第二节 物质的组成性质和分类 高三一轮复习
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2)酸的分类
1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸
氧化性酸: 浓H2SO4、HNO3 、HClO、HClO3、HClO4 含氧酸:H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3 按是否 含氧： 无氧酸: HCl、HBr、HI、HF、H2S 一元酸: HCl、HBr、HNO3、CH3COOH 按提供氢 二元酸: H2SO4、H2CO3、H2C2O4 酸 离子数目： 多元酸:H3PO4 挥发性酸: HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2S 按挥发性： 难挥发性酸: H2SO4、H3PO4
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说明：①化学变化中组成物质的元素的化合价不一定
发生变化，如O3与O2间的相互转化。
②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在
化学键断裂的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl
溶于水均属于物理变化。 3．物质的分类及其相互转化关系 (1) 分类依据和分类方法 物质分类的方法很多，根据研究需要，可以从多种角 度对物质进行分类，并得到不同的分类结果(同一种物质属 于不同的类别)，因此在对物质分类时，必须指明分类的依 据.
单质、氧化物、酸、碱、盐间的转化关系
单质、氧化物、酸、碱、盐是中学阶段学习的五类重 要物质，对其之间的相互转化应熟练掌握并能灵活运用。 它们之间的转化关系如下：
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延伸：如何弄清楚单质及其化合物之间的衍变关系？
(1)金属及其化合物的衍变关系一般为：金属单质→金属氧化物(碱 性氧化物)→碱→盐； 非金属及其化合物的衍变关系一般为：非金属单质→非金属氧化物 (酸性氧化物)→含氧酸→盐。
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(3)物理变化与化学变化的比较
变化
物理变化
比较 特征 实质 有无化 学键的 断裂和 形成 关系 没有新物质生成
化学变化
有新物质生成
构成物质的粒子间隔发生变 化，物质的组成、结构没有 变化，无新物质生成
物质的组成、结构发生变化， 分子中原子重新组合，有新 物质生成
化学变化中一定有物理变化，但物理变化中一定没有化学 变化
一、物质的组成、性质与变化及分类 1．物质的组成 元素 宏观组成：宏观上物质由________组成，如单质是由 同种元素 不同种元素 ________组成的纯净物，化合物是由________ 组成的纯净物。 分子 原子 微观构成：微观上物质由________、________、 离子 ________等基本粒子构成。 化学 原子 (1)分子是保持物质________性质的一种微粒，________是 化学变化中的最小微粒，一般来说，原子是由________、 质子 中子 核外电子 ________、________构成。 (2)构成晶体的结构微粒(物质结构) 原子 阳、阴离子 ①离子晶体：________；②原子晶体：________； 金属阳离子和自由电子 分子 ③分子晶体：________；④金属晶体：________；
4)盐的分类
盐
难溶性盐: CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4 既不含能电离的氢离子，又不含氢氧 正盐： 根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2
电离时生成的阳离子除金属离子 组成中是 酸式盐： （或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸 否有可电 根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2 离的H+、 电离时生成的阴离子除酸根离子 OH碱式盐： 外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子 （或NH4+）的盐.Cu2（OH）2CO3 复盐： 是由两种或两种以上的简单盐类组成的 同晶型化合物. KAl(SO4)2· 2O (明矾) 12H
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②碱性氧化物都是金属氧化物；金属氧化物可能是碱性 氧化物(如Na2O、CaO)，也可能是酸性氧化物(如Mn2O7)，还
可能是两性氧化物(如Al2O3)；
非金属氧化物可能是酸性氧化物(如SO2、SO3、CO2等)， 也可能是不成盐氧化物(如CO、NO等)；酸性氧化物可能是非 金属氧化物，也可能是金属氧化物。
按酸性
强弱：
强酸: HCl、HBr、HNO3、H2SO4 中强酸:H2SO3、H3PO4、H2C2O4 弱酸: H2CO3、CH3COOH、HF
