高中化学必修二综合测试题及解答之欧阳数创编
2021年高中化学必修二模块综合测试题
高中化学必修二模块综合测试题欧阳光明（2021.03.07）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题）1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。
下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理A．①③ B．②④ C．②③ D．①④2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A．①② B．②③ C．①④ D．③④3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（）所含离子NO3－SO42－H+M2 1 2 1浓度 /（mol·L－1）A．Cl－ B．Ba2+ C．F－ D．Mg2+5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH26．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低7．下列叙述中，正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·n H2O A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④8．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。
化学必修2测试题及答案
化学必修2测试题及答案作为一门重要的科学学科，化学对于培养学生的观察能力和实验操作能力有着重要的作用。
下面是一份化学必修2测试题及答案，希望能够帮助您巩固对于化学知识的理解和应用。
一、选择题1. 在下列元素中，属于金属元素的是：A) 氯B) 硫C) 镁D) 氧答案：C2. 下列化合物中，属于无机酸的是：A) 葡萄糖B) 洗衣粉C) 纯净水D) 盐酸答案：D3. 以下关于化学反应速率的表述，正确的是：A) 反应速率与反应物浓度成正比B) 温度升高会降低反应速率C) 压力的增大会加快反应速率D) 催化剂对反应速率没有影响答案：A二、填空题1. 氢气是一种______元素。
答案：非金属2. 电子轨道数量是与______有关的。
答案：能级3. 当电子从高能级跃迁至低能级时，会释放出______。
答案：光子三、简答题1. 请解释一下电子云的概念。
答案：电子云是指电子在原子中存在的概率分布区域。
在给定的时间和空间内，电子可能出现在不同的位置，而电子云则描述了这些可能性的分布情况。
2. 请解释一下相对分子质量的概念。
答案：相对分子质量是指分子的质量相对于碳-12同位素质量的比值。
相对分子质量可以用来表示化学物质的质量，并根据化学方程式求出相对摩尔质量。
四、计算题1. 计算25.0g CO2 中含有多少个氧原子。
答案：该题为化学计算题，根据化学方程式中的摩尔比例关系，首先需要将25.0g CO2 转化为摩尔数，然后根据化学方程式中的配比关系计算氧原子的摩尔数，最后将得到的摩尔数乘以阿伏伽德罗常数即可得到答案。
以上就是化学必修2测试题及答案的内容，请根据题目要求进行答题。
希望这些题目对您的学习有所帮助。
化学是一门需要多做题目多进行实践的学科，通过反复练习可以更好地掌握化学知识。
祝您学习顺利！。
高中化学选择性必修2全册综合练习题含解析
高中化学选择性必修2全册综合练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列关于氢键的说法正确的是（ ）A ．由于氢键的作用，3NH 、2H O 、HF 的沸点反常，且沸点高低顺序为23H O HF NH >>B ．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C ．水在1000℃以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键D ．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的原因是前者不存在氢键2．下列化合物分子中既含σ键又含π键的是（ ）A ．2NB ．22H OC ．26C H OD ．2CO 3．反应32428NH +3Cl =6NH Cl+N 可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）A ．中子数为9的氮原子：97NB ．2N 分子的电子式：C ．2Cl 分子的结构式：Cl-ClD ．只能表示35-Cl ，不能表示37-Cl4．我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O 组成的磁性超导材料。
下列说法正确的是（ ）A ．2+Fe Fe →时失去3d 和4s 轨道电子B ．Se 原子核外有3个未成对电子C ．3-4AsO 的空间结构为正四面体形 D ．基态F 原子的核外电子有7种运动状态5．根据下列基态原子的价层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是（ ）A ．4s 1B ．3d 104s nC ．ns 2np 6D ．ns 2np 3 6．下列有关核外电子排布的表述正确的是（ ）A ．基态碳原子最外层电子排布图为B．基态铜原子的价层电子的轨道表示式为C．基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4D．F-的结构示意图为7．M-的最外层电子排布式为3s23p6，下列说法中正确的是（）A．M可能为稀有气体元素B．M原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1C．M原子的价层电子排布式为3p5D．M的最外电子层上有7个电子8．下列表示正确的是（）A．钠原子由22612261→时，吸收能量，由激发态转化成基态1s2s2p3p1s2s2p3sB．第一电离能：Na＜Mg＜AlFe的结构示意图为：C．2+26D．基态C原子2p能级的电子轨道表示式：9．美国科学家合成了含有的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示(图中箭头代表单键)。
人教版高中化学必修二全书综合测评试题(含解析)
人教版高中化学必修二全书综合测评试题（含解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．年度热播扶贫剧《山海情》中有部分农民用硫磺熏制枸杞，遭到有正义感村民的反对，下列说法错误的是A．硫磺熏制枸杞是利用了SO2的漂白性B．二氧化硫是强致癌物，不可用于食品添加剂C．某些中药材利用硫磺熏制也起到了一定的杀菌消毒作用D．硫磺熏制过的枸杞可能呈现鲜红色，而未熏制过的枸杞可能呈现暗红色2．2022年北京冬奥会成功举办。
本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。
下列有关本届冬奥会的说法错误的是A．比赛用冰壶的材质为花岗岩，属于硅酸盐材料B．用干冰实现人工制冰的过程环保高效，不涉及化学变化C．速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，属于天然有机高分子材料D．首钢单板滑雪大跳台主体结构采用的高强钢和耐火耐候钢，属于合金材料3．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是A．棉花的主要成分是纤维素B．过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖C．淀粉在人体内直接水解生成氨基酸，供人体组织的营养需要D．纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质4．下列关于甲烷性质叙述中不正确的是()A．甲烷是一种无色无味的气体B．甲烷极难溶解于水C．相同条件下甲烷的密度大于空气D．实验室常用排水集气法收集甲烷气体5．已知下列几种含碳化合物的转化及能量变化关系如图所示。
