物质的组成和分类1教材课程
第一节 物质的组成、性质与分类 课件
焦炉气
高炉煤气
石油气
H2、CH4 CO、CO2、 丙烷、 等 N2等 H2等
2019高考一轮总复习 • 化学
②液体混合物
氨水
王水
硬水
水玻璃
福尔马 林
汽油
NH3· 含Ca2＋、 Na2SiO3、 甲醛、 C5～C11 主要 H2O 盐酸、 2 ＋ Mg 较 H2 O H2O NH 、 成分 硝酸 的烃 3 多的水 H2 O
2019高考一轮总复习 • 化学
3．游离态与化合态
4．纯净物与混合物 (1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。
2019高考一轮总复习 • 化学
(3)常见的混合物举例 ①气体混合物
水煤 气 主要 成分 CO、 H2
爆鸣 气 H2、 O2
天然 气 CH4
)
解析： 金刚石是碳元素形成的单质， 白磷是磷元素形成的 单质，A 项正确；漂白粉是 CaCl2 和 Ca(ClO)2 的混合物， 石英的主要成分是二氧化硅，常含有 Al2O3、CaO、MgO 等杂质，为混合物，B 项错误；氯化铵为强电解质，次氯 酸为弱酸，是弱电解质，C 项错误；葡萄糖是小分子化合 物，蛋白质是高分子化合物，D 项错误。
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物质的组成 考点一 与分类
2019高考一轮总复习 • 化学
突破点 一
有关物质组成的5 组概念
2019高考一轮总复习 • 化学
1.元素与核素 (1)元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 (2)核素：具有 一定数目质子和一定数目中子 的一种原子。 2．单质与化合物 (1)单质：只由一种元素组成的纯净物。 (2)化合物：由多种元素组成的纯净物。 注意：同一元素可 能有多种核素，如 H元素有1H、2H、 3H 3种核素
第1讲 物质的组成、分类和性质
必备知识 · 整合
关键能力 · 突破
2.(2020浙江1月选考,1,2分)有共价键的离子化合物是( A )
A.Na2O2
B.H2SO4
C.CH2Cl2
D.SiC
解析
A项,Na2O2属于离子化合物,且
O
2 2
中存在共价键;B项,H2SO4不存在离
子键,属于共价化合物;C项,CH2Cl2只存在共价键,属于共价化合物;D项,SiC只
存在共价键,属于共价化合物。
必备知识 · 整合
关键能力 · 突破
名师提醒 纯净物和混合物的区别
纯净物 有固定的组成和结构 有固定的熔、沸点 保持一种物质的性质
混合物 无固定的组成和结构 无固定的熔、沸点 保持原有物质各自的性质
常见混合物:石油、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、天然气、水煤气、 铝热剂、氨水、氯水、王水等。
c.原理:反应方程式为 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 。
必备知识 · 整合
关键能力 · 突破
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。 (1)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物 ( ✕ ) (2)纯碱属于碱、甘油属于油脂 ( ✕ ) (3)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 ( ✕ ) (4)盐一定由金属离子和酸根离子组成 ( ✕ ) (5)蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末属于物理变化 ( ✕ ) (6)煤的气化、煤的液化、煤的干馏都是物理变化 ( ✕ )
必备知识 · 整合
关键能力 · 突破
(5)属于单质的有 ①③⑤ 。 (6)属于化合物的有 ②⑥⑧⑨⑩ 。 (7)属于混合物的有 ④⑦ 。 (8)互为同分异构体的是 ⑩ 。
《第1课时 根据物质的组成和性质分类》教材教案
《根据物质的组成和性质分类》教材教案教学目标目标与素养1.通过“图书馆中分类陈列的图书”和“智能机器人对快递物品进行分拣”的图片，让学生理解分类法的应用，掌握不同分类的方法。
2.通过实验了解胶体的基本性质。
3.在物质转化中要求学生能从不同视角对典型的物质及其主要变化进行分类，达到学业质量水平2级的要求。
情境与问题1.通过多媒体展示智能机器人对快递的分拣，由此引入物质的分类，进而由对同一物质按不同的分类标准将产生不同的分类结果导出所学内容。
2.在氧化物的学习中设置一定的题境，让学生对所学内容加以理解和应用。
过程与方法通过思考、讨论和交流等学习方式对所学知识进行加工处理。
重点难点重点1.物质分类的方法2.酸性氧化物和碱性氧化物难点1.酸性氧化物和碱性氧化物。
案例教学准备教师准备制作多媒体课件。
学生准备1.课前预习。
2.深入生活，把日常生活中遇到的化学物质进行初步分类。
教学设计一、创设情境，导入新课你见过快递员分拣快递物品吗？你能设想快递员每天有多大的工作量吗？如果你是快递员，你将如何对这些快递物品进行分拣呢？智能机器人的分拣会减少多少人工呢[多媒体展示]智能机器人对快递物品的分拣；工人对快递物品的分拣。
二、新课教学学生任务：[思考与交流]1.请尝试对你学过的化学物质进行分类，并与同学交流。
2.请从其他方面收集一些应用分类方法的例子，讨论进行分类的目的和意义。
设计意图：通过同学之间的小规模讨论，提高学生的语言表达能力。
