生活中常见的盐课件
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《生活中常见的盐》课件
，滤纸要
紧贴
要紧靠 的
，漏斗里的液面要低于
。
；②过滤时，
，漏斗下端管口
倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠
第三步：蒸发。①倒入蒸发皿里的液体不超过容积 ，倒入过多的液体，在沸腾时容易迸溅，且不 。 将固体转移到纸上，称 中。将提纯后的精盐与溶解的粗 易搅动；②当蒸发皿出现较多量固体时，应 第四步：计算产率。用 量后，回收到
3、食盐的存在
盐 田
4、食盐的制法
食盐在自然界里分布很广。海水里含有 丰富的食盐。盐湖盐井和盐矿中也蕴藏着食 盐。我国有极为丰富的食盐资源。
盐 场
达标练习一：
1、下列物质俗名与化学式不相符的是 (
A.纯碱 NaOH B.小苏打
A
)
NaHCO3
C.大理石
CaCO3
D.食盐
NaCl
2、下列说法正确的是(
害处
【活动与探究】 精盐提纯
1、讨论： ① 精盐中含有较多的可溶性杂质 （氯化镁、氯化钠等）和不溶 性杂质（泥沙等）。可通过哪 些步骤来制取精盐？ ② 过滤器的准备和过滤操作时应 注意哪些问题？
2、实践：精盐的初步提纯 ① 溶解
② 过滤
③ 蒸发
④ 计算产率
实验名称：粗盐提纯
可能使用到的仪器：①铁架台（带铁圈）②烧杯 ③量筒 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥集气瓶 ⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨托 盘天平 ⑩砝码 在这10种仪器中，实验中一定不需要的 ；需要增加的仪器是 仪器是（填编号）
第一课时
食 盐
日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要 成分是NaCl）；而化学中的盐，是指一类组成 里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化 钠、硫酸铜、碳酸钙等，不仅仅指食盐。
《生活中常见的盐》PPT课件
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2CO3 NaHCO3 + HCl == NaCl + H2CO3 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
化合物
化合物
化合物
化合物
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物的反应。
连接中考
素养考点 3 碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
例（2019•深圳）关系图中“—”两端的物质能发生化 学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误 的是（ D ）
A．反应①放出热量； B．反应②所得溶液可呈中性； C．反应③可得 NaOH； D．不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4。
基础巩固题
1．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ C ）
观察现象， 若无明显变 化，则可判 断没有发生 反应。
将稀硫酸和 K2CO3溶液混 合于试管中， 观察现象，若 有无色气体生 成，该气体能 使澄清石灰水 变浑浊，则可 判断发生了反
将稀硫酸和
Ba（NO3）2 溶液混合于试管
中，观察现象，
若有白色沉淀生
成，则可判断发 生了反应。
应。
复分解反应发生时的离子变化
氯化钠是重要的调味品
生
理
选
盐
种
水
工
业
融
原
雪
料
剂
生活资料
氯化钠与人体健康
人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质 交换起主要作用；如运动过度，出汗太多时，体内的Na+、Cl- 和 K+大为降低，就会使肌肉和神经反应受到影响，导致恶心、呕吐 、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此，运动员在训练或比赛前后，需 喝特别配制的饮料，以补充失去的盐分。 氯离子是胃液中的主要 成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
化合物
化合物
化合物
化合物
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物的反应。
连接中考
素养考点 3 碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
例（2019•深圳）关系图中“—”两端的物质能发生化 学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误 的是（ D ）
A．反应①放出热量； B．反应②所得溶液可呈中性； C．反应③可得 NaOH； D．不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4。
基础巩固题
1．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ C ）
观察现象， 若无明显变 化，则可判 断没有发生 反应。
将稀硫酸和 K2CO3溶液混 合于试管中， 观察现象，若 有无色气体生 成，该气体能 使澄清石灰水 变浑浊，则可 判断发生了反
将稀硫酸和
Ba（NO3）2 溶液混合于试管
中，观察现象，
若有白色沉淀生
成，则可判断发 生了反应。
应。
复分解反应发生时的离子变化
氯化钠是重要的调味品
生
理
选
盐
种
水
工
业
融
原
雪
料
剂
生活资料
氯化钠与人体健康
人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质 交换起主要作用；如运动过度，出汗太多时，体内的Na+、Cl- 和 K+大为降低，就会使肌肉和神经反应受到影响，导致恶心、呕吐 、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此，运动员在训练或比赛前后，需 喝特别配制的饮料，以补充失去的盐分。 氯离子是胃液中的主要 成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
生活中常见的盐 初中九年级化学上册课件
滤失败。(3)蒸发滤液需要使用蒸发皿盛装滤液和蒸发滤液，
蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防液滴迸溅，也可采取间歇加热
来防止液滴飞溅。(4)溶解时食盐没有完全溶解、蒸发时造成
