高考化学一轮复习第1单元常用化学计量课件新人教版
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高考化学一轮总复习课件-物质的量气体摩尔体积
(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结 果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验 装置。
使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体
①装置中导管a的作用是 压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起 _的_氢_气_体_积_误_差_____________________________ ___________ __V_1－_V_2 _______________________________ ____________________________________ ___________________。
C装置：则是直接将一种反应物置于倒置的 量筒中，另一反应物置于水槽中，等到二者反 应结束后冷却至室温，再上下移动量筒使内外 液面相平，则可直接读出气体的体积。
D装置：可用于测量混合气体中被吸收(或不 被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量
解答该量气装置读数时的答题要点：
①将气体恢复至室温。
②调节两则或内外液面相平。
D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2
有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路
第一步，分析“条件”：分析题干中的条件， 找出相同与不同。
第二步，明确“要求”：分析题目要求，明 确所要求的比例关系。
第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定 律及其推论，根据条件和要求进行分析判断。
题组二 有关 n＝Mm＝NNA的计算 2．(2019·皖南八校联考)科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g,12C 的原
子质量是 b g，NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
( D)
A．由已知信息可得 NA＝1b2
B．W g 该原子的物质的量一定是aWNA mol
使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体
①装置中导管a的作用是 压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起 _的_氢_气_体_积_误_差_____________________________ ___________ __V_1－_V_2 _______________________________ ____________________________________ ___________________。
C装置：则是直接将一种反应物置于倒置的 量筒中，另一反应物置于水槽中，等到二者反 应结束后冷却至室温，再上下移动量筒使内外 液面相平，则可直接读出气体的体积。
D装置：可用于测量混合气体中被吸收(或不 被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量
解答该量气装置读数时的答题要点：
①将气体恢复至室温。
②调节两则或内外液面相平。
D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2
有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路
第一步，分析“条件”：分析题干中的条件， 找出相同与不同。
第二步，明确“要求”：分析题目要求，明 确所要求的比例关系。
第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定 律及其推论，根据条件和要求进行分析判断。
题组二 有关 n＝Mm＝NNA的计算 2．(2019·皖南八校联考)科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g,12C 的原
子质量是 b g，NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
( D)
A．由已知信息可得 NA＝1b2
B．W g 该原子的物质的量一定是aWNA mol
高考化学一轮复习 第1课时 化学平衡状态 化学平衡常数课件
(1)化学平衡研究的对象：封闭体系的可逆反应。只有可逆反应才有可能存在化学 平衡状态。 (2)“v(正)＝v(逆)”，是化学平衡状态微观本质的条件，其含义可简单地理解为：对 反应物或生成物中同一物质而言，其生成速率等于消耗速率。“反应混合物中各 组分的浓度不变”是平衡状态的宏观表现，是v(正)＝v(逆)的必然结果。 (3)平衡状态直接规定了在一定条件下可逆反应进行的程度大小，也是可逆反应进 行到最大限度的结果。 (4)从化学平衡的特征判断可逆反应是否达到化学平衡时，要特别注意外界条件 的限制及反应本身的特点，如“恒温、恒容”、“体积可变”、“体积不变”、 “全是气体参加”等。
(2)若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与(1)相同的温 度下达到平衡，试比较平衡时NH3的浓度：(1)________(2)(填“>”、“<”或 “＝”)。
解析：①由反应：N2(g)＋3H2(g) 起始物质的量
2NH3(g)
(mol)
2
4
0
转化物质的量
(mol)
x
正反应进行的程度 越高 。
3．平衡常数的应用和注意事项 (1)在不同条件下进行的同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率 越大 ， 正反应进行的程度 越高 。
(2)平衡常数只与 温度 有关，与其他因素无关。 (3)固体 和纯液体 的浓度通常看作常数“1”，不计入平衡常数表达式中。
思考：
反应：①3H2＋N2
1．应用 (1)判断、比较可逆反应进行程度的大小。 K值越大，反应进行的程度越大； K值越小，反应进行的程度越小。 (2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态 对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)， 在一定温度下的任意时刻， 反应物与生成物浓度有如下关系： 浓度商Q＝