教师活动：[归纳与整理]在分类的标准确定之后，同类别的事物在特定方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同类别事物的了解使我们有可能做到由此及彼。
所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。
[板书]1.化学物质的分类学生任务：[思考与交流]1.对于化学物质，如果按照其所含物质种类的多少，可以怎样分类2.对于化合物，我们按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些分类结果？设计意图：对初中所学的物质进行复习，自然过渡到新知识的学习，降低学习的难度。
物质的组成、性质和分类
第一讲物质的组成、性质和分类1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
2016，卷甲13T(A)；2015，卷Ⅰ7T ；2015，卷Ⅱ7T ；2014，卷Ⅱ7T 物质的组成与分类[学生用书P27][知识梳理]一、元素、微粒及物质间的关系1．宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
2．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3．元素与物质的关系元素Ａ――→组成单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物4．元素在物质中的存在形态(1)游离态：元素以单质形式存在的状态。
(2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。
5．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
6．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
7．元素、微粒及物质间的关系图二、物质的分类1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
[自我检测]1．判断下列说法是否正确，若不正确，说出理由。
(1)元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
(2)在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
(3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
(4)由不同原子构成的分子一定是化合物。
(5)只含同种元素的物质一定是纯净物。
第1讲 物质的组成、性质和分类 化学用语ppt
从组成看,1个 分子只电离出1个 故它是一元酸 故它是一元酸;HNO3在 从组成看 个HNO3分子只电离出 个H+,故它是一元酸 故它是强酸;HNO3容易挥发 故 容易挥发,故 溶液中完全电离成H 溶液中完全电离成 +和NO-3,故它是强酸 故它是强酸 它是挥发性酸;强酸性和挥发性反映了 它是挥发性酸 强酸性和挥发性反映了HNO3的性质｡ 强酸性和挥发性反映了 的性质｡ 是二元碱是从组成看的,说明 说明1 Mg(OH)2是二元碱是从组成看的 说明 mol Mg(OH)2能电离 而难溶性碱､ 出2 mol OH-,而难溶性碱､中强碱是它的性质｡Al2O3是两性 而难溶性碱 中强碱是它的性质｡ 氧化物,说明它既能与 反应,又能与 反应,是从性质方面 又能与H 氧化物 说明它既能与OH-反应 又能与 +反应 是从性质方面 说明它既能与 来分类的;它是金属氧化物､最高价氧化物 是从组成方面分类 来分类的 它是金属氧化物､最高价氧化物,是从组成方面分类 它是金属氧化物 的｡
(2)对于化合物可根据晶体类型判断 离子晶体是由阴､阳离 对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由阴 对于化合物可根据晶体类型判断 离子晶体是由阴､ 子构成的;分子晶体是由分子构成的 原子晶体是由原子构 子构成的 分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构 分子晶体是由分子构成的 成的｡ 成的｡ (3)对于单质也可根据晶体类型判断 金属单质是由金属阳离 对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由金属阳离 对于单质也可根据晶体类型判断 子和自由电子构成的;原子晶体､分子晶体分别由原子､分 子和自由电子构成的 原子晶体､分子晶体分别由原子､ 原子晶体 子构成｡ 子构成｡
题型一 物质的组成和分类 【例1】 物质分类的依据通常有组成和性质 下列物 】 物质分类的依据通常有组成和性质,下列物 质分类中,只考虑组成的是 质分类中 只考虑组成的是( 只考虑组成的是 A.Na2SO4是钠盐､硫酸盐､正盐 是钠盐､硫酸盐､ B.HNO3是一元酸､强酸､挥发性酸 是一元酸､强酸､ C.Mg(OH)2是二元碱､难溶性碱､中强碱 是二元碱､难溶性碱､ D.Al2O3是两性氧化物､金属氧化物､最高价氧化物 是两性氧化物､金属氧化物､ [答案 A 答案] 答案 )
第1讲 物质的组成、性质和分类
按酸根：含氧酸、无氧酸 按电离出H+数目：一元酸、二元酸、三元酸
按电离程度：强酸、中强酸、弱酸
酸 按酸有无氧化性：氧化性酸、还原性酸
按稳定性强弱：稳定性酸、不稳定性酸
