化学：第三章《水溶液中的离子平衡》全章课件(人教版选修4)(共168张PPT)
弱电解质： 只能部分电离的电解质称为弱电解质
弱酸、弱碱和水是弱电解质。
思考与讨论
CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CH3COOH、 HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电 解质？ CaCO3、HNO3属于强电解质 CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质
本质区别：是否完全电离
-
加少量冰醋酸 加水稀释
CH3COOH CH3COOH
正方向 正方向 逆方向
增大 减少 增大
增大 减少 增大
增大 减少 减少
加醋酸钠固体 CH COO3
加适量盐酸 加NaOH溶液 升温
H+
H+ ——
逆方向
正方向 正方向
增大 减少
减少
减少 增大
增大
增大
减少 增大
3、电离常数
对于一元弱酸 HA
Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA)
弱 酸 弱 碱 共价化合物 水
弱 电 解 质
电 解 质
多数有机物
某些非金属氧化物
非 电 解 质
化 合 物
2、弱电解质的电离平衡
弱电解质分子在溶液中电离，其电离过程是可 逆的，同可逆反应一样，存在着电离产生的离子在 运动过程中相互碰撞又结合成了分子的情况。开始 时溶液中离子的浓度很低，弱电解质电离成离子的 速率快(其速率用ｖ正表示)，随着弱电解质的电离， 溶液中离子的浓度增大，弱电解质分子的浓度减小， 从而分子电离成离子的速率减小，离子结合成分子 的速率增大(其速率用ｖ逆表示)，经过一段时间必然 达到 ｖ正＝ｖ逆
不变 增大 不变 不变
加CH3COONa 减小
减小
加NaOH
增大
减小
减小
增强
不变
作业： 课本P44 1、3、4 ［课外作业］ 1、预习课本下一小节的内容
一、水的电离 二、溶液的酸碱性与pH
三、pH的应用
一、水的电离
H2O + H2O
简写为：H2O
H+ + OH-
H3O+ + OH-
(水电离出的H+、OH-浓度相等) 水是极弱的电解质 -7
一、电解质有强弱之分
实验探究(实验【３－１】）
分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液跟等量镁条 的反应；并测这两种酸的pH。 将试验结果填入下表：
1mol/L HCl
1 mol/L CH3COOH
剧烈反应，迅速 反应缓慢，产 与镁反应现象 产生大量气泡 生少量气泡 溶液pH
pH=０
pH=２
实验结果分析
第三章《水溶液中的离子平衡》全章课件
“桂林山水甲天下”——溶 洞
肇庆七星岩风景区——溶洞
第一节 弱电解质的电离 第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第三节 盐类的水解
第四节 难溶电解质的溶解平衡
一、电解质有强弱之分 二、弱电解质的电离过程是可逆的
知识回顾 1
电解质：
②④⑤
在水溶液中或熔融状态时 能够导电的化合物。
H++A-
对于一元弱碱 BOH
Kb=
c(BOH)
B++OH-
c ( B+).c( OH- )
注意：K值只随温度变化。
探究实验：
• [实验3-2] 课本P42 你能否推测CH3COOH、H3BO3 、H2CO3 三 种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的 关系？
写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。 H3PO4
小结： 强、弱电解质的比较
强电解质 相 同 点 电离程度
完全电离 不可逆过程
弱电解质
部分电离 可逆过程
都是电解质，在水溶液中均能电离
电离过程
不 同 点 物质种类 表示方法
强酸、强碱、大 弱酸、弱碱、水 多数盐
存在形式
水合离子
分子和水合离子
大部分的盐类
离子化合物 离子型氧化物
强 碱 强 酸
强 电 解 质
非电解质： 在水溶液中和熔融状态时 都不能导电的化合物。 ⑥
①NaCl溶液、②NaOH 、③ Cu 、 ④水、 ⑤CH3COOH、 ⑥ CO2 电解质是化合物，电解质溶液是混合物
知识回顾 2
电离：电解质溶于水或熔融时，离 解成自由移动离子的过程。
离子化合物：溶于水或熔融
电离的条件
共价化合物：溶于水
⑤弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金 属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。 ⑥强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不 存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和 酸式酸根离子
强等号、弱可逆、多元弱酸 分步写，多元弱碱一步完
练习
• 下列电离方程式书写正确的是（ C ） A. BaSO4 Ba2++SO42B. H3PO4 3H++PO43C. Al(OH)3 H++AlO2-+H2O D. NaHS=Na++H++S2-
离子结合成弱电解质 分子的速率
弱电解质电离平衡状态建立示意图
时间
1）定义
定义：在一定条件（如温度、浓度）下 ，当电 解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成 分子的速率 相等时，电离过程就达到了平衡状 态，这叫做电离平衡。 逆 电离平衡是对弱电解质而言，电离是可 逆的，强电解质不存在电离平衡 动 电离平衡是一种动态平衡 特点 等 V电离=V分子化≠0 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。
c(H+)=c(OH-) c(H+)>c(OH-)
中性 酸性
HCl NaOH
左移
<10-7
>10-7
c(H+)<c(OH-)
碱性
溶液的酸碱性由
溶液中H+、OH-浓度相对大小决定
酸性:c(H+) ＞c(OH-) 中性:c(H+) = c(OH-)
碱性:c(H+) ＜c(OH-)
常温25℃ c(H+)＞10-7mol/L c(H+) = 10-7mol/L c(H+)＜10-7mol/L
2. 影响水的电离平衡的因素
H2O
升高温度：
H+ + OHc(H+)=c(OH-)
水的电离吸热
平衡向 右 移动, c(H＋ ) 增大 ,c(OH-)增大 , Kw增大
