2018苏锡常镇一模(十)化学
2018年江苏省+高考化学一模试卷
2018年江苏省高考化学一模试卷一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．（2分）下列说法正确的是（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库⑥人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3⑦在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多⑧分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液A．②③⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑧C．②③④⑥⑦⑧D．③④⑤⑦⑧2．（2分）下列各项表达式正确的是（）A．N2的电子式：B．F﹣的结构示意图：C．NaCl的电子式：D．二氧化碳分子的结构式为O﹣C﹣O3．（2分）（实验班做）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、K+、NH4+、Ba2+ B．Na+、CO32﹣、Cl﹣、S2﹣C．Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣4．（2分）下列说法正确的是（）A．乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体B．乙烷室温下能与溴水发生取代反应C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为9.5%D．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料5．（2分）下列关于仪器使用的说法不正确的是（）A．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥B．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器C．在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内璧或底部D．分液漏斗使用前需要检漏，确认不漏水后方可使用6．（2分）下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（）A．H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O7．（2分）下列各组物质之间的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．N2→NO→NO2→HNO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Al→AlCl3→Al（OH）3→NaAlO28．（2分）下列图象表达正确的是（）A．等质量锌粉与足量盐酸反应B．氢气与氧气反应中的能量变化C．气态氢化物沸点D．催化反应与非催化反应过程中的能量关系9．（2分）X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径在该周期中最小．据此判断下列说法正确（）A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素B．元素X、Z形成的化合物是共价化合物C．Y一定是金属元素D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸10．（2分）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣．下列叙述不正确的是（）A．通入CH4的电极为负极B．正极发生还原反应C．燃料电池工作时，溶液中的OH﹣向正极移动D．该电池使用一段时间后应补充KOH二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）11．（4分）下列说法正确的是（）A．某反应的反应过程中能量变化如图所示，由如图分析可知催化剂不改变反应的焓变B．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C．已知：共价键C﹣C C=C C﹣H H﹣H键能/kJ•mol﹣1348610413436则可以计算出反应的△H为﹣384 kJ•mol﹣1D．常温下在0.10 mol•L﹣1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，NH3•H2O的电离程度和溶液的pH均减小12．（4分）CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，其合成过程如下．下列说法不正确的是（）A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共6种D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH13．（4分）下列实验对应的现象及结论都正确，且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将稀硫酸与足量纯锌反应，然后加入适量CuSO4溶液气泡产生速率加快反应物浓度越大，化学反应速率越快B向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu（OH）2悬浊液有砖红色沉淀生成水解产物有还原性C将KI和FeCl3溶液在下层溶液显紫红色Fe3+的氧化性比I2强试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生沉淀溶解平衡移动，说明K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4）A．A B．B C．C D．D14．（4分）常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，其中正确的是（）A．溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COOH＞NaHSO4B．由水电离出的c（H+）：Na2CO3＞NaHCO3＞NaHSO4＞CH3COOHC．溶液中的c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4ClD．溶液的pH：（NH4）2CO3＞（NH4）2SO4＞NH4Cl＞NH4HSO415．（4分）一定条件下，对于反应A（g）+2B（g）⇌2C（g），若A、B、C的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零）．达平衡时A、B、C浓度分别为0.1mol．L ﹣1、0.2mol．L﹣1和0.08mol．L﹣1，则下列判断正确的是（）A．c1：c2＞1：2B．A和B的转化率不相等C．平衡时，B和C的生成速率之比1：1D．c2的取值范围为0＜c2＜0.28 mol•L﹣1三．解答题（共6小题，满分80分）16．（12分）从铝土矿（成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如图则回答下列问题：（1）操作1的名称为，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需；（2）沉淀C的成分为（写化学式）；（3）设计最简实验证明滤液D中Fe3+已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）：取2mL滤液D于试管中，．（4）滤液E中的主要溶质的化学式为；（5）写出步骤⑤的化学方程式．17．（15分）佳味醇是一种重要的有机合成中间产物，也可直接作农药使用。
2018年苏锡常镇四市一模试题和答案
2017-2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化学可能用到的相对原子质量：H-1 C一12 N-14 0—16 S-32Na-23 Mg-24 A1-27 Fe-56 Cu-64 2n-65选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．每年3月22日为“世界水日”。