2014年高考一轮化学(人教版)：第1章 化学计量在实验中的应用 第2节
(3)配制溶液前必须保持容量瓶干燥(
多余溶液吸出。( )
)
(4)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度பைடு நூலகம்应用胶头滴管将
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[提示](1)没有450 mL的容量瓶，应选用500 mL的；
(2)托盘天平只能记录到0.1 g； (3)因配制的最后要定容，故容量瓶可以不干燥； (4)不能再吸出溶液，否则会把溶质一块吸出，应重配。 答案：(1)× (2)× (3)× (4)×
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c．移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， 将烧杯和玻璃棒 洗涤2～3次 ， 并将洗涤液注入容量瓶 ，
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤定容 a．当液面距瓶颈刻度线 1～2_cm 时改用 胶头滴管 滴
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1．主要仪器：天平、药匙、量筒、 烧杯 、 玻璃棒 、 胶头滴管 容量瓶 、 。
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2．配制过程(以配制500 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液为例)
必修部分
第一章 化学计量在实验中的应用
第二节
物质的量在化学实验中的应用
基础知识回扣
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归纳总结探究
【快乐考生】2014届高考化学一轮复习 (理教材 析考点 悟规律) 第1讲 物质的量 气体摩尔体积课件 新人教版
[答案] B
－
析考点· 重Biblioteka 化对应学生用书P2 抓重点 提能力
考点一
阿伏加德罗常数(NA)应用的注意事项
1．注意标准状况下物质的聚集状态 如在标准状况下H2O固液混合，SO3为固态，碳原子数大 于4的烃类为液态或固态等。 2．注意给出气体体积是否在标准状况下 如11.2 L H2的分子数未必是0.5NA。
＋
的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1mol。
5．注意化学反应中转移电子数的计算 如Na2O2与H2O的反应，Cl2与碱溶液的反应，Cu 或Fe分别与S、Cl2反应，CuSO4、AgNO3、NaCl等溶 液的电解。 6．注意常见的可逆反应 催化剂 如N2＋3H2 2NH3,1 mol N2与3 mol H2反 高温、高压 应，实际生产中得不到2 mol NH3，因反应是可逆反 应。
7．注意分散系的变化导致微粒数目的变化 如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒 是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋ 的数目。
【例1】
(2012· 江苏高考)设NA表示阿伏加德罗常数 )
的值。下列说法正确的是(
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数 目为0.1 NA B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数 目为0.5 NA D．常温常压下，2.24 的碳原子数目为0.1 NA L CO和CO2混合气体中含有
＋ －
(1)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。 (2)2.3 g Na中含________mol e ，在跟足量水反应 中失去________mol e 。
－
析考点· 重Biblioteka 化对应学生用书P2 抓重点 提能力
考点一
阿伏加德罗常数(NA)应用的注意事项
1．注意标准状况下物质的聚集状态 如在标准状况下H2O固液混合，SO3为固态，碳原子数大 于4的烃类为液态或固态等。 2．注意给出气体体积是否在标准状况下 如11.2 L H2的分子数未必是0.5NA。
＋
的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1mol。
5．注意化学反应中转移电子数的计算 如Na2O2与H2O的反应，Cl2与碱溶液的反应，Cu 或Fe分别与S、Cl2反应，CuSO4、AgNO3、NaCl等溶 液的电解。 6．注意常见的可逆反应 催化剂 如N2＋3H2 2NH3,1 mol N2与3 mol H2反 高温、高压 应，实际生产中得不到2 mol NH3，因反应是可逆反 应。
7．注意分散系的变化导致微粒数目的变化 如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒 是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋ 的数目。
【例1】
(2012· 江苏高考)设NA表示阿伏加德罗常数 )
的值。下列说法正确的是(
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数 目为0.1 NA B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数 目为0.5 NA D．常温常压下，2.24 的碳原子数目为0.1 NA L CO和CO2混合气体中含有
＋ －
(1)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。 (2)2.3 g Na中含________mol e ，在跟足量水反应 中失去________mol e 。
2020高三化学第一轮复习第一章：物质的量
必考部分第一章化学中常用的物理量——物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积考纲要求:1.了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)的含义。
