高考化学一轮复习专题课件铁、铜及其化合物
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(3) 因为 Fe2 有氧化性，所以可以用淀粉 －KI 鉴别 FeCl2( × ) (4) 氯化铁溶液滴入苯酚中显紫色( √ ) )
(5) 溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 Fe2＋( √ (6) 过量的 Fe 与稀硝酸作用，生成硝酸亚铁( √ )
(7) 配制 FeCl3 溶液的方法：把 FeCl3 溶解在蒸馏水中( × ) (8) Fe2(SO4)3 溶液加热浓缩、蒸发、灼烧最后得到的固体为 Fe2(SO4)3( √ )
＋
褪色(多用于 Fe3 和 Fe2 共存时 Fe2 的检验)，可以判断溶液中含 Fe2 。
＋ ＋ ＋ ＋
栏 目 导 航
课前8 min 考点透视
质量验收
课前8 min
1. (高考试题汇编)判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物( √ (2) 氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板( √
2. (2017· 福建漳州八校联考)下列各组离子中，一定能够大量共存的是( D )
－ A. Na＋、Al3＋、Cl－、CO2 3
B. Fe2 、H 、SO2 4 、NO3
＋ ＋ －
－
－ C. K＋、Fe3＋、NO－ 、 SCN 3 － 2－ D. Mg2＋、NH＋ 4 、Cl 、SO4
[解析]
－
2 Al3 与 CO2 相互促进水解，不能大量共存，故 A 错误； Fe 在 H 存在 3
＋ － ＋ ＋ ＋ －
下能被 NO3 氧化，不能大量共存，故 B 错误；Fe3 与 SCN 生成络合物，不能大量
－ 2－ 共存，故 C 错误；Mg2＋、NH＋ 、 Cl 、 SO 4 4 彼此间不发生离子反应，能大量共存，
知识 体系
问题 1：为什么将 FeCl3 溶液蒸发、灼烧后得到的是 Fe2O3? [答案] 蒸发 FeCl3 溶液时，加热后水解平衡 FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3＋
3HCl 向正反应方向移动，HCl 挥发使水解完全，得到 Fe(OH)3，灼烧后又 △ 发生分解反应：2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O，故得到的是 Fe2O3。 问题 2：Fe2＋的检验的方法有哪些？
[答案] (1) 取少量溶液，滴加 NaOH 溶液，出现白色沉淀，在空气中变成
＋
课前 思考
灰绿色，最后变成红褐色，可以判断溶液中含 Fe2 ；(2) 取少量溶液，滴加 少量 KSCN 溶液，无现象，再滴加 H2O2 或氯水，出现血红色，可以判断溶 液中含 Fe2 ；(3) 取少量溶液，滴加酸性 KMnO4 溶液，酸性 KMnO4 溶液
[解析]
稀硫酸是非氧化性酸，不能将 Fe2＋氧化，故 A 错误；向某无色溶液中
加入含 Fe2 ＋ 的溶液无明显变化，当滴加几滴稀硫酸后，混合液出现红色，说明有 Fe3 生成，且原无色溶液中含 SCN ，故 B 正确；Fe2 与 SCN 不反应，故 C 正确；
＋ － ＋ －
由于原无色溶液中含 SCN － ，故将稀硫酸换成新制氯水，氯水也能将 Fe2 ＋ 氧化为 Fe3＋，溶液也能变红，故 D 正确。
专题二 第10讲
元素及其化合物 铁、铜及其化合物
目 标 导 航 1. 掌握铁及其化合物的转化关系，并写出有关化学方程式及离子方程式。 复习 2. 了解 Fe 及其重要化合物的主要性质和重要应用。 目标 3. 了解 Fe2＋ 和 Fe3＋的检验方法以及有关除杂问题。 4. 了解 Fe(OH)2、 无水 FeCl3、 高铁酸钾(K2FeO4)、 CuSO4· 5H2O 的制备方法。
黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变，说明还原性：Fe＞Fe2＋( √
[ 解析 ]
＋
(1) 可溶性的铝盐和铁盐水解产生氢氧化物胶体，能吸附水中的悬浮
＋ ＋
物。(3) I－与 Fe2＋不能发生化学反应，所以不能用淀粉 －KI 鉴别 FeCl2。(6) Fe＋ 2Fe3 ===3Fe2 。(7) 因 Fe3 水解，所以应把 FeCl3 溶解在盐酸中，再稀释到所需浓 度。 (8) Fe2(SO4)3 溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，灼烧最后得到的固体为
2＋ 3＋ Fe2(SO4)3。(9) 在酸性条件下，NO－ 能把 Fe 氧化为 Fe 而不能共存。(10) 因 I2 的 3
