2019-2020学年江西省吉安市吉水县第二中学高一下学期期中考试化学试卷
【期中试卷】2019-2020学年高一化学下学期期中考试卷及答案
2019～2020学年高一化学下学期期中考试卷(总分：100分考试时间：90分钟)本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na：23 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．海水中存在大量镁单质C．推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．计算机芯片的材料是二氧化硅2．在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是（）A．碘单质B．浓硝酸C．浓盐酸D．浓硫酸3．下列能达到实验目的的是（）A．防倒吸 B．排水法收集NO2C．实验室制氨气D．除去杂质气体HCl4．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg这5种金属中的一种。
已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe5．在强酸性溶液中，下列各组离子因氧化还原而不能大量共存的是（）A．Cl－、Na+、NO3－、Ca2+B．NH4+、HCO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、Cl－、SO42-D．Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－6．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：NH4+＋HCO3－＋2OH－== NH3·H2O＋CO32－＋H2OB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+＝Cu2+ + AgC．碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO7．下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C．除短周期外，其他周期均有18种元素D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族8．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
2019学年江西省高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】
2019学年江西省高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列变化属于放热反应的是（______________ ）① 碳与二氧化碳化合② 生石灰与水反应生成熟石灰③ Zn与稀硫酸反应④ 浓硫酸溶于水⑤ Ba(OH) 2 ．8H 2 O与NH 4 Cl反应⑥ 甲烷与氧气的燃烧A．①②④⑥________________________ B．①④⑤____________________C．②③⑥______________ D．②④⑥2. 下列关于反应能量的说法正确的是(______________ )A．Zn(s)＋CuSO 4 (aq)=ZnSO 4 (aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol -1 ，则反应物总能量大于生成物总能量B．若一定条件下，A=B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定C．101 kPa时，2H 2( g)＋O 2 (g)=2H 2 O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol -1 ，则H 2 的燃烧热为571.6 kJ·mol -1D．H + (aq)＋OH - (aq)=H 2 O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol -1 ，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H 2 SO 4 的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量.3. 化学上存在许多的递推关系，下列递推关系完全正确的是（）A. 离子半径： Na + >Mg 2+ >Cl —；原子半径： Na>Mg> ClB. 稳定性： HF>H 2 O>NH 3 ；还原性： HF < H 2 O < NH 3C. 碱性： KOH>Mg(OH) 2 >NaOH ；金属性： K>Mg>NaD. 酸性： HClO>H 2 SO 4 >H 2 CO 3 ；非金属性 Cl>S>C4. 已知短周期元素的离子 a A 2 ＋、 b B ＋、 c C 3 －、 d D －都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A. 原子半径 A>B>D>CB. 原子序数 d>c>b>aC. 离子半径 C>D>B>AD. 单质的还原性 A>B>D>C5. 干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH 4 + ═Zn 2+ +2NH 3 ↑+H 2 ↑，下列说法正确的是（________ ）A．碳为电池的负极B．Zn极上发生氧化反应C．电流由锌极流向碳极D．H 2 在Zn片上生成6. 甲、乙两容器都在进行3O 2 A、快 B、慢C、相等D、无法比较7. 反应2A(g) A ．加压___________________________________ B ．减压______________ C ．减少E的浓度 _________ D ．降温8. 如下图所示：△ H 1 =-393.5kJ•mol -1 ，△ H 2 =-395.4kJ•mol -1 ，下列说法或表示正确的是（________ ）A．C（s、石墨）= C（s、金刚石）△ H=+1.9kJ•mol -1B．石墨和金刚石的相互转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨的稳定性D．石墨和金刚石是同位素9. 恒温恒容时，将NO 2 与SO 2 以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO 2 (g)+SO 2 (g) A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO 3 和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO 3 的同时生成1 molNO 210. 下列有关化学研究的正确说法是（______________ ）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同C．根据11-17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律11. 为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：下列说法正确的是：（______________ ）A．0～1 min反应速率最大，因为此时反应物浓度最高B．2～3min反应速率最大，因为此时反应物浓度相对较高，且反应放热使温度升高C．3～4 min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5mol·L -1 ·min -1D．4～5min反应速率最大，因为此时反应混合物的温度最高12. 根据热化学方程式：S（l）+O 2 （g） A、S（s）+O 2 （g） B、S （s）+O 2 （g） C、1molSO 2 （g）的化学键断裂吸收的能量总和大于1molS（l）和1molO 2 （g）的化学键断裂吸收的能量之和。