2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(C)、阿伏伽德罗常数(N A)的含义。
3.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关运算。
考点一物质的量、摩尔质量核心知识1.物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数（1）物质的量：①定义:表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
②符号:n,单位：mol（摩尔）补充：七个基本物理量：1971年第十四届国际计量大会确定，它们分别是:长度（m）、时间(s)、质量（kg）、热力学温度（K）、电流(A)、发光强(cd）、物质的量（mol）。
注意事项：1.“物质的量”是一个基本物理量，而不是摩尔，它是一个整体，不能增添或删减，也不能说物质的质量或物质量。
2.“物质的量”仅用于表示微观的粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子不能表示宏观粒子。
3.“物质的量”是构建微观粒子和宏观物质的桥梁。
4.“摩尔”是物质的量的单位。
正如“米”是长度的单位一样。
5.使用摩尔是必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合。
如：1mol氢(×) 1molH（√） 1mol氢原子（√）1mol水（√） 1molHO（√） 1mol水分子（√）2（2）摩尔（ρ）：①摩尔是物质的量的单位，简称：摩。
符号：mol②数值规定:国际上规定，1mol粒子集合体所含有的粒子数与0.012kgC12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
（3）阿伏伽德罗常数：①概念：1mol任何粒子的粒子数。
符号为N,单位为mol-1A②精确值：0.012kg12C中所含的碳原子数。
③近似值：N A≈6.02×1023mol-1④关系式:物质的量与微观粒子的换算关系:n=N/N A注意事项:1.阿伏伽德罗常数在数值上约为:6.02×1023。
高考化学一轮复习课件：第一章第1节 物质的量 气体摩尔体积
知识点二 气体摩尔体积1.影响物质体积的因素
物质的体积由三个因素决定：粒子数目 、粒子之间的距离
、 粒子大小
，而气体的体积主要决
定 粒子数目、粒子之间加德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子(四同定律)。 (2)使用范围：单一纯净的气体或相互不反应的混合气体。
(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影 响。在高考中，也会设置在同温同压下利用质量计算微粒个 数，让学生误认为是考查气体摩尔体积而落入陷阱。
二、物质的组成方面 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子 等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、－OH、OH－等。 (2)物质中所含化学键的数目：如金刚石、石墨、SiO2、 P4、H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为2、1.5、4、6、3、 3n＋1。
[特别提醒] (1)物质的量是一个整体名词，不能理 解为物质的质量或者物质的数量，其描述的对象是微 观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、 原子团等，不能用于描述宏观物体。
(2)使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子的种 类，如1 mol H等，不能用1 mol氢等表示。
(3)阿伏加德罗常数与6.02×1023的含义不同。阿伏加德罗 常数为0.012 kg 12C所含的碳原子的准确数目，是一个精确值， 而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。在关于概念 描述时要求一定准确，要使用阿伏加德罗常数，而在涉及简单 计算时，则要用6.02×1023 mol－1。
突破核心握动向
考点1 阿伏加德罗常数(NA)综合应用的“五方面”
有关NA的考查，是每年高考的必考内容，主要以选择题的 形式出现。涉及的内容有阿伏加德罗常数正误判断题，物质的 分子结构，溶液中所含粒子数的判断，氧化还原反应中电子转 移数目的判断，盐的水解。本部分内容综合性强，涉及内容 广。
人教版新高考化学一轮复习课件--化学反应的热效应
+O2(g)的 ΔH=2a kJ·mol-1。( √ )
(7)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的正、逆两个方向的焓变相同。( × )
2.(双选)已知化学反应A2(g)+B2(g)══2AB(g)
ΔH=+100 kJ·mol-1的能量变化如图所示,判断下列
叙述中正确的是( AD )。
A.加入催化剂,该反应的反应热ΔH不变
反应生成1 mol H2O(l)时放出285.8 kJ的热量。
(3)热化学方程式的书写步骤。
特别提醒(1)任何化学反应都是旧键断裂和新键形成的过程,都伴随着能
量的变化。
(2)焓变不取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小。
(3)物质的物理变化过程中,也会有能量的变化,但不属于吸热反应或放热
内
容
索
引
01
第一环节
必备知识落实
02
第二环节
关键能力形成
03
第三环节
核心素养提升
第一环节
必备知识落实
知识点1
焓变与反应热
热化学方程式
知识筛查
1.焓变与反应热
(1)反应热与焓变的定义:反应热是等温条件下,化学反应体系向环境释放
或从环境吸收的热量。等压条件下的反应热,称之为焓变,符号为 ΔH ,单位
解析:将已知反应分别记为①、②,应用盖斯定律,反应①+②×2
得:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)══TiCl4(l)+2CO(g)
110.5 kJ·
mol-1×2=-80.5 kJ·
mol-1。
ΔH=+140.5 kJ·
mol-1-
高考化学分类复习：常用化学计量及应用课件
突破点2
突破点3
考点整合•筑基础
热点突破•悟方法
迁移训练•提能力
方法技能有关NA的解题思路
对于NA的正误判断必须排除各种干扰,要认真审题,明确题中的