3)碱的分类
1.定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 NaOH(烧碱)、KOH、Ba(OH)2 强碱：
按强弱
Fe(OH)3、NH3.H2O 弱碱：
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基础回归
1)简单分类法概述
①分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。 ②分类应依据事先设定的“ 标准 ”进行，“ 标准 ”不同，分类方法也 树状分类 法。 不相同。分类法常用的两种是 交叉分类 法和
2)常用分类方法
①交叉分类法将Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分类法分类：
一种(或多种)物质
分散质
分散剂
小于1 nm
悬浊
1 nm～100 nm
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强调：当分散剂为水或其他液体时(分散剂为 液态),按分散质粒子直径的大小来分：
分散系(液态分散剂)
溶液(＜1nm)
胶体(介于1-100nm)
浊液(＞100nm)
胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小
2.胶体的性质
①丁达尔现象(光学性质) 一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一 条光亮的“通路”。 ②布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断 地作无规则的运动。 ③渗析 定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶 体溶液里分离的操作，叫做渗析。 原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分 子和离子能透过半透膜。 应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。
(2)除上面这种分类方法外，还有一些方法为 ①根据在水溶液中或熔融状态下能否导电分
②根据在化学反应中得失电子情况分
③根据分散质的颗粒大小分
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⑤根据物质状态分为气态物质、液态物质、固态物质。 ⑥根据物质在水中的溶解性分为易溶物、可溶物、微 溶物、难溶物。
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小结：
①物质的分类方法(即依据)很多，按不同的方法对同
碱 按溶解性
可溶性碱： 、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O KOH
难溶性碱： Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 按提供OH- 一元碱: NaOH 二元碱: Ba(OH)2 的数目 多元碱: Fe(OH)3
1.定义：阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由酸根离子组成的化 合物 阳离子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ 按阴、阳 离子来分: 阴离子： NO3-、 SO42-、Cl-、CO32-、PO43可溶性盐: K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl按是否可 溶于水:
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(4)物质变化过程中的“三馏”“四色”“五解”和 “十八化”
变化 比较 三馏 四色 物理变化 ①蒸馏 ②分馏 化学变化 干馏 ①显色反应 ②颜色反应 ③指示剂变色反应 ①分解 ①氢化 ④风化 ⑦催化 ⑩卤化 ⑬裂化 ②电解 ③水解 ④裂解
焰色反应
五解
潮解
十八化
①熔化 ③液化
②汽化 ④酸化
②氧化 ③水化 ⑤碳化 ⑥钝化 ⑧皂化 ⑨歧化 ⑪硝化 ⑫酯化 ⑭油脂的硬化
加热至沸腾 ①将烧杯中的蒸馏水________； FeCl3溶液 ②向沸水中逐滴加入1 mL～2 mL饱和________；
红褐色 ③继续煮沸至溶液呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3
胶体。化学方程式为Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋ 。
胶体稳定存在的原因 胶体粒子直径较小，具有较大的比表面积，同种胶体的胶粒因吸附分 散剂中相同的离子而使胶体粒子带有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶 粒的凝聚。次要原因是胶体粒子在不停的做布朗运动。
