2021年高二化学下学期第四周周考试题
2021-2022年高三第四次调研测试 理综化学 含答案
2021年高三第四次调研测试理综化学含答案注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Li-7 Fe-56Ba-137第I卷（共126分）一、选择题：本题包括13个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
7．化学与生活密切相关，能使我们的生活更加美好，下列说法正确的是A. 食用蛋白质可以为人体提供氨基酸B．加碘盐中的碘是I2C. 袋装食品里放置的小袋硅胶是抗氧化剂D. 发酵粉中的小苏打是Na2CO38. 下列说法正确的是A. 光伏发电是将化学能转化为电能B. 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是O2＋4e—＋2H2O＝4OH—C. 通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠D. 铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbSO49. 下列反应能使有机物官能团数目增加的是A. 乙烯与HBr发生加成反应B. 苯发生硝化反应C. 乙烯合成聚乙烯D. 乙醇催化氧化生成乙醛10. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期数和族序数相等，下列判断错误的是A. 最简单气态氢化物的热稳定性：X＞ZB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜WC. 原子半径：Y＞Z＞XD. 含Y的盐溶液一定呈酸性11. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．3.0g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有氧原子数目为0.2N AB．苯与液溴反应生成1mol溴苯分子，消耗0.5N A个Br2C．常温常压下，等质量的N2H4和CH3OH含有相同数目的原子D．6g SiO2晶体中含有0.2N A个Si—O键12. 有物质的量浓度均为0.1mol·L—1的①NH4Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，下列说法错误的是A. 三种溶液中c(Cl—)的关系是①＝②＝③B. 若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化．．最小的是②C. 三种溶液中由水电离出的c(H+)的关系是①＜②＜③D. 若向三种溶液中分别加入20mL 0.1mol·L—1的NaOH溶液后，pH最小的是③13. 分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液未呈红色稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+B NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO2—与HCO3—发生双水解反应C向某溶液里滴加稀NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色没变原溶液中无NH4+D将0.1 mol·L—1 MgSO4溶液滴入到NaOH溶液里至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L—1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为蓝色沉淀Cu(OH)2的K sp比Mg(OH)2的K sp小26.（15分）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g·mol—1）又称莫尔盐，简称FAS，其俗名来源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr）。
黑龙江省鹤岗市第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题及参考答案
2021级高二下学期考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分满分100分，考试时间75分钟相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Se 79第Ⅰ卷(选择题，共51分)一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1．下列物质是离子化合物的是（）A．H2O B．NH3•H2O C．C60 D．AgCl2．下列电子式所表示的化合物中，含有共价键的是（）A．B．C．D．3．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．液态WX3气化均需克服氢键D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2N AB．12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2N AC．0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1N AD．电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.1N A5．R、X、Y、Z为短周期元素，室温下，浓度均为0.01mol/L的各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．原子序数大小：X<R<Z<YB．最简单氢化物的沸点：X＞ZC．R与Z形成的化合物溶于水呈中性D．X和Y可形成各原子均满足8电子稳定结构的共价化合物6．下列说法不正确的是()A．氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸、三氟乙酸的酸性依次增强B．苹果酸()中含有1个手性碳原子C．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键D．以极性键结合的分子不一定是极性分子7．下列说法不正确的是（）A．金属键的本质是金属阳离子与自由电子间的相互作用B．H2O的热稳定性大于H2S，这与H2O分子间易形成氢键无关C．的沸点高于是因为其范德华力更大D．离子键无方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性8．下列说法正确的是（）A．1H2、2H2、3H2互为同位素B．14C和纳米碳管互为同素异形体C．CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体D．CH3(CH2)4CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2互为同系物9．如图为碘晶体晶胞结构。