陷阱所在。解题时要注意物质的量的核心和桥梁作用。解题的一
般思路为: 已知数据
物质的量
所求目标。具体为:
-11突破点1
突破点2
突破点3
考点整合•筑基础
热点突破•悟方法
-1
78 g·mol
2-
3.1 g
=0.05
=0.05 mol,氧化钠中阴离
子为 O2-,过氧化钠中阴离子为O2 ,故两者的混合物中含有的阴离子
总数为 0.1NA,故②正确;③14CH4 和H2 16 O(g)的摩尔质量均为 18
g·
mol-1,1.8 g 该混合气体的物质的量等于 0.1 mol,故该混合气体中含
吸出多余液体
F.(2013福建理综)配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到
容量瓶中需用玻璃棒引流
关闭
AF
答案
答案
-20突破点1
突破点2
突破点3
考点整合•筑基础
热点突破•悟方法
迁移训练•提能力
3.如图是硫酸试剂瓶标签上的内容。
HClO+HCl,
N2+3H2
2NH3 等
-7突破点1
突破点2
突破点3
考点整合•筑基础
热点突破•悟方法
迁移训练•提能力
例1(202X天津翔东高级中学高三检测)NA表示阿伏加德罗常数
的数值,下列说法正确的是(D
)
①3.9 g苯与足量的H2反应时,参与反应的碳碳双键数为0.15NA
人教版新高考化学一轮复习课件--化学平衡常数及转化率 化学反应的调控
N(g)
P(g)+
Q(g)
初始浓度
(mol ·L -1 )
4
a
0
0
转化浓度
(mol ·L -1 )
2
2
2
2
平衡浓度
(mol ·L -1 )
2
a-2
2
2
2mol ·L -1
M 的转化率=4mol ·L -1 ×100%=50%
0.6×0.6
温度不变,平衡常数不变,K=0.4×1.8
=
2×2
2×(-2)
①Kp含义:在化学平衡体系中,用各气体物质的分压代替浓度,计算出的平
衡常数叫压强平衡常数。
②计算方法:第一步,用“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或
物质的量浓度;第二步,计算各气体组分的物质的量分数或体积分数;第三
步,根据分压计算公式,求出各气体物质的分压,某气体的分压=气体总压强
×该气体的体积分数(或物质的量分数);第四步,根据压强平衡常数计算公
1
SO2(g)+2O2(g)的
1
K'=50 。(
2SO3(g)的 K=50,那么该温度下 SO3(g)
× )
(5)升高温度,平衡常数 K 增大。( × )
2.反应 H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡常数为 K1;反应 HI(g)
1
1
H2(g)+2I2(g)
2
的平衡常数为 K2(平衡常数为同温度下的测定值),则 K1、
1
H
2(g)+ I2(g)的平衡常
2
2
知识点2
平衡转化率及化学平衡的相关计算
知识筛查
高考化学一轮复习《溶液组成的化学计量及其应用》课件
温度的影响较小，所以40 ℃的Na2CO3、NaCl的饱和溶液，当温
度降低到20 ℃时，析出的主要物质是Na2CO3。
(5)用稀HNO3检验Na2CO3，用A精选gpNptO3溶液检验NaCl。
18
答案 (1)＞ (2)50 (3)＞ (4)Na2CO3 (5)HNO3 AgNO3
精选ppt
19
4.从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：
精选ppt
15
3.下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列 问题。
(1)碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH______7(填“＞”、“＜”
或“＝”)。
精选ppt
16
(2)40 ℃时，碳酸钠的溶解度为______ g。
(3)大于30 ℃时，碳酸钠的溶解度______氯化钠的溶解度(填“＞
”、“＜”或“＝”)。
渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程；
B项，由图像曲线可知，温度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶
解速度加快；
精选ppt
14
C项，由溶解度曲线可知，60 ℃时，AgBrO3的溶解度约为0.6 g， 则其物质的量浓度约为0.025 mol·L－1，AgBrO3的Ksp＝ c(Ag＋)·c(BrO－3 )＝0.025×0.025≈6×10－4； D项，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到KNO3 的饱和溶液，再冷却结晶获得KNO3晶体，而AgBrO3留在母液中。 答案 A
(4)40 ℃时，碳酸钠和氯化钠均形成饱和溶液，当温度降低到
20 ℃时，析出的主要物质是________________(填化学式)。
(5)为检验(4)中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的稀
______________(填化学式)溶液，完全溶解，并有气体产生，再
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的化学式。由于推导出的结论和公式比较多，学生容易弄
混，学习时感到困难。对于阿伏加德罗定律及其推论，引
导学生自己推导，解题时注意所给条件，仔细审题。把握
相关知识点的命题规律及主要题型的解题思路。通过课时
作业加以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生认识、
分析、解决化学问题的能力。
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第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考
向
二、摩尔质量
互
1．概念：____单__位_物__质__的__量__的_物__质__所__具__有____的质量。
动式完成第1～2讲，2课时用于处理各讲的习题讲评，2课 时用于测试和讲评。
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考 向 互 动 探 究
典 型
第1讲 物质的量
易
错
气体摩尔体积
必
纠
教
师
备
用
习
题
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考试说明
1.了解定量研究的方法是化学发展为一门学科的重要 标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进 行简单的化学计算。
