最新三节生活中常见的有机物乙醇课时
第1课时 乙醇
24 24 24
A. ① C. ③
D.盐酸 H H
C—C—O—H H H ② ③
6.乙醇与钠反应时在何处断键( A ) 第四级
第五级
B. ② D. ④ ④ H
①
23 23 23
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索
单击此处编辑母版标题样式 乙醇分子式的确定
• 单击此处编辑母版文本样式 已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧，只生成8.8克 CO2 和5.4克H • 第二级 2O，则无水乙醇中含有哪几种元素？你能写 出其化学式吗？ • 第三级 8.8克CO2 中含有C元素： 2.4克 • 第四级O中含有H元素： 0.6克 5.4克H2 • 第五级
分子式：C2H6O
乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个H被“-OH”所取代的
产物；也可以看作是水分子中的一个H被“乙基”所取代的 产物
8 8
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索
官能团与衍生物
单击此处编辑母版标题样式 “-OH”叫羟基，醇类物质的官能团
烃分子中的氢原子被
• 单击此处编辑母版文本样式 其它原子或原子团所 结构式： 取代而生成的一系列 • 第二级 化合物称为烃的衍生 • 第三级 物 • 官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。 第四级 如：碳碳双键、碳碳叁键、醇中的羟基、硝基苯 • 第五级 中的硝基、溴苯中的溴原子等。
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索
与我们学过钠与水的反应相比，二者有何区别呢？
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• • • • •
单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级
生活中两种常见的有机物第一课时乙醇课件
氧化反应
乙醇可以被氧化成为乙醛或乙酸。
酸碱中和反应
乙醇可以与酸或碱反应中和生成相应的盐。
乙醇的安全使用与注意事项
乙醇在使用时需要注意一些安全事项。 • 乙醇易燃，需要存放在适当的容器中，远离明火。 • 乙醇有毒，避免直接接触和吸入大量乙醇蒸气。 • 乙醇应在通风良好的地方使用。 • 使用乙醇时应戴好手套和护目镜，避免皮肤接触和眼部损伤。
结构
乙醇由一个乙基基团和一个羟基 组成。
分子
乙醇的分子是极性的。
常见形态
乙醇在室温下是液体。
乙醇的性质和用途
乙醇具有多种性质和广泛的用途。
1 溶解性
乙醇能够溶解许多有机和无机物质。
3 燃料
乙醇还可以用作可再生能源的燃料。
2 消毒剂
乙醇可以作为消毒剂，用于杀灭细菌和病毒。
4 调味剂
乙醇常用于食品和饮料中作为调味剂。
乙醇的制备方法
乙醇可以通过多种方法制备。
1
天然发酵
乙醇可以通过天然发酵蔗糖或淀粉含量高的粮食来制备。
2
化学合成
乙醇也可以通过化学反应合成Fra bibliotek如乙烯与水的加成反应。
3
生物转化
一些微生物也可以通过生物转化的方式生产乙醇。
乙醇的化学反应
乙醇可以参与多种化学反应。
酯化反应
乙醇可以与有机酸反应生成酯。
脱水反应
乙醇作为可再生能源可以减少对石油等非可再生能源的依赖。
3
危险废物处理
乙醇的废产物需要进行合理处理，以减少对环境的影响。
生活中两种常见的有机物 第一课时乙醇课件
在我们的日常生活中，有机物是不可或缺的一部分。本课程的第一节将介绍 乙醇，这是一种常见的有机物。我们将了解乙醇的基本概念、性质和用途、 制备方法、化学反应、安全使用和注意事项，以及乙醇在生活中的应用和对 环境的影响。
第三节 第1课时 乙醇
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解析: 乙醇与钠反应生成乙醇钠, 是羟基中的 O—H 键断裂, 正 A 确; 乙醇催化氧化成乙醛时, 断裂①和③化学键, 正确, 错误; B C 乙醇完全燃烧时, 化学键①②③④⑤全部断裂。 答案: C。
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钠与乙醇、水反应的比较
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随着连续几年乙醇汽油推广试点范围的扩大 , 陈化粮早已 消化殆尽, 乙醇原料的来源开始转向新粮, 继而以新粮为主。当 前, 中国生产乙醇的主要原料是玉米和高粱, 其既是人们的食物, 也是家畜的重要饲料, 这一类粮食价格的上涨, 其中之一的后果, 就是引起油价上涨, 进而波及其他食品价格上升, 引发了一系列 的连锁反应。鉴于事态的严重性, 国家发改委和财政部立即发 文, 暂停用粮食生产乙醇燃料项目。基于中国更特殊的国情, 还 应从中总结出理论认识, 端正中国清洁能源替代燃料汽车的发 展方向。 发展替代能源要首先保证粮食安全, 不能以破坏生态环境 为代价, 这也是中国应遵循的原则。
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【例 1】 乙醇分子中的各种化学键如图所示, 关于乙醇在各种反应中 断裂键的说明不正确的是( A.和金属钠反应时键①断裂 )
B.在铜或银催化共热下与 O2 反应时断裂①和③ C.在铜或银催化共热下与 O2 反应时断裂①和⑤ D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