氧化性较弱，故与铁反应生成 FeI2。(11) FeCl3 与 Cu 反应后生成新杂质 CuCl2。(12) 铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe3O4 和 H2。(13) K2FeO4 中铁元素为高价，有强 氧化性，具有杀菌作用，K2FeO4 被还原为＋3 价的铁，生成的＋3 价的铁水解生成 氢氧化铁胶体具有吸附作用，起到净水的作用；而明矾净水是 Al3＋水解生成氢氧化 铝胶体的吸附作用，故二者净水原理不相同。(14) 铁具有还原性，铁粉可防止食品 氧化。(15) Fe 与 S 混合加热生成 FeS。(16) FeCl3 溶液中加足量铁粉生成 Fe2＋，说明 还原性 Fe＞Fe2＋。
故 D 正确。
3. (2017· 广东深圳三校联考)向某无色溶液中加入含 Fe2＋的溶液无明显变化，当 滴加几滴稀硫酸后，混合液出现红色，下列结论错误的是( A ) A. Fe2＋被 H2SO4 氧化成 Fe3＋ B. 原无色溶液中一定含有 SCN
－
C. Fe2＋与 SCN－不能形成红色化合物 D. 将稀硫酸换成新制氯水，混合液也会出现红色
(9) 在酸性条件下，NO3 与 Fe2 不能共存( √
－ ＋
)
(10) Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2 反应生成 FeI3( × ) (11) 用足量铜粉除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质( × ) (12) 铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3 和 H2 ( × ) (13) K2FeO4 是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同( × ) (14) (15) (16) 用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，说明铁粉能吸收水分 ( × ) Fe 与 S 混合加热生成 Fe2S3( × ) 向 2 mL 0.1 mol· L－1 FeCl3 溶液中加足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液， )
)
)
(3) 因为 Fe2 有氧化性，所以可以用淀粉 －KI 鉴别 FeCl2( × ) (4) 氯化铁溶液滴入苯酚中显紫色( √ ) )
(5) 溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 Fe2＋( √ (6) 过量的 Fe 与稀硝酸作用，生成硝酸亚铁( √ )
(7) 配制 FeCl3 溶液的方法：把 FeCl3 溶解在蒸馏水中( × ) (8) Fe2(SO4)3 溶液加热浓缩、蒸发、灼烧最后得到的固体为 Fe2(SO4)3( √ )
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褪色(多用于 Fe3 和 Fe2 共存时 Fe2 的检验)，可以判断溶液中含 Fe2 。
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栏 目 导 航
课前8 min 考点透视
质量验收
课前8 min
1. (高考试题汇编)判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物( √ (2) 氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板( √
2. (2017· 福建漳州八校联考)下列各组离子中，一定能够大量共存的是( D )
－ A. Na＋、Al3＋、Cl－、CO2 3
B. Fe2 、H 、SO2 4 、NO3
＋ ＋ －
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－ C. K＋、Fe3＋、NO－ 、 SCN 3 － 2－ D. Mg2＋、NH＋ 4 、Cl 、SO4
[解析]
－
2 Al3 与 CO2 相互促进水解，不能大量共存，故 A 错误； Fe 在 H 存在 3
＋ － ＋ ＋ ＋ －
下能被 NO3 氧化，不能大量共存，故 B 错误；Fe3 与 SCN 生成络合物，不能大量
－ 2－ 共存，故 C 错误；Mg2＋、NH＋ 、 Cl 、 SO 4 4 彼此间不发生离子反应，能大量共存，
知识 体系
问题 1：为什么将 FeCl3 溶液蒸发、灼烧后得到的是 Fe2O3? [答案] 蒸发 FeCl3 溶液时，加热后水解平衡 FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3＋
3HCl 向正反应方向移动，HCl 挥发使水解完全，得到 Fe(OH)3，灼烧后又 △ 发生分解反应：2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O，故得到的是 Fe2O3。 问题 2：Fe2＋的检验的方法有哪些？
