重庆市江津中学、合川中学等七校2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
2018—2019学年度第一学期期末七校联考高一化学试题命题学校：重庆市綦江中学命题人：审题人试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O: 16Na:23S:32 Cl:35.5Fe:56第I卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．一些装有化学物质的车辆常贴有危险化学品的标志。
下列标志中，应贴在装有汽油的运输车辆上的是（）A B C D2．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是（）A．不锈钢B．青铜C．硬铝D．水银3．下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的叙述正确的是（）A．二氧化硅是太阳能电池的主要材料B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使品红溶液褪色，其原理相同C．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．某雨水样品放置一段时间后，酸性增强，是因为溶解了CO24．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠与水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B．向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液：3SCN- + Fe3+═Fe(SCN)3↓C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O5．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为N AB．1mol氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N AC．16 g O2和O3的混合气体中含氧原子数目为N AD．1mol •L-1 Na2CO3溶液中含有Na+数目为2N A6．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。
下列说法正确的是（）A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C．只有溶于水能够导电的化合物才是电解质D．冰和干冰既是纯净物又是化合物7．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．K+、MnO4-、Cl-、SO42-B．Na+、Ba2+、NO3-、OH-C．Na+、CO32-、Al3+、Cl-D．Na+、Mg2+、NO3-、SO42-8．下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中不正确的是（）9．抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。
下列说法中不正确的是（ ）A ．漂白粉开口放置于空气中容易变质B ．氯水是比漂白粉、漂白液更稳定的漂白剂C ．漂白液的有效成分是NaClOD ．工业上制漂白粉的方法是：将氯气通入石灰乳制取漂白粉10．标准状况下，有①0.112L 水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH 2S 气体；④0.2mol氨气。
下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（ ）A ．氢原子数：①③④②B ．密度：④①③②C ．质量：①④③②D ．体积：①④③②11．有失去标签的NaCl 、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2四种溶液，只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A ．氨水B ．盐酸C ．Na 2SO 4溶液D ．KSCN 溶液 12．下列有关离子（或物质）的检验、现象及结论，都正确的是（ ）A ．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe 2+B ．焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到钠离子火焰呈黄色C ．向FeCl 2溶液中滴入用硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄，说明发生氧化还原反应，且氧化性：H 2O 2>Fe 3+D ．向某无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO 42﹣13．在同温同压下，将充有等体积混合而成的四组气体：①NO 2＋O 2；②NO 2＋NO ；③HCl＋N 2；④SO 2＋O 2，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，如图所示，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次V 1、V 2、V 3、V 4，则剩余气体体积最多的是（ ）A ．V 1B ．V 2C ．V 3D ．V 4混合 气体14．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）①加适量盐酸②过滤③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液A．⑤④③②①B．⑤④③①②C．②⑤④③①D．③⑤④②①15．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（）A．5:4 B．5:3 C．4:5 D．3:516．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500 mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出672 mL(标准状况)气体。
向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（）A．28 g B．14 gC．12.32 g D．条件不足，无法计算第II卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题共四个小题，52分）17．（10分）现有下列十种物质：①铝②SiO2③熔融NaCl ④稀硫酸⑤KOH固体⑥FeSO4溶液⑦NH3⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系⑨HCl ⑩Na2O2（1）上述物质属于非电解质的有。
（填序号）（2）上述物质能导电的有。
（填序号）（3）往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是：。
（4）请写出①与⑤的溶液反应的离子方程式：。
（5）请写出⑩与CO2反应的化学方程式：。
18．（14分）（1）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
水请根据混合物分离或提纯的原理，回答下列问题：①以上四种化学实验操作的名称依次是：、、、。
②分离CCl4（沸点：76.75℃）和苯（沸点：110.6℃）的混合物（互溶）应选用；（填装置字母）③在使用C进行化学实验操作前，应先。
（2）实验室现需要480ml 0.10mol/L的NaOH溶液，就配置该溶液回答下列问题：①用托盘天平称量NaOH固体g。
②称量必需迅速，原因是。
