无机与分析化学实验情况进展说明
无机实验报告总结
无机实验报告总结第一篇：无机实验报告总结无机化学实验总结通过对传统无机化学中化合物的性质、合成、反应、分析等方面的接触，学习了很多相关内容,如热力学、动力学、波谱学等。
同时本实验课的内容既有合成，又有表征，是一个完全的实验过程，训练了我们的综合实验能力。
实验中的显色变色等反应增加了我们学习的兴趣，以及接触专业知识探索相关领域的兴趣。
实验收获：通过对基础化学实验内容的学习，掌握了化学实验的基本技能和基本实验方法，并且增强了独立设计实验方案，完成实验，记录实验现象，分析实验结果及进行书面表达的能力。
在化学实验学习中增强了手脑并重、手脑并用、手脑协调的能力，以及增强了创新精神、创新意识和创新能力，并且增加了综合运用各方面的知识、各种实验手段以及完整地解决实际问题的能力，培养了科学思维方法，训练了科研能力。
实验改进及建议： 1二氯化六氨合镍实验传统的二氯化六氨合镍制备方法是用浓HNO3与Ni片(或Ni粉)反应,制得硝酸镍后,再以此为原料制备二氯化六氨合镍。
此反应过程中产生大量的NO2红棕色有毒气体对环境造成严重污染,对人体健康形成直接危害。
本实验以结晶水硫酸镍为原料解决了这样的问题，很好，以后对于有污染有危害的实验进程尽量选用别的原料别的反应来代替。
但是关于电子光谱方面的理论知识欠缺太多，以及表征的仪器较少，不能人人都亲手去做，有些遗憾。
并且没有把两种不同制备方法的原理细细讲解，又没有实验对比，不能深刻体会不同反应的复杂与简单，安全与危险。
缺少失败实验的对比以及分析讨论实验结果的环节。
2水玻璃制沉淀法制备高孔容二氧化硅理论知识讲的太少，羟基硅油的特性没有理解，影响孔容的因素原理不清，制备的不同孔容没有进行细致比较及观察，比表面积的应用没有讲，实验条件设置是固定的，没有让学生自己调控不同的量，少了设计实验的环节，接触角实验做的不好，首先仪器少人多，其次做的次数太少，对结论分析归纳有偏差。
吸油率和疏水性等若有别的参考物演示更好。
无机及分析化学实验报告
无机及分析化学实验报告实验目的本实验旨在通过一系列实验操作，掌握无机及分析化学的基本实验技术和方法，了解无机及分析化学实验的基本原理，并通过实验结果分析，加深对无机及分析化学的理论知识的理解。
实验仪器与试剂•仪器：酸度计、滴定管、烧杯、量筒、坩埚等•试剂：硫酸、盐酸、氯化铜、氯化钠、硝酸银等实验步骤步骤一：制备氯化铜溶液1.使用滴定管量取一定量的氯化铜固体，放入烧杯中。
2.加入适量的去离子水，充分搅拌溶解。
3.将溶液转移到干净的烧杯中，备用。
步骤二：氯离子检测1.取一定量的氯化铜溶液，加入适量的盐酸，酸度调至pH=2。
2.使用滴定管滴加硝酸银溶液，直至出现沉淀停止滴定。
3.记录滴定所耗用的硝酸银溶液体积V1。
步骤三：铜离子检测1.取一定量的氯化铜溶液，加入适量的盐酸，酸度调至pH=2。
2.使用滴定管滴加硫酸溶液，直至出现沉淀停止滴定。
3.记录滴定所耗用的硫酸溶液体积V2。
实验结果与分析根据实验数据，我们可以得到以下结果和分析：1.氯离子检测：通过滴定硝酸银溶液，我们得到了滴定所耗用的体积V1。
根据滴定反应的化学方程式，可以推算出氯化铜溶液中的氯离子的浓度。
反应方程式：AgNO3 + Cl- → AgCl↓ + NO3- 根据滴定反应的化学计量关系，可以计算出氯离子的摩尔浓度。
2.铜离子检测：通过滴定硫酸溶液，我们得到了滴定所耗用的体积V2。
根据滴定反应的化学方程式，可以推算出氯化铜溶液中的铜离子的浓度。
反应方程式：Cu2+ + 2H+ + SO4^2- → CuSO4 + H2O 根据滴定反应的化学计量关系，可以计算出铜离子的摩尔浓度。
通过对实验结果的分析，我们可以了解到氯离子和铜离子在氯化铜溶液中的含量情况，从而进一步了解其化学性质和可能的应用。
此外，实验结果还可以用于验证化学计算的准确性，并对实验操作的准确性进行评估和改进。
实验结论通过本次实验，我们成功地制备了氯化铜溶液，并进行了氯离子和铜离子的检测。
无机与分析化学实验报告
