必修一,酸碱盐在水溶液中的电离
酸碱盐在水溶液中的电离
（一）电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电 的 合物。 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能 导电的化合物。
注意：
①电解质，非电解质都是对化合物而言。
②电解质是指在水溶液中或熔融状态下两个 条件具备其一导电即可
③电解质必须是其本身能电离出自由移动 的离子而导电，不是发生化学反应生成的 新物质导电
④电解质主要包括：酸、碱、盐、水和部分 金属氧化物。蔗糖，酒精是非电解质。 二.电离： 电解质溶于水或熔化时解离为自由 移动的离子的过程。 电离的条件： 溶于水或熔化 电离的结果：产生了自由移动的离子 电离的表示方法： 电离方程式
必修一 离子反应第一课时
(1) KOH Ca(OH)2 （3）NaCl K2SO4 NH4Cl
酸：电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸。
碱：电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱。
盐：电离时，能生成金属阳离子（或铵离子）和酸根 阴 离子的化合物称为盐。
思考 NaHSO4溶于水时能电离出H+，那么 NaHSO4属于酸吗？
概念学习
2、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能 导电的化合物。例如酒精、蔗糖等。
非电解质判断注意事项：
1.是化合物
2.在水溶液和熔融状态下都不能导电（两种状态 下都不导电才能作出判断）
思考：CO2、SO2、SO3 、NH3的水溶液也能够 导电，它们属于电解质吗？为什么？ 解析：电解质导电必须是化合物本身能电离出 自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成 物电离出自由移动离子。 常见非电解质：非金属氧化物（CO、CO2、SO2) NH3、乙醇、蔗糖、CH4
问题探究
根据初中所学判断下列几组物质能否导电？ ①石墨、Cu ②熔融的硝酸钾、熔融的氯化钠
③盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液 ④蔗糖溶液、酒精溶液 ⑤氯化钠晶体、H2SO4 思考以上能导电物质的 导电微粒是什么？
概念学习
1、电解质：在水溶液里或在熔融状态下能导 电的化合物。 怎样判断某种化学物质是不是电解质？
+ + H+ NaHSO4====Na 2+ SO4
课堂小结
强电解质：强酸、强碱及多数盐类 电解质 化合物
弱电解质：弱酸、弱碱等
非电解质：非金属氧化物（CO2、 SO2、 SO3 ）NH3、有机物（ C2H5OH、蔗糖、 CH4 ）等
学以致用
1 .下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 A、金属铁 B、干冰 C、酒精 D、BaSO4 √
高一化学酸碱盐在水水溶液中的电离
电离
某物质的溶液
2、电离方程式：
表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式 NaCl=Na++ClMgCl2= Mg2++2Cl-
NaOH= Na++OH练习: H2SO4= 2H++SO42NaHSO4=Na++H++SO42-
⑵.酸、碱、盐的电离方程式 HCl =H++Cl++NO =H HNO3 3 +＋SO 2=2H H2SO4 4 Ba(OH)2=Ba2++2OHNaOH=Na++OHKOH = K++OH-
CuSO4=Cu2++SO42NH4Cl=NH4++Cl-
⑶酸、碱、盐的定义（本质）
酸：凡电离时生成的阳离子全部 是H+的化合物。
碱：凡电离时生成的阴离子全部是 OH 离子的化合物。 盐：凡电离时生成金属阳离子（或 + NH4 ）和酸根阴离子的化合物。
［巩固练习］ 1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ） A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 ２．在下列物质中，只有在溶液中才能导电的 电解质是 （ ） A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．SO3 ３．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
练一练： 1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（ D 解质的是（ ）。 A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4
C ），均为强电B.FeCl3HClC2H5OH(乙醇) NH4Cl
人教版必修1高中化学第二章第二节第1课时酸碱盐在水溶液中的电离
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铜丝能导电，所以铜是电解质。( ) (2)二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解 质。( ) (3)蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电，所 以它们是非电解质。( ) (4)CuSO4 是电解质，CuSO4·5H2O 不是电解质。( ) (5)碳酸钙难溶于水，但它是电解质。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