[答案] (1) 取少量溶液，滴加 NaOH 溶液，出现白色沉淀，在空气中变成
＋
课前 思考
灰绿色，最后变成红褐色，可以判断溶液中含 Fe2 ；(2) 取少量溶液，滴加 少量 KSCN 溶液，无现象，再滴加 H2O2 或氯水，出现血红色，可以判断溶 液中含 Fe2 ；(3) 取少量溶液，滴加酸性 KMnO4 溶液，酸性 KMnO4 溶液
[解析]
稀硫酸是非氧化性酸，不能将 Fe2＋氧化，故 A 错误；向某无色溶液中
加入含 Fe2 ＋ 的溶液无明显变化，当滴加几滴稀硫酸后，混合液出现红色，说明有 Fe3 生成，且原无色溶液中含 SCN ，故 B 正确；Fe2 与 SCN 不反应，故 C 正确；
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由于原无色溶液中含 SCN － ，故将稀硫酸换成新制氯水，氯水也能将 Fe2 ＋ 氧化为 Fe3＋，溶液也能变红，故 D 正确。
专题二 第10讲
元素及其化合物 铁、铜及其化合物
目 标 导 航 1. 掌握铁及其化合物的转化关系，并写出有关化学方程式及离子方程式。 复习 2. 了解 Fe 及其重要化合物的主要性质和重要应用。 目标 3. 了解 Fe2＋ 和 Fe3＋的检验方法以及有关除杂问题。 4. 了解 Fe(OH)2、 无水 FeCl3、 高铁酸钾(K2FeO4)、 CuSO4· 5H2O 的制备方法。
黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变，说明还原性：Fe＞Fe2＋( √
[ 解析 ]
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(1) 可溶性的铝盐和铁盐水解产生氢氧化物胶体，能吸附水中的悬浮
＋ ＋
物。(3) I－与 Fe2＋不能发生化学反应，所以不能用淀粉 －KI 鉴别 FeCl2。(6) Fe＋ 2Fe3 ===3Fe2 。(7) 因 Fe3 水解，所以应把 FeCl3 溶解在盐酸中，再稀释到所需浓 度。 (8) Fe2(SO4)3 溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，灼烧最后得到的固体为
2＋ 3＋ Fe2(SO4)3。(9) 在酸性条件下，NO－ 能把 Fe 氧化为 Fe 而不能共存。(10) 因 I2 的 3
氧化性较弱，故与铁反应生成 FeI2。(11) FeCl3 与 Cu 反应后生成新杂质 CuCl2。(12) 铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe3O4 和 H2。(13) K2FeO4 中铁元素为高价，有强 氧化性，具有杀菌作用，K2FeO4 被还原为＋3 价的铁，生成的＋3 价的铁水解生成 氢氧化铁胶体具有吸附作用，起到净水的作用；而明矾净水是 Al3＋水解生成氢氧化 铝胶体的吸附作用，故二者净水原理不相同。(14) 铁具有还原性，铁粉可防止食品 氧化。(15) Fe 与 S 混合加热生成 FeS。(16) FeCl3 溶液中加足量铁粉生成 Fe2＋，说明 还原性 Fe＞Fe2＋。
故 D 正确。
3. (2017· 广东深圳三校联考)向某无色溶液中加入含 Fe2＋的溶液无明显变化，当 滴加几滴稀硫酸后，混合液出现红色，下列结论错误的是( A ) A. Fe2＋被 H2SO4 氧化成 Fe3＋ B. 原无色溶液中一定含有 SCN
－
C. Fe2＋与 SCN－不能形成红色化合物 D. 将稀硫酸换成新制氯水，混合液也会出现红色
(9) 在酸性条件下，NO3 与 Fe2 不能共存( √
－ ＋
)
(10) Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2 反应生成 FeI3( × ) (11) 用足量铜粉除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质( × ) (12) 铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3 和 H2 ( × ) (13) K2FeO4 是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同( × ) (14) (15) (16) 用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，说明铁粉能吸收水分 ( × ) Fe 与 S 混合加热生成 Fe2S3( × ) 向 2 mL 0.1 mol· L－1 FeCl3 溶液中加足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液， )