（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大 注意：水的离子积只随温度的改变而改变 Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液
H2O
条件
H+ + OHc(H+)c(OH-) 浓度大小关系
a.铜丝 b. NaCl c.石墨 d.冰醋酸 e.HCl的水溶液 h.NaHCO3 f.蔗糖 i. BaSO4 g.SO2
二、弱电解质的电离过程是可逆的
1、电离方程式的书写
NaCl = Na++ClCH3COOH H++CH3COO• 强电解质在溶液中完全电离，用“=” • 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” • 多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式（一般只 写第一步），多元弱碱也是分步电离，但可按一步电 离写出。
2）影响电离平衡的因素
1、温度 由于电离是吸热的，因此温度越高，电离度越大 2、浓度 溶液越稀，离子相遇结合成分子越困难，因此更 有利于电离。 3、同离子效应 加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向 逆反应方向移动——同离子效应 4、化学反应 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，电 离平衡向正反应方向移动
H2PO4 2HPO
4
H+ + H2PO4H+ + HPO4
2-
H+ + PO43-
你推测每一步的电离程度如何变化，为 什么？ •多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3 •多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
试根据课本P42中“一些弱酸和弱碱的 电离平衡常数”比较它们的相对强弱。
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
注意
1)弱电解质溶液稀释时，电离平衡正向移动，溶液中 离子的物质的量增大，而离子浓度减小，强电解质分
子的物质的量和浓度均减小；
2)对于冰醋酸，加水溶解并不断稀释的过程中，平衡
正向移动，离子浓度先增大后减小
电离平衡的影响因素
CH3COOH 方式 所引起的浓度 平衡移 变化 动 CH3COO +H+ C(CH3C C(CH3C OOH ) OO ) C(H+)
影响因素 酸： 碱： 注意：
抑制水的电离， KW不变
抑制水的电离， KW 不变
H2O
H+ + OH-
1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，
Kw=c(H+)· c(OH-)均成立。（25℃时Kw =10-14 ）
2、水电离出的H+、OH-永远相等 3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH ！
25℃ 1L水只有10 molH2O分 多少个水分子才有1个电离？ 子发生电离 55.6×107
1、水的离子积常数
H2O
H+ + OHK 电离＝
c(H+)×c(OH-）
c(H2O）
K . c(H2O) = c ( H+) .c( OH-) c ( H+) .c( OH-) Kw =
其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw, 称为水的离子积常数，简称为离子积
Al(OH)3
Al(OH)3 HCO3-
Al3++3OH- (碱式电离)
弱酸、弱碱和水是弱电解质。
思考与讨论
CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CH3COOH、 HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电 解质？ CaCO3、HNO3属于强电解质 CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质
本质区别：是否完全电离
-
加少量冰醋酸 加水稀释
CH3COOH CH3COOH
正方向 正方向 逆方向
增大 减少 增大
增大 减少 增大
增大 减少 减少
加醋酸钠固体 CH COO3
加适量盐酸 加NaOH溶液 升温
H+
H+ ——
逆方向
正方向 正方向
增大 减少
减少
减少 增大
增大
增大
减少 增大
3、电离常数
对于一元弱酸 HA
Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA)
弱 酸 弱 碱 共价化合物 水
弱 电 解 质
电 解 质
多数有机物
某些非金属氧化物
非 电 解 质
化 合 物
2、弱电解质的电离平衡
弱电解质分子在溶液中电离，其电离过程是可 逆的，同可逆反应一样，存在着电离产生的离子在 运动过程中相互碰撞又结合成了分子的情况。开始 时溶液中离子的浓度很低，弱电解质电离成离子的 速率快(其速率用ｖ正表示)，随着弱电解质的电离， 溶液中离子的浓度增大，弱电解质分子的浓度减小， 从而分子电离成离子的速率减小，离子结合成分子 的速率增大(其速率用ｖ逆表示)，经过一段时间必然 达到 ｖ正＝ｖ逆
不变 增大 不变 不变
加CH3COONa 减小
减小
加NaOH
增大
减小
减小
增强
不变
作业： 课本P44 1、3、4 ［课外作业］ 1、预习课本下一小节的内容
一、水的电离 二、溶液的酸碱性与pH
三、pH的应用
一、水的电离
H2O + H2O
简写为：H2O
H+ + OH-
H3O+ + OH-
(水电离出的H+、OH-浓度相等) 水是极弱的电解质 -7
一、电解质有强弱之分
实验探究(实验【３－１】）
分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液跟等量镁条 的反应；并测这两种酸的pH。 将试验结果填入下表：
1mol/L HCl
1 mol/L CH3COOH
剧烈反应，迅速 反应缓慢，产 与镁反应现象 产生大量气泡 生少量气泡 溶液pH
pH=０
pH=２
实验结果分析
第三章《水溶液中的离子平衡》全章课件
“桂林山水甲天下”——溶 洞
肇庆七星岩风景区——溶洞
第一节 弱电解质的电离 第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第三节 盐类的水解
第四节 难溶电解质的溶解平衡
