物质的组成和变化 物质的组成和分类(一)(中考物理复习)
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例4【2013·宜昌】 下列各图中“ ”和“ ”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合
物的是（ B ）
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考点四 元素的简单分类为金属元素、非金属元素和稀有气体元素
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考点五 物质分类简要定义
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含义
微观 特点 符号 表示 举例
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纯
净
物
无机化合物
化
物 质
合 物
混 合
有机化合物：如CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等 如(C6H10O5)n等相对分子质量大于1万的，为有机高分子化合物 如：空气、自然界中的水、化石燃料、溶液、合金、盐酸等
物
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类型一 物质的元素组成
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【方法点拨】
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类型二 化学符号的书写
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类型三 能对物质进行分类
命题角度：能从宏观和微观的角度对物质进行分类。
例3 【2013·兰州】下列物质中属于纯净物的是（ B ）
A．洁净的空气
B．氯酸钾
C．纯粮食醋
D．生铁
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物质的组成和分类
讲师：韩向飞
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考点二 元素符号
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考点三 元素周期表
1．元素周期表：根据元素的原子结构和性质，俄国的化学家门捷列夫 将元素有序排列得到的表。 每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一 个 族 ，共由 7个横行和18个纵行组成（8、9、10三个纵行共同组成一个 族）。
阶段专题一第1讲物质的组成、变化和分类(含胶体)
不含碳元素的化合物，如水、氯化钠等。
04
胶体
胶体的定义与性质
定义
胶体是一种分散质粒子直径在1nm-100nm之间 的分散系，通常由微小的固体颗粒、液体或气体 分散在液体介质中形成。
电学性质
胶体粒子带有电荷，可以产生电泳现象和电渗现 象。
光学性质
胶体具有丁达尔效应，当光线通过胶体时，会出 现明亮的散射光。
03
物质的分类
纯净物与混合物
纯净物
由单一物质组成的物质，具有确 定的化学组成和性质。
混合物
由两种或多种物质混合而成的物 质，没有确定的化学组成和性质 。
单质与化合物
单质
由同种元素组成的纯净物，如氧气、铁等。
化合物
由两种或多种元素组成的纯净物，如水、二氧化碳等。
有机物与无机物
有机物
主要含有碳、氢等元素的化合物，如甲烷、乙醇等。
元素可以组成单质和化合物，而化合物由元素组成 。
分子与原子
80%
分子
是物质中能够独立存在的最小单 元，由两个或多个原子通过化学 键结合而成。
100%
原子
是化学变化中的最小粒子，是构 成物质的基本单位。
80%
分子与原子的关系
分子由原子组成，原子是构成分 子的基础单元。
离子与电子
离子
是带电的原子或原子团，通常 是由原子失去或获得电子形成 的。
复分解反应
两种化合物互相交换成分，生 成另外两种新的化合物。例如 ，氢氧化钠和盐酸反应生成氯 化钠和水。
能量变化与反应速率
能量变化
化学反应过程中伴随着能量的吸收或 释放，包括热能、光能等。能量的变 化取决于反应的类型和参与反应的物 质。
中考复习专题一物质的组成、构成和分类
中考复习专题一：物质的组成、构成和分类 【探究目标】1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别。
2、知道物质的简单分类，能据此区分一些常见物质。
3、正确描述分子、原子、离子概念的含义、区别与联系。
4、准确描述原子构成，认识常见原子的原子结构示意图。
【探索导航】〖活动一〗基础知识回顾要求：（1）浏览教材并填写下面知识网络（2）想一想，对于基础知识你还有那些不明白的地方？ 元素元素分类及在自然界存在状态据元素原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、 和。
元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为： 物质的简单分类（1）纯净物和混合物的区别与联系（2）单质和化合物的区别单质单质 单 质物物混合物 物质氧化物酸 碱盐氧化物氧化物 无机化合物有机化合物CH 4 C 2H 5OH CH 3OH CH 3COOH4、原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1 质子质子②每个质子带一个单位的电荷。
③决定种类。
原子核中子原子①质量约等于（或）质量的1/1836。
②每个电子带一个单位的电荷。
③核外电子分层排布, 最外层电子数决定。
〖活动二〗、重点疑点讨论1、具有相同核电荷数(质子数)的微粒一定是同种元素吗?请举例说明。
