初高中化学衔接复习资料(精粹)

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初高中化学知识点衔接

初高中化学知识点衔接（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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初高化学衔接知识

初高化学衔接知识一、按要求填写下空：1.写出下列酸碱的化学式硝酸硫酸盐酸亚硫酸氢溴酸氢碘酸氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钙氢氧化铁氢氧化亚铁2.书写下列盐的中文名称、化学式、阴、阳离子中文名称例：（CuSO4）硫酸铜Cu2+铜离子SO42-硫酸根离子（）氯化钠Na+Cl-（）硝酸钾K+ NO3-BaCO3（）钡离子CO32-（）碳酸氢钠HCO3-NaHSO4（）硫酸氢根NaHSO3（）亚硫酸氢根3.写出下列阳离子的化学式或名称铵根离子：钙离子：银离子：锌离子：Fe2+：Fe3+：Mg2+：Mn2+：4.写出下列物质的主要成分大理石：苏打、纯碱：小苏打：胆矾：明矾：烧碱：生石灰：熟石灰：二、写出1-36号元素的符合、名称和元素序号写出原子序号为1、6、7、8、9、11、12、26、29、30的相对原子质量三、写出下列化学反应方程式3.1化合反应1.单质或化合物与氧气的反应（1）碳在氧气中充分燃烧：（2）碳在氧气中不充分燃烧：（3）氢气在空气中燃烧：（4）红磷在空气中燃烧：（5）硫粉在空气中燃烧：（6）铁在氧气中燃烧：（7）镁在空气中燃烧：（8）铝在空气中燃烧：（9）铜在空气中加热：2.氧化物与水的反应（1）生石灰与水反应：（2）二氧化碳与水反应：（3）二氧化硫溶于水3.2分解反应1．过氧化氢溶液制氧气：2．加热高锰酸钾：3．加热氯酸钾和二氧化锰：4．水通电分解：5．氧化汞受热分解：6．高温煅烧石灰石（二氧化碳的工业制法）：3.3、置换反应1.活泼金属和酸的反应（1）镁和稀盐酸：（2）镁和稀硫酸：（3）铝和稀硫酸：（4）锌和稀硫酸：（5）铁和稀盐酸：2.金属和盐溶液的反应（1）铁和硫酸铜溶液：（2）铜和硝酸银溶液：3.氢气或碳与氧化物的反应（1）氢气还原氧化铜：（2）木炭还原氧化铜：（3）焦炭还原氧化铁：四、复分解反应1．酸+ 碱→盐+ 水（中和反应）（1）稀盐酸和氢氧化钠：（2）稀盐酸和氢氧化钙：（3）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：金属氧化物+酸→盐+水（1）氧化铁和稀盐酸：Fe2O3+ 6HCl2FeCl3+ 3H2O （2）氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4CuSO4+ H2O （3）氧化镁和稀盐酸：MgO + 2HClMgCl2+ H2O 酸+盐→另一种酸+ 另一种盐（1）稀盐酸与大理石：（2）稀盐酸与碳酸钠（纯碱）:（3）稀盐酸与碳酸氢钠（小苏打）：（4）稀硫酸和碳酸钡：（5）稀盐酸和硝酸银溶液：（6）稀硫酸和氯化钡溶液：4.碱+盐→另一种碱+ 另一种盐（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：（2）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：（3）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：（4）氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液：5.盐+盐→新盐+ 新盐（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：（2）碳酸钠溶液和氯化钡溶液：（4）碳酸钠溶液和硝酸钙溶液：3.5、其他反应1．甲烷燃烧：2．酒精燃烧：3．一氧化碳还原氧化铜：4．一氧化碳还原氧化铁：四、元素常见化合态五、熟背沉淀溶解表。

初升高化学衔接班知识点总结1

初升高化学衔接班知识点总结1
1. 化学基础概念
- 元素：构成物质的基本单位，不可分割
- 化合物：由两种或两种以上的元素通过化学反应形成
- 分子：具有化学性质的最小粒子，由原子通过共价键结合而成
2. 化学式和化合价
- 化学式：用化学元素符号表示化合物的组成
- 化合价：元素在化合物中的化学价值，用于确定化合物中不同元素的相对含量
3. 反应原理
- 反应速率：化学反应发生的快慢程度
- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水
- 氧化还原反应：物质与氧化剂发生电子转移产生氧化和还原的化学反应
4. 反应和方程式
- 化学反应：物质发生变化的过程
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的过程
5. 离子和离子化合物
- 离子：带电的原子或原子团
- 离子化合物：由阳离子和阴离子通过电荷平衡结合而成的化合物
6. 酸碱性质和物质
- 酸性物质：能释放出氢离子的物质
- 碱性物质：能释放出羟基离子的物质
以上是初升高化学衔接班的基础知识点总结，希望能帮到你。