一、电解质有强弱之分 二、弱电解质的电离过程是可逆的
知识回顾 1
电解质：
②④⑤
在水溶液中或熔融状态时 能够导电的化合物。
H++A-
对于一元弱碱 BOH
Kb=
c(BOH)
B++OH-
c ( B+).c( OH- )
注意：K值只随温度变化。
探究实验：
• [实验3-2] 课本P42 你能否推测CH3COOH、H3BO3 、H2CO3 三 种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的 关系？
写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。 H3PO4
小结： 强、弱电解质的比较
强电解质 相 同 点 电离程度
完全电离 不可逆过程
弱电解质
部分电离 可逆过程
都是电解质，在水溶液中均能电离
电离过程
不 同 点 物质种类 表示方法
强酸、强碱、大 弱酸、弱碱、水 多数盐
存在形式
水合离子
分子和水合离子
大部分的盐类
离子化合物 离子型氧化物
强 碱 强 酸
强 电 解 质
非电解质： 在水溶液中和熔融状态时 都不能导电的化合物。 ⑥
①NaCl溶液、②NaOH 、③ Cu 、 ④水、 ⑤CH3COOH、 ⑥ CO2 电解质是化合物，电解质溶液是混合物
知识回顾 2
电离：电解质溶于水或熔融时，离 解成自由移动离子的过程。
离子化合物：溶于水或熔融
电离的条件
共价化合物：溶于水
⑤弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金 属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。 ⑥强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不 存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和 酸式酸根离子
强等号、弱可逆、多元弱酸 分步写，多元弱碱一步完
练习
• 下列电离方程式书写正确的是（ C ） A. BaSO4 Ba2++SO42B. H3PO4 3H++PO43C. Al(OH)3 H++AlO2-+H2O D. NaHS=Na++H++S2-
离子结合成弱电解质 分子的速率
弱电解质电离平衡状态建立示意图
时间
1）定义
定义：在一定条件（如温度、浓度）下 ，当电 解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成 分子的速率 相等时，电离过程就达到了平衡状 态，这叫做电离平衡。 逆 电离平衡是对弱电解质而言，电离是可 逆的，强电解质不存在电离平衡 动 电离平衡是一种动态平衡 特点 等 V电离=V分子化≠0 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。
c(H+)=c(OH-) c(H+)>c(OH-)
中性 酸性
HCl NaOH
左移
<10-7
>10-7
c(H+)<c(OH-)
碱性
溶液的酸碱性由
溶液中H+、OH-浓度相对大小决定
酸性:c(H+) ＞c(OH-) 中性:c(H+) = c(OH-)
碱性:c(H+) ＜c(OH-)
常温25℃ c(H+)＞10-7mol/L c(H+) = 10-7mol/L c(H+)＜10-7mol/L
2. 影响水的电离平衡的因素
H2O
升高温度：
H+ + OHc(H+)=c(OH-)
水的电离吸热
平衡向 右 移动, c(H＋ ) 增大 ,c(OH-)增大 , Kw增大
（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大 注意：水的离子积只随温度的改变而改变 Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液
H2O
条件
H+ + OHc(H+)c(OH-) 浓度大小关系
a.铜丝 b. NaCl c.石墨 d.冰醋酸 e.HCl的水溶液 h.NaHCO3 f.蔗糖 i. BaSO4 g.SO2
二、弱电解质的电离过程是可逆的
1、电离方程式的书写
NaCl = Na++ClCH3COOH H++CH3COO• 强电解质在溶液中完全电离，用“=” • 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” • 多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式（一般只 写第一步），多元弱碱也是分步电离，但可按一步电 离写出。
2）影响电离平衡的因素
1、温度 由于电离是吸热的，因此温度越高，电离度越大 2、浓度 溶液越稀，离子相遇结合成分子越困难，因此更 有利于电离。 3、同离子效应 加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向 逆反应方向移动——同离子效应 4、化学反应 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，电 离平衡向正反应方向移动
H2PO4 2HPO
4
H+ + H2PO4H+ + HPO4
2-
H+ + PO43-
你推测每一步的电离程度如何变化，为 什么？ •多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3 •多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
试根据课本P42中“一些弱酸和弱碱的 电离平衡常数”比较它们的相对强弱。
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
注意
1)弱电解质溶液稀释时，电离平衡正向移动，溶液中 离子的物质的量增大，而离子浓度减小，强电解质分
子的物质的量和浓度均减小；
2)对于冰醋酸，加水溶解并不断稀释的过程中，平衡
正向移动，离子浓度先增大后减小
电离平衡的影响因素
CH3COOH 方式 所引起的浓度 平衡移 变化 动 CH3COO +H+ C(CH3C C(CH3C OOH ) OO ) C(H+)
影响因素 酸： 碱： 注意：
抑制水的电离， KW不变
抑制水的电离， KW 不变
H2O
H+ + OH-
1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，
Kw=c(H+)· c(OH-)均成立。（25℃时Kw =10-14 ）