②稀盐酸能导电，但不属于电解质，因为稀盐酸为 混合物。
(3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一 定是电解质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的 导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于 电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。
(4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和 混合物既不是电解质，也不是非电解质。
子和阳离子，如 NaHCO3===Na＋＋HCO－3 。
4．从电离的角时，生成的阳离子全部是 H＋的 酸
化合物
电离时，生成的阴离子全部是 OH－ 碱
的化合物
电离时，能生成金属阳离子(或铵根 盐
离子)和酸根阴离子的化合物
易错提醒 1．电解质和非电解质均是化合物。 2．酸、碱、盐的水溶液均不是电解质和非电解质， 均是电解质的水溶液。 3．金属氧化物是电解质，非金属氧化物均是非电解 质。 4．电离与是否通电无关，化合物本身能否电离取决 于组成化合物的微粒和性质。
3．电离方程式书写小结。
(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接，如
H2SO4===2H
＋
＋
SO
2－ 4
、
NaOH===Na
＋
＋
OH
－
、
NaCl===Na＋＋Cl－。
人教高中化学必修一酸碱盐在水中的电离教案
人教高中化学必修一酸碱盐在水中的电离教案第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离一、教学内容及解析内容：引见电离、电解质的概念以及罕见酸、碱、盐电离方程式的书写。
解析：本节内容在教材中承上启下。
上节讲了物质的分类，这节就依据化合物在水溶液中或熔融形状下能否导电将其分为了电解质和非电解质。
并且引见了电解质、电离和电离方程式，使先生从电离的角度看法酸、碱、盐实质，为下节讲离子反响及其发作条件做了铺垫。
本节内容的主要特点是注重化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来看法，是为看法电解质电离进程和离子反响效劳的，并没有引见强、弱电解质的概念〔这局部知识将在选修四中学到〕，教学中不可过于加深拓宽。
因此，本课的重点是电解质的电离；从电离角度看法酸碱盐的实质。
难点是看法电解质及其电离的进程。
二、教学目的及解析目的：1、看法电离、电解质的概念；2、能用电离方程式表达罕见、典型的电解质在水溶液中的电离；3、能从电离实际的角度看法酸、碱、盐；解析：经过探求食盐晶体、食盐溶液、蔗糖、蔗糖溶液、NaOH溶液和稀盐酸的导电性实验创设教学情形，引导先生提出效果；经过先生的自主探求、观看视频、讨论和交流来得出电解质和非电解质的概念，看法电解质的电离进程；经过先生的练习，引导先生反思以加深对概念的了解运用，初步学会电离方程式的书写技艺；经过引导先生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的实质，培育先生运用所学知识剖析效果，处置效果的才干。
在整个教学进程中都是教员启示引导先生经过探求去获取知识，训练思想，加深他们对所学知识的了解和运用。
三、教学效果诊断剖析先生在初中化学中已接触过溶液的导电性实验，并经过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。
本课时要指点先生运用知识迁移来看法电解质及其电离，并从电离的角度看法酸碱盐的实质，引导先生构成迷信的思想方法。
同时，先生入手才干还在构成进程中，要培育先生经过〝练〞来深化了解，掌握技艺，构成练后反思的良好学习习气。
高一化学第二章第二节 离子反应(人教版必修1)
非电解质： ⑼ ⑽ 能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑻ ⑿
归一纳、总酸结、碱、盐在水溶液中的电离
物质
酸
混和物
电解质 碱 盐
化合物
活泼金属氧化物 水
纯净物
单质
非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物 多数非金属氧化物
不是电解质 也不是非电解质
4、电解质溶液的导电性
电解质溶液的导电性与以下因素有关：
⑴离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。
⑵离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。
注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决
于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。
第2课时
[教学目标]
1、掌握离子反应的本质 2、能正确书写离子方程式
[教学重点难点]
快速、正确书写离子方程式
想一想：电解质溶于水后电离 成为离子，那么电解质在溶液 中是如何进行反应的呢？不同 的电解质溶于水后都能反应吗？
第1课时
[教学目标] 1、了解电解质的概念 2、能正确认识电解质的电离
一、酸碱盐在水溶液中的电离
熔 融 NaOH
熔融NaOH
熔 融 NaCl
熔融NaCl
思考1：为什么铁、Cu能导电? 为什么盐酸、稀硫酸、
NaOH溶液、NaCl溶液能导电?
