2018年课标版高考化学第2轮复习第3讲氧化还原反应课件
D.1∶1∶1∶1∶2
解析:4NO+9O2+24NO2+14H2O 28HNO3,氧化剂物质的量为 9,还 原剂物质的量为 4+24=28,二者物质的量之比为 9∶28,A 错误。
NO+2O2+5NO2+3H2O 6HNO3,氧化剂物质的量为 2,还原剂物质 的量为 1+5=6,二者物质的量之比为 2∶6=1∶3,B 正确。
考点一
考点二
-11-
真题示例 核心建模 对点演练
答案:Cr2O72-+3HSO3- +5H+ 2Cr3++3SO42-+4H2O
解析:Cr2O72-还原成 Cr3+,HSO3- 被氧化为 SO42-,根据化合价升降总数相 等,可写出离子方程式为 5H++Cr2O72-+3HSO3- 2Cr3 ++3SO42-+4H2O。
氧化,B错误。根据化学方程式NaNO2+NH4Cl==N2↑+NaCl+2H2O可知,
每产生1 mol N2转移3 mol电子,C错误。根据化学方程式可知,在该反 关闭 应D 中氧化剂NaNO2和还原剂NH4Cl的物质的量之比是1∶1,D正确。
解析 答答案案
考点一
考点二
-9-
真题示例 核心建模 对点演练
(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应
中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
,该反应中氧化产
物是
。
考点一
考点二
-3-
真题示例 核心建模 对点演练
答案:(1)+3价
(2)2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4 (3)2∶1 O2 解析:(2)由流程图可知反应物为H2SO4、SO2和NaClO3,产物为ClO2 和NaHSO4,根据氧化还原反应中化合价升降守恒进行配平,可得化 学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4。(3)根据尾气 吸收过程中加入的反应物和生成物,写出氧化还原反应方程式并配
-13-
考点一
考点二
1.陌生情景下氧化还原反应方程式的书写
真题示例 核心建模 对点演练
第一步:根据题干信息或流程图,确定反应物和部分生成物。
第二步:判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降
判断出氧化产物或还原产物。
第三步:按“
”写出化学方
程式,并按化合价升降原则配平参与氧化还原反应的各物质的化学
为( D )
A.4
B.5
C.6
D.7
解析:n(M2O���2���-)=0.3 mol·L-1×0.1 L=0.03 mol,n(R2-)=0.6 mol·L-1×0.15 L=0.09 mol,反应中 M 元素化合价降低到+3 价,R 元素化合价升高到
0 价。设 M2O���2���-中 M 的化合价为 x,则 2x+2=2n,x=n-1,根据氧化还原 反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等,则有(n-1-3)×0.03
计量数。
第四步:根据元素守恒,补充其他反应物或产物,然后进行配平。
化学方程式中需补充的物质一般为水、酸(H+)或碱(OH-)。具体补项
原则为
条件
补项原则
酸性条件下 碱性条件下
缺 H(氢)或多 O(氧)补 H+,少 O(氧)补 H2O(水) 缺 H(氢)或多 O(氧)补 H2O(水),少 O(氧)补 OH-
第3讲 氧化还原反应
-2-
考点一
考点二
真题示例 核心建模 对点演练
考点一、氧化还原反应的概念、规律及应用
1.(2016全国Ⅰ卷,28节选)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常 用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为
。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。
浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产 物为 MnSO4(或Mn2+)。
(2)(2015全国Ⅱ卷,28节选)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量 的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是
___D____(填标号)。
A.明矾
B.碘化钾 C.盐酸 D.硫酸亚铁
转移 2e-,制取 1 mol Pb 共转移 8 mol e-,C 错误。焙烧过程中,PbS 为关闭 还B 原剂,O2 为氧化剂,还原产物为 PbO 和 SO2,D 错误。
解析 答案
-10-
考点一
考点二
真题示例 核心建模 对点演练
3.(2017 湖南郴州一模)某离子反应涉及 H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、 Cl-六种微粒。其中 c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的 是( D )
考点一
考点二
-8-
真题示例 核心建模 对点演练