2、水电离出的H+、OH-永远相等 3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH ！
25℃ 1L水只有10 molH2O分 多少个水分子才有1个电离？ 子发生电离 55.6×107
1、水的离子积常数
H2O
H+ + OHK 电离＝
c(H+)×c(OH-）
c(H2O）
K . c(H2O) = c ( H+) .c( OH-) c ( H+) .c( OH-) Kw =
其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw, 称为水的离子积常数，简称为离子积
Al(OH)3
Al(OH)3 HCO3-
Al3++3OH- (碱式电离)
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高中化学第3章水溶液中的离子平衡章末复习课件选修4高二选修4化学课件
12/11/2021
第七页，共四十一页。
[答案](1)a>1 因醋酸是弱酸，不能完全电离 (2)盐酸的 pH＝5，醋酸的 3<pH<5 (3)正确 由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电 离，c(H＋)变化小，产生 H2 的速率醋酸比盐酸快 (4)将 CH3COONa 晶体、NaCl 晶体分别溶于适量水配成溶 液，再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa 溶液变浅红色，NaCl 溶液不变色
第二十一页，共四十一页。
【例 4】 KMnO4 是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主 要成分为 MnO2)通过下列方法制备：
a．软锰矿与过量 KOH、KClO3 固体熔融生成 K2MnO4； b．溶解、过滤后将滤液酸化，使 K2MnO4 完全转化为 MnO2 和 KMnO4； c．滤去 MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的 KMnO4 产品。 (1)溶液酸化时，K2MnO4 转变为 MnO2 和 KMnO4 的离子方 程式是________；
12/11/2021
第四页，共四十一页。
角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断 CH3COOH 为弱酸可用下面两个现象：
(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。 现象：溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在 pH 试纸上，测 其 pH。现象：pH>7。
12/11/2021
第五页，共四十一页。
【例 1】 为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人 分别选用下列试剂进行实验：0.1 mol·L－1 醋酸溶液、0.1 mol·L－ 1 盐酸、pH＝3 的盐酸、pH＝3 的醋酸、CH3COONa 晶体、NaCl 晶体、CH3COONH4 晶体、蒸馏水、锌粒、pH 试纸、酚酞、NaOH 溶液等。
第七页，共四十一页。
[答案](1)a>1 因醋酸是弱酸，不能完全电离 (2)盐酸的 pH＝5，醋酸的 3<pH<5 (3)正确 由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电 离，c(H＋)变化小，产生 H2 的速率醋酸比盐酸快 (4)将 CH3COONa 晶体、NaCl 晶体分别溶于适量水配成溶 液，再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa 溶液变浅红色，NaCl 溶液不变色
第二十一页，共四十一页。
【例 4】 KMnO4 是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主 要成分为 MnO2)通过下列方法制备：
a．软锰矿与过量 KOH、KClO3 固体熔融生成 K2MnO4； b．溶解、过滤后将滤液酸化，使 K2MnO4 完全转化为 MnO2 和 KMnO4； c．滤去 MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的 KMnO4 产品。 (1)溶液酸化时，K2MnO4 转变为 MnO2 和 KMnO4 的离子方 程式是________；
12/11/2021
第四页，共四十一页。
角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断 CH3COOH 为弱酸可用下面两个现象：
(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。 现象：溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在 pH 试纸上，测 其 pH。现象：pH>7。
12/11/2021
第五页，共四十一页。
【例 1】 为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人 分别选用下列试剂进行实验：0.1 mol·L－1 醋酸溶液、0.1 mol·L－ 1 盐酸、pH＝3 的盐酸、pH＝3 的醋酸、CH3COONa 晶体、NaCl 晶体、CH3COONH4 晶体、蒸馏水、锌粒、pH 试纸、酚酞、NaOH 溶液等。
最新-高中化学 第三章《水溶液中的离子平衡 归纳与整理》课件 新人教版选修4 精品
NaOH体积由大到小的顺序是 硫酸>盐酸= 醋酸 。 （5）三种酸的pH值由大到小的顺序是 醋酸>盐酸>硫。酸
〖变式演练〗
请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：
c(H+) c(酸) 中和碱能力 与足量Zn反 应产生H2的
量 与Zn开始速
盐酸 醋酸 硫酸
盐酸 = 醋酸 = 硫酸 醋酸 > 盐酸 > 硫酸 醋酸 > 盐酸 = 硫酸
D☆、电电解解质质溶溶液液导导电电能与力与金离属子导浓电度实的质大相小同，。以 E及、离强子电所解带质的电溶荷液数一有定关比。弱电解质溶液的导电
性强。
〖概念辨析〗
下列物质能导电的是_a_._c_._e_.,属于强电解 质的是_d_._h_._l_.,o属于弱电解质的是 i_.j_._k_._m__._,属于非电解质的是_f._g_.____.
