初三化学化学方程式的计算易错(难)复习提高测试题
初三化学化学方程式的计算易错（难）复习提高测试题
一、初中化学利用化学方程式选择题
1．含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）A．40g B．60g C．30g D．50g
2．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是
A．参加反应的物质分子个数比为1:1
B．该反应为置换反应
C．生成物的质量比为7:22
D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律
3．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）
A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g
4．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）
A．Z可能是单质，也可能是化合物
B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N
D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y
5．氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（）A．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：7
6．现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙的含量约为（）
A．52.8%B．47.2%C．36%D．64%
7．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（）
A．生成物有两种B．该化学反应属于分解反应
C．反应物微粒个数比是1:1 D．生成物可能是氧化物
8．将6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为
A．0.1g B．0.15g C．0.2g D．0.25g
9．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定
条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( )
物质W氧气氮气水蒸气
前质量/g6810022
反应后质量/g X458110
A．X的值应为0
B．反应前后氮元素的化合价发生了变化
C．物质W中不含氧元素
D．W与氧气的相对分子质量之比为17：24
10．物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为4.4g和12.8g，下列判断中正确的是（）
A．参加反应的X的质量为B．X的相对分子质量为76
C．X中含有R元素、S元素和O元素D．产物为气态时都是空气污染物
11．一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A．乙属于混合物
B．该反应可以表示为：甲+丙+丁乙
C．参加反应的甲和丁的质量比为2:5
D．参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:12
12．看懂化学反应的微观示意图是学习化学反应的一种重要的能力，从如图微观示意图获取的信息正确的是（）
A．反应前后分子种类不发生改变
B．反应前后原子的种类与数目发生改变
C．该反应的基本类型是化合反应
D．反应前两种分子的个数比是1：2
13．下列关于化学用语的说法，错误的一项是（）
A．FeCl2读作氯化亚铁；SO2读作二氧化硫
B．3H只有微观意义；C60表示60个碳原子
C ．NH 4NO 3中，氮元素的化合价不相同
D ．2
2Mg+O
2MgO 点燃，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80
份质量的氧化镁
14．某露置于空气中的CaO 固体，测得其中Ca 元素质量分数为50%，取10 g 该CaO 固体样品，向其中加入100 g 稀盐酸至恰好完全反应，下列说法中不正确的是 A ．反应生成CaCl 2的质量为11.1 g B ．所加稀盐酸的质量分数为9.125％ C ．CaO 固体露置于空气中会变质
D ．样品中一定含有碳酸钙
15．把一定质量的a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是 物质
a b c d 反应前的质量(g) 7.4 4.2 5.0 3.8 反应后的质量(g)
6.2
x
5.2
3.8
A ．物质a 是生成物
B ．x=5.2
C ．d 一定是催化剂
D ．反应后原子数目减少了
16．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A ．一个甲分子中含有2个原子
B ．4种物质中，属于化合物的是甲和丁
C ．生成物丙和丁的质量比为28：18
D ．该反应的基本类型为复分解反应
17．在反应A+3B ＝2C+2D 中，A 和B 的相对分子质量之比9：11，已知1.8gA 与一定量B 恰好完全反应成5.1gD ，则在此反应中反应物B 和生成物C 的质量比为？（ ） A ．2：1
B ．2：3
C ．3：1
D ．1：2
18．金属单质M 与非金属单质硫发生如下反应为2M + S
Δ
M 2S 。甲、乙二组学生在实验室
分别进行该实验，加入的M 和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M 的相对原子质量是
M 的质量/
S 的质量/ g
M 2S 的质量/ g
甲
6.0
2.5
7.5
乙
7.0
1.5
7.5
A ．64
B ．56
C ．39
D ．23
19．在反应2A+5B=2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9：22．若2.6gA 与一定量的B 恰好完全反应，生成8.8gD 则在此反应中B 和D 的相对分子质量质量比为 A ．4：9
B ．8：11
C ．10：11
D ．13：44
20．将CO 和CO 2的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中CO 和CO 2的质量比为 A ．14:11
B ．11:14
C ．11:7
D ．7:11
21．已知：Ca （HCO 3 ）2
Δ
CaCO 3+CO 2↑+H 2O ．下列图象表示一定质量的 Ca （HCO 3）2 受热
过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的 CaCO 3 不分解），其中不正确的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
22．已知NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3，3
23222NaHCO Na CO +CO +H O Δ
。把12克
NaHCO3和Na 2CO 3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。下列说法正确的是（ ）
A ．反应生成的CO 2质量为4.4克
B ．样品中Na 2CO 3的质量分数为30%
C ．样品中NaHCO 3的质量为8.6克
D ．样品中钠元素的质量分数为43.3%
