2020年初三二模化学试卷及参考答案 (2)
2020年中考化学二模试题及答案
72 = 7.2g ，z=9.8g 98 z 硫酸的质量分数为： 9.8g+9.8g 100%=19.6%
100g
由题干信息可知，一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到 Fe、FeO、二氧 化碳和水，故该反应的化学方程式为：
Δ 2CO+2Fe(OH)3 Fe+FeO+3H2O+2CO2
设一氧化碳的质量为 m
y=6.4g
若铁完全反应，剩余固体的质量为19.2g+1.0g+6.4g=26.6g
铁没有反应或部分反应，因此剩余固体的质量大于或等于 25.8g，小于 26.6g。
故选 B。 【点睛】 实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，为碳、铜和铁，镁完全反应，铁没有反应或 部分反应。
Δ 4．已知: 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O ，现将 CO 气体与 21.4g Fe（OH）3 在密闭容器中加热
一段时间后得到 Fe、FexOy 混合物 12.8g，将此混合物溶于 100.0g 稀 H2SO4 恰好完全反应， 产生 0.2g H2。下列说法正确的是 A．生成 CO2 和 H2O 共 8.6g B．混合物中含 5.6g 铁元素 C．FexOy 为 Fe2O3 D．该稀硫酸溶质的质量分数为 19.6% 【答案】D 【解析】 【详解】 产生氢气的质量为 0.2g，由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为 x， 与铁反应的硫酸的质量为 y
Δ 2CO + 2Fe(OH)3 Fe + FeO + 3H2O +2 CO2 56 214
m 21.4g
56 = m ，m=5.6g 214 21.4g
故生成二氧化碳和水的质量为：5.6g+21.4g-12.8g=14.2g。 故选 D。
2020初三化学中考二模试题和答案
2020初三化学中考二模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．如下图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是（）A．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等B．t1℃时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液C．将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法D．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙【答案】D【解析】A、t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，错误；B、 t1℃时把30g丙放入50g水中能得到丙的饱和溶液的质量=20g+50g=70g，80g丙的饱和溶液错误，错误；C、将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用升温的方法，不是降温的方法，错误；D、t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙正确，因为在该温度下，它们的溶解度关系是甲>乙>丙，正确。
故选D。
2．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A、只有一种元素组成的纯净物是单质，故铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠五种物质中只有铁是单质，故A正确，不符合题意；B、铁会与盐酸反应，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，氢氧化钙会与盐酸、二氧化碳、碳酸钠反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，故B正确，不符合题意；C、甲、丁是碳酸钠或氢氧化钙，如果甲是碳酸钠，丁就是氢氧化钙，戊就是二氧化碳，如果甲是氢氧化钙，丁是碳酸钠，二氧化碳不会与碳酸钠反应，不合理，所以甲是碳酸钠，丁是氢氧化钙，戊是二氧化碳，所以C错误，符合题意；D、碳酸钠和氢氧化钙反应属于复分解反应，所以D正确，不符合题意。
2020初三化学中考二模试题和答案