别加入100mL下列液体中，
溶液的导电性变BD化不大的
是（
）
A.自来水
B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸
〖课堂练习〗
2.一定量的盐酸跟过量的铁
粉反应时，为减缓反应速率
而不影响生成氢气的总B量D ， 可向盐酸中加入适量的
（
）
A.NaOH(固) C.NH4Cl(固)
B.H2O D.CH3COONa
❖ ⒊理解弱电解质的电离平衡，以 及温度、浓度等条件对电离平衡 的影响。
命题规律
从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很高， 考查的形式主要为选择题，但也有部分简答题，这也体现 了高考命题的一种趋势：由知识型向能力型转变，同时常 与其他部分知识如溶液的酸碱性、 pH、盐类的水解、酸 碱中和滴定等融合在一起，具有一定的综合性。
〖变式演练〗
请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：
c(H+) c(酸) 中和碱能力 与足量Zn反 应产生H2的
量 与Zn开始速
盐酸 醋酸 硫酸
盐酸 = 醋酸 = 硫酸 醋酸 > 盐酸 > 硫酸 醋酸 > 盐酸 = 硫酸
D☆、电电解解质质溶溶液液导导电电能与力与金离属子导浓电度实的质大相小同，。以 E及、离强子电所解带质的电溶荷液数一有定关比。弱电解质溶液的导电
性强。
〖概念辨析〗
下列物质能导电的是_a_._c_._e_.,属于强电解 质的是_d_._h_._l_.,o属于弱电解质的是 i_.j_._k_._m__._,属于非电解质的是_f._g_.____.
别加入100mL下列液体中，
溶液的导电性变BD化不大的
是（
）
A.自来水
B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸
〖课堂练习〗
2.一定量的盐酸跟过量的铁
粉反应时，为减缓反应速率
而不影响生成氢气的总B量D ， 可向盐酸中加入适量的
（
）
A.NaOH(固) C.NH4Cl(固)
B.H2O D.CH3COONa
❖ ⒊理解弱电解质的电离平衡，以 及温度、浓度等条件对电离平衡 的影响。
命题规律
从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很高， 考查的形式主要为选择题，但也有部分简答题，这也体现 了高考命题的一种趋势：由知识型向能力型转变，同时常 与其他部分知识如溶液的酸碱性、 pH、盐类的水解、酸 碱中和滴定等融合在一起，具有一定的综合性。
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.1 弱电解质的
知识梳理 典例透析
一二三
物质 物质类别 举例与表示方法
多元弱酸
弱电 多元弱碱 解质 两性氢氧
化物 一元弱酸 一元弱碱 H2O
分步电离,以第一步电离为主,一级比一级难电离,
电离方程式书写时,可以只写第一步,也可以按顺
序每步都写,但不能合并。如 H2S 步);HS- H++S2-(第二步)
H++HS-(第一
多数 解质
盐 强碱
正盐:一步完全电离,如 Na2CO3 2Na++CO32强酸的酸式盐:一步完全电离,如 NaHSO4
Na++H++SO42弱酸的酸式盐:第一步全部电离,第二步弱酸根部分电
离,如 NaHCO3 Na++HCO3- (第一步);HCO3H++CO32-(第二步) 一步完全电离,如 Ba(OH)2 Ba2++2OH-
目标导航 预习导引 一 二 三
弱电解质达到电离平衡后,还会继续电离吗? 提示：一定条件下,弱电解质达到电离平衡后,还会继续电离,只 是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。
目标导航 预习导引 一 二 三
2.弱电解质电离方程式的书写 (1)弱酸、弱碱在水溶液中电离,在熔融态下弱酸不电离,绝大多 数弱碱受热易分解。 (2)弱电解质电离是可逆的,用“ ”表示。 如:CH3COOH CH3COO-+H+ NH3·H2O NH4++OH(3)多元弱酸分步电离,以第一步电离为主。如 H2S 的电离方程 式为 H2S H++HS-、HS- H++S2-。
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高中化学第3章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡第2课时沉淀反应的应用课件新人教版选修4
的移动。 溶的
知识梳理·对点练 课后提能·层级练
知识梳理·对点练
知识点一 沉淀的生成
1．沉淀生成的方法 (1)调节 pH 法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶 解于水，再加入氨水调节 pH 至 7～8，可使 Fe3＋转变为 1 _F_e_(_O__H_)_3 _沉淀而除去。反应如下： Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋。
8．常温下 Ksp(PbS)＝8×10－28，Ksp(PbI2)＝4×10－9，向 PbI2 的悬浊液中加入 Na2S 溶液，反应 PbI2(s)＋S2－(aq) PbS(s)＋ 2I－(aq)的化学平衡常数为________。