无机与分析化学实验报告无机与分析化学实验报告实验目的：本次实验旨在通过无机与分析化学实验，探索不同化学物质的性质、反应和分析方法，加深对无机与分析化学的理论知识的理解，并培养实验操作的技能。
实验原理：无机化学是研究无机物质的性质、结构和变化规律的科学。
分析化学则是研究化学物质的成分、结构和性质的科学。
无机与分析化学实验是通过实验手段，验证理论知识，探索化学现象的规律。
实验一：溶液的配制与浓度测定在本实验中，我们首先需要配制一定浓度的溶液，并通过化学计量的方法来测定其浓度。
实验中我们选择了氯化钠溶液作为实验样品，通过溶解固体氯化钠并稀释到一定体积，再通过滴定法测定其浓度。
实验二：酸碱滴定反应本实验中，我们将学习酸碱滴定反应的原理和操作方法。
通过滴定法，我们可以确定酸碱溶液之间的化学当量关系，进而计算出溶液中某种物质的浓度。
实验中，我们选择了硫酸和氢氧化钠的滴定反应，通过测定滴定液的体积，计算出硫酸的浓度。
实验三：金属离子的分析本实验中，我们将学习金属离子的分析方法。
通过一系列的反应，可以将金属离子从溶液中沉淀出来，并通过沉淀的性质和颜色来鉴定金属离子的存在。
实验中，我们选择了铁离子和铜离子的分析，通过观察沉淀的颜色和形态，可以判断溶液中是否存在这两种金属离子。
实验四：络合反应与络合物的分析本实验中，我们将学习络合反应和络合物的分析方法。
络合反应是指金属离子与配体形成稳定的络合物的反应。
通过络合反应，我们可以将金属离子与配体结合成络合物，并通过一系列的实验操作，分析络合物的性质和结构。
实验中，我们选择了铁离子和亚硝酸盐的络合反应，通过测定络合物的吸收光谱，可以确定络合物的结构和浓度。
实验总结：通过本次无机与分析化学实验，我们深入了解了无机化学和分析化学的基本原理和实验方法。
通过实验操作，我们加深了对化学物质性质和反应规律的理解，并培养了实验操作的技能。
通过实验报告的撰写，我们进一步巩固了对实验结果的分析和总结的能力。
无机化学及分析化学总结
无机化学及分析化学总结一、无机化学概述无机化学是研究无机物质组成、性质、结构和变化的科学。
它是化学学科的重要组成部分，为人类提供了对自然界深入理解的视角。
在无机化学的发展过程中，科学家们通过观察、实验和理论推理，逐步揭示了无机世界的奥秘。
二、无机化学的主要内容1、原子和分子理论：研究原子和分子的构造、性质和变化规律。
2、无机化合物的性质和结构：研究各类无机化合物的性质、结构和合成方法。
3、无机化学反应：研究各类无机化学反应的机理、速率及影响因素。
4、无机化学的应用：研究无机化学在材料科学、能源科学、环境科学等领域的应用。
三、分析化学概述分析化学是研究物质的组成、性质、结构和变化规律的科学。
它提供了对物质进行定性和定量分析的方法，为其他科学研究提供了重要的信息。
分析化学的发展，不仅提高了人们对物质世界的认识，也推动了工业生产、环境保护、医学诊断等领域的发展。
四、分析化学的主要内容1、定性分析：通过化学反应及现象对试样中的元素或离子进行鉴定。
2、定量分析：确定试样中各组分的含量。
3、结构分析：确定化合物的分子结构。
4、过程控制：监控工业生产过程中的化学反应，确保产品质量。
5、环境监测：测定环境中的污染物浓度，评估环境质量。
6、医学诊断：检测生物样品中的药物、毒素及代谢产物等。
五、无机化学与分析化学的关系无机化学与分析化学在研究对象和方法上存在一定的差异，但两者在很多方面都有交集。
例如，无机化学在研究元素及其化合物的性质和反应时，需要借助分析化学的方法进行定性和定量分析。
同时，分析化学在研究物质组成和性质时，也需要理解和应用无机化学的基本原理。
在实际应用中，两者经常相互配合，共同为解决实际问题提供科学依据。
六、总结无机化学和分析化学是化学学科的两个重要分支，它们各自具有独特的理论和方法体系，但又在很多方面相互补充和促进。
作为科学研究和应用的两个重要领域，无机化学和分析化学的不断发展将为人类社会带来更多的科学知识和技术进步。
无机及分析化学实验报告,重结晶与熔点的测定
无机及分析化学实验报告,重结晶与熔点的测定无机及分析化学实验报告,重结晶与熔点的测定熔点的测定实验报告熔点的测定一实验目的1，了解熔点测定的基本原理及应用。