2020初三化学中考二模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．将一定量的丙醇(CH308)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,其反应的化学方程式为: a C3H8O+ b O2点燃cCO2+dH2O+eX,测得反应前后各物质的质量如下表:下列判断正确的是A．表中x的值为2.8B．X可能是该反应的催化剂C．X可能为甲烷D．方程式中a:b=1:3【答案】A【解析】【分析】【详解】A、由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则12.8g+6.0g−7.2g−8.8g=2.8g，即a=2.8，正确；B、因X的开始的质量为0，反应后质量增加，则X是生成物，错误；C、因丙醇中氢元素的质量为86.0g100%0.8g60⨯⨯=，水中氢元素的质量为27.2g100%0.8g18⨯⨯=，由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢元素，不可能使甲烷，错误；D、若无X生成，则只生成了二氧化碳和水，故化学方程式为：2C3H8O+9O2点燃6CO2+8H2O，设6.0克丙醇完全燃烧需要氧气的质量为x，382222C H O+9O6CO+8H O1202886.0g x点燃1202886.0g x=解得：x=14.4g，而题给的氧气的质量为12.8g，所以氧气的质量不足，此时丙醇要发生不完全燃烧，有根据二氧化碳中氧元素的质量等于328.8g100% 6.4g44⨯⨯=，水中氧元素的质量为167.2g100% 6.4g18⨯⨯=，二氧化碳中氧元素的质量加上水中氧元素的质量刚好等于氧气的质量，故X中只含有碳元素，根据反应前后原子数目不变可知配平后的化学方程式为，2C3 H8O+ 5 O22CO2+8H2O+4C，所以a:b=2:5，错误。
故选A。
点睛：根据丙醇的组成可知丙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，再根据表格中的数据及质量守恒可知，则该反应中丙醇与氧气反应生成二氧化碳、水、X三种物质，则X的质量为12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g。
2020初三化学中考二模试题和答案
2020初三化学中考二模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe 2O 3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl 3 = 2FeCl 2+CuCl 2。
一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。
取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。
①固体甲中一定含Cu ，一定不含Fe②滤液乙中一定含有FeCl 2、CuCl 2，一定不含FeCl 3③若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若有CuCl 2，则一定有FeCl 2 ④若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若无CuCl 2，则可能有FeCl 2 ⑤若充分反应后Zn 有剩余，则溶液中有ZnCl 2，无CuCl 2，可能有FeCl 2 其中正确的个数有 A ．2个 B ．3个 C ．4个 D ．5个【答案】C 【解析】 【分析】铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应2Fe+3CuO ===高温Fe 2O 3+3Cu ，可以得到个数比Fe 2O 3：Cu=1:3，而且此反应进行完，只有这样两种固体。
加入足量的盐酸中FeCl 3和Cu 的个数比为2:3，完全反应2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2，可得剩余FeCl 2：CuCl 2：Cu=2:1:2。
故固体甲和滤液乙分别为Cu 和FeCl 2、CuCl 2。
【详解】①固体甲中一定含Cu ，一定不含Fe ，正确②滤液乙中不含FeCl 3；溶液中存在FeCl 2和CuCl 2，正确；③若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若有CuCl 2，则氯化亚铁没有参与反应，溶液中一定有FeCl 2 ，正确；④若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若无CuCl 2，但是剩余的锌不一定能将氯化亚铁完全反应，则可能有FeCl 2 ，正确；⑤若充分反应后Zn 有剩余，则CuCl 2、FeCl 2都完全反应，溶液中只有氯化锌，错误。
2020年中考化学二模试卷(含答案解析)
