最新的高中化学竞赛全国初赛(第5届)试题
全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案
全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案
1.写出制备金属硫化物的方法，包括铜、铁等金属和硫反
应的方法。
2.写出制备二氧化硫的方法，包括铜、锌等金属和浓硫酸
反应的方法。
3.介绍磁性材料FeO3的制备方法和反应方程式，以及在
醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应得到纯NO的反应式，
以及在酸性溶液中NaNO2和KI反应得到纯NO的应式。
实验结果表明先加NaNO2再加KI制得的NO更纯。
4.硫和石灰乳反应得到五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3）。
5.描述了一个实验装置，通过加热硫和O2的反应来得出
结论。
如果内盛空气或N2O，则U形管两侧液汞面不持平。
6.介绍了Fe（Ⅲ）和I在溶液中的反应现象和反应方程式，以及有足量F时Fe（Ⅲ）不和I反应的原因，以及往该溶液
中加足量F的现象和原因。
在足量2mol/dm3HCl溶液中加Fe （Ⅲ）、I、F会产生不同于实验2的反应现象。
7.写出了硫铁矿被氧化的反应方程式，讨论了水淋洗硫铁矿的趋势和反应中被氧化的物质，以及硫铁矿水的酸碱性。
如果反应③中途停止，则FeS仍会继续被氧化。
全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案
全国化学竞赛初赛试题一、写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。
二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。
三、1．磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。
写出反应方程式。
2．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。
写出反应式。
3．在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。
写出仅应式。
按下列两种步骤进行实验（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加KI，（2）先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。
问何者制得的NO纯？4．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。
四、如图装置。
钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛O，U型管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。
给金属丝通电加热使硫起反应。
反应完成后使容器内温度恢复到反应前温度，U型管两侧液汞面仍持平。
1．由实验结果能得到什么结论？2．若反应前容器内盛空气或N2O。
分别如上实验并恢复到原温度时（已知主要反应产物相同），U形管两侧液汞面是否持平。
说明原因。
五、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。
于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。
1．无色气体为；2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？六、1．写出Fe（Ⅲ）和I－在溶液中的反应现象和反应方程式。
2．有足量F－时，Fe（Ⅲ）不和I－反应。
请说出原因。
3．往1．的溶液中加足量F－，有什么现象？原因何在。
4．在足量2mol/dm3HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I－、F－。
请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？七、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。
高中化学竞赛初赛试题
高中化学竞赛初赛试题题目一：选择题1. 下列物质中，属于单质的是：A. H2OB. NaClC. O2D. CaCO32. 下列哪一种物质属于弱酸？A. HClB. H2OC. H2SO4D. CH3COOH3. 燃烧是一种氧化反应，以下哪个物质不参与燃烧？A. 燃料B. 氧气C. 点火源D. 氮气4. 下列反应方程式中，不属于置换反应的是：A. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + CuB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2OD. Fe + 2HCl → FeCl2 + H25.“氢氧化钠受热分解的产物是氢气和二氧化碳”这个说法是否正确？A. 正确B. 错误题目二：填空题1. 化学式Fe3O4表示的是一种_____________。
