2019届高考化学总复习第6章化学反应与能量变化第1讲化学能与热能6.1.1焓变与反应热考点课件新人
2019届高考化学总复习第6章化学反应与能量变化第1讲化学能与热能6.1.1焓变与反应热考点课件新人教版
三、反思归纳
1．正确运用反应热ΔH的基本计算公式 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和 2．熟悉掌握常见物质中的化学键数目
再见
考查③C视O角和对O 化生成学了反具应有过极程性中共的价能键量的变C化O2进( 行了) 综合考查。 高考④状启态示Ⅰ透→彻状态地Ⅲ理表解示好C教O材与中O焓2 反变应与的反过应程热( 的关) 系图示并能
二、典例剖析
3．(2018·邯郸期末)已知
焓变 = 反应物的总键能 - 生成物的
化学键 键能/(kJ·mol－1)
焓变与反应热
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 拓展提升
一、教材 高考
2．(溯源题)(2015·北京理综，9)最新报道：科学家首次用 X 射线激 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
CCO 和 O 生成 CO2 是吸热反应( ) ②在该过程中，CO 断键形成 C 和 O( )
C—H C—F H—F F—F 414 489 565 158
CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g) ΔH＝a kJ·mol－1。则a等 A．－1 928 B．＋1 928 C．＋1 838 D．－1 838
解析 由表格数据及反应可知，ΔH＝414 kJ·mol－1×4＋15 1×4－489 kJ·mol－1×4－565 kJ·mol－1×4＝a kJ·mol－1，解 928，故选A。
高考理综高三一轮高考化学复习 第6章 第1讲 化学能与热能
第1讲化学能与热能[考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一焓变与反应热1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。
通常主要表现为热量的变化。
2．焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。
(2)符号：ΔH。
(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)常见放热反应①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。
(4)常见吸热反应①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
深度思考1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？答案在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( )(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( )(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化( )(4)吸热反应在任何条件都不能发生( )(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热( )(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热( )答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×解析(5)(6)是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。
【推荐ppt】2019版高考化学一轮复习第六单元化学反应与能量6.1化学反应与能量变化课件
考点一
考点二
考点三
2.热化学方程式的书写 (1)书写步骤。
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基础梳理 考点突破
考点一
考点二
考点三
(2)注意事项。
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基础梳理 考点突破
考点一
考点二
考点三
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基础梳理 考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)对于 SO2(g)+12O2(g) SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1,增大压强平 衡右移,放出的热量增大,ΔH 减小 ( × ) (2)已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-a kJ·mol-1,现向一密闭 容器中加入 1 mol N2 和 3 mol H2,充分反应后,放热为 a kJ ( × )
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焓变、反应热与能源
1.焓变与反应热
(1)反应热与焓变的定义:反应热是化学反应中 吸收或放出 的
热量。恒压条件下的反应热,称之为焓变,符号为 ΔH ,单位
为 kJ·mol-1
。
(2)化学反应中的能量变化。
放热反应ΔH<0
吸热反应ΔH>0
考点一
考点二
考点三
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第六单元 化学反应与能量
第1节 化学反应与能量变化
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考纲要求:1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形 式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反 应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决 能源危机中的重要作用。 5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。 6.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第6章 第1节 第1课时 化学反应与热能