2、同种元素组成的物质一定是单质吗?不同种元素组成的物质一定是化合物吗?3、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗? 最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗?4、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗?5、分子一定比原子大吗? 所有物质都是由分子构成的吗?6、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？〖活动三〗、解题方法指导1，现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例）⑪单质_____________ ⑫酸_____________ ⑬碱_____________⑭盐_____________ ⑮氧化物____________⑯有机物_____________2、构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( )A、相同的性质B、不同的性质C、相同化学性质D、不同化学性质3、钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是( )A、钾的中子数比氩的中子数少1个B、钾的中子数比氩的中子数少2个C、钾的中子数等于氩的中子数D、钾的中子数比氩的中子数多1个4、下列关于物质组成的说法中正确的是( )A、任何纯净物都是由一种元素组成的B、一种元素只能组成一种单质C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的D、任何物质都是由分子构成5、2005年，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为(CH3)2N-(NH)2+2N2O4点燃3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是：（）A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1B、参加反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验D、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变6、如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两者不反应），而B中需要长时间才能达到同样的效果。
高考复习物质的组成、分类、性质与变化
油污等。
油污等。
取系
化学变化、物理变化往往同时发生； 化学变化中一定存在物理变化，物理变化时不一定存在化学变化
(三)化学变化中的有关问题 注意：
化合反应
①置换反应一定是氧化还原反应； 复分解反应一定不是氧化还原反应；
无 机 化
按反应的基本类型
分解反应 化合反应和分解反应有单质出现的
置换反应
一定是氧化还原反应,其它则要看反 应前后化合价是否发生升降。
物质
纯净物 混合物
单质
金属单质 非金属单质 稀有气体
化合物 分散系 其他
溶液 浊液 胶体
一、分散系
一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一 种物质里所形成的混合物。
分散质：被分散的物质（分散成微粒的物质） 溶液、悬（乳）浊液、胶体
分散剂：能分散分散质的物质（微粒分布在其中的物质）
1、胶体 分散质微粒的直径大小在1nm ~100nm
自然界大多数元素都有同位素（Ｃ、Ｈ、Ｏ、Cl） 天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰度） 为一定值。
即：元素的相对原子质量等于它的各种同位素的相对原子 质量,乘以其所占的原子百分率之和。
M=M1·a1%+M2·a2%+......+Mn·an% 辨析：四“同”的比较（同位素、同素异形体、同系物、 同分异构体）
复分解反应
一般氧化还原反应
氧化还原反应 有机氧化还原反应
按中是否有电子转移
电化学中氧化还原
学
非氧化还原反应
反 按是否有离子参加反应 离子反应
应
非离子反应(分子反应)
分
可逆反应
类 按反应进行的程度 不可逆反应
②在水溶液进行的置换反应、 复分解反应、氧化还原反应 一般都是离子反应。
第一阶段 专题一 第1讲 物质的组成、变化和分类(含胶体)
4．归纳课本法 课本是复习之本，只有真正掌握课本上的每一个知识点， 才能在高考中取得好的成绩。回到课本不是对课本知识的死记 硬背，而是要通过对课本内容深入的领会和理解来掌握化学知 识。在复习中要增强课本的使用意识，以课本为复习过程的支 撑点，按《考试说明》(简称“考钢”)要求的知识内容，逐条逐 项的对照过关。使课本的概念系统化，条理化。即将零碎分散 而繁杂的知识串联成知识线，再将各知识线并联成知识网，从
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[归纳· 助学]
常用的四种符号和七种图式
元素符号：Al S ＋ － － 离子符号：Al3 S2 SO2 4 (1)四种符号同位素符号：12C 13C 6 6 化合价符号：＋3 －2 Al S
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[鉴赏· 领悟] 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 1．NH3的电子式： (2012· 江苏高考) (×)
而形成知识面，使概念浓缩与凸现，便于“系统记忆”，从而达
到全面系统地梳理基本概念，形成结构合理的知识体系，防止 出现“以考代学”、“以练代本”的错误做法。 返回
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1．了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的 定义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属 的概念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号， 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式，或 根据化学式正确判断化合价。 6．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的 表示方法。 7．了解溶液的含义，了解胶体是一种常见的分散系。 返回