中考化学二模试卷一、选择题（共13小题，每小题2分，满分26分）1．（2分）按体积计算，空气中含量最多的物质是（）A．O2B．N2C．CO2D．水蒸气2．（2分）下列有关营养物质的说法正确的是（）A．葡萄糖是有机高分子化合物B．淀粉与碘作用呈蓝色C．常温下油脂都呈液态D．青菜中富含蛋白质3．（2分）下列有关实验现象的描述正确的是（）A．棉花在酒精灴的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛气味B．铁丝在空气中点燃，火星四射，放出大量的热，同时生成黑色固体C．葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热，蓝色沉淀变为红色D．聚乙烯塑料薄膜燃烧会产生有刺激性气体、有毒的气体4．（2分）下列现象或事实，用分子、离子等相关知识加以解释，其中错误的是（）A．A B．B C．C D．D5．（2分）下列化学用语表示正确的是（）A．60个碳原子：C60B．2个氢氧根离子：2OHC．氧化铁的化学式：Fe2O3D．金刚石：Au6．（2分）维生素是人体必需的营养物质，维生素D2的化学式为C24H44O，下列说法正确的是（）A．维生素D2属于氧化物B．维生素D2的相对分子质量是396gC．维生素D2中氢元素的质量分数最大D．维生素D2中氢元素与氧元素的质量比为11：47．（2分）下列有关燃烧、灭火的分析正确的是（）A．火上浇油：增大可燃物与氧气的接触面积B．钻木取火：提高可燃物的温度达到着火点C．釜底抽薪：降低温度至可然物的着火点以下灭火D．杯水车薪：可燃物的量少，可导致火焰熄灭8．（2分）点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如图所示），过一会后，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。
这个实验说明了（）A．由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑B．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与D．蜡烛中含有炭黑9．（2分）如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是（）A．转化a一定是化学变化B．转化b一定是化学变化C．乙物质属于单质D．分离液态空气制取氧气属于转化a10．（2分）如图所示装置可用于洗气、集气、验气和储气等多种用途（视实验需要，瓶中可装入不同物质）。
初三化学二模参考答案2020.6.24
2020年宏远外国语学校第二次模拟考试（二）化学参考答案一、 选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分）1B 2C 3B 4C 5A 6B 7D 8C 9C 10C 11D 12C 13A 14B 15B二、填空题（本题包括2小题，共15分，每空1分，方程式2分）16．（1）14.01 NH 4+ （2）H 2O （3）C （4） B（5）①没有 ②Fe(NO 3)2 Cu(NO 3)2 Zn(NO 3)2（6）2:1(或1:2)点燃17．（1）石油 CH 4+2O 2====2H 2O+CO 2（2）硬水 （3）食醋 （4）2Cu+O 2+H 2O+CO 2=Cu 2(OH)2CO 3三、实验题（本题包括2小题，共20分，每空1分，方程式2分）MnO 218．（1）①锥形瓶 ② 长颈漏斗（2） AE BD 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑（3）C C （4）① 浓硫酸 ② 红色固体变黑色19． （1）蓝 （2） SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O【作出猜想】② HCl【分析讨论】红色褪为无色，说明溶液中不显碱性0－V 1段化学方程式：2HCl+Na 2CO 3=2NaCl+H 2O+CO 2↑a 处溶质：NaCl Na 2CO 3【得出结论】② 【反思讨论】AB四、综合能力题（本题包括1小题，共10分，每空1分，方程式2分）20、（1）Ⅰ、 A H 2SO 4 C Mg(OH)2（Fe(OH)2 Zn(OH)2也可）Ⅱ、①H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O （KOH 也可）③MgSO 4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na 2SO 4（FeSO 4 ZnSO 4 KOH 代替反应物也可，要与C对应） （2）①碳酸钠 ② Mg 2+ ③NaOH+HCl=NaCl+H 2O五、计算题（本题包括1小题，共10分）21．（1）14 2分（2）设，恰好完全反应后消耗的H2SO4的质量为XCuO + H2SO4===CuSO4+ H2O 1分80 987g X80/98=7g/X 1分X=8.575g（或8.6g）1分8.575g/105g×100%=8.2% 2分（3） 3分0 105 稀硫酸质量/g或或CuO固体质量/g /g。
