物理化学上册判断题及答案
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7．理想气体反应 A + B = 2C，当 pA = pB = pC 时，
行方向。（ )
8．系统由V1 膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功最多。
()
9．一定量的理想气体由 0℃、200kPa 的始态反抗恒定外压(p 环 = 100kPa),绝热
膨胀达平衡，则末态温度不变。( )
10．对于计量系数∆ν = 0 的理想气体化学反应，增加压力和惰性气体不改变平
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资，配料不置试仅技卷可术要以是求解指，决机对吊组电顶在气层进设配行备置继进不电行规保空范护载高与中带资负料荷试下卷高问总中题体资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况中卷下，安与要全过加，度强并工看且作护尽下关可都于能可管地以路缩正高小常中故工资障作料高；试中对卷资于连料继接试电管卷保口破护处坏进理范行高围整中，核资或对料者定试对值卷某，弯些审扁异核度常与固高校定中对盒资图位料纸置试，.卷保编工护写况层复进防杂行腐设自跨备动接与处地装理线置，弯高尤曲中其半资要径料避标试免高卷错等调误，试高要方中求案资技，料术编试交写5、卷底重电保。要气护管设设装线备备置敷4高、调动设中电试作技资气高，术料课中并3中试、件资且包卷管中料拒含试路调试绝线验敷试卷动槽方设技作、案技术，管以术来架及避等系免多统不项启必方动要式方高，案中为；资解对料决整试高套卷中启突语动然文过停电程机气中。课高因件中此中资，管料电壁试力薄卷高、电中接气资口设料不备试严进卷等行保问调护题试装，工置合作调理并试利且技用进术管行，线过要敷关求设运电技行力术高保。中护线资装缆料置敷试做设卷到原技准则术确：指灵在导活分。。线对对盒于于处调差，试动当过保不程护同中装电高置压中高回资中路料资交试料叉卷试时技卷，术调应问试采题技用，术金作是属为指隔调发板试电进人机行员一隔，变开需压处要器理在组；事在同前发一掌生线握内槽图部内 纸故，资障强料时电、，回设需路备要须制进同造行时厂外切家部断出电习具源题高高电中中源资资，料料线试试缆卷卷敷试切设验除完报从毕告而，与采要相用进关高行技中检术资查资料和料试检，卷测并主处且要理了保。解护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
物理化学判断题
1．道尔顿分压定律，对理想气体和实际混合气体来说关系式PB=Nb(RT/V)都成立。
----解：错。
对实际气体不适应。
2．在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。
----解：错。
数量不同，温度可能不同。
3．物质的温度越高，则热量越多；天气预报：今天很热。
其热的概念与热力学相同。
解：错。
没有与环境交换，无热可言；不是相同概念，天气热是指温度高。
4．恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是恒过程。
解：错。
恒外压过程不一定是恒压过程。
5．实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。
解：错。
可能引起内容的变化。
6．凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。
解：错。
理想气体绝热压缩，升温不吸热；理想气体恒温膨胀，吸热不升温。
7．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
解：第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH = 0。
8．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s)存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl 的总量成正比。
解：错，均相系统的V才与总物质的量成正比。
9．在、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。
解：错，两个独立变数可确定系统的状态只对组成一定的均相封闭系统才成立。
10．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。
解：错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。
11．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
解：错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。
12．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+ W的值一般也不相同。
解：第一个结论正确，第二个结论错。
13．因Q P = ΔH，Q V = ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。
物理化学习题与答案
热力学第一定律练习题一、判断题：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。
5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。
8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。
10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。
若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。
12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。
13．因焓是温度、压力的函数，即H= f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。