2. 铁和硫反应生成的化合物的化学式是_____________。
3. 一氧化碳在空气中燃烧生成的气体是_____________。
4. 氨气与盐酸反应生成的盐的化学式是_____________。
5. 氧化铜和氢气反应生成的化合物的化学式是_____________。
题目三：简答题1. 什么是活性金属？给一个具体例子，并解释其活性的原因。
2. 简要说明强酸和强碱的性质及其在实际生活中的应用。
3. 解释火焰是如何产生的，以及不同物质的燃烧火焰所呈现的颜色差异。
4. 简述电解质和非电解质的区别，并给出各自的示例。
5. 解释酸性物质和碱性物质在水中的电离过程，并给出相关实例。
题目四：解答题1. 某天气监测站记录了一天内两个时刻的气温，分别为上午10点为20°C，下午3点为30°C。
请计算气温的平均变化率。
2. 简要描述金属腐蚀的原因以及预防措施。
3. 已知实验室中有4种溶液，分别为NaCl、H2SO4、NaOH、HCl，如何利用通用试纸进行快速有效的区分？4. 以下是一些常见物质的密度，单位为g/cm3：- 水：1.0- 铁：7.8- 铝：2.7- 金：19.3请按照从小到大的顺序排列这些物质。
(完整版)全国高中化学竞赛试题集萃(五).docx
全国高中化学竞赛试题集萃（五）二、本题包括 5 小题，共29 分。
26.（ 3 分）如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。
小心地在烧杯中央滴入CuSO 4溶液。
⑴经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈）▲。
A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜⑵产生上述现象的原因是D. 银圈向下倾斜▲。
27. （ 4 分）以铜为阳极，石墨为阴极，用含3～ 5gNaOH 的 15%NaCl的混合溶液做电解液，外加电压为 1.5V 电解时，得到一种半导体产品（产率93% 以上）和一种清洁能源，则它的阳极反应式为①，阴极反应式为②；电解也是绿色化学中一种有效工具，试以此为例，写出绿色化学的两点特征：③和④。
28. （ 10 分）下图中 E 是一种固体的非金属单质， A 、 B 、 D 、 F、 G、 H 中都含有元素， A 、 C、 F、 H 、 G 都含有相同的阳离子，G 加入含碘的淀粉蓝色溶液，蓝色褪去。
EGHE FNH 3· H 2OB O2DHClAC⑴试写出 A ～ H 的分子式：A ▲；B▲；C▲；D▲；E▲；F ▲；G▲；H ▲ 。
⑵写出 G 与单质碘反应的离子方程式。
29. （ 5 分）某溶液中可能含有下列物质中的两种：HCl 、NaOH 、NaH2PO 、 Na PO、434H 3 PO4和 Na 2HPO 4。
⑴这六种物质两两间可能形成①种互相不发生反应的组合。
⑵取某种组合溶液，滴入甲基红指示剂后为黄色（pH=6.2 ），再滴入酚酞指示剂后仍是黄色（酚酞无色，pH ≤ 8.0），则此组合是② 和③的组合液。
⑶取另一组合溶液xmL ，以甲基橙作指示剂，用 c mol/LNaOH溶液滴定至红橙色（此时 pH 约为 9.6左右），又消耗 V 1mL(V>V 1) ，试确定此组合溶液是④和⑤物质组成的。
30. （ 7 分）我国东方Ⅱ号宇宙火箭的燃料是N2H (CH3)，助燃剂为N O，两者发生2224完全燃烧时产生了巨大推力，让火箭携带卫星上天。
全国高中化学竞赛初赛试题
全国高中化学竞赛初赛试题试题一题目：请写出下列化学反应的平衡方程式。
1. 氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水。
2. 碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
3. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
答案：1. \(2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(l)\)2. \(C(s) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g)\)3. \(Fe(s) + CuSO_4(aq) \rightarrow FeSO_4(aq) + Cu(s)\) 试题二题目：请解释酸碱中和反应，并给出一个例子。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）与氢氧根离子（OH⁻）的结合。
一个例子是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：\(NaOH(aq) + HCl(aq) \rightarrow NaCl(aq) + H_2O(l)\)试题三题目：请解释氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指化学反应中电子的转移。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。
