中考专题质量守恒定律

中考化学专题—质量守恒定律一。

知识点回顾：考点一质量守恒定律1、质量守恒定律的内容:参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的，这个规律叫做。

2、质量守恒定律的实质：（1）微观：化学反应的过程就是参加反应的原子而生成其他物质的过程。

在化学反应中原子的没有改变，没有增减，也没有改变，所以化学反应前后必然相等。

（2）宏观：化学反应前后元素的种类、质量不变3、理解质量守恒定律，抓住：“五个不变”、“两个一定改变”，“两个可能改变”六个不变：宏观：物质总质量不变、元素种类不变、元素质量不变微观：原子种类不变原子数目不变原子质量不变两个改变：宏观：物质的种类一定改变微观：分子种类一定改变两个可能变：宏观：元素的化合价可能改变微观：分子总数可能改变5、A、运用质量守恒定律内容解释现象的一般步骤：（1）说明化学反应的反应物和生成物；（2）根据质量守恒定律摆出参加反应的和生成的各物质的质量关系；（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。

B、运用质量守恒定律实质解释现象的一般步骤：（1）叙述物质的宏观元素组成或者微观的粒子构成（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量或原子的种类、数目、质量不变（3）具体分析，得出结论。

考点二化学方程式1.用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。

化学方程式的意义：（1）表示反应物、生成物、反应条件（2）表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）（3）表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系如：S+O2SO2表示三重意义：；；。

2.化学方程式配平：（一）最小公倍数法KClO3→KCl+O2↑右边氧原子个数为2，左边是3，最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子、氯原子变为2个，则KCl前配2，短线改为等号，标明条件：2KClO3=2KCl+3O2↑（二）归一法：选择最复杂的化学式，系数定为1如：C2H2+O2→CO2+H2O，选C2H2为标准，系数定为1 ，则CO2前配2，H2O前配1，右边氧原子共5个，则O2前配5/2。

式子为：C2H2+5/2O2-2CO2+H2O，最后系数化为最简整数比：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O再如：Fe2O3 + CO—Fe + CO2选Fe2O3为标准，系数定位1，则Fe前配2，氧出现多次，不能一下确定，但据C个数守恒，CO和 CO2前系数必相等，不妨设为x： Fe2O3 + xCO—2Fe + xCO2据O个数守恒，列等式：3+x=2x，解得x=3，则Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2二。

典型例题：（一）质量守恒定律内容和实质的考查1、在反应A＋B→C＋D中，A与B参加反应的质量比为4∶3，生成的C和D的质量和为2.8g，则参加反应的B的质量为（）。

A．0.3g B．0.9g C．1.2g D1.6g解：根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量和等于生成的C和D的质量总和相等，所以参加反应的B的质量为：2.8g×3/7=1.2g观察选项可以知道选项C是正确的．故选C．2、（2013•安徽）二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：．下列有关该反应的说法正确的是（）A．为CO2的利用创造了一种新途径B．钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化C．氢原子数在反应前后发生了改变D．属于复分解反应解：A、二氧化碳含量多了会造成温室效应，该反应能吸收二氧化碳，且生成甲醇和水，所以为CO2的利用创造了一种新途径，故A正确；B、钌-膦铬合物是该反应的催化剂，催化剂反应前后质量不变，故B错；C、根据质量守恒定律可知反应前后各种原子的数目和种类不变，故C错；D、反应物中有单质，复分解反应的反应物和生成物都必须是化合物，所以该反应不是复分解反应，D错．故选A．（二）、根据质量守恒定律判断物质的化学式或元素组成或原子个数3、3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g和3.6g水，则下列说法正确的是（）A．R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素 B．R中只含碳、氢两种元素C．R中一定含碳、氢、氧三种元素 D．R可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种解：由质量守恒定律反应前后元素的种类不变及题意可知，化合物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．4.4g氧化碳中碳元素的质量=4.4g×(12/44)×100%═1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g×(2/18)×100%═0.4g，综合以上述分析可知，反应后氢元素和碳元素的质量之和=1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g．所以，化合物中含有三种元素：氢元素、碳元素、氧元素．所以：A、R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素，不符合题意；B、R中只含碳、氢两种元素，不符合题意；C、R中一定含碳、氢、氧三种元素，符合题意；D、中可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种，不符合题意．故选C．4、（2013•重庆）精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸（HF）对玻璃的腐蚀作用制成．氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程式为：SiO2+4HF═X↑+2H2O，则X的化学式为（）A．F2B．O2C．SiH4D．SiF4解：在化学反应SiO2+4HF=X↑+2H2O中，反应前后原子的数目、种类都不变．反应前有4个氢原子、4个氟原子、1个硅原子、2个氧原子；反应后除X外有4个氢原子和2个氧原子，因此每个X分子中应该有4个氟原子和1个硅原子，故X的化学式为SiF4．故选D（三）根据质量守恒定律判断化学反应或反应类型5、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后物质质量如下：物质A B C D则该密闭容器中发生的化学反应为：（）A、A+B→C+DB、B+C+D→AC、A→B+C+D D、B+D→A+C解：从表中数据可知，A反应后质量增加了，A是生成物，而B、C、D反应后质量都减少了，B、C、D都是反应物，所以此反应的反应物有三种，生成物有一种，即其反应的表达式为：B+C+D→A，分析所给的选项可以知道选项B是正确的．故选B．6、在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：该密闭容器内发生的化学反应类型为（）A、置换反应B、分解反应C、化合反应D、复分解反应解：由表可以发现反应后B物质、D物质的质量增加了，是生成物；A物质、C物质的质量减少了，是反应物．本反应是两种物质反应生成了另外两种物质的反应，有可能是置换反应，也有可能是复分解反应．故选AD．（四）解释有关现象7、镁带在氧气里燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了。