1.(2017湖南长沙模拟)实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下关闭 列实有验关室说常法用正Na确NO的2和是N( H4Cl反) 应制取N2,根据氧化还原反应中电子守 A恒.N、aN原O子2是守还恒原可剂得化学方程式:NaNO2+NH4Cl==N2↑+NaCl+2H2O。在 B该.N反H4应Cl中中NNaN元O素2中被的还N原元素化合价是+3价,反应后变为N2中的0价,化合 C价.生降成低1,得mo到l 电N2子时,N转a移NO62作mo氧l电化子剂,A错误。在NH4Cl中N元素化合价是 D-.3氧价化,反剂应和后还变原为剂N2的中的物0质价的,化量合之价比升是高1,失∶去1 电子,NH4Cl中的N元素被
平,可得:2ClO2+2NaOH+H2O2==2NaClO2+O2+2H2O。其中氧化剂 为ClO2,还原剂为H2O2,氧化剂与还原剂的物质的量比值为2∶1,该 反应的氧化产物为O2。
-4-
考点一
考点二
真题示例 核心建模 对点演练
2.(1)(2015全国Ⅰ卷,28节选)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后
真题示例 核心建模 对点演练
3.(2017 广东深圳模拟)已知 M2O���2���-可与 R2-作用,R2-被氧化为 R 单
质,M2O���2���-的还原产物中,M 为+3 价;又知 c(M2O���2���-)=0.3 mol·L-1 的溶液 100 mL 可与 c(R2-)=0.6 mol·L-1 的溶液 150 mL 恰好完全反应,则 n 值
个C.化整学个方冶程炼式过叠程加中可,制得取总1化mo学l P方b程共式 转移:2P2bmO+olC电子2Pb+CO2↑, PDb.S方~P铅b矿O~焙12C烧,则的将反1应m中o,lPPbbSS是冶还炼原成剂P,还b 理原论产上物至只少有需Pb要O m(C)=12 mol×12 g·mol-1=6 g,B 正确。PbS PbO+SO2,转移 6e-,PbO Pb,
D 正确,C 项应为 28∶3。
-17-
考点一
考点二
真题示例 核心建模 对点演练
2.(2017湖北黄冈模拟)反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3(未配平),当 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3时,此反应各物质化学计量
数之比为( B )
A.4∶9∶24∶14∶28
B.1∶2∶5∶3∶6
C.8∶9∶12∶10∶20
A.反应的还原产物是N2 B.消耗1 mol氧化剂,转移电子3 mol
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D.反应后溶液的酸性明显增强 解析:反应的化学方程式应为 3ClO-+2NH4+ N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。 反应中 N 元素化合价升高,被氧化,则 N2 为氧化产物,A 错误。Cl 元 素的化合价由+1 价降低为-1 价,消耗 1 mol氧化剂,转移电子 2 mol, B 错误。由反应可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3∶2,C 错误。 反应生成 H+,溶液酸性增强,D 正确。
2.(2017 山西师大附中模拟)铅的冶炼过程大致如下:①富集:将方铅 矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O2 2PbO+2SO2;③制粗
铅:PbO+C Pb+CO↑,PbO+CO Pb+CO2。下列说法正确的是
()
A.浮选法富集方铅矿的过程发生化学变化
关闭
浮B.选将法1 m富o集l P方bS铅冶矿炼的成过Pb程理中论发上生至物少理需变要化6 ,gAC错误。由过程③中的两
AsO43-+SO42-+NO↑+
(未配平), 4
B.反应后溶液呈酸性
C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3∶28
D.氧化产物为 AsO43-和 SO42-
解析:根据电子守恒,结合电荷守恒可配平离子方程式
3As2S3+4H2O+28NO3- 6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+,由此可知 A、B、
考点一
考点二
1.氧化还原反应概念间的关系
-5-
真题示例 核心建模 对点演练
-6-
考点一
考点二
真题示例 核心建模 对点演练
2.氧化还原反应的规律及应用
强弱律 比较物质的氧化性或还原性强弱,判断反应能否进 行。氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物
↓
价态律 判断氧化还原反应的产物,同种元素不同价态之间 发生反应“只靠拢,不相交”
合集下载
最新-2018年高考化学 第3节 氧化还原反应课件 新 精品
• 答案：B
3．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮水
处理的新技术．已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=熔==融==2Na2FeO4
＋Na2O，下列说法正确的是
()
• A．Na2O2，既是氧化剂又是还原剂 • B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 • C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电