江西省吉安市吉水第二中学高一化学月考试题含解析
江西省吉安市吉水第二中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. (·天津高考)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ()A．CO的燃烧热为283 kJ B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452 kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023参考答案：C略2. 下列离子方程式对应的化学方程式正确的是A. H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB. Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC. CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD. 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O参考答案：D试题分析：A、CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，错误；B、Ba(OH)2与H2SO4的反应还包含了H+与OH￣生成H2O，错误；C、CaCO3为难溶物质，不能拆成离子形式，错误；D、HNO3和Cu(NO3)2为易溶于水的强电解质，拆成离子形式可得离子方程式，正确。
3. 一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为 A． B． C． D．参考答案：B略4. 科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。
江西省吉安市高一下学期期中化学试卷
江西省吉安市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区（）A . s区B . d区C . f区D . ds区2. （2分）下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（）A . 还原性B . 与水反应的剧烈程度C . 熔点D . 原子半径3. （2分）加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。
下列说法中正确的是（）A . KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键B . KIO3中阳离子的结构示意图为C . 23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7D . 次碘酸的结构式为H—O—I4. （2分） (2017高二上·溧水期末) 反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加H2O（g）的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D . 保持压强不变，充入氮气使容器体积增大5. （2分）一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。
下列说法正确的是（）A . 镀铂导电玻璃的作用是传递I-B . 电池工作时,光能转变为电能,X 为电池的正极C . 电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-D . 电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小6. （2分） (2017高二上·荆门期末) 一种微生物燃料电池的结构示意图如图所示，关于该电池的叙述不正确的是（）A . 电池工作时，电子由b流向aB . 正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2OC . 放电过程中，H+从负极区移向正极区D . 微生物所在电极区放电时发生还原反应7. （2分）(2020·西安模拟) 在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法中，错误的是（）A . Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B . Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C . 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D . 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化8. （2分） (2018高二上·浙江月考) 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）A . a极为负极B . b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C . 电子流向：a经外电路流向bD . 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大9. （2分）为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。
2019-2020学年度第二学期期中抽测高一年级化学试题
2019~2020学年度第二学期期中测试高一化学试卷本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。
注意事项：考生务必将自己的姓名、考试号写在答卷纸上，考试结束后，交回答卷纸。
相对原子质量：H—1C—12O－16S－32Cu—64Zn—65一、选择题：本大题共26小题,每小题3分,共计78分。