液滴飞溅以及没有把精盐全部转移到称量纸上等，都会使制得
率偏低。
答案：(1)A (2)D (3)蒸发皿 间歇加热
(4)A、B、D
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(2)不同氮肥的区别。
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【思考感悟】农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知 道其中的道理吗？ 提示：草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，铵态氮 肥能与碱性物质反应生成氨气而挥发掉，从而造成氮的流失， 因此不能混用或混放。
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粗盐的提纯 【高频考点】实验步骤；操作目的；仪器及各步操作中玻璃棒 的作用；影响产率的因素分析等 1.实验装置
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【易错提醒】 1.对照实验流程图，明确各步操作的目的，所需仪器等。 2.产品制得率偏低即实际得到的精盐量比理论值偏少。
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【我的收获】(1)操作①是把较大的粗盐颗粒粉碎成较小的粗
盐颗粒，需要研磨，应选用研钵。(2)折叠滤纸应按图中A、B、
C的顺序，不能出现D中滤纸出现裂缝的情况，否则会导致过
OH-
NO3-
CO32-
K+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
Cu2+
不
溶
不
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(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝， 既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去， 又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 ________________(填写物质的化学式)。 (2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离 子是_____________。 (3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_____(填 “能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应，写出化学方 程式：____________；若不能反应，写出理由：__________。
生活中常见的盐PPT课件45 人教版优质课件
而且还不溶于稀硝酸
NaOH NaCl K2CO3
溶液 溶液 溶液
稀硫酸 能反应 不能 能反应 反应
判断依据
有水生 成
没有水、 有二氧 气体或 化碳气 沉淀生 体生成
成
Ba（NO3）2
能反应
有白色 沉淀生 成
设计实验证明你的猜想。
判断下列物质之间能否发生化学反应， 如果能写出方程式，不能说明理由 1、碳酸钠和氯化钡溶液 2、氢氧化钾溶液与盐酸 3、硝酸和氯化钠 4、碳酸钾和盐酸 5、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液
Cl－
Ba2＋
Cl－
实质： 旁观者： Cl-和Na+
Na＋ BSaOS4O2－4
Na＋
结论：
有沉淀生成时，复 分解反应能够发生
复分解反应条件的探究
碳酸钠和盐酸反应
实质：
Na+
Na+
CO32－
CO2
旁观者： Cl-和Na+
H+
H2O
Cl－
H+
Cl－
结论：
有__气_体___生成时，复 分解反应能够发生
A Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
高温
B CaCO3===CaO+CO2↑ C H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
点燃
D CH4+2O2===CO2+2H2O E Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O
实验
CuSO4溶液+NaOH CuSO4溶+BaCl2溶
溶液
液
现象 有蓝色沉淀生成 有白色沉淀生成
化学
方程 式
CuSO4+2NaOH=
NaOH NaCl K2CO3
溶液 溶液 溶液
稀硫酸 能反应 不能 能反应 反应
判断依据
有水生 成
没有水、 有二氧 气体或 化碳气 沉淀生 体生成
成
Ba（NO3）2
能反应
有白色 沉淀生 成
设计实验证明你的猜想。
判断下列物质之间能否发生化学反应， 如果能写出方程式，不能说明理由 1、碳酸钠和氯化钡溶液 2、氢氧化钾溶液与盐酸 3、硝酸和氯化钠 4、碳酸钾和盐酸 5、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液
Cl－
Ba2＋
Cl－
实质： 旁观者： Cl-和Na+
Na＋ BSaOS4O2－4
Na＋
结论：
有沉淀生成时，复 分解反应能够发生
复分解反应条件的探究
碳酸钠和盐酸反应
实质：
Na+
Na+
CO32－
CO2
旁观者： Cl-和Na+
H+
H2O
Cl－
H+
Cl－
结论：
有__气_体___生成时，复 分解反应能够发生
A Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
高温
B CaCO3===CaO+CO2↑ C H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
点燃
D CH4+2O2===CO2+2H2O E Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O
实验
CuSO4溶液+NaOH CuSO4溶+BaCl2溶
溶液
液
现象 有蓝色沉淀生成 有白色沉淀生成
化学
方程 式
CuSO4+2NaOH=
高一化学生活中常见的盐PPT精品课件
例题：若按粗盐提纯的实验步骤 对下列各组物质进行分离，可以
达到目的的是：CD
A、从空气中分离出氧气
B、将混入硝酸钾中少量的氯 化钠除去
C、从草木灰中提取碳酸钾 D、从氯酸钾制取氧气的残渣中 回收二氧化锰和氯化钾。
5、氯离子的检验
试 剂：硝酸银溶液和稀硝酸 反应方程式： NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl ↓ 现象:滴加硝酸银溶液时产生白 色沉淀,再加稀硝酸时沉淀不溶 解.
