元素周期律和表

核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，粒子半径越小
③核外电子数： 同一元素的不同微粒，电子数越多，半径越大
牛刀小试，我最棒！
练习：比较下列微粒半径的大小
1、S2- > S 3、F-、Na+ 、Al3+、O24、F、Na、Al、O 5、N、P、Al、O 2、Mg2+ < Mg O2- > F- > Na+ > Al3+
(3)镧系和锕系： 镧系位于第六周期ⅢB族，共15种元素；
锕系位于第七周期ⅢB族，共15种元素。
(4)过渡元素： 包括7个副族和VⅢ族(第3～12共10个纵行)，全部 是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2 个)。
元素周期表的结构
3个短周期 （1、2、3周期） 周期 (7 个 ) 元 3个长周期 （4、5、6周期） 素 1 个不完全周期（ 7 周期 周 ） 主族（ 7个） IA~VIIA 期 副族（7个） IB~VIIB 表 族(16个) VIII族(1个)8、9、10三个纵行 零族 (1个 ) 最右边一个纵行 ( 惰性 气体元素) 归纳: 三长、三短、一不完全 ；
三、元素周期表的应用
在周期表中一定的区域内 寻找特定性质的物质
根据周期表预言新元素的存在
在周期表中一定的 区域内寻找特定性质的物质
寻找用于制取农药的元素 寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料 寻找半导体材料
根据元素周期表预言新元素的存在
• 类铝（镓）的发现：源自1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的
周 期 1 2 3 4 5 6
IA
主 族
IIA
元素周期表
III A IV A
V A
零族
0
VI A VII A
1 3 11 1 9 3 7 5 5
2
1 0 1 8 3 6 5 4 8 6
K
2
4 1 2 2 0 3 8 5 6
III B IV B V B VI B
副 族
VII
Ⅷ族
VIII
5 IB
II B
位相近，性相似
元素性质
相似性（最外层电子数相同，化学性质相似） 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 电子层数相同 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
练习1: 已知某主族元素的原子结构示意图如 下，判 断其位于第几周期？第几族？
Y +53 2 8 18 18 7
X 第3周期IA族
(3)各周期元素的种类及稀有气体的原子序数 周期序数 元素种类 1 2 2 8 3 8 4 18 5 6 7 26 118
18 32 54 86
稀有气体原 2 子序数
10 18 36
3、族
①元素周期表中共有18个纵列，16个族，包括 副族 个_____ 零族 。 主族 个_____,1 Ⅷ族 ,1个______ 7个______,7
Na > Al > O > F
Al > P > N > O
4、元素化合价与原子结构的关系
元素的化合价与最外层电子数有何关系？ 最高正价=最外层电子数 （氟元素无正价，氧无最高正价）
最低负价
+ 最高正价 = 8或2
5、元素金属性与非金属性强弱的判断方法
元素的金属性：元素原子失电子的能力。 元素的非金属性：元素原子得电子的能力。
最活 泼 金属区 的金 （除属 H外
得 电 子 能 力 逐 渐 增 强
）
失电子能力逐渐增强
（1)含元素种类最多的周期是第六周期，有32种
元素，含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素
。 (2)最外层有3个电子的原子一定位于ⅢA族。最外 层有2个电子的原子可能位于ⅡA族、0族(He)、过渡 金属区。
60 92
61 93
62 94
63 95
64 96
65 97
1、格
元素符号红色 指放射性元素 外围电子排布 相对原子质量
原子序数 元素名称注*的 是人造元素
92
U
铀
5f36d17s2
238.0
2. 周期(横行):
(1)周期的概念:具有相同的电子层数而又按 原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为 一个周期。 周期序数=该周期元素的电子层数。 (2)周期的数目和分类----三长三短一不全: 短周期： 第一、二、三周期 长周期： 第四、五、六周期 不完全周期： 第七周期
2 7 4 5 7 7
109
2 8 4 6 7 8
110
2 9 4 7 7 9
111
3 0 4 8 8 0
112
74 75 76
10 8
7
8 7
8 8
镧 系 锕 系
106
107
过渡元素
66 98 67 99 68 10 0 69 10 1 70 10 2 71 10 3
57 89
58 90
59 91
结论：随着原子序数的递增，原子最外层电子排布呈周期性变化
（2）原子半径的变化规律：
原子序数
3～ 9 11～17
原子半径的变化
逐渐减小 逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。
（3）化合价的变化规律：
原子序数
化合价的变化
＋1 ＋1 －4 ＋5 －1 0 0
1～ 2
3～10 11～18
6 1 4 3 2 5 0 8 2
7 1 5 3 3 5 1 8 3
8 1 6 3 4 5 2 8 4
9 1 7 3 5 5 3 8 5
L K
M L k
8 2
18 8 2
B
1 3 3 1 4 9 8 1
2 1 3 9
57 71
89103
2 2 4 0 7 2
104
2 3 4 1 7 3
105
24 25 26 42 43 44
（ B）
2 10 11 18 19
（ C）
6 11 12 13 24
（ D）
6 14 31 32
7
闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重
为4.7，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是
4 .7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属 镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新 测定镓的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认 真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我没有什
么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义”。
四、周期表中元素位、构、性的关系
原子结构
原子序数= 核电荷数 周期序数= 电子层数 主族序数=最外层电子数 电子层数 最外层电子数 （主族）化合价
金属性、非金属性强弱
最外层电子数 = 最高正价
最外层电子数－8 = 最 低负价
同位－同化性
表中位置
同主族 同周期
第5周期VIIA族
练习2: 银在周期表中的表示如下图所示， 下列 叙述 不正确 的是 （ B ）
A. 银的原子序数为47 B.银的摩尔质量为107.9 C. 银为过渡金属元素 D. 银原子最外层有1个电子
练习3 下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ） （ A） 2
3 11 19 4
质变）
二、元素周期表
A.二者关系:元素周期律是元素周期表的实 际内容元素周期表是元素周期律的具体表现形 式(即形式和内容之间的关系)。 B.编排原则: (1)按原子序数递增的顺序从左到右、从上到 下排列。 (2)将电子层数相同的元素排成一个横行。 (3)将最外层电子数相同的元素按电子层数递 增的顺序从上到下排成一个纵行。
第三周期元素原子 得失电子能力递变规律的探究
电子层数相同，核电荷数增大，原子半径减小
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
失电子能力减弱，得电子能力增强 金属性减弱，非金属性增强
思考
用一句话概括一下元素性质的变化情况
小结：
元素周期律的内容 元素周期律的实质
（量变
随着原子序数的递增，元 素性质呈周期性的变化。 元素性质的周期性变化是 元素原子的核外电子排布 的周期性变化的必然结果
元素周期律（第一课时）
1、原子序数：元素在周期表中的序号
与其他量的关系：原子序数=质子数=核电荷数
2、1~18号元素性质变化的规律性
（1）最外层电子排布规律： 原子序数 1-2 3-10 11-18 电子层数 1 2 3 1 1 1 最外层电子数 2 8 8 达到稳定结构时 的最外层电子数 2
8
8
②主族序数与原子结构的关系：主族序数＝ 核外最外层电子数 。 _________________
得电子能力逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2
3 4 5 6 7
Cs
失 电 子 能 力 逐 渐 增 强
B Al
最活泼 Si 非金属区 的非金属 Ge As
F
Sb Te Po At
＋1 －4
＋7 －1 0
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化。
这个规律叫元素周期律。
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化， 元素周期律：
3、 影响粒子半径大小的因素
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？ ①电子层数： 同主族比较时，电子层数越多，原子半径越大 ②核电荷数： 同周期比较时，核电荷数越多，原子半径越小