按沸点高低：挥发性酸、难挥发性酸
按性质：强碱、弱碱、两性氢氧化物
碱
按溶解性：可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱
按OH-数目：一元碱、二元碱、多元碱
分散系
离子化合物 金属氧化物
混合物
化合物 氧化物
三、分散系的分类
(1)根据分散质和分散剂的状态分 分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固 分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固 举例 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫 酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠 合金、有色玻璃
(2)按分散质粒子大小分类
Hale Waihona Puke 按组成：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐
按酸根：含氧酸盐、无氧酸盐 盐 按形成：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、 强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐
其它：无机盐、有机盐、类盐
2. 下表的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（C）
X Y Z
例
A
氧化物
苯的同系物
化合物
芳香烃
纯净物
芳香族化合物
B
C D
胶体
电解质 碱性氧化物
3. 胶体粒子带电荷的规律 (1) 带正电的胶粒 一般金属的氧化物胶粒和金属氢氧化物的胶粒，吸附阳 离子而带正电； (2) 带负电的胶粒 非金属氧化物，金属和某些金属性较强的非金属硫化物 胶粒，一般吸附阴离子而带负电。常见的有二氧化硅、 硅酸、硫化砷胶体、土壤等
4. 胶体聚沉的措施 加热 加入电解质 加入胶粒呈相反电荷的胶体 5. 胶体的制备方法 聚集法：通过化学反应使许多分子聚集成胶体分散粒子； 分散法：高分子物质直接分散（物理变化）
1 第5讲 物质的组成、分类、性质和变化
第5讲 物质的组成、分类、性质和变化考点一 物质的组成与分类一、物质的组成1．原子、分子和离子的概念原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
一般来说，分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子，无化学键。
离子是带电荷的原子或原子团。
2．元素、物质和微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎨⎧单质：同种元素组成的纯净物化合物：两种或两种以上的元素组成的纯净物 (4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(5)原子通过微粒间作用力构成物质3．纯净物与混合物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
(3)纯净物和混合物的区别纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有固定的熔、沸点无固定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质4.(1)概念：由同种元素形成的不同单质互称为同素异形体。
(2)形成方式①原子个数不同，如O2和O3。
②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异：物理性质差别较大；同素异形体之间的转化属于化学变化。
二、物质的分类1．交叉分类法的应用示例2．树状分类法(1)分类的关键——明确分类标准(2)在无机化合物分类中的应用无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎨⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等酸⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按电离出的H ＋个数⎩⎨⎧一元酸：HCl 、HNO 3等二元酸：H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧元素⎩⎨⎧无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱⎩⎨⎧强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH 、HF 等按有无挥发性⎩⎨⎧挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等碱⎩⎨⎧按水溶性⎩⎨⎧可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2等难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等按碱性强弱⎩⎨⎧强碱：NaOH 、Ba(OH)2、KOH 等弱碱：NH 3·H 2O 等 无机化合物⎩⎨⎧盐⎩⎨⎧正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2(OH)2CO 3等复盐：KAl(SO 4)2·12H 2O 等判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