在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.元素周期表不仅对元素进行了分类，也揭示了一系列的科学观念，这对化学科学的发展起到了积极的推进作用，列出了第一张元素周期表的化学家是：()A．约翰·道尔顿B．门捷列夫C．拉瓦锡D．汤姆生2.下列变化属于化学变化的是：()A．金属腐蚀B．碘的升华C．氨气液化D．矿石粉碎3.2020年全球爆发的新冠病毒疫情是世界灾难，人们在日常生活中使用的84消毒液的主要成分是NaClO,它属于下列哪类物质：()A．碱B．酸C．氧化物D．盐4.元素的性质呈周期性变化的根本原因是:()A.元素原子量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化5.与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是：()A．相对原子质量B．核内的中子数C．核内质量数D．电子层数和最外层电子数6.下列说法错误的是：()A.元素周期表中有7个主族，7个副族B.稀有气体元素的原子最外层电子数均为8C.氢是原子半径最小的元素D.氧元素位于第2周期ⅥA 族7.下列化学用语表示正确的是：()A．氮气的结构式：N≡N：B．氯化氢的电子式C．氧离子的结构示意图：D．H 2SO 4的电离方程式：H 2SO 4===H ＋＋SO 42-8.下列物质属于离子化合物的是：()A．CO 2B．N 2C．KCl D．H 2O9.下列物质中，属于共价化合物的是：()A.MgCl 2B.Cl 2C.HClD.NaOH10.下列物质中，同时含有离子键和共价键的是：()A.CO 2B.H 2OC.Br 2D.NaOH11．下列关于正丁烷和异丁烷两种物质的说法正确的是A．分子式不同B．碳氢键(C-H)数目不同C．互为同分异构体D．物理性质、化学性质完全相同12.下图仪器中名称为圆底烧瓶的是：()A．B．C．D．13．规范操作是实验的基本要求。
2019-2020学年度第二学期期中考试高一化学试卷及答案
2019-2020 学年度第二学期期中考试高一化学（实验班）试题（本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5一．选择题（共23 小题，每小题2 分，共46 分，每小题只有一个选项符合题意）1．据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb 等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126 号元素。
试判断116 号元素应位于周期表的（）A.第六周期IV A族B.第七周期VI A族C.第七周期VH A族D.第八周期VI A族2 ．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现非金属性最强的元素，Z 的周期序数等于族序数，W 与Z 相邻。
下列说法不正确的是（）．．．A. X2与X3互为同位素B. Y的氢化物可刻蚀玻璃C．Z 的氧化物可用作耐火材料D．W 的氧化物可用作光导纤维3．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关42Ti和50Ti的说法正确的是（）A.48Ti和52Ti原子中均含有22个质子B.42Ti和52Ti的中子数相同C. Ti元素的相对原子质量为49D.48Ti和52Ti为同一核素4．下列叙述正确的是（）A ．在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.核外电子总是先排在能量低在电子层上C ．两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同D ．微粒的最外层只能是8 个电子才稳定5．根据元素周期表判断，下列叙述中正确的是（）A ．L 电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B.同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46C.只有第R A族元素的原子最外层有2个电子D ．由左至右第8、9、10 三列元素中都是金属元素6.已知R2+核外有a个电子，b个中子，表示R原子的符号正确的是（）A.b a RB.a＋a b－－22RC.a＋a b＋＋22RD.a a＋－b2R7．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（）A . Al（OH）3与NaOH溶液反应,Mg（OH）2不与NaOH溶液反应B.F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应C.酸性：HNO3>H3PO4D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO38.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A. K Na LiB. N O FC.C，K+ClD. Ba2+Ca2+Mg2+9.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）10.下列叙述不正.确.的是（）①分子内一定含有共价键②离子键就是阴、阳离子的静电引力③沸点：SnH4>GeH4 >SiH4>CH4④非金属原子间不可能形成离子化合物⑤H和O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物⑥水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用⑦金属性：Be<Mg<Ca< KA.①②④⑥B.②③④⑦C.①④⑤⑥D.全部都不正确11.下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（）A. Na2O2B. CH4C. SO2D. H2O212.下列化学用语中，正确的是（）A. CC14的电子式为B. CaCl 2的电子式为 -C. HClO 的结构式为『Cl —013 .氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。
江西省吉安市高一下学期期中化学试卷
江西省吉安市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 234U，235U，238U是不同的核素，互称同位素B . 陶瓷，玻璃，水晶，红宝石都属于硅酸盐C . Na与熔融的KCl反应能制取K，但不能证明Na的金属性比K强D . 在400℃，800个大气压下，钠能与二氧化碳生成钻石和石墨，反应过程中CO2被还原2. （2分）现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。
下列说法正确的是（）A . 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B . 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满C . 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D . 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好3. （2分） (2019高二上·宁夏期中) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，化学反应速率最快的是（）A . v(H2)=0.2 mol·L-1·min-1B . v(H2)=0.04 mol·L-1·s-1C . v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1D . v(N2)=0.2 mol·L-1·min-14. （2分） (2019高一下·辽源期中) 某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（）A . a+x－nB . a+x+nC . a－x－nD . a－x+n5. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）①将金属Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋OH－＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④氢氧化钠中滴加醋酸：OH－＋H+＝H2OA . ①③④B . ①③C . ②④D . ①②③6. （2分） (2018高一上·杭州期中) 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