下列有关“废水”的处理正确的是A．工业废水无需处理，直接用于农业灌溉B．废水经氯气消毒后，即可安全再利用C．寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源D．收集和处理废水，弊大于利2．下列有关化学用语的表示，正确的是A．氨基(-NH2)的电子式：B．钾离子的结构示意图:C．二氧化碳分子的比例模型：D．碳酸电离的方程式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒4．实验室制各氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气B．用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C．装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D．可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y处于同一周期且相邻，Z元素的原子在短周期中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X）<r(Y）<r(W）<r(Z)B．Z和X组成的化合物中一定不含共价键C．W的单质还原性比Z的强D．Y、Z、W三种元素组成的化合物可能是Z3WY66．下列指定反应的离子方程式正确的是A．石灰水中加入过量小苏打溶液：B．将铜丝插入足量浓硝酸中：C．将SO2通入少量氨水中：D．用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：7．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是8．电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。
江苏省常州市2018届高三第一次模拟考试化学
江苏省常州市2018届高三第一次模拟考试化学注意事项:1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内,并认真核对。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5K—39 Fe—56 Co—59 Cu—64 Sr—88 Pd—106 Ag—108 I—127第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10 小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。
下列说法正确的是( )A. 用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染B. 用太阳能光解水制H2可减少碳排放C. 用施撒熟石灰的方法可改良碱性土壤D. 用Ba(OH)2可消除水中Cu2+等重金属离子污染2. 下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A. 中子数为10的氧原子OB. 氧原子的结构示意图:C. 水分子的电子式:H+]2-H+D. 乙酸甲酯的结构简式:HCOOC2H53. 25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 无色透明的溶液中:K+、Cu2+、N-、Cl-B. 0.1 mol·L-1 CaCl2溶液中:Mg2+、N、C-、S-C. pH=12的溶液中:Na+、K+、Si-、Cl-D. 使甲基橙变红的溶液中:Na+、Fe2+、N-、Cl-4. 下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是( )A. 利用浓硫酸的脱水性干燥氢气B. 氧化镁熔点高,可用于制造耐火材料C. 碳酸钠溶液呈碱性,可用于治疗胃酸过多D. 二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器5. 对下列各实验装置图的叙述正确的是( )①②③④A. 装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B. 装置②可用于吸收HCl或NH3C. 装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D. 装置④b口进气可收集CO2或NO气体6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向MgCl2溶液中滴加过量氨水:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+4H++N-Ag++NO↑+2H2OC. 将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2:Al-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC-7. 下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是( )NaCH2CH28. 如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
2018年江苏省无锡市锡中实验中学中考化学一模试卷
2018年江苏省无锡市锡中实验中学中考化学一模试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题只有l个选项符合题意，每小题1分，共14分）1．（1分）下列做法不符合节能减排的是（）A．随手关灯B．淘米水用来浇花C．废旧电池回收D．加大煤的开发，尽可能多用煤作燃料2．（1分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．石油用于炼制汽油、煤油等燃料B．生石灰用作干燥剂C．氮气用作保护气D．盐酸除铁锈3．（1分）取少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是（）A．石蜡B．面粉C．蔗糖D．植物油4．（1分）NaClO2广泛用于造纸工业，NaClO2中氯元素的化合价为（）A．﹣1B．0C．+3D．+55．（1分）下列是几种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的是（）A．B．C．D．6．（1分）如图所示，下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体B．测定溶液pHC．称量氢氧化钠D．稀释浓硫酸7．（1分）下列现象描述正确的是（）A．浓盐酸打开瓶盖后瓶口有白烟B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成D．碘溶于水形成红棕色溶液8．（1分）下列物质的俗名、化学式正确的是（）A．酒精C2H5OH B．烧碱Na2CO3C．熟石灰CaO D．苏打NaHCO39．（1分）盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是（）A．MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小B．t2℃时，200gMgCl2的饱和溶液中含有100gMgCl2C．t1℃时，等质量的KCl和MgSO4溶液中所含溶质质量一定相等D．将t1℃时KCl的饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和10．（1分）下列化学变化不能一步完成的是（）A．K2CO3→CaCO3B．NaNO3→NaClC．BaCl2→Ba（NO3）2D．CO2→H2CO311．（1分）下列鉴别方案正确的是（）A．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体B．用水鉴别NH4NO3、NaOH、CuSO4三种固体C．用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉末D．用BaCl2溶液鉴别H2SO4、KOH、NaCl三种无色溶液12．（1分）下列除杂的实验所选试剂和操作都正确的是（括号内为杂质）（）选项物质所选试剂和操作A FeSO4溶液（CuSO4）加过量锌粉、过滤B KCl固体（K2CO3）加过量稀盐酸、蒸发结晶C CuO固体（Cu）加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥D CO（H2O、CO2）先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D13．（1分）小红同学梳理了以下知识：①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；②单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；③在置换反应时，元素化合价一定会改变；④生成盐和水的反应一定是中和反应；⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣．其中正确的个数是（）A．1个B．2个C．3个D．4个14．（1分）分解水制氢气的一种原理如图。
