1物质的组成和分类(精)
高中化学-物质的组成、性质和分类
常见的混合物有：
1、含有多种成分的物质： 2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、
橡胶、聚乙烯、蛋白质等高分子化合物； 3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧； 4、同分异构体，但未指明具体结构的物质，
④ 颜色反应
注意 ①化学变化中常伴有发光、放热现象，但 有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如
②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成， 但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl
③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不 属于中学化学意义上的化学变化。
3、化学反应的分类
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
C．只由一种分子组成的物质
D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成 的物质
综合练习 3.
用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波合物
（B）烃
（C）无机物 （D）有机物
S HC
S CH
CC
HC S
CH S
答案： （D）
常见的纯净物有：
1、只含一种成份的物质 2、结晶水合物 3、同一物质的不同状态，如冰和水混和 4、同位素的混合体，如水和重水
性能。下列说法中不正确的是 A
A、C60是一种含碳化合物 B、C60是碳元素的一种单质 C、K3C60是一种新型的化合物 D、在C60和K3C60中，碳元素分别以游离态 和化合态存在。
二、物理变化和化学变化
1、物理性质和化学性质
物理性质（不需要化学变化就能表现出来的性质） —— 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、
专题一、物质的组成、性质和分类
一、物质的组成
宏观角度 由元素组成
物
质
分子
微观角度 由微粒 原子 构成
中考复习专题一物质的组成、构成和分类
中考复习专题一：物质的组成、构成和分类 【探究目标】1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别。
2、知道物质的简单分类，能据此区分一些常见物质。
3、正确描述分子、原子、离子概念的含义、区别与联系。
4、准确描述原子构成，认识常见原子的原子结构示意图。
【探索导航】〖活动一〗基础知识回顾要求：（1）浏览教材并填写下面知识网络（2）想一想，对于基础知识你还有那些不明白的地方？ 元素元素分类及在自然界存在状态据元素原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、 和。
元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为： 物质的简单分类（1）纯净物和混合物的区别与联系（2）单质和化合物的区别单质单质 单 质物物混合物 物质氧化物酸 碱盐氧化物氧化物 无机化合物有机化合物CH 4 C 2H 5OH CH 3OH CH 3COOH4、原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1 质子质子②每个质子带一个单位的电荷。
③决定种类。
原子核中子原子①质量约等于（或）质量的1/1836。
②每个电子带一个单位的电荷。
③核外电子分层排布, 最外层电子数决定。
〖活动二〗、重点疑点讨论1、具有相同核电荷数(质子数)的微粒一定是同种元素吗?请举例说明。
2、同种元素组成的物质一定是单质吗?不同种元素组成的物质一定是化合物吗?3、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗? 最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗?4、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗?5、分子一定比原子大吗? 所有物质都是由分子构成的吗?6、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？〖活动三〗、解题方法指导1，现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例）⑪单质_____________ ⑫酸_____________ ⑬碱_____________⑭盐_____________ ⑮氧化物____________⑯有机物_____________2、构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( )A、相同的性质B、不同的性质C、相同化学性质D、不同化学性质3、钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是( )A、钾的中子数比氩的中子数少1个B、钾的中子数比氩的中子数少2个C、钾的中子数等于氩的中子数D、钾的中子数比氩的中子数多1个4、下列关于物质组成的说法中正确的是( )A、任何纯净物都是由一种元素组成的B、一种元素只能组成一种单质C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的D、任何物质都是由分子构成5、2005年，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为(CH3)2N-(NH)2+2N2O4点燃3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是：（）A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1B、参加反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验D、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变6、如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两者不反应），而B中需要长时间才能达到同样的效果。