2020年中考化学二模试题及答案
2020年中考化学二模试题及答案一、选择题（培优题较难）1．下列四个图像分别表示对应的四个操作过程，其中与事实不相吻合的是：A．一定量Ba（NO3）2溶液中滴加稀H2SO4B．一定量稀盐酸中滴加NaOH溶液C．一定量不饱和KNO3溶液中加固体KNO3D．质量相同的KClO3中加入催化剂（MnO2）与不加入催化剂加热制取O2【答案】C【解析】A. 一定量Ba（NO3）2溶液中滴加稀H2SO4，生成硫酸钡沉淀，硝酸钡反应完后硫酸钡的质量不再增加；B. 溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。
一定量稀盐酸中滴加NaOH溶液，溶液由酸性逐渐变成碱性，溶液的pH增大，组后溶液的pH大于7；C. 一定量不饱和KNO3溶液中加固体KNO3，开始时硝酸钾的质量分数大于零，加入硝酸钾固体时，溶质的质量分数逐渐增大，饱和后，溶质的质量分数不变，故图像错误；D. 质量相同的KClO3中加入催化剂（MnO2）与不加入催化剂加热制取O2，二氧化锰在氯酸钾分解的反应中作用是加快反应速率，所以有催化剂时，反应速率比没有催化剂时反应速率快，但是催化剂不改变生成物的质量，所以，最终生成氧气的质量相同。
选C2．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。
为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾【答案】D【解析】A、氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，74.5 143.514.9g 28.7gNaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，58.5 143.511.7g 28.7g取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，错误；B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，错误；C、由A知，杂质中肯定含有碳酸钠、氯化钠，错误；D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，正确。
2020初三化学中考二模试题和答案
2020初三化学中考二模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．有一镁的合金2.4g ，在合金中加入100 g 一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐 酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m ，下列说法错误的是（ ） A ．若是镁铝合金，则 m ＞0.2 gB ．若是镁铁合金，m=0.16g ，则合金中铁的质量分数是 50%C ．若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%D ．若是镁锌合金，则 m ＜0.2g 【答案】B 【解析】镁、铝、锌、铁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为： Mg+2HCl ═MgCl 2+H 2↑，2Al+6HCl ═2AlCl 3+3H 2↑，Zn+2HCl ═ZnCl 2+H 2↑， 24 73 2 54 219 6 65 73 2 Fe+2HCl ═FeCl 2+H 2↑， 56 73 2A 、2.4g 镁和稀盐酸完全反应生成0.2g 氢气，2.4g 铝和稀盐酸完全反应生成的氢气质量大于0.2g ，因此若是镁铝合金，则m >0.2g ，正确；B 、如果合金中铁的质量分数是50%，则铁和镁的质量都是1.2g ，1.2g 镁和稀盐酸反应生成氢气质量是0.1g ，1.2g 铁和稀盐酸反应生成氢气质量为：1.2g×2÷56=0.04g ，合金中铁的质量分数是50%时，反应生成氢气质量为：0.1g+0.04g=0.14g ，错误；C 、铜不能和稀盐酸反应，2.4g 镁和稀盐酸完全反应需要氯化氢质量是7.3g ，而混合物中的镁质量小于2.4g ，因此消耗氯化氢的质量小于7.3g ，即若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%，正确；D 、2.4g 镁和稀盐酸完全反应生成0.2g 氢气，2.4g 锌和稀盐酸完全反应生成的氢气质量小于0.2g ，因此若是镁锌合金，则m <0.2g ，正确。
故选B 。