2，掌握熔点的测定方法。
二实验原理固液两相蒸汽压一致，固液两相平衡共存，这时的温度摄氏度m即为该物质的熔点。
初熔至全熔范围称为熔程。
温度不超过0.5-1摄氏度。
当含有非挥发性杂质时，液体的蒸汽压降低，熔点降低，熔程变长。
三，熔点测定方法(1) 粗测:快速加热5?/min，测定大概熔点温度(适用未知物的熔点测定)(2) 精测:缓慢加热5?/min，距熔点10时，减慢加热速度为1—2s。
当毛细管仲样品开始塌落和有温润现象时，出现下滴液体时，表明样品已经开始融化，为初熔，记下温度，继续加热，至透明胶体，记下温度为全熔四，实验内容1，测定尿素的熔点。
(mp 132.7摄氏度)2，测定肉桂酸的熔点(mp 133摄氏度)主要装置:篇二:无机及分析化学实验报告(上学期)实验粗硫酸铜的提纯一、实验目的1(了解粗硫酸铜提纯及产品纯度检验的原理和方法。
2(学习台秤和pH试纸的使用以及加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。
二、实验原理不溶性杂质:直接过滤除去;可溶性杂质Fe2+、 Fe3+等:先全部氧化为Fe3+，后调节pH?4，使其水解为Fe(OH)3沉淀后过滤;其它可溶性杂质:重结晶留在母(来自: 写论文网:无机及分析化学实验报告,重结晶与熔点的测定)液中。
三、实验内容20mLH2O 2mLH2O静置5g硫酸铜搅拌、加热溶解滴加NaOH至pH?4100mL Fe(OH)3倾析法过滤滤液承接在蒸发皿(另留10d于试管中用于检验纯度) 2~3dH2SO蒸发至刚出现晶膜冷却抽滤取出晶体，称重pH1~26mol?L-1NH3?H2NH3?H2O10d待测液深蓝色溶液过滤洗涤滤纸蓝色2dKSCN弃去蓝色溶液接收滤液比较颜色深浅产品外观、色泽 ;理论产量 ;实际产量; 产率;纯度检验结果。
高师生命科学专业《无机及分析化学实验》课程教学的现状及对策
现象还十分突出， 致使学生升人 大学后 ， 初进实验 室， 面对各种实验仪器 ， 在兴奋不 已的同时， 感 到 无所 适从 ．而无 机及 分 析化学 实验 又是 生 命 科 学及 相关专业学生进人高校后接触到的第一门专业基础 实验 课 ， 它 对其 它实 验 课 程 的学 习和 掌 握 ，具有 一
验便 无 从下 手 ．
担， 为学生的全面发展提供 了有利条件 ， 但 问题和 矛盾也随之而来 ， 如： 必修课 和选修课 的冲突，实
收稿 日期 ： ２ ０ １ ２—１ ２—１ ０
作者简 介 ： 屈文俊 （ １ ９ ６ ２一） ， 男， 河南 许 昌人 ， 实 验师．
洛 阳师范学院学报 ２ ０ １ ３年第 ８ 期
屈 文俊 ，牛 顺 民２
（ １ ．洛阳师范学院 ， 河南 洛阳 ４ ７ １ ０ ２ ２； ２ ．郑州铁路局洛 阳职工教育 中心 ， 河南洛 阳 ４ ７ １ ０ ０ ２ ）
摘
要： 本文从 高师生命科 学专业的《 无机及分析化学实验 》 课程教 学的现状和 问题 出发 ， 分析 了问题产 生的主
２ ０ １ ３年 ８月 第３ ２卷 第 ８期
洛阳师范学院学报
Ｊ ｏ ｕ ｒ ｎ Ｍ ｏ ｆ Ｌ ｕ ｏ ｙ ａ ｎ ｇ Ｎｏ ｒ ｍ￣ Ｕ ｎ ｉ ｖ ｅ ￣ｉ ｔ ｙ
Ａｕ ｇ ． ， ２ ０１ ３ Ｖｏ １ ． ３ ２ Ｎｏ ． ８
高师 生命 科 学专业《 无机及分析化 学实验》 课 程 教 学 的现 状 及相关 专 业 的 无机 及 分 析 化学 实验 教学 在 教学 内容 … 、教学 方法 和学 生 实验 能 力 的培 养等 方 面都取 得 了一 定成 果 ，对 学
无机与分析化学实验报告
