高一化学必修1第一单元测试题
（完整版）高一化学必修一第一章测试题
（完整版）⾼⼀化学必修⼀第⼀章测试题第⼀章从实验学化学单元测试题⼀、选择题（只有⼀个正确答案）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警⽰标记中的()2．下列有关仪器的使⽤正确的是（）A．⼿持试管给试管内的物质加热B．⽤燃着的酒精灯去点燃另⼀盏酒精灯C．⽤天平称量药品时⽤⼿直接拿砝码D．⽤滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上⽅且不能触及容器内壁3．下列实验中均需要的仪器是()①配制⼀定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使⽤③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒 D．漏⽃4．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏⽃下层液体从下⼝放出，上层液体从上⼝倒出B．蒸馏时，应使温度计⽔银球靠近蒸馏烧瓶⽀管⼝C．蒸发结晶时应将溶液蒸⼲D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．⽤25mL量筒量取12.36mL盐酸B．⽤托盘天平称量8.75g⾷盐C．⽤500mL的容量瓶配制450mL溶液D．⽤⼴泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56．在下列操作中，⼀般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏⽃下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏⽃下端D．⽤胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防⽌⾷盐不完全溶解B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移⾄坩埚内加热浓缩C ．当蒸发到剩余少量液体时，停⽌加热，利⽤余热将液体蒸⼲D ．将制得晶体转移到新制过滤器中⽤⼤量⽔进⾏洗涤8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使⽤的⽅法为（） A ．加⼊过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加⼊过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加⼊过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加⼊过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能⽤来加热；④使⽤之前要检查是否漏⽔。
人教版高一化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试题1(含详细解答)
高一化学必修一第一章《从实验中化学》测试题第Ⅰ部分一、选择题1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm32．摩尔是( )。
A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体3．水的摩尔质量是( )。
A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。
表示该体检指标的物理量是( )。
A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c)C．质量分数( )D．摩尔质量(M)5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。
A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列物质不属于氢化物的是( )。
A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH37．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。
①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。
A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。
A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L10．下列物质中属于电解质的是( )。
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。
A．Ag＋、K＋、NO－3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－24C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO－23、SO－2412．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。
高一化学必修1第一单元测试题及答案
高一化学必修1第一单元测试题及答案选择题
1. 下列关于原子核的说法中，错误的是：
A. 电子在原子核内运动
B. 原子核带正电
C. 原子核的质量集中在电子外层
D. 原子核由质子和中子组成
答案：A
2. 下列金属中，哪种金属具有最好的导电性和导热性？
A. 铁
B. 铝
C. 锌
D. 铅
答案：B
填空题
1. 原子的质量数是由质子数和中子数的和组成。
质子数和
中子数的和组成。
2. 原子的原子序数是由质子数决定。
质子数决定。
解答题
1. 请简述原子核的结构。
原子核是原子的中心部分，带有正电荷。
它由质子和中子组成。
质子质量约为1.67 × 10^-27 千克，带正电，中子质量约为1.67 ×
10^-27 千克，不带电。
2. 请解释原子核带正电的原因。
原子核带正电的原因是因为原子核中包含了带正电的质子，而
质子数量与电子数量不相等，使得整体带正电。
3. 请解释原子核的质子数和中子数对原子的性质有何影响。
原子核的质子数决定了原子的原子序数，从而对元素的性质有影响。
原子核的中子数决定了同位素的形成和相对稳定性。
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修(bìxiū)一第一章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1．中国食盐产量居世界首位。
下列(xiàliè)实验室中的操作类似“海水煮盐”原理(yuánlǐ)的是() A．蒸馏(zhēngliú)B．蒸发(zhēngfā)C．过滤D．搅拌【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。
2．下列有关仪器的使用正确的是() A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。
绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。
砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。
滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。
3．(2010年湖北黄冈)下列说法中不正确的是() A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3【答案】C【解析】C项中的H3PO4为弱电解质，部分电离。
4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有N A个原子，故A错；B正确；C中含Na ＋应为1.2 mol ；D 中18 g 水为1 mol ，其电子数为10 mol ，故D 错。
5．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( )A ．16 gB ．32 gC ．64 g/molD ．32 g/mol【答案(dá àn)】D【解析(jiě xī)】n ＝N N A ＝1.505×10236.02×1023 mol ＝0.25 mol ，M ＝8 g 0.25 mol ＝32 g·mol －1。
高一化学必修一第一单元测试题及答案
高一化学必修一第一单元测试题及真题及答案一、选择题（每小题3分，共30分）1. 原子数为6的原子，质子数是（）。
A. 6B. 8C. 10D. 12答案：B2. 弱酸中溶于水中的实体称为（）。
A. 酸碱中和物B. 离子C. 质子D. 酸答案：A3. 碳是以（）构成的有机物的基础元素。
A. 原子B. 分子C. 离子D. 电子答案：A4. 由下表表示的物质是（）。
A. NaOHB. NaClC. HClD. H2O答案：BNa、Cl、Na、H5. 在以下反应过程中，物质数量保持不变的是（）。
A. C+O2→CO2B. H2+O2→H2OC. 2HCl→H2+Cl2D. 2Na+2H2O→2NaOH+H2答案：B二、填空题（每小题3分，共30分）6. pH值为8的溶液称为____________。
答案：碱性溶液7. 水的电离平衡方程式是___________。
答案：H2O(l)⇌H+(aq)+OH-(aq)8. 氧化剂能使元素原子的___________改变。
答案：氧化态9. 熔融物白色结晶，呈正三角晶系，其空间结构为_____________。
答案：六方晶系10. 在无氧条件下，碳使氢气___________。
答案：产生烃类三、计算题（每小题3分，共30分）11. H2SO4的摩尔质量为____________ g/mol。