• 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸强． • 酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液
酸性的增强而增强．
• 7．根据原电池、电解池的电极反应判断
• (1)两种不同的金属构成原电池的两极， 负极金属是电子流出的极，正极金属是电 子流入的极．其还原性：负极>正极．
• (2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极 先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先 放电的阴离子的还原性较强．
• (4)在有离子参加的氧化还原反应中，反 应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守 恒．
• 应用：计算和配平氧化还原反应方程式．
2．价态规律(氧化还原规律) (1)元素处于最高价态时，在反应中只能得电子而不能 失电子，所以元素处于最高价态时，只有氧化性而没有还 原性，即只能作氧化剂，不能作还原剂．如 Fe3＋、H＋、 Al3＋、浓 H2SO4 中的＋S6、HNO3 中的＋N5等．
• 1．氧化还原反应的概念及其关系
• (1)氧化还原反应：有元素化合价的电子升转降移
或
(得失或偏移)的化学反应．
• (2)氧化还原反应的特征元：素化合价的升降
——判断一个化学反应是氧化还原
反应的依据．
电子的转移．
• (3)氧化还原反应的本质：
• (4)一般的氧化还原反应
• (5)例证：3Cu＋
3．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮水
处理的新技术．已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=熔==融==2Na2FeO4
＋Na2O，下列说法正确的是
()
• A．Na2O2，既是氧化剂又是还原剂 • B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 • C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电
• 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸强． • 酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液
酸性的增强而增强．
• 7．根据原电池、电解池的电极反应判断
• (1)两种不同的金属构成原电池的两极， 负极金属是电子流出的极，正极金属是电 子流入的极．其还原性：负极>正极．
• (2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极 先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先 放电的阴离子的还原性较强．
• (4)在有离子参加的氧化还原反应中，反 应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守 恒．
• 应用：计算和配平氧化还原反应方程式．
2．价态规律(氧化还原规律) (1)元素处于最高价态时，在反应中只能得电子而不能 失电子，所以元素处于最高价态时，只有氧化性而没有还 原性，即只能作氧化剂，不能作还原剂．如 Fe3＋、H＋、 Al3＋、浓 H2SO4 中的＋S6、HNO3 中的＋N5等．
• 1．氧化还原反应的概念及其关系
• (1)氧化还原反应：有元素化合价的电子升转降移
或
(得失或偏移)的化学反应．
• (2)氧化还原反应的特征元：素化合价的升降
——判断一个化学反应是氧化还原
反应的依据．
电子的转移．
• (3)氧化还原反应的本质：
• (4)一般的氧化还原反应
• (5)例证：3Cu＋
2018版浙江省高考化学人教版一轮复习专题课件：专题2 第3单元 氧化还原反应66页(共66张PPT) (1)
＋ ＋ ＋ －
－
C．当 a＝b 时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3 )∶c(Br )∶c(Cl )＝1∶2∶2
－
D．当 3a≤2b 时，发生的离子反应：2Fe ＋4Br ＋3Cl2===2Fe ＋2Br2＋6Cl
2＋
－
3＋
【解析】 由氧化性Br2>Fe3＋，可知通入Cl2，依次发生2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋ ＋2Cl－，2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可 知还原性：Fe2＋>Br－>Cl－，A正确；当a≥2b时，Cl2只能氧化Fe2＋，B正确；当a＝ b时，Cl2氧化完Fe2＋再氧化部分Br－，其反应后的离子浓度之比为c(Fe3＋)∶c(Br
4．常见氧化剂与还原剂 (1)氧化剂
－ Cl ①某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为 。
②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为 ③过氧化物：如H2O2，一般被还原为 H2O。
SO2
。
(2)还原剂 ①活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋。 ②某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为 H2O。 ③元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为 CO2。