16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。
18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。
20．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。
28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R= ΔU= n C V,mΔT，W Ir= ΔU= n C V,mΔT，所以W R= W Ir。
1．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH= 0。
4．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。
5．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。
7．错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。
8．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。
10．错，这不是理想气体的单纯pVT 变化。
12．错，在升温过程中有相变化。
13．错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。
物理化学期末考试题库(上下册)
一化学热力学基础1—1 判断题1、可逆的化学反应就是可逆过程.（×)2、Q和W不是体系的性质,与过程有关，所以Q+W也由过程决定。
（×)3、焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
（×）4、焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量。
（×)5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT不一定为零.（√）6、对于一个定量的理想气体，温度一定,热力学能和焓也随之确定。
(√)7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。
(×）8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。
（×）9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功.（×)10、不可逆过程的熵变是不可求的。
（×)11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。
（×)12、在孤立体系中，一自发过程由A B，但体系永远回不到原来状态。
(√）13、绝热过程Q=0,而,所以dS=0.（×）14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。
（√）15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q，因此ΔH=0。
（×）16、按克劳修斯不等式,热是不可能从低温热源传给高温热源的。
（×）17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系)，该过程W〉0，ΔU〉0。
（×)18、体系经过一不可逆循环过程,其>0.（×）19、对于气态物质，C p—C V=nR。
（×)20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空,抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0,所以ΔS=0。
(×）21、高温物体所含的热量比低温物体的多,因此热从高温物体自动流向低温物体。
（×)22、处于两相平衡的1molH2O(l）和1molH2O(g），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。
《物理化学》期末考试试题及答案(上册)
《物理化学》练习题一、填空题1.理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。
2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。
3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。
4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。
5.焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。
6.V Q U =∆的应用条件是 。
7.热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。
8.用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。
9. 热力学第三定律的表述为 。
10. 写出热力学基本方程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。
12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。
今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。
13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。
14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。
15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。
16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。
17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量为________18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -⨯⋅⋅和811.3310Pa kg mol -⨯⋅⋅，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度。