2-1复习第一节物质的组成、分类和性质
3.分子、离子、 3.分子、离子、原子比较 分子
分子 是保持物质化学性质的一种微粒 原子 是化学变化的最小微粒 离子 是带有电荷的原子或原子团
原子 阳离子 阴离子
核外电子数= 核外电子数=核内质子数 核外电子数<核内质子数 核外电子数< 核外电子数> 核外电子数>核内质子数
显中性 显正电 显负电
不带电， 基——不带电，不能单独存在 不带电
问题
不一定； 不一定；如：金属单质
2．离子晶体中一定有阴阳离子 ． 有阳离子存在的晶体一定有阴离子吗？ 有阳离子存在的晶体一定有阴离子吗？ 不一定； 不一定；如：金属单质 3．在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键 ．在离子晶体中必有离子键，
溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？ 溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？ 不一定； 不一定；如：酸 4、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成 、离子化合物的化学式，
1．元素： 元素： (1)定义： 具有相同核电荷数 质子数 的同一类原子的总称 定义： 定义 具有相同核电荷数(质子数 质子数)的同一类原子的总称 注意：①同一类原子包括同位素、 注意 ①同一类原子包括同位素、离子 ②元素只讲种类, 没有数量的含义 元素只讲种类 ③元素的种类由质子数决定 ④元素的性质最外层电子数决定的 (2)元素含量： 地壳中质量分数 ﹥Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca 元素含量： 地壳中质量分数,O﹥ 元素含量 (3)在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、 在室温下：以气态存在的单质共 种 在室温下 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 、 、 、 、 、 以液态存在的二种, 金属) 以液态存在的二种 Br2、Hg(金属 金属 2.核素 具有一定质子数和中子数的一种原子) 2.核素 (具有一定质子数和中子数的一种原子) 注意： 注意： ①核素种类由质子数和中子数共同决定 ②核素种类远多于元素种类
1-1物质的组成和分类()
原因：胶体粒子能够经过吸附而带有电荷，同种电荷相互排斥。
胶粒为何带电？带什么电？胶体是否带电？
胶粒旳分散质相比拥有巨大旳总表面积，其吸附能力很强，能 有选择性地吸附介质中旳某种离子。法扬斯规则表白：与胶体粒 子有相同化学元素旳离子优先被吸附。以AgI胶体为例，AgNO3与 KI反应，生成AgI胶体，若KI过量，则胶核AgI吸附过量旳I-而带 负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量旳Ag+而带正电。
渗析与盐析区别与联络：
渗析：分子、离子经过半透膜，而 胶体粒子不能经过半透膜旳过程。是不 可逆旳。
盐析：在蛋白质溶液中加入浓旳盐 溶液后，可降低蛋白质旳溶解度，使蛋 白质析出，但加水后又溶解。盐析是可 逆旳过程。
渗析与盐析同属物理变化。
这是 那种 胶体?
试验室制备氢氧化铁胶体时,采用旳措施是向沸 水滴加饱和氯化铁溶液,并加热到沸腾
由原子构成旳常见物质：熔沸点高，硬度大 金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅
由分子构成旳物质：熔沸点低，硬度一般较小 ①大部分非金属单质 ②非金属氢化物、氧化物 ③酸 ④有机物
由离子构成旳物质（即离子化合物）： ①活泼金属旳氧化物 ②强碱 ③大多数盐类(不 涉及AlCl3等物质） 熔沸点和硬度介于以上两类之间
盐 酸式盐：_N_a_H_S__O_4_、__N_a_H__C_O_3_,、
碱式盐：_C__u_2(_O_H__)2_C_O_3
复盐 同一种阴离子与多种阳离子（H+除外）构成旳物质。
KAl（SO4）2·12H2O （NH4）2Fe（SO4）2·6H2O
备考指南 P2 [学生活动2] 2. 备考指南 P5、14题
物质的组成与分类
物质的组成与分类一、物质的组成1.微观组成：物质由原子、分子、离子等微观粒子组成。
2.宏观组成：物质由元素和化合物组成。
3.定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
4.特点：互为同位素，具有独特的物理和化学性质。
5.分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
6.定义：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。
7.分类：离子化合物、共价化合物。
四、物质的分类1.纯净物：由一种物质组成的物质，分为单质和化合物。
2.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
3.溶液：均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式存在于溶剂中。
4.浊液：不均一、不稳定的混合物，分为悬浊液和乳浊液。
5.胶体：均一、稳定的混合物，分散质粒子介于1-100nm之间。
五、物质的性质1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2.化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