(3)物质变化中的“三色”、“四解”、“十二化”：
物理变化
三色 四解 十二 化 焰色反应 ①显色反应 潮解 ①熔化 ②汽化 ①分解 ①氧化 ④碳化
物质的组成和变化物质的组成和分类(一)
考点五 物质分类简要定义
含义
微观 特点 符号 表示 举例
类型一 物质的元素组成
【方法点拨】
类型二 化学符号的书写
类型三 能对物质进行分类
命题角度：能从宏观和微观的角度对物质进行分类。
例3【2013·兰州】下列物质中属于纯净物的是（ B）
A．洁净的空气
B．氯酸钾
C．纯粮食醋
D．生铁
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物质的组成和分类
讲师：韩向飞
考点三 元素周期表
1．元素周期表：根据元素的原子结构和性质，俄国的化学家门捷列夫 将元素有序排列得到的表。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一 个 族 ，共由 7个横行和18个纵行组成（8、9、10三个纵行共同组成一个 族）。
考点四 元素的简单分类为金属元素、非金属元素和稀有气体元素
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物质的组成、变化、分类
例2．下列各组物质间互为同素异形体的是 （ AB ） A．C60、金刚石、石墨 B．氧气和臭氧 C．氢气和重氢气 D．水和重水
二、物质的分类 （物质的组成、结构和性质）
混合物
金属
单质 非金属 稀有气体 无机物
物质
纯净物
氧化物 氢化物 酸 碱 盐
化合物
有机物
纯净物: 是由同种物质组成，且具有固定的组成和熔、 沸点，保持一种物质的性质。 混合物: 是由两种或两种以上物质混合而成，无固定的 组成和熔、沸点，各物质仍保持其原有的性质； 混合物和纯净物的根本区别： 在于构成的物质中所含 物质的种类不同。 常见的纯净物有： 1、只含一种成份的物质 。 2、结晶水合物。
N =A− Z
电子层
原子核
s
核电荷数
电子层上 的电子数
硫的原子结构示意图
六、离子的结构示意图：
硫离子的结 构示意图： S2-
8
s
2-
画出以下微粒的结构示意图:
Li、 Na+、 K、 Cl-、 Ca2+
七. 电子式
O
2
Mg
2
O
2-
Cl Mg
Cl
1、原子的电子式：即把最外层电子用小黑点 或小叉表示出来。 2、简单阳离子的电子式：即是阳离子的离 子符号。 3、阴离子的电子式：用中括号括起最外层 电子，并表示出离子的电荷数。 4、化合物的电子式：对称，不合并。
中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子 发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢 交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交 换。由此可推断出H3PO2的分子结构是 B
五、原子表示方式
质量数 —— A 核电荷数 —— Z （核内质子数） 原子表示式
2024届高考一轮复习-01物质的组成、性质和分类
01物质的组成、性质和分类1.理解混合物和纯净物.单质和化合物的概念2.理解酸﹑碱﹑盐.氧化物的概念及其相互联系3.理解物理变化与化学变化的区别与联系一、物质的组成1.宏观上:物质由①元素组成,元素在自然界有两种存在形式,以单质形式存在的称为元素的②游离态,以化合物形式存在的称为元素的③化合态。
⒉微观上:质子、中子、④电子是构成原子的三种基本粒子,原子、分子、⑤离子是构成物质的三种基本微粒。
二.分类的方法1.交叉分类法交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类,如:2.树状分类法所谓树状分类法,简单地说,是根据被分类对象的整体与分出的类别间的关系及其陈列式的形状(像树)来定义的,如下图:一、单选题1．下列属于有机物，又是弱电解质的是（）A．乙醇钠B．氨水C．乙酸D．蔗糖2．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体①聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子①明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质①盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物①分馏、干馏、裂化都是化学变化①植物油、直馏汽油都可与溴水反应A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①3．下列说法中正确的是A．不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成4．地球形成初期，大气中CO2含量较高，随着矿化反应的进行，其含量不断降低，迄今为止，仍在缓慢发生(图1)。
研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(图2)，下列有关说法错误的是A．矿化反应的总反应方程式为CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2B．图中“酸”“碱”“盐”分别指HCl、NH3·H2O、NH4ClC．地球形成初期因CO2浓度较高，该矿化反应速率比现在快D．实验室引入“酸”和“碱”起到了加速反应的作用5．下列属于物理变化的是A．氯气的液化B．由海水生产氯化镁C．乙烯生产聚乙烯D．由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT6．中华文化源远流长、博大精深。
物质的组成与变化知识点总结
物质的组成与变化知识点总结物质的组成与变化是化学领域中的基础知识，它涉及了物质的本质、性质以及不同物质之间的相互转化关系。
本文将围绕这一主题展开，总结物质的组成和变化的相关知识点。
一、物质的本质物质是构成宇宙万物的基本要素，它可以被分为两类：纯物质和混合物。
1. 纯物质：指由同种类的基本粒子组成的物质，包括元素和化合物。
- 元素：由具有相同原子序数的原子组成的物质，例如氧气（O2）、金属铁（Fe）等。