练习: 判断下列物质间是否能够发生复 分解反应,能反应者请写出化学方程式
1、硫酸钾+氯化钡 2、盐酸+硝酸银 3、氢氧化钾+硝酸钠 4、硫酸钡+硝酸 5、碳酸钡+盐酸 6、氯化银+硝酸 7、氢氧化铜+硫酸
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思考：在溶解、过滤、蒸发和转移 氯化钠中，四次用到玻璃棒，各起 什么作用？
答：溶解粗盐时用玻璃棒，其作用是
_加_快__溶__解__速__度_；
过滤粗盐水溶液时用玻璃棒，其作用
是_引__流__；
用蒸发皿蒸发滤液时用玻璃棒，其作
用_以__免_ 滤液浓缩时因局部过热； 而使液滴飞溅
第四次_转__移__固__体__
畜牧业也离不开食盐，一头 牛每天需要30～40 g食盐，一匹 马每天需要10～15 g食盐。牲畜 吃了盐可以膘肥体壮、耐寒耐劳、 防止疾病发生。
2、食盐的用途
a.食盐在食品工业上和生活中 均用作调味品。
b.食盐可做防腐剂，腌鱼、腌 肉、腌菜是我国的传统食品加工 方法之一，既防止了腐败，又制 得了美味食品。因为食盐有渗透 作用，可使肉类、蔬菜脱水，起 到防腐作用。用食盐水嗽口可防 治口腔炎症、预防感冒。
《生活中常见盐》课件PPT课件
防腐剂
盐可以作为防腐剂，抑制 食品中细菌的生长。
日常生活中的其他盐类
泡菜盐
加碘盐
专用于腌制泡菜，具有较强的渗透力。
添加了碘元素，有助于预防碘缺乏病。
低钠盐
减少钠的含量，适合需要控制钠摄入 的人群。
03
盐的用途
食用盐的用途
调味品
盐作为最基本的调味品，能够提 升菜肴的口感，突出食物的原味。
防腐剂
高浓度的盐溶液具有杀菌防腐的作 用，常用于腌制食品，延长食品的 保存期限。
盐摄入量与肾脏健康
03
过量摄入盐会导致肾脏负担加重，引发肾脏疾病。
高盐饮食的风险
高血压
长期高盐饮食是高血压的重要危险因素，高血压可导致多种心血 管疾病。
胃癌
高盐食物会刺激胃黏膜，增加胃癌的患病风险。
肾脏疾病
过量摄入盐会导致肾脏负担加重，引发肾脏疾病。
控制盐摄入的方法
01
02
03
04
控制烹饪用盐
烹饪时尽量少放盐，可以使用 低钠盐或减少用盐量。
维持神经和肌肉功能
盐中的钠离子对神经和肌肉的兴奋传导起着重要作用，缺盐可能 导致肌肉无力、疲劳等症状。
调味品
盐作为常见的调味品，能够增加食物的口感和风味，提升人们的 食欲。
正确使用盐的方法
控制用盐量
在日常饮食中，应控制盐的摄入量，避免过量摄入带来的健康风 险。
选择低钠盐
对于需要限制钠摄入的人群，如高血压患者，可以选择低钠盐，减 少钠的摄入。
电池制造
某些特殊盐类可用于制造电池，提供电能。
农业用盐
农业用盐如硫酸钠和氯化钙等，可作为土壤改良 剂，提高土壤肥力。
04
盐与健康
九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.③④⑤
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
生活中常见盐PPT课件
如何选择安全食品
购买食品时注意查看配料表和营养成分表，选择低盐、低钠、低电解质的食品，尽量避免 购买和使用含有过多食品添加剂的食品。
05 实验探究：观察和分析常 见盐的性质
实验目的和原理
实验目的
通过观察和实验，了解常见盐的物理和化学性质，加深对盐类化合物的理解。
实验原理
盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，其性质受到金属离子和酸根离子的 影响。通过实验，可以观察盐的溶解性、颜色、味道、结晶形态等物理性质， 以及盐与酸、碱、金属等的反应等化学性质。
实验步骤和操作注意事项
操作注意事项 1. 使用实验器材时要轻拿轻放，避免损坏。
2. 溶解盐时要使用适量的水，避免浪费。
实验步骤和操作注意事项
01
3. 进行反应实验时要注意安全， 避免接触皮肤和吸入有害气体。
02
4. 实验结束后要及时清洗器材和 整理实验台。
实验结果分析与讨论
实验结果
结果分析
讨论与拓展
通过实验，我们观察到了盐的物理性 质，如颜色、味道、结晶形态等，以 及盐与酸、碱、金属等的反应现象。 这些实验结果有助于我们理解盐的化 学性质和用途。
根据实验结果，我们可以分析出盐的 性质受到其组成离子的影响。例如， 含有钠离子的盐通常易溶于水，而含 有钙离子的盐则可能产生沉淀。此外 ，盐与酸、碱、金属等的反应也遵循 一定的化学规律。
范围，确保食品的安全性和卫生质量。
04危害
盐的主要成分及作用
盐的主要成分是氯化钠，是人体必需的矿物质之一，对于维持体 内水平衡和神经肌肉功能至关重要。
过量摄入盐的危害
长期过量摄入盐会增加高血压、心血管疾病、中风等慢性疾病的风 险，同时还会加重肾脏负担，影响钙的吸收等。
购买食品时注意查看配料表和营养成分表，选择低盐、低钠、低电解质的食品，尽量避免 购买和使用含有过多食品添加剂的食品。
05 实验探究：观察和分析常 见盐的性质
实验目的和原理
实验目的
通过观察和实验，了解常见盐的物理和化学性质，加深对盐类化合物的理解。
实验原理
盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，其性质受到金属离子和酸根离子的 影响。通过实验，可以观察盐的溶解性、颜色、味道、结晶形态等物理性质， 以及盐与酸、碱、金属等的反应等化学性质。