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高考化学一轮复习专题一第3讲：铁、铜及其化合物PPT课件(上课用)
110.每天安静地坐十五分钟·倾听你 的气息 ，感觉 它，感 觉你自 己，并 且试着 什么都 不想。 ――[艾 瑞克·佛洛姆]
111.你知道何谓沮丧---就是你用一 辈子工 夫，在 公司或 任何领 域里往 上攀爬 ，却在 抵达最 高处的 同时， 发现自 己爬错 了墙头 。－－[坎伯]
112.「伟大」这个名词未必非出现 在规模 很大的 事情不 可；生 活中微 小之处 ，照样 可以伟 大。― ―[布鲁 克斯]
例1、取100mL 0.2mol/L FeCl3溶液置于烧杯中，向其中 加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余， 下列叙述一定正确的是（设溶液体积不变，不考虑水解 因素） A．若烧杯中有Fe无Cu，c(Fe2+)=0.2 mol·L－1 B．若烧杯中有Cu无Fe，c(Fe2+)=0.3 mol·L－1 C．若烧杯中有Cu无Fe，c(C1－)=0.6 mol·L－1 D．若烧杯中Cu、Fe均有，c(Fe2+)=0.3 mol·L－1 互动探究：在符合C、D两项要求的溶液中，金属阳离子 的存在情况如何？
液反应的离子方程式为：
。
②与FeCl3溶液反应，其离子方程式为：
。
考点一 铁及其化合物
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
色态
化学式
与酸
HCl
反应
产生
的离
子
HNO3
考点一 铁及其化合物
2．铁的氢氧化物
氢氧化物
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式
颜色
O2
化
学 性
HCl
质
加热
制法
〖典型例析〗
99.真正的发现之旅不只是为了寻找 全新的 景色， 也为了 拥有全 新的眼 光。― ―[马塞 尔·普 劳斯特]
111.你知道何谓沮丧---就是你用一 辈子工 夫，在 公司或 任何领 域里往 上攀爬 ，却在 抵达最 高处的 同时， 发现自 己爬错 了墙头 。－－[坎伯]
112.「伟大」这个名词未必非出现 在规模 很大的 事情不 可；生 活中微 小之处 ，照样 可以伟 大。― ―[布鲁 克斯]
例1、取100mL 0.2mol/L FeCl3溶液置于烧杯中，向其中 加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余， 下列叙述一定正确的是（设溶液体积不变，不考虑水解 因素） A．若烧杯中有Fe无Cu，c(Fe2+)=0.2 mol·L－1 B．若烧杯中有Cu无Fe，c(Fe2+)=0.3 mol·L－1 C．若烧杯中有Cu无Fe，c(C1－)=0.6 mol·L－1 D．若烧杯中Cu、Fe均有，c(Fe2+)=0.3 mol·L－1 互动探究：在符合C、D两项要求的溶液中，金属阳离子 的存在情况如何？
液反应的离子方程式为：
。
②与FeCl3溶液反应，其离子方程式为：
。
考点一 铁及其化合物
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
色态
化学式
与酸
HCl
反应
产生
的离
子
HNO3
考点一 铁及其化合物
2．铁的氢氧化物
氢氧化物
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式
颜色
O2
化
学 性
HCl
质
加热
制法
〖典型例析〗
99.真正的发现之旅不只是为了寻找 全新的 景色， 也为了 拥有全 新的眼 光。― ―[马塞 尔·普 劳斯特]
高三一轮复习课件--铁铜及其化合物
想长时间观察到白色沉淀的生成，关键是降低反应体系中 氧气的存在量和操作过程中氧气的引入量。 常采用的方法有： ①采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2+易被空气中的O2氧化 成Fe3+)； ②将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解的O2)； ③将碱液直接加入到亚铁盐溶液的底部或液面下使空气和 Fe(OH)2隔离； ④在亚铁盐溶液的液面上加隔氧剂(如加入苯等密度比水 小而又不溶于水的有机溶剂)。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_____________________。 (4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应 为_________________。
(5)下列各图示中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
①②③④