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2．物质的性质与变化 (1)物质的性质 化学反应 ①物理性质：物质不需要经过________直接表现出来的性 质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。 ②化学性质：物质在发生化学反应时表现出来的性质。如： 酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等。 (2)物质的变化 • ①物理变化：物质仅发生状态或外形的改变，而没有生成 新物质的变化。升华 萃取 分液 蒸馏(分馏) 吸附 盐析 金属导电 焰色反应等(8) ②化学变化：物质发生变化时生成其他物质的变化。在化 学变化中常伴随有发光、放热、变色、气体放出、沉淀生成等 现象。 同素异形体互变 裂化 硫化 老化 炭化 风化 脱水 蛋 白质变性 水解 干馏 电解 熔融盐导电 电解质溶液导电 水泥硬 化等(14)
(2)根据各类物质的化学通性确定以及盐反应等。 (3)在掌握各类物质化学通性的基础上，还要注意各类物质中具体物 质之间的差异。既要掌握其所属类别的通性，还要掌握某种物质的 特性。如酸与金属反应可以生成氢气和盐，这是一个一般规律，但
并不是对任何酸和金属的反应都适用。
④ 电泳现象(电学性质) 定义：在外加电场作用下, 带电胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳 原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时 向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。 注意：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带 电，没有电泳现象（如淀粉溶液）。
一物质进行分类，得出的类别名称不同。 ②各种类别名称只是标志不同的分类结果，而各种物 质类别的定义，往往就是从分类的依据和对象来定的。 ③物质分类的依据、分类的对象及物质类别之间的层 级关系的区别。
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4、要点深化
运用树状分类法对化学反应的分类
二、分散系、胶体 1．分散系及其分类
区别混合物
一种(或多种) 物质
3.胶体、溶液、浊液的比较
分散系 分散质粒子直径 分散质粒子 溶液 小于1 nm 分子或离子 浊液 大于100 nm 胶体 1 nm～100 nm
物质的组成、性质和分类-2024年高考化学一轮复习必刷题(新教材新高考)(解析版)
专题05物质的组成、性质和分类(建议完成时间：25分钟实际完成时间：_______分钟)目录考点一物质的组成与分类考点二物质的性质与变化考点三分散系与胶体考点一物质的组成与分类1(2023春·广东河源·高三统考开学考试)岭南文化历史悠久，广东是岭南文化的重要传承地，下列关于岭南文化所涉及物质的主要成分属于有机高分子化合物的是选项A B C D地方文化顺德木制龙舟 广州珐琅 梅州长乐烧酒茂名“岭南圣母”冼太夫人铜像【答案】A【解析】A．木制龙舟的主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，A项正确；B．珐琅是一种玻璃搪瓷，主要成分为石英、长石，B项错误；C．酒的主要成分为乙醇、水，不属于有机高分子化合物，C项错误；D．铜像的主要成分属于合金材料，D项错误；故选：A。
2(2023·广东惠州·统考一模)下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是A B C D工业合成乙烯生产橡胶侯氏制碱人工合成结晶牛胰岛素【答案】C【解析】A．乙烯是有机化合物，故A错误；B．合成橡胶是三大合成有机高分子化合物，属于有机化合物，故B错误；C．纯碱是碳酸钠，是无机化合物，故C正确；D．结晶牛胰岛素是一种蛋白质，属于有机化合物，故D错误；故答案选C。
3(2023秋·新疆巴音郭楞·高三八一中学校考开学考试)下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.生石灰、白磷、熟石灰B.空气、氮气、胆矾C.干冰、铁、氯化氢D.烧碱、液态氧、碘酒【答案】D【解析】A．生石灰是钙、氧元素组成的纯净物，属于化合物；白磷为单质；熟石灰为氢氧化钙，属于化合物，为纯净物，故A不符合题意；B．空气中含有多种物质，属于混合物；氮气为单质；胆矾是由铜、硫、氧、氢四种元素组成的纯净物，属于化合物，故B不符合题意；C．干冰是由碳、氧元素组成的纯净物，属于化合物；铁为单质；氯化氢是由氢、氯元素组成的纯净物，属于化合物，故C不符合题意；D．烧碱是由钠、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；液态氧为单质；碘酒为碘和酒精的混合物，故D符合题意；故答案为D。
高考化学一轮复习 第二章 第1讲 物质的组成、性质和分类
第1讲 物质的组成、性质和分类[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
考点一 物质的组成1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(5)元素、微粒及物质间的关系图2．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