2．将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（ ） A ．44：25 B ．22：5C ．4：1D ．44：32【答案】A 【解析】 【详解】根据反应前后固体的质量保持不变可知，生成二氧化碳的质量等于与铜反应的氧气的质量，设生成二氧化碳的质量为A ，参加反应的碳酸钙的质量为x ，铜的质量为y 。
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2020学年第二学期初三化学教学质量检测试卷
（理化完卷时间100分钟，满分150分）
可能使用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
六、选择题(每小题只有一个正确选项，共20分)
27. 属于纯净物的是
A．液氧B．啤酒C．牛奶D．河水28．碳酸钾（K2CO3)中，碳元素的化合价是
A．0 B．-2 C．+2 D．+4
29．属于有机物的是
A．CH4 B．CO C．CO2D．H2CO3 30．符号中只表示微观意义的是
A. H2O
B. Mg
C. 5H2
D. He
31.关于铜的性质描述中，属于化学性质的是
A．红色固体 B. 常温不易与氧气反应
C．具有优良的导电性D．良好的延展性
32. 在水中能形成溶液的是
A．面粉B．食盐C．泥沙D．碳酸钙
33. 关于空气成分的说法正确的是
A. 空气中的氮气约占总体积的21%
B. 空气中的氧气能支持燃烧
C. 空气中的稀有气体没有任何用途
D. 空气中的二氧化碳会造成酸雨
34.属于氮肥的是
A. (NH4)2SO4
B. NaCl
C.K2SO4
D. Ca(H2PO4)2 35．关于分子、原子的说法正确的是
A. 分子和原子都能直接构成物质
B. 保持氧气化学性质的微粒是氧原子
C.水由液态变成气态时水分子的质量变小
D. 干冰中的二氧化碳分子是静止不动的
36.物质的俗名、学名与化学式均表示同一物质的是
A．水银银Ag B．烧碱碳酸钠Na2CO3
C．生石灰氢氧化钙Ca(OH)2D．胆矾硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 37．关于金刚石、石墨的说法正确的是
A．都具有导电性B．都是黑色固体
C．金刚石的硬度小于石墨D．是碳元素的同体素异形体
38. 下列实验操作正确的是
39．有关物质用途的说法错误的是
A ．碳酸钙可用作补钙剂
B ．干冰用于冷藏食品
C ．氢氧化钠用于治疗胃酸过多
D ．明矾用于净化水
40． NaOH ＋HCl −→−
NaCl ＋H 2O ，该反应的基本反应类型是 A ．化合反应 B ．分解反应 C ．中和反应 D ．复分解反应 41．对反应现象的描述错误的是
A ．木炭在氧气中燃烧，发出明亮的白光
B ．在氢氧化钠溶液中滴加足量盐酸，溶液由红色变成无色
C ．二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色
D ．表面生锈的铁钉放入足量的稀硫酸，会有气泡产生 42．下列化学方程式书写正确的是
A ．CuO ＋H 2−→−Cu ＋H 2O
B ．2H 2O −−→−通电 2H 2 + O 2↑
C ．Fe 2O 3＋HCl −→−
FeCl 2＋H 2O D ．2NaOH ＋CO 2−→−Na 2CO 3＋H 2O 43. 下图是某化学反应前后的微观模拟图，下列叙述正确的是
A. 该反应中a 、d 属于氧化物
B. 反应物a 、b 是由原子构成的，生成物c 、d 是由分子构成的
C. 该反应中，参加反应的a 、b 的质量比为17:24
D. 该化学反应中，反应物和生成物a 、b 、c 、d 的微粒个数比为1:1:1:1 44．能达到实验目的的是
选项 实验目的
实验方法
A 鉴别CO 和CH 4 分别点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清
石灰水的烧杯 B 除去NaCl 中少量HCl 加硝酸银溶液后过滤 C 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量的稀盐酸，蒸发 D
除去CaO 中的CaCO 3
加入适量稀盐酸
45. 只用一种试剂一次就能够鉴别硫酸钠、碳酸钠、氯化钡三种无色溶液，该试剂是
A. 稀盐酸
B. 氢氧化铜
C. 硝酸银溶液
D.稀硫酸
46. 取10g碳酸钙高温灼烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
则下
列
判断正确的是
A．生成了4.4g二氧化碳B．生成了0.1mol氧化钙
C．参加反应的碳酸钙质量约为4.5g D．剩余固体的质量为5.6g
七、填空题（共20分）
47.请用所学的知识回答下列问题。
①氢气用作优质燃料，利用了氢气的（1）性；②用活性炭净化水，利用了活性炭的（2）性；