KspPbI2
解析：K＝cc2SI2－－＝
cPb2＋ KspPbS
＝KKssppPPbbIS2＝84××1100－－298＝5×1018。
化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为 AgCl>AgI>Ag2S。
7．(2019·亳州三中高一月考)在 100 mL 0.10 mol·L－1 的 AgNO3 溶液中加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 0.010 mol CuSO4·5H2O 的溶液，充分反应。下列说法 正确的是( )
沉淀
(2)Mg(OH)2 与 Fe(OH)3 的转化 实验步骤
实验现象
产生白色沉淀
产生红褐色沉淀
化学 MgCl2＋2NaOH===
3Mg(OH)2＋2FeCl3===
方程式 Mg(OH)2↓＋2NaCl
2Fe(OH)3＋3MgCl2
实验结论
Fe(OH)3 比 Mg(OH)2 18 _溶___解__度__小__
1．在 BaSO4 饱和溶液中加入少量 BaCl2 溶液时产生沉淀， 若以 Ksp 表示 BaSO4 的溶度积常数，则平衡后溶液中( )
知识梳理·对点练 课后提能·层级练
知识梳理·对点练
知识点一 沉淀的生成
1．沉淀生成的方法 (1)调节 pH 法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶 解于水，再加入氨水调节 pH 至 7～8，可使 Fe3＋转变为 1 _F_e_(_O__H_)_3 _沉淀而除去。反应如下： Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋。
8．常温下 Ksp(PbS)＝8×10－28，Ksp(PbI2)＝4×10－9，向 PbI2 的悬浊液中加入 Na2S 溶液，反应 PbI2(s)＋S2－(aq) PbS(s)＋ 2I－(aq)的化学平衡常数为________。
KspPbI2
解析：K＝cc2SI2－－＝
cPb2＋ KspPbS
＝KKssppPPbbIS2＝84××1100－－298＝5×1018。
化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为 AgCl>AgI>Ag2S。
7．(2019·亳州三中高一月考)在 100 mL 0.10 mol·L－1 的 AgNO3 溶液中加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 0.010 mol CuSO4·5H2O 的溶液，充分反应。下列说法 正确的是( )
沉淀
(2)Mg(OH)2 与 Fe(OH)3 的转化 实验步骤
实验现象
产生白色沉淀
产生红褐色沉淀
化学 MgCl2＋2NaOH===
3Mg(OH)2＋2FeCl3===
方程式 Mg(OH)2↓＋2NaCl
2Fe(OH)3＋3MgCl2
实验结论
Fe(OH)3 比 Mg(OH)2 18 _溶___解__度__小__
1．在 BaSO4 饱和溶液中加入少量 BaCl2 溶液时产生沉淀， 若以 Ksp 表示 BaSO4 的溶度积常数，则平衡后溶液中( )
部编人教版高二化学选修4《第3章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离》课堂教学精品ppt课件
[链接新课标] 1．认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱
电解质在水溶液中的电离平衡． 2．知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离
子积是常数．
[链接新课标] 3．初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算
知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重 要应用． 4．认识盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因 素，了解盐类水解在生产、生活中的应用．
性键形成的共价化合物有的是强电解质，有的是弱电解质． (2)强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的
导电性强，溶液的导电性与离子的浓度和所带电荷数有 关．离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性越强．
返回
1．(2010·锦州高二检测)下列物质的水溶液能导电，且该
物质属于弱电解质的是
()
A．CH3COOH C．NaOH
的c(H盐＋)酸大，HCl在稀水溶液中
水溶液中
电离． 部分
电离，全C部H3COOH在
(1)强电解质：在水中能够 全部 电离的电解质．如 强 酸、
强 碱和盐．
(2)弱电解质：在水中能够 部分 电离的电解质．如 弱 酸
和 弱 碱．
返回
1．BaSO4不溶于水，属于弱电解质吗？ 提示：BaSO4属于强电解质，尽管BaSO4的溶解度很小， 但溶于水的部分能够完全电离．
cH＋·cA－ H＋＋A－，K＝ cHA .