深度思考1．下列元素①Na ②Mg ③Al ④Fe ⑤Cu ⑥C ⑦Si ⑧O ⑨S ⑩N ⑪P ⑫Cl ⑬H⑭He在自然界中，(1)只以化合态存在的是__________________。
(2)只以游离态存在的是__________________。
(3)既以化合态存在又以游离态存在的是_________________________________________。
答案(1)①②③④⑤⑦⑫⑬(2)⑭(3)⑥⑧⑨⑩⑪2．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质⑥物质的化学性质一定是由分子保持的⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子答案①正确；②错误，在化学变化中复合离子如NH＋4等可以再分；③正确；④正确；⑤错误，金刚石、石墨均是由C元素组成，但不是同一种物质，互为同素异形体；⑥错误，如Fe 是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；⑦错误，如N2和CO。
高三第一轮复习化学基本知识-专题二物质的组成、性质和分类
性质都发生了变化，并伴随有放热、发光、颜色的改变、放出气体、生成沉淀等现象。常借
助某些特殊的反应现象来判断化学变化的发生。对于无明显现象出现的反应，则需通过其他
方法加以判断，如酸碱中和反应，用酸碱指示剂加以测试，并根据测试的结果来判断反应的
程度。
点评
判断物质是否发生化学变化时，要抓住化学变化的主要特征，如颜色变化、生成沉淀、生成
反应
AB CD=AD CB
酸碱 酸盐 酸盐
盐+水
NaOH HCl
新酸 新盐 H2S CuSO4
1 物质的组成
专题二 物质的组成、性质和分类 智能图谱
2 物质的分类 按照不同的分类依据，对物质有不同的分类方法。常见的一种分类方法如下：
溶液
混合物
根据分散质粒子 直径大小分类
胶体 浊液
金属单质
单质 非金属单质
酸
物质 根据组成物质的种类
碱 有机物
根据元素组成特点分类
反应 由一种 物质生 成两种 或两种 以上新 物质的
反应
A B AB
氧化还原反应 非氧化还原反应
点燃
2H2 O2
2H2O
CaO H2O
Ca
OH
2
AB A B
氧化还原反应
非氧化还原反应 金属置换金属
2ห้องสมุดไป่ตู้MnO4
K 2MnO4 MnO2 O2
NH 4 HCO3
NH3 H2O CO2
置换 反应
说明
①丁达尔效应是肢体中的分散质微粒对可见光（波长为 400 700 nm ）散射而形成的，丁
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反应 类型 化合 反应
分解 反应
达尔效应是一种物理现象。②丁达尔效应是区别溶液和肢体的一种常用的物理方法（如图
专题2.1 物质的组成、分类与性质(优质课件)-2021年高考化学大一轮复习紧跟教材
第一讲 物质的组成、分类与性质
2021年高三大一轮复习——物质的组成、分类与性质
【考纲要求】
1.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 2.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 4.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
一种（或多种）物质（分散质）分散在另一种（或多种）物质 （分散剂）中所得到的体系，叫做分散系（混合物）。
2021年高三大一轮复习——物质的组成、分类与性质 要点三 分散系 胶体 1．分散系的概念及分类
2021年高三大一轮复习——物质的组成、分类与性质
要点三 分散系 胶体
2．三种常见分散系的对比
溶液
➢请对常见的酸进行分类。
类别(按性质)
挥发性酸 高沸点酸
强酸 弱酸
物质
H2SO4 HCl HNO3 H2CO3
类别(按组成)
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
➢请对常见的碱进行分类。
类别(按性质)
易溶 微溶 难溶 强碱 弱碱
物质
KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3·H2O
类别(按组成)
➢ 胶体的净水原理
1．常见的净水剂：KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O 等，其净水原理是 Al3＋、Fe3＋ 水解分别生成 Al(OH)3 胶体、Fe(OH)3 胶体而起到净化水的目的。 2．胶体粒子的直径一般在 1～100 nm 之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积， 吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这 就是胶体净水的原理。
胶体
浊液
物质的组成、性质和分类-高考化学一轮复习