23．现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g ，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（ ） A ．74.5g
B ．14.9g
C ．10g
D ．7.45g
24．高温条件下，14.4g 某种铁的氧化物恰好与5.6g 一氧化碳完全反应，则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为()
A．18：7 B．7：2 C．7：3 D．21：8
25．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A．23 B．46 C．92 D．96
26．纳米级TiO2有广泛的应用,制备的一步反应为2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。该化学方程式中,x的值为
A．2 B．4 C．8 D．14
27．氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物6.4g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到10gCaCO3。则原6.4 g混合物中钙元素
2CaO+2H O=2Ca OH+O↑）
与氧元素的质量之比为（已知：()
222
2
A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．5∶2
28．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是( )
A．样品中只含有NaHCO3
B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
C．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2
D．样品中混有KCl，也有NaHCO3
29．密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。
已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（）
A．a为32
B．该反应属于分解反应
C．丙可能是催化剂
D．该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1
30．在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为
A．14：1 B．12：1 C．8：1 D．4：1
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一、初中化学利用化学方程式选择题
1．C
【解析】
【详解】
解：10.0g该气体混合物中碳的质量=10.0g×36%=3.6g；所以 CaCO3中碳的质量为3.6g，又
因为碳酸钙中碳元素的质量分数=
12
100
×100%=12%，所以白色沉淀碳酸钙的质量=
3.6g
12%
=30g。故选C。
【点睛】
根据反应的化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间的对应关系，然后再根据提供的数据进行计算。
2．B
【解析】
试题分析：A．该反应的化学方程式为：2CO+2NO===N2+2CO2;则参加反应的物质分子个数比为1:1，正确；B．该反应不属于置换反应，错误；C．生成物的质量比为7:22，正确；D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。故选B
考点：质量守恒定律的应用。
3．B
【解析】
试题分析：根据题意可知Fe和FeO中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。
解：由Fe和FeO的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：7.0g×80%=5.6g；
用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：
=15.2g
故选B。
考点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。
点评：已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。
4．D
【解析】
试题分析：A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此Z不可能是单质，故A说法错误；B、反应中X、Y、Z三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道X、Y、Z的化学式，所以不能计算反应中X、Y、Z三种物质的质量比，故
说法错误；C 、若X 和Y 的相对分子质量分别为M 和N ，则Z 的相对分子质量为，故
说法错误；D 、若ag 的X 完全反应生成bg 的Z ，由质量守恒定律可知，则同时消耗（b ﹣a ）g 的Y ，故说法正确； 考点：质量守恒定律及其应用． 5．C 【解析】 【详解】
解：设参加反应的铜的质量为x ，
332Cu 2AgNO Cu NO 2Ag
400g =64340
x 17%
++?（） 400g 17x 6%4
=340
?
x ＝12.8g ，
固体减少的质量为：14.4g ﹣12.8g ＝1.6g ， 所以氧化铜的质量为：1.6g÷
16
80
＝8g ，铜的质量为6.4g ， 原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为：8g ：6.4g ＝5：4。故选C 。 6．B 【解析】 【详解】
解：设样品中碳酸钙的质量分数为x ，
322210011121.2gx
11121.2gx
CaCO 100
2HCl CaCl H O CO +++=?↑
22CaO 2HCl CaCl 56111
21.2g (1x)
11121.2g (1x)
5H 6
O
=
?-??++-
由题意可得：11121.2gx 100?+11121.2g(1x)
56
?-＝33.3g ；
x≈47.2%。 故选B 。 7．D 【解析】 【分析】 【详解】
A 、由图示可知反应物有两种，生成物只有一种，多出来的一个分子是这种反应物没有反应完剩下的，说法错误，故不符合题意；
B 、该反应的反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，说法错误，故不符合题意；
C 、由图可以看出参加反应的反应物的微粒个数比为2：1，不是1:1。说法错误，故不符合题意；
D 、生成物有两种元素组成，有可能属于氧化物，说法正确，故符合题意； 故选D 【点睛】
本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手；从模拟图可看出，反应物中共有两种分子，同种原子构成一种分子，生成物是两种由不同原子构成的分子。 8．C 【解析】 【分析】
6.05g 的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，可根据硫酸的质量求出氢气的质量。 【详解】
设生成氢气的质量为x ，由Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑，Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑，得出如下关系：
24
2H SO H 100g 9.82%
98x
?↑ x 2
=100g 9.8%98
?