生活中常见的有机物乙醇课件
乙醇的制备方法
1
水合乙烯制备法
通过将乙烯与水反应，生成乙醇的水合物。
2
木糖酒发酵法
利用微生物发酵木质素类物质，将糖类转化为乙醇。
3
Hale Waihona Puke 合成气法使用合成气（一氧化碳和氢气）进行催化反应，生成乙醇。
乙醇的工业应用
1 燃料乙醇
乙醇被用作可再生能源的一种，用于替代传统燃料。
2 工业用醇
乙醇在化工、制药、化妆品等工业领域中广泛应用。
生活中常见的有机物乙醇 课件
乙醇在我们的日常生活中无处不在。本课件将介绍乙醇的基本信息、制备方 法、工业应用和在生活中的各种用途。
乙醇基本介绍
化学式及结构
乙醇的化学式为C2H5OH，是一种含有羟基的有机化合物。
物理性质
乙醇是一种无色、可燃液体，具有特殊的气味和酒精性质。
化学性质
乙醇可以发生酸碱反应和酯化反应，是许多化学反应和合成的重要原料。
3 食品添加剂
乙醇被用作食品保鲜剂、提香剂和调味剂。
乙醇在生活中的应用
酒类饮料
乙醇是酒类饮料的主 要成分，给人们带来 愉悦和放松。
乙醇消毒剂
乙醇被用作消毒剂， 具有杀菌作用，常用 于医疗和卫生领域。
乙醇染料
乙醇被用来制备各种 颜料和染料，广泛应 用于纺织和印刷行业。
其他应用
乙醇还可以用于制备 香水、溶剂、润滑剂 等多种产品。
乙醇的浓度可以通过稀释高浓度乙醇或混合不同浓度乙醇来实现。
结语
乙醇在生活中的重要性
增强对乙醇的认知
乙醇是一种多功能的有机化合物， 对我们的生活产生着重要影响。
通过了解乙醇的特性和应用，我 们可以更好地使用和利用它。
乙醇的未来发展趋势
高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》
催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发 生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管 药匙 实验药品: 无水硫酸铜 乙醇 实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察 现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述 其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动 微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子 实验药品: 金属钠 乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的 试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)
第三节 生活中两种常见的有机物一醇(第1课时)
乙醇
第三节 生活中两种常见的有机物
第一课时
一、乙醇
乙醇汽油由90% 的普通汽油与 10%的燃料乙醇 调和而成。
节省石油资源 乙醇掺入汽油能让燃料变“绿”
消耗陈化粮,促进我国的粮食转化
工业酒精含乙醇约95%（体 积分数），含乙醇99.5以上 的叫无水乙醇，通常利用_ 无水硫酸铜 ＿＿＿＿＿来检验乙醇中 是否含有水，用工业酒精 生石灰 和＿＿＿＿混合蒸馏来制 取无水乙醇。
一、乙醇的物理性质
状 态：液体 密 度： 比水小
颜 色： 无色透明气 味： 特殊香味
沸点： 78℃ 挥发性： 易挥发
和水可以以任意比互溶， 溶解性：能够溶解多种无机物和 有机物
乙醇的分子式为C2H6O，只 比乙烷多一个氧原子，画一画， 乙醇的结构式可能有哪几种？
B
〖问题探究〗
实验
乙醇与金属钠的反应
OH
CH2
CH3CH2OH
CH3OCH3
思考题： 甲 分子式 沸点（ ℃ ） 乙
C2H6O －23
C2H6O 78.5
试推断甲、乙的结构
…H
O… H C2H5
O… H C2H5
… O H
C2H5
O… C2H5
一个乙醇分子里-OH的氢原子跟别 的乙醇分子里-OH的氧原子结合成氢键。
乙醇与钠的反应
烃的衍生物： 烃分子中 的氢原子被其 他原子或原子团所取代生 成的一系列化合物
拓展练习３
判断下列物质是不是 烃的衍生物，并指出 硝基（—NO2） 官能团的名称羟基（—OH） 碳碳双H3CH2CH2OH
拓展练习４
第三节 生活中两种常见的有机物
第三节生活中两种常见的有机物[乙醇]一、烃的衍生物1．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
如：乙醇可看成是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的衍生物。
2．官能团决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
如：乙醇中的羟基、一氯甲烷中的氯原子分别是乙醇和一氯甲烷的官能团。
二、乙醇1．物理性质[另外，乙醇容易挥发。
]点拨除去乙醇中的水需加生石灰吸水，然后蒸馏。
2．分子结构3．化学性质(1)与钠的反应[取代反应]化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠，具有强碱性）钠与乙醇、水反应的对比水与钠反应乙醇与钠反应钠的变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失声的现象有“嘶嘶”声响无声响气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰实验结论钠的密度小于水，熔点低。