应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还 原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的 强弱。
(3)价态规律 元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处 于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质中若含有多种 元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。
[典型例题讲解] (2016· 浙江10月选考试题)下列反应中，水作氧化剂的是( △ A．C＋H2O=====CO＋H2 △ B．H2＋CuO=====Cu＋H2O C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．SO3＋H2O===H2SO4 )
－
C．当 a＝b 时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3 )∶c(Br )∶c(Cl )＝1∶2∶2
－
D．当 3a≤2b 时，发生的离子反应：2Fe ＋4Br ＋3Cl2===2Fe ＋2Br2＋6Cl
2＋
－
3＋
【解析】 由氧化性Br2>Fe3＋，可知通入Cl2，依次发生2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋ ＋2Cl－，2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可 知还原性：Fe2＋>Br－>Cl－，A正确；当a≥2b时，Cl2只能氧化Fe2＋，B正确；当a＝ b时，Cl2氧化完Fe2＋再氧化部分Br－，其反应后的离子浓度之比为c(Fe3＋)∶c(Br
4．常见氧化剂与还原剂 (1)氧化剂
－ Cl ①某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为 。
②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为 ③过氧化物：如H2O2，一般被还原为 H2O。
SO2
。
(2)还原剂 ①活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋。 ②某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为 H2O。 ③元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为 CO2。
应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还 原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的 强弱。
(3)价态规律 元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处 于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质中若含有多种 元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。
[典型例题讲解] (2016· 浙江10月选考试题)下列反应中，水作氧化剂的是( △ A．C＋H2O=====CO＋H2 △ B．H2＋CuO=====Cu＋H2O C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．SO3＋H2O===H2SO4 )
高考化学二轮复习课时3氧化还原反应2课件
【典例剖析】【2018 北京卷】（3）I－可以作为水溶液中 SO2 歧化反应的催化剂，可能的催 化过程如下。将 ii 补充完整。
i．SO2+4I－+4H+
S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+_________
_________+_______+2 I－
【答案】 SO2 SO42− 4H+
【解析】对于未知的，新情境下的方程式书写，题目信息相当重要，如：题中提到：I－是 反应的催化剂，且 SO2 发生 歧化反应，这两信息是解题的关键。再根据电荷守恒和原子守 恒，答案不难给出。
【答案】（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4 的用量少，不产生 产生 Na2SO4）
【解析】（2）次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，Cl 元素的化合价由+1 价降低到-1 价，N 元 素的化合价由-3 价升高到-2 价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为 NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2 被 I−还原为 Mn2+，在暗处静置 5 min，然后用标准 Na2S2O3
溶液滴定生成的
I2（2
S2
O
2 3
+I2=2I
−+
S4
O
2 6
）。
回答下列问题：