③常见的化石燃料包括煤、石油和（3）；④烧菜时，NaCl溅到炉火上，火焰呈（4）色；
⑤氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是（5）。
⑥蜂蜜中的果糖（化学式为C6H12O6）含有（6）种元素，该物质中质量分数最高的元素为（7）。
90g果糖的物质的量为（8）mol，其中所含氢原子的个数是n×6.02×1023，则n的数字是（9）。
48.根据下表回答相关问题。
温度（℃）0 20 40 50 60 80 100
溶解度（g/100g水）KNO313.3 31.6 63.9 86.0 110．0 169.0 246.0 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4 39.8
①20℃时两种物质溶解度的关系是KNO3（10）NaCl(填“＞”或“＝”或“＜”)。
②除去硝酸钾溶液中含有少量氯化钠的方法是（11）。
③配制200g 0.9%的生理盐水，需要称取氯化钠固体（12）g。
④60℃时，50g水中溶解43g硝酸钾形成不饱和溶液，欲使该溶液恰好达到饱和，可以恒温蒸发水的质量（13）g（精确到0.1）；当其它条件不变时，也可以降温到（14 ）℃恰好饱和。
49.工厂产生的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸。
为节能减排，回收硫酸锌及有关金属，
设计如下部分流程。
①步骤I中操作名称是（15）。
②固体A的成分是（16）；步骤Ⅱ中滤液C内所含溶质有（17）；
③写出步骤Ⅲ中生成气体的化学方程式（18）、生成铁的化学方程式是（19）。
八、简答题（共20分）
50．请根据下列实验装置,完成相关问题。
①仪器的名称：a （20）；仪器的用途:b （21）。
②实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应的化学方程式是
（22），选用的发生和收集装置是（23）（填装置编号）。
充分反应后,从剩余固体中分离出二氧化锰的实验操作顺序是（24）(填编号) 。
Ⅰ.过滤Ⅱ.洗涤Ⅲ.溶解Ⅳ.烘干
③用大理石与稀盐酸反应欲制取0.1mol二氧化碳气体（杂质不与稀盐酸反应），参加反应的碳酸钙
的质量是（25）g（通过化学方程式列式计算）
④充分反应后经测定③中溶液的pH为3（注：氯化钙溶液呈中性），为了处理该溶液使其只得到CaCl2
溶液，应该向溶液中加入过量（26）（填下列编号），充分反应后过滤。
Ⅰ.Ca(NO3)2Ⅱ. CaCO3Ⅲ. CaO Ⅳ. Ca(OH)2
51.通过下列实验装置探究碳及其化合物的性质。
①装置A中反应的化学方程式为（27）。
②装置B中氢氧化钠溶液的作用是（28）；
③装置C中黑色固体变红色，其化学方程式为（29）；
④下列对该实验的分析正确的是（30）（选填编号）
Ⅰ. 给装置A中通入0.1mol二氧化碳，装置C中可生成0.2mol铜
Ⅱ.装置C中固体减少的质量与装置D中增加的质量相等
Ⅲ. 实验结束时应先熄灭C处酒精灯
Ⅳ.反应结束后继续通入二氧化碳的目的是防止铜被氧化
52.某废液M可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定其成分进行实验探究。
【资料信息】
【探究过程】
【实验反思】步骤三第（34）空中滴加的溶液一定要过量的原因是（37）
参考答案及评分标准六、选择题（每小题1分，共20分）
七、填空题（20分），八、简答题（20分）
50 （9分）（21）收集气体或进行某些反应的容器1分（22）1分（23）A、D 1分（24）
Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ1分（25）解：设参加反应的碳酸钙为x mol
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
1 1
x 0.1
1/x=1/0.1
x=0.1mol
碳酸钙的质量=0.1×100=10g
答：参加反应的碳酸钙为10g
1分
1分
1分
（26）
Ⅱ1分
51 （4分）（27）
1分
（28）
吸收剩余的二氧化碳1分合理给分（29）
2
CO
Cu
CuO
CO+
−→
−
+∆1分
（30）
Ⅲ1分
52（7分）（31）不正确。
因为碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无
色酚酞变红色
1分合理给分（32）Na2CO3或碳酸钠1分
（33）
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
Ca(OH)2＋CO2−→
−CaCO3↓＋H2O
1分
（34）硝酸钡1分
（35）硝酸银1分
(36) 氯化钠和硫酸钠1分全对给分
(37)
为了检验并除尽溶液中的硫酸钠，防止其对氯
化钠检验的干扰
1分合理给分。