九年级化学生活中常见的盐2
华师大版科学九年级上册1.4知识总结：几种重要的盐
盐的复习一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。
重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。
2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。
实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。
说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。
一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。
3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。
主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。
二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。
说明： 盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。
可溶性盐在溶液里的电离： 以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。
三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐： 只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、MgCl 2、K 2CO 3等。
（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。
以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH 4HCO 3→NH 4++H ++CO 32-NaHCO 3→Na ++H ++CO 32- 电离出来的阳离子除H +外，还有其它阳离子——NH 4+、Na +，因此上述二者是盐而不是酸。
人教九年级化学导学案生活中常见的盐二
课题1 生活中常见的盐（第２课时）[温故知新]１．实验室制取二氧化碳的原料是，反应的原理是。
2．前面学过的化学反应基本类型有。
[我会自学]1．写出下列反应的化学方程式：碳酸钠与盐酸；碳酸氢钠与盐酸。
碳酸钠与氢氧化钙。
2．叫做复分解反应。
当两种化合物互相交换成分，生成物中有或或水生成时，复分解反应才可以发生。
[我会探究]1．实验室制取二氧化碳能否用碳酸钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应？为什么？2．如何检验某物质里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子？3．酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应？为什么？[例题解析]粗盐A中混有CaCl2，为分离食盐(NaCl)和CaCl2，某学生设计了如下的实验方案：回答：(1)B物质的名称是________。
(2)将此实验方法分离得到的NaCl，经分析含杂质，原因是上述方法中某一步设计有误，写出该步正确的设计方案：_____ ___。
[解析]由反应CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl↓可知，沉淀B为碳酸钙。
由于加入Na2CO3溶液过量，因此滤液中肯定含有Na2CO3，若不经处理，蒸发结晶后得到的是Na2CO3和NaCl的混合物。
处理Na2CO3的方法是在滤液中加入适量的稀盐酸即可。
[答案]（1）碳酸钙（2）在蒸发滤液前应添加：在滤液中加入适量的稀盐酸，然后蒸发结晶。
[体验收获]1．下列物质能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。
（1）硫酸钠和硝酸溶液。
（2）硝酸和氢氧化钾溶液。
（3）硫酸钠溶液和氯化钡溶液。
（4）盐酸和碳酸钾溶液。
（5）氯化镁和硝酸银。
2．蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（）A．使馒头变白B．既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大C．加快面团的发酵速度D．产生的二氧化碳使馒头质量变大３．能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是( )A．冰B．石蕊试液C．烧碱溶液D．稀盐酸4．铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的类型或主要实验现象。
九年级上册化学教案苏教版5篇
九年级上册化学教案苏教版5篇教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性，面向大多数学生，同时注意培养优秀生和提高后进生，使全体学生都得到发展。