x=0.2g 。 故选C 。 9．D 【解析】 【详解】
A 、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故正确；
B 、因为反应生成了氮气分子，化合价为0价，所以参加反应的物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素的化合价一定不为0，所以反应前后氮元素的化合价发生了变化，故正确；
C 、生成的水蒸气的质量为108g,其中氧元素的质量为
16
18
?100%?108g=96g 即生成物中氧元素的质量为96g ，则反应物中氧元素的质量为96g ，因为反应消耗的氧气的质量为100g-4g=96g ，所以物质W 中不含氧元素，故正确；
D 、生成氮气的质量为58g-2g=56g ，生成水中氢元素的质量为108g-96g=12g,由C 分析可知，W 中只含有N 、H 两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3，所以W 的组成为
NH3,NH3与O2的相对原子质量之比为17:32，故错误。
故选D。
10．B
【解析】
【详解】
A、参加反应的X的质量为：4.4g+12.8g-9.6g=7.6g，该选项说法不正确；
B、设X相对分子质量为x，根据题意有：x：96=7.6g：9.6g，x=76，该选项说法正确；
C、R相对原子质量：76+96-128-32=12，R元素和硫元素来自于X，X中氧元素质量：
4.4g×+12.8g×-9.6g=0，即X中不含有氧元素，该选项说法不正确；
D、R相对原子质量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，该选项说法不正确。
故选：B。
11．C
【解析】
【分析】
根据图示可知，反应后甲、丁质量减小，说明两者为反应物，丙质量不变，说明丙为催化剂或未参加反应，乙质量增大，说明乙为生成物。
【详解】
A、由图可知，乙为纯净物，密闭容器中的气体为混合物，故选项错误；
B、甲、丁为反应物，乙为生成物，丙为催化剂或未参加反应，该反应可以表示为：甲+丁
乙，或甲+丁乙，故选项错误；
C、参加反应的甲和丁的质量比为（8g-4g）：（12g-2g）=2:5，故选项正确；
D、由于不知化学方程式中甲、丁的相对分子质量，故无法确定乙、丁物质的化学计量数之比，即无法确定参加反应的甲和丁的分子个数比，故选项错误。故选C。
12．C
【解析】
【分析】
根据物质的微观构成及反应的微观示意图，通过物质的微观构成分析物质的种类，反应的类型；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化，反应的微粒数目关系等。
【详解】
A、由反应前物质的微观构成可知，反应前后分子的种类发生了改变，获取的信息不正确；故不符合题意；
B、由反应前物质的微观构成可知，反应物和生成物中原子的种类和数量均没有变化，获取的信息不正确；故不符合题意；
C、由反应的微观模拟示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，获取的信息正确；故符合题意；
D、由图中可知，该反应前的两种分子的个数比是1：3，获取的信息不正确；故不符合题意；
故选C 【点睛】
解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，充分理解“一种小球代表一种原子”，只有这样才能对问题做出正确的判断。 13．B 【解析】 【详解】
A 、FeCl 2从右向左读，读作氯化亚铁；SO 2读作二氧化硫，故A 选项说法正确，不符合题意；
B 、3H 表示3个氢原子，不具有宏观意义，只具有微观意义；
C 60表示1个C 60分子，故B 选项说法错误，符合题意；
C 、硝酸铵（NH 4NO 3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x ，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4＝+1，则x ＝﹣3价。硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y ，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3＝﹣1，则y ＝+5价，故C 选项说法正确，不符合题意；
D 、2
2Mg+O 2MgO 点燃，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80
份质量的氧化镁，故D 选项说法正确，不符合题意。故选B 。
【点睛】
掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化学方程式等）的书写方法是正确解答此类题的关键。在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义。 14．A 【解析】 【分析】
生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，再根据物质的性质分析判断有关的说法。 【详解】
A 、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：10g ×50%÷
=13.875g ，故错误；
B 、生成氯化钙质量为13.875g ，根据氯元素质量守恒可知，稀盐酸中HCl 的质量为
，故盐酸中溶质的质量分数为
，故
正确；
C 、生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，故氧化钙固体露置在空气中会变质，故正确；
D 、氧化钙中钙元素的质量分数是：，氢氧化钙中钙元素的质量分数
是：
，碳酸钙中钙元素的质量分数是：
，由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物一定含有碳酸钙，故正确。
故选A。
15．B
【解析】
【分析】
由表格信息可知反应后，c质量增加0.2g，是生成物；a质量减少1.2g，是反应物；d质量不变，可能是催化剂也可能是杂质。生成物还少1.0g，所以b为生成物，x=5.2g。