项目活动三：科学制备补铁剂的主要成分
(1)写出符合Ⅰ的离子方程式
①将 H2S 气体通入 FeCl3 溶液中产生淡黄色沉淀：
H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋
。
②向 FeCl3 溶液滴入 KI-淀粉溶液，溶液变蓝：
2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋ 。
③FeCl3 可溶解铁片： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 。
请写出上述关系的有关反应方程式。
铁与水蒸气反应：
高温
3Fe +4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2(g)
课本实验的拓展：证明生成的气体是氢气
明白：原理、装置用途、现象等 思考：如何证明生成的固体物质是Fe3O4？
Fe2+
Fe3+
Fe2+和强氧化剂作用例如：O2、 Cl2、Br2、HNO3 等
反应结束关闭恒 压滴液漏斗活塞
加入 药品
打开分液漏斗 塞子和旋塞
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_____________________。 (4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应 为_________________。
(5)下列各图示中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
①②③④
项目活动三：科学制备补铁剂的主要成分
(1)写出符合Ⅰ的离子方程式
①将 H2S 气体通入 FeCl3 溶液中产生淡黄色沉淀：
H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋
。
②向 FeCl3 溶液滴入 KI-淀粉溶液，溶液变蓝：
2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋ 。
③FeCl3 可溶解铁片： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 。
请写出上述关系的有关反应方程式。
铁与水蒸气反应：
高温
3Fe +4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2(g)
课本实验的拓展：证明生成的气体是氢气
明白：原理、装置用途、现象等 思考：如何证明生成的固体物质是Fe3O4？
Fe2+
Fe3+
Fe2+和强氧化剂作用例如：O2、 Cl2、Br2、HNO3 等
反应结束关闭恒 压滴液漏斗活塞
加入 药品
打开分液漏斗 塞子和旋塞
高考化学一轮复习(人教版)：第二单元-第8讲-铁、铜及其化合物省公开课获奖课件市赛课比赛一等奖课件
④铁与 I2 反应：_F__e＋__I_2______F_e_I2____。 (2)与水反应。
3Fe＋4H2O(g) _F_e_3_O__4＋__4__H_2_↑_，现象：_铁__粉__表__面__有__黑__色___ _固__体__产__生__，__生__成__无__色__无__味__旳__可__燃__性__气__体___。铜一般不与水反应。
2．Fe3＋有较强旳氧化性，与还原剂反应生成Fe2＋
(1)Fe3＋被Fe还原：__2_F_e_3＋__＋__F_e_=_=_=_3_F_e_2_＋_______。
(2)Fe3＋被Cu还原：_2_F_e_3_＋_＋__C_u_=_=__=_2_F_e_2＋__＋__C_u_2_＋_。
(3)FeCl3中滴加氢硫酸，溶液变浑浊：______________ __2_F_e_3＋__＋__H_2_S_=_=_=_2_F_e_2_＋_＋__S_↓_＋__2_H__＋___。
(4)Fe3＋能使淀粉KI溶液变蓝：_2_F_e3_＋_＋__2_I_－_=__=_=_2_F_e_2＋__＋__I2_。 (5)SO2通入FeCl3溶液中：___2_F_e_3_＋_＋__S_O__2＋__2_H__2_O_=_=_=______ _2F__e2_＋_＋___S_O__24_＋__4_H_＋______。
(2)SCN－法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，呈 血红色旳是Fe3＋旳盐溶液，不变色旳是Fe2＋旳盐溶液。
(3)碱液法：分别加入碱液(如氨水)，生成红褐色沉淀旳 是Fe3＋旳盐溶液，先生成白色絮状沉淀，又迅速转变为灰绿 色，最终变为红褐色旳是Fe2＋旳盐溶液。
(4)H2S法：分别通入H2S气体或加入氢硫酸，有淡黄色沉 淀析出(或混浊)旳是Fe3＋旳盐溶液，无此现象旳是Fe2＋旳盐 溶液。
高三化学一轮复习——铁铜及其重要化合物39页PPT