Hale Waihona Puke 返回目录第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考
向 ► 探究考向一 物质的量、摩尔质量
互
—— 知 识 梳 理 ——
动
探
一、物质的量
究
1．物质的量
(1)物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，是
用来衡量物质含有粒子数目多少的物理量。
(2)符号：____n______。
(3)单位：___摩__尔_____，符号为___m_o_l_____。
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第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考
向
问题导思 ①1 mol NaCl 和 1 mol HCl 所含的粒子数
互 相同吗？
动 探
②阿伏加德罗常数(NA)与 6.02×1023 mol－1 完全相同
究 吗？
[答案] ①不相同，因为 NaCl 是离子化合物，组成微粒 是 Na＋和 Cl－，而 HCl 是共价化合物，组成微粒是 HCl 分 子。
2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、 气体摩尔体积和阿伏加德罗常数的含义。
3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间的关系进行有关计算。
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高考化学一轮复习第1单元常用化学计量 课件新人教版
课标全国7(选 择)；全国 12(选择)；安 徽7(选择)；海 南10(选择)； 江苏8(选择)
课标全国9(选 择)；广东 11(选择)；四 川7(选择)；海 南7(选择)；江 苏8(选择)
物质的量 浓度
全国Ⅰ12(选择)； 上海31(解答)；上 海22(选择)；四川 12(选择)；上海 30(解答)
2．阿伏加德罗常数
(1)定义：把__1__m__o_l _任__何__粒_子__的__粒__子__数_____叫做阿伏
加德罗常数，通常用_____6_.0_2_×_1_0_2_3m__o_l_－_1 _____表示。
(2)符号：___N__A _______。
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广东33(解答)； 福建6(选择)； 四川27(解答) 安徽10(选择)
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使用建议
【教学建议】
本单元的内容比较抽象，概念性和综合性强，易混淆
知识点较多，物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等
是高考常考的知识点，通常以选择题、填空题或计算的形
式出现，是历年高考命题的重点和热点。
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综合性强，对思维的严密性和准确性要求比较高，是历年
高考的必考内容之一。
2．阿伏加德罗定律及其应用。命题的热点是已知同
温同压(或同温同容)下不同气体的某些条件，推断或比较
某些物理量(如体积、质量或密度)的大小；或者根据反应
原理，结合质量守恒定律、阿伏加德罗定律推断气体产物
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使用建议
3．物质的量浓度的计算因涉及电解质的电离、溶液 中溶质的质量分数、溶解度、气体摩尔体积等知识，又是 教学中的一个重点和难点。教学时应准确把握概念、公式， 在应用时还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒以及溶 液的电荷守恒、质量守恒等。
【课时安排】 本单元建议用6课时完成，其中2课时用于在课堂上互
第一单元 常用化学计量
目录
第1讲 物质的量 气体摩尔体积 第2讲 物质的量在化学实验中的应用 专题一 化学计算的常用方法与技巧一
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高考纵览
2010年
2011年
2012年
阿伏加德 山东9(选择)；福建
罗常数(NA) 7(选择)；四川7(选
的判断 择) ；江苏5(选择)
福建23(解答)； 江苏18(解答)
天津4(选择)； 海南(选择)6； 江苏18(解答)
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高考纵览
2010年
2011年
2012年
一定物质 的量浓度 溶液的配 制及误差
分析
山东14(选择)；安 徽8(选择)；天津 9(解答)；上海 26(解答)
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第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考
向
(3)单位：____m_o_l_－_1____。
互
(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系
动
探 究
为___n_＝__N_NA_________。
例：2 mol CO(NH2)2含有原子总数为__1_6_N_A___，含有
____4____mol N，____8____mol H。
1．阿伏加德罗常数正误判断是物质的量的一个难点。
这类题目是高考的热点，涉及氧化还原反应中的电子转移
知识、电化学知识等。知识的综合性强，思考容量大。教
学时要注意以物质的量为核心，一切知识都是从物质的量
入手的。在教学过程中要善于运用归纳、小结的方法，引
导学生从物质的量入手，明确阿伏加德罗常数的误区。阿
伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识中，
②不完全相同，原因是 NA 是指 1 mol 任何粒子的粒子 数，即 12 g 12C 中含有的碳原子数，是一个真实值，而 6.02×1023 是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值，阿
伏加德罗常数与 NA 的关系相当于 π 和 3.14 的关系。
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