③将配置好的溶液准确取出480ml后，将剩余溶液取出加水稀释至100ml保存于试剂瓶中，请给它贴上标签，标签上的内容是。
19．（14分）某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳）。
实验步骤如下：A B C D F①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g；③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；⑥然后称得干燥管D的总质量为86.36g ；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为86.80 g。
试回答：（1）装置B中发生反应的离子方程式；（2）装置A中试剂X应选用足量的（）A．饱和NaCl溶液B．浓H2SO4C．NaHCO3溶液D．NaOH溶液（3）①请用文字叙述装置C的作用：。
②请用文字叙述装置E的作用：。
（4）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果。
（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为。
20．（14分）Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑该反应中还原剂是________________。
（填化学式）（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。
②每生成2mol FeO42-转移mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为mol。
Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
（1）含有1 mol FeI2和1 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2，此时依次被氧化的离子是，被氧化的离子对应的物质的量之比是。
（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2，当该混合溶液与通入的Cl2恰好完全反应时，a、b、c的关系为（用含a、b、c的代数式表示）。
2018—2019学年度第一学期期末七校联考高一化学答案一、选择题（共16个小题，每小题3分，共48分）1-5 CDCAC 6-10 DDCBD 11-15 ACBAB 16 B二、非选择题（本题有4个小题，共52分）17．（每空2分，共10分）（1）②⑦（2）①③④⑥⑧（答对一半给1分，全对给2分，答错不给分）（3）先生成红褐色沉淀，然后逐渐溶解变成棕黄色溶液。
（4）2Al + 2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑（5）2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+ O218．（除标注外，其余每空2分，共14分）（1）①蒸馏过滤萃取、分液蒸发（每空1分）②A ③检查分液漏斗是否漏液（2）①2.0 ②防止NaOH受潮造成溶液浓度不准确③0.02mol/L NaOH溶液19．（每空2分，共14分）（1）2H++CO32- = H2O+CO2↑（2）D（3）①吸收CO2气体中的水蒸气，避免测量结果产生误差（偏大）。
②防止空气中的水或CO2进入D引起测量误差（偏大）。
（4）偏大偏小（5）79.5%20．（每空2分，共14分）Ⅰ．（1）FeSO4Na2O2（2）①2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－= 2FeO42-+3Cl－+5H2O ② 6 0.25 Ⅱ．（1）I－、Fe2＋、Br－2: 2:1（2）c=1.5a + 1.5b。
重庆市高一上学期期末化学试卷
重庆市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列说法错误的是（）A . 海洋经区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属B . 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C . 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应D . 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的2. （2分） (2018高二下·汕头期中) 用摩尔(mol)作为单位的物理量是（）A . 长度B . 质量C . 电流D . 物质的量3. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 下列属于物理变化的是（）A . 煤的气化B . 石油裂化C . 石油分馏D . 橡胶老化4. （2分） (2016高三上·长沙期中) 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A . 制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料B . 煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离C . PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体D . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰5. （2分） (2015高一下·广州期中) 方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是（）A . 碘化钾B . 溴水C . 碘酒D . 碘化钾淀粉溶液6. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 下列化学反应中，属于吸热反应的是（）A . 氧化钙与水反应B . 铝条与稀盐酸反应C . 稀盐酸与NaOH溶液反应D . NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O反应7. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 某粒子用ZARn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（）A . 所含的质子数=A﹣nB . 所含电子数=Z+nC . 所含的中子数=A﹣ZD . 质量数=Z+A8. （2分）(2018·泰州模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 核内有10个中子的氧原子:B . 磷原子的结构示意图:C . Na2O2的电子式:D . Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2=Ca2++2OH-9. （2分）(2015·海南模拟) 某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2015高二下·常德期中) 下列物质中，只含有离子键的是（）A . HClB . KOHC . CaCl2D . NH4 NO311. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）A . H2B . NH3C . H2OD . CH412. （2分）(2015·崇州模拟) CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A . 分子式为C3H6N3O3B . 分子中既含极性键，又含非极性键C . 属于共价化合物D . 