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
45、自己的饭量自己知道。——苏联
文 家 。汉 族 ，东 晋 浔阳 柴桑 人 （今 江西 九江 ） 。曾 做过 几 年小 官， 后辞 官 回家 ，从 此 隐居 ，田 园生 活 是陶 渊明 诗 的主 要题 材， 相 关作 品有 《饮 酒 》 、 《 归 园 田 居 》 、 《 桃花 源 记 》 、 《 五 柳先 生 传 》 、 《 归 去来 兮 辞 》 等 。
高三化学一轮复习——铁铜及其重要 化合物
6
、
露
凝
无
游
氛
，
天
高
风
景
澈
。
7、翩翩新 来燕，双双入我庐 ，先巢故尚在，相 将还旧居。
8
、
吁
嗟
身
后
名
，
于
我
若
浮
烟
。
9、 陶渊 明（ 约 365年 —427年 ），字 元亮， （又 一说名 潜，字 渊明 ）号五 柳先生 ，私 谥“靖 节”， 东晋 末期南 朝宋初 期诗 人、文 学家、 辞赋 家、散
1
0
、
倚
南
窗
以
寄
傲
，
审
容
膝之易来自安。41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
45、自己的饭量自己知道。——苏联
文 家 。汉 族 ，东 晋 浔阳 柴桑 人 （今 江西 九江 ） 。曾 做过 几 年小 官， 后辞 官 回家 ，从 此 隐居 ，田 园生 活 是陶 渊明 诗 的主 要题 材， 相 关作 品有 《饮 酒 》 、 《 归 园 田 居 》 、 《 桃花 源 记 》 、 《 五 柳先 生 传 》 、 《 归 去来 兮 辞 》 等 。
高三化学一轮复习——铁铜及其重要 化合物
6
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露
凝
无
游
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高
风
景
澈
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7、翩翩新 来燕，双双入我庐 ，先巢故尚在，相 将还旧居。
8
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吁
嗟
身
后
名
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于
我
若
浮
烟
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9、 陶渊 明（ 约 365年 —427年 ），字 元亮， （又 一说名 潜，字 渊明 ）号五 柳先生 ，私 谥“靖 节”， 东晋 末期南 朝宋初 期诗 人、文 学家、 辞赋 家、散
1
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倚
南
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以
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傲
，
审
容
膝之易来自安。41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
高三一轮复习_铁、铜及其化合物.ppt
Ⅲ．写出铁与浓硫酸加热时，可能发生的有关反应方程式： 。
【提出猜想】 Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种； Ⅱ．所得气体中可能含有 SO2、H2 中的一种或两种。
【实验探究】
实验操作 预期现象 结论
目的
验证猜想 Ⅰ
取少量溶液A， 滴入酸性KMnO4溶液 另取少量溶液A， 滴入KSCN溶液
（2）分别将FeCl2、 FeCl3溶液加热蒸干、灼烧最后剩下什么固体？
（3）分别往FeCl2、 FeCl3溶液滴加氨水，现象是否相同？ （4）分别往FeCl2、 FeCl3溶液滴加KSCN溶液，现象是否相同？
2. Fe2+、Fe3+在水溶液中的相互转化 思考：
从氧化还原反应的角度分析：下列试剂：
反应不能大量共存。 (2)盐溶液的配制与保存
①Fe2+的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2+被氧
化；加少量相应的酸，防止Fe2+水解。
②Fe3+的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe3+水解。
(3)制取Fe(OH)3胶体
Fe3++3H2O（沸水） +3H+ FeCl3·6H2O (6)除杂方法 ①Fe2+(Fe3+): (4)制备无水FeCl3
（3）Fe2O3和Cu2O
Fe2O3+6H+ Cu2O+2H+ 2Fe3++Cu 2Fe3++3H2O， Cu+Cu2++H2O， 2Fe2++Cu2+