【详解】
A、a质量减少1.2g，是反应物，选项A不正确；
B、分析可知x=5.2g，选项B正确；
C、d可能是催化剂，也可能是杂质，选项C不正确；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项D不正确；
故选B。
16．B
【解析】
【分析】
根据微观示意图，图可得化学方程式为4NH3+3O2点燃
2N2 +6H2O。
【详解】
A、观察甲的化学式可知一个甲分子中含有4个原子，其中一个氮原子三个氢原子，选项A 不正确；
B、四种物质中，属于化合物的是甲和丁，属于单质的是乙和丙，选项B正确；
C、生成物丙和丁反应的质量比为（4×14）：（6×18）=14：27，选项C不正确；
D、该反应符合置换反应的单质与化合物生成单质与化合物的特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项D不正确；
故选B。
17．A
【解析】
【详解】
由于A和B的相对分子质量之比9：11，则设A的相对分子质量为9a，则B的相对分子质量是11a。
设1.8gA与B反应时B的质量为x
A+3B＝2C+2D中
9a 33a
1.8g x
解得：x＝6.6g
由质量守恒定律可知，生成C的质量为：1.8g+6.6g﹣5.1g＝3.3g
则反应物B 和生成物C 的质量比为：6.6g ：3.3g ＝2：1 故选A 。 18．A 【解析】 【分析】 【详解】
由题中实验数据可知，甲中硫过量、乙中M 过量，6.0gM 和1.5g 硫完全反应，所以根据反应方程式
2Δ
2M +S M S
2M 326g
1.5g
2M:32=6g ：1.5g
M=64
则M 的相对原子质量是64，故选A 。 19．C 【解析】 【分析】
根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应前后原子个数不变，元素种类不变。 【详解】
C 、
D 的相对分子质量之比为9：22，设生成8.8gD 同时生成C 的质量为x
2A +5B=2C +4D
29422x 8.8g
?? 29x =4228.8g
?? x=1.8g
根据质量守恒定律，参加反应的B 的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g ，则B 与D 的质量比为
8g :8.8g=10:11。
【点睛】
相对分子质量之比等于物质的质量比。 20．A 【解析】 【分析】
根据反应方程式：Ca （OH ）2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O ，分别设出CO 和CO 2的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。 【详解】
解：设混合气体中CO 的质量为x ，CO 2的质量为y ，
100=44
y x y + x ：y=14：11。故选A 。 21．C 【解析】 【分析】
A 、C 、D 选项根据碳酸氢该受热分解后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少分析；
B 选项根据质量守恒定律分析。 【详解】
A 、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故A 正确；
B 、化学反应前后，元素的质量不变，故B 正确；
C 、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙，碳酸钙的质量分数增大，当碳酸氢钙完全反应后，质量分数不在变化，故C 错误；
D 、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，当碳酸氢钙完全反应后，二氧化碳气体不再生成，故D 正确。 故选C. 【点睛】
掌握化学反应前后物质的质量变化是正确解决本题的关键。 22．B 【解析】 【分析】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成的水和二氧化碳的质量。
设碳酸氢钠质量为x 、反应生成的碳酸钠y 、二氧化碳的质量为z
3
23222NaHCO Na CO +CO +H O 1681064462x
y 2.2g 3.1g
↑?
固体质量差
1681064462
===x y z 3.1g
x=8.4g y=5.3g z=2.2g
【详解】
A 、反应生成的CO 2质量为2.2克，故A 不正确；
B 、样品中Na 2CO 3的质量分数为
12g-8.4g
100%=30%12g
?，故B 正确； C 、样品中NaHCO 3的质量为8.4克，故C 不正确； D 、样品中钠元素的质量为23468.4g 100%+(12g 8.4g)100% 3.9g 84106
??-??=，样品中钠元素的质量分数为3.9g
100%=32.2%12g
?，故D 不正确。故选B 。 【点睛】
=
100%?碳酸钠的质量
样品中碳酸钠的质量分数样品的质量
。
23．B 【解析】 【详解】
氢氧化钾、碳酸钾均与稀盐酸反应生成氯化钾，根据氯元素守恒可知，最后得到的固体KCl 的质量为：100g×7.3%×=14.9g 。故选B 。
24．B 【解析】 【详解】
设5.6g 一氧化碳完全反应需要氧元素质量为x ，
228165.6g C O O x
O C +→
x 16=5.6g 28
x =3.2g ，
则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为：(14.4g ﹣3.2g)：3.2g =7：2。 故选B 。 【点睛】
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 25．B 【解析】 【分析】 【详解】
根据质量守恒定律，生成D 的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g ，设A 的相对分子质量为x ，
A +3
B =2
C +3
D x 3182.3g 2.7g
?