如果需要更详细的解释或其他帮助，请告诉我。

初高中化学的衔接资料

主题七常用计算方法【学习目标】1、熟练掌握有关化学式的计算。

2、熟练掌握有关化学方程式的计算步骤、解题格式和方法技巧。

3、熟练掌握有关溶液的计算。

4、熟练掌握有关溶解度的计算。

5、掌握化学计算的基本技巧。

【复习回顾】一、根据化学式计算常用的计算关系式(以化合物A m B n为例)：(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n(2)A的质量分数(3)A、B元素的质量比(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)(杂质不含该元素时)(6)两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.(7)两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.【例题分析】例1：原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？解法1：设需要硝酸铵质量为x，x=120kg答：需用120kg的NH4NO3.解法2：设需要硝酸铵质量为x.据关系式NH4NO3～CO(NH2)28060x90kg80：60=x：90kg答：需用NH4NO3120kg.x=120kg例2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.解法1：设该氧化物的化学式为FexOy，则56x：16y=7：2x：y=1：1∴氧化物的化学式为FeO.答：该氧化物化学式为FeO.解法2：Fe、O两种元素的原子个数比为：∴氧化物化学式为FeO答：该氧化物化学式为FeO.例3：在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少？解：设混合物中氧元素的质量分数为x，据关系式S～403264a%x32：64=a%：x x=2a%∴铁元素质量分数为1-a%-2a%=1-3a%答：铁元素质量分数为1-3a%.例4：某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，则该样品中可能混有的氮肥是()B.(NH4)2SO4(NH2)2解析：先求出纯净的硝酸铵的含氮量为35%，已知样品中含氮量为38%，所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.计算已知各种氮肥的含氮量分别为：NH4HCO3%(NH4)2SO4%NH4Cl%CO(NH2)2%所以答案为D.【能力测试一】1. 克某物质在氧气中完全燃烧生成克二氧化碳和克水，关于该物质的组成有下列论断①一定含C、H②一定不含O③可能含O④一定含O⑤分子中C、H的原子个数比为1：2⑥分子中C、H的原子个数比为1：4。

初高中化学衔接知识点

初高中化学衔接知识点初高中化学衔接知识点大全1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)19、三种黑色金属：铁,锰,铬.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.初高中化学衔接知识点考点一.金属活动顺序表口诀(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

初高中化学衔接1

初高中化学衔接1五、初高中化学衔接主题一：材料组成的奥秘[知能点]一、物质是由粒子组成的宏观组成微观结构离子质子结合原子核元素物质原子中子分子电子1．物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的（1）物质可以再分；（2）物质是由极其微小的颗粒组成的；（3）不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；（4）组成物质的粒子无法维持物质的物理性质，而物质的物理性质是由大量粒子反映出来的。

2.粒子不断移动（1）构成物质的微粒是不断运动的；（2）不同微粒的运动情况有所不同；（3）微粒的运动速率与温度有关。

3．微粒间具有一定的间隙（1）构成物质的微粒间具有间隙（2）不同种物质的微粒间隙有所不同（3）对于同一种物质，液体和固体颗粒之间的间隙很小，而气体之间的间隙很大[课堂练习]1．下列有关微粒的说法中，正确的是()a、所有物质都是由肉眼看不见的小颗粒组成的。

B.相同颗粒的性质不同组成组合聚合c．发生物理变化时，微粒间的距离保持不变d．微粒之间是紧密排列的，没有空隙2.“酒香不怕巷子深”这句话最能说明（）a．微粒都很小b．微粒之间存在间隙c．微粒在不断运动d．微粒保持物质的化学性质3．夏天，给自行车轮胎充气时，不要充得太足，其原因是()a、随着温度升高，组成气体的颗粒体积增加。