下列说法正确的是A ．24C(s)2H (g)CH (g)+═ 1ΔH 74.8kJ mol -=+⋅B ．1mol C(s)完全燃烧可释放779.7kJ 能量C ．CO 的燃烧热1ΔH 110.6kJ mol -=-⋅D ．1mol CO(g)具有的能量大于1mol 2CO (g)具有的能量6．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。
高中化学必修二第五章综合测试附答案
高中化学必修二第五章综合测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列除杂的操作方法，正确的是（）A．NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶B．NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥C．食盐中混有少量NH4Cl：加过量氢氧化钾溶液后加热蒸干D．硝酸中混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤2．可用图装置收集的气体是A．H2B．NO C．CO2D．CH43．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是()A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂4．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，1molSO3的体积为22.4LB．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2N AC．0.2molCu与含0.4molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的SO2在标准状况下的体积为4.48LD．0.5molCu与足量浓HNO3反应时，转移的电子数为N A5．如图是某元素的价类二维图。
其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．E 可以是金属也可以是非金属B．C 和D 两种大气污染物，都能用排空气法收集C．B 的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体D．实验室制备F 时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取6．将一定量的锌与100mL18.5mol•L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子浓度为0.1mol•L-1，则下列叙述错误的是A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积比为5∶1C．反应中共消耗Zn97.5gD．反应中共转移电子3mol7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
高中化学必修2综合测试卷(含答案解析版)
1.下列说法正确的是( )A．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同B． SO2具有氧化性，因此可用于漂白纸浆C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色D．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的2.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是( )A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作3.金属钛有“生物金属”之称。
下列有关的说法正确的是( )A．原子中均含有22个中子B．在周期表中位置相同，都在第4纵行C．的物理性质相同D．为同一核素4.下表给出几种物质的熔、沸点：判断下列有关说法中错误的是( )①MgCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③单质B可能是原子晶体④AlCl3加热能升华⑤MgCl2水溶液不能导电⑥1 500 ℃时，NaCl可形成气态分子A．仅⑤B．④⑥D．②③⑤5.纤维素被称为第七营养素。
食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。
不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是( )A．分别加入碘水，观察颜色反应B．分别加稀硫酸煮沸，再加足量氢氧化钠溶液调至碱性，加银氨溶液加热观察有无银镜C．分别加热水溶解，观察溶解性D．放在嘴里咀嚼，有无甜味产生6.将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O；通入氧气的一极，其电极反应式为2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。
下列叙述正确的是( )A．通入甲烷的电极为正极B．正极发生氧化反应C．该燃料电池总反应为CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O D．在燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动7.下列有关葡萄糖的说法错误的是( )A．葡萄糖的分子式是C6H12O6B．葡萄糖能发生银镜反应C．葡萄糖是人体重要的能量来源D．葡萄糖属于高分子化合物8.下列说法正确的是( )A．非金属元素间形成的化学键一定是共价键B．不同元素间形成的化学键一定是极性键C．单质分子中的共价键一定是非极性键D．化合物中的共价键一定是极性键9.下列说法正确的是( )A．金属元素的原子最外层电子数越少，则该元素的金属性越强B．同周期元素原子半径和离子半径从左到右都依次减小C．笫三周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第ⅠA族元素的金属性不一定比第ⅡA族元素的金属性强10.下列说法中正确的是( )A． C60气化和I2升华克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的SiN4固体是分子晶体11.下列各组物质反应能形成离子键的是( )A． H2、F2B． NO、O2C．稀硫酸、NaCl溶液D． BaCl2溶液、纯碱溶液12.乙烯(CH2===CH2)、丙烯(CH3CH===CH2)、丁烯(CH3CH2CH===CH2)等都属于烯烃，下列关于烯烃的说法不正确的是( )A．分子中都含有碳碳双键B．通式为C n H2n,n≥2C．碳、氢元素的质量比为6∶1D．它们都是饱和链烃13.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( )A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键14.下列实验中，没有颜色变化的是( )A．淀粉溶液中加入碘酒B．淀粉溶液中加入稀硫酸并加热C．鸡蛋清中加入浓硝酸D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热15.在恒温恒容的条件下，能使反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是( )A．减少C或D的浓度B．减少A的浓度C．减少B的浓度D．增大A或B的浓度二、填空题(共3小题)16.学习化学离不开化学实验，通过实验会使你认识化学，打开化学之门。
2024_2025学年新教材高中化学综合检测卷含解析新人教版必修2
综合检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.三聚氰胺的制备反应为6CO(NH2)2(尿素)C3N6H6+6NH3+3CO2。
三聚氰胺和甲醛在肯定条件下制备三聚氰胺甲醛树脂。
下列说法中不正确的是( )。
A.三聚氰胺与盐酸和硫酸等都能形成三聚氰胺盐B.三聚氰胺含氮的质量分数高于尿素和甘氨酸C.三聚氰胺分子中全部的氮原子化学环境均相同D.三聚氰胺甲醛树脂是一种高分子材料,类似于NH3与H+反应,A正确。