返回
3．注意问题 (1)电离平衡常数只与 温度 有关，升高温度，K值 增大 ． (2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性 越强 ． (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离
远大于 二级电离，所以其酸性决定于 第一步 电离.
返回
1．难溶的电解质都是弱电解质，易溶的电解质都是强
【高中课件】人教版高中化学选修4第3章《水溶液中的离子平衡》课件.ppt
• 水溶液中的离子平衡是高中化学的重要基础理论之 一，具有难度大、灵活性强、知识琐碎特点，也是 历年高考考查的重点内容之一。
感谢各位老Байду номын сангаас！
祝： 身体健康 万事如意
中小学精编教育课件
第三章 水溶液中的离子平衡
• 水可以用来溶解很多物质，水溶液中酸、碱、盐之 间的反应以离子反应为特点。离子反应发生的条件 是C存的a反在发CO应与生3等中 否都沉有 产和淀沉 生生的淀N成反H、物3应的水在，反或水生应气中成，体的水等生溶的等成解中。。度和分例和反析如电应发生离，现成程检这B度验a些有SON反关4H、应。
• 在这一章里我们以化学平衡理论为基础，进一步探 讨酸、碱、盐在水溶液中的离子反应。
• 水溶液中的离子平衡属于化学平衡中的一种。在日 常生活、工农业和科学研究中，我们经常接触到水 溶液中离子平衡的有关知识。例如：酸的强弱的判 断，盐溶液的酸碱性，人体体液的pH与健康的关系， 等等。这些都与我们在本章的学习内容有密切关系。
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第三章 水溶液中的离子平衡
• 水可以用来溶解很多物质，水溶液中酸、碱、盐之 间的反应以离子反应为特点。离子反应发生的条件 是C存的a反在发CO应与生3等中 否都沉有 产和淀沉 生生的淀N成反H、物3应的水在，反或水生应气中成，体的水等生溶的等成解中。。度和分例和反析如电应发生离，现成程检这B度验a些有SON反关4H、应。
• 在这一章里我们以化学平衡理论为基础，进一步探 讨酸、碱、盐在水溶液中的离子反应。
• 水溶液中的离子平衡属于化学平衡中的一种。在日 常生活、工农业和科学研究中，我们经常接触到水 溶液中离子平衡的有关知识。例如：酸的强弱的判 断，盐溶液的酸碱性，人体体液的pH与健康的关系， 等等。这些都与我们在本章的学习内容有密切关系。
课件高中化学人教新课标选修四化学反应原理《水溶液中的离子平衡》
例：H2CO3 H++HCO3- 一(1)
HCO3-
H++CO32- 一(2)
每一步的电离程度是不一样的。
(9)写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。
H3PO4
H+ + H2PO4- 一(1)
H2PO4-
H+ + HPO42- 一(2)
HPO42-
H+ + PO43- 一(3)
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，
-lg Kw=- lg c(H+) ·c(OH-)
pKw = pH + pOH 因室温下 Kw = 1×10-14 所以：pH + pOH = 14
溶液的pH
4.pH的测定 方法一：用pH试纸测定
使用方法：用玻璃棒蘸待测液点在pH试纸上， 然后与标准比色卡比较。广泛pH试纸只能得 到整数值。精密pH试纸可以精确到0.1。 pH试纸不可润湿，否则有可能将待测液稀释 了。
思2.考比较与下交列流情况下，c (H+)和c (OH-）的值或
变化趋势（增加或减少）：
纯水
加少量盐酸
加少量氢氧 化钠
c (H+)
10-7mol/L
变大
变小
c (OH-) 10-7mol/L
变小
变大
c(H+)和 c(OH-)大小
c(H+)=c(OH-) c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
什么叫强电解质？什么叫弱电解质？
在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电 解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。
只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电 解质。如弱酸、弱减、水。
高中化学第3章水溶液中的离子平衡本章整合课件选修4高二选修4化学课件
12/9/2021
第十五页，共三十六页。
考点突破提升
考点(kǎo
diǎn)1
考点(kǎo
diǎn)2
考点(kǎo
diǎn)3
考点4
-
解析 A 中 pH=1,说明是酸性溶液,H+、Fe2+、NO3 会发生氧化还
原反应,错误;B 中,符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱
性溶液,HCO3 既能与
H+反应也能与
OH-反应,错误;C
中,
(H+ )
-
=
(OH )
1×1012,c(H+)·c(OH-)=1×10-14,则 c(H+)=0.1 mol·L-1,c(OH-)=1×10-13
mol·L-1,此溶液为强酸性溶液,离子可以大量共存,正确;D 中,溶液中
可发生反应 Fe3++3SCNFe(SCN)3,不能大量共存,错误。
+H
HCO
+OH
,生成的
2O
3
3
使用