生成该物质的上述反应为中和反应13. （2分） (2016高二上·徐州期末) 粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是（）A .B .C .D .14. （2分） 1.8g某金属在氯气中燃烧后，质量增加了7.1g，该金属是（）A . AgB . FeC . AlD . Na15. （2分） (2016高一下·河北期中) 用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系见图示．则离子氧化能力由大到小排列正确（）A . Cu2+＞X3+＞H+B . H+＞X3+＞Cu2+C . X3+＞H+＞Cu2+D . Cu2+＞H+＞X3+16. （2分）下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A . 2Cu+O2 2CuOB . CH4+2O2 CO2+2H2OC . 2KClO3⇌2KCl+3O2↑D . CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑17. （2分） (2016高二下·扬州期末) 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有﹣银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法不正确的是（）A . X的化学式为Ag2SB . 银针验毒时，空气中氧气得到电子C . 反应中Ag和H2S均是还原剂D . 每生成1molX，反应转移2mol e﹣18. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A . Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系B . H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4 ，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C . 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D . 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性19. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2 mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量B . 200 mL 1 mol•L﹣1氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 mol•L﹣1氯化钾溶液中c（Cl﹣）C . 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度20. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A . H2OB . CaCl2C . KOHD . Cl221. （2分） (2016高一下·济南期末) 下列关于化学键的叙述正确的是（）A . 所有化学物质内部都存在化学键B . 共价键存在于原子之间，也存在于分子之间C . 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D . 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用22. （2分）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的相对分子质量是（）A . 16B . 32C . 64g/molD . 32g/mol23. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 某温度时，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到d点B . 加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C . d点有AgCl沉淀生成D . c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp24. （2分） (2017高一下·荆州期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ，有关键能数据如下：化学键H﹣O O=O键能/KJ▪mol﹣1463.4498则H﹣H键键能为（）A . 413KJ/molB . 557KJ/molC . 221.6KJ/molD . 436KJ/mol25. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 欲配制100 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液，需量取0.2 mol·L－1 KMnO4溶液的体积是（）。
重庆市高一上学期化学期末考试试卷
重庆市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分）下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（）A . 氢氧化钠与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与CO2的反应C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2. （1分） (2018高一上·江南期中) 下列说法中错误的是（）①NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶②重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”④浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌⑤分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用⑥取固体药品一定要用镊子取⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度A . ①②④⑤B . ①③⑤⑥C . ②④⑦⑧D . ④⑤⑥⑦3. （1分）下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A . 制取乙炔，为了降低反应速率可用饱和食盐水代替水B . 除去乙烷中混有的少量乙烯，可用高锰酸钾溶液C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响4. （1分）自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸。