物理化学习题库(含答案)
《物理化学》复习思考题热力学一、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。
( )2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
（）3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。
( )4、d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。
( )5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
（）6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
（）7、隔离系统的热力学能是守恒的。
（）8、隔离系统的熵是守恒的。
（）9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。
（）10、绝热过程都是定熵过程。
（）11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
（）12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。
（）13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。
（）14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。
（）15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’> G和 G<0，则此状态变化一定能发生。
（）16、绝热不可逆膨胀过程中 S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中 S <0。
（）17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。
( )18、可逆的化学反应就是可逆过程。
( )19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。
( )20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
( )21、焓的增加量∆H等于该过程中体系从环境吸收的热量。
( )22、一个绝热过程Q = 0，但体系的∆T不一定为零。
( )23、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
物理化学(上册)判断题与答案
一1、体系在某过程中向环境放热，则体系的能减少。
2恒温过程的Q 一定是零。
（ ） 3、经历任意一个循环过程时，系统从环境吸收的热等于系统对外所做的功（ ）对4尽管Q 和W 都是途径函数，但（Q+W ）的数值与途径无关。
（ ） 5、由于热力学能是状态函数,则理想气体的状态改变时，其热力学能一定跟着改变（ ）错6、封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的初终态（ ）对7在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应，△U 一定为零，△H 不一定为零。
（ ）8不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过程。
（ ） 9、因△H = Q p 所以只有等压过程才有△H 。
（ ）10、理想气体，不管是恒压过程，还是恒容过程，公式⎰=∆dT C H p 都适用。
（ ）二二、判断题（每小题1分，共10分）1．绝热可逆过程的∆S = 0，绝热不可逆膨胀过程的∆S > 0，绝热不可逆压缩过程的∆S < 0。
( )2．自由度就是可以独立变化的变量。
（ )3．水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压,而与溶质挥发性无关。
( )4．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则 Q 和 W 的值一般不同，Q － W 的值一般也不相同。
( )5．冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，效果比较理想。
()6．在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH = Q p = 0。
( )7．理想气体反应 A + B = 2C ，当p A = p B = p C 时，的大小就决定了反应进行方向。
（ )8．系统由V1膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功最多。
( )9．一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压(p环= 100kPa),绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。
( )10．对于计量系数∆ν = 0的理想气体化学反应，增加压力和惰性气体不改变平衡点。
( )1、（×）2、（×）3、（×）4、（√）5、（√）6、（×）7、（√）8、（×）9、（√）10、（√）三第一章热力学第一定律判断题及答案1．道尔顿分压定律，对理想气体和实际混合气体来说关系式PB=Nb(RT/V)都成立。
物理化学上册判断题及答案
一1、体系在某过程中向环境放热,则体系得内能减少。
2恒温过程得Q一定就是零。
（)3、经历任意一个循环过程时，系统从环境吸收得热等于系统对外所做得功（）对4尽管Q与Ｗ都就是途径函数，但(Q＋Ｗ）得数值与途径无关。
（）５、由于热力学能就是状态函数,则理想气体得状态改变时,其热力学能一定跟着改变（)错6、封闭体系经历一个不作其它功得等压过程，其热量只决定于体系得初终态（）对7在绝热、密闭、坚固得容器中发生化学反应，△U一定为零,△H不一定为零。
( )8不可逆过程就就是过程发生后，系统不能再复原得过程.（）９、因△H = Q p所以只有等压过程才有△H。