《物质及其反应的分类 第1课时》示范课教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】
专题１物质的分类及计量第一单元物质及其反应的分类（第1课时）本课时内容主要包括“物质的分类”与“物质的转化”。
《普通高中化学课程标准（2017年版）》中要求“认识元素可以组成不同种类的物质，能根据物质组成和性质对物质进行分类，形成物质是由元素组成和化学变化中元素不变的观点”。
所以，本课时的主要教学内容是两种分类方法。
两种分类方法的教学价值是：（1）分类有层次性。
这对后续胶体和电解质概念的理解具有重要的作用。
胶体是分散系（混合物）范畴下的概念，电解质是化合物下的概念。
（2）对物质进行多角度的分类更利于全面研究与认识物质的性质，如可以从物质类别属性来研究，也可以从化合价角度来分析物质的氧化性、还原性。
对于强电解质在溶液中的反应，还可以从离子的角度分析。
考虑到本节课的教学价值，在教学时要渗透分类的层次性和多维性。
由于教学的阶段性，对于交叉分类不可能进行更深入的探讨，但是可以引导学生开启如何从类别属性来研究物质性质的思路。
教材依据学生已有的知识和能力水平出发引出新的知识，符合学生认知发展规律。
教材中物质的分类与转化是对初中化学知识的总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，与初中化学进行合理衔接，为高中化学后续内容的学习打下必要的基础知识。
教材还为教师开发利用其它教学资源留下通道，从本质上说教材内容是在引导学生以化学的眼光，从微观的角度去认识丰富多彩的物质世界，帮助学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
▍教学目标1.能以不同视角对物质及其变化进行分类，初步形成研究物质性质的基本思路。
2.在物质转化的学习中，感受化学在创造物质方面对人类的贡献。
3.在分类方法的应用中，体验分类法在化学研究和学习中的重要意义。
教学目标1：着重体现了“宏观辨识与微观探究”和“科学探究与模型认知”的要素。
教学目标2：着重反映了“科学探究与创新意识”的要素。
教学目标3：着重指向“科学态度与社会责任”的要素。
▍教学流程创设情境物质分类预测性质教学形式直观形式材料分析实验形式学生思考实践形式比较拓展教学步骤▍情境设置图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？图书馆工作人员将书放上书架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上万种商品，为什么人们能迅速找到自己所需要的商品？▍新课学习教师引导：按照楼层分布等目录式的指引就可以找到。
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氧化性酸：浓H2SO4、硝酸 还原性酸：H2SO3、H2S、HBr、HI
（5）按稳定性：
稳定性酸(不易分解的酸)：HCl、 H2SO4、H3PO4 不稳定性酸(易分解的酸)：HNO3、HClO、H2CO3 （6）按沸点高低：
高沸点酸(难挥发性酸)：H2SO4、H3PO4 低沸点酸(挥发性酸)：无氧酸、H2SO3、HNO3、H2CO3
无机化合物的分类
2.氢化物：氢化物是由两种元素组成，其中一种为 氢元素的化合物。
金属氢化物：NaH、CaH2等。 非金属氢化物：H2O、HCl、H2S、NH3、CH4等。 3．酸：酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子
的化合物。
（1）按分子中是否含氧分
含氧酸：H2SO4、HNO3 无氧酸：盐酸、氢硫酸
一元酸：盐酸、HNO3 （2）按电离出来H＋数目： 二元酸：H2SO4、H2CO3
三元酸：H3PO4
（3）按电离程度分：
强酸(全部电离)：HClO4、HNO3、H2SO4 中强酸(部分电离)：H2SO3、H3PO4 弱酸(部分电离)：HClO、HF、H2SiO3
（4）根据酸根有无氧化性或者还原性：
D．酸性氧化物都是非金属氧化物
练1．下列关于氧化物的叙述中正确的是( C) ①碱都有对应的碱性氧化物 ②不能与酸反应的氧 化物一定是能跟碱反应 ③酸性氧化物均可与碱反 应 ④既能酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化 物为两性氧化物 ⑤酸酐都是酸性氧化物 ⑥氧化 物与水反应都是化合反应 ⑦能与酸反应的氧化物 一定是碱性氧化物 A．①③④⑤ B．①④⑥⑦ C．③④ D．③④⑤⑦
D．熟石膏与水混和得到石膏
3．(上海02)下列各组物质，只用蒸馏水无法鉴别 的是 D A．白色粉末：CaCO3、Na2CO3、CuSO4 B．无色液体：C6H6、CC14、C2H5OH C．有色气体：Br2、NO2、I2 D．黑色粉末：MnO2、CuO、C
4．下列各组物质中，前者是混合物，后者是纯净 物的是( AC ) A．福尔马林、普钙 B．铝热剂、漂白粉 C．纯盐酸、含硫50％的亚硫酸酐 D．硫酸铜晶体、四氧化三铁
【例4】下列化学式只表示一种纯净物的是 C
A．P C．CH2Cl2
B．C2H4O2 D．C2H6O