则2.3g
2.7g
=
x
318
，解得x=46，故选B。
26．B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，反应前氯原子的个数为14个，反应后氯原子的个数为2x+6个，则2x+6=14，得x=4。
故选B。
27．C
【解析】
【详解】
氧化钙和过氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙中，则钙元素质量为：10g×
40
100
＝4g，氧
元素质量为：6.4g﹣4g＝2.4g，则原6.4g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为：4g：2.4g ＝5：3，故选C。
28．D
【解析】
【详解】
混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净的碳酸钠10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净的碳酸氢钠10.6克生成的二氧化碳约是5.55克，氯化钾的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳，现在取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，说明碳酸钠中的杂质也会生成二氧化碳，但是根据计算全部的质量都是碳酸氢钠时生成的质量也多余4.4克，所以若是混有氯化钾和碳酸氢钠，故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠的混合物。
故选D。
29．A
【解析】
【详解】
解：数据处理得如下结果：
质量增加，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，由于64
＝32+32，丙变化的质量为0，所以反应类型为分解反应。根据质量比为2：1：1，可得a ＝26，b ＝1，丙在过程中质量不变，所以可能为催化剂；甲的相对分子质量为丁的2倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，则该反应方程式中甲与丁的化学
计量数之比为
22＝1
1
＝1：1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量或者相对分子质量）。故选A 。 30．B 【解析】 【详解】
设反应的氧化铜质量为x ，生成铜的质量为y ，
2=806444x
y CuO CO Cu CO 4.4g
?
++
x 804.4g 44
= x ＝8g ， y 644.4g 44
= y ＝6.4g ， 剩余氧化铜中铜元素质量为：（12g ﹣8g ）×
64
80
＝3.2g ，氧元素质量为：4g ﹣3.2g ＝0.8g ，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为：（6.4g+3.2g ）：0.8g ＝12：1。 故选B 。
初中化学计算题大全
初中化学计算专题 （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。(1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2.近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算 1、工业上使用一种“渗铬（ Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要
人教版九年级化学各单元化学方程式汇总
九年级化学方程式总汇 第一单元 走进化学世界 (1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ (2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O (3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2 (4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ 第二单元 我们周围的空气 ⑴ S + O 2 SO 2 ⑵ 4 P + 5 O 2 2 P 2O 5 ⑶ C + O 2 CO 2 ⑷ 3 Fe + 2 O 2 Fe 3O 4 ⑸ 2 H 2O 2 O 2↑ + 2 H 2O ⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑ ⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O ⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O ⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O MnO 2 △ MnO 2 △ △
第三单元 自然界的水 ⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑶ 2 H 2 + O 2 2 H 2O ⑷ H 2 + Cl 2 2 HCl ⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 第四单元 物质构成的奥秘 ⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵S + O 2 SO 2 第五单元 化学方程式 ⑴ 2 Mg + O 2 2 MgO ⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu ⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ ⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑ ⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O ⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O ⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2 △ △ 高温 高温 高温 △
初中化学方程式练习题完整版
初中化学方程式练习题 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-
化学方程式的专项练习 一、写出下列反应的化学方程式： 1、镁在空气中燃烧：___________________________ 2、铁在氧气中燃烧：___________________________ 3、铜在空气中受热：___________________________ 4、铝在空气中燃烧：___________________________ 5、氢气中空气中燃烧：_________________________ 6、红磷在空气中燃烧：________________________ 7、硫粉在空气中燃烧：_________________________ 11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________ 12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________ 13、加热氯酸钾：_______________________________________________________ 14、加热高锰酸钾：____________________________________________________ 二、配平下列化学方程式： (一)最小公倍数法： 1、Al+O2——Al2O3 2、Al+Fe3O4——Fe+Al2O3 3、Fe+O2——Fe3O4 4、Al+MnO2——Mn+Al2O3 5、N2+H2——NH3 6、Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2 (二)观察法： 1、CO+Fe2O3——Fe+CO2 2、C+Fe2O3——Fe+CO2 3、CO+Fe3O4——Fe+CO2 4、C+Fe3O4——Fe+CO2 5、H2+Fe2O3——Fe+H2O 6、H2+Fe3O4——Fe+H2O 10、H2+WO3——W+H2O11、CO+O2——CO2 12、Fe+H2O——H2+Fe3O413、Al（OH）3+HCl——AlCl3+H2O (三)奇数配偶法： 1、FeS2+O2——Fe2O3+SO2 2、C2H2+O2——CO2+H2O
初三化学化学方程式的计算试题经典
初三化学化学方程式的计算试题经典 一、中考化学方程式的计算 1．在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。 （1）过程中观察到的现象_____。 （2）滴加到B 点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。 （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质的质量分数。_____（结果保留一位小数） 【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊； NaCl 和BaCl 2 10.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊； （2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A 点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B 点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl 和BaCl 2； （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质为氯化钠 设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ，生成沉淀质量为z 。 2244BaCl Na SO BaSO 2NaCl 208142233117104g 20% y z x 208104g 20%208104g 20%208104g 20% ===117x 142y 233z x=11.7g y=14.2g z=23.3g +=↓+????，，，， 反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；21.8g 100%10.6%205g ?≈ 答：溶质质量分数为10.6%