12/10/2021
2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。 （3）Na2S2O3 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃 棒、试剂瓶和
2018届高考化学一轮复习 2.3 氧化还原反应讲义 新人教版
的碳元素被氧化,生成的NaHCO3为氧化产物,产物NH3中的各元素化合价 关闭
在C 反应前后均未变化,故D错误。
解析 答案
基础梳理
考点突破
方法技巧 氧化还原反应中的概念判断 氧化还原反应的概念性题目的解题思路是:判价态,分升降;定类 型,推其他。其中“判价态”是关键的一步,对于复杂物质中元素化合 价可以利用常见元素的化合价进行推断,如CuFeS2中硫的化合价为 -2价。同种元素不同价态之间的转化,其价态可根据“归中而不交 叉”的原则判断。
基础梳理
考点突破
(3)依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时,若氧化产物价态不同,则
价态越高,氧化剂的氧化性越强。如:2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS,说明氧化性:Cl2>S。
若氧化产物价态相同,可根据反应条件要求的高、低来进行判断; 例如:2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
化性、还原性的强弱 放电顺序
基础梳理
考点突破
规律 内 容
①升降律:化合价有升必有
降,升降总值相等
②归中律:同一元素不同价
价态 规律
态之间发生反应时,一般情 况下价态变化是:价态可归 中,“交叉”真不能
③邻位律:有多个价态的元
素发生氧化还原反应时,一
般先变为邻位价态
守恒 氧化剂得到的电子和还原 规律 剂失去的电子总数相等
(3)反应中N2O4中N由+4价变为0价,作为氧化剂。
基础梳理
考点突破
氧化性、还原性强弱判断及氧化还原反应规律 1.氧化性是指 氧化剂得电子 的性质(或能力); 还原性是指 还原剂失电子 的性质(或能力)。 2.同一个氧化还原反应中,氧化剂和氧化产物具有 氧化性 , 且氧化性氧化剂 强于 氧化产物;还原剂和还原产物具有 还原性 , 且还原性还原剂 强于 还原产物。 3.氧化还原反应中,氧化剂得电子总数 等于 还原剂失电子总 数。
在C 反应前后均未变化,故D错误。
解析 答案
基础梳理
考点突破
方法技巧 氧化还原反应中的概念判断 氧化还原反应的概念性题目的解题思路是:判价态,分升降;定类 型,推其他。其中“判价态”是关键的一步,对于复杂物质中元素化合 价可以利用常见元素的化合价进行推断,如CuFeS2中硫的化合价为 -2价。同种元素不同价态之间的转化,其价态可根据“归中而不交 叉”的原则判断。
基础梳理
考点突破
(3)依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时,若氧化产物价态不同,则
价态越高,氧化剂的氧化性越强。如:2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS,说明氧化性:Cl2>S。
若氧化产物价态相同,可根据反应条件要求的高、低来进行判断; 例如:2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
化性、还原性的强弱 放电顺序
基础梳理
考点突破
规律 内 容
①升降律:化合价有升必有
降,升降总值相等
②归中律:同一元素不同价
价态 规律
态之间发生反应时,一般情 况下价态变化是:价态可归 中,“交叉”真不能
③邻位律:有多个价态的元
素发生氧化还原反应时,一
般先变为邻位价态
守恒 氧化剂得到的电子和还原 规律 剂失去的电子总数相等
(3)反应中N2O4中N由+4价变为0价,作为氧化剂。
基础梳理
考点突破
氧化性、还原性强弱判断及氧化还原反应规律 1.氧化性是指 氧化剂得电子 的性质(或能力); 还原性是指 还原剂失电子 的性质(或能力)。 2.同一个氧化还原反应中,氧化剂和氧化产物具有 氧化性 , 且氧化性氧化剂 强于 氧化产物;还原剂和还原产物具有 还原性 , 且还原性还原剂 强于 还原产物。 3.氧化还原反应中,氧化剂得电子总数 等于 还原剂失电子总 数。
18版高考化学二轮复习第二章化学物质及其变化2.4氧化还原反应的基本概念课件
基点小练
1．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有________性，将SO2 通入氢硫酸(H2S)中产生黄色浑浊，说明SO2具有 ________性还原性强弱判断的 4种方法
1．依据反应原理判断
(1)氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物 (2)还原性强弱：还原剂＞还原产物 (3)实例：有以下反应： ①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4； ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl; ③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。
反应中 CO2 是氧化产物， H2C2O4 中的碳元素被氧化，反应中 H2C2O4 是还原剂，ClO2 是还原产物，还原性：H2C2O4>ClO2；再 由题干信息可知，ClO2 能杀菌消毒，故 ClO2 作水处理剂时，利 用了 ClO2 的强氧化性，C 项符合题意。答案：C