六、物质的鉴别与分析1.鉴别：根据物质的性质差异进行区分。
2.分析：研究物质的组成、结构、性质及变化规律。
七、物质的制取与合成1.制取：通过化学反应或物理方法获取物质。
2.合成：通过化学反应将两种或两种以上的物质结合成新的物质。
八、物质的用途与环境保护1.用途：根据物质的性质将其应用于生产、生活等领域。
2.环境保护：合理利用和保护资源，减少污染物排放，防止环境污染。
综上所述，物质的组成与分类涉及元素、化合物、纯净物、混合物等多种概念，以及物理性质、化学性质、鉴别、分析、制取、合成等方面的知识。
掌握这些知识点有助于我们更好地理解物质世界，为学习化学和其他科学领域奠定基础。
习题及方法：1.习题：区分下列物质中属于纯净物的是？方法：根据纯净物的定义，由一种物质组成的物质属于纯净物。
因此，选项B蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。
2.习题：下列哪种物质属于化合物？方法：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。
物质的组成与分类
物质的组成与分类(一)物质的组成 1．构成粒子2．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素与物质的关系：元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：由同种元素组成的纯净物，此时元素以游离态形式存在化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，此时元素以化合态形式存在3．同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
4．常见物质类别5．注意事项(1)相同元素组成的物质不一定为纯净物，如O 2与O 3的混合物。
(2)分子式相同的物质不一定为纯净物，如正丁烷与异丁烷的混合物。
(3)冰水混合物、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)属于纯净物而不是混合物；高分子化合物(如聚乙烯CH2—CH2)属于混合物而不是纯净物。
(4)一个一元强酸分子一定能电离出一个H＋，电离出一个H＋的不一定是一元酸(如NaHSO4)。
(5)盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH＋4。
(6)物质不一定都是由分子构成。
如金刚石由原子构成，NaCl由离子构成。
(7)熟记几种常见混合物：水煤气(CO、H2)、爆鸣气(H2、O2)、水玻璃(Na2SiO3＋H2O)、福尔马林(甲醛＋水)、碱石灰(CaO＋NaOH)、漂白粉[Ca(ClO)2＋CaCl2]、玻璃、水泥、铝热剂等。
(二)物质的分类1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
3．无机物的一般树状分类法示例[注意]识别氧化物的分类误区①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。
③酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不跟水反应。
物质的组成、性质和分类 新高考化学专题讲解 考点详细分析与深入讲解 化学高考必看
考点 物质的组成、性质和分类
考点详细分析与深入讲解
必备知识通关
1.物质的组成
必备知识通关
2.物质的分类 (1)常见物质分类标准及分类结果
必备知识通关
(2)常见的分类方法 ①树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类,各层之间属于包含 关系 高中阶段,无机化合物的分类中常涉及的元素有H、O、Na、Mg、Al、 K、Ca、Ba、S、N、C、Si、Cl、Br、I等,这些元素的常见化合物分类 如下:
解题能力提升
⑧陶瓷:传统硅酸盐陶瓷的原料是黏土,主要成分为硅酸盐;氧化铝陶瓷常用 作耐火材料,如制坩埚、高温炉管等;氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、 较强的抗化学侵蚀性和电绝缘性等,可用于制陶瓷发动机;碳化硼陶瓷广泛 应用于航空航天等领域。 ⑨玻璃:普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2,是混合物;石英玻 璃的主要成分是SiO2,可制作光导纤维;有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯 酸甲酯。 ⑩塑料:主要成分是合成树脂。热塑性塑料是线型高分子材料,主要有聚乙 烯、聚氯乙烯、聚丙烯,这类塑料可以反复加热熔融加工。热固性塑料具有 网状结构,如酚醛树脂,这类塑料加工成型后受热不能软化或熔融,也不溶于 任何溶剂。
分散系
溶液、胶淀粉等
常见特殊的混合物
石油、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、天然气、 水煤气、铝热剂、氨水、王水、水玻璃等
必备知识通关
②氧化物 a.能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物,但金 属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物。 b.能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。酸性氧化物一般是非金属氧化物或过 渡金属元素的高价氧化物,如SO3、Mn2O7、CrO3等;非金属氧化物大多是酸性氧化 物,CO、NO不是酸性氧化物,其为不成盐氧化物。 c.酸性氧化物SiO2不能与水反应生成相应的酸,碱性氧化物Fe2O3不能与水反应生成相应 的碱。 d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐,但酸酐不一定都是酸性氧化物,如乙酸酐[(CH3CO)2O], 含C、H、O三种元素,就不是酸性氧化物。 e.与酸反应能生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3。 f.与碱反应能生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物,如NO2、Al2O3。