B.组成气体的颗粒之间的间隙过大，导致轮胎爆炸c．车轮摩擦时会产生热量，使气体的微粒间间隙更大，造成气体体积膨胀而爆炸d．夏天温度高，使空气中可能含有的可燃性气体因达到着火点而发生爆炸4．下列叙述中不正确的是()a．蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中b．从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中c．湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中d．水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小5.物质在不同条件下的“三态”变化主要是由于（）a．微粒的质量发生变化b．微粒的大小发生变化c．微粒间的空隙发生变化d．微粒处在静止还是运动状态6.水的热蒸发和电分解分别发生了变化。

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第1讲初中化学基本概念和理论复习一、知识要点1、化学用语化学用语是化学学科的语言工具，熟悉并熟练应用化学用语，是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一，初中化学常见的化学用语有：元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等，对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。

2、物质的组成、结构和分类重点掌握物质的宏观组成和微观构成，会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。

3、物质的性质和变化重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念，并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。

4、质量守恒定律质量守恒定律的概念和理论解释，利用质量守恒定律去解决实际问题。

【方法点拨】1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。

2、复习时要有所侧重化合价与化学式、化学方程式重点突破。

3、抓住物理变化与化学变化的本质区别：有无新物质生成。

4、熟悉初中常见物质的俗称，将其俗称的来源弄懂，并与其学名，化学式及所属类别联系起来记忆。

5、对于质量守恒定律要抓住“原子守恒、元素守恒和质量守恒”这个核心。

由分子构成的物质发生化学反应的过程可表示为：二、知识运用典型例题例1、（2009年·四川）下列符号中，既能表示一种元素又能表示该元素的一个原子的是（）A、FeB、N2C、COD、H+例2、已知溴元素的元素符号为Br，溴原子结构示意图为（下图）问：①x的值为____。

②溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质相似__ __（填序号）③溴化氢的化学式为_____ __。

④溴化氢的水溶液是一种酸，该酸的名称是______ __。

例3、(2009·北京模拟)下列关于二氧化碳的组成或构成的说法正确的是：（）①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的②二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的③二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成④二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子构成⑦每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的A、①⑤⑦⑧B、①③⑤⑧C、①⑥⑦⑧D、③⑤⑥⑦例4、对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是：（）A、若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应例5、（2009·山西模拟）由六种元素中，选择适当的元素，按下列要求各写出一种可能得到物质的化学式：（1）碱性氧化物________________________；（2）碱_______________；（3）含氧酸__________________ _；（4）盐______________________。

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五、初高中化学衔接专题一：物质构成的奥秘[知能点]一、物质是由微粒构成的宏观组成离子质子组成元素原子中子电子1．物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的（1）物质可以再分；（2）物质是由极其微小的微粒构成的；（3）不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；（4）构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。

2．微粒是不断运动的（1）构成物质的微粒是不断运动的；（2）不同微粒的运动情况有所不同；（3）微粒的运动速率与温度有关。

3．微粒间具有一定的间隙（1）构成物质的微粒间具有间隙（2）不同种物质的微粒间隙有所不同（3）同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大[课堂练习]1．下列有关微粒的说法中，正确的是( )A．所有物质都是由肉眼看不见的、细小的微粒构成的B．同种微粒的性质不同C．发生物理变化时，微粒间的距离保持不变D．微粒之间是紧密排列的，没有空隙2．“酒香不怕巷子深”这句话最能说明化学知识中的( )A．微粒都很小B．微粒之间存在间隙C．微粒在不断运动D．微粒保持物质的化学性质3．夏天，给自行车轮胎充气时，不要充得太足，其原因是( ) A．温度升高，构成气体的微粒体积增大B．构成气体的微粒之间的空隙太大，使轮胎爆炸C．车轮摩擦时会产生热量，使气体的微粒间间隙更大，造成气体体积膨胀而爆炸D．夏天温度高，使空气中可能含有的可燃性气体因达到着火点而发生爆炸4．下列叙述中不正确的是( ) A．蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中B．从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中C．湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中D．水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小5．物质在不同条件下的“三态”变化，主要是由于( ) A．微粒的质量发生变化B．微粒的大小发生变化C．微粒间的空隙发生变化D．微粒处在静止还是运动状态6．水受热蒸发和水通电分解分别发生了变化和变化。