钠与水剧烈反应，生成氢气。
水分子中羟基上的氢原子比较活泼钠的密度比乙醇的大。
钠与乙醇缓慢反应生成氢气。
乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼反应的化学方程式2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑(2)氧化反应①燃烧化学方程式为：C 2H 5OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
②催化氧化实验操作实验现象在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红，试管中的液体有刺激性气味化学方程式2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag△2CH 3CHO ＋2H 2O ③与强氧化剂反应乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸。
点拨在乙醇的催化氧化实验中，要把铜丝制成螺旋状，是为了增大接触受热面积，增强实验效果。
乙醇催化氧化的实质4．用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
第3章 第3节 生活中两种常见的有机物
第三节生活中两种常见的有机物——乙醇(第一课时)【学习目标】⑴掌握乙醇的组成和性质⑵了解官能团烃的衍生物的概念【基础知识】1.乙醇的物理性质乙醇俗称_______，是_______有_ ___气味的液体；密度比水____，沸点为78.5℃，易______；能与水______________，能溶解多种_________和_________，是优良的有机溶剂。
思考：如何检验酒精中是否含水?如何除去酒精中的水?2.乙醇的分子结构乙醇的分子式，结构式，结构简式，电子式乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子(CH3CH3)中的_____被__ __取代的产物；_____________________________________________________ __叫烃的衍生物，__________________ _____叫官能团，常见的官能团有乙醇的官能团是___ ___，CH3CH2Cl中的官能团是__ ___。
3.乙醇的化学性质⑴乙醇与金属钠的反应实验3-2在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在反应的化学方程式_________________________________⑵乙醇的氧化反应①燃烧：乙醇在空气中燃烧的现象为：_________________，方程式为___________________________②催化氧化：将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇的试管中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面因被_______而变_____色，放入乙醇中后又变为____色，同时在试管中产生_______气味的_______。
上述各步反应的化学方程式为__________________________________、______________________________，总反应式为__________________________________________，反应中铜丝的作用为___________。
化学《乙醇》教案
化学《乙醇》教案化学《乙醇》教案1第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物（第一课时教案）｛教学目标｝1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子构造，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、学会乙醇的化学性质。
4、了解乙醇的应用。
｛教学重点｝官能团的概念;乙醇的组成,乙醇的氧化反响.｛教学难点｝使学生建立乙醇的立体构造模型,并能从构造角度初步熟悉乙醇的氧化这个重要反响.｛教学过程｝一. 导入新课(多媒体)(填词嬉戏)1.白日放歌须纵酒,青春作伴好还乡.2.明月几时有,把酒问青天.3.借问酒家何处有,牧童遥指杏花村.4.何以解忧,唯有杜康.〔资料〕杜康酒的由来(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒,用泥土封住后形成的.酒经过几千年的进展,在酿酒技术提高的同时,也形成了我国博大精深的酒文化.二. 推动新课〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看很多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的构造和性质？学习某一物质的物理性质时,要观看其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度.〈展现〉用一试管盛少量的乙醇让学生观看其状态,并闻其气味.(多媒体)一.乙醇的物理性质.(1) 乙醇是一种无色液体,具有特别香味的液体.(2) 比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发(3) 是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶.