湖北省武汉市北大附中武汉为明实验中学九年级化学 第二单元 制取氧气(第二课时)课件
九年级化学上册 第二单元 课题3 制取氧气(第2课时)课件 新人教版
反应原理
高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
装置 发生装置 铁架台
试管 酒精灯
收集装置
橡皮塞
集气瓶 水槽
棉花
导管
怎样组装仪器
按照自下而上、自左向右的顺 序连接；特别是要根据酒精灯 火焰的高度确定试管的高度。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1、检查装置的气密性 2、装入药品， 用药匙或纸槽；加入棉花 3、固定在铁架台上 根据酒精灯高度固定，
试管口略向下倾斜 4、点燃酒精灯加热； 先均匀加热 5、收集气体； 等到气泡均匀冒出时收集，
收集满后正放在桌面上
6、把导管从水槽中移出； 7、熄灭酒精灯停止加热。 6、7不能换顺序
1、木炭与氧气反应
自 上 而 下
2、铁丝与氧气反应
1、木炭与氧气反应
燃
烧
，
放
红
热
光
，
变
发
浑
白
浊
光
点燃
木炭+氧气
二氧化碳
2、铁丝与氧气反应
空气中: 发红光
铁+氧气 点燃 四氧化三铁
大剧 量烈 的燃 热烧 ，， 生火 成光 黑四 色射 固， 体放
出
实验
木炭 在氧 气中 燃烧
现象
发出白光，放出 大量的热，生成 使澄清石灰水变 浑浊的气体
2019/7/17
精选最新中小学教学课件
thank
you!
2019/7/17
精选最新中小学教学课件氧气不 Nhomakorabea或没有点燃
编后语
常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分 钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？
人教版九年级化学第二单元课题3《制取氧气》第二课时说课稿
人教版九年级化学第二单元课题3《制取氧气》第二课时说课稿一、引入大家好，我是化学老师，今天给大家带来的是人教版九年级化学第二单元课题3《制取氧气》第二课时的说课稿。
在上一节课中，我们学习了制取氧气的原理和方法。
本节课我们将通过实验来进一步加深对氧气制取方法的理解，并探究氧气的性质。
二、实验目的通过实验，学生能够掌握通过过氧化氢和二氧化锰制取氧气的方法；了解氧气的一些基本性质，并能运用化学符号表示氧气的化学反应。
三、实验步骤1. 实验器材准备•过氧化氢（H2O2）溶液•二氧化锰（MnO2）粉末•塑料瓶•橡皮塞•玻璃吸管•反应管2. 实验操作1.取一定量的过氧化氢溶液倒入塑料瓶中，加入少量二氧化锰粉末。
2.立即用橡皮塞封住塑料瓶口，将瓶子倒置，将玻璃吸管的一端插入瓶口。
3.使用点燃的火柴点燃玻璃吸管另一端的气体，观察发生的现象。
当火柴点燃玻璃吸管上的气体时，气体燃烧并发出明亮的火焰。
五、实验原理1. 化学反应通过加热二氧化锰和过氧化氢的混合物，在二氧化锰的催化下，过氧化氢分解产生水和氧气的化学反应发生：2H2O2 → 2H2O + O22. 过氧化氢的性质过氧化氢是一种无色液体，它可以在催化剂的作用下进行分解反应，释放出氧气和水。
过氧化氢分解能放出大量的氧气，在此实验中充当氧气的来源。
3. 二氧化锰的催化作用二氧化锰是一种催化剂，它可以提高过氧化氢分解的速率，但并不直接参与反应。
六、实验分析与讨论通过这个实验，我们可以看到明亮的火焰，这是由火柴点燃的氧气产生的。
因此，我们可以得出结论：这种气体是氧气。
此外，通过这个实验我们还可以了解到过氧化氢的分解反应需要催化剂的参与，而二氧化锰在反应中充当了催化剂的角色。
七、思考题1.过氧化氢和氧气有什么不同？2.实验中，二氧化锰的作用是什么？为什么起到这样的作用？通过本节课的实验，我们进一步加深了对氧气制取方法的理解，并探究了过氧化氢和二氧化锰的催化作用。
同时，通过实验我们还了解了氧气的一些基本性质。
九年级化学上册第二单元制取氧气第二课时教案新人教版
第二单元我们周围的空气
课题3 制取氧气（第二课时）
．知识与技能
对学生进行化学学习情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养。
激发学生对化学学习的兴趣与
．氯酸钾
和加热高锰酸钾两种方法。
在用过氧化氢溶液
锰作催化剂，它在这里
氧化氢和高锰酸钾制取氧气的反应都属于分解反应。
首先要检查装置的气密性，再把药品加入试管中并固定好试管；把盛满水
采用向上排空气法。
气体收集方法：
易溶于水排气法，根据密度定上下；
验室制取一种气体的操作步骤和注意事项，取和性质奠定了基础。
湖北省武汉市北大附中武汉为明实验中学九年级化学上册 第二单元《我们周围的空气》复习课件 新人教
3、下列说法中正确的是：（ C ）
A、红磷点燃后伸入氧气中产生大量白雾 B、铁丝伸入氧气中火星四射 C、硫粉在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰 D、氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应