OH-与 NH4+发生如下反应:NH4++OHNH3↑+H2O,
使氮肥肥效损失
12/9/2021
第十四页，共三十六页。
考点突破提升
考点(kǎo
考点(kǎo
diǎn)1
diǎn)2
考点(kǎo
考点4
diǎn)3
变式训练室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(
(5)加热蒸干易被氧化的盐溶液,蒸干后得到其氧化产物。
例如,FeSO4溶液蒸干后得到Fe2(SO4)3。Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4。
12/9/2021
第三章--水溶液中的离子平衡-最新全章精华课件(选修4--新人教版)
A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸
D. 0.5mol/L盐酸
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离
1、水的电离
H2O+H2O H2O
H3O++OH— H++OH—
K电离
c(H ) • c(OH c(H2O)
)
c(H2O) • K电离 c(H ) • c(OH )
加NaA
HA 移动方向
H++A— c(H+)
△H > 0 c(A— )
BOH 移动方向 升高温度 降低温度 加入BOH 加大量水 加浓硫酸 加NaOH 加BCl
B++OH— c(OH—)
△H > 0 c(B+ )
• .下列叙述正确的是（ A ）
A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否 存在电离平衡
c(H2O) • K电离 c(H ) • c(OH )
c(H2O) • K电离 K w
Kw c(H ) •c(OH)
2、水的离子积常数
Kw水的离子积常数，简称水的离子积
Kw c(H ) •c(OH)
KW只与温度有关，与氢离子，氢氧根浓度无关 25℃ ， KW= 10—14 T升高 KW增大
H2O
HCl
NaOH
对水的电离 平衡的影响
不动
←
←
水的电离 C H+、COH溶液中 C H+、COH-
C H+ — COH- — C H+ — COH- —
C H+ ↓
COH- ↓ C H+ ↑ COH- ↓
D. 0.5mol/L盐酸
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离
1、水的电离
H2O+H2O H2O
H3O++OH— H++OH—
K电离
c(H ) • c(OH c(H2O)
)
c(H2O) • K电离 c(H ) • c(OH )
加NaA
HA 移动方向
H++A— c(H+)
△H > 0 c(A— )
BOH 移动方向 升高温度 降低温度 加入BOH 加大量水 加浓硫酸 加NaOH 加BCl
B++OH— c(OH—)
△H > 0 c(B+ )
• .下列叙述正确的是（ A ）
A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否 存在电离平衡
c(H2O) • K电离 c(H ) • c(OH )
c(H2O) • K电离 K w
Kw c(H ) •c(OH)
2、水的离子积常数
Kw水的离子积常数，简称水的离子积
Kw c(H ) •c(OH)
KW只与温度有关，与氢离子，氢氧根浓度无关 25℃ ， KW= 10—14 T升高 KW增大
H2O
HCl
NaOH
对水的电离 平衡的影响
不动
←
←
水的电离 C H+、COH溶液中 C H+、COH-
C H+ — COH- — C H+ — COH- —
C H+ ↓
COH- ↓ C H+ ↑ COH- ↓
高中化学第三章水溶液中的离子平衡21水的电离和溶液的酸碱性课件新人教版选修4
2021/4/17
高中化学第三章水溶液中的离子平衡
24
21水的电离和溶液的酸碱性课件新人
解析：由题意知，随水溶液温度的升高，Kw 也随之增大， 即 c(H＋)·c(OH－)增大。c(H＋)·c(OH－)增大，说明 H2O H＋＋ OH－向右进行的程度大，由此可知水的电离是吸热的，所以 A、 B 两项错误，C 项正确；当改用重水作溶剂时，由于重水的电离 程度与普通水的电离程度不一定相同(事实上不同)，所以室温时 重水的离子积 c(D＋)·c(OD－)不一定等于 1.0×10－14，也不能将普 通水在 100 ℃时的离子积常数应用于重水溶液，尽管 DCl 是强 酸，在重水溶液中能够完全电离，题目告诉的浓度可以求出溶液 中的 c(D＋)，但因不知道两种温度条件下的重水离子积常数，所 以无法得出 c(OD－)，也就是说无法知道两种温度条件下重水分 子本身的电离程度，所以 D 项错误。
19
21水的电离和溶液的酸碱性课件新人
1．在纯水中加入适量稀盐酸时，由于盐酸电离的 H＋中和 了水电离出的 OH－，故水的电离程度增大，这种说法正确吗？
提示：不正确。因为水的电离程度很小，故水电离出的 OH－的浓度很小，当加入稀盐酸时，不是中和了水电离出的 OH－，而是增大了溶液中的 H＋浓度，从而抑制了水的电离。
H3O＋＋OH－
，通常简写
(2)特例：室温下纯水中 c(H＋)＝c(OH－)＝ 1×10－7mol·L－1 。
2021/4/17
高中化学第三章水溶液中的离子平衡
6
21水的电离和溶液的酸碱性课件新人
2．水的离子积常数：
(1)表达式：Kw＝ c(H＋)·c(OH－) ，25 ℃时，
Kw＝ 1.0×10－14 。