下面是小编为大家整理的5篇九年级上册化学教案苏教版内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！九年级上册化学教案苏教版1生活中常见的盐今天我说课的内容是《生活中常见的盐(第二课时)》。
下面我从教材分析、教学目标设置、教学过程设计及教学策略等方面进行说课。
一、说教材本课选自义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级下册，第十一单元《生活中常见的盐》的第二课时，通过上节课教学，学生知道了生活中常见的盐及主要用途，了解了碳酸根离子的检验方法及盐的某些化学性质，在此基础上，这节课主要探究学习复分解反应及发生的条件。
从《化学课程标准》的要求和化学学科自身特点可以看出：复分解反应是非常重要的知识内容，它要求学生掌握复分解反应的概念、条件及酸碱盐的溶解性;学会判断复分解反应类型;正确书写复分解反应化学方程式。
本课学习前学生已知道常见酸、碱、盐的化学性质和化合、分解、置换反应，但对酸、碱、盐之间的反应类型不能做出判断，从而产生疑问，因此，本课学习复分解反应，会使学生对教学内容感到似曾相识，这样在教学过程中会缓解学生对新知识的陌生紧张情绪，使学生保持轻松、良好的心态。
而教材内容的整体安排又体现了复分解反应知识的层次性、系统性，渗透由易到难、循序渐进的理念，符合初中学生的认知规律。
复分解反应作为化学用语中的“高层建筑”，既需要前面基础知识：元素符号、化合价及化学式书写等基本化学用语的辅助，也需要酸碱盐溶解性和复分解反应条件的支撑。
所以，熟练准确的书写复分解反应化学方程式，无论是对初中化学知识的学习还是今后化学的继续学习，都将起着举足轻重的作用，对提升学生化学学习的综合素养也将有着非常重要的意义。
二、说目标依据课标、教材内容，从我校学生的实际情况出发，我确定教学目标如下：知识与技能1、理解复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。
九年级化学生活中常见的盐2
一、氯化钠
1.氯化钠由 钠离子和氯离子 构成，俗名 食盐。
2.氯化钠的溶解度受温度变化影响不大， 所以一般采用蒸发溶剂 方法得到晶体， 粗盐经 溶解、过滤、蒸发 可制得精盐。 粗盐因含有氯化镁、氯化钙 等杂质易发 生潮解。潮解一般属于物理变化。
便在脑海中幻想着自己亲手 制作小木雕的场景，迫不及待的想要把它们变成现实。 幻想着自己成了能工巧匠，一块木头不一会儿就被做成了一只栩栩如生， 非常可爱的小狗。忽然感觉自己就 好像是＂神笔马良＂一样，也拥有一把神奇的 雕刻笔，相信任何木头都能让它变得形态逼真，活灵活现的。 我将去年暑假收集的雪糕棍全部找了出来，用铅笔和直尺开始了绘图，我 想要做一把 小木剑：用直尺量出了木条宽的中点，又在两边找到了两个合适的 点，平移做成了一个长方条，和刚才的点连接后，剑的大致轮廓就做出来了， 剑柄也在十分钟后完工。 这一切都进行的顺顺 利利，我便开始了雕刻，每一步我都小心让学生通过模仿操作，掌握ｆｏｒ语 句和ｒｅｐｅａｔ语句． ｖ教学重点： 通过实例，使学生理解循环语句的 表示方法，结构和用法，进一步体会 算法的基本思想． ｖ 教学难点： 将程序框图转化教学重点——建立并合理解释数学模型 教学难点——实际问题数学化过程 突破点：利用丰富的素材，充分感知，实 现数学化过程。 图 ２６．２．４ ３ ２ 题型分析： （一）抛物线与ｘ轴、ｙ轴的交点急所构成 的面积 例１：填空： （１）抛物线ｙ＝ｘ２－３ｘ＋２与ｙ轴的交点 ３ ２ 坐标是＿＿＿（＿０，＿２＿） ＿＿＿＿＿＿，与ｘ轴的交 点坐标是＿＿（＿１，＿０＿）和＿＿（２＿，０＿）＿＿＿； （２）抛物线 ｙ＝－２ｘ２＋５ｘ－３与ｙ轴的交 点坐标是＿＿＿＿＿（０＿，＿－３＿）＿＿＿＿，与ｘ轴的 交点坐标是＿＿＿＿＿＿（１＿，０＿），＿（＿３ ＿，０＿） ． ２ 例２：已知抛物线ｙ＝ｘ２－２ｘ－８， （１）求证：该抛物线与ｘ轴一定有两个交点； （２）若该抛物线与ｘ轴的两个交点分别为Ａ、 Ｂ，且它的顶点为Ｐ，求ＡＢＰ的面积。 （１）证明：∵△＝２２－４＊（－８）＝３６＞０ ∴该抛物线与ｘ轴一定有两个交点 ｙ （２）解：∵抛物线与ｘ轴相交时 Ａ Ｂｘ Ｐ ｘ２－ ２ｘ－８＝０ 解方程得：ｘ１＝４， ｘ２＝－２ ∴ＡＢ＝４－（－２）＝６ 而Ｐ点坐标是（１，－９） ∴Ｓ ＝２７ （二）根据函数性质判定函数图象之间的 位置关系 例３：在同一直角坐标系中，一次函数 ｙ＝ａｘ＋ｃ和二次函数ｙ＝ａｘ２＋ｃ 的图象大致为 ｙ ｙ ｙ ｙ Ｏ ｘ Ａ ｘ Ｏ ｘ Ｏ Ｏ ｘ Ｂ Ｃ Ｄ 答案： Ｂ （三）由函数图象上的点的坐 标求函数解析式 例４：已知一个二次函数的图象经过点（０， ０），（１，－３），（２，－８）。 （１）求 这个二次函数的解析式； （２）写出它的对称轴和顶点坐标。 答案：（１）ｙ＝－ｘ２－２ｘ （２）对称轴：ｘ＝－１ 顶点坐标（－１，１） （四）实践与探索题 例５：某企业投资１００万元引进一条产品加工生产线， 若 不计维修、保养费用，预计投产后每年可创利３３万。 该生产线投产后，从第１年到第ｘ年的维修、保养费用 累计为ｙ（万元），且ｙ＝ａｘ２＋ｂｘ，若第１年的维修、保养 费用为２万元，第２年为４万元。 （１）求ｙ的解析式； （２）投产后，这个企业在第几年就能收回投资？ 解：（１）由题意，ｘ＝１时，ｙ＝２；ｘ＝２时，ｙ＝２＋４＝６，分 别代入ｙ＝ａｘ２＋ｂｘ，得ａ＋ｂ＝２，４ａ＋２ｂ＝６， 解得：ａ＝１，ｂ＝１， ∴ｙ＝ｘ２＋ ｘ． （２）设ｇ＝３３ｘ－１００－ｘ２－ｘ，则 ｇ＝－ｘ２＋３２ｘ－１００＝－（ｘ－１６）２＋１５６． 由于当１≤ｘ≤１６时，ｇ随ｘ的增大而增大，故当ｘ＝４时， 即第４年可收回投资。 练习题： 已知二次函数的图象的顶点坐 标为 （－２，－３），且图象过点（－３，－２）。 （１）求此二次函数的解析式； （２）设此二次函数的图象与ｘ轴交于Ａ，Ｂ两 点，Ｏ为坐标原点，求线段ＯＡ，ＯＢ的长度之 和。 作业 作业本（１） Ｐ １１－－１３ 板书设计 二次函数的应用： 一． 二． 三． 四． 范例讲解： 常见数学思成功的必经之路。和他们相比，我的这些困难又算得了什 么。 想到这里我又重新鼓起勇气，拿起铅笔从头开 始，计算、绘图、修改…… 开始雕刻时，我深吸一口气，静下心来仔细的雕刻着，顺着铅笔的痕迹， 一点一点的雕刻着