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第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
2．化学反应与电能 (1)能举例说明化学能转化为电能的实例及其应用。 (2)掌握化学电池的工作原理及构成条件。 (3)了解研制新型电池的重要性及常用的化学电源。 (4)理解燃料电池的工作原理。
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第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度 1．化学反应的速率 (1)掌握化学反应速率的含义及表示方法。 (2)了解影响化学反应速率的因素。 (3)初步了解控制化学反应速率的方法。 2．化学反应的限度 (1)认识可逆反应及其特征。 (2)了解并会判断化学平衡状态。 3．化学反应条件的控制 初步了解化学反应条件的控制。
第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
新课情景呈现
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第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
700多年前，著名的意大利旅行家马可·波罗到过中国，看见中国人 烧煤炼铁，这是他生平第一次看到煤做燃料，马可·波罗在他的游记里记 载了这件新鲜事。书中写到，中国有一种黑色石头，能燃烧，着起火来 像木柴一样，而且终夜不灭。现代科学可以这样解释，煤中含有大量的 碳，燃烧时放出热能。你一定想知道，这种能量从何而来？它与化学物 质和化学反应有什么关系？请随我一起走进教材学习化学反应与热能。
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第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题
(1)其短期内不可再生，储量有限；
(2)煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物 的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节
(1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积
解析：反应物的总能量大于生成物的总能量的反应属放热反应，则
高考化学总复习 必修部分 第六章 化学反应与能量转化 第1讲 化学反应的热效应课件 鲁教版
五、燃烧热和中和热 比较项目
燃烧热
中和热
能量变 _放__热___ (填“吸热”或“放热”)反应
相同点 化
ΔH
ΔH__<__0，单位：k_J_·_m__o_l－1
反应物 _1__ mol 可燃物 可能是 1 mol，也可
的量 不同点
生成物 的量
(O2 的量不限) 不限量
能不是 1 mol _1__ mol H2O
化学反应与能量变化 [核心提炼]
(1)正确理解活化能与反应热的关系
①E1 为正反应活化能，E2 为逆反应活化能，ΔH＝E1－E2； ②催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。 (2)能量变化数值的描述 对于吸热反应，吸收热量的数值就是“ΔH”的数值(注意与物 质的量对应)；对于放热反应，放出热量的数值是“ΔH”的绝 对值。
四、放热反应和吸热反应
类型 比较
放热反应
吸热反应
定义 有热量放出的化学反应 吸收热量的化学反应
形成原 因
反应物具有的总能量 大___于_生成物具有的总能
量Leabharlann 反应物具有的总能量 _小__于_生成物具有的总能
量
与化学 生成物成键时释放的总 生成物成键时释放的总 键强弱 能量大__于__反应物化学键 能量小 ___于_反应物化学键
的关系 断裂时吸收的总能量 断裂时吸收的总能量
类型 比较
表示方法
放热反应 ΔH<0
吸热反应 ΔH>0
图示
或
或
类型 比较
放热反应
吸热反应
①可燃物的燃烧； ②酸碱中和反应； 常见的 ③大多数化合反应； 反应类 ④活泼金属与水或酸反 型 应； ⑤物质的缓慢氧化； ⑥铝热反应
2019年届高考化学人教版一轮复习课件：61化学能与热能(116张PPT)语文
自我校对 ①物质 ②能量 ③质量 ④能量 ⑤热能 ⑥热量 ⑦ 恒温、恒压 ⑧热效应 ⑨ΔH ⑩kJ·mol－1 ⑪kJ/mol ⑫吸 ⑬放
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反 应。( ) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。( ) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。( ) (4)吸热反应在常温下都不能发生。( ) (5)Na 转化为 Na＋时，吸收的能示 参 与 化 学 反 应 的 物 质 的 ①________ 和 ②________ 的 关 系的化学方程式。 例如：在 200 ℃、101 kPa 时，H2 与碘蒸气作用生成 2 mol HI 气体时，放出 14.9 kJ 热量，其热化学方程式为③_____________ ___________。
1．下列说法或热化学方程式是否正确，正确的划“√”， 错误的划“×”(注：ΔH 的绝对值均正确)
(1)CH4(g) ＋ 2O2(g)===CO2(g) ＋ 2H2O(g) Δ H ＝ － 890.3 kJ( )
(2)NaOH(aq) ＋ HCl(aq)===NaCl(aq) ＋ H2O Δ H ＝ 57.3 kJ·mol－1( )
4．(2014·海南)(双选)某反应过程 能量变化如图所示，下列说法正确的 是( )
A．反应过程 a 有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等 于 ΔH C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1＋E2
答案 BC 解析 由图可知，a 是没有催化剂参与的反应过程，b 是有 催化剂参与的变化过程，反应物能量高于生成物能量，所以反应 放热，B、C 项正确。
(6)可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否 可逆无关。( )
全国版高考化学一轮复习第6章化学能与热能第1节化学反应与能量变化课件
ΔH＝－240.2 kJ·mol－1
第三十四页，共88页。