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初高中化学知识衔接一、物质的分类(具有分类思想或观念1、诊断测试请给下列物质分类:C、Zn、O 2、H 2、Cu、CO 2、CuO、Na 2O、Fe 2O 3、SO 2、SO 3、Na 2CO 3、BaCl 2、H 2SO 4、CuSO 4、AgNO 3、NaOH、Cu(OH2、SiO 2、Al 2O 3、H 2O 2、Al(OH3、硝酸、氢氯酸、氢氧化铁、氯化钠、硫酸钾⑴属于单质的有、属于非金属单质的有、属于金属单质的有⑵属于氧化物的有、属于非金属氧化物的有⑶属于酸的有属于碱的有属于盐的有2、知识衔接⑴氧化物的概念(组成、名称、性质等及其分类组成上看从名称上看:酸性氧化物:碱性氧化物:两性氧化物:过氧化物:【练习】1、下列氧化物属于酸性氧化物的是,碱性氧化物的是,两性氧化物的是,不属于上述三种类型的氧化物是。

A.CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水B.Al 2O 3既能与盐酸反应生成氯化铝和水,又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水C.P 2O 5与足量NaOH溶液反应生成磷酸钠和水D.CO、NO既不能与盐酸反应,又不能与NaOH溶液反应生成盐和水E.Na 2O 2能与盐酸反应生成氯化钠、氧气、和水2、写出下列反应方程式CO 2与澄清石灰水SO 2与烧碱溶液SO 3与烧碱溶液SiO 2烧碱溶液CuO与硫酸溶液氧化铁与稀盐酸氧化钠与稀盐酸⑵酸、碱、盐的概念(组成、名称、电离等及其分类注意:强酸强碱盐的溶解性:强酸根的盐:SO 42------Ca 2+、Ba 2+、Ag+、Pb 2+不拆(不溶X-(Cl-Br-I------Ag+不拆(不溶弱酸根盐:只拆K+、Na+、NH 4+(ClO-、CH 3COO-全拆弱酸的酸式盐:几乎全拆【练习】下列属于含氧酸的是,属于无氧酸的是,属于一元酸的是,属于二元酸的是,既属于含氧酸又属于二元酸的是。

A.H 2SO 4B.H 2SC.HClD.H 2CO 3E.HNO 3F.H 3PO 42、下列既属于正盐又属于含氧酸盐的是属于含氧酸的酸式盐的是属于强酸强碱盐的是,属于弱酸的酸式盐的是,属于复盐的是A.Na 2SO 4B.NaHCO 3C.NaHSO 4D.KAl(SO4 2E.CaCO 3F.NaCl【归纳总结】交叉分类法:树状分类法:【练习】给下列物质分类:⑴Na⑵Br 2⑶Na 2O⑷SO 2⑸CO 2⑹SO 3⑺NH 3⑻H2S⑼HCl⑽H 2SO 4⑾Ba(OH2⑿NaCl⒀Al 2O 3⒁NaCl溶液⒂NaHCO 3⒃胆矾⒄Na 2O 2⒅盐酸⒆氢氧化铜⒇硝酸钙.属于混合物的是属于酸的是属于碱的是属于盐的是属于酸式盐的是属于氧化物的是属于酸性氧化物的是属于碱性氧化物的是的是二、物质的反应规律(单质、酸、碱、盐、氧化物间的反应规律1、诊断测试尽可能多的写出下列物质间的反应并注明反应的基本类型:C、Zn、O 2、H 2、Cu、CO 2、CuO、Na 2O、Fe 2O 3、SO 2、SO 3、Na 2CO 3、BaCl 2、H 2SO 4、CuSO 4、AgNO 3、NaOH、Cu(OH2、SiO 2、Al 2O 3、H 2O 2、Al(OH3、硝酸、氢氯酸、氢氧化铁、氯化钠、硫酸钾2、知识衔接—物质间的反应规律总结⑴金属单质的性质(以Fe为例写出反应方程式⑵酸性氧化物、碱性氧化物的性质(以CO 2和Na 2O为例写出反应方程式⑶酸的性质(以硫酸或盐酸为例写出反应方程式⑷碱的性质(以烧碱为例写出反应方程式⑸盐的性质(以碳酸钙为例写出反应方程式【归纳总结】【练习】根据物质反应规律尽可能多的写出下列物质参加反应的方程式,并指明反应的基本类型⑴SO 2⑵CaO⑶Ba(OH2⑷硫酸⑸碳酸钠⑹Zn三、复分解反应1、诊断测试写出下列反应方程式,并判断是否属于复分解反应?SO 3与氢氧化钠溶液反应NaHCO 3与盐酸反应Na 2SiO 3溶液与CO 2反应K 2O与硫酸铜溶液反应碳酸钠与澄清石灰水反应硫酸与氯化钡溶液反应氧化铁与稀硫酸反应2、复分解反应规律(化合物间的反应规律--化合价不改变说明:⑴①-⑤:按AB+CD=AD+CB书写【练习】以盐酸、氢氧化钡、氧化铁、碳酸钠为例写出对应方程式⑵⑥-⑧:酸性氧化物、碱性氧化物参加的反应相当于对应可溶性酸、可溶性碱参加的反应【练习】写出下列反应方程式CO 2与澄清石灰水SO 2与烧碱溶液SO 3与烧碱溶液SiO 2烧碱溶液Na 2SiO 3溶液与CO 2反应K 2O与硫酸铜溶液反应⑶⑨:酸性氧化物和碱性氧化物间的反应直接合并成盐【练习】写出下列反应方程式CO 2与氧化钙SO 2与氧化钠SO3与氧化钠SiO2与氧化钠3、复分解反应的条件有、、【练习】通过复分解反应发生的三个条件进行分析，你认为下列化学反应规律成立吗？正确的在（）内打“√”，错误的打“×”。