初中九年级化学下册《生活中常见的盐》(基础) 知识讲解
生活中常见的盐（基础）【学习目标】1.掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
【要点梳理】要点一、盐1.盐的定义：含有金属离子(或N H4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。
例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。
2.生活中常见的盐：名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称（食盐的主要成分）纯碱、苏打小苏打（石灰石、大理石的主要成分）物理性质无色透明的晶体，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O细小的白色晶体，可溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑②与可溶性碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①与酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑用途作调味品，腌制食品。
能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂可用作补钙剂。
石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。
我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
【要点诠释】1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。
要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。
食盐属于盐类。
2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。
Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件新人教版
CuSO4+2NaOH (4)盐+盐
Na2SO4+Cu(OH)2↓。
新盐+新盐
Na2SO4+Ba(Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3)2
BaSO4↓+2NaNO3。
化合物 的反应,叫做复分 沉淀 或有 气体 或有
生活中常见的盐 1.(2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片的 主要成分分析,该气体主要是( C )
A.O2 B.N2 C.CO2 D.水蒸气
复分解反应及其发生的条件
2.(2017内江)下列反应属于复分解反应的是( B )
A.CO2+H2O
H2CO3
B.2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
3.(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是( B )
无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
【实验1】 探究沉淀的成分。
【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸钡;Ⅱ.沉淀只有碳酸钡;Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳
酸钡。
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加 过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生 (请补
充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】 探究清液的成分。
BaSO4↓+2HCl 。 2NaCl+H2O+CO2↑ 。
10.(实验探究题)玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是
她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
常见的盐(课件)九年级化学下册(科粤版)
名称 化学式 俗称或 主要存 在