元素是化学反应中不可分解的基本单位。
- 化合物：由两种或更多种不同元素以一定的比例结合而成的物质。
例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
化合物是化学反应中可分解的基本单位。
2. 混合物：由两种或更多种不同纯物质按一定比例混合而成的物质，没有固定的化学组成比例。
例如空气、土壤等。
二、物质的性质物质的性质可分为两类：物理性质和化学性质。
1. 物理性质：指物质的固有性质，不改变物质的化学组成。
例如颜色、形状、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：指物质与其他物质发生化学反应时所表现出的性质，可以导致物质的化学组成发生变化。
例如燃烧、腐败、酸碱中和等。
三、物质的变化物质的变化包括物理变化和化学变化。
1. 物理变化：指物质在改变条件下发生的形态或状态的变化，不改变物质的化学组成。
例如固体的熔化、液体的汽化等。
2. 化学变化：指物质与其他物质发生反应，导致化学组成发生变化的过程。
例如金属的锈蚀、酸和碱的中和反应等。
四、物质的组成物质的组成主要由原子、分子和离子构成。
1. 原子：是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
不同元素的原子具有不同的原子序数。
2. 分子：是由两个或两个以上相同或不同原子以共价键连接而成的粒子，是化合物的构成单位。
分子可以是单质（例如氧气）或化合物（例如水）。
3. 离子：是由失去或获得一个或多个电子而带有电荷的原子或原子团。
正离子带正电荷，负离子带负电荷。
离子通过离子键连接在一起形成晶体。
“物质的组成、性质、分类”知识点归纳
“物质的组成、性质、分类”知识点归纳来源：知识文库、新导航教育化学基本概念的知识点贯穿整个中学化学，高考试题常以选择题的形式出现，以新物质产生过程为栽体，考查学生对概念的理解及运用化学视角观察社会的敏锐程度。
复习中要注意概念的内涵与外延，要多对比，要关注生活中的化学问题。
知识点归纳一、物质的组成1、元素、同位素、核素、同素异形体（1）元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
如：所有核电荷数为1的原子都称作氢原子，总称为氢元素。
到目前为止，已经发现了110余种元素。
（2）同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同种原子，互称同位素。
“同位”是指在周期表中处于同一位置。
同位素的特征是原子序数相同而质量数不同。
大多数元素都有几种甚至十几种的同位素。
①同位素的实例H有三种同位素：O有三种同位素：C有三种同位素：Sn有十种同位素：U有二种同位素：目前已知的同位素达数千种。
②同位素的稳定性③同位素的性质a．天然同位素有稳定的百分组成b．化学性质几乎相同(同种元素的同位素)④同位素的应用用作相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准示踪原子：用测岩石的年龄放射治疗，如等核能，如等（3）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
即质子数、中子数不完全相同的一种原子就称为一种核素。
例如：都各自独立称为核素，即10种核素(但属于4种元素)注意：同一种元素的不同核素之间互称同位素。
（4）同素异形体同素异形体：由同种元素所形成的几种性质不同种单质叫做同素异形体。
如（氧气）和（臭氧），红磷（P）和白磷（），金刚石和石墨等。
①同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。
②性质不同的原因是结构不同或组成不同。
③同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
如：2、原子①原子是化学变化中的最小粒子。
确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。
②原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅等）和分子的基本粒子。
中考化学复习《物质的性质和变化》知识点
中考化学复习《物质的性质和变化》知识点物质的性质和变化是化学中的基本概念，也是中考化学的重要内容之一、下面是物质的性质和变化的一些重要知识点的复习总结。
一、物质的性质1.物质的分类：纯物质和混合物。
-纯物质：由同一种元素或化合物组成，具有一定的化学性质。
-混合物：由两种或两种以上物质按一定比例混合而成，没有一定的化学性质。
2.物质的性质分类：-物理性质：可以通过观察和实验来测定，不改变物质的组成和性质，如颜色、密度、相态等。
-化学性质：与物质的内部结构和组成有关，只有进行化学反应才能观察到，如燃烧、腐蚀等。
3.物质的性质可以通过实验方法来测定：-外观性质：包括颜色、形状、大小等。
-物理性质：密度、熔点、沸点、导电性等。
-化学性质：如与酸、碱反应等。
4.溶液的性质：-酸性溶液：含有酸性物质（如盐酸、硫酸等）溶解的溶液，可以与碱反应。
-碱性溶液：含有碱性物质（如氢氧化钠、氢氧化钾等）溶解的溶液，可以中和酸。
-中性溶液：pH值为7的溶液，如纯净水。
二、物质的变化1.物质的变化有两种基本类型：物理变化和化学变化。
-物理变化：物质的性质发生改变，但物质的组成不改变，如物态变化（固态、液态、气态之间的相互转化）。
-化学变化：物质的组成发生改变，产生新的物质，如燃烧、腐蚀等。
2.化学变化的特征：-能量变化：化学变化伴随着能量的吸收或释放。
-气体释放：气体的释放是化学变化的一个常见特征。
-颜色变化：物质的颜色发生明显改变。
-沉淀生成：在溶液中生成的新沉淀。
-火焰的产生：在燃烧反应中可以观察到明亮的火焰。
3.化学变化的表示方法：-化学方程式：用化学符号表示化学反应发生前后物质的种类和数量变化。
-反应物：发生化学反应的物质。
-生成物：反应结束后生成的物质。
4.化学方程式的平衡：-平衡反应：反应物的摩尔数和生成物的摩尔数之间的比例关系不变。
-配平方程式：使得反应物和生成物的摩尔数之间的比例关系相等。
5.常见的化学反应：-酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。