(完整版)初三化学计算题专题练习题
初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基 磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质 量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质 量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来 自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2
8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
人教版初中化学方程式大全99236
初中化学方程式大全化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe 3 O 4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 22Al 2 O 3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2 2H 2 O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 22P 2 O 5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O 2 SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2 CO 2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 2CO 2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H 2 O==H 2 CO 3 12、生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH) 2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2 O==CuSO 4 ·5H 2 O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2 O+O 2 ↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解： 2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH+CuSO 4==Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 28、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2 CO 2 +2H 2 O 29、酒精在空气中燃烧： C 2H 5 OH+3O 2 2CO 2 +3H 2 O 30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO 2 31、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2 32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）： Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳 的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原 理）:Na 2 CO 3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 一．物质与氧气的反应：
(完整版)初三化学方程式测试题及答案,推荐文档
催化剂 → 可能用到的相对原子质量：C ：12 P ：31 Ca 40 O ：16 H ：1 一、选择题 1、在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态 A.②④⑤ B.①③④ C.①③④⑥ D.①③⑦ 2、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ） A 、图中单质的化学式为 N 2 B 、该反应使有毒气体转化为无毒气体 C 、反应物都属于氧化物 D 、反应中原子、分子个数都不变 3、下列示意图形象地表示了 A （ ）与 B （ ）反应生成 C （ ）其反应前后分子及数目的变化，则该反 应的化学方程式中， A 、B 、C 的化学计量数之比为（ ） A ．1:1:1 B ．2:2:1 C ．2:1:2 D ．1:2:3 4、（2011·娄底）在化学反应 A+B=C+D 中，若 12 g A 与一定量的 B 恰好完全反应，生成 28 g C 和 2 g D ，则参加反 应的 B 的质量为（ ） A ．8 g B ．18 g C ．28 g D ．30 g 5、下列化学反应可用右图表示的是 ( ) △ A ．H 2CO 3 CO 2↑+H 2O B ．2H 2SO 3 + O 2 ===2H 2SO 4 光照 C ．2HClO 高温 2 HCl+O 2↑ D ．CaCO 3 CaO+CO 2↑ 6、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是( ) A ．该反应属于化合反应 B. 该反应不符合质量守恒定律 C ．该反应前后元素的种类发生了改变 D ．两种反应物均为化合物 7、2011 年 5 月初，我市某县一副县长酒后驾车将受到法律追究。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为 C 2H 5OH + 4CrO 3 + 6H 2SO 4 = 2X + 2CO 2↑+9H 2O,反应中红色的 CrO 3 转化为绿色的化合物 X ，则 X 的化学式为（ ） A 、Cr 2O 3 B 、CrSO 3 C 、Cr 2(SO 4)3 D 、Cr 2S 3 8 在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如 已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（ ） A ．1∶2 B ．1∶1 C ．2∶ 1 D ．2∶3 9、如右下图所示：2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个乙分子。下列判断不正确的是（ ） ＋ 3 乙 甲 丙 表示 A 原 表示 B 原子 A 该反应的基本反应类型为分解反应 B 参加反应的甲物质属于化合物 C. 根据质量守恒定律可推知，1 个乙分子中含有 2 个 A 原子 D. 该化学反应中原子的种类发生了改变 10、如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是( ) A ．该反应涉及到四种原子 B ．该反应属于分解反应 C ．参加反应的两种分子的个数比为 1∶1 (反应前) (反应后) 甲 乙 丙 丁 反应前质量 / g 64 10 1 25 反应后质量 / g ------ 54 37 9
最新九年级化学方程式的计算
精品文档 1．某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向绕杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：求： 。g1（）产生CO的总质量为2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（2 石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与．为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g2 CaCO的质量分数？，得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。请计算：该石灰石样品含反应）3 。请计60g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀，共用去硫酸铜溶液3．向50g 算：）理论上生成沉淀的质量。（1 ）反应后所得溶液的质量。（2 日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中185月4．2018年稀硫酸分四次加入，充分反应，黄铜粉末于烧杯中，将80g仅含铜，锌）中铜
的质量分数，兴趣小组同学称取20g 测得实验数据如下表所示： 第四次第三次第一次第二次20 20 20 20 加入稀硫酸的质量（g）99.80 39.92 79.80 59.84 ）烧杯中剩余物的质量（g 。g 1（）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 ）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）（2 。）第三次实验中溶质的种类为（3 精品文档． 精品文档 ，然后向样品中滴加溶质质合金）﹣Zn．某化学兴趣小组同学取16g黄铜样品（Cu5氢气的稀硫酸，反应过程中相关量的变化如图所示。则刚好生成0.4g9.8%量分数为时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数） 的石灰石和足量的稀盐酸于烧杯中，待其充分反应后，．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。某学生取15g6 4.4g。请回答以下问题：称得烧杯的总质量比原来少了。g （1）生成的二氧化碳质量为 ）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（2 ）+2HCl═CaCl↑O+CO（反应的化学方程式为：CaCO+H2322
初中化学计算题专题及答案