辽宁省六校2021-2022学年高二下学期期初考试化学试题及答案
2021—2022学年度（下）高二年级省六校期初考试化学试题考试时间：75分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 Na 23 Mn 55一．选择题（本题共15小题，每题3分，共计45分，每小题只有一个选项符合要求）1．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法错误的是（）A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法B．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性C．减少燃煤的使用，改用风能太阳能等能源符合“低碳生活”理念D．市售暖贴的发热原理是利用原电池加快氧化还原反应速率2．1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能加快产生H2反应速率的是（）A．加入一小块铜片B．改用等体积3mol/L盐酸C．用等量铁粉代替铁片D．改用等体积98%的硫酸3.下列说法正确的是（）A. 向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4（△H1）；②稀硝酸（△H2）；③稀醋酸（△H3）恰好完全反应的热效应△H1＞△H2＞△H3B.甲烷的标准燃烧热为890. 3kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+ 2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890. 3kJ·mol-1C.同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的ΔH相同D.500℃、30MPa下，将0. 5mol N2(g)和1. 5mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19. 3kJ，其热化学方程式为N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = - 38.6kJ·mol- 14．下列说法不正确的是（）A．互为手性异构体的分子组成相同，官能团不同B．利用手性催化剂合成可以只得到一种或主要得到一种手性分子C．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光辐射，这也是原子光谱产生的原因D ．霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关 5．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）A ．锌-铜稀硫酸原电池中，当电路中有2A N 个电子通过时，产生21molHB ．4.6g 的符合分子式26C H O 的分子中， 极性共价键数为0.7N A C ．1LpH=2的醋酸溶液中，H +的数目为0.01N AD ．电镀铜时，当阳极质量减少64g 时，电路中通过的电子数为2N A 6．工业上常用2CO 和2H 为原料合成3CH OH ，过程中发生如下两个反应反应Ⅰ：-122321CO (g)+3H (g)=CH OH(g)+H O(g)ΔH =-51kJ mol ⋅反应Ⅱ：-12222CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g)ΔH =+41kJ mol ⋅已知：几种化学键的键能如下表所示： 化学键C-H C-O H-O H-H键能/kJ/mol 406 351 465436则“C ≡O ”的键能(kJ/mol)是（ ） A ．1070B ．1067C ．1162D ．11527．已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．表中五种元素位于5个不同的区B ．元素4的基态原子的价电子排布式为3d 104s 2，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds 区C ．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：5D ．元素5的原子结构示意图为，其属于金属元素8．下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）实验操作实验现象实验结论9．下列有关溶液的说法中正确的是（ ）A ．向0.1 mol·L -1HF 溶液中滴加NaOH 溶液至中性，c(Na ＋) ＞ c(F -)B ．pH=2的H 2SO 3溶液与pH=12的NaOH 溶液以任意比例混合：c(Na ＋)＋c(H ＋)=c(OH -)＋c(-3HSO )+2 c(2-3SO )C ．已知H 2CO 3：K a1=4.5×10-7 K a2=4.7×10-11 NH 3·H 2O ：K b =1.8×10-5则NH 4HCO 3溶液中c(H ＋) ＞c(OH -)D ．一定温度下将足量的AgCl 分别放入下列物质中： ① 5ml 水② 10ml 0.1 mol·L -1的 MgCl 2溶液 ③ 20ml 0.1 mol·L -1AgNO 3溶液，则AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序①＞②=③10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．溶液中+-c(H )c(OH )=10−12的溶液：K +、AlO 2-、CO 23-、Na +B ．pH=7的溶液中：Cl -、Fe 3＋、2-4SO 、Na＋ C ．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na +、NH 4+、ClO -、NO 3-D．