物质的组成、性质和分类-高考化学一轮复习一、单选题（共18题；共36分）1. ( 2分) （2021高一下·昌吉期末）下列关于物质分类的组合正确的是（）A.AB.BC.CD.D2. ( 2分) （2021高一下·临汾期末）疫情期间，聚丙烯口罩、聚碳酸酯护目镜、丁腈橡胶手套、“84”消毒液是常用的防疫物资，其中主要成分属于无机物的是（）A.聚丙烯口罩B.聚碳酸酯护目镜C.丁腈橡胶手套D.“84”消毒液3. ( 2分) （2021·新余模拟）下列有关我国各大博物馆镇馆文物所含化学成分说法错误的是（）A. AB. BC. CD. D4. ( 2分) （2021·上饶模拟）下列说法正确的是（）A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。
”古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子化合物B. 造纸是中国四大发明之一，古代造纸有六个步骤：斩竹漂塘、煮楻足火、舂臼打烂、荡料入帘、覆帘压纸、透火焙干都属于物理变化C. 干雾过氧化氢空气消毒机在新冠抗疫中被广泛使用，其原理是利用过氧化氢的氧化性D. 经分析嫦娥四号采样返回器带回的月球矿物含有CaO·MgO·2SiO2，该物质属于氧化物5. ( 2分) （2021·九江模拟）化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A. 经分析嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有，该物质属于氧化物B. 雷雨发庄稼、光化学烟雾、水体富营养化、雾霾的形成均与氮的氧化物有关C. 75%的乙醇溶液可以有效杀死新型冠状病毒，因为其具有强的氧化性D. 生产SMS医用口罩所用的原料丙烯，主要来源于石油的裂解6. ( 2分) （2021·南平模拟）化学与生活、科技及环境密切相关。
下列说法正确的是（）A. 抗击新型冠状病毒用到的“84消毒液”的有效成分为B. “建本雕版印刷技艺”使用的木质雕版主要成分为纤维素C. 嫦娥四号采样器带回的月壤中的属于氧化物D. 陶瓷工艺品建盏(中国国家地理标志产品)属于新型无机非金属材料7. ( 2分) （2021·深圳模拟）下列有关物质分类的说法错误的是（）A.SiO2、P2O5均为酸性氧化物B.碘酒、水玻璃均为混合物C.糖类、蛋白质均为高分子化合物D.NaCl晶体、HCl气体均为电解质8. ( 2分) （2021·日照模拟）以197g六氨合氯化镁为原料，经酸化、碳化、热解、过滤、干燥制得932g 碱式碳酸镁产品，同时获取副产物CO2 26.88L(标准状况)。
高考化学一轮总复习 专题二 物质的组成、性质、分类及胶体课件
(6)只由一种元素组成的物质一定是纯净物( ) (7) 加 热 NH4Cl 晶 体 ， 固 体 从 试 管 底 部 跑 到 上 部 属 于 物 理 变 化 () (8)化合反应均为氧化还原反应( ) (9)蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质( ) 答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)×
无机化合物的分类
1.分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种 分类方法。下列各组物质分类中不合理的是( )
选项
分类标准
物质归类
A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu2O、Na2O2 H2SO3
B CH3COOH、HOOCCOOH、HClO、H2S
HF
C 复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应 焰色反应
可逆反应 不可逆反应 吸热反应 放热反应
【助学技巧】 常见的物理变化和化学变化
物理变化
化学变化
三馏 蒸馏、分馏
干馏
四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应
五解
潮解
分解、电解、水解、裂解
氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、
熔化、汽化、
十八化
催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、
液化、酸化
裂化、油脂的硬化
【助学技巧】 元素、微粒及物质间关系图
2.物质的性质与变化 (1)物质的性质和变化 根据是否有新物质生成判断物理变化和化学变化，根据是否在 化学变化中表现出来的性质判断物理性质和化学性质。二者之 间的关系和常见表现如下：
(2)化学反应的分类
有无离子参与
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
有无电子转移
专题二 物质的组成、性质、分类及胶体
2024届高考一轮复习-01物质的组成、性质和分类
01物质的组成、性质和分类1.理解混合物和纯净物.单质和化合物的概念2.理解酸﹑碱﹑盐.氧化物的概念及其相互联系3.理解物理变化与化学变化的区别与联系一、物质的组成1.宏观上:物质由①元素组成,元素在自然界有两种存在形式,以单质形式存在的称为元素的②游离态,以化合物形式存在的称为元素的③化合态。
⒉微观上:质子、中子、④电子是构成原子的三种基本粒子,原子、分子、⑤离子是构成物质的三种基本微粒。