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第一部分元素及化合物
一、水氢
1．水的组成和性质
（1）水的物理性质
纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体，在101Kpa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/cm3，水结冰时体积膨胀，所以冰比水轻，能浮在水面上。

（2）水的化学性质
①能与可溶性碱性氧化物（Na2O、CaO等）反应生成对应的碱 Na2O + H2O ===
②能与可溶性酸性氧化物（CO2、SO3等）反应生成对应的酸 CO2 + H2O ===
③能与部分盐反应 CuSO4 + 5H2O ===
2．氢气的性质、用途和制法（1）氢气的物理性质和用途
在通常情况下，氢气是一种无色、无味的气体，比空气轻，难溶于水，加压降温变成无色液体，再降温变成雪状固体。

氢气能合成氨，能用来制盐酸，可作高能燃料；还可以用来制取单晶硅和制备金属材料。

（2）氢气的化学性质
①氢气具有可燃性：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，用烧杯罩在火焰上方时，在烧杯壁上有水珠生成：
H2＋O2
点燃
如果氢气不纯，混有空气（或氧气）（且在氢气爆炸极限范围内），点燃时能爆炸。

因此，在使用氢气时，要特别注意安全。

点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。

②氢气具有还原性： H2＋CuO
△
二、碳和碳的化合物
1．碳的几种单质
以单质形式存在的碳有金刚石、石墨、足球烯和无定形炭（如：活性炭、木炭、焦炭、炭黑）。

碳的几种单质在物理性质上有很大的差异，这是因为碳原子排列的方式不同。

注：（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的，像这种由一种元素组成的不同单质互称为同
素异形体。

（2）碳和炭的区别：碳是指碳元素、原子；而炭是含有碳元素的天然产物经过碳化而
形成的多种碳的单质，如木炭、活性炭等。

2．碳的化学性质
常温下，碳的化学性质很稳定，但随着温度的升高，其化学活动性大大增强。

（1）可燃性：
充分燃烧：C＋O2 不充分燃烧：C＋O2 （2）还原性：
碳和氧化铜：高温点燃点燃
碳和二氧化碳：C + CO2 高温
碳和水（水煤气的制取）：C + H2O 3．二氧化碳的性质、制法和用途（1）物理性质及用途
CO2是无色、密度比空气大的气体，在加压和降温的条件下变成雪状的固体干冰，干
冰可以直接变成二氧化碳气体。

CO2是一种工业原料，可用在制纯碱、尿素和汽水等工业上，还可以用来灭火；干冰
可用作制冷剂和人工降雨，用来保藏很容易腐败的食品；食物进行光合作用，也需要二氧化碳。

（2）化学性质
1
高温。