4.装满氧气的集气瓶如图所示，用带火星的木条分别以 甲、乙两种方式迅速插入，观察到木条复燃并在甲中燃 烧比在乙中更旺。上述实验说明了氧气具有的性质是 （1） （2） 氧气能支持燃烧
知识网络 性质 物理性质
化学性质
工业制法
2、氧气 制法 实验室法
用途Βιβλιοθήκη 反应原理发生装置 实验装置
收集装置 气体验证
1、与
2Mg + O2 =点==燃2MgO
金属的 反应
3Fe + 2O2 =点==燃 Fe3O4 4Al + 3O2 === 2Al2O3
点燃 点燃
化合 反应
2、与
C + O2 ==点=燃CO2
非金属 4P + 5O2 点==燃= 2P2O5
的反应 S + O2 ===点S燃O2
2CO + O2 点==燃= 2CO2
2H2 + O2
===
点燃
2H2O
3、与有机 CH4+2O2 ===CO2+2H2O
基本 类型
氧不 化是 反基 应本
反
物的反应 C2H5OH+3O2 点==燃= 2CO2+3H2O
3、某无毒气体密度约是空气的5/9，且极难溶于水，那么收集
该气体所用的方法是( )
①向上排空气法；②向C下排空气法； ③排水法。
A.①或②
B.①或③
C.②或③
D.①②③均可
湖北省武汉市北大附中武汉为明实验中学九年级化学 第二单元 课题2 氧气课件1
硫
淡黄色固体
微弱的淡蓝 色火焰，放 热，生成有 刺激性气味 的气体
剧烈燃烧， 发出明亮的 蓝紫色火焰， 放热，生成 硫+氧气 有刺激性气 点燃 味的气体。 二氧化硫
讨论
①硫和氧气发生反应的条件是什么？ ②硫在空气中与在氧气中燃烧现象为什么不同？ ——氧气浓度不同Βιβλιοθήκη 、铁丝的燃烧实验步骤：
把两根光亮的细铁丝分别盘成螺丝状。取一根 在酒精灯上烧至红热，观察现象； 另取一根，在下端系一根火柴，点燃火柴，待 火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（预 先放入一些水，如图2-13）观察现象。
微弱的淡蓝色 火焰，放热， 生成有刺激性 气味的气体 铁丝只能发红 热、不能燃烧
四氧化三 铁
讨论
⑥上述三个反应有何共同特征？ 分别从下面方面考虑： 是否生成新物质的角度；
反应物和生成物的种类的角度。
二、化学反应 1、化合反应 概念：有两种或两种以上物质生成另一 种物质的反应。
2、氧化反应
概念：物质与氧发生的反应。 分类：
第二单元 我们周围的空气
课题1
空气 课题2 氧气 课题3 制取氧气 实验活动1 氧气的实验室制取和性质
课题 2 氧气 相关知识链接
1、物理性质是指物质不需要发生化学就表现出来的性质， 包括 颜色 、状态、气味 、熔点 、沸点、密度、硬度、 导电性、导热性、挥发性、挥发性、溶解性。 2、化学性质是指物质在 、化学变化中表现出来的性质， 包括 可燃性 、 助燃性、 稳定性 、 毒性、酸碱性 等
101kPa, -183℃ 101kPa, -218℃
（淡蓝色）液态氧
固态氧（淡蓝色）
液态氧、固态氧图片
九年级化学上册《2.3 制取氧气(第二课时)》教案 新人教版
《2.3 制取氧气（第二课时）》教案一、课前复习：实验室用什么药品制氧气？二、探究新课：思考：实验室采用什么装置来制取氧气？出示：图2-17和图2-18讨论：1、在图2-17和图2-18中，使用了哪些仪器？2、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？3、如何检查发生装置的气密性？4、为什么可以用排水法收集氧气？学生陈述：略教师演示：用高锰酸钾实验室制氧气的过程强调注意事项：1、首先要检查装置的气密性，气密性良好，方可进行实验。
2、用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管破裂。
4、先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热。
5、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（思考：为什么？），等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。
6、实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
（思考：如果先熄灭酒精灯会造成什么后果？）三、课堂练习：四、课堂总结：五、作业：中国书法艺术说课教案今天我要说课的题目是中国书法艺术，下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。
一、教材分析：本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握，让学生开始对书法的入门学习有一定了解。
书法作为中国特有的一门线条艺术，在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰，是中国人民勤劳智慧的结晶，是举世公认的艺术奇葩。
早在5000年以前的甲骨文就初露端倪，书法从文字产生到形成文字的书写体系，几经变革创造了多种体式的书写艺术。