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L
的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（标准状况）
最新-A版2021版高考化学一轮专题复习课件专题6.铁、铜及其化合物 共23张 精品
4.硫酸铜
CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末， 遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。
【注意】铜的常见化合物颜色、溶解性 CuO——黑色、难溶；Cu2O——砖红色、难溶；Cu2S——黑色、难溶；CuSO4— —白色、易溶；CuSO4·5H2O——蓝色、易溶；Cu2(OH)2CO3——绿色、难溶； Cu(OH)2——蓝色、难溶。
下进行，B正确； KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象(NH4)2Fe(SO4)2 若被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶 液变红，C正确； (NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的 小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成 (NH4)2Fe(SO4)2 ，D错误。
考点17 铜及其化合物
考点16 铁及其化合物 考点17 铜及其化合物
考点16 铁及其化合物
➢ 考法1 金属的存在、冶炼 ➢ 考法2 铁及其化合物之间的转化 ➢ 考法3 铁与稀HNO3的反应 ➢ 考法4 Fe(OH)2的制备方案选择 ➢ 考法5 Fe2＋、Fe3＋的检验
1.铁
(1)铁的存在 铁是一种应用最为广泛的过渡金属元素；主要化合价：0、＋2和＋3价。
(1)原电池：铜可作为铜锌原电池中的正极材料。 (2)电解池：电解CuCl2溶液，即CuCl2 Cu＋Cl2↑。 (3)铜的精炼：以粗铜为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液进行电解，可
将粗铜提纯。 (4)铜生锈：铜在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀生成铜绿。 (5)氧化铜在其与醇的反应中作氧化剂，并可实现从CuO至Cu的转化。 (6)用新制氢氧化铜悬浊液来检验醛基，并实现从Cu(OH)2至Cu2O的转化。 (7)Cu2＋作为重金属离子能使蛋白质变性，可利用此性质来配制农药。 (8) 在制取乙炔的实验中，用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质H2S等。 (9)Cu2＋能作H2O2分解制O2的催化剂，加快其分解速率。 (10)可用白色的无水CuSO4粉末遇水变蓝的特性检验水或水蒸气的存在。
高考化学一轮复习 第3章 第3讲 铁、铜及其重要化合物
△ 2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 ③Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
六、1.红色
Cu2O＋2H ===Cu＋Cu2 ＋H2O
＋ ＋ ＋
2 ． (1)Cu(OH)2 ＋ 2H (2)Cu(OH)2
FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe。
(3)Fe―→Fe3 ： 铁与强氧化剂(如 Cl2、 HNO3、 浓 H2SO4)
＋
在一定条件下反应都会实现这种转化。例如： 点燃 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。 (4)Fe3 ―→Fe：铁盐溶液与活泼的金属(K、Na、Ca 除
＋
外)反应时，可被还原。例如： 2FeCl3＋3Zn===2Fe＋3ZnCl2。
－
(2)大
3.
中碳
低
黄铜
(2)小
强 抗腐蚀
自主检查
1．下列关于铁的叙述正确的是( ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 )
②在人体的血红蛋白中含有铁元素
③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
性顺序的应用； (6) 铜及其重要化合物的主要性质，以选
择题和推断题为主，试题中等难度。
2．考查Fe3＋时常与氧化还原反应联系，还常以实验
题的形式考查Fe2＋、Fe3＋的性质。
3 ．化工工艺流程题是考查铜及其化合物的热点题 型。
考点图析
基础知识梳理
一、铁的主要化学性质
[思考1]利用Fe为变价金属，如何说明氧化性Cl2>S?