其目的是（）A . 利用紫外线杀死水中的细菌B . 提高水温，有利金鱼生长C . 增加水中氧气的含量D . 促使水中的次氯酸分解5. （1分） (2016高三上·眉山期中) 从物质分类的角度进行下列判断，正确的是（）A . 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体B . SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物C . AgCl的水溶液不易导电，故AgCl是弱电解质D . 烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱6. （1分） (2020高一上·西安期末) 硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（）A . 硅酸钠可用于制备木材防火剂B . SiO2既能和氢氧化钠溶液反应，也能和氢氟酸反应，是两性氧化物C . 光导纤维的主要成分是晶体硅D . 将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸酸性比硅酸弱7. （1分） (2019高一上·南昌期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023 个B . 1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NAC . 1 mol/LNa2SO4溶液中，Na＋和SO42-离子数的总和一定为0.6NAD . 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA8. （1分） (2018高一上·惠州期末) 在一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体恰好化合成2体积的C气体，则C的化学式可能为（）A . AB2B . AB3C . A3BD . A2B39. （1分） (2016高一上·武汉期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B . 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D . 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣10. （1分）配制0.5mol/L的NaOH溶液1L，因操作不当使溶液浓度偏低的是（）A . 用托盘天平称量20gNaOH时，使用生锈的砝码B . 容量瓶中有少量的水C . 定容时仰视容量瓶刻度线D . NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗涤、移液，并加蒸馏水定容至刻度线11. （1分）下列实验不能达到预期目的的是（）A . AB . BC . CD . D12. （1分）浓度为2mol•L-1的NaOH溶液的正确含义是：（）A . 在2L水中溶有80g NaOHB . 80g NaOH 溶于水配成的溶液C . 每升溶液中含有80g NaOHD . 每2L溶液中含有80g NaOH13. （1分）下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C . 向氢氧化铜中滴加稀盐酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2OD . 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑14. （1分） (2020高一上·嘉祥期末) 实验室欲配制100mL1.00mol/ L Na2CO3溶液。
重庆市高一上学期化学期末考试试卷
重庆市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）硫酸镁在药疗上常用作导泻剂．硫酸镁（MgSO4）属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物2. （2分） (2019高一上·深圳期中) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . 《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C . 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应D . 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油3. （2分） (2017高一上·河北期中) 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A . 5：3B . 5：4C . 1：1D . 3：54. （2分） (2018高二上·惠州期末) 刚装修好的房子须通风换气一段时间后方可入住，其原因是装修材料会挥发出一些有毒物质，这些物质不可能是（）A . 甲醛B . 苯C . 甲苯D . CO25. （2分）用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）A . 淀粉溶液B . Fe（OH）3胶体C . 鸡蛋清溶液D . 葡萄糖溶液6. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列反应当反应物用量不同时，产物可能不同的是（）A . 氢氧化钠与碳酸氢钙反应B . 过氧化钠与二氧化碳反应C . 单质硫与氧气反应D . 铁粉与氯气反应7. （2分） (2015高一上·资阳期末) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B . Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C . K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D . Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣8. （2分） (2018高三上·浙江期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有C-H键的数目为4NAB . 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1 NAC . 0.1mol的SO2与1molO2充分反应，转移的电子数为0.2 NAD . 常温常压下，19g羟基(—18OH)中所含的中子数为9 NA9. （2分） (2017高二上·盐城期末) 下列实验装置图合理的是（）A . 如图装置可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯B . 如图装置能构成锌铜原电池C . 如图装置可用于粗铜的电解精炼D . 如图装置可用于在实验室测定中和反应的反应热10. （2分）已知丙酮（C3H6O）是无色液体，可溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是（）A . 蒸馏B . 升华C . 过滤D . 蒸发11. （2分） (2018高一上·上海期中) 将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置中所盛试剂可能是（）①浓硫酸②饱和食盐水③水④NaOH溶液A . ①②B . ②③C . ①④D . ②③④12. （2分） (2016高三上·上高开学考) 在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是（）A . 用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸B . 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线C . 10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液D . 质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水13. （2分）我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2•H2O2 ，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是（）A . H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B . H2O2是极性分子C . H2O2既有氧化性又有还原性D . H2NCONH2•H2O2属于离子化合物14. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 雅典奥运会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A . 