一个例子是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：\(Zn(s) + H_2SO_4(aq) \rightarrow ZnSO_4(aq) + H_2(g)\)试题四题目：请解释摩尔的概念，并给出一个应用实例。
答案：摩尔是物质的量的单位，用于表示一定数量的基本实体（如原子、分子、离子等）。
1摩尔等于包含与12克碳-12同位素中相等数量的基本实体的物质的量，约为6.022×10²³个。
一个应用实例是计算氯化钠溶液的摩尔浓度。
假设有一个1升的氯化钠溶液，其中含有58克的氯化钠。
首先计算氯化钠的摩尔质量（22.99 + 35.45 = 58.44 g/mol），然后计算摩尔数（58 g / 58.44 g/mol ≈ 0.995 mol），最后计算摩尔浓度（0.995 mol / 1 L = 0.995 M）。
全国化学高中竞赛初赛试题与答案
全国化学高中竞赛初赛试题与答案注意：本文提供的全部试题及答案系虚构，仅供参考，如有雷同，纯属巧合。
一、选择题（每题4分，共40分）1. 下面哪种化合物能够导电？A、纯水B、氯化钠溶液C、油D、糖水溶液答案：B解析：氯化钠是一种离子化合物，能够在水中完全离解为Na+和Cl-离子，具有良好的导电性。
2. 以下哪种因素不影响化学反应速率？A、温度B、反应物浓度C、催化剂D、化学式答案：D解析：反应物浓度、温度和催化剂都是影响化学反应速率的因素，而化学式只是化合物的表示方式，并不影响化学反应速率。
3. 下列哪种物质能与酸做反应，生成氢气？A、铁B、氢氧化钠C、氯化钠D、氧气答案：A解析：铁可以和酸做反应，生成氢气。
例如，铁和盐酸的反应式为Fe + 2HCl → FeCl2 + H2。
4. 下列哪种物质是一种卤素？A、氯化钠B、氧气C、溴D、海水答案：C解析：氯、氟、溴和碘都是卤素，而氯化钠是一种离子化合物，含有氯离子和钠离子。
氧气是一种气体，不是卤素。
5. 下列哪种化学反应不是氧化还原反应？A、氢气和氧气的反应B、铁和盐酸的反应C、锌和硝酸的反应 D、碳酸钙和醋酸的反应答案：D解析：氢气和氧气反应、铁和盐酸反应以及锌和硝酸反应都是氧化还原反应，而碳酸钙和醋酸的反应是一种酸碱反应。
6. 下列哪种物质是一种单质？A、氢氧化钠B、氯化钠C、金属铁D、碳酸钙答案：C解析：单质是指由同一种元素组成的化合物，金属铁是一种单质。
氢氧化钠、氯化钠和碳酸钙都是化合物。
7. 下列哪种元素不属于金属？A、铁B、铜C、氧D、锌答案：C解析：氧是一个非金属元素，铁、铜和锌都是金属元素。
8. 下列哪种物质是一种弱酸？A、盐酸B、氢氧化钠C、硝酸D、醋酸答案：D解析：醋酸是一种弱酸，而盐酸、氢氧化钠和硝酸都是强酸或强碱。
9. 下列哪种物质不是一种盐？A、氯化钠B、硝酸C、碳酸钙D、硫酸铜答案：C解析：氯化钠、硝酸和硫酸铜都是盐的例子，而碳酸钙是一种碳酸盐。
全国高中学生化学竞赛(初赛)试题答案
全国竞赛（初赛）试题答案1. A 的结构式5分：其余结构式各1分。
B 的溴代乙基溴位错了扣0.5分。
注：下标与结构对应关系不要求。
2.（要点1）5分。
有效数字不正确要扣1分。
电解反应是水分解为氢和氧。
10.00小时 6.00A 总共提供电量Q=It=216·103C ，相当于2.24mol 电子，每电解1mol 水需电子2mol ，故有1.12mol 水，即20.1g 水被电解。
故结晶的KOH ·2H 2O 的质量为15.1g 。
故：结晶的KOH 的质量为： （15.1g/92.1g ·mol -1）·M (KOH)=9.20g (要点2)5分。
有效数字不正确要扣1分。
剩余的溶液的质量分数浓度为%1.55%100)/()()()(2=⨯+KO H O H KO H m m m(要点3)5分。
有效数字不正确要扣1分。
根据溶解度数据，T 应在20℃~30℃之间，由于本题有效数字位数不多，可以设此温度溶解度与温度呈线性关系（作不作图得分相同），则 T=20℃+(55.1-52.8)/(55.8-52.8)·10℃=28℃3.(1)第七周期第IIB 族元素（这可以由ZnO 30号元素，加上相隔的第5、6周期的元素则为30+2·42+2·52=112）.(2)是金属(3)最高氧化态至少可以达到+2(4)n M Pb Zn 10277112208827030+=+ （注：从112到100释放12个质子，故共计发生6次衰变，共放出6个α粒子，即放出12个中子，而镄有153个中子，故M 的中子数应为153+12=165。
认为核反应得到质量数为278的新元素不给分。