由水电离产生的c(H＋)=1×10-13 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、-3NO、Cl- 11．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根离子腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，下列叙述正确的是（）A．此铁管道发生的是吸氧腐蚀B．输送暖气的管道也易发生此类腐蚀C．在这种情况下，土壤的c(OH-)增大D．若管道上刷富铜油漆可以延缓管道的腐蚀12．下列说法正确的有几项（）(1)AgCl难溶于水，故属于弱电解质(2)氨水中存在NH3·H2O分子，故氨水属于弱电解质(3)稀醋酸加水稀释，各离子浓度减小但是电离程度增大(4)用广泛pH试纸测定NaClO溶液的pH为12(5)稀醋酸中加入CH3COONa固体，醋酸的电离程度减小，溶液导电能力增强(6)对于0.1mol/L醋酸溶液，适当加热，溶液中()()-33c CH COOc CH COOH的值增大(7)将液面在8.20mL处的25mL碱式滴定管中的NaOH溶液全部放出，其体积为16.80mL(8)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待装溶液润洗(9)将氯化钠溶液加热，溶液pH值将变小A．2 B．3 C．4 D．513．已知：pBa2+＝-lgc(Ba2+)，p K a＝-lg K a。
2021-2022学年重庆市永川北山中学校高二下学期半期考试化学试题
2021-2022学年重庆市永川北山中学校高二下学期半期考试化学试题1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．预防新型冠状病毒，可用75%的医用酒精进行环境消毒B．乙炔燃烧放出大量热，可用氧炔焰来切割金属C．乙烯可作为水果催熟剂D．甲醛能使蛋白质变性，可用甲醛溶液来保存海鲜2.下列化学用语不正确的是A．丙烷的球棍模型：B．乙炔的比例模型：C．醛基的结构简式： -COH D．1， 3－丁二烯的实验式： C 2 H 3 3.下列有机物中，不属于羧酸的是A．乙二酸B．苯甲酸C．石炭酸D．硬脂酸4.下列对应的反应方程式正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO 2： CO 2 + H 2 O + 2C 6 H 5 O -→2 C 6 H 5 OH + CO B．乙醇催化氧化制乙醛：2CH 3 CH 2 OH +O 2 2CH 3 CHO+2H 2 OC．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合溶液共热制硝基苯： + HNO 3D．溴乙烷的消去反应： C 2 H 5 Br + NaOH CH 2 =CH 2↑+ NaBr + H 2 O5.下列化合物一氯代物的数目排列顺序正确的是（）①CH3(CH2)4CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3A．①＝③>②>④B．②>③＝①>④C．③>②>④>①D．①>②>③>④6.为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确．．．的是A．苯(苯酚)：稀NaOH溶液，分液B．乙醇(乙酸)：KOH溶液，分液C．乙烷(乙烯)：溴水，洗气D．乙醇(少量水)：加入新制CaO，后蒸馏7.现有一物质的核磁共振氢谱如下图所示，则可能是下列物质中的A．CH 3 CH 2 CH 3B．CH 3 CH 2 CH 2 OHD．CH 3 CH 2 CHOC．8.下列操作能达到实验目的是A．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，冷却后加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有淡黄色沉淀，则溴乙烷中含溴原子B．将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成C．将乙醇与浓硫酸的混合溶液迅速升温至170℃，产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明有乙烯生成D．向2mL10%的硫酸铜溶液中滴加1滴2%的氢氧化钠溶液后，加入几滴乙醛，加热，可观察到砖红色沉淀产生9.下列性质的比较正确的是A．微粒半径：B．电负性：C．第一电离能：D．的熔、沸点比的熔、沸点低10.由乙烯推测丙烯(CH2=CHCH3)的结构或性质正确的是A．能使溴水褪色B．不能在空气中燃烧C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．所有原子一定共平面11.某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2 g H2O。
2021-2022学年山东省威海市高二下学期期末考试化学试题
高二化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科技、生产、生活息息相关。
下列说法错误的是（）A．用于免拆型手术缝合线的聚乳酸属于可降解的高分子酯B．制作速滑竞赛服所用的聚氨脂属于合成高分子化合物C．用来生产电闸、灯口等的酚醛树脂，合成它的单体是苯酚和甲醇D．制作返回舱降落伞的聚酰胺纤维可由己二酸与己二胺通过缩聚反应制得2．下列物质应用错误的是（）A．体积分数为75%的乙醇溶液常用作杀菌消毒剂B．用裂化汽油萃取溴水中的溴CH CH Cl用于冷冻麻醉应急处理C．32D．丙三醇用于制造日用化妆品和硝化甘油3．下列说法正确的是（）A．的名称为二乙酸二乙酯B．立方烷（）中的所有碳碳键均为单键，立方烷属于烷烃C．化合物和苯乙烯互为同系物D．与互为官能团位置异构体4．下列有关除杂所选用的试剂和分离方法均正确的有几组？（）5．有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致化学性质的不同。