规律•方法
确定元素化合价的方法——代数和法 先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价 的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。如有机物中碳 元素化合价(设为 x)的确定方法为：有机物中氧元素的化合价 为－2，氢元素的化合价为＋1。利用元素化合价代数和为零 的规则确定碳元素的化合价。乙酸(C2H4O2)中满足 2x＋(＋1) ×4＋(－2)×2＝0，则 x＝0。
3．具有中间价态的物质(既有氧化性，又有还原性) 具有中间价态物质 Fe2＋
2 SO3
－
氧化产物 _____ Fe3＋ _____ SO2 4
－
还原产物 ___ Fe __ S
H2O2
O2 ___
H2O _____
＋ 2－ 其中 Fe2 、 SO3 主要表现 还原 性， H2O2 主要表现 氧化 性。
2018年高考化学二轮复习第3讲氧化还原反应课件
mol× 12 g· mol-1 =6 g,B 正确。PbS PbO+SO2 , 转移 6e-,PbO Pb, 关闭 转移 2e-, 制取 1 mol Pb 共转移 8 mol e-,C 错误。焙烧过程中,PbS 为 B 还原剂,O2 为氧化剂, 还原产物为 PbO 和 SO2 ,D 错误。
解析 答案
-3考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
2.(1)(2015全国Ⅰ卷,28节选)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后 浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产 物为 MnSO4(或Mn2+) 。 (2)(2015全国Ⅱ卷,28节选)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量 的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是 _______( 填标号)。 D A.明矾 B.碘化钾 C.盐酸 D.硫酸亚铁
22-
2-
-18考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
4.(2017山东省实验中学模拟)多硫化钠Na2Sx(x>2)在碱性溶液中可 2被NaClO氧化为 SO4 ,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与 NaClO的物质的量之比为1∶10,则x值为( D ) A.6 B.5 C.4 D.3 解析:反应中氯元素的化合价由+1 价→-1 价, 变化值是 2, 故 1 mol NaClO 在反应中得到 2 mol 电子, 根据得失电子守恒原理知,1 mol 2 Na2 Sx 在反应中失去 20 mol 电子。Na2 Sx 中 S 元素显- 价, 因此可得
-2考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
答案:(1)+3价 (2)2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4 (3)2∶1 O2 解析:(2)由流程图可知反应物为H2SO4、SO2和NaClO3,产物为ClO2 和NaHSO4,根据氧化还原反应中化合价升降守恒进行配平,可得化 学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4。(3)根据尾气 吸收过程中加入的反应物和生成物,写出氧化还原反应方程式并配 平,可得:2ClO2+2NaOH+H2O2==2NaClO2+O2+2H2O。其中氧化剂 为ClO2,还原剂为H2O2,氧化剂与还原剂的物质的量比值为2∶1,该 反应的氧化产物为O2。
2018届高考化学人教第二轮复习氧化还原反应专项复习课件57张ppt
第二轮复习
氧化还原反应
考纲导学
考纲要求 命题预测
1.基本概念的考查。通常以生 产、生活、社会中的实际问题为 载体，考查氧化还原反应的基本 概念，难度较小。 2.通过已知反应，判断粒子的氧化 性、还原性的强弱，或粒子的氧 化性、还原性强弱规律的应用， 难度中等。 3.氧化还原反应的相关计算。有关 氧化还原反应的计算题一般利用 电子守恒进行技巧计算，难度较 大。
了解氧化还原反应的本质是电
子的转移，了解常见的氧化还原 反应。
要点探究
探究点一 氧化还原反应基本概念 【知识梳理】 化合价的变化 1．氧化还原反应的概念：有元素___________________ 或 电子转移 的化学反应叫氧化还原反应。 ___________ 2．氧化还原反应的四对基本概念(从化合价变化和得失电 子角度理解) 失 电子的反应或反应物所含 氧化反应：反应物 元素化合价 升高 的反应 还原反应：反应物 得 电子的反应或反应物所含 元素化合价 降低 的反应 ►
[点评]本题从多角度考查了氧化还原反应的知识。本 题易错点是N2中的氮原子来源搞不清楚，容易因Zn(NO3)2 是氧化产物，则误以为N2只是还原产物，导致错选。变式 题从氧化性、还原性判断，弥补了典例考查的不足。
第5讲 │ 要点探究
[2010·海南卷]下列物质中既有氧化性又有 还原性的是( ) A．HClO B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO2 C [解析] KClO3是氧化剂，P是还原剂，氧化剂与还 原剂物质的量之比为5∶6，C选项错误。