高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第3节铁铜及其化合物课件
板块一 主干层级突破
考点 1 铁及其重要化合物
一、铁的单质
1．铁的原子结构与物理性质
铁位于元素周期表中第 四 周期第 Ⅷ 族，原子结构
示意图为
，最外层有 2 个电子，在化学反应中易失
去 2 个或 3 个电子而表现为 ＋2 价或 ＋3 价。铁在地壳中的
含量占第 4 位。自然界中铁元素主要以 化合 态形式存在。
3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2
。
(3)与酸的反应
(4)与某些盐溶液的反应
①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
。
②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
。
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
2．铁的氢氧化物
A．可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 B．硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 C．工业上常采用电解法制取粗铜 D．在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是 Cu2S
解析 工业上常用电解法精炼铜，用热还原法制取粗 铜，C 错误。
题组二 铜及其化合物转化关系的应用
3．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系
点燃： 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4 ，现象： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 。
②与 Cl2 的反应： 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3
生成棕黄色的烟
。
，现象：
③与 S 的反应：
生成黑色固体
Fe＋S==△===FeS
。
，现象：
(2)与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
题组一 Fe2＋、Fe3＋的相互转化及检验
高考化学第一轮考点-第16讲铁、铜及其化合物PPT优质课件
2Fe3++Fe=3Fe2+
二、铁的氧化物和氢氧化物的比较
1.铁的氧化物
化学式 FeO
Fe2O3Biblioteka 色态 黑色粉末 红棕色固体
Fe3O4 黑色晶体
俗称 价态
—— +2价
铁红 +3价
磁性氧化铁 1/3是+2价， 2/3是+3价
化学式
与 酸 反 HCl 应 产 生 HNO3 的离子 (足量)
与 CO 的 反 应 (炼铁原理)
重点知识归纳 一、“铁三角”的转化关系
铁及其化合物的氧化性与还原性
1.铁：有较强的还原性，与强氧化剂生 成三价的铁，与弱氧化剂生成二价的铁。如：
Fe→Fe2+( 弱 氧 化 剂 ： I2 、 S 、 H+ 、 Fe3+ 、 Cu2+等)
Fe→Fe3+( 强 氧 化 剂 ： Cl2 、 HNO3 、 浓 H2SO4、Br2等)
第四 单 元
常见无机物
第 17 讲 铁、铜及其化合物
热点知识剖析
铁、铜的单质、合金及其化合物在生产和 生活中具有极其重要的用途，铁、铜单质及其 化合物知识历来都是高考考查的热点内容。在 这部分知识中，Fe、Fe2+和Fe3+相互转化是命题 的热点，它可与氧化还原反应、金属腐蚀、盐 的水解、离子共存、离子方程式等知识相结合， 考查物质鉴别、制取、推断、计算、实验设计 等问题。在复习中要从氧化还原反应的规律上 理解和掌握铁元素在不同价态时的性质特点， 从多角度来认识铁及其化合物的性质。
基础知识回顾
一、铁
1.铁在地壳中的含量仅次于铝，主要以化 合态形式存在(除陨铁)。我国在商代开始使用铁， 在春秋初期我国已掌握冶铁技术。铁位于元素 周期表中第四周期，第Ⅷ族。铁原子在化学反 应中容易失去2个或3个电子，因此，铁的常见 化合价是+2价和+3价。其化合物及其水溶液往 往带有颜色。
二、铁的氧化物和氢氧化物的比较
1.铁的氧化物
化学式 FeO
Fe2O3Biblioteka 色态 黑色粉末 红棕色固体
Fe3O4 黑色晶体
俗称 价态
—— +2价
铁红 +3价
磁性氧化铁 1/3是+2价， 2/3是+3价
化学式
与 酸 反 HCl 应 产 生 HNO3 的离子 (足量)
与 CO 的 反 应 (炼铁原理)
重点知识归纳 一、“铁三角”的转化关系
铁及其化合物的氧化性与还原性
1.铁：有较强的还原性，与强氧化剂生 成三价的铁，与弱氧化剂生成二价的铁。如：
Fe→Fe2+( 弱 氧 化 剂 ： I2 、 S 、 H+ 、 Fe3+ 、 Cu2+等)
Fe→Fe3+( 强 氧 化 剂 ： Cl2 、 HNO3 、 浓 H2SO4、Br2等)
第四 单 元
常见无机物
第 17 讲 铁、铜及其化合物
热点知识剖析
铁、铜的单质、合金及其化合物在生产和 生活中具有极其重要的用途，铁、铜单质及其 化合物知识历来都是高考考查的热点内容。在 这部分知识中，Fe、Fe2+和Fe3+相互转化是命题 的热点，它可与氧化还原反应、金属腐蚀、盐 的水解、离子共存、离子方程式等知识相结合， 考查物质鉴别、制取、推断、计算、实验设计 等问题。在复习中要从氧化还原反应的规律上 理解和掌握铁元素在不同价态时的性质特点， 从多角度来认识铁及其化合物的性质。
基础知识回顾
一、铁
1.铁在地壳中的含量仅次于铝，主要以化 合态形式存在(除陨铁)。我国在商代开始使用铁， 在春秋初期我国已掌握冶铁技术。铁位于元素 周期表中第四周期，第Ⅷ族。铁原子在化学反 应中容易失去2个或3个电子，因此，铁的常见 化合价是+2价和+3价。其化合物及其水溶液往 往带有颜色。