下列说法不能说明上述观点的是（）A．甲酸可发生银镜反应，而乙酸不能发生B．乙酸分子中甲基上的氢原子比乙烷分子中的氢原子更容易被卤原子取代C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代6．下列说法正确的是（）Cu(OH)碱性悬浊液可鉴别乙酸、乙醇、乙醛和麦芽糖A．用新制2B．石油分馏、石油裂解、煤的干馏和煤的液化都属于化学变化C．溴乙烷、脱氧核糖、硬脂酸甘油酯、甘-丙二肽在一定条件下均能发生水解反应D．裂解气、焦炉气、水煤气和石油气都属于混合物7．完成下列实验所用的仪器或装置（图中部分夹持装置略）正确的是（）A．检验1 溴丙烷B．检验苯的溴代反应C．实验室制备乙8．化合物c是合成新型抑制剂-拉罗替尼的一种中间体，其合成路线如图所示。
2021年高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题(答案解析)
一、选择题1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W Q原子半径/nm 0.160 0.143 0.0750.074 0.110 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、-3 -2＋5、-3 下列叙述正确的是A ．Z 原子的最外层电子数为5B ．元素的金属性：X ＜YC ．简单离子半径：X ＞WD ．元素Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水2．短周期元素A 和B ，其中A 元素的原子最外层电子数是a ，次外层电子数是b ； B 元素的原子M 层电子数是(a- b)，L 层电子数是(a+b)，则A 、B 两种元素形成的化合物的化学式可能表示为A ．B 3A 2 B ．AB 2C ．A 3B 2D ．BA 23．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是 元素代号 X Y Z L M Q 原子半径/nm 0.1600.143 0.102 0.099 0.112 0.074 主要化合价 2+ 3+ 6+、2- 7+、-1 2+ 2-A ．与稀盐酸反应的剧烈程度：M 单质X <单质B ．Y 与Q 形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应C ．简单氢化物稳定性：Z L >D ．等物质的量的X 、Y 的单质与足量盐酸反应，生成H 2一样多4．下列说法中正确的是A ．某元素的阳离子与同种阴离子可形成多种化合物B ．阳离子中肯定含有金属元素，但含有金属元素的离子不一定是阳离子C ．某物质经科学测定只含有一种元素，则可断定该物质一定是纯净物D ．1 molNa 和1 molAl 各自发生化学反应时钠失去的电子少，则钠单质的还原性弱于铝单质5．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．原子核内有10个中子的氧原子：1810OB ．硫离子的结构示意图：C ．四氯化碳分子的球棍模型：D ．氧化钠的电子式： 6．镓(Ga)常以极少量分散于铝土矿(Al 2O 3)中。
专题2《原子结构与元素性质》同步练习2021-2022学年高二下学期化学苏教版选择性必修2
专题2《原子结构与元素性质》精准练习一、单选题（共13题）1．元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是A．简单氢化物热稳定性：X Y>B．原子半径：Z Y X>>ZYC．可以推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物3D．电负性：W Z>2．已知短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。
下列叙述不正确的是A．原子半径：B＞C＞D＞AB．B的氧化物为两性氧化物C．元素D的单质是一种有毒气体D．元素A在元素周期表中位于第三周期第VIA族3．如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是A．元素①位于第二周期IV A族B．气态氢化物的稳定性：①＞①C．最高价氧化物对应水化物的酸性：①＞①D．①、①、①、①的原子半径依次减小4．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是A．Q和W元素形成化合物QW2分子中，各原子的最外层均满足8电子的稳定结构B．T的氧化物能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应C．R元素的气态氢化物的水溶液呈酸性D．元素的非金属性：Q强于W5．由短周期主族元素组成的一种新型漂白剂的结构如题图所示。
其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的族序数是周期序数的两倍，基态时Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，Y与Z位于不同周期。
下列说法正确的是A．简单离子半径：Y＜X＜ZB．第一电离能：W＜X＜YC．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z均可与X形成含10个电子的分子，且第一电离能Y>Z。
新蔡县第一高级中学2021-2022学年高二下学期6月份月考化学试题及答案
新蔡县第一高级中学2021-2022学年高二下学期6月月考化学试题一、单选题（每题3分，共48分）1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是A ．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，淘金原理与化学上的萃取一致B ．丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维C ．中国“天眼”用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料D ．“嫦娥五号”使用的太阳能电池和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能2．在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl ，Fe 完全溶解。