高考化学一轮复习第1讲物质的组成与分类
第一单元 物质的组成与分类
考
向
②化合态：元素以__化__合__物___形式存在的状态。
互
(5)元素、物质及微粒间的关系如图2－3－1所示
动
探
究
2．混合物和纯净物 (1)纯净物：_由__同__种__单__质__或__化__合__物__组__成__的__物__质_____。 (2)混合物：_由__几__种__不__同__的__单__质__或__化__合__物__组__成__的__物__质。
4．物质的量浓度的计算因涉及电解质的电离、溶液中溶质的质量分数、溶解度、 气体摩尔体积等知识，又是教学中的一个重点和难点。教学时应准确把握概念、公式， 在应用时还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒以及溶液的电荷守恒、质量守恒等。
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第一单元 物质的组成与分类
考点剖析
1.了解分子、原子、离子等概念和含义。了解原子团 的定义。
1．物质分类的方法有多种，依据不同的标准对物质有不同的分类，高考中往往 会综合考查物质的分类。因此复习时要注意：溶液内容仍围绕 S、w、c 命题；胶体内 容有考查胶体的基础知识与科技、生活、生产相结合的问题的趋势。
2．阿伏加德罗常数正误判断是物质的量的一个难点。这类题目是高考的热点， 涉及氧化还原反应中的电子转移知识、电化学知识等。知识的综合性强，思考容量大。 教学时要注意以物质的量为核心，一切知识都是从物质的量入手的。在教学过程中要 善于运用归纳、小结的方法，引导学生从物质的量入手，明确阿伏加德罗常数的误区。 阿伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识中，综合性强，对思维的严密性和准确性要 求比较高，是历年高考的必考内容之一。
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知识点解读
3．阿伏加德罗定律及其应用。命题的热点是已知同温同压(或同温同容)下不同气 体的某些条件，推断或比较某些物理量(如体积、质量或密度)的大小；或者根据反应 原理，结合质量守恒定律、阿伏加德罗定律推断气体产物的化学式。由于推导出的结 论和公式比较多，学生容易弄混，学习时感到困难。对于阿伏加德罗定律及其推论， 引导学生自己推导，解题时注意所给条件，仔细审题。把握相关知识点的命题规律及 主要题型的解题思路。通过课时作业加以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生 认识、分析、解决化学问题的能力。
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描述水的宏观组成和微观构成 思考2：
(1)水是由氢、氧两种元素组成的 (2)水是由氢、氧两种原子构成的 (3)一个水分子是由两个氢原子和 一个氧原子构成 思考3： 下列只表示微观意义的是( BD ) A.H B. 2H C.N2 D.2N2 注意： 元素是宏观的，只讲种类，不讲个数 原子、分子、离子是微观粒子， 即可讲种类，又可讲个数
放射性同位素C-14被考古学家称为“碳钟”。它可 以用来断定古生物体死亡的年代。此项研究成果获得 1960年诺贝尔化学奖。
在有机反应中判断反应机理(示踪原子)
CH3COOH＋C2H5 OH
18
浓H2SO4
△
O ║ 18 CH3-C---O-C 2H5＋H2O
(3)物质的分类
混合物 没有固定的组成,没有固定的熔沸点
思考2
用测定该物质的熔点或沸点的方法
金属氢化物 NaH、CaH2 氢化物 非金属氢化物 HCl、H2O、NH3、CH4 酸性氧化物 (酸酐) CO2、SO3、N2O5、Cl2O7 碱性氧化物 Na2O、CuO、Fe2O3、CaO 氧化物 两性氧化物 Al2O3 特殊氧化物 Na2O2、H2O2、Fe3O4、Pb3O4 氧化性酸和非氧化性酸 HNO3、浓H2SO4、HClO 酸 强酸和弱酸、 含氧酸和无氧酸、 挥发性酸和难挥发性酸 无机物 一元酸、二元酸和多元酸 可溶性碱和难溶性碱 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 碱 一元碱、二元碱和多元碱 正盐 NaHSO4、NaHCO3、NaHS、NaHSO3、 酸式盐 NaH2PO4、Na2HPO4 碱式盐 Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3 盐 复盐 KAl(SO4)2· 12H2O、KCl· MgCl2· 6H2O (NH4)2Fe(SO4)2 ·6H2O 混盐 CaOCl2 络盐(络合物) K3[Fe(SCN)6] 、[Ag(NH3)2] Cl
(
1 1H
2 H 1
3 H 1
)
(
235 92 U
238 92 U
)
许多元素都存在同位素，目前已发现的110 多种元素中，稳定同位素约为300种，即有300 种无放射性的核素；放射性同位素达1500种以 上，而且大多数是人工制备的．同位素在生产、 生活和科研中有着十分广泛的应用．如测定矿 石、生物遗体的年代，研究反应机理，优良育 种，临床治癌，核动力发电等。
放射性同位素的应用主要分两类：一是利用它的射 线，二是做示踪原子。例如，利用钴60放出的很强的 γ射线来检查金属内部有没有砂眼或裂纹，这叫γ射线 探伤。在农业施肥的肥料中加一些放射性同位素，就 会知道哪种农作物在什么季节最能吸收含哪种元素的 肥料。另外，在生物学研究方面，同位素示踪技术也 起着十分重要的作用。
判断含氧酸为几元酸的方法: (1)根据与碱反应生成盐的种类 (2)从结构中看羟基的数目(活泼H原子的数目)
思考6:
已知次磷酸(H3PO2)的结构为
,则次磷
1 酸与氢氧化钠反应可生成________ 种盐.