实验步骤和操作注意事项
操作注意事项 1. 使用实验器材时要轻拿轻放，避免损坏。
2. 溶解盐时要使用适量的水，避免浪费。
实验步骤和操作注意事项
01
3. 进行反应实验时要注意安全， 避免接触皮肤和吸入有害气体。
02
4. 实验结束后要及时清洗器材和 整理实验台。
实验结果分析与讨论
实验结果
结果分析
讨论与拓展
通过实验，我们观察到了盐的物理性 质，如颜色、味道、结晶形态等，以 及盐与酸、碱、金属等的反应现象。 这些实验结果有助于我们理解盐的化 学性质和用途。
根据实验结果，我们可以分析出盐的 性质受到其组成离子的影响。例如， 含有钠离子的盐通常易溶于水，而含 有钙离子的盐则可能产生沉淀。此外 ，盐与酸、碱、金属等的反应也遵循 一定的化学规律。
范围，确保食品的安全性和卫生质量。
04危害
盐的主要成分及作用
盐的主要成分是氯化钠，是人体必需的矿物质之一，对于维持体 内水平衡和神经肌肉功能至关重要。
过量摄入盐的危害
长期过量摄入盐会增加高血压、心血管疾病、中风等慢性疾病的风 险，同时还会加重肾脏负担，影响钙的吸收等。
生活中常见的盐.PPT课件
Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH
课堂小结
• 几种盐的重要物理性质和用途 • 盐的一些化学性质 • 碳酸盐的检验（即CO32-或HCO3-的检验）
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
28
现象
出现白色沉淀
分析 二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 +2NaOH
厨房里有两瓶白色固体，一瓶是 食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能 用哪些方法鉴别它们呢？
它们的性质有 什么不同呢？
适宜的 鉴别方 法有…
探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
方法
1. 酚酞试液 2. pH试纸
一.常见的盐 1、氯化钠（NaCl）俗称：食盐
易溶于水
氯化钠晶体
晶体结构
(1)分布： 海水、盐湖、盐井和盐矿中都 蕴藏着食盐
海盐
(2)氯化钠在生活中的用途
调味、腌制食品
配制生理盐水
选种
化工原料
消除积雪
2.碳酸钠
Na2CO3：白色粉末，易溶于水。俗名：苏打、纯 碱
晶体
粉末
实验: 用试管取适量的Na2CO3溶液, 向试管中滴加酚酞试液。 现象： 溶液变红色 ，可见， Na2CO3 水溶液呈＿碱＿性。
因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；
注意：纯碱不是碱，而是盐
Na2CO3 主要用途： 玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等
3.碳酸钙
CaCO3：白色固体，难溶于水，石灰石、大理石 主要成分
石灰石
大理石
CaCO3
课堂小结
• 几种盐的重要物理性质和用途 • 盐的一些化学性质 • 碳酸盐的检验（即CO32-或HCO3-的检验）
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
28
现象
出现白色沉淀
分析 二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 +2NaOH
厨房里有两瓶白色固体，一瓶是 食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能 用哪些方法鉴别它们呢？
它们的性质有 什么不同呢？
适宜的 鉴别方 法有…
探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
方法
1. 酚酞试液 2. pH试纸
一.常见的盐 1、氯化钠（NaCl）俗称：食盐
易溶于水
氯化钠晶体
晶体结构
(1)分布： 海水、盐湖、盐井和盐矿中都 蕴藏着食盐
海盐
(2)氯化钠在生活中的用途
调味、腌制食品
配制生理盐水
选种
化工原料
消除积雪
2.碳酸钠
Na2CO3：白色粉末，易溶于水。俗名：苏打、纯 碱
晶体
粉末
实验: 用试管取适量的Na2CO3溶液, 向试管中滴加酚酞试液。 现象： 溶液变红色 ，可见， Na2CO3 水溶液呈＿碱＿性。
因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；
注意：纯碱不是碱，而是盐
Na2CO3 主要用途： 玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等
3.碳酸钙
CaCO3：白色固体，难溶于水，石灰石、大理石 主要成分
石灰石
大理石
CaCO3
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生活中常见的盐课件
（三） 碱 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。