①铁、铜能导电 因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、H2SO4溶液、NaCl溶液能导电
电荷守恒
书写下列物质的电离方程式:
原子守恒
HCl ＝ H + + Cl-
酸：电离时生成的阳离子全部是氢
H2SO4 ＝ 2H + + SO42-
离子的化合物叫做酸．
2.2.1《酸、碱、盐在水溶液中的电离》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第二节离子反应（第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离）【引入】在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，同学们思考过为什么氯化钠溶液能导电吗？我们也学习过盐酸和氢氧化钡反应、硫酸与氢氧化钠反应都是酸碱中和反应，那么这些反应有什么共同点呢？这节课我们对此作进一步探讨。
【强调】本节的课标是：知道酸碱盐在溶液中能发生电离。
了解电解质的概念。
【板书】第二节离子反应【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离活动一、电解质和非电解质【回顾】【提问】据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、NaCl溶液。
【交流】石墨、铜能导电。
盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。
因为其中有自由移动的电子存在。
【讲解】很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
【板书1】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
【板书2】非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。
【强调】要注意定义里面的“或”字还有“化合物”！是电解质要能够导电，什么情况下呢？水溶液状态或者熔融状态。
而且一定要是化合物。
但是它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。
氯化氢是电解质。
【交流2】电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。
只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。
【交流3】电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。
怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。
如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。
【交流4】某些难溶于水的化合物。
必修一2.2.1酸碱盐在水中的电离
常见酸 是电解质，蔗糖、酒精为非电解质 为非电解质。 ③ 常见酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
等物质难溶于水， 难溶于水 ④ BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Fe(OH)3等物质难溶于水， 、 可是它们溶解到水中的部分是完全电离 水中的部分是完全电离的 可是它们溶解到水中的部分是完全电离的，所以他们 是电解质。 是电解质。
注意: 注意
书写下列物质的电离方程式： 书写下列物质的电离方程式： H2SO4、Na2SO4、HNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
H2SO4 == H+ + SO42HNO3 == H+ + NO3NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42Na2SO4 == 2 Na+ + SO42BaCl2 == Ba2+ + 2ClNaHCO3 == Na+ + HCO3-
== H+ +
Cl-
电离方程式书写时的要点： 电离方程式书写时的要点：
1、质量、电荷要守恒；2、原子基团不可拆。 、质量、电荷要守恒； 、原子基团不可拆。 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆； 等原子团不能拆； HSO4-在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。 在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
认识电解质时应该注意的一些问题： 认识电解质时应该注意的一些问题：
电解质应是化合物而不是单质 化合物而不是单质。 ① 电解质应是化合物而不是单质。 电解质应是在一定条件下本身电离而导电 化合物。 本身电离而导电的 ② 电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。
溶于水能导电是因SO 反应生成了H 例如 SO2溶于水能导电是因 2与H2O反应生成了 2SO3， 反应生成了 能够电离而非SO 本身电离，所以SO 不是电解质。 是H2SO3能够电离而非 2本身电离，所以 2不是电解质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
电离，是指电解质在水溶液或熔融状态下 （溶于某些溶剂、加热熔化下）产生 自由移动阴、阳离子的一种过程。
电离方程式，用化学式和离子符号表示
电离过程的化学方程式。
定 向 移 动 。
电 通 离 电 产 使 的生 自 过自 由 程由 离 离 子 子
NaCl晶体不能导电，是因为其中 不含离子。这句话对吗，为什么？ 不对。晶体中含有Na+和Cl-，但是 不能自由移动，所以NaCl晶体不能导 电。
不对，导电的是NaOH。但是它是电解质，因为Na2O 在熔融状态下可以导电；一般情况下，金属氧化物都是 可以导电的。
练 习 题
2. 区别金属导体和电解质 金属导体 导电微粒 变化类型 有无条件 举例
自由电子 物理变化 无 Cu
电解质
自由离子 化学变化 溶于水时或 熔融状态 NaCl
电解质小结
1.电解质划定范围是化合物。
概 念 剖 析
