 7、铁和稀盐酸反响：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 T8、铁和稀硫酸反响：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 T7-8铁参加的置换反响显+2价,7-8的现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐9、铁与硫酸铜反响： Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4现象：铁条外表覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.(古代湿法制铜及〞曾青得铁那么化铜"指的是此反响)10、锌片放入硫酸铜溶液中： CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu现象：锌片外表覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.11、铜片放入硝酸银溶液中： 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片外表覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.(3)金属氧化物+木炭或氢气一金属十二氧化碳或水高温12、焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2T 冶炼金属苞沮13、木炭复原氧化铜： C+ 2CuO 2Cu + CO2T 冶炼金属现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.14、氢气复原氧化铜： H2 + CuO == Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成演沮15、氢气与氧化铁反响： Fe2O3+3H2^= 2Fe+3H2O16、水蒸气通过灼热碳层： H2O + C H2 + CO 水煤气的制法CuSO4 + 5H2O复分解反响：1、碱性氧化物+酸一盐+ H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱+酸一盐+ H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4===BaO4j +2H2OAl(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多(1)金属单质+ 酸 ------------ 盐 + 氢气(置换反响) 1、锌和稀硫酸反响 2、镁和稀硫酸反响 3、铝和稀硫酸反响4、锌和稀盐酸反响5、镁和稀盐酸反响6、铝和稀盐酸反响3、酸+盐一新盐+新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+.O2 实验室制取CO2、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+.O2使澄清石灰水变7?浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3===AgCl+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反响) 应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaO4j +2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3SO42 -的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3叙Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2^澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2一新盐1+新盐2KCl+AgNO3===AgQ +KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl +NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaS O42NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl J +Ba(NO3)25、盐+碱一新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Cu(O H)2Na2SO4 蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的俊根离子。

高中化学颜色及口诀

【高中化学中各种颜色所包含的物质】
1. 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红)
2.橙色：、溴水及溴的有机溶液(视浓度，黄—橙)
3.黄色(1)淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、
异构共用分子式，通式通用同系间。
烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。
羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。
羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。
苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。
去H加O叫氧化，去O加H叫还原。
醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。
羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。
聚合单体变链节，断裂π键相串联。
千变万化多趣味，无限风光任登攀。
过滤操作实验
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
中和滴定：左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。
越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应!
实验室制乙烯：硫酸酒精三比一。迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯
金属活动性顺序：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤
意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮(牵)轻的货物。统计一下，才100斤
有机化学并不难，记准通式是关键。
只含C、H称为烃，结构成链
脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。
6.绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、氯气或氯水(黄绿色) 、氟气(淡黄绿色)
7.蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀(淡蓝)、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液

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.高中化学常用物质溶解性表及积淀颜色
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色积淀溶解溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O生成白色积淀不溶解于稀硝酸查验SO42 的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色积淀不溶解于稀硝酸查验 SO42 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色积淀不溶解于稀硝酸查验 SO42 的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色积淀溶解溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
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3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O汲取COO2H2中的CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 办理硫酸工厂的尾气（ SO2 ）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl溶液黄色褪去有红褐色积淀生成。