）4.(1)SO 42-,Cr(OH)4-或KCr(OH)4或Cr(OH)63-或K 3Cr(OH)6或Cr(OH)3(2)设n(SO 32-)=x;n(S 2O 32-)=yx+2y=0.9336g/233.3g ·mol -1x y 3238+=80.00mL ×0.0500mol ·L -1⇒ x =2.0×10-3mol;y=1.0×10-3mol原始溶液的浓度)(22-SO c =2.0×10-2mol ·L -1; )(22-SO c =1.0×10-2mol ·L -15.(要点1)6分晶胞体积V cell =a 3=5.49×10-29m 3一个晶胞的质量m cell =d ·V cell =5.49·10-29m 3·7.36×103kg/m 3=4.04·10-25kg设每个晶胞平均含1个化学式的Na x WO 3(即Z=1)，则1molNa x WO 3的质量为()g mol L m M cell WO Na x 221231004.410022.6--∙∙∙=∙==243g ·mol -1( ) ( ) )( 0 ) ( 3 Na W wo Na xM M M M x + +3 = x=(243-183.9-48.0)/22.99=0.48(若连续运算也可能得0.49，也满分，但如果得0.5就要扣1分；有效数字多于2位或少于2位要扣1分)（要点2）6分。
全国高中化学竞赛(初赛)试题20套05
高中化学竞赛初赛试卷（05）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）1．碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是A 臭氧空洞B 酸雨C 温室效应D 光化学烟雾2．下列分子中所有的原子都满足最外层8电子结构的是A 次氯酸B 甘汞C 三氟化硼D 氯化硫（Ⅰ）3．2000年美国《科学》杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它由4个氧原子构成的O4分子，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。
下列关于该分子的叙述正确的是A O4分子是环型分子B O4分子为四面体构型C O4分子比O2分子稳定D O4分子比O2分子氧化性更强4．汽车尾气（含有烃类、CO、NO x、SO2等）是城市空气的主要污染源。
治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，它使CO和NO x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧及SO2转化。
下列说法错误的是A CO和NO x反应的化学方程式为：2xCO＋2NO x2xCO2＋N2B 此方法的缺点是，由于CO2增多会提高空气的酸度C 多植树造林，增大绿化面积，可有效控制汽车尾气中的各类污染源D 汽车改用天然气，液化气为燃料或开发氢能源，减少对空气的污染第二题（8分）自由基又称游离基，是含有未配对电子的原子、分子或基团。
大多数自由基很不稳定，只能作为活性中间体瞬间存在，寿命很短，如丁烷受热分解产生三种活性很高的自由基：活泼自由基可诱发自由基起加成反应、加聚反应、取代反应、氧化还原反应。
这些反应在有机工业、石油化工和高分子工业等方面得到广泛应用。
1．写出自由基CH3CH2·的电子式；若CH3CH2·失去一个电子，则称为碳正离子，写出该碳正离子的电子式。
2．自由基反应一般是在光和热条件下进行，如烷烃与氯气的取代为自由基取代。
已知烷烃中碳原子上的氢原子越少，所形成的自由基越稳定，试完成下列方程式：CH 3－CH 3＋Cl 2−−→−光照（主要产物）＋HCl 3．不对称烯烃在过氧化物存在下，与HBr 发生游离基加成反应，其反应历程是： R －CH ＝CH 2＋Br ·→R －C ．H －CH 2Br R －C ．H －CH 2Br ＋HBr →R －CH 2－CH 2Br ＋Br · 试分两步将(CH 3)2CHCH ＝CH 2转变为(CH 3)2CH 2CH 2CH 2OH 的反应方程式。
第五届化学与生活竞赛初赛试题及答案
学院专业班级姓名学号选择题（每题分）．洗有颜色地衣服时，先用浸泡分钟，然后再洗，不容易掉色.．地盐水地盐水 .醋 .漂白水．理发吹风前，在头上喷一点，洗烫地发式样能长久保持.．盐.醋.洒精.酱油弄破了鱼胆,只要在沾了胆汁地鱼肉上抹些，稍等片刻再用水冲洗干净，苦味便可消除.资料个人收集整理，勿做商业用途．纯碱粉.醋. 盐.黄酒.在拍摄《西游记》地过程中，那些云雾靠形成地..冰.二氧化碳固体（干冰）.氨水.夏天被蚊虫地叮咬时，用可以迅速止痒..盐.醋.酱油.浓肥皂.柿饼地表面有一层白色粉末，这粉末是.．蔗糖果糖葡萄糖淀粉.铜器生锈或出现黑点，用可以擦掉.盐醋酒精酱油.下列哪个试剂可除去圆珠笔.．丙酮酒精盐水醋.不粘锅内地涂层是什么物质.聚氯乙烯聚异戊二烯聚四氟乙烯聚苯乙烯.下列哪种糖地甜度最高.．蔗糖乳糖果糖葡萄糖.请问以下哪个选项不属于醋在生活中地应用.（）醋能醒酒炖骨头汤时促进骨头钙、磷溶解鲜花插入醋里面，可数日不谢．洗头发时，在水中加一点醋，可防脱发.以下哪个选项中地糖按比例混合后甜度最高（）蔗糖、葡萄糖果糖、葡萄糖果糖、蔗糖果糖、乳糖.煮鸡蛋时不宜用以下哪种容器（）银制容器不锈钢制容器陶制容器铝制容器.牛奶可跟以下哪种物质一起食用.()面包苹果鸡蛋巧克力.下面哪些物质可搭配在一起食用.．海味与水果同食牛奶与橘子同食鸡蛋与糖精片同食桔子与苹果同食.下面哪个物质可同胡萝卜同食.酒桔子苹果海味.三国演义中，诸葛亮七擒孟获时遇哑泉，可致人哑巴，请问是哪一种物质.．