上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子B . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6C . 产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾）D . 因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷15. （2分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . “84”消毒液具有漂白性是因为空气中的CO2与消毒液中的NaClO反应生成HClOB . “乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变C . 用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染D . 丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同16. （2分） (2019高一上·郑州期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . Na投入水中：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑B . 氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2OC . 向 NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2：溶液：H+＋OH-＝H2OD . 向碳酸钙中加醋酸溶液；CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋2H2O17. （2分） (2019高三上·嘉兴期末) 某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br－、CO32－、SO42－、SO32－中的若干种离子，某同学做了如下实验：① 取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色② 另取少量原溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成③ 蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
重庆市江津中学2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题
重庆市江津中学2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．浓度均为0.1 mol/L的下列物质的溶液中，c(Cl－)最大的是( )A．FeCl3B．CuCl2C．KCl D．NaClO2．用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是A．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果3．下列物质的导电性最差的是A．氯化钾固体 B．0.1mol/L盐酸C．0.1mol/L醋酸 D．熔化的氢氧化钠4．室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( )A．c(Fe3+)=1 mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42-B．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、HCO3—C．c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—D．能使甲基橙变红的溶液中：CH3CHO、Na+、SO42-、NO3—5．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl6．下列说法正确的是A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-7．在下列状态下，能导电的电解质是A．稀硫酸 B．液态氯化氢 C．铜 D．熔融氯化钠8．除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是9．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（）A．只含Na+B．可能含有Na+,可能还含有K+C．既含有Na+,又含有K+D．一定含Na+,可能含有K+10．有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是A．产生的气体可以使带火星的木条复燃B．1mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2molC．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，震荡后红色消失D．该反应是放热反应11．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C．Na2CO3和NaHCO3均不可与澄清石灰水反应D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
【解析版】重庆市江津中学、合川中学等七校2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O: 16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56第I卷(选择题共48分)一、选择题(共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.一些装有化学物质的车辆常贴有危险化学品的标志。
下列标志中，应贴在装有汽油的运输车辆上的是( )A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】汽油是容易燃烧的液体物质，所以在装有汽油的运输车辆上应该贴有易燃液体标志，选项C正确。
2.合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是( )A. 不锈钢B. 青铜C. 硬铝D. 水银【答案】D【解析】【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，据此解答。
【详解】A．不锈钢含有铁、镍、铬等金属，属于合金，A不符合题意；B．青铜是铜锡合金，B不符合题意；C．硬铝是指铝合金中以Cu为主要元素的一类合金，C不符合题意；D．水银是汞单质，是纯净物，不属于合金，D符合题意；故合理选项是D。
【点睛】本题是常见金属物质种类判断的知识。
3.下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的叙述正确的是( )A. 二氧化硅是太阳能电池的主要材料B. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使品红溶液褪色，其原理相同C. 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D. 某雨水样品放置一段时间后，酸性增强，是因为溶解了CO2【答案】C【解析】【详解】A.晶体硅是太阳能电池的主要材料，A错误；B.二氧化硫使品红溶液褪色是二氧化硫的结合漂白性；活性炭能使品红溶液褪色体现了其吸附性；Na2O2能使品红溶液褪色体现了它的强氧化性，三者的漂白原理不同，B错误；C.硅胶可吸水，铁粉具有还原性，则食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，C正确；D.饱和CO2溶液的pH等于5.6，而雨水样品放置一段时间后，酸性增强的原因，是因为发生反应2H2SO3+O2=2H2SO4，D错误；故合理选项是C。