2018年苏锡常镇四市一模试题和答案
2017-2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化 学2018.03 可能用到的相对原子质量： H-1 C 一 12 N-14 0 —16 S-32 CI-35.5Na-23 Mg-24 A1-27 Fe-56 Cu-642n-65 选择题单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1 •每年3月22日为“世界水日”。
下列有关“废水”的处理正确的是 A •工业废水无需处理，直接用于农业灌溉 B •废水经氯气消毒后，即可安全再利用 C .寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源 D .收集和处理废水，弊大于利 2 •下列有关化学用语的表示，正确的是 A •氨基（-NH2）的电子式:C •二氧化碳分子的比例模型：D .碳酸电离的方程式:民4…•昭'3•下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A •晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料 B 碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂 C ・碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 D •明矶溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒4•实验室制各氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A •用装置甲制取氨气B .用装置乙收集氨气时气体应该从a 口进b 口出C •装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜B •钾离子的结构示意图D .可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理5•短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y处于同一周期且相邻, 素的原子在短周期中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是A .原子半径：r(X)<r(Y)<r(W)<r(Z)B . Z和X组成的化合物中一定不含共价键C. W的单质还原性比Z的强D . Y、Z、W三种元素组成的化合物可能是Z3WY66. 下列指定反应的离子方程式正确的是A .石灰水中加入过量小苏打溶液：HCM+CdSOFT—CuCOU+H^OB .将铜丝插入足量浓硝酸中：丨…■ ■・C .将S02通入少量氨水中：|從：-I 1 I '-D .用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：21 +11203 —11420117. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.MgCQj 卫J M承;以aq］虹刑、MgB.NaClfaq) 恥想.豳£0树c. S竺业■ SOj H1Q >D. M働⑷驰叫NaAlOj{a(|} ■加叭射8电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。
2018苏锡常镇一模(十)化学
2018届高三年级第二次模拟考试(十)化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32Cl Na 23Mg 24Al 27 Fe 56Cu 64Zn 65选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 每年3月22日为“世界水日”。
下列有关“废水”的处理正确的是()A. 工业废水无需处理，直接用于农业灌溉B. 废水经氯气消毒后，即可安全再利用C. 寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源D. 收集和处理废水，弊大于利2. 下列有关化学用语的表示，正确的是()A. 氨基(—NH2)的电子式：B. 钾离子的结构示意图：C. 二氧化碳分子的比例模型：D. 碳酸电离的方程式：H2CO3CO2－3＋2H＋3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B. 碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒4. 实验室制备氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()甲乙丙丁A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C. 装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D. 可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中X 、Y 处于同一周期且相邻，Z 元素的原子在短周期中原子半径最大，W 是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r (X)<r (Y)<r (W)<r (Z)B. Z 和X 组成的化合物中一定不含共价键C. W 的单质还原性比Z 的强D. Y 、Z 、W 三种元素组成的化合物可能是Z 3WY 66. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OB. 将铜丝插入足量浓硝酸中：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2OC. 将SO 2通入少量氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4D. 用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －7. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. MgCO 3――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解MgB. NaCl(aq)――→CO 2NaHCO 3(s)――→加热Na 2CO 3(s)C. S ――→足量O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4D. Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→加热NaAlO 2(s)8. 电石(主要成分为CaC 2)是重要的基本化工原料。
2018年江苏省无锡市第十中学高三化学模拟试题含解析
D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以还原性强弱Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故D正确；
故选A．
二、实验题（本题包括
16.铜是重要的金属材料．
参考答案：
C
7.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42－
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I―