硫酸钡硫酸铜硫酸锌碳酸铜.在生活中常说地“五金” 不包括下列哪种金属.金铁锌锡.营养学家分析了各种蔬菜地养分，下列地营养物质最低.红色蔬菜白色蔬菜绿色蔬菜黄色蔬菜.以下哪种水果核可以食用.．苹果核枇杷核苦杏仁核桃核二．填空题（每题分）.福尔马林溶液里防腐作用地化学物质是甲醛..近日来福州查处地有问题地红心鸡蛋含有苏丹红Ⅳ.我国古代油条叫寒具.．生活中常用地小苏打、苏打、大苏打，分别为哪三种化学物质.请分别写出它们地化学名称（或化学式）碳酸氢钠、碳酸钠、硫代硫酸钠.资料个人收集整理，勿做商业用途.安全火柴在火柴盒外侧涂上红磷.三.请用直线连接对应地化学式与俗名.（本题分）甘汞砒霜·六六六绿矾()·明矾三．判断题（每题分）大量运动后吃鱼可以使人更精神. （×）生理盐水地浓度为（×）茶叶中除生物碱外，还有酸性物质，与鸡蛋中地铁元素结合，对胃刺激作用，有利于消化吸收.（×）鸡蛋中地黏液性蛋白会与豆浆中地胰蛋白酶结合，从而失去二者应有地营养价值.（√ ）喝黄酒时，烫煮喝有利于健康.（√ ）蒙古人爱用银碗与奶来招待客人，其实这样会使马奶比平时更不容易保存.（×）自来水最好用盆装着在阳光下晒一、二天后，再用来养鱼.（√ ）水俣病中毒地金属是镉.（×）当误食有毒物时，喝一些盐开水，有解毒作用.（√ ）. 镜子背后地涂层是水银.（×）四．简答题燃放烟花爆竹会产生怎么样地环境污染？（分）爆竹燃放时会产生大量地二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、地气体及金属氧化物地粉尘污染周围地空气.此外，烟花爆竹燃放不当还会酿成灾祸，造成人体伤害和火灾.为什么有人用草木灰清洗一些厨房用具？（分）草木灰中含有少量地碳酸钾，所以草木灰地水溶液呈碱性，有一定地去污作用.菠菜和豆腐一起煮，会发生什么反应，生成什么物质对人体有害？（分）菠菜营养丰富，有“蔬菜之王”之称，但是蔬菜里含有很多草酸，每克菠菜中约毫克草酸.豆腐里含有较多地钙质，两者若同时进入人体，可在人体内发生化学变化，生成不溶性地草酸钙.人体内地结石正是草酸钙、碳酸钙等难溶性钙盐沉积而成地，所以最好不要把菠菜和豆腐一起敖着吃.另外，单独吃菠菜也不宜一次吃得过多，因为菠菜里地草酸能够跟人体内地钙铁质结合，从而使人体缺乏钙、铁，影响健康.在钙和草酸地比例为：时，最易形成结石.若通过食物搭配破坏这个比例，则结石可以防止.例如吃菠菜搭配着吃些含钙丰富地芝麻、牛奶或鱼，就可以克服菠菜地这个缺点.资料个人收集整理，勿做商业用途炒菜时不宜把油烧得冒烟炒菜时，有地人喜欢把油烧得冒烟甚至快燃烧起来才放菜，特别是在使用植物油地时候，觉得又不烧“死”菜里就会有生油气.须知这是一种不好懂得做法，油在高温时，容易生成一种多环化合物，一般植物油含地不饱和脂肪酸多，更容易形成多环化合物，实验证明，多环化合物易于诱发动物得膀胱癌.一般将油烧至沸腾就行了，油地“生气”便可以除去.资料个人收集整理，勿做商业用途描述题、、这是一种有鱼腥味地兰色气体，是大气地微量组分、主要集中在地单流层中、它可以吸收太阳放出地，对大部分生物有害地紫外线辐射、是氧气地同素异形体、、这是一种常见地液体：、浅层地为无色，深层地为蓝色液体、对许多物质特别是离子化合物是一种优良地溶剂，能与钠，钙等活泼金属去作用而放出气体；、在一切固态和液体地物质中，比热容最大；、对绝大多数物质来说，随着温度地降低体积缩小，其密度增大，而该物质地密度在摄氏度时最大.、请在以下描述中抢答出这是一种什么化合物，请说出名称（）这种化合物是导致职业病矽肺病地主要成分；（）该化合物经常作为陶瓷工业和玻璃工业地原料；（）该化合物是种氧化物，但无法和盐酸反应，但可以和氢氧化钠溶液反应；（）这种物质是石英地主要成分.、请在以下描述中抢答出这是一种什么维生素（维生素）这是化学上最复杂地一种维生素；是目前唯一含有金属地维生素缺乏该元素会导致巨幼红细胞贫血人类结肠中地一些微生物也可以合成该维生素、这是一种从石油中提炼出来地物质（沥青）是一种有机胶凝材料；有多种不同地烷烃，脂环烃芳香烃以及它们地氧，氮，硫等元素地衍生物所组成地一类成分复杂地有机混合物；外观为黑色或黑褐色，常温常压下为液态，半固态，固态；是道路建筑中重要地原材料.、请从下面描述中，回答这是哪种元素：这是人体含量较多地元素之一，稍次于钙排列于第六位；它是人体七大营养素之一，是构成骨骼和牙齿地重要原料；它参与构成,在能量地产生过程中起重要作用；它参与和地构成，并参加核酸地代谢.绿色蔬菜营养营养丰富，下列不属于绿色蔬菜所含营养物质地为：钙质叶酸维生素维生素菠菜有时有涩口感，这是由于菠菜中含有什么物质乙酸乙酯碳酸氢钠草酸苯甲酸装订精良地大书，书上印着金灿灿地烫金字地组成.、黄金、铜锌合金、铜锰合金、锌锰合金用下列锅炒菜，对人体健康更有益地是：铝锅铁锅不锈钢锅砂锅很多人都喜欢吃水果，下列关于水果地选项哪个是正确地水果可以代替蔬菜削去果皮不能解决农药问题水果富含地维生素特别多多吃水果可以减肥金饰品常用代表其含金量，金饰品地含金量是( )、、、下列属于天然纤维地是（）蚕丝、粘胶纤维、醋酸纤维、富强纤维下列哪处物质属于人类必需地微量元素磷铜溴银.有条变色鬼，原和人比美；变化十几种，比前先下水广泛试纸.唐僧师徒往西行，一股妖气扑面迎；路旁鲜花全变白，胸闷气紧泪淋淋；悟空慌忙腾空望，远处山顶呈烟云；.