（）10、理想气体,不管就是恒压过程,还就是恒容过程,公式都适用。
二、判断题(每小题1分，共1０分）1.绝热可逆过程得∆S= 0，绝热不可逆膨胀过程得∆S〉0,绝热不可逆压缩过程得∆S＜0。
（）２。
自由度就就是可以独立变化得变量。
( ）3。
水溶液得蒸气压一定小于同温度下纯水得饱与蒸气压,而与溶质挥发性无关。
（)4。
从同一始态经不同得过程到达同一终态，则Ｑ与W 得值一般不同，Q -W 得值一般也不相同。
(）5。
冬季建筑施工时,为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，效果比较理想。
（)6。
在等压下,机械搅拌绝热容器中得液体，使其温度上升,则ΔH = Q p= 0。
（）7。
理想气体反应A + B = 2Ｃ，当pＡ= pＢ＝p C时，得大小就决定了反应进行方向。
（）８.系统由V膨胀到Ｖ2,其中经过可逆途径时做得功最多。
１（)9．一定量得理想气体由0℃、200kPa得始态反抗恒定外压（p环= 1０0kPa），绝热膨胀达平衡，则末态温度不变.( ）1０。
对于计量系数∆ν= 0得理想气体化学反应，增加压力与惰性气体不改变平衡点。
( ）1、(×）２、（×）3、（×）4、(√）5、（√）６、(×）７、（√）8、（×) 9、(√) 10、(√)三第一章热力学第一定律判断题及答案１．道尔顿分压定律,对理想气体与实际混合气体来说关系式PB=Nb(RＴ／V）都成立。
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一1、体系在某过程中向环境放热,则体系的内能减少。
2恒温过程的Q一定就是零。
( )3、经历任意一个循环过程时,系统从环境吸收的热等于系统对外所做的功( )对4尽管Q与W都就是途径函数,但(Q+W)的数值与途径无关。
( ) 5、由于热力学能就是状态函数,则理想气体的状态改变时,其热力学能一定跟着改变( )错6、封闭体系经历一个不作其它功的等压过程,其热量只决定于体系的初终态( )对7在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应,△U一定为零,△H不一定为零。
( )8不可逆过程就就是过程发生后,系统不能再复原的过程。
( )9、因△H = Q p所以只有等压过程才有△H。
( )10、理想气体,不管就是恒压过程,还就是恒容过程,公式dTH p都适C用。
( )1 2 3 4 5 6 7 8 9 10××√√×√√××√二二、判断题(每小题1分,共10分)1.绝热可逆过程的?S = 0,绝热不可逆膨胀过程的?S > 0,绝热不可逆压缩过程的?S < 0。
( )2.自由度就就是可以独立变化的变量。
( )3.水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱与蒸气压,而与溶质挥发性无关。
( )4.从同一始态经不同的过程到达同一终态,则Q 与W 的值一般不同,Q －W 的值一般也不相同。
( )5.冬季建筑施工时,为了保证施工质量,常在浇筑混凝土时加入盐类,效果比较理想。
()6.在等压下,机械搅拌绝热容器中的液体,使其温度上升,则ΔH = Q p = 0。
( )7.理想气体反应 A + B = 2C,当p A= p B= p C时,的大小就决定了反应进行方向。
( ) 8.系统由V1膨胀到V2,其中经过可逆途径时做的功最多。
( )9.一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压(p环= 100kPa),绝热膨胀达平衡,则末态温度不变。
( )10.对于计量系数?ν= 0的理想气体化学反应,增加压力与惰性气体不改变平衡点。
( )1、(×)2、(×)3、(×)4、(√)5、(√)6、(×)7、(√)8、(×)9、(√) 10、(√)三第一章热力学第一定律判断题及答案1.道尔顿分压定律,对理想气体与实际混合气体来说关系式PB=Nb(RT/V)都成立。
----解:错。
对实际气体不适应。
2.在两个封闭的容器中,装有同一种理想气体,压力、体积相同,那么温度也相同。
----解:错。
数量不同,温度可能不同。
3.物质的温度越高,则热量越多;天气预报:今天很热。
其热的概念与热力学相同。
解:错。
没有与环境交换,无热可言;不就是相同概念,天气热就是指温度高。
4.恒压过程也就就是恒外压过程,恒外压过程也就就是恒过程。
解:错。
恒外压过程不一定就是恒压过程。
5.实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。
解:错。
可能引起内容的变化。
6.凡就是温度升高的过程体系一定吸热;而恒温过程体系不吸热也不放热。
解:错。
理想气体绝热压缩,升温不吸热;理想气体恒温膨胀,吸热不升温。
7.当系统的状态一定时,所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生变化时,所有的状态函数的数值也随之发生变化。
解:第一句话对,第二句话错,如理想气体的等温过程ΔU = 0,ΔH = 0。
8.体积就是广度性质的状态函数;在有过剩NaCl(s)存在的饱与水溶液中,当温度、压力一定时;系统的体积与系统中水与NaCl的总量成正比。
解:错,均相系统的V才与总物质的量成正比。
9.在101、325kPa、100℃下有lmol的水与水蒸气共存的系统,该系统的状态完全确定。
解:错,两个独立变数可确定系统的状态只对组成一定的均相封闭系统才成立。
10.一定量的理想气体,当热力学能与温度确定之后,则所有的状态函数也完全确定。
解:错,理想气体的U = f(T),U与T不就是独立变量。
11.系统温度升高则一定从环境吸热,系统温度不变就不与环境换热。
解:错,绝热压缩温度升高;理想气体恒温可逆膨胀,吸热。
12.从同一始态经不同的过程到达同一终态,则Q与W的值一般不同,Q+ W的值一般也不相同。
解:第一个结论正确,第二个结论错。
13.因Q P = ΔH,Q V = ΔU,所以Q P与Q V都就是状态函数。
解:错,Q V、Q p就是状态变化的量、不就是由状态决定的量。
14.封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。
解:错,(1)未说明该过程的W'就是否为零;(2)若W' = 0,该过程的热也只等于系统的焓变。
15.对于一定量的理想气体,当温度一定时热力学能与焓的值一定,其差值也一定。
解:对。