《无机与分析化学》实验报告系别：专业：班别：姓名：学号：项目一粗食盐的提纯项目二缓冲溶液的配制和酸度计的使用实训（验）记录和结论一．缓冲溶液的配制1结论2结论3．缓冲溶液的抗稀释作用缓冲溶液（pH） 5.00 7.00 加入5ml蒸馏水后pH结论项目三酸式滴定管使用练习实训（验）数据记录、处理和误差分析1．数据记录和处理0.1mol/LHCl溶液滴定0.1mol/L NaOH溶液实验序号 1 2 3指示剂滴定终点颜色变化V NaOH（ml）消耗盐酸体积（ml）平均消耗HCl体积（ml）2．结果讨论项目四碱式滴定管使用练习实训（验）数据记录、处理和误差分析1．数据记录和处理0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L HCl溶液实验序号 1 2 3指示剂滴定终点颜色变化V HCl（ml）消耗NaOH体积(ml）平均消耗NaOH体积（ml）2．结果讨论项目五0.1mol/LHCl标准溶液的配制与标定实训（验）记录、处理和误差分析1．实训（验）记录、处理测定次数 1 2 3 无水碳酸钠质量（g）消耗盐酸体积（ml）HCl的浓度（mol / L）平均值（mol / L）平均偏差相对平均偏差（%）2．结果讨论与误差分析项目六0.1mol/L NaOH标准溶液的配制与标定实训（验）记录、处理和误差分析1．实训（验）记录处理测定次数 1 2 3 邻苯二甲酸氢钾质量（g）定容体积（mL）移液体积（mL）消耗NaOH溶液体积（mL）空白试验NaOH体积（mL）NaOH溶液浓度（mol/L）NaOH浓度平均值（mol/L）平均偏差相对平均偏差（%）2．结果讨论与误差分析文字与表格【教学内容】➢文字的注释和编辑功能➢表格样式及表格创建【教学重点与难点】➢文字样式的创建➢单行文字和多行文字的创建➢编辑文字➢表格的创建3.1实例1------文字例3-1 绘制如图3-1所示的标题栏。
图3-1 标题栏绘图步骤分解：1.绘制标题栏图框使用“矩形”命令、“直线”命令、“偏移”命令、“修剪”命令，按图中标注尺寸绘制标题栏图框，如图3-2所示。
无机及分析化学实验报告
无机及分析化学实验报告实验目的，通过本次实验，掌握无机及分析化学实验的基本操作技能，了解化学反应的原理和实验方法，培养实验观察和数据处理能力。
实验仪器与药品，试管、试管架、酒精灯、玻璃棒、pH试纸、硝酸银溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸溶液、蓝色底物溶液等。
实验一，氯离子的检验。
1. 取一小部分氯化铁溶液放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察有无沉淀生成。
2. 取一小部分氯化铁溶液放入试管中，加入少量硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。
实验结果，在氢氧化钠溶液中，生成了淡黄色的沉淀，而在硝酸银溶液中，则生成了白色的沉淀。
由此可知，氯离子的检验方法有多种，且均能有效地检测出氯离子的存在。
实验二，钠离子的检验。
1. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。
2. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量pH试纸，观察颜色变化。
实验结果，在硝酸银溶液中，生成了白色的沉淀，而在pH试纸的作用下，试管中的液体颜色变为红色。
由此可知，钠离子的检验方法也有多种，且能够准确地检测出钠离子的存在。
实验三，氯化钠的定性分析。
1. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量盐酸溶液，观察有无气体产生。
2. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量蓝色底物溶液，观察颜色变化。
实验结果，在盐酸溶液的作用下，试管中产生了气泡，而在蓝色底物溶液的作用下，试管中的液体颜色变为淡绿色。
由此可知，氯化钠的定性分析方法也有多种，且能够准确地分析出氯化钠的成分。
结论，通过本次实验，我们成功掌握了无机及分析化学实验的基本操作技能，了解了化学反应的原理和实验方法。
同时，我们也培养了实验观察和数据处理能力，为今后的化学实验打下了良好的基础。
希望在今后的学习中，能够继续努力，不断提高实验技能，更好地理解化学知识。