请君帮忙想一想，到底是个啥妖精？二氧化硫资料个人收集整理，勿做商业用途.老汉生来脾气躁,每逢喝水发高烧;高寿虽已九十八,性情依旧不可变. 浓硫酸我国古代很讲究使用钢刀，优质锋利地钢刀称为“宝刀”.战国时期，相传越国就有人制造“干将”、“莫邪”等宝刀宝剑，那真是锋利无比，“削铁如泥”，头发放在刃上，吹口气就会断成两截.当然，传说难免有点夸张，但是“宝刀” 锐利却是事实.过去只有少数工匠掌握生产这类“宝刀”地技术.现在我们通过科学研究知道，制造这类“宝刀”地主要秘密就是其中含有钨、钼一类地元素. 资料个人收集整理，勿做商业用途事实上，往钢里加进钨和钼，那怕只要很少地一点点，比如百分之几甚至千分之几，就会对钢地性质产生重大地影响.这个事实直到十九世纪中叶才被人们所认识，接着大大地促进了钨、钼工业地发展.有计划地往普通钢里加进一种或几种象钨、钼一类地元素合金元素，就能制造出各种性能优异地特殊钢材合金钢. 资料个人收集整理，勿做商业用途。
全国高中化学竞赛(初赛)试题20套20
高中化学竞赛试题精选及答案班级 姓名1. 在一定条件下将a 体积NO 2和b 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留a 9体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a 与b 的比值为--------------------------------------------------------------------------------------[B]A 、1：6B 、6：1C 、8：3D 、3：8〖提示〗：残留的a 9体积的NO 气体是由剩余的39a NO 2与水反应得到有，故与O 2参加反应的NO 2的体积为a-39a =69a ，消耗O 2的体积为69a 的四分之一。
2. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00克该样品用足量的CO 在适宜的条件下使其全部还原，将生成的CO 2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是--------------------------------[A]A 、Fe 2O 3B 、Fe 3O 4C 、不纯的Fe 2O 3D 、FeO〖提示〗：CO 与之反应后均生成CO 2，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的CO 2的物质的量（0.2625摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所对应的式量=1400026255333...= 3. a 在常温下为离子晶体，由X 、Y 两元素构成，在a 中X m+和Y n-的电子层结构相同。
已知下列反应： （1）a+H 2O 电解−→−−H 2+b+c （2）H 2+c →d （气） （3）b+c →a+e+H 2O 则a 、e 、f 依次是-----------------------------------------------------------------------[B] A 、NaCl NaClO HCl B 、CaCl 2 Ca(ClO)2 HClO C 、Na 2S Na 2SO 3 H 2SO 3 D 、K 2S K 2SO 3 H 2SO 4 4.将amol/L 的碳酸氢钙溶液跟bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a 与b 的关系正确的是----------------------------------------------[B] A 、a:b ≥1:2 B 、1:2<a:b<1:1 C 、2a=b D 、a=2b 5.①将0.1升1.0mol/L 的纯碱溶液逐滴加入到0.1升1.25mol/L 的盐酸中②将0.1升1.25mol/L 的盐酸逐滴加入到0.1升1.0mol/L 的纯碱溶液中，两种操作产生二氧化碳的体积比为------------------------------------------------------------------------[A] A 、5：2 B 、2：5 C 、2：1 D 、1：1 6.二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若二种元素的原子序数分别为a 和b ，则a 、b 的关系可能是------------------------------------------[D] ①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8 A 、①②③ B 、①②④ C 、②③④ D 、①②③④ 7. 某离子晶体的空间构型如图所示，则该晶体中X 、Y 的离子个数比为[BD]A、XY4B、XY2C、YXD、YX28.