16.在101、325kPa下,1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。
若水蒸气可视为理想气体,那么由于过程等温,所以该过程ΔU = 0。
解:错,这不就是理想气体的单纯 pVT变化。
17.1mol,80、1℃、101、325kPa的液态苯向真空蒸发为80、1℃、101、325kPa 的气态苯。
已知该过程的焓变为30、87kJ,所以此过程的Q = 30、87kJ。
解:错,该过程的p环 = 0,不就是恒压过程。
18.1mol水在l01、325kPa下由25℃升温至120℃,其ΔH = ∑C P,m dT。
解:错,在升温过程中有相变化。
19.因焓就是温度、压力的函数,即H = f(T,p),所以在恒温、恒压下发生相变时,由于dT = 0,dp = 0,故可得ΔH = 0。
解:错,H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。
20.因Q p = ΔH,Q V = ΔU,所以Q p - Q V = ΔH-ΔU = Δ(pV) =-W。
解:错,Δ(pV)就是状态函数的增量,与途径无关,也不等于功。
21.卡诺循环就是可逆循环,当系统经一个卡诺循环后,不仅系统复原了,环境也会复原。
解:错,环境并没有复原。
22.一个系统经历了一个无限小的过程,则此过程就是可逆过程。
解:错,无限小过程不就是可逆过程的充分条件。
23.若一个过程中每一步都无限接近平衡态,则此过程一定就是可逆过程。
解:错,若有外摩擦力(广义)存在,则不可逆。
24.若一个过程就是可逆过程,则该过程中的每一步都就是可逆的。
解:对。
25.1mol理想气体经绝热不可逆过程由p1、V1变到p2、V2,则系统所做的功为。
解:对,。
26.气体经绝热自由膨胀后,因Q = 0,W = 0,所以ΔU = 0,气体温度不变。
解:错,一般的非理想气体的热力学能不仅只就是温度的函数。
27.(?U/?V)T = 0的气体一定就是理想气体。
解:错,该条件对服从pV m = RT+ bp的气体也成立。
28.因理想气体的热力学能与体积压力无关,所以(?U/?p)V = 0,(?U/?V)p = 0。
解:错,(?U/?V)p≠(?U/?V)T。
29.若规定温度T时,处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零,那么该温度下稳定态单质的热力学能的规定值也为零。
解:错,U = H- pV。
30.已知CO2在298、15K时的与0℃到1000℃的热容C p,m,则CO2在1000K时的标准摩尔生成焓为(1000K) = (298、15K) + ∫C p,m dT。
解:错,标准生成焓没有规定温度的值。
31.一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压(p环= 100kPa)绝热膨胀达平衡,则末态温度不变。
解:错,该过程不就是可逆过程。
32.当系统向环境传热(Q < 0)时,系统的热力学能一定减少。
解:错,理想气体等温可逆压缩时向环境传热温度不变。
33.在等压下,机械搅拌绝热容器中的液体,使其温度上升,则ΔH = Q p = 0。
解:错,机械搅拌时W’≠0;34.对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程,W R = ΔU = nC V,mΔT,W Ir = ΔU = nC V,mΔT,所以W R = W Ir。
解:错,两个过程的ΔT不同。
第二章热力学第二定律判断题及答案1.自然界发生的过程一定就是不可逆过程。
解:对。
2.不可逆过程一定就是自发过程。
解:错,如绝热不可逆压缩过程。
3.熵增加的过程一定就是自发过程。
解:错,理想气体的等温可逆膨胀ΔS > 0。
4.绝热可逆过程的?S = 0,绝热不可逆膨胀过程的?S > 0,绝热不可逆压缩过程的?S < 0。
解:第1,2个结论正确,第3个结论错。
5.为了计算绝热不可逆过程的熵变,可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。
解:错,系统由同一始态出发,经绝热可逆与绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。
6.由于系统经循环过程后回到始态,?S = 0,所以一定就是一个可逆循环过程。
解:错,环境的熵变应加在一起考虑。
7.平衡态熵最大。
解:错,要在隔离系统中平衡态的熵才最大。
8.在任意一可逆过程中?S = 0,不可逆过程中?S > 0。
解:错。
9.理想气体经等温膨胀后,由于?U = 0,所以吸的热全部转化为功,这与热力学第二定律矛盾不?解:不矛盾,因气体的状态变化了。
10.自发过程的熵变?S > 0。
解:错,如过冷水结冰。
11.相变过程的熵变可由计算。
解:错,必须可逆相变才能用此公式。
12.当系统向环境传热时(Q < 0),系统的熵一定减少。
解:错,系统的熵除热熵外,还有构型熵。
当非理想气体混合时就可能有少许热放出。
13.一切物质蒸发时,摩尔熵都增大。
解:对。
14.冰在0℃,p下转变为液态水,其熵变>0,所以该过程为自发过程。
解:错。
未计算环境的熵变;15.自发过程的方向就就是系统混乱度增加的方向。
解:错,如过冷水结冰,ΔS < 0,混乱度减小,16.吉布斯函数减小的过程一定就是自发过程。
解:错,必须在等温、等压,W’ = 0的条件下才有此结论。
17.在等温、等压下,吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。
解:错,若有非体积功存在,则可能进行,如电解水。
18.系统由V1膨胀到V2,其中经过可逆途径时做的功最多。
解:错,此说法的条件不完善,如在等温条件下。
19.过冷水结冰的过程就是在恒温、恒压、不做其她功的条件下进行的,由基本方程可得?G = 0。
解:错,不满足均相系统这一条件。
20.理想气体等温自由膨胀时,对环境没有做功,所以 -pdV = 0,此过程温度不变, ?U = 0,代入热力学基本方程dU = TdS -pdV,因而可得dS = 0,为恒熵过程。
解:错,不可逆过程中δW≠-pdV 。
第三章多组份系统热力学判断题及答案1.溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之与。
解:错,对溶液整体没有化学势的概念。
2.系统达到平衡时,偏摩尔量为一个确定的值。