江西省吉安市高一下学期期中化学试卷
江西省吉安市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2020高一下·奉化期中) 下列有关叙述正确的是（）A . “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。
B . “加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。
C . 下图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：2A(g)+B(g)=2C(g)；△H=QkJ/mol(Q＞0)D . 已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定2. （2分）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A . 二氧化碳B . 悬浮颗粒C . 二氧化硫D . 二氧化氮3. （2分） (2016高一上·德阳期末) 下列氧化还原反应中，H2O作氧化剂的是（）A . Cl2+H2O═HCl+HClOB . 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2C . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D . 2F2+2H2O═4HF+O24. （2分） (2017高一上·遵义期末) 下列关于一些非金属元素与化合物的说法中，正确的是（）A . 浓硝酸与铜会剧烈反应，浓硝酸起到了氧化剂和酸性的作用B . Cl2溶于水后可以漂白有色布条，且久置后布条可以恢复原色C . 铁遇冷的浓硫酸钝化，说明铁和冷的浓硫酸不会发生反应D . NaOH可与玻璃反应，所以可以用浓NaOH溶液在玻璃上作画5. （2分） (2019高一上·吉林期末) SO2 通入 BaCl2 溶液中不产生沉淀；若在下图右侧的 Y 形管中放置合适的药品，并进行合理操作，则在 BaCl2 溶液中可以看到白色沉淀。
江西省吉安市高一下学期期中化学试卷(普通班)
江西省吉安市高一下学期期中化学试卷（普通班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·温州期中) 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是（）A . 原子半径：Y>WB . Y原子通常得失电子都不容易，但在自然界中，Y元素不存在游离态C . 最低价氢化物的沸点：W<ZD . X的最高价氧化物的水化物既能与酸反应又能与碱反应2. （2分）下列每步转化不能通过一步反应就实现的是（）A . N2→NO→NO2B . Fe→FeCl2→Fe （OH）2C . S→SO3→H2SO4D . Na→Na2O2→NaOH3. （2分） (2016高一下·烟台月考) 下列关于化学用语的表示正确的是（）A . 过氧化钠的电子式：B . 次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣OC . C60和石墨互为同位素D . 具有10个中子的氧原子：O4. （2分） (2016高一上·浦东期末) 下列化合物中存在离子键的是（）A . 氯化氢B . 甲烷C . 水D . 硫化钠5. （2分） (2020高三上·长春期末) 主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素，X、Z为金属元素；X、Y、Z最外层电子数之和为12．下列说法不正确的是（）A . 简单离子半径：X<M<YB . Z与M形成的化合物中一定只含离子键C . YM2可用于自来水消毒D . 工业上常用电解M与X组成的化合物制备单6. （2分）下列说法中正确的是（）A . NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物B . 氮气和氦气都是非金属单质，都不存在化学键C . H2O2和Na2O2 都属于氧化物，两种物质中所含的化学键的类型完全相同D . KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物7. （2分） (2015高二上·西宁月考) 下列属于放热反应的是（）A . 浓硫酸的稀释B . 铝热反应C . 氢气还原氧化铜D . Ba（OH）2•2H2O和NH4Cl（固体）混合8. （2分） (2016高一下·宜春期中) 把a、b、c、d四种金属片浸泡在电解质溶液中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c不断溶解；a、c相连时，c产生气泡；b、d相连时，b增重，则这四种金属活动性顺序由大到小为（）A . a＞b＞c＞dB . a＞c＞d＞bC . c＞a＞b＞dD . b＞d＞c＞a9. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列实验不能达到预期目的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是（）A . Cl2 + H2O = HCl + HClOB . 2F2 + 2H2O = 4HF + O2C . 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D . 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑11. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 78 g Na2O2中含有的离子总数为4NAB . 标准状况下，1.12LHF中所含的分子总数为0.05 NAC . 由CO2和O2组成的混合物共有Na个分子，其中的氧原子数为2 NAD . 0.1 m ol • L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3 NA12. （2分）(2018·晋城模拟) 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，A和B的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁，他们之间存在如图所示的反应关系(图中用“—“相连的两种物质间可发生反应)，下列说法正确的是（）A . 简单离子半径大小顺序：D>B>A>CB . 等物质的量的BA3和B3A中含有的阴阳离子总数相等C . 元素A和D的简单氢化物分子间仅存在范德华力D . 元素B和D形成化合物的水溶液呈碱性13. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下列与化学概念有关的说法正确的是（）A . 