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11
硼砂含量测定
2
分析天平、滴定管、烧杯、锥形瓶；盐酸滴定液、甲基红指示剂、硼砂样品。
12
食醋总算量的测定
2
滴定管、移液管、量瓶、烧杯、锥形瓶；氢氧化钠滴定液、酚酞指示剂、食醋样品。
13
生理盐水中氯化钠含量的测定
2
10毫升和100毫升量筒、锥形瓶、250毫升量瓶、移液管（25毫升；100毫升）、酸式滴定管；生理盐水、0.1摩尔每升硝酸银、50克每升铬酸钾。
14
硫酸亚铁含量测定
2
分析天平、酸式滴定管、锥形瓶、刻度吸管；0.02摩尔每升高锰酸钾滴定液、3摩尔每升硫酸溶液、固体硫酸亚铁。
15
硫代硫酸钠溶液的标定
2
分析天平、碘量瓶、碱式滴定管、小烧杯、刻度吸管；硫代硫酸钠溶液、基准重铬酸钾、碘化钾固体、6摩尔每升硫酸溶液、淀粉指示剂。
16
硫酸铜含量测定
2
酸式滴定管、锥形瓶、移液管；硫代硫酸钠溶液、20%碘化钾溶液、无水硫酸铜晶体、6摩尔每升醋酸溶液、淀粉指示剂。
已完成
15组
4
电解质溶液
2
试管、试管夹、滴管、点滴板、0.1摩尔每升溶液（盐酸、醋酸、氢氧化钠、硫酸铵、氯化钠、醋酸钠、碳酸钠、氨水）、1摩尔每升溶液（盐酸、醋酸）、锌粒、醋酸钠晶体、酚酞试液、石蕊试液、甲基橙试液、PH试纸
已完成
15组
5
缓冲溶液
2
试管、试管夹、5毫升和10毫升刻度吸量管、洗耳球、玻璃棒。精密PH试纸、0.1摩尔每升溶液（盐酸、醋酸、氢氧化钠、醋酸钠）
无机与分析化学实验情况进展说明
谭进涛
总课时
序号
实验名称
课时数
所需仪器药品
完成情况
原因
备注
38
1
溶液的配置与稀释
2
固体碳酸钠、固体氯化钠、药用酒精、蒸馏水、50毫升烧杯2只、玻璃棒1只、托盘天平1台、称量纸一包、100毫升容量瓶2个、滴管1只、药匙1把、10毫升量筒1个、洗瓶1个、
已完成
15组
2
化学反应速率
17
EDTA滴定液的配置
1
分析天平、称量瓶、药匙、玻棒、250毫升量瓶；EDTA
18
水的总硬度测定
2
酸式滴定管、锥形瓶、移液管、量筒；EDTA、氨-氯化铵缓冲溶液、铬黑T指示剂。
19
溶液PH的测定
1
酸度计、洗瓶、温度计、吸水纸；邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液
20
微量铁ห้องสมุดไป่ตู้含量测定
2
分光光度计、量瓶、吸量管、分析天平、比色管、洗耳球；邻二氮菲、12水硫酸铁铵、盐酸羟胺、1摩尔每升醋酸-醋酸钠缓冲溶液。
已完成
15组
6
分析天平的使用
2
分析天平、称量瓶（25*40毫米）、250毫升锥形瓶、小烧杯、固体氯化钠、小纸带。
已完成
15组
7
滴定分析仪器的洗涤与使用练习
2
滴定管、移液管、量瓶、洗耳球、铬酸洗液、蒸馏水
未作
尚未学到
15组
8
酸碱滴定液的配置与标定
4
托盘天平、分析天平、滴定管、移液管、烧杯、锥形瓶、试剂瓶；固体氢氧化钠、浓盐酸、无水碳酸钠（基准）、甲基红-溴甲酚绿指示剂
未作
尚未学到
15组
9
化学实验基本操作
1
试管、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、蒸发皿、铁架台、试管刷、药匙、滤纸、托盘天平；粗盐、洗衣粉。
未作
初中已学；课时紧张。
10
已知阴阳离子的分别鉴定
1
酒精灯、点滴板、离心试管、搅拌棒、表面皿、洗瓶、水浴箱、离心机、铂丝、玻棒；各种阴阳离子试液、四苯硼钠、醋酸铀酰锌。
2
试管8支、试管夹1把、温度计1支、角匙1把、
10毫升量筒1个、玻璃棒1根、火柴一盒、铁架台、石棉网、0.1摩尔每升硫代硫酸钠、0.1摩尔每升硫酸、0.3摩尔每升三氯化铁、1摩尔每升硫氰酸钾、0.03%过氧化氢、二氧化锰
已完成
15组
3
化学平衡
2
试管8支、试管夹1把、温度计1支、角匙1把、
10毫升量筒1个、玻璃棒1根、火柴一盒、铁架台、石棉网、0.1摩尔每升硫代硫酸钠、0.1摩尔每升硫酸、0.3摩尔每升三氯化铁、1摩尔每升硫氰酸钾、0.03%过氧化氢、二氧化锰