N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．反应转移电子为0.1molB ．HCl 溶液中Cl -数为3N AC ．562.8g Fe 含有的中子数为1.3N AD ．反应生成标准状况下气体3.36L3．下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是A ．向Na 2CO 3溶液中通入与溶质等物质的量的HCl ，生成的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2B ．相同条件下，NaHCO 3与盐酸反应不如Na 2CO 3剧烈C ．物质的量浓度相同时，Na 2CO 3溶液的碱性比NaHCO 3溶液弱D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有白色沉淀4．水合肼(242N H H O ⋅)可用作还原剂。
其制备原理为：3242NaClO 2NH N H H O NaCl +→⋅+。
用下图装置制取水合肼的相关说法正确的是A ．装置的连接顺序：f→a→b→d→c→eB ．装置M 可快速制3NHC ．可用4CCl 代替水D ．操作过程中要快速滴加NaClO 溶液 5．3NF 是一种优良的等离子蚀刻气体，它可发生反应：3222NF 6HCl 6HF N 3Cl +=++。
下列相关说法错误的是A ．2N 的结构式为N N ≡B ．3NF 的电子式为C ．3NF 的氧化性比2Cl 的强D ．3NF HCl 、及HF 均为共价化合物 6．反应()()()223N g 3H g 2NH g +在某密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A ．0～3s ，()()2N =0.1mol /L L s v ⋅，则6s 时，生成3NH 2.4molB ．用2N 表示的()()2N 0.5mol /L L min v =⋅和用2H 表示的()()2H 1.0mol /L L min v =⋅，后者反应快C ．向容器中再充入2H ，2N 的消耗速率将增大D ．当()()22N =3H v v 消耗生成时，反应达到平衡状态7．已知在有机反应中，通常把有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫做氧化反应。
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2021年高二化学下学期第四周周考试题
1. 右下图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是( ) A．硝酸铵
B．氯化镁
C．生石灰
D．食盐
2. 反应 A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，② X―→C(ΔH＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
3. 等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q1，生成液态水时放出热量Q2，则Q1与Q2的关系是 ( )
A. Q1>Q2
B.Q1<Q2
C.Q1=Q2
D.无法确定
4. 化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）
A．该反应是吸热反应
B．断裂1 molA－A 键和 1 molB－B键可放出x kJ能量
C．断裂2 molA－B键需要吸收y kJ能量
D．2 mol AB的总能量高于1 molA2和1 molB2的总能量
5. 白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2 == P4O10 。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P―P: a kJ/mol、P―O: b kJ/mol、P=O: c kJ/mol、O=O: d kJ/mol。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）
A．（6a+5d－4c－12b）kJ/mol
B．（4c+12b－6a－5d）kJ/mol
C．（4c+12b－4a－5d）kJ/mol
D．（4a+5d－4c－12b）kJ/mol
6. 1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJ
CH3-C≡C-CH3(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 272.7 kJ
由此不能判断( )
A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小
B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低
C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小
7. 某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则( )
A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B、电极Ⅰ发生还原反应
C、电极Ⅱ逐渐溶解
D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e-= Cu
9. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
反应原理如下：
电池：pb（s）+pbO2（s）+2H2SO4（aq）=2pbSO4（s）+2H2O（l）
电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是( )
10.常温常压下，断裂1 mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数据（KJ·mol－1）
化学键键能化学键键能化学键键能
C—H 414 C—F 489 H—F 565
H－H 436 H－N 391 F—F 158
（1）根据键能数据计算以下反应的反应热：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）△H= 。
（2）根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1,则N≡N的键能KJ·mol－1。
1 2 3 4 5 6 7 8 9
C D B C A D A A D
34017 84E1 蓡P33124 8164 腤20176 4ED0 仐38844 97BC 鞼39653 9AE5 髥30276 7644 癄d24641 6041 恁21877 5575 啵X 36081 8CF1 賱。