2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷(答案+解析)
2018-2019学年高一上学期期末考试试卷相对质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 C 12 Cu 64 Fe 56 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共50分)一、单项选择题(25个小题，每题2分，共50分)1. 为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是（）A. 分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤B. 分离水和汽油的混合物——蒸馏C. 从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发D. 从溴水中提取溴——分液【答案】A【解析】试题分析：A．沙子不溶于水，食盐溶于水；B．水和汽油的混合物分层；C．硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同；D．溴水不分层，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水．解：A．沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法可分离，故A正确；B．水和汽油的混合物分层，则利用分液法可分离，故B错误；C．硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同，若蒸发均从溶液中析出，应利用结晶法分离，故C错误；D．溴水不分层，不能利用分液分离，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水，应利用萃取分离，故D错误；故选A．2.仪器名称为“分液漏斗”的是( )A. B. C. D.【答案】D【解析】A仪器的名称为量筒，B仪器的名称为容量瓶，C仪器的名称为烧瓶，D仪器的名称为分液漏斗。
故选D。
3.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是( )A. 硫酸B. 烧碱C. 盐酸D. 氢氟酸【答案】D【解析】A、硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故不选A项；B、烧碱与二氧化硅反应缓慢，且生成的硅酸钠具有一定的粘性，与二氧化硅难以分离，不方便刻蚀，故不选B项；C、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故不选C项；D、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故选D项。
综上所述，本题正确答案为D。
4. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为（）A. 浓硫酸、空气、小苏打、乙醇B. 生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫C. 明矾、盐酸、碳酸钙、氯气D. 冰水混合物、氨水、纯碱、干冰【答案】D【解析】A．浓硫酸是混合物，空气是混合物，小苏打是电解质，乙醇是非电解质，故A错误；B．生石灰是纯净物，漂白粉是混合物，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，故B错误；C．明矾是纯净物，盐酸是混合物，碳酸钙是电解质，氯气既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．冰水混合物是纯净物，氨水是混合物，纯碱是电解质，干冰是非电解质，故D正确；5.N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB. Na2O2与CO2反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2N AC. 在标准状况下，22.4LSO3所含的氧原子数目为3N AD. 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子【答案】D【解析】A、氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2N A个，故A错误；B、过氧化钠与二氧化碳反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成11.2L氧气即0.5mol氧气时，转移1mol电子即N A个，故B错误；C、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子的个数，故C错误；D、由于钠和氧气反应后变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故D正确．6.下列离子方程式书写正确的是()①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I‾＝2Cl‾＋I2②Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO‾＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClO④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2+＋2Br‾＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl‾＋Br2⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO＋Ca2+＋OH‾＝CaCO3↓＋H2O⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H+＋SO＋Ba2+＋OH‾＝BaSO4↓＋H2O⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH‾＋O2↑A. ①②⑤⑦B. ①②③⑥C. ③④⑤⑦D. ①④⑤⑥【答案】D【解析】①少量Cl2通入FeI2溶液中离子反应为：Cl2＋2I‾＝2Cl‾＋I2，故①正确；②Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子反应为2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++6H2O+I2，故②错误；③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2+＋2ClO‾＋H2O＋SO2＝CaSO4↓＋H++Cl-+HClO，故③错误；④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应的离子反应为2Fe2+＋2Br‾＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl‾＋Br2，故④正确；⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水的离子反应为HCO＋Ca2+＋OH‾＝CaCO3↓＋H2O，故⑤正确；⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为H+＋SO＋Ba2+＋OH‾＝BaSO4↓＋H2O，故⑥正确；⑦Na2O2与H2O反应制备O2的离子反应为2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH‾＋O2↑，故⑦错误。