练习：⑴Cu(OH)2 + Na2SO4─ ⑵NaOH + BaCl2─ ⑶CuCl2 + NaOH─ ⑷Ca(OH)2 + K2CO3─ ⑸NaOH + FeCl3─
生活中常见的盐课件
正确答案:
反应条件：反应物都溶于水，成物中有沉淀出现。
练习：⑴ CaCO3 + NaCl ─ ⑵ NaCl + KNO3─ ⑶ BaCl2 + Na2CO3─ ⑷ CaCl2 + K2CO3─ ⑸ AgNO3 + KCl ─
生活中常见的盐课件
正确答案:
⑴ CaCO3 + NaCl─××× ⑵ NaCl + KNO3─××× ⑶ BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl ⑷ CaCl2 + K2CO3=CaCO3 + 2KCl ⑸ AgNO3 + KCl=AgCl + KNO3
生活中常见的盐课件
㈥ 酸性氧化物 ＋ 碱＝盐 ＋ 水
反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出 现。
练习： ⑴ CO2＋NaOH─ ⑵ CO2 + Ca(OH)2─ ⑶ SO2 + KOH─ ⑷ SO3 + Ba(OH)2─ ⑸ CO2 + Cu(OH)2 生活中常见的盐课件 ─
正确答案:
⑴ CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O ⑵ CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O ⑶ SO2 +2 KOH=K2SO3 + H2O ⑷ SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O ⑸ CO2 + Cu(OH)2─××××
生活中常见的盐课件
正确答案:
⑴ Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O ⑵ Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O ⑶ NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O ⑷ Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O ⑸ 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O
生活中常的盐课件
㈤ 碱性氧化物 +酸 =盐 + 水
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。
练习：⑴CuO +H2SO4─ ⑵Fe2O3 + HCl─ ⑶Na2O + HNO3─ ⑷CaO + HCl─
生活中常见的盐课件
正确答案:
⑴ CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O ⑵ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ⑶ Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O ⑷ CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O
生活中常见的盐课件
㈦ 金属 ＋ 酸＝盐 ＋ 氢气
反应条件： 在金属活动顺序中， 金属排在氢的前面
练习： ⑴ Al + H2SO4─ ⑵ Zn + HCl─ ⑶ Fe + H2SO4─ ⑷ Cu + H2SO4─ ⑸ Ag + HCl─ 生活中常见的盐课件
正确答案:
⑴ 2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2 ⑵ Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 ⑶ Fe + H2SO4=FeSO4 + H2 ⑷ Cu + H2SO4─××× ⑸ Ag + HCl─×××
粉末
碳酸钙
生活中常见的盐课件
大理石是重要的建筑材料
生活中常见的盐课件
生活中常见的盐课件
生活中常见的盐课件
复分解反应发生的条件
⑴反应物: 两种反应物在溶液中相互交换离子。 ⑵生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成
例：⑴ AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 例：⑵ NaOH + KNO3 = ××××
生活中常见的盐课件
㈧ 金属 ＋ 盐＝新金属 ＋ 新盐
反应条件：⑴盐溶于水， ⑵金属比盐中的金属活泼
练习：⑴ Al + CuSO4─ ⑵ Zn + Hg(NO3)2─ ⑶ Cu + AgNO3─ ⑷ Ag + Hg(NO3)2─ ⑸ Mg + AgCl─ 生活中常见的盐课件
正确答案:
⑴ 2Al +3 CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu ⑵ Zn + Hg(NO3)2=Zn(NO3)2 + Hg ⑶ Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag ⑷ Ag + Hg(NO3)2─××× ⑸ Mg + AgCl─×××
第十一单元 盐料化肥 课题1生活中常见的盐
生活中常见的盐课件
氯化钠
氯化钠晶体
生活中常见的盐课件
晶体结构
食盐
生活中常见的盐课件
海盐
生活中常见的盐课件
盐 场
粗盐提纯
生活中常见的盐课件
氯化钠在生活中的用途
食盐资源及其利用
生活中常见的盐课件
生活中常见的盐课件
生活中常见的盐课件
碳酸钠
晶体
生活中常见的盐课件
生活中常见的盐课件
(二） 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。 练习：⑴ CaCO3 + HCl ─ ⑵ Ba(NO3)2 + H2SO4─ ⑶ AgCl + HNO3─ ⑷ NaCl +HNO3─
生活中常见的盐课件
正确答案:
⑴ CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 ⑵ Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 ⑶ AgCl + HNO3─××× ⑷ NaCl + HNO3─×××
生活中常见的盐课件
物质溶解性口诀： 酸全溶于水， 碱中溶五位，钾，钠，钙，铵,钡。 钾，钠，铵，硝溶。 盐酸盐不溶氯化银。 硫酸钡不钙银微。 其余碳酸(盐),磷酸盐, 只溶钾，钠和铵盐
生活中常见的盐课件
生活中常见的盐课件
㈠碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现
练习 ⑴Ba(OH)2 + H2SO4─ ⑵Ca(OH)2 +HCl─ ⑶NaOH +HNO3─ ⑷Cu(OH)2 +HCl─ ⑸Fe(OH)3 + H2SO4─
⑴ Cu(OH)2+ Na2SO4─××× ⑵ NaOH + BaCl2─××× ⑶ 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl ⑷ Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH ⑸ 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3 + 3NaCl
生活中常见的盐课件
㈣ 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2
（三） 碱 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。
练习：⑴Cu(OH)2 + Na2SO4─ ⑵NaOH + BaCl2─ ⑶CuCl2 + NaOH─ ⑷Ca(OH)2 + K2CO3─ ⑸NaOH + FeCl3─
生活中常见的盐课件
正确答案:
反应条件：反应物都溶于水，成物中有沉淀出现。
练习：⑴ CaCO3 + NaCl ─ ⑵ NaCl + KNO3─ ⑶ BaCl2 + Na2CO3─ ⑷ CaCl2 + K2CO3─ ⑸ AgNO3 + KCl ─
生活中常见的盐课件
正确答案:
⑴ CaCO3 + NaCl─××× ⑵ NaCl + KNO3─××× ⑶ BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl ⑷ CaCl2 + K2CO3=CaCO3 + 2KCl ⑸ AgNO3 + KCl=AgCl + KNO3
生活中常见的盐课件
㈥ 酸性氧化物 ＋ 碱＝盐 ＋ 水
反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出 现。
练习： ⑴ CO2＋NaOH─ ⑵ CO2 + Ca(OH)2─ ⑶ SO2 + KOH─ ⑷ SO3 + Ba(OH)2─ ⑸ CO2 + Cu(OH)2 生活中常见的盐课件 ─
正确答案:
⑴ CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O ⑵ CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O ⑶ SO2 +2 KOH=K2SO3 + H2O ⑷ SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O ⑸ CO2 + Cu(OH)2─××××
生活中常见的盐课件
正确答案:
⑴ Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O ⑵ Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O ⑶ NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O ⑷ Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O ⑸ 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O
生活中常的盐课件