〔演示试验3-2〕乙醇与钠的反响〔演示试验3-3〕乙醇的催化氧化（要求学生总结上述试验现象）(多媒体)试验3-2的现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块外表有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反响缓慢.试验3-3的现象:（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.（2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气味.〔师〕由乙醇与钠的反响可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物,也就是说金属钠不能置换出烃中的氢,说明C—H不活泼(多媒体)(视频)乙醇的分子构造(学生观看)(多媒体)二.乙醇的组成的构造分子式:C2H6O构造式:构造简式:CH3CH2OH或C2H5OH〔师〕乙醇分子中含的-OH基团,称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。
最新乙醇公开课教案
第三节生活中两种常见的有机物第一课时一一乙醇一、 教学目标 1. 知识与技能：(1) 了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用； (2) 了解烃的衍生物与官能团的概念(3) 掌握乙醇的分子结构和化学性质一一与钠的反应、氧化反应。
2. 过程与方法：通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比，推断等科学探究方法。
3. 情感态度价值观：(1) 让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激 发学生学习化学的积极性。
(2) 学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解 决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察 能力和对实验现象的分析能力。
(3) 通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴 趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。
二、 重点难点重点：乙醇的结构和化学性质。
难点：乙醇的化学性质。
三、 教学方法引导学生去思考、发现隐藏的问题，具体分析，达到一种师生和谐、共同学习的 良好气氛。
采用边讲边实验探究，充分发挥实验的作用，提高学生主动解决问题 的兴趣 四、 教学手段学生探究实验，多媒体教学等多方面结合。
五、 教学过程 【引入新课】上一节课我们已经学过了乙烯的化学性质，乙烯的氧化反应和加成反应的原理以 及在日常生活中的应用。
今天我们再来认识一下生活中常见的一种有机物。
老师肯定在同学们当中有不少人或多或少都去过医院几次，那么你们一走进医院第一 次会闻到什么味儿呢？那么我们就来跟乙醇认识一下。
【板书】第三节生活中两种常见的有机物一一乙醇【设问】大家知道我们常见的食醋和酒的有效成分是什么吗？ 【学生回答】乙醇(酒精)。
【讲述】酒精在我们的日常生活中有着非常重要的作用 【展示】无水乙醇。
请学生观察乙醇的颜色、状态， P73, 了解一下乙醇都有那些物理性质。
【板书】【PPT 展示】一、乙醇的物理性质 乙醇是一种无色有特殊香味、易挥发的液体；沸点 解多种有机物和无机物，能与水任意比例互溶。
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2CH3CH2OH +2K →2CH3CH2OK +H2↑
三、乙醇的化学性质
1． 乙醇与钠反应----- 取代反应、置换反应 2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
2、乙醇和卤化氢（HX）的反应
取代反应
CH3CH2—O—H
+
H—Br
→
△
CH3CH2—Br
+
H2O
3．乙醇的氧化反应 ---乙醇具有还原性
或C2H5OH
醇的官能团－－羟基 写作－OH,它决定乙醇的性 质
[思考]既然乙醇可以看成是水的衍生物，那么，乙醇是否
具有水的部分性质呢？如何通过实验进行验证？
三、乙醇的化学性质
1． 乙醇与钠反应 ------反应比钠与水的反应要缓和的多 2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ ☆★凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放 出H2 。 2 mol —OH→→1mol H2。乙醇还能跟K、 Ca等活泼金属反应放出H2。
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
☆★凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放
出H2 。 2 mol —OH→→1mol H2。乙醇还能跟K、 Ca等活泼金属反应放出H2。
反应类型： 置换反应、取代反应
[思考]乙醇和钠 的反应属于哪种
反应类型？
[练习1] 写出K与乙醇反应的化学方程式。
催化剂
加热 加压 CH3CH2OH
五、乙醇的用途： 广泛（生活常识）,饮酒的危害
O=
[练习3]下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车.