二.分类的方法1.交叉分类法交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类,如:2.树状分类法所谓树状分类法,简单地说,是根据被分类对象的整体与分出的类别间的关系及其陈列式的形状(像树)来定义的,如下图:一、单选题1．下列属于有机物，又是弱电解质的是（）A．乙醇钠B．氨水C．乙酸D．蔗糖2．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体①聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子①明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质①盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物①分馏、干馏、裂化都是化学变化①植物油、直馏汽油都可与溴水反应A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①3．下列说法中正确的是A．不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成4．地球形成初期，大气中CO2含量较高，随着矿化反应的进行，其含量不断降低，迄今为止，仍在缓慢发生(图1)。
研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(图2)，下列有关说法错误的是A．矿化反应的总反应方程式为CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2B．图中“酸”“碱”“盐”分别指HCl、NH3·H2O、NH4ClC．地球形成初期因CO2浓度较高，该矿化反应速率比现在快D．实验室引入“酸”和“碱”起到了加速反应的作用5．下列属于物理变化的是A．氯气的液化B．由海水生产氯化镁C．乙烯生产聚乙烯D．由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT6．中华文化源远流长、博大精深。
高考化学一轮复习物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
2.下列物质属于非电解质的是( A )。
A.乙醇
B.液氯
C.醋酸
D.碳酸钠
命题调研
11
【解析】乙醇是非电解质,A项正确;液氯是单质,既不属于电解质,也不属于非 电解质,B项错误;醋酸属于酸,是电解质,C项错误;碳酸钠属于盐,是电解质,D 项错误。
主题1 物质的组成、性质及分类
主题1 物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
(1)分类标准是对物质进行正确分类的关键
命题调研
5
主题1 物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
(2)树状分类法在无机化合物分类中的应用
命题调研
6
主题1 物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
命题调研
7
(3)交叉分类法 根据不同的分类标准对同一事物进行分类的一种分类方法。如:
⑤水玻璃 ⑥有机玻璃 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H2SO4
⑩含氧 40%的氧化镁 花生油 福尔马林 密封保存的 NO2 气体 CuSO4·5H2O 液氯
王水 KAl(SO4)2·12H2O 分子式为 C5H10 的烃 分子式为 C7H8 的芳香烃
其中一定为纯净物的是 ①⑧⑨⑩
;一定为混合物的是
②③④⑤⑥⑦
主题1 物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
命题调研
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1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)某物质经科学测定只含有一种元素,不可以断定该物质一定是纯净物。( √ ) (2)能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物。( × ) (3)氯化铵、次氯酸都属于强电解质。( × ) (4)金属氧化物均为碱性氧化物。( × ) (5)纯碱属于碱,硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐。( × ) (6)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物。( × ) (7)纤维素、合成纤维、塑料等高分子化合物均为混合物。( × ) (8)已知NaH2PO2是正盐,其水溶液呈碱性,则H3PO2属于三元弱酸。( × )
化学高考专题复习物质的组成性质和分类
物质的组成、性质和分类物质的组成、性质和分类1．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素没有数量意义，只论种类，不论个数。
原子：是化学变化最小的微粒。