答案：98.0812. 2 mol CuCO3的质量是________________g。
答案：176.3113. 溶解2.56 g KOH溶液中有_______ mol KOH。
答案：0.0514. 当100 mL NaCl溶液中含有0.01molNaCl时，溶液的浓度是________________mol/L。
答案：1.0015. 溶液中含有0.5molHClO和0.5molHNO3，溶液的pH是_______________。
答案：2。
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一分钟广告分镜头脚本整理表姓名:职业工种:申请级别:受理机构:填报日期:A4打印/ 修订/ 内容可编辑高一化学必修一第一章单元测试题（本试卷共26个题，满分100分。
考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分___________一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共36分）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是()A．酒精——易燃品B．浓硫酸——腐蚀品C．烧碱——剧毒品D．氯酸钾——强氧化剂4．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶35．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是() A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol7．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁10.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是（）A.使用容量瓶前应先检漏B. 容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1~2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中11．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中12．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是() A．Mg B.gC.gD.g13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液14．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A15．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ∶时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③16．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学月考试题可能用到的相对原子质量 Mg 24 O 16 H 1 Ca 40 C 12 K 39 Na 23 Cl 35.5 N 14 S 32 Ba 137 Al 27 Fe 56选择题部分一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．搅拌2.已知丙酮(C 3H 6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约 55℃，要从水与丙酮混合物中将丙酮分离出来下列方法最合理的是( )A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发3. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是 （ ）A ．①③⑤B ．②④⑦C ．①②⑥D ．②③⑥4．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）A ．用蒸馏的方法制取蒸馏水B ．用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的少量CaCl 2C ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4的BaCO 3D ．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl 2、MgCl 2等杂质5. 20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174g·cm -3，物质的量浓度为4.0mol·L -1，则下列说法中正确的是( )A.将溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm -3B.溶液中KCl 的质量分数为%1001000174.15.74⨯⨯ C.密度大于1.174 g·cm -3的KCl 溶液是过饱和溶液D.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-16．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.7．下列实验操作错误的是（）A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．用加热分解的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠固体D．用酒精萃取碘水中的碘8．下列离子检验的方法正确的是( )A．某溶液−−−−→−＋硝酸银溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液−−−−→−＋氯化钡溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液−−−−→−＋氢氧化钠溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液−−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32－9．下列有关实验的叙述中，正确的是()①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末；②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物；③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配10% NaOH溶液。
高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)
高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。
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高一化学第一单元测试题
可能用到的原子量：H –1 S –32 O –16 N –14 C –12 Cl- 35.5 K-39 Na-23 一、选择题：（每题只有一个正确的选项）
1、下列叙述正确的是 （ ） A 、物质的量是表示物质的数量或质量的物理量 B 、1mol 任何物质都含有6.02×1023个原子
C 、6.02×10２３
mol -1叫做阿伏加德罗常数
D 、物质的量是以摩尔为单位计量粒子数目的物理量 2. 决定一定量气体体积大小的主要因素 （ ） A 、 气体分子微粒的大小 B 、气体分子所含微粒的数目
C 、 气体分子间平均距离的大小
D 、 气体分子间作用力的大小
2．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ） A.分散质颗粒直径都在1-l00nm 之间 B.都能透过半透膜
C.都能通过滤纸
D.都能产生丁达尔现象 3．下列物质中，与0.3moLH 2O 含相同氢原子数的物质是 （ ） A 、0.3moLHNO 3 B 、3.612×1023个HNO 3分子 C 、0.1moLH 3PO 4 D 、0.2moLCH 4
4.有一种气体的质量是14.2g ，体积是4.48升（标准状况下），该气体的摩尔质量是( ) A ．28.4 B ．28.4g ·mol -1 C ．71 D ．71g ·mol -1
5. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 ( )
A ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B ．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C ．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D ．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
6.下列各组内的物质按：混合物、酸性氧化物、电解质、胶体顺序排列的是（ ）
A 、石油、亚硫酐（SO 2）、NaOH 、淀粉溶液
B 、液氨、干冰、酒精、雾
C 、NaCl 溶液 、氧化钙、醋酸、云
D 、空气、CO 、纯碱、AgI 溶胶 7.下列说法正确的是 ( )
A.在常温常压下，11.2LN 2含有的分子数为0.5N A
B.在常温常压下，1mol N e 含有的原子数为N A
C.71gCl 2所含原子数为N A
D.在同温同压下相同体积的任何气体所含原子数相同
8.如果ag 某气体中含有分子数为b,则cg 该气体在标准状况下的体积是( ) A. A aN bc 4.22 L B. A cnN ab 4.22L C. A bN ac 4.22L D.