得到 电子的能力。 失去 电子的能力。
2.常见的氧化剂、还原剂及其产物 (1)常见氧化剂及其产物
(2)常见还原剂及其产物
第5讲 │ 要点探究
氧化还原反应
考纲导学
考纲要求 命题预测
1.基本概念的考查。通常以生 产、生活、社会中的实际问题为 载体，考查氧化还原反应的基本 概念，难度较小。 2.通过已知反应，判断粒子的氧化 性、还原性的强弱，或粒子的氧 化性、还原性强弱规律的应用， 难度中等。 3.氧化还原反应的相关计算。有关 氧化还原反应的计算题一般利用 电子守恒进行技巧计算，难度较 大。
了解氧化还原反应的本质是电
子的转移，了解常见的氧化还原 反应。
要点探究
探究点一 氧化还原反应基本概念 【知识梳理】 化合价的变化 1．氧化还原反应的概念：有元素___________________ 或 电子转移 的化学反应叫氧化还原反应。 ___________ 2．氧化还原反应的四对基本概念(从化合价变化和得失电 子角度理解) 失 电子的反应或反应物所含 氧化反应：反应物 元素化合价 升高 的反应 还原反应：反应物 得 电子的反应或反应物所含 元素化合价 降低 的反应 ►
[点评]本题从多角度考查了氧化还原反应的知识。本 题易错点是N2中的氮原子来源搞不清楚，容易因Zn(NO3)2 是氧化产物，则误以为N2只是还原产物，导致错选。变式 题从氧化性、还原性判断，弥补了典例考查的不足。
第5讲 │ 要点探究
[2010·海南卷]下列物质中既有氧化性又有 还原性的是( ) A．HClO B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO2 C [解析] KClO3是氧化剂，P是还原剂，氧化剂与还 原剂物质的量之比为5∶6，C选项错误。
得到 电子的能力。 失去 电子的能力。
2.常见的氧化剂、还原剂及其产物 (1)常见氧化剂及其产物
(2)常见还原剂及其产物
第5讲 │ 要点探究
高中化学2.3氧化还原反应优秀课件
钢铁会生锈？
电动车充电放电是 什么原理？
还原铁粉
食品包装袋内为什么要放置脱氧剂？
思考 ·交流 1、 Fe2O3+3CO=高==温=2Fe+3CO2属于四大基本反应类型 中的哪一种? 2、请从氧化反应和还原反应角度分析 Fe2O3+3CO=高==温=2Fe+3CO2 属于那种反应类型？ 得到氧，被氧化，发生氧化反响
氧化复原反响： 一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响。
思考 ·交流 3、标出以下氧化复原反响中的各个元素的化合价， 观察化合价有无变化，变化有无规律？
氧化反应，化合价升高
0 C
+
+2 CuO
高温
===
+4 CO2
↑+
0 2Cu
还原反应，化合价降低
氧化反应，化合价升高 0 +1 高温 +2 0 C + H2O ==== CO+ H2 还原反应，化合价降低
(
复原反响
或
化
电得 合
子 对 偏
电 子
向
价
降 低
氧化反响
(
化
或
合 价 升 高
失 电
电 子 对
子偏
离
)
化学反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
)
练习：判断下列反应各属于四种基本反应
类型中的哪一种？其中哪些属于氧化还原反应？
（1）2Mg
+
O2
点燃
===2MgO
化合反响 是
（2）2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 分解反响
答案：A、B、D、H
氧化复原反响：
电动车充电放电是 什么原理？
还原铁粉
食品包装袋内为什么要放置脱氧剂？
思考 ·交流 1、 Fe2O3+3CO=高==温=2Fe+3CO2属于四大基本反应类型 中的哪一种? 2、请从氧化反应和还原反应角度分析 Fe2O3+3CO=高==温=2Fe+3CO2 属于那种反应类型？ 得到氧，被氧化，发生氧化反响
氧化复原反响： 一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响。
思考 ·交流 3、标出以下氧化复原反响中的各个元素的化合价， 观察化合价有无变化，变化有无规律？
氧化反应，化合价升高
0 C
+
+2 CuO
高温
===
+4 CO2
↑+
0 2Cu
还原反应，化合价降低
氧化反应，化合价升高 0 +1 高温 +2 0 C + H2O ==== CO+ H2 还原反应，化合价降低
(
复原反响
或
化
电得 合
子 对 偏
电 子
向
价
降 低
氧化反响
(
化
或
合 价 升 高
失 电
电 子 对
子偏
离
)
化学反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
)
练习：判断下列反应各属于四种基本反应
类型中的哪一种？其中哪些属于氧化还原反应？
（1）2Mg
+
O2
点燃
===2MgO
化合反响 是
（2）2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 分解反响
答案：A、B、D、H
氧化复原反响：
2018年高考化学二轮专题复习课件：《氧化还原反应》 (共71张PPT)
氧化还原反应
考纲要求 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移 . 2.了解常见的氧化还原反应。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关
计算。
命题热点 1.氧化还原反应的实质及概念的判断.