化合反应均为氧化还原反应B . 催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间C . 金属氧化物均为碱性氧化物D . 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物14. （2分） (2019高一下·滁州月考) 如图是甲醇(CH3OH)燃料电池的化学原理示意图，下列判断不正确的是（）A . 电极A为电池负极B . 电极B表面上发生还原反应C . 工作一段时间溶液pH保持不变D . 燃料电池工作时不会出现火焰15. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A . 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强B . 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C . 化合物YX，ZX2、WX3 中化学键的类型相同D . 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX16. （2分） (2016高二上·宜春期中) 在一定温度不同压强（P1＞P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A .B .C .D .二、非选择题 (共6题；共35分)17. （7分）雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．①已知部分化学键的键能如下分子式/结构式NO/N≡O CO/C≡O CO2/O=C=O N2/N≡N化学键N≡O C≡O C=O N≡N键能（KJ/mol）6321072750946请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（ g）⇌N2（ g）+2CO2（9）△H=________kJ/mol②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是________ （填选项序号）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）（2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如表：时间/s012345n（NO）/×10﹣2mol10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00n（CO）/×10﹣1mol 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 t1℃时该反应的平衡常数K=________ 既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是 ________ ．（写出一种即可）（3）如图l所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式________（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响________ ，给出合理的解释：________18. （1分）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C 与H2的物质的量之比为________19. （4分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是________ ．（2）装置乙中正极的电极反应式是________ ．（3）装置丙中溶液的pH________ （填“变大”、“变小”或“不变”）．（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是________ ．20. （6分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为________．（2） Y的转化率为________．（3）该反应的化学方程式为________．（4） 10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是．A . t1时刻，增大了X的浓度B . t1时刻，升高了体系温度C . t1时刻，缩小了容器体积D . t1时刻，使用了催化剂．21. （9分） (2020高一下·大庆期中) A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出）（1）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A 的2倍，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的离子方程式是________，用电子式表示C的形成过程________，六种物质中所有元素的原子半径由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
江西省吉安市吉水县第二中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
故答案为：A
2．B
【详解】
A．锌锰干电池含有重金属元素，不是绿色电池，A错误；
B．①银锌纽扣电池和③锌锰干电池完全放电后均不能再使用，属于一次电池，B正确；
C．①银锌纽扣电池完全放电后不能再使用，属于一次电池，C错误；
D．燃料电池放电过程中会有一部分化学能转化为热能，D错误；
D．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3
15．1 molX气体跟a molY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g) b Z(g)。反应达到平衡后，测得X的转化率为25%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的5/6，则a和b的数值可能是
176
360
347
18．元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)第VIIA族原子半径最小的元素的原子结构示意图为_______。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_______(填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的沸点b.Cl2、Br2、I2的氧化性
下列说法错误的是
A．①→②吸收能量B．②→③形成了N-H键
C．选择不同的催化剂会改变反应热D．该反应为放热反应
5．下列描述的化学反应状态，不一定是 Nhomakorabea衡状态的是
A．H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
B．2NO2(g)⇌N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的总物质的量保持不变
A．铜片是正极，表面有气泡产生B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化