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
橙红色
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
蓝绿色
(1)上述反应中,氧化剂是___K_2_C_r_2O__7____；氧化产物是 _C_H_3C_O__O_H_；反应中铬元素的化合价由_+_6_价变为_+_3_价
(2)若反应中生成1.0 mol Cr3+，则反应中转移的电子总 数是__1_._8_0_6_×__1_0_24______.
[练习4] 酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完
全吸收，这种物质是 ( C )
A、浓硫酸
B、浓NaOH溶液
C、碱石灰
D、无水氯化钙
[练习5] 下列说法正确的是（ CD ）
A．HCl
B．石灰水
C．HNO3
D．CH3CH2OH
[交流与思考]乙醇能否使酸性KMnO4或K2Cr2O7 溶液褪色? [实验演示]
可以。乙醇具有还原性,能直接被氧化成乙酸
四、乙醇的制法：
(1)发酵法： C6H12O6 酶
2CH3CH2OH + 2CO2 ↑
(2)乙烯水化法：
CH2=CH2 + H2O
（1）燃烧：优质燃料 C2H5OH + 3 O2 点燃
2CO2 + 3H2O
（2）催化氧化 ---乙醇具有还原性
[实验演示]
2 CH3CH2OH + O2 Cu / Ag
（工业制乙醛）
乙醇的催 化氧化
2CH3CHO + 2H2O
现象:铜丝保持红热,说明反应__放__热__(放热,吸热)
在锥形瓶口可以闻到刺激性气味的气体,说明有乙__醛___生成. 不变 铜丝的颜色变化:_红___ → _黑____ → ___红___,反应后,铜丝的质量____.
[小结] 乙醇的化学性质
1． 乙醇与钠反应----- 取代反应、置换反应
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
2、乙醇和卤化氢（HX）的反应
取代反应
CH3CH2—O—H
+
H—Br
→
△
CH3CH2—Br
+
H2O
3．乙醇的氧化反应
（1）燃烧：优质燃料 C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（2）催化氧化 2 CH3CH2OH + O2 Cu / Ag 2CH3CHO + 2H2O
[练习7] 乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧 生成CO2和H2O ，消耗相同状态下的O2 3V L,
则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是( D )
A、 1 :1
B、2 :1
C、1 :2
D、任意比
C2H4 + 3 O2 点燃
2CO2 + 3H2O
C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 + 3H2O
A、乙醇分子中的氢原子均可被钠置换 B、乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离产生H+ 而表现酸性 C、乙醇分子中羟基（—OH）上的氢原子比乙烷分子 中的氢原子活泼 D、乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子，乙基与一个 羟基相连就是乙醇分子
[练习6] 能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（B ）
A、乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B、0.1 mol 乙醇与足量钠反应生成0.05 mol 氢气 C、乙醇能溶于水 D、乙醇分子中仅含有一个氧原子
三节生活中常见的有机 物乙醇课时
教学目的
1、使学生理解掌握乙醇的结构和性质 2、理解掌握乙醇的取代反应和氧化反应 3、了解乙醇的工业制法
教学重难点
乙醇的取代反应和氧化反应
二．乙醇的分子结构
分子式： C2H6O
HH
结构式： H C—C—O—H
乙醇分子的比例模型
HH 结构简式： CH3CH2OH
[演示实验] 金属钠分别冷水、乙醇反应，观察并思考： a、钠分别与水、乙醇反应哪一个更剧烈？ b 、该实验说明，乙醇和水哪个更易电离？ c、试判断钠与乙醇反应时断键的位置？ d、乙醇分子中氢原子哪些是相同的？不同的有哪些？
三、乙醇的化学性质
1． 乙醇与钠反应 ------反应比钠与水的反应要缓和的多
H
断键机理:
2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag
H
=
O 2CH3-C-H + 2H2O
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
Cu + CH3CHO + H2O
[练习2] 将一定量的铜丝在酒精灯上加热一段时间后，
迅速插入下列液体中，反应后,能使铜丝的质量增加的
是( B )