㈤ 碱性氧化物 +酸 =盐 + 水
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。
练习：⑴CuO +H2SO4─ ⑵Fe2O3 + HCl─ ⑶Na2O + HNO3─ ⑷CaO + HCl─
生活中常见的盐课件
正确答案:
⑴ CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O ⑵ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ⑶ Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O ⑷ CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O
生活中常见的盐课件
㈦ 金属 ＋ 酸＝盐 ＋ 氢气
反应条件： 在金属活动顺序中， 金属排在氢的前面
练习： ⑴ Al + H2SO4─ ⑵ Zn + HCl─ ⑶ Fe + H2SO4─ ⑷ Cu + H2SO4─ ⑸ Ag + HCl─ 生活中常见的盐课件
正确答案:
⑴ 2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2 ⑵ Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 ⑶ Fe + H2SO4=FeSO4 + H2 ⑷ Cu + H2SO4─××× ⑸ Ag + HCl─×××
粉末
碳酸钙
生活中常见的盐课件
大理石是重要的建筑材料
生活中常见的盐课件
生活中常见的盐课件
生活中常见的盐课件
复分解反应发生的条件
⑴反应物: 两种反应物在溶液中相互交换离子。 ⑵生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成
例：⑴ AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 例：⑵ NaOH + KNO3 = ××××
生活中常见的盐课件
㈧ 金属 ＋ 盐＝新金属 ＋ 新盐
反应条件：⑴盐溶于水， ⑵金属比盐中的金属活泼
练习：⑴ Al + CuSO4─ ⑵ Zn + Hg(NO3)2─ ⑶ Cu + AgNO3─ ⑷ Ag + Hg(NO3)2─ ⑸ Mg + AgCl─ 生活中常见的盐课件
正确答案:
⑴ 2Al +3 CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu ⑵ Zn + Hg(NO3)2=Zn(NO3)2 + Hg ⑶ Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag ⑷ Ag + Hg(NO3)2─××× ⑸ Mg + AgCl─×××
第十一单元 盐料化肥 课题1生活中常见的盐
生活中常见的盐课件
氯化钠
氯化钠晶体
生活中常见的盐课件
晶体结构
食盐
生活中常见的盐课件
海盐
生活中常见的盐课件
盐 场
粗盐提纯
生活中常见的盐课件
氯化钠在生活中的用途
食盐资源及其利用
生活中常见的盐课件
生活中常见的盐课件
生活中常见的盐课件
碳酸钠
晶体
生活中常见的盐课件
生活中常见的盐课件
(二） 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。 练习：⑴ CaCO3 + HCl ─ ⑵ Ba(NO3)2 + H2SO4─ ⑶ AgCl + HNO3─ ⑷ NaCl +HNO3─
生活中常见的盐课件
正确答案:
⑴ CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 ⑵ Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 ⑶ AgCl + HNO3─××× ⑷ NaCl + HNO3─×××
生活中常见的盐课件
物质溶解性口诀： 酸全溶于水， 碱中溶五位，钾，钠，钙，铵,钡。 钾，钠，铵，硝溶。 盐酸盐不溶氯化银。 硫酸钡不钙银微。 其余碳酸(盐),磷酸盐, 只溶钾，钠和铵盐
生活中常见的盐课件
生活中常见的盐课件
㈠碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现
练习 ⑴Ba(OH)2 + H2SO4─ ⑵Ca(OH)2 +HCl─ ⑶NaOH +HNO3─ ⑷Cu(OH)2 +HCl─ ⑸Fe(OH)3 + H2SO4─
⑴ Cu(OH)2+ Na2SO4─××× ⑵ NaOH + BaCl2─××× ⑶ 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl ⑷ Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH ⑸ 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3 + 3NaCl
生活中常见的盐课件
㈣ 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2