向含有a摩AlCl3溶液中加入含有b摩KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是-------------------------------------------------------------------------------------------------[A]①a摩②b摩③a/3摩④b/3摩⑤0摩⑥(4a-b)摩A、①③④⑤⑥B、①②③④⑤C、①④⑤⑥D、①④⑤9.用H2还原某+n价的金属氧化物，如有1克H2恰好还原a克氧化物时，则该金属的相对原子质量（原子量）为-----------------------------------------------------[B]A、(8-a)nB、(a-8)nC、an+8nD、an+16n10.25℃时，在0.1mol/LNaX溶液中，水的电离度为α1；在0.1mol/L盐酸中，水的电离度为α2，若αα12=109，则NaX溶液的PH值为----------------------[C]A、5B、7C、10D、1111.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心。
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中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2011年9月11日 9∶00 – 12∶00共计3小时）竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（15分）1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。
居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 和 。
1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。
在清夜中滴加适量的CuCl 2水溶液，产生白色沉淀。
生成白色沉淀的离子方程式是 ；继续滴加CuCl 2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是 。
1-3 20世纪60年代维也纳大学V .Gutmann 研究小组报道，三原子分子A 可由SF 4和NH 3反应合成；A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B 。
A 和B 分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等；B 分子有一根三种轴和3个镜面。
画出A 和B 的结构式（明确示出单键和重键，不在纸面上的键用楔形键表示，非键合电子不必标出）。
1-4 画出Al 2(n-C 4H 9)4H 2和Mg[Al(CH 3)4]2的结构简式。
1-5 已知E Ө(FeO 42—/Fe 3+) = 2.20 V ，E Ө(FeO 42—/Fe(OH)3) = 0.72 V 。
① 写出氯气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式。
。
② 写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。
。
③ 用高铁酸钾与镁等组成碱性电池，写出该电池的电极反应 。
第2题（11分）2-1 画出2,4-戊二酮的钠盐与Mn 3+形成的电中性配合物的结构式（配体用O O 表示）。
2-2 已知该配合物的磁矩为4.9玻尔磁子，配合物中Mn 的未成对电子数为 。
2-3 回答：该化合物有无手性？为什么？2-4 画出2,4戊二酮负离子的结构简式（必须明确其共轭部分），写出其中离域π键的表示符号。
2-5 橙黄色固体配合物A 的名称是三氯化六氨合钴(Ⅲ)，是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵和过氧化氢混合，以活性炭为催化剂合成的。
机理研究发现，反应过程中首先得到Co(NH 3)62+离子，随后发生配体取代反应，得到以新配体为桥键的双核离子B 4+，接着发生桥键断裂，同时2个中心原子分别将1个电子传递到均裂后的新配体上，得到2个C 2+离子，最后C 2+离子在活性炭表面上发生配体取代反应，并与氯离子结合形成固体配合物A 。
写出合成配合物A 的总反应方程式；画出B 4+和C 2+离子的结构式。
总反应方程式：B 4+和C 2+离子的结构式：第3题（8分）近年来，某些轻元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。
化合物A（XYH2）和B（XH）都是具有潜在应用价值的释氢材料。
A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH试纸变蓝。
A和B混合可优化放氢性能。
研究发现，该混合体系的放氢反应分三步进行：2A = C + D ⑴D + B = A + H2⑵C + B = E + H2⑶将A和B按1∶2的摩尔（物质的量）比混合，在催化剂作用下，所含的氢全部以氢气放出，失重10.4%。
A、C、E均能水解生成F和D。
G是由X和Y组成的二元化合物，其阴离子是二氧化碳的等电子体，G分解生成E和一种无色无味的气体I。