2018-2019学年重庆市部分区县高一上学期期末测试化学试题 PDF版
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17．用 NaOH 固体配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下列操作中正确的是 A．称量时，将固体 NaOH 直接放在天平右盘上 B．将称量好的固体 NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．将烧杯中溶解固体 NaOH 所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中 18．在 a L Fe2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO4 完全沉淀；若加入 c mol NaOH
8． 下列说法正确的是 A．蒸发海水可以生产单质碘 B．金属的冶炼就是把金属化合物还原为金属单质 C．金属活动性虽然不同，但冶炼方法是相同的 D．从海水中提取溴单质的过程中不涉及氧化还原反应 9． 下列叙述中正确的是 A．摩尔是物质的质量的单位 C．气体摩尔体积为 22.4L/mol 10．将少量的 CO2 通入下列溶液中，不能产生浑浊的是 A．氯化钙溶液 B．漂白粉溶液 C．氢氧化钡溶液 D．澄清石灰水 B．Na 的摩尔质量为 23g
3＋
（填名称） 。 ，证明有 Fe 存在的现象是
3＋
。
（3）往 FeSO4 溶液中加入 NaOH 溶液，产生的实验现象是 式 。 。
；写出其中发生化合反应的化学方程
（4）铁与水蒸气反应的化学方程式为
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（5）已知金属铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，现有 a g 铁铝合金加入足量的 固体的质量为 b g，则合金中铝的质量分数为 21． （12 分） 氯气是重要的化工原料，它可用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。 （1）新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有 （写化学式）分子存在。 。
2018-2019学年重庆市江津中学、合川中学等七校高一上学期期末考试化学试题(答案+解析)
重庆市江津中学、合川中学等七校2018-2019学年高一上学期期末考试数学试题一、选择题：共12小题，每小题5分，共60分.在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的一项.1.已知集合，，则（）A. B. C. D.【答案】B【解析】集合，，所以.故选B.2.函数的定义域为（）A. B.C. D.【答案】D【解析】由函数的解析式可得，lg x-1≠0, x＞0，即0＜x＜10或10＜x，故函数定义域为,故选D．3.已知角的终边经过点，则（）A. B. C. D.【答案】D【解析】由角的终边经过点，可得.故选D.4.已知向量，，若，则实数的值为（）A. 或B.C.D. 或3【答案】A【解析】由向量，，知.若，则，解得或-3.故选A.5. 下列函数中，既是奇函数又存在零点的函数是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】因为是偶函数，故B错误；是非奇非偶函数，故C错误；是非奇非偶函数，故D错误；故选项为A.6.如图，，下列等式中成立的是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】因为，所以，所以，即，故选B.7.根据表格中的数据可以判定方程的一个根所在的区间为（）11 0A. B. C. D.【答案】C【解析】令，由表格数据可得.由零点存在性定理可知，在区间内必有零点.故选C.8.将函数图象向左平移个单位，所得函数图象的一个对称中心是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】将函数图象向左平移个单位，可得.令，解得.当时，有对称中心.故选D.9.设定义在R上的函数满足，且，当时，，则（）A. B. C. D.【答案】C【解析】由，可得.，所以.由，可得.故选C.10.已知函数.若，，，则的大小关系为（）A. B. C. D.【答案】C【解析】根据题意，f（x）＝x2﹣2|x|+2019＝f（﹣x），则函数f（x）为偶函数，则a＝f（﹣log25）＝f（log25），当x≥0，f（x）＝x2﹣2x+2019＝（x﹣1）2+2018，在（0，1）上为减函数，在（1，+∞）上为增函数；又由1＜20.8＜2＜log25，则.则有b＜a＜c；故选：C．11.若函数在区间上单调递增，则实数的取值范围是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】设g（x）＝x2﹣ax+1，则要使f（x）＝ln（x2﹣ax+1）在区间（2，+∞）上单调递增，由复合函数单调性可得：满足，即，得a，即实数a的取值范围是，故选：C．12.已知，方程有三个实根，若，则实数（）A. B. C. D.【答案】B【解析】由1﹣x2≥0得x2≤1，则﹣1≤x≤1，，当x＜0时，由f（x）＝2，即﹣2x＝2．得x2＝1﹣x2，即2x2＝1，x2，则x，①当﹣1≤x时，有f（x）≥2，原方程可化为f（x）+2f（x）﹣22ax﹣4＝0，即﹣4x﹣2ax﹣4＝0，得x，由﹣1解得：0≤a≤22．②当x≤1时，f（x）＜2，原方程可化为42ax﹣4＝0，化简得（a2+4）x2+4ax＝0，解得x＝0，或x，又0≤a≤22，∴0．∴x1，x2，x3＝0．由x3﹣x2＝2（x2﹣x1），得2（），解得a（舍）或a．因此，所求实数a．故选：B．二．填空题：本大题共4小题，每小题5分.13.若是幂函数且在单调递增，则实数_______.【答案】2【解析】为幂函数，所以，解得或2.当时，，在不单调递增，舍去；当时，，在单调递增成立.故答案为：.14.已知，则__________．【答案】【解析】.故答案为：.15.学校某研究性学习小组在对学生上课注意力集中情况的调查研究中，发现其在40分钟的一节课中，注意力指数与听课时间（单位：分钟）之间的关系满足如图所示的图象，当时，图象是二次函数图象的一部分，其中顶点，过点；当时，图象是线段BC，其中．根据专家研究，当注意力指数大于62时，学习效果最佳．要使得学生学习效果最佳，则教师安排核心内容的时间段为____________.（写成区间形式）【答案】【解析】当x∈（0，12]时，设f（x）＝a（x﹣10）2+80，过点（12，78）代入得，a则f（x）（x﹣10）2+80，当x∈(12，40]时，设y＝kx+b，过点B（12，78）、C（40，50）得，即y＝﹣x+90，由题意得，或，得4＜x≤12或12＜x＜28，所以4＜x＜28，则老师就在x∈（4，28）时段内安排核心内容，能使得学生学习效果最佳，故答案为：（4，28）．16.设为向量的夹角，且，，则的取值范围是_____. 【答案】【解析】两个不共线的向量，的夹角为θ，且，可得：，可得cosθ．那么cosθ的取值范围：．故答案为：．三、解答题：解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.17.已知全集，若集合，.（1）若，求；（2）若, 求实数的取值范围.解：（1）当时，，所以，因为，所以；（2）由得，，所以18.已知,,，为坐标原点.（1）若,求的值；（2）若,且，求.解：（1）依题，，因为，所以，所以.（2）因为，所以，所以，因为，所以，所以，所以.19.已知．（1）求的值；（2）若且，求的值．解：（1）因为，所以.（2）因为，所以，所以，两边平方，得，所以，，即，因为，所以，所以所以，结合，解得，故.20.已知函数（且）在上的最大值与最小值之差为. （1）求实数的值；（2）若，当时，解不等式.