性状
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
白色粉末，能溶 于水，水溶液有 弱碱性，受热易 分解
治疗胃酸过多、作发酵剂、 灭火剂的原料、胃药
新课讲解 与胃酸反应： 受热分解：
新课讲解
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物
二、盐的组成和化学性质
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵 盐等。（氯化钠为钠盐）
学性质
规律:盐 + →新酸 +新盐(碳酸盐 +酸→ 新盐 +H2O+CO2↑) (复分解反应)
与酸 反应
举例
碳酸钠和稀硫酸:__N__a2_C_O__3_＋__H_2_S_O_4_=_=_=__N_a_2_S_O_4_＋__H_2_O__＋__C_O_2_↑_____ 现象:___有__气__泡__产__生________ 氯化钡和稀硫酸:_B__a_C_l_2＋__H__2S_O__4_=_=_=_B__a_S_O_4_↓_＋__2_H_C__l ___
典例精讲
【答案】A【解析】A、NaCl是由Na+和Cl﹣构成的，氯化钠分子 说法错误，故A错；B、NaCl是重要的调味品，不可食用过多，否 则不利于健康，故B对；C、Na+核外有10个电子，Cl﹣的核外有 18个电子，排布不同，故C对； D、要重新获得棉袄上的食盐，需 经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，故D对；故选A。
1.（2022·江苏南通·一模）化学反应要符合一定的原理和条件，
下列认识正确的是（ C ）
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
生活中常见的盐(2)(教学课件)-初中化学人教版五四制九年级全册
知识点2.盐与酸、碱、盐的反应
【课堂练习2】 3.判断下列反应能否发生 （1）NaOH+KCl=KOH+NaCl （2）2HCl+K2SO4=H2SO4+2KCl （3）NaCl+KNO3=NaNO3+KCl （4）KOH+HNO3=KNO3+H2O
（×） （×） （×） （√）
13
知识点2.盐与酸、碱、盐的反应
【课堂练习2】
4. 判断下列物质间能否发生复分解反应？如能发
生反应，写出有关的化学方程式：
（1）硝酸钾溶液与氯化钠溶液
不能发生反应
；
（2）硝酸溶液与氢氧化铜：
。
（3）碳酸钠溶液与氯化钡溶液：
。
（4）氢氧化钾溶液与氯化钠：
不能发生反应
。
14
1.下列各组物质不能发生化学反应的是（ B ） A．NaOH溶液和稀HNO3 B．AgCl和KNO3 C．CaCO3和稀HCl D．BaCl2溶液和稀H2SO4
（小秘诀：以上两种离子中K+、Na+、NH4+
已无需记忆）
记不溶 Cl-：Ag+
SO42-:Ba2+；Ca2+、Ag+（微溶）
3
1.写出下列盐的名称。 ZnS__硫__化__锌___ NaClO3__氯__酸__钠___ MgCO3 __碳__酸__镁___ Ca(HCO3)2_碳__酸__氢__钙__ 2.在H、O、S、Na、Ca五种元素中，选择适当的
D．过氧化氢分解
33
能力提升
13.下列物质与HCl溶液发生的反应不属
于复分解反应的是
（ A）
A．Zn
B．Al2O3 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
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课题 1 生活中常见的盐
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1、物理性质与用途 物 质 Na2CO3 颜 色 状 态 白色 固体
NaHCO3 CaCO3
白色 固体
白色 固体
溶 水 性 易溶于水 易溶于水 不溶于水 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途 （阅读P72倒数第3行 －－P73顺数第3行）
【思考】 1、AgNO3 + HCl -------2、 K2CO3+ Ca(OH)2--AgCl↓+HNO3 CaCO3↓+ KOH CaCO3↓+ NaCl BaSO4↓+ HCl
3、Na2CO3+ CaCl2 ----4、Na2SO4 + HCl -------
5、H2SO4 + BaCl2------6、Ba(OH)2+ KCl -----7、CuSO4 + NH4NO3--8、HNO3 + NaOH -----
课题 1 生活中常见的盐
【提问】1、你能说出几种生活中常见的盐吗？ 2、 除上述几种盐外，目前我们所接触的盐 还有哪些，能否举例？ 3、盐的定义是什么？ 由金属离子和酸根离子构成的化合物。
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较 它们的物理性质。 1、物理性质 物 质 Na2CO3 颜 色 状 态 溶水性
（3）能与某些盐反应 Na2CO3+ CaCl2＝＝CaCO3 ↓+ 2NaCl
3、复分解反应
（1）定义：( AB + CD （2）发生反应的条件
AD + CB )
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