分析：在该题的反应中，反应物是镁带与氧气两种物质，而生成物只有氧化镁一种物质。

由质量守恒定律可知，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和。

显然，氧化镁的质量大于镁的质量（五）求反应中某反应物（或生成物）的质量8、（2013•徐州）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（）A．物质Z可能是该反应的催化剂B．反应后物质X的质量为15gC．反应中Y、Q的质量比为6：5D．物质Y一定是单质解：由题意可知，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，设未测值为a，则可列式：20+2+1+37=a+32+1+12，解得a=15；A、物质Z的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故认识正确；B、由分析知，反应后物质X的质量为15g，故认识正确；C、反应中Y、Q的质量比为（32-2）g：（37-12）g=6：5，故认识正确；D、X、Q质量减少，是反应物，Y质量增加，是生成物，该反应是化合反应，因此物质Y一定不是单质，故认识错误；故选D．（六）求某物质的相对分子质量9、（2013•合肥二模）在反应A+B=C+2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量是（）A．29B．40C．58D．86解：生成D的质量为2.9g+4.9g-6g=1.8g设A的相对分子质量为xA+B=C+2D2.9g 1.8gx 2×182.9g1.8g=x2×18x=58故选C（七）求溶液质量10、生铁是铁和碳的合金。

为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6．0g，放入烧杯中，向其中加入65．0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。

测得的实验数据如下：请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）反应放出的氢气是多少？（2）生铁样品的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？解：根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量为：97g—96．8g=0．2g，进而依据化学方程式求出生铁中铁的质量5．6g，杂质质量为：6．0g -5．6g =0．4 g，生铁中铁的质量分数为93．3%。

同时求出生成硫酸亚铁质量为15．2g ，根据质量守恒求出反应后所得溶液质量为：6．0g +65g -0．4 g -0．2 g=70．4 g，便可求出反应所得溶液中FeSO4的质量分数约为21．6%。

（八）质量守恒定律和化学方程式11、（2011•天水）如图所示的微观变化，与下列反应的反应类型一致的是（）B．2HI+Cl2═2HCl+I2C．NH3+HCl═NH4ClD．2HCl+CuO═CuCl2+H2O解：观察反应的微观示意图，反应前5个分子可分成两种，其中由一个A原子与一个C原子构成的化合物AC的分子共2个，两个B原子构成的单质B2分子3个；反应后5个分子可分成三种，其中有2个由两个B原子构成的单质B2的分子，有2个由一个A原子与一个B原子构成的化合物AB的分子，还有一个由两个C原子构成的单质C2分子；对比反应前后的分子，可判断其中有2个B2分子过量未参加反应，因此，该反应的化学方程式可写为2AC+B2═C2+2AB；A、一种化合物KClO3分解生成化合物KCl与单质O2，与图示变化不符；故A不正确；B、每2个化合物HI分子与1个单质Cl2分子发生反应，生成2个化合物HCl分子和一个单质I2分子，与图示反应特征相符，故B正确；C、每1个化合物NH3分子与1个化合物HCl分子反应生成1个NH4Cl化合物分子，与图示变化不符；故C不正确；D、每2个化合物HCl分子与1个化合物CuO分子发生反应生成1个化合物CuCl2分子和1个化合物H2O分子，与图示变化不符；故D不正确；故选：B．12、化学物质间的反应除了观察和记录外，也需要从分子、原子角度进行想象和分析，这就产生了用模型来模拟化学变化。