解：（1）当时，，，则，解得，当时，，，则，解得，综上得：或.（2）当时，由（Ⅰ）知，为奇函数且在上是增函数，∴或，所以，不等式的解集为.21.如图是函数的部分图像，是它与轴的两个不同交点，是之间的最高点且横坐标为，点是线段的中点.（1）求函数的解析式及上的单调增区间；（2）若时，函数的最小值为，求实数的值.解：（1）因为为中点，，所以，，则，，又因为，则，所以，由，，又因为，则，所以，令，又因为，则单调递增区间为.（2）因为，所以，令，则，对称轴为，①当时，即时，；②当时，即时，（舍）；③当时，即时，（舍），综上可得：.22.已知（）.（1）当时，求关于的不等式的解集；（2）若f（x）是偶函数，求k的值；（3）在（2）条件下，设，若函数与的图象有公共点，求实数b 的取值范围．解：（1）因为，所以原不等式的解集为.（2）因为的定义域为且为偶函数，所以，即，，所以. 经检验满足题意.（3）有（2）可得，因为函数与的图象有公共点，所以方程有根，即有根，令且（），方程可化为（*），令恒过定点，①当时，即时，（*）在上有根，（舍）；②当时，即时，（*）在上有根，因为，则（*）方程在上必有一根，故成立；③当时，（*）在上有根，则有；④当时，（*）在上有根，则有，综上可得：的取值范围为.。
重庆市江津中学、合川中学等七校2018-2019学年高一上学期入学摸底考试化学试题 Word版含答案
2018—2019学年度七校高2021级入学摸底考试化学试题5．可能用到的相对原子质量：0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共32分）一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。
1.下列过程中不包含化学变化的是（）A．水力发电 B．金属锈蚀 C．饭菜变馊 D．呼吸消化2.下列物质既是空气的成分，又属于氧化物的是（）A．氧化铝 B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳3.分类法是学习化学的重要思想方法，下列物质中有一种与另外三种物质类别不同的是（）A．过氧化氢 B．二氧化硫 C．冰水 D．空气4. 化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中不正确的是（）A．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色的火焰B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生四氧化三铁C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D．干冰升华，周围产生大量白雾5.下列常见物品中主要由天然有机材料制成的是（）A．不锈钢锅 B．蚕丝丝巾 C．塑料盆 D．玻璃杯6.下列化学肥料属于复合肥料的是（）A．尿素：CO（NH2）2 B．重过磷酸钙：Ca（H2PO4）2C．氯化钾：KCl D．磷酸二氢铵：NH4H2PO47.水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（）A．使用明矾做絮凝剂可以使硬水软化B．水通电分解时产生的正极的氢气和负极的氧气体积比为2：1C．纯净水是软水，但软水不一定是纯净水D．用活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化8.下列含氮的化合物或者离子中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（）A．NO HNO3 NH4+ B．NH3 N2O3 NO2C．NO3- NO2 NH4Cl D．NO NH3 NaNO39.下列实验操作中，正确的是（）10.料酒中的乙醇和食醋中的醋酸能发生反应，生成具有芳香气味的乙酸乙酯（C4H8O2），因此炒菜时加料酒和食醋可以调香。
下列关于乙酸乙酯说法正确的是（）A．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成B．乙酸乙酯分子是由碳元素、氢元素、氧元素组成C．乙酸乙酯的相对分子质量为88gD．乙酸乙酯是有机物11.下列说法正确的是（）A．物质一定都由分子或者原子构成B．含碳元素的物质燃烧一定生成二氧化碳C．元素化学性质相似，原子最外层电子数一定相等D．酸和碱的反应一定是中和反应12.在pH=1的溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+ B．OH-、K+、NO3-、Ba2+C．Mg2+、SO42-、Al3+、Cl- D．Na+、HCO3-、K+、Cl-13.往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是（）A．滤渣中一定有Cu、Ag B．滤液中一定有Fe3+C．滤渣中一定有Ag D．滤液中一定有Ag+、Cu2+14.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH + H2O＝NaOH+ H2↑。
重庆市江津中学、合川中学等七校2025届高一化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析
重庆市江津中学、合川中学等七校2025届高一化学第一学期期末综合测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是 A ．C+HNO 3B ．H 2S+HNO 3C ．Fe(OH)3+HNO 3D ．Cu+HNO 32、下列有关物质分类正确的是（ ） A ．Al(OH)3难溶于水，不属于电解质 B ．H 2SiO3、H 2SO 3都是弱酸 C ．Na 2O 2为碱性氧化物D ．浓硫酸、液氯均属于分散系3、在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A ．Na +、Mg 2+、2-4SO 、-3HCO B ．Na +、Ba 2+、Cl -、2-4SO C ．K +、Ca 2+、Cl -、-3NOD ．Al 3+、-2AlO 、-3NO 、OH -4、碘是合成碘化物的基本原料。
空气吹出法从卤水中提碘的流程如下：以下说法正确的是( )A ．“氧化”时，须通入过量Cl 2保证I －被充分氧化B ．“吹出”操作在吹出塔中进行，应将含碘卤水从塔底进入，热空气从塔顶吹入C ．“吸收”操作中，碘蒸气与二氧化硫水溶液充分接触可生成两种酸D ．“吸收”操作中，含SO 2的吸收液也可以用NaOH 溶液代替，生成的I －、IO 3－经酸化，即可得粗碘。
使用NaOH 吸收后溶液中I －、IO 3－的物质的量之比为1∶55、下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是（ ） A ．导电性B ．密度小C ．抗腐蚀性强D ．硬度大6、向100mL FeI 2溶液中逐渐通入C12,其中n(I 2)、n(Fe 3+)随通入n(C12)的变化如图所示,下列说法不正确的是A．氧化性强弱:I2<Fe3+B．n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、ClˉC．由图可知,该FeI2溶液的浓度为1mol· L-lD．n(C12):n(FeI2)=1:2时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-7、下列关于物质用途的叙述中，不正确的是A．钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂B．硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料C．硅是太阳能电池的常用材料D．氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料8、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。