解析 断裂 1 mol H—O 键吸收的能量与形成 1 mol H—O 键放出的能量相等，1 mol H2O(g)中含有 2 mol H—O 键，断裂 1 mol H2O(g)中的化学键需要吸收 925.6 kJ 的能量， 但题目未标注 H2O 的状态，A 错误。根据题给信息可知，反 应 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中断裂反应物中化学键吸收的 热量为 2×436.4 kJ＋498 kJ＝1370.8 kJ，形成生成物中化学 键放出的热量为 4×462.8 kJ＝1851.2 kJ，则该反应的 ΔH＝ －(1851.2－1370.8) kJ·mol－1＝－480.4 kJ·mol－1，B 正确。题 目未指明生成 H2O(l)中 1 mol H—O 键放出的能量，无法计 算 C、D 项中反应的 ΔH，故 C、D 错误。
(3)需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要 加热就能进行的反应也不一定是放热反应。
第十二页，共88页。
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。( √ ) (2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。( × ) (3)水变成水蒸气时吸收的能量就是该过程的反应热。 ( ×) (4)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互 转化。( × )
第二十二页，共88页。
解析 状态Ⅰ的总能量为反应物的总能量，状态Ⅲ的总 能量为生成物的总能量，由题图可知，反应物的总能量高于 生成物的总能量，则该反应为放热反应，A 错误；从状态Ⅰ～ Ⅲ的图示可知，反应中 CO 并未断键形成 C 和 O，C、O 原 子之间始终存在化学键，B 错误；由图示可知，CO 与 O 在 催化剂表面形成了 CO2，CO2 分子内存在 C===O 极性共价 键，C 正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O 反应生成 CO2 的过程，并不是 CO 与 O2 反应的过程，D 错误。
第六章 第一节 第一课时 《化学反应与热能》教学设计 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
《化学反应与热能》教学设计一、教材分析化学反应中的物质变化和能量变化是化学反应的基本特征，与人类生活、生产活动密切相关。
作为高中必修阶段的化学课程，本章内容的编写力图在初中化学相关知识的基础上，使学生进一步加深对化学反应相关知识的了解，初步形成较为全面的认识。
学生在初中学习了化学反应中的物质变化，初步认识了化学反应中的能量变化。
在此基础上，本章进一步介绍化学反应中能量变化的基本知识及其应用，拓展学生原有的化学反应认识视角。
对于化学反应中的热能，教材除引出化学反应中的吸热、放热反应等热量变化现象和概念外，主要是借助化学反应中的热量变化揭示化学反应中能量变化的本质，并探讨其与社会、生产、生活的联系。
其主要内容和思路如下：吸热反应、放热反应（概念）化学反应中能量变化的本质（微观解释）吸热、放热反应与反应物、生成物能量的关系（宏观判断）化石能源的贡献与问题及相关应对措施（应用价值）本节的内容编排有以下几个特点：1、注重从已有知识或生活经验引出新知识。
教材利用实验或结合化学反应中热能利用的历史，从学生已有的学科知识和生活经验引出并分析新知识，以降低学生对新知识的陌生感，减缓认知坡度。
教材中放热反应和吸热反应的概念是在实验事实的基础上引出的；对化学反应中能量变化本质的介绍，则利用了学生学过的氢气与氯气的反应及相关数据。
2、注重宏观与微观相互结合、印证。
化学反应中的热量变化，以化学键重组的微观推理深化学生对反应中能量变化的理论认识；又以吸热、放热反应与反应物、生成物总能量变化关系的宏观分析使抽象理论具体化，便于学生在知识储备较少时，适当应用理论，对具体反应进行分析。
3、利用自主学习渠道，促进学生体验学科价值。
化石能源的利用与面临的问题，教材着墨不多但内涵丰富。
从化石能源在人类发展中的作用到社会发展与能源需求的关系，从化石能源储量到能源消费需求，再到其燃烧排放对环境的污染和开发清洁新能源，这些无一不与现代生活息息相关，均属社会热点问题，是体现学科价值与培养学科核心素养的教学素材。
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解析显/隐ຫໍສະໝຸດ 解析 由表格数据及反应可知，ΔH＝414 kJ·mol－1×4＋158 kJ·mol－
试
1×4－489 kJ·mol－1×4－565 kJ·mol－1×4＝a kJ·mol－1，解得a＝－1
题
928，故选A。
备 选
三、反思归纳
1．正确运用反应热ΔH的基本计算公式 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和 2．熟悉掌握常见物质中的化学键数目
焓变与反应热
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 拓展提升
一、教材 高考
2．(溯源题)(2015·北京理综，9)最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
CO没有断键
反应放热
判断下列说法是否正确 ①CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应( ) ②在该过程中，CO 断键形成 C 和 O( ) ③CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2( ) ④状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程( )
四、拓展提升
解答能量变化图像题的“三”关键
(1)注意活化能在图示中的意义。 ①从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能； ②从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能。 (2)催化剂只影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的ΔH。 (3)设计反应热的有关计算时，要切实注意图示中反应物和生成物 的物质的量。
二、典例剖析
3．(2018·邯郸期末)已知
焓变 = 反应物的总键能 - 生成物的总监能
化学键
C—H C—F H—F F—F
键能/(kJ·mol－1)
414 489 565 158
CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g) ΔH＝a kJ·mol－1。则a等于( A )
A．－1 928 B．＋1 928 C．＋1 838 D．－1 838