1、教学目标：使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况，通过分析代表作品，获得如何欣赏书法作品的知识，并能作简单的书法练习。
2、教学重点与难点：（一）教学重点了解中国书法的基础知识，掌握其基本特点，进行大量的书法练习。
（二）教学难点：如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。
3、教具准备：粉笔，钢笔，书写纸等。
最新-湖北省武汉市北大附中武汉为明实验中学九年级化学 第二单元 制取氧气(二)导学案 精品
___________物质的反应。
9.认真思考，加热氯酸钾制取氧气时的反应装置用加热分解高锰酸钾还是加热分解过氧化氢呢？
________________________________________________
实验中观察现象、分析总结、得出结论
10.工业制氧气：低温条件下________，使空气转变成_____ __，然后蒸发，由于液氮的沸点比液氧的沸点低，所以__________先被蒸发出来，剩下的主要是________
三、
交流
展示
5分钟
展我精彩
同学们，本节课你们都学到那些了呢？
小组交流讨论补充。
争取享受脱稿的喜悦
四、课堂
作业
当堂解决
书中41页1、2
_______________________________________________
这些物质怎样才能反应呢？
善于从学过的知识中发现问题
学习内容我来填
讨论辨析我都行
1.过氧化氢溶液在常温下___________分解放出氧气。
2.同学演示书中38页实验，观察并分析、探究讨论：
实验（1）中、现象______________________________
五、
拔高题
突破自我
1.下列关于催化剂说法正确的是：
A催化剂必须加快其他物质的反应速率
C.二氧化锰只能作催化剂
D.加入催化剂、过氧化氢分解放出氧气的速率增大。
2.下列关于催化剂的说法中，正确的是？
A加入催化剂的化学反应速率一定加快
B不用催化剂可以增加生成物质量
其作用是_____________________ ___________________
湖北省武汉市北大附中武汉为明实验中学九年级化学 第二单元 课题1 空气课件
解落三秋叶 能开二月花 过江千尺浪 入竹万竿斜
第二单元 我们周围的空气
课题1
空气 课题2 氧气 课题3 制取氧气 实验活动1 氧气的实验室制取和性质
课题1 空气
资料： 1、空气是无色无味的气体，所以人们对空
气的认识比较晚，17世纪以前人们一直认 为空气是一种单一成分的物质，18世纪才 认识到空气的复杂性. 2、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国 化学家普利斯特里分别发现并制得氧气
的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？
想一想 ：空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单
课前预习
用定量的方法研究了 。 2、常温下，汞为 色的 体。 3、19世纪末以前，人们深信空气中仅含有 和 。 4、稀有气体有 、 、 、 、 、 。 5、通过实验测定，空气的成分按体积计算， 大约是：氮气 、氧气 、稀有气体 、 二氧化碳 、其他气体和杂质 。 6、目前计入空气污染指数的项目暂定 为： 、 、 、和 。
空气成分示意图
物质的分类：
混合物：由两种或多种物质组成。 如：空气、矿泉水、泥沙、汤水
纯净物：由一种物质组成。（可以用 专门的化学符号表示） 如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O
二、空气是一种宝贵的资源
1、氧气的性质和用途 a、供给呼吸， 如 医疗急救、潜水、登山 等 b、支持燃烧， 如 燃料燃烧、炼钢、气割 等
分析
点燃 磷（P）+氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5）
讨论题
何种情况将导致测得空气中氧气的含量 较少？ 1）装置的密闭性不好 2）红磷的量不足 3）瓶内温度没有降到室温
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
下列化学反应中，属于氧化反应的是（AC ），属于 化合反应的是（点燃C ）属于分解反应的是（BD ）
A.甲烷+氧气 水+二氧化碳
通电
B.水 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水
碱式碳酸铜
二氧化锰
D.氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
1．工业上制取大量氧气的方法是( C )
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是( C ） (A)加快化学反应速率 (B)减慢化学反应速率 (C)改变化学反应速率 (D)使生成物质量增加 3.加热下列物质反应比较快且生成的氧气最 多的是( D ) （A）5g氯酸钾 （B）5g二氧化锰 （C）5g氯酸钾和5g二氧化锰 （D）5g氯酸钾和5g高锰酸钾