【例5】将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排 列正确的是( B) A．硫酸、纯碱、石膏 B．氢硫酸、烧碱、绿矾 C．碳酸、乙醇、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钾
【例6】下列说法正确的是( B ) A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．碱性氧化物都是金属氧化物 C．非金属氧化物都是酸性氧化物
2．下列式子中，能真实表示物质分子组成的是( ) A．SiO2 B．NH4Cl C．Zn D．P4 D
酸碱盐的通性
1．下列各溶液和氢硫酸不发生③NaOH ⑤CuSO4 A．①⑤ B．①④⑤
④ZnSO4
C．①③④ D．①④
2．下列变化中，属于化学变化的是(D ) A．由干冰得到二氧化碳气体 B．石油的分馏 C．烧瓶中盛有二氧化氮气体，加入活性炭后，红 棕色逐渐消失
酸性氧化物 碱性氧化物
(酸酐)：能够跟碱反应生成盐和水的氧化物。 比如SO2、SO3、CO2、N2O5、Mn2O7等。
能够跟酸反应生成盐和水的氧化物。比如：CaO、BaO、
两性氧化物
MgO、Na2O等。 既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的
过氧化物 氧化物。比如Al2O3、ZnO等。
超氧化物
强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4 强酸弱碱盐：AlCl3、FeCl3 弱酸强碱盐：Na2CO3、Na2SO3 弱酸弱碱盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4
【例2】下列物质一定属于混合物的是( A )
①冰、水混合物；②红磷与白磷的混合物；③
纯净的盐酸；④含H218O和H216O的水；⑤氯 水；⑥铁触媒；⑦纯净的硫酸；⑧常况下的
（7）按溶解性分： 可溶性酸: HCl、 H2SO4、等 不溶性酸: H2SiO3
4．碱：碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的 化合物。
（1）按电离出OH―数目分：
一元碱：NaOH、KOH 二元碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2 多元碱：Fe(OH)3、Al(OH)3
（2）按电离程度分：
强碱(全部电离)：NaOH、Ba(OH)2 弱碱(部分电离)：Fe(OH)3、Cu(OH)2 两性氢氧化物(部分电离、可按酸式或碱式电离)：Al(OH)3、 Zn(OH)2
一．物质的组成 从宏观看：物质是由元素组成的。从微观看：构 成物质的微粒有分子、原子、离子。
理解下列概念：元素、分子、原子、离子。它们 与宏观物质中的单质和化合物有什么关系？
宏观
微观
单质
构成
分子
形成 元素
总称
构成 原子
形成 化合物
构成
构成 离子
二．物质的分类(按组成分)
金属 单质
氧化物
物质
纯净物 (有固定熔沸点、
5．下列物质中，不含结晶水的是 B A．芒硝 B．大理石 C．明矾 D．生石膏
6．有人认为NO2之所以称为混合酸酐是因为
①2NO2+2NaOH＝NaNO2+H2O+NaNO3
②2NO2+H2O＝HNO2+HNO3
3HNO2＝HNO3+2NO↑+H2O
③NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O
有固定组成)
非金属
稀有气体 无机化合物
氢化物 酸 碱
化合物
盐
有机化合物(见有机化学)
混合物(无固定熔沸点，没有固定组成)
无机化合物的分类
1.氧化物：氧化物是由两种元素组成，其中一种为 氧元素的化合物。
金属氧化物 非金属氧化物
成盐氧化物
不成盐氧化物
与酸、碱不反应，或者与酸碱反应生成的不仅仅是盐和 水的氧化物。比如CO、NO、NO2等。
物质的组成分类变化和性质
2011年8月1日
一．物质的组成
下列说法是否正确？
1、水是由氢元素和氧元素组成的（ 对 ） 2、水是由一个氢元素和一个氧元素组成的（ 错 ） 3、水分子是由氢原子和氧原子构成的（ 对 ） 4、水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的错 5、一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 的（ 对）
你认为能正确描述NO2是混合酸酐的化学方程式是
A．①②③
B．②③
D
C．①③
D．①②
5．盐：盐是电离时生成金属离子(包括铵离子和金属 络离子)和酸根离子的化合物。 （1）按组成分：
正盐：Na2CO3、BaSO4 酸式盐：NaHCO3、NaHSO4 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 复盐：KAl(SO4)2 、KCl•MgCl2•6H2O 络盐：[Ag(NH3)2]Cl
（2）按形式分：
NO2气体；⑨天然油脂； ⑩分子式为C5H12
A．②③⑤⑥⑧⑨
B．①④⑤⑥⑩
C．全部
D．以上答案都不合题意
【例3】下列说法正确的是( C) A．由同种元素组成的物质是纯净物 B．由不同种元素组成的物质叫化合物 C．一种单质由一种元素组成 D．一种元素只能组成一种单质
【解题研究】同种元素组成的物质可以是纯净 物，亦可是混和物。如O2与O3，不同种元素 组成的物质可以是一种化合物，也可以是几种 化合物组成的混合物。答案(C)