尿素为CO(NH2)2,甘氨酸结构简式为H2N—CH2COOH,三聚氰胺的分子式为C3N6H6,含氮量最高。
三聚氰胺中氮原子处于两种化学环境,C 不正确。
2.化学与环境亲密相关,下列有关说法正确的是( )。
A.CO2属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧项,CO2能导致温室效应,但不属于大气污染物;B项,酸雨是pH小于5.6的雨水;C项,NO2和SO2能导致酸雨的形成,而CO2不能;D项,大气中CO2含量增加会加剧温室效应。
3.今有五种有机物:①CH2OH(CHOH)4CHO,②CH3(CH2)3OH,③CH2CH—CH2OH,④CH2CH—COOCH3,⑤CH2CH—COOH。
其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应,又能发生氧化反应的是( )。
A.③⑤B.①②⑤C.②④D.③④,能发生加聚反应的是③④⑤,①②③⑤可发生酯化反应,五种有机物都可发生氧化反应,能同时发生上述四种反应的只有③⑤。
4.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。
下列结论不正确的是( )。
A.反应在2~4 min内平均反应速率最大B.反应起先4 min内温度比浓度对反应速率的影响大C.4 min后,反应速率减小的主要缘由是c(H+)减小D.反应在2~4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol·L-1·min-13与稀盐酸的反应为放热反应,随着反应的进行,温度渐渐上升,盐酸浓度渐渐降低,结合各时间段二氧化碳物质的量的改变可比较反应速率的大小,以此解答该题。
高中化学必修二测试题及答案
高中化学必修二测试题及答案高中化学必修二测试题及答案一、选择题【共19道小题】1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有七个横行，也是七个周期B.元素周期表有18个纵行，即有18个族C.短周期是指第一、二、三、四周期D.ⅠA族的元素全部是金属元素2、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NAC. 0.1 mol CH4所含的电子数为1NAD.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA3、发展“绿色食品”是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施，绿色食品指的是( )A.富含叶绿素的食品B.绿色的新鲜蔬菜C.、无污染、无公害的营养食品D.经济附加值高的营养食品4、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O+4+2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+CaCO3 +H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-6、元素周期表和元素周期律是化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。
某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是( )A.它处于元素周期表中第二周期ⅤA族B.它的最高正价为+5，负价为-3C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D.它的非金属性比磷弱7、某一反应物的浓度是1.0 mol·L-1,经过10 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L-1,在这10 s内，它的反应速率为( )A.0.08B.0.08 mol·(L·s)-1C.0.04D.0.04 mol·(L·s)-112、下列实验方案不能达到预期目的的是( )A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱13、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是( )A.MgCl2B.Br2C.KOHD.H2S14、在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。
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高中化学必修二综合测试题时间90分钟，总分100分。
一、选择题（共25题，每题2分，共50分）1．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是()。
A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能2．32He可以作为核聚变材料。
下列关于32He的叙述中，正确的是( )。
A．质子数为2B．电子数为3C．中子数为2D．质量数为23．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。
A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。
A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。
A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。
A．NaB．AlC．FeD．Ag8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()。
A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C．硫酸锶难溶于水D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。
A ．充电后可再使用B ．回收利用石墨电极和金属材料C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH)是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )。
A ．可与钠反应B ．可与碳酸钠溶液反应C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D ．可生成高分子化合物12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )。
A ．铜片是负极B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被还原13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。
A ．酒精和碘B ．苯和水C ．乙酸和水D ．溴和四氯化碳14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下稀硫酸列说法正确的是( )。
A ．该反应为放热反应B ．该反应为吸热反应CD ．该反应只有在加热条件下才能进行15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。
A ．氯气与氢气反应B ．次氯酸分解C ．甲烷与氯气反应D ．甲烷与氧气反应16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )。
A ．乙烷B ．甲烷C ．苯D ．乙烯17．下列化学用语表达正确的是( )。
A ．一氯乙烷的结构式为CH3ClB ．丁烷的结构简式为CH3(CH2)2CH3C ．四氯化碳的电子式为D18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( )。
A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B ．风力发电时，风能主要转化为电能C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )。