A acN b 4.22L 9.神州七号的三位宇航员从“天上”看“地下”，发现地球表面存在大量海水，而海水中含有大量的氯
化钠，你认为从海水中获得粗食盐的方法是 （ ） A.萃取 B.过滤 C.蒸馏 D.蒸发 10. 同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是( )
A.密度之比为16∶11
B.密度之比为11∶16
C.体积之比为1∶1
D.体积之比为11∶16
11．化学反应前后肯定没有改变的是 ( ) ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的量 ⑥原子的种类 ⑦ 物质的体积
A.①④⑥⑦
B.①②③⑤
C.①③④⑥
D.①③④⑤⑥⑦ 12.下列说法正确的是 ( ) A.CO 2和O 2的摩尔体积都约是22.4升
B.总质量为28克的CO 和乙稀C 2H 4的混合气体，体积是22.4升
C.18克水和100℃时的22.4升水蒸汽的质量相等
D.3.01×1023个CH 4分子和40克SO 3分子数相等而体积不一定相等 13. 做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须 （ ）
A ．用水洗涤2—3次后再使用
B ．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
C ．用滤纸擦干后才可使用
D ．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用 14. 在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl 气体,另一个盛满H2,和Cl2,的混合气体.在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的 ( )
A.原子数
B.密度
C.质量
D.质子数
15.下列说法正确的是 （ ）
A.1 mol CO 和1 mol N 2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等
B.22.4 L H 2和71 g Cl 2恰好反应生成2 mol HCl
C.非标准状况下，1 mol 任何气体的体积有可能是22.4 L
D.1 mol HCl 和1 mol H 2O 在标准状况下的体积都约是22.4 L
16．等物质的量钠、镁和铝与分别足量的稀盐酸完全反应，在相同条件下产生的气体的体积比为( )
A 、1：2：3
B 、2：1：3
C 、 3：2：1
D 、1：3：2
17．下列有关说法中正确的是 （ ）
A 、某焰色为黄色的化合物，当加入足量的稀盐酸时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该
化合物一定是纯碱
B 、向某溶液中加入有盐酸酸化的BaCl 2溶液，能产生白色的沉淀，则该溶液中含有SO 42-
C 、向某盐中加入浓的氢氧化钠并加热，能产生刺激性、能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的气体，
则此盐为铵盐。
D 、NaCl 溶液在电流作用下电离成Na+ 和 Cl-。
高一化学第一单元测试题
班级姓名学号得分
第I卷（选择题，共51分）
一、本大题共17题，每题3分，共51分。
每小题只有一个选项是符合题意。
第Ⅱ卷（非选择题，共49分）
二、填充题：
18.（10分）（1）0.5 mol H2O的质量为，其中含有个水分子，共有
个原子。
（2）.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是。
19.（8分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。
若阿伏加德罗常数
用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为_______ 。
（2）该气体所含原子总数为___________ 个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体在标准状况下的密度为____________ 。
20．（6分）19g某二价金属的氯化物Acl2中含有0.4mol Cl－离子，Acl2的摩尔质量是____，相对分子质量是，A的相对原子质量是。
21．（12分）从铁、氢氧化钡、氧气、硫酸铜、碳铵、硫酸等六种物质中选出若干为种反应物，按要求写出反应化学方程式。
（1）化合反应
（2）分解反应
（3）置换反应
（4）有两种不同颜色的沉淀生成的复分解反应（5）以上四个反应中，属于氧化还原反应的是（填序号）
（6）以上六种物质中，是电解质并且属于盐的请写出其在水溶液中的电离方程式：
三、计算题：
22、（7分）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
若收集到标准状况下3.36L氧气,至少需要多少克氯酸钾?同时生成氯化钾的物质的量为多少?
23、（6分）标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO 的体积各是多少？
★★★附加题:
1、分别测得一个NO和一个N2O3的质量为ag和bg，若阿佛加德罗常数约为6.02×1023mol-1,则N和O的摩尔质量分别为和；NO2的相对分子质量为
2、取1.43g Na2CO3·X H2O溶于水配成100 mL溶液,然后逐滴滴加稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2 mL,并收集到气体112mL(标况)。
求：
（1）Na2CO3·X H2O的物质的量；
（2）X的值。