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋、无K+
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
故选C．
点评：本题考查不同条件下金属腐蚀的快慢，明确腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答，题目难度不大．
12.把一小块镁、铝合金放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池，则该电池负极上发生的电极反应为
A.Mg－2e－===Mg2+
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣
参考答案：
A
【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．
【分析】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；
解得a=1，
无锡市2018届高三年级第一次模拟考试化学试题及答案
无锡市2018届高三年级第一次模拟考试化学试题及答案无锡市2018届高三年级第一次模拟考试化学试题及答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 I 127第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题．．．．意。
1. 2021年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。
下列做法不应提倡的是( )A. 推广煤改气集中供暖B. 深埋处理废旧电池C. 乘公共交通工具出行D. 推广太阳能热水器的使用2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 黄铁矿主要成分的化学式：FeSB. 二氧化碳分子的比例模型：C. 氯离子的结构示意图：D. 氢氧化钡的电子式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. NH3易液化，可用作制冷剂B. 晶体硅的硬度大，可用于制作光电板C. FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D. 溴化银具有感光性，可用于人工降雨4. 下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是( )A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 验证氧化性D. 尾气处理5. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其他元素不在同一周期，B与D同主族，B为地壳中含量最多的元素。
下列推断中正确的是( )A. 元素B、C简单离子半径的大小：r(B)<r(c) b. 元素e的氧化物对应的水化物均为强酸 c. 元素d、e氢化物的热稳定性：e> D </r(c)>D. 元素B分别与A、C形成化合物的晶体类型相同16. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )＋＋A. 镁条投入浓硫酸中：Mg＋2H===Mg2＋H2↑B. 用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OHC. 向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3＋Cu===Fe2＋Cu2－－D. 向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3 7. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是( )＋＋＋－电解－A. Fe2O3DD→FeCl3(aq)DD→无水FeCl3 △B. Al2O3DD→NaAlO2(aq)DD→AlC l3(aq)C. NH3催化剂DD→NODD→HNO3 /△D. SiO2DD→H2SiO3DD→Na2SiO38. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )＋＋－－A. 无色透明的溶液中：Cu2、Mg2、SO24、Cl－－＋＋－－B. c(ClO)＝1 mol・L1的溶液中：K、Al3、I、SO24＋＋－－C. 能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH4、Cl、NO3＋－＋＋－－D. c(H)/c(OH)＝1×1012的溶液中：K、NH4、HCO3、NO3 9. H2S 有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。
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2018届高三年级第二次模拟考试(十)化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 每年3月22日为“世界水日”。
下列有关“废水”的处理正确的是( )A. 工业废水无需处理，直接用于农业灌溉B. 废水经氯气消毒后，即可安全再利用C. 寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源D. 收集和处理废水，弊大于利2. 下列有关化学用语的表示，正确的是( )A. 氨基(—NH2)的电子式：B. 钾离子的结构示意图：C. 二氧化碳分子的比例模型：D. 碳酸电离的方程式：H2CO3CO2－3＋2H＋3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B. 碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒4. 实验室制备氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )甲乙丙丁A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C. 装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D. 可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y处于同一周期且相邻，Z元素的原子在短周期中原子半径最大，W 是地壳中含量最多的金属元素。
下列说确的是( )A. 原子半径：r (X)<r (Y)<r (W)<r (Z)B. Z 和X 组成的化合物中一定不含共价键C. W 的单质还原性比Z 的强D. Y 、Z 、W 三种元素组成的化合物可能是Z 3WY 66. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 石灰水中加入过量小打溶液：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OB. 将铜丝插入足量浓硝酸中：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2OC. 将SO 2通入少量氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4D. 用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －7. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. MgCO 3――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解MgB. NaCl(aq)――→CO 2NaHCO 3(s)――→加热Na 2CO 3(s)C. S ――→足量O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4D. Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→加热NaAlO 2(s)8. 电石(主要成分为CaC 2)是重要的基本化工原料。