2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。 3.电解质必须是由于自身电离而导电。 4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。
经 验 之 谈
5.酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质。
如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH; Ca（OH)2、NH3· H2O、Fe（OH）3; CaCO3 ;CaO;水
盐：凡电离时生成金属阳离子（或 NH4+）和酸根阴离子的化合物
请写出NaHSO4的电离方程式
水溶液
熔融
NaHSO4 = Na
+
+H
+
+ SO42-
NaHSO4 = Na
+
+ HSO4-
NaHSO4 是一种酸式盐
请写出NaHCO3的电离方程式
×
NaHCO3 = Na
+
+H
+
+ CO32-
√
NaHCO3 = Na
+
+ HCO3-
碳酸是一种弱酸。
从电离角度理解酸、碱、盐
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物。
书写电离方程式应注意的问题：
式子左边写化学式且系数是1，式子右边写离子符号。
电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须 作为一个整体写出。 注意离子符号的写法。 除原子团本身含有的小数字外，其余小数字均应改为 离子个数，写在离子符号前。（如在化学式中原子团个数不只
为什么电解质在
一定条件下可以导电？
以氯化钠的水溶液为例，来研究原因
因为氯化钠溶于水后，产生了自由移动的 阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向 移动，所以可以导电。
电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产 生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后， 离子发生了定向移动，并在两极发生反应，从而 形成电流。
一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数；但电离出的原子 团个数直接写在离子符号前面，离子符号不用括起来。）
AnRm的电离方程式为：AnRm=nAm
＋+mR
－ n
所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电 荷总数相等。
1.Na2O溶于水能导电，这说明Na2O是电解 质，对吗？那Na2O是电解质吗，原因是什么？
H2SO4 = 2H+ HCl = H+ HNO3 = H+
+ + +
SO42ClNO3-
酸：凡电离时生成的阳离子全部是
H+的化合物。
Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH NaOH = Na+ + OH -
KOH = K+ + OH 碱：凡电离时生成的阴离子全部是
OH -离子的化合物
NaCl = Na+ + ClNa2SO4 = 2Na+ + SO42Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42请写出以下几种物质的电离方程式： K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3； NH4Cl 。
电解质必须是物质本身电离而导电！
1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？ 不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。 2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？ 不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。
非电解质必须是化合物！
3.纯H2SO4在熔融状态下不导电，它是 非电解质吗？ 不是，因为H2SO4的水溶液可以导电。 非电解质是在水溶液和熔融状态下均不 导电的化合物。
非电解质小结
概 念 剖 析
1.非电解质划定范围是化合物。 2.非电解质在水溶液和熔化状态都不导电。
3.并非不是电解质的物质都是非电解质。 经 验 之 谈
4.不能导电的物质不一定全是非电解质。 5.非金属氧化物、多数有机物、NH3都是非电解质。 如：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、CH4
在水溶液里 或 或 熔化状态下 能自身离解而导电的 化合物。 化合物
非电解质
在水溶液里 和 和 熔化状态下 都不能自身离解而导电的 化合物。 化合物
1.金属铜、碳棒都能导电，是 否为电解质？ 不是，电解质不可以是单质， 必须是化合物。
2.NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们 是电解质吗？ 不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。
2.2酸、碱、盐在水溶液中的电离
物质
冰醋酸 晶体
NaOH 晶体
NaCl 晶体
KNO3 晶体
蔗糖 晶体
导电性
物质 导电性 物质
不
醋酸 溶液
不
NaOH 溶液
不
NaCl 溶液
不
KNO3 溶液
不
蔗糖 溶液
能
能
熔融 NaOH
Байду номын сангаас
能
熔融 NaCl
能
熔融 KNO3
不
熔融 蔗糖
导电性
能
能
能
不能
电解质和非电解质：
电解质
电解质必须是化合物！
3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不 是电解质，对吗？ 固态氯化钠溶于水后，可以导电，电 解质导电有条件。 4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎 不能导电，所以它们都不是电解质吗？ 它们在熔融状态下可以导电，注意或 字。
5.Cl2 、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗？ 是否是电解质？ 可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质 实质是它们和水反应后的物质。