2. 结合常见的氧化还原反应分析物质
的氧化性、还原性强弱。
教材回扣夯实双基
一、氧化还原反应
1．氧化还原反应的本质及特征
(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液
时，在阴极先放电的阳离子的氧化性 较强，在阳极先放电的阴离子的还原 性较强。
7．其它因素 (1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化 性(或还原性)越强。 如氧化性：浓H2SO4＞稀H2SO4 浓HNO3＞稀HNO3 还原性：浓HCl＞稀HCl
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧 化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比 冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸 (碱)性越强其氧化性(还原性)越强，如
有电子转移 (1)本质：反应过程中____________。
(2)特征：反应前后元素的化合价 发生变化 __________。
2．氧化剂和还原剂的比较 氧化剂 电子得失 得电子 还原剂 失电子
化合价变化 化合价降低 化合价升高 反应类型 对应产物 还原反应 还原产物 氧化反应 氧化产物
3.与四种基本反应类型间的关系
加入还原剂 加入氧化剂
特别提醒 同一个氧化还原反应中，氧化剂和还 原剂可能是同种物质，也可能是不同 的物质，氧化产物和还原产物也有可 能是同一种物质或不同的物质。如反 应Cl2＋H2O HClO ＋ HCl 中 ， 氧
化剂和还原剂均为Cl2，
反
应
2Na2S
＋
Na2SO3
＋
6HCl===6NaCl＋3S↓＋ 3H2O中，氧 化产物和还原产物均为S。
考纲要求 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移 . 2.了解常见的氧化还原反应。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关
计算。
命题热点 1.氧化还原反应的实质及概念的判断.
2. 结合常见的氧化还原反应分析物质
的氧化性、还原性强弱。
教材回扣夯实双基
一、氧化还原反应
1．氧化还原反应的本质及特征
(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液
时，在阴极先放电的阳离子的氧化性 较强，在阳极先放电的阴离子的还原 性较强。
7．其它因素 (1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化 性(或还原性)越强。 如氧化性：浓H2SO4＞稀H2SO4 浓HNO3＞稀HNO3 还原性：浓HCl＞稀HCl
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧 化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比 冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸 (碱)性越强其氧化性(还原性)越强，如
有电子转移 (1)本质：反应过程中____________。
(2)特征：反应前后元素的化合价 发生变化 __________。
2．氧化剂和还原剂的比较 氧化剂 电子得失 得电子 还原剂 失电子
化合价变化 化合价降低 化合价升高 反应类型 对应产物 还原反应 还原产物 氧化反应 氧化产物
3.与四种基本反应类型间的关系
加入还原剂 加入氧化剂
特别提醒 同一个氧化还原反应中，氧化剂和还 原剂可能是同种物质，也可能是不同 的物质，氧化产物和还原产物也有可 能是同一种物质或不同的物质。如反 应Cl2＋H2O HClO ＋ HCl 中 ， 氧
化剂和还原剂均为Cl2，
反
应
2Na2S
＋
Na2SO3
＋
6HCl===6NaCl＋3S↓＋ 3H2O中，氧 化产物和还原产物均为S。
高三化学总复习实用-必考2-3-氧化还原反应-新人教版PPT课件
• (2)相互依赖关系：
• 一个反应中，氧化剂、还原剂共同存在，氧化反 应、还原反应同时发生。
• (3)守恒关系：
• 氧化剂得e－总数＝还原剂失e－总数
• 化合价升高总数＝化合价. 降低总数
13
• 1．关于氧化还原反应的下列说法正确的是( )
• A．被氧化的物质是还原剂
• B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
• 第三讲 氧化还原反应
.
1
• 1．氧化还原反应的概念
• 从电子转移的观点理解下列概念。
• (1)氧化反应：物质 得到 电子的反应。
• (2)还原反应：物质
电子的反应。
• (3)氧化还原反应：反应失中去，有物质
的反应。
• (4)氧化剂：
的物质。
得失电子
得到电子
.
2
• (5)还原剂：失去电子 的物质。
• ③某些金属性较弱的高价金属阳离子，如 等。
• ④Fe过3＋氧化物，如
等。
• (2)常见的还原剂 Na2O2
.
5
• ①活泼的金属单质，如Na 等。
• ②含有低价态元素的化合物，如 Na2S、等KI。
• ③一些容易使电子偏离的物质，如
等。
H2、Na
• (3)具有中间价态元素的化合物和大多数非 金属单质既可做氧化剂又可做还原剂，如 等。
• A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱 • B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 • C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持
2AlN＋3CO
()
.
10
• A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 • B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电