中考化学试题汇编——化学计算题及答案 1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。 阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2. (2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红， 常用作食品防腐剂。请回答： （1）苯甲酸含有种元素。 （2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。 < （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。 3.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.（2011.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； ⑵ KNO3的相对分子质量为； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。 [ 5.（2011.天津市）（4）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 （2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%） 6．（2011．肇庆市）（5分）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求： （1）DMP的相对分子质量为_______； （2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________； （3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）________。 7.（2011.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由种元素组成； … （2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为； （3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。 8.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量” 或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为； (3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的 质量为mg。 9.（2011.聊城市）（4分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO3 。请回答下列问题： （1）KNO3 属于（选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”） （2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量KNO3kg。 " 10.（2011．襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量_________kg，水的质量是___________kg。 11.（2011．泉州市）配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。 4 20 12.（2011．泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，
人教版初中化学方程式归类大全
一、反应类型 （一）、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH 16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4 （二）、分解反应 17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O + O2↑ 18、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 19、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ + O2↑ 20、碳酸不稳定而分解：H2CO3△H2O + CO2↑ 21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2和△2KCl + 3O2↑ 24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O （三）、置换反应 25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（四）、复分解反应 32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O 33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O 34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O 35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O 36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 38、硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH === Na2SO4+ 2H2O 39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O 40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4
初三化学化学方程式的计算易错单元测试题(A卷)附答案
初三化学化学方程式的计算易错单元测试题（A卷）附答案 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是 A．该反应前后原子个数不变B．该反应前后分子个数不变 C．参加反应的“”和“”分子个数比为2：3 D．该反应属于置换反应 2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是 A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1 B．化学反应前后原子个数没有改变 C．该反应属于氧化反应 D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8 3．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有 A．1组B．2组C．3组D．4组 4．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( ) A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8 5．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（） A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量 C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量 6．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）
初三化学计算题及答案
初三化学计算题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金； （2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。 A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数 （2）加入氢氧化钠溶液的质量。 答案： 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1分） MnO2 由2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分） △ 2.44 3．（5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO ＋H2SO4 ＝CuSO4 ＋H2O（2分） 80 98 4.0g 10% x ＝（1分）
人教版初中化学方程式大全
初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO
初中化学九年级 化学方程式测试题(含答案)