已知2 000℃时，电石生产原理如下：①CaO(s)＋C(s)===Ca(g)＋CO(g) ΔH 1＝a kJ ·mol －1 平衡常数K 1②Ca(g)＋2C(s)===CaC 2(s) ΔH 2＝b kJ ·mol －1 平衡常数K 2以下说法不正确．．．的是( ) A. 反应①K 1＝c (Ca)·c (CO)B. 反应12Ca(g)＋C(s)===12CaC 2(s) 平衡常数K ＝K 2 C. 2 000 ℃时增大压强，K 1减小，K 2增大D. 反应2CaO(s)＋CaC 2(s)===3Ca(g)＋2CO(g) ΔH ＝(2a －b )kJ·mol －19. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. K ωc （H ＋）＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：Fe 2＋、K ＋、NO －3、SO 2－4B. 通入大量CO 2的溶液中：Na ＋、C 6H 5O －、CH 3COO －、HCO －3C. c (ClO －)＝1.0 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、S 2－、SO 2－4D. 能使酚酞变红的溶液中：K ＋、SO 2－3、CO 2－3、Cl －10. 工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：C 4H 10(g)C 4H 8(g)＋H 2(g)(正反应吸热)将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)， 反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。
下列判断不正确．．．的是( )图甲 图乙 图丙A. 由图甲可知，x 小于0.1B. 由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n (氢气)/n (丁烷)增大，逆反应速率减小C. 由图丙可知，产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动D. 由图丙可知，丁烯产率在590 ℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列叙述中不正确．．．的是( ) A. 以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱B. 25 ℃下，在NH 3·H 2O 稀溶液中加水稀释，c （H ＋）·c （NH 3·H 2O ）c （NH ＋4）的值不变 C. 工业生产硫酸时，接触室催化氧化SO 2时使用热交换器可以充分利用热量，降低生产成本D. 反应Al 2O 3(s)＋3Cl 2(g)＋3C(s)===2AlCl 3(g)＋3CO(g)室温下不能自发进行，ΔH >012. 羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。
合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下：化合物X 化合物Y 羟甲香豆素下列有关说确的是( )A. 化合物X 和Y 分子各含有1个手性碳原子B. 化合物Y 能发生加成反应、取代反应和消去反应C. 1 mol 羟甲香豆素最多可与2 mol NaOH 反应D. 化合物X 和羟甲香豆素分别与溴水反应，最多消耗的Br 2的物质的量之比为1∶113. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项实验操作和现象 结论 A将乙醇与浓硫酸共热所得气体通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色 反应生成了乙烯 B 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO 3)2溶液，无明显溶液中一定含有Cl －现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成C 淀粉溶液中滴加稀硫酸加热，取加热后的溶液于试管中，加入新制Cu(OH)2悬浊液后，加热至沸腾，没有出现砖红色沉淀淀粉未水解D 向10 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成K sp：Mg(OH)2>Fe(OH)314. 常温时，向20 mL 0.100 0 mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列有关叙述正确的是( )A. 点①③④所示溶液中，点③所示溶液H2O的电离程度最小B. 点②所示溶液中：2c(H＋)＋c(HC2O－4)＋3c(H2C2O4)＝2c(OH－)＋c(C2O2－4)C. 点③所示溶液中：c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＝c(Na＋)D. 滴定过程中可能出现：c(Na＋)>c(HC2O－4)＝c(C2O2－4)>c(OH－)>c(H＋)15. 一定温度下(T2>T1)，在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)(正反应放热)达到平衡，下列说确的是( )容器温度/℃物质的起始浓度/mol·L－1物质的平衡浓度/(mol·L－1)c(NO) c(Cl2) c(ClNO) c(ClNO)ⅠT10.20 0.10 0 0.04ⅡT10.20 0.10 0.20 c1ⅢT20 0 0.20 c2A. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1∶2B. 达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80%C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(ClNO)/c(NO)比容器Ⅰ中的大D. 若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行非选择题(共80分)16. (12分)以菱锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgCO3等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：已知草酸钙、草酸镁不溶于水。
(1) 写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_________________________________。
(2) “中和”的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去，化合物X可用________(写一种物质的化学式)。
(3) 该工艺流程中固体1和固体2均需用水洗涤，目的是________________________________________________________________________。
(4) “除杂”时，除去的金属离子有______________。
(5) “电解”原理如右图所示，阳极的电极反应式为______________。
(6) 该流程中可以循环使用的物质有________________。
17. (15分)麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。
(1) F中的含氧官能团名称为________和________。
(2) E的结构简式为________________。
(3) 写出B→C的化学反应方程式：____________________________________________。
(4) F→G历经两步反应，反应类型依次为________、________。
(5) 请写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________________。
①能发生银镜反应；②水解产物能与FeCl3显色：③核磁共振氢谱显示有四组峰。
(6) 请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂的合成路线流程图(可选择题干中相关试剂，无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。