少数非金属单质如：金刚石、石墨等直接由原子构成。
金属单质也可以认为由原子构成，但实际是由金属阳离子和自由电子构成的。
分子：是构成物质的一种微粒，它是保持物质化学性质的一种微粒。
某些非金属单质（如：氢气、氧气、S8、Br2、I2和Ar等），氢化物（如氨气、水等），酸酐（如SO2、SO3、P2O5等），酸（如硫酸等），和有机物等由分子构成的。
离子：离子是带电荷的原子或原子团。
绝大多数盐、强碱和某些低价态金属氧化物是由离子构成的。
2．元素有两种存在的形式，在单质中的元素称为游离态元素，在化合物中的元素称为化合态元素。
3．混合物：由不同种物质混合而成，没有固定的组成和性质。
纯净物：由同种物质组成，具有固定的组成和性质。
4．单质：同种元素组成的纯净物（元素的游离态）化合物：不同种元素组成的纯净物（元素的化合态）5．氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物6．物质的变化物理变化：物质发生变化时，只是形状或状态发生改变，而没有新物质生成，这种变化叫做物理变化。
发生物理变化时，物质的分子（或原子组合）保持不变。
化学变化：物质发生变化时，生成了新的物质，这种变化叫做化学变化。
发生化学变化时，物质组成中的原子（或离子）重新组合，生成了新的物质。
化学变化场伴随着物理变化，有放热、吸热、改变颜色、生成气体和沉淀等现象。
7．物质的性质物理性质：是指物质在物理变化中表现出来的性质。
如：颜色、聚集状态、气味、熔沸点、密度和硬度等。
化学性质：是指物质在发生化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性和热稳定性等。
8．物质的分类：金属：钠、铁混合物酸性氧化物CO2、SO2单质非金属：氯气、硫物质成盐氧化物碱性氧化物Na2O、CuO稀有气体：氖、氩纯净物氧化物两性氧化物Al2O3、ZnO不成盐氧化物：NO、CO、NO2无氧酸：HCl、H2S化合物酸含氧酸：H2SO4、H3PO4可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2碱不溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2正盐：Na2CO3、K2S酸式盐：NaHCO3、NaHSO4、CaHPO4盐碱式盐：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl复盐：KAl(SO4)2·12H2O络盐：Na3AlF6注意：判断氧化物所属类别时,一定要注意①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO；②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物；Al2O3是两性氧化物。
物质的组成、性质和分类
物质的组成、性质和分类、一、考纲要求1．了解组成物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。
2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4．了解同素异形体的概念，了解物质分类方法及其重要作用。
5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
6．知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。
本考点高考主要题型为选择题，多为概念辨析类正误判断，考查层次为了解、理解。
二、知识梳理1．物质的组成注意(1)游离态和化合态是元素在自然界中的两种存在形态，以单质形式存在的称为元素的游离态，以化合物形式存在的称为元素的化合态，(2)质子、中子、电子是构成原子的3种基本粒子，原子、分子、离子是组成物质的3种基本粒子。
2．物质的分类按照不同的分类依据，对物质有不同的分类方法，常见的有交叉分类法和树状分类法。
对化学物质运用树状分类法可呈现以下图示：（1）混合物 （2）纯净物①单质⎩⎨⎧)(含稀有气体非金属金属②化合物⎩⎨⎧有机物无机物离子化合物 共价化合物注意：氧化物指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，酸性氧化物不一定为非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如CO；碱性氧化物一定为金属氧化物；金属氧化物不一定为碱性氧化物，如Al2O3为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物；酸性氧化物一定为酸酐；酸酐不一定为酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]不属于氧化物。
3．分散系的分类(1)按照分散质和分散剂聚集状态(气、固、液)的差别对分散系进行分类，有九种类型。
(2)按照分散质粒子大小的差别对分散系进行分类，菜有三种类型：4．胶体(1)胶体区别于其他分散系的本质：分散质颗粒直径在1n m～100nm之间。
这是胶体的本质特征，也是胶体具有其他分散系所没有的性质的原因。
(2)胶体的物理性质：①丁达尔效应；②介稳性；③胶粒不能透过半透膜，能透过滤纸。