两种化合物交换成分时，必需有沉淀或气体或水生成。 【小结】
【作业】 1、P76 1、3 2、自学P75 资料 3、课后思考： 怎样检验CO32－离子？
NaNO3 + H2O
环境保护日益被重视起来，随之环境监测市场不断扩大， 传统的环境监测站已经不能完全满足社会的环境监测 需求，国家逐步开放了环境监测领域渠道，对于专业从事环境监测，具备CMA 环境检测资质的社会化环境检测机构，作为第三方检测的有 生力量，已成为社会委托性质的环境监测的首选。实施装修检测在于确保装饰装修质量满足使用功能要求、健康环 保要求，以及美观舒适的要求。通过聘请专业的第三方检测机构进行整体测评。常见的第三方检测机构会参与到“过程”与“验收”两个 阶段。例如集团的一个办公室装修检测案例，北京大元环境检测技术研究中心作为第三方在装修中期被甲方邀请到装修管理工作当中，协 助甲方监测所有装修内容，通过取证和标准比对等手段协助甲方监控装修工程质量。然后根据甲方与乙方的合同条款，以及根据乙方的承 诺进行全面的装修检测，出具相关的报告。 光的眼神吓得不轻，都不敢与慕容凌娢对视了。“哦……哈哈哈……”慕容凌娢尴尬的轻笑，自己刚才略显激动的神情不会被当成猥琐大 叔的笑容吧……不过这人的反应也真是够夸张的，想到这儿慕容凌娢突然收起了笑容，莫非我在紧张时也会出现这种自己未察觉到的明显 特征？太可怕了，以后得注意一下……“你是……新上任的左参议？”慕容凌娢本来想问问张祁潭跟张祁渊的关系，长相有相似之处，名 字也那么近似，也许真是兄弟之类的狗血关系呢……不过又转念一想，这么光明正大的问人家的私事，而且还涉及到本届会试的榜眼张祁 渊，敏感不说，还有拉帮结派的嫌疑……太危险了。“是。”张祁渊微微点头，双手依然紧紧抓在一起。“你有什么事？如果是我了解的， 我一定会尽力帮你。”慕容凌娢看到张祁潭的紧张表现，心里充满了负罪感，总感觉是自己欺负了这么萌的……诶？等等！我为什么会觉 得他萌呢！慕容凌娢歪着头，毫不掩饰的顺势用手掐了一下自己的脸，希望自己的思维能回归正常。天哪，这人不但行为有种Gay里Gay气 的感觉，而且貌似还有自虐倾向……不会碰到了个抖M吧！站在一边的张祁潭想要吐槽，却又不敢，只能继续保持僵硬的表情。“请问慕容 通政是否知道郭公公的府邸在哪里？刚才通政使大人叫我们在批阅完奏折之后直接送去给郭扬大人，然后由他呈给圣上。”张祁潭看了看 崔茁和另外一位参议，确定他们没有起疑心，开始佩服起自己的智商。果然，想要搞什么事情只要打着公事的幌子就可以了。“这个…… 我也不知道。”话说普通太监都会待在内务府候命吧，不过郭扬显然不是一般的太监，所以我怎么可能知道他住在哪儿。不过还是谢谢你 告诉我批阅完的奏折需要怎么处理了，慕容凌娢再次以说闲话的姿势指着崔茁，试探性地说道，“要不……你去问崔通政吧？”“嗯，多 谢慕容通政。”虽然没有得到自己想要的，但张祁潭还是很有礼貌的道了声谢。“无妨。”虽然很不好意思，但慕容凌娢还是很不要脸的 回应了一句。张祁潭迟疑了片刻，居然真的去找崔茁了，慕容凌娢很吃惊。“在下左参议张祁潭。”张祁潭抱拳，然后笑嘻嘻的说道。 “家兄让我代他向您道声谢，还望您多多包涵。”我的天！还有这种操作！这个萌萌的孩子不简单。长大一定不得了！单凭这胆魄和机智 程度，以后绝对吃得开。慕容凌娢一脸二哈般的震惊表情。崔茁本是一脸不情愿，也许是张祁潭的突然出现打乱了他的思维，也是因为 张祁潭与他的距离也突破了半米，也许是他觉得张祁潭行为态度过于松散……但是这些像没睡醒一样的表情终于在张祁潭说完话之后消失 了。“那是自然。”崔茁居然笑了，还不是嘲讽的那种，而是很简单的那种，“我还要恭喜他
盐类溶水性顺口溜： 【思考】1、AgNO + HCl ---------3
钾钠硝铵盐溶水快， 硫酸盐除了钡银钙， 氯化物只有氯化银，
2、 K2CO3+ Ca(OH)2----3、Na2CO3+ CaCl2 --------
4、Na2SO4 + HCl ---------这些物质间
能否反应
其它盐类水下沉。 5、H2SO4 + BaCl2-------6、Ba(OH)2+ KCl -------7、CuSO4 + NH4NO3----8、HNO3 + NaOH -------
碳酸钠＋ 盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现象 分析
【演示实验11－1】
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。 【设问】碳酸钠能否与碱反应？
【演示实验11－2】
附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度） P111
2、化学性质
生成新盐和新酸 （1）能与酸反应，
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3
生成新盐和新碱 （2）能与碱反应， CO2↑+H2O
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH
NaHCO3 CaCO3
天安门前的华表
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O 【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3 和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材