写出A、B、C、D、E、F、G和I的化学式。
第4题（9分）固溶体BaIn x Co1-x O3-δ是兼具电子导电性与离子导电性的功能材料，Co的氧化数随组成和制备条件而变化，In则保持+3价不变。
为测定化合物BaIn0.55Co0.45O3-δ中Co的氧化数，确定化合物中的氧含量，进行了如下分析：称取0.2034 g样品，加入足量KI溶液和适量HCl溶液，与样品反应使其溶解。
以淀粉为指示剂，用0.05000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，消耗10.85 mL。
4-1 写出BaIn0.55Co0.45O3-δ与KI和HCl反应的离子方程式。
4-2 写出滴定反应的离子方程式。
4-3 计算BaIn0.55Co0.45O3-δ样品中Co的氧化数S Co和氧缺陷的量δ（保留到小数点后两位）。
第5题（10分）1965年合成了催化剂A，实现了温和条件下的烯烃加氢。
5-1 A是紫红色晶体，分子量925.23，抗磁性。
它通过RhCl3·3H2O和过量三苯膦（PPh3）的乙醇溶液回流制得。
画出A的立体结构。
5-2 A可能的催化机理如下图所示（图中16e表示中心原子周围总共有16个电子）：画出D的结构式。
5-3 确定图中所有配合物的中心原子的氧化态。
5-4 确定A、C、D和E的中心离子的杂化轨道类型。
5-5 用配合物的价键理论推测C和E显顺磁性还是抗磁性，说明理由。
第6题（10分）NO2和N2O4混合气体的针管实验是高中化学的经典素材。
理论估算和实测发现，混合气体体积由V压缩为V/2，温度由298K升至311K。
已知这两个温度下N2O4(g) 2NO2(g)的压力平衡常数K p分别为0.141和0.363。
6-1 通过计算回答，混合气体经上述压缩后，NO2的浓度比压缩前增加了多少倍。
6-2 动力学实验证明，上述混合气体几微秒内即可达成化学平衡。
压缩后的混合气体在室温下放置，颜色如何变化？为什么？第7题（9分）12000年前，地球上发生过一次大灾变，气温骤降，导致猛犸灭绝，北美Clovis 文化消亡。
有一种假说认为，灾变缘起一颗碳质彗星撞击地球。
2010年几个研究小组发现，在北美和格林兰该地质年代的地层中存在超乎寻常浓度的纳米六方金刚石，被认为是该假设的证据。
7-1 立方金刚石的晶胞如图7-1所示。
画出以两个黑色碳原子为中心的C—C键及所连接的碳原子。
7-2 图7-2上、下分别是立方金刚石和六方金刚石的碳架结构。
它们的碳环构型有何不同？7-3 六方硫化锌的晶体结构如图7-3所示。
用碳原子代替硫原子和锌原子，即为六方金刚石。
请在该图内用粗线框出六方金刚石的一个晶胞，要求框线必须包含图中已有的一段粗线，且框出的晶胞体积最小。
7-4 立方金刚石中周期性重复的最小单位包含个碳原子。
第8题（10分）化合物B是以β-紫罗兰酮为起始原料制备维生素A的中间体。
H3C CH3CH3OBH3C CH3CH3CH3CH3CH2OHβ-紫罗兰酮维生素A由β-紫罗兰酮生成B的过程如下所示：H3C CH3CH3OClCHCOOCH3HCH3O－Na+－CHCOOCH3HH3C CH3CH3O－H3C OCH3ClO－Cl_H3C CH3CH3CH3OCH3O⑷NaOH溶液OH3C CH3CH3CH3ONaOOH+H3C CH3CH3CH3OHOO－CO2H3C CH3CH3CH3OH B8-1 维生素A分子的不饱和度为。
8-2 芳香化合物C是β-紫罗兰酮的同分异构体，C经催化氢解生成芳香化合物D，D的1H NMR 图谱中只有一个单峰。
画出C的结构简式。
8-3 画出中间体B的结构简式。
8-4 以上由β-紫罗兰酮合成中间体B的过程中，⑵、⑶、⑷、⑹步反应分别属于什么反应类型（反应类型表述须具体，例如取代反应必须指明是亲电取代、亲核取代还是自由基取代）。
第9题（10分）化合物A、B和C的分子式均为C7H8O2。
它们分别在催化剂作用和一定反应条件下加足量的氢，均生成化合物D（C7H12O2）。
D在NaOH溶液中加热反应后在酸化生成E （C6H10O2）和F（CH4O）。
A能发生如下转化：A + CH3MgCl M（C8H12O浓硫酸△（C8H10）生成物N分子中只有3种不同化学环境的氢，它们的数目比为1∶1∶3。
9-1 画出化合物A、B、C、D、E、M和N的结构简式。
9-2 A、B和C互为哪种异构体？（在正确选项的标号前打钩）①碳架异构体②位置异构体③官能团异构体④顺反异构体9-3 A能自发转化为B和C，为什么？9-4 B和C在室温下反应可得到一组旋光异构体L，每个旋光异构体中有个不对称碳原子。
第10题（8分）威斯迈尔反应是在富电子芳环上引入甲酰基的有效方法。
其过程首先是N,N-二甲基甲酰胺与POCl3反应生成威斯迈尔试剂：H ON3ClN Cl接着威斯迈尔试剂与富电子芳环反应，经水解后在芳环上引入甲酰基。
例如：3OCH3A2CHO10-1用共振式表示威斯迈尔试剂正离子。
10-2由甲氧基苯转化为对甲氧基苯甲醛的过程中，需经历以下步骤：⑴芳香亲电取代⑵分子内亲核取代⑶亲核加成⑷质子转移⑸消除。
画出所有中间体的结构简式。
3CHO 10-3完成下列反应：H3COOCH3NH2。