A ．化学反应的限度都相同B ．可以通过改变温度控制化学反应的限度C ．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D ．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )。
A ．蛋白质和氨基酸B ．油脂和蛋白质C ．纤维素和葡萄糖D ．淀粉和果糖21．下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )。
A ．水与冰B ．O2与O3C ．与H H C CH 3CH 3CH HC H 3CH 3D ．C 与CH 3CH 3CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 3CH 322．已知下列元素的原子半径：元素 N S O Si原子半径/1010m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( )。
A ．0.80×1010mB ．1.10×1010m C ．1.20×1010mD ．0.70×1010m23．汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。
下列关于此反应的说法中，正确的是( )。
A．减小压强能增大反应速率B．增大压强能减小反应速率C．使用适当的催化剂能增大反应速率D．升高温度对反应速率无影响24．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列情况中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )。
A．生成C的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成n mol A，同时生成3n molBD．A、B、C的分子数之比为1∶3∶225．某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几种方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是()。
A．取适量滤液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察B．取适量滤液，加入CCl4，振荡、静置，观察C．取适量滤液，蒸干，观察D．取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察二、填空题（每空1分，每个方程式2分）26．有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______(填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于________________(填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为________________________________。
27．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。
(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______(填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________(写出一种)。
28．某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以＋4NH 和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程Ⅰ：加NaOH 溶液，调节pH 至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用：。
(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，＋4NH 经过两步反应被氧化成－3NO 。
两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是。
1mol ＋4NH (aq)完全转化成－3NO (aq)共与环境交换了kJ 热量。
(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH ，将HNO3还原成N2。
若该反应消耗32 g CH3OH 转移6 mol反应过程（第一步反应） /mol反应过程 （第二步反应）/mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。
29．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
请回答下列问题。
(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。
A ．稀硫酸B ．溴的四氯化碳溶液C ．水D ．酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
A ．CH3CH3B ．CH3CHCl2C ．CH3CH2OHD ．CH3CH2Br(4)已知2CH3CHO ＋O22CH3COOH 。
若以乙烯为主要反应程式为____________________________________。
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。
30．元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。
下表列出部分短周期元素的电负性。
请回答下列问题。
催化剂△(1)根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，____________(填“金属性”或“非金属性”)越强。
(2)推测Y 为______(填元素符号)，用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程______________________________________________________。
31．有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。
A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。
回答下列问题。
(1)A2B的电子式为____________。
(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。
在b电极上发生的反应可表示为：PbO2＋4H＋＋SO 24＋2e－＝PbSO4＋2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_________________。
若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 molPb，则W的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g/cm3)变为______mol/L。
(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。
该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。
将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________。
ED3溶液(甲)(乙)(4)依据(3)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。
比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是___________________________________________________________________________________________________ _____________________。