第五单元 化学方程式 单元测试 Fe ：56 Mn:55 Cl: 35.5 S: 32 P ：31 O: 16 C ：12 H ：1 一、我会选：（每小题只有一个正确选项符合题意）（3分×15=45分） 1. 下列说法错误的是（ ） A. 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的。 B. 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律。 C. 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的。 D. 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的。 2. 在化学反应中，A ＋B ＝C ＋D ，已知12克A 和18克B 恰好完成反应生成6克C ，则生成了D 的质量是（ ） A. 13克 B. 24克 C. 18克 D. 26克 3、在化学反应2A+B 2=2AB 中，A 与B 2反应的质量关系如图所示，现将6g A 和8g B 2充分反应，则生成AB 的质量是（ ） A ．9g B ．11g C ．12g D ．14g 4在化学反应A + 2B 错误!未找到引用源。C + D 中，20gA 与10gB 刚好完全反应生成12.25gC 和若干gD 。已知D 的相对分子质量为142，则B 的相对分子质量为（ ） A ．40 B ．80 C ．60 D ．100 5. A 、B 在反应中的生成物是C ，若C 的化学式为A 2B ，则该反应的化学方程式为（ ） A. A 2＋B 2＝2C B. 2AB ＋B 2＝2C C. 2AB ＋A 2＝2C D. 2A 2B ＋B ＝2C 6.化学反应前后肯定没有变化的是： ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④ 参加反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 （ ） A .①③⑤ B .②④⑥ C .①②④⑥ D .①③④⑥ 7.下列化学方程式书写正确的是 （ ） A .水在直流电作用下分解： 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2↑ B .氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO 4 === Na 2SO 4 + Cu(OH)2 C .硫在空气中燃烧：S + O 2 点燃 SO 2↑ D .利用过氧化氢制取氧气： H 2O 2 H 2 + O 2↑ 8. H 2、O 2和N 2的混合气体20克，点燃，完全反应后生成18克水，则剩余的气体中不可能是（ ） A. H 2和N 2的混合气体 B. O 2和N 2的混合气体 C. H 2和O 2、N 2的混合气体 D. 2克N 2 9 .（2012.鸡西市）氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl 2 + 2NaOH = X + NaClO + H 2O, 则X 的化学式为 （ ） A. NaCl B. H 2 C. HCl D. HClO 10.（2012.聊城市）已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合),下列说法正确的是 （ ） A. 图示中共有3种分子 B.说明化学反应中原子不可分 C ．该图示不符合质量守恒定律 MnO 2 △
初中化学方程式书写及其计算(含答案)
化学方程式书写及其计算(基础)学习目标 1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。 2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。 化学方程式书写及其计算(基础) 要点一、化学方程式的书写原则和步骤 要点二、化学方程式的配平 要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式 要点梳理要点一、化学方程式的书写原则和步骤 1.书写化学方程式时应遵循两条原则： （1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 （2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。 2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）： （1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。 KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。 2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。 （4）“改”：配平后必须把短线改为等号。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。 【要点诠释】 化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。 化学方程式书写及其计算(基础) 要点一、化学方程式的书写原则和步骤 要点二、化学方程式的配平 要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式 要点梳理要点二、化学方程式的配平 化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有如下几种： 1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。 例如：P + O2─ P2O5 P + 5O2─ 2P2O5 4P+5O22P2O5 2.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。 例如：H2O2─H2O + O2 反应前过氧化氢中氧原子数为2（偶数），反应后水中氧原子数为1(奇数)，将水配为偶数2，再配出其他化学式的化学计量数即可。
人教版课本初中化学方程式大全
一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中：4Al+3O2==2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 二、分解反应 13、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 14、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑ 15、加热氯酸钾制取氧气：2KClO3 2KCl+3O2↑ 16、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 18、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑ 三、置换反应 19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
20、铝丝和硫酸铜溶液反应：2Al+ 3CuSO4=3Cu+ Al2(SO4)3 21、铜丝和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=2 Ag +Cu(NO3)2 22、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 26、铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 27、镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 28、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 29、锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 30、铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 31、镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 32、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 四、复分解反应 33、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H 2O 34、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 35、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 36、硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O 37、大理石或（石灰石）与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 38、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 39、碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
【化学】九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)
【化学】九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案) 一、中考化学方程式的计算 1．在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。 （1）过程中观察到的现象_____。 （2）滴加到B 点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。 （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质的质量分数。_____（结果保留一位小数） 【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊； NaCl 和BaCl 2 10.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊； （2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A 点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B 点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl 和BaCl 2； （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质为氯化钠 设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ，生成沉淀质量为z 。 2 244BaCl Na SO BaSO 2NaCl 208 142233117104g 20% y z x 208104g 20%208104g 20%208104g 20%===117x 142y 233z x=11.7g y=14.2g z=23.3g +=↓+????，，，， 反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为； 21.8g 100%10.6%205g ?≈ 答：溶质质量分数为10.6%