练习：下列有关催化剂的叙述正确的
是（ C ）
A、在化学反应里能加快其他物质的化学反 应速率，而本身的质量和性质在反应前后 没有改变的物质。
B、二氧化锰是催化剂。
C、在化学反应里能改变其他物质的化学反 应速率，而本身的质量和化学性质在化学 反应前后都没有改变的物质。
D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要 加入二氧化锰，否则就不能发生反应。
（3）综合分析实验（1）~（3）中所观察到的现象，你认为 二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？
作用：加快过氧化氢的分解（催化作用）
（一）催化剂
1、定义：在化学反应中能改变其他物质 的化学反应的速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质叫 催化剂（又叫触媒）。
“一变”：改变其他物 质的化学反应速率（改 变≠加快）
“二不变”：本身的 质量和化学性质都 没有改变
2、特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化 学性质）
3、催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
4、注意事项
（1） 改变反应速率不只是加快也包括减慢； （2） 催化剂不能决定化学反应能否发生，不能增加或减少生成物 质量。 （3） 催化剂不是唯一的（过氧化氢分解可以用二氧化锰，也可以 用硫酸铜或氧化铁），是专用的（二氧化锰是过氧化氢分解时的催 化剂，但在其他反应中不一定是催化剂）
二氧化锰加快了过氧化氢分解生成氧气
（1）在实验（1）和（2）中木条是否复燃？发生这种现象的 原因可能是什么？
实验（1）中木条复燃，但是实验（2）中木条复燃并剧烈 燃烧，因为实验（1）中生成的氧气少，而实验（2）中生 成的氧气多。 （2）在实验（3）的重复实验中，反应后二氧化锰有无变化？
反应后的二氧化锰没有变化
（第二课时）
实验室制取氧气的方法
高锰酸钾制取氧气 分解过氧化氢 加热氯酸钾
分解过氧化氢制氧气的 反应中二氧化锰的作用
实验编号
现象
原因
(1) 木条没有复燃 常温下，放出氧气很少
(2) (3)
结论
有大量气泡冒 常温下，过氧化氢遇二氧 出，木条复燃 化锰分解加速，放出大量
氧气
又有大量 气泡产生
化学反应前后，二氧化锰 化学性质没有改变
（二）制取氧气的原理
1、 过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
(无、液)
(黑、固)
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不 是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条 件，所以二氧化锰写在箭头的上方。
2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2
2、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
氯酸钾 (白、固)
二氧化锰 加热
氯酸钾
二氧化锰 氯化钾
加热
+
氧气
思考：三个反应在形式上有何特点？
（三）分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的 反应叫分解反应。
特点：一变多 AB → A + B
反应类型 化合反应
分解反应
定义
由两种或两种以上的物质 由一种物质生成两种或两 生成另一种物质的反应 种以上其他物质的反应
形式
A+B→AB（多变一）
AB→A+B（一变多）
参加反应 的物质种 类
生成物质 的种类
两种或两种以上 一种
一种 两种或两种以上
【课堂练习】
【例1】下列有关催化剂的说法正确的是
(C)
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分 解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变
氯化钾 + 氧气 (白、固)
2 KClO3
MnO2 2KCl + 3 O2
3、加热高锰酸钾制取氧气
加热
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
（暗紫色固体） （绿色固体）（黑色粉末）
2 KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
二氧化锰
过氧化氢 或加热 水 + 氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
Hale Waihona Puke 【小结】掌握实验室制取氧气的三种方法，记住以 下反应的文字表达式和化学符号：
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
化学式：过氧化氢
高锰酸钾
H2O2， 二氧化锰 MnO2 KMnO4，锰酸钾 K2MnO4