Al(OH)3是典型的两性氢氧化物,当Al(OH)3与碱反应时,表现 1 元酸. 为酸,试判断Al(OH)3是__________ 已知硼酸(H3BO3)的结构为B(OH)3,且硼酸为一元弱酸,写出 B(OH)3 +H2O B (OH)4－+H+ H3BO3在水中的电离方程式___________________________
1．物质的宏观组成和微观构成 宏观： 物质是由元素组成的 微观： 物质是由原子、分子、离子等微 观粒子构成的
思考1： 区别元素、原子、分子、离子四个概念
元素： 具有相同核电荷数（即质子数）的同一 类原子的总称（包括游离态和化合态） 原子： 是化学变化中的最小的微粒 分子：是保持物质化学性质的一种微粒 离子：是带电的原子或原子团 简单离子是原子的另一种存在形式
根据物理 单质 性质不同 金属单质 非金属单质(包括惰性气体)
物质
纯净物
无机物 化合物 有机物
),哪些属于混合物( )
思考1:
下列物质,哪些属于纯净物(②⑥⑧⑩
①纯盐酸 ②硫酸 ③淀粉
④聚乙烯
⑤铝热剂 ⑥绿矾
油脂 冰水混合物 ⑦汽油 ⑧液氯 ⑨水玻璃 ⑩冰醋酸 : 如何证明某化合物是纯净物还是混合物?
金刚石： 十分坚硬，不导电(原子晶体)
物性 石 墨： 自然界最软的矿物之一,易导电 (层状晶体) C60： 硬度小，不导电(分子晶体)
化性
金刚石、石墨与C60的燃烧产物均为CO2，金刚 石、石墨的性质稳定，C60具有烯烃的性质， 能与H2、F2等发生加成反应。 同素异形体的相互转化－伴有化学键的变化－化学变化
思考3:
下列说法正确的是(
B
)
A.金属氧化物都是碱性氧化物 B.碱性氧化物都是金属氧化物
C.非金属氧化物都是酸性氧化物
D.酸性氧化物都是非金属氧化物
思考4: 酸性氧化物又叫酸酐.那么酸酐一定是酸性氧化物吗? Fe O ,若看成一种盐又可写成 思考5: Fe O 可写成FeO ·
3 4 2 3
Fe(FeO2)2,根据化合价和这种书写方法,若将Pb3O4用上述氧化 2PbO · PbO2 看成盐时可写成 物形式表示,其化学式可写成____________, Pb2(PbO4) 等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别在一定条件下与 __________. 浓盐酸反应时,所消耗盐酸的物质的量相等,不同的是,高价的铅 能将浓盐酸氧化而放出氯气,写出Fe3O4 、 Pb3O4分别与浓盐酸 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O 反应的化学方程式__________________________________, Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O ___________________________________.
思考４：下列物质中，氯元素以氯离子的形式存在的是（Ｄ ）
Ａ．氯化氢
Ｂ．四氯化碳
Ｃ．氯酸钾
Ｄ．氯化钠
2．比较同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个概念
概念 同位素 同素异形体 同系物
同 同种元素
异 不同原子
同种元素
同类物质 同分子式
不同单质
不同组成 不同结构
同分异构体
(1)同素异形体 物理性质不同，化学性质相似 主要有： O2与O3 金刚石、石墨与C60 白磷与红磷 O2:无色无味的气体，难溶于水(1：0.049) 物性 O3:具有腥臭味的淡蓝色气体，难溶于水(1:0.64) 化性 O2与O3都具有强氧化性， O3的氧化性大于O2，O2 稳定，O3不稳定，容易分解．O3具有强氧化性， 可以作消毒剂，杀菌能力强，使用浓度低，能 自行分解无残余污染．人接触后的不适感离开 现场后就会消失． 白磷(P4)： 白色蜡状固体,不溶于水,易溶于CS2 物性 红磷(P)： 红棕色粉末,不溶于水,不溶于CS2 化性 燃烧产物均为P2O5，与Cl2反应均可以生成PCl3和 PCl5(白色烟雾)
思考5：白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固
体－－黑磷，其转化过程如下： 质稳定，结构与石墨相似．下列叙述正确的是（ Ａ．黑磷与白磷互为同分异构体 Ｃ．白磷转化为黑磷是物理变化 ,黑磷性
B
）
Ｂ．黑成的不同原子(包括游离 态和化合态)