2020届四川省成都七中化学高考2月模拟试题和答案详细解析及家长必读
2020届四川省成都七中化学高考2月模拟试题一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1＝571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＝131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3＝206.1kJ•mol﹣1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H＝74.8kJ•mol﹣12．（6分）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4﹣H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是（）A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：Al3++3e﹣═AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动3．（6分）H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得 70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大4．（6分）改变0.1mol•L﹣1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA﹣、A2﹣的物质的量分数随pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是（）A．pH＝1.2时，c（H2A）＝c（HA﹣）B．lg[K2（H2A）]＝﹣4.2C．pH＝2.7时，c（HA﹣）＞c（H2A）＝c（A2﹣）D．pH＝4.2时，c（HA﹣）＝c（H2A）＝c（A2﹣）5．（6分）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象K sp（AgI）＜K sp（AgCl）A．A B．B C．C D．D6．（6分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含 Br2A．A B．B C．C D．D7．（6分）我国在 CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：下列说法不正确的是（）A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是 C5～C11的烃类混合物D．图中 a 的名称是 2﹣甲基丁烷非选择题:包括必考题和选考题两部分。
第8题-第10题为必考题每个试题考生都必须作答,第11题-第12题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:（共3小题，满分43分）8．（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42﹣形式存在，写出相应反应的离子方程式。
（3）TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：温度/℃ 30 35 40 45 50TiO2•xH2O转化率/%92 95 97 93 88分析40℃时TiO2•xH2O转化率最高的原因。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为。
（5）若“滤液②”中c（Mg2+）＝0.02mol•L﹣1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）＝1.0×10﹣5，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？（列式计算）。
FePO4、Mg3（PO4）2的K sp分别为1.3×10﹣22、1.0×10﹣24（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。
9．（15分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验试剂现象滴管试管2mL 0.2mol•L﹣1 Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ．产生白色沉淀0.2mol•L﹣1CuSO4溶液Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3．用离子方程式解释现象Ⅰ：。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42﹣，含有Cu+、Cu2+和SO32﹣。
已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣．a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是。
b．证实沉淀中含有Cu2+和SO32﹣的理由是。
（3）已知：Al2（SO4）3在水溶液中不存在。
经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42﹣，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中。
对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
a．将对比实验方案补充完整。
步骤一：步骤二：（按如图形式呈现）。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有。
盐溶液间反应的多样性与有关。
10．（14分）砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一．（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有CO32﹣，其原因是．（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图﹣1和图﹣2所示．①以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.0～10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加．该过程中主要反应的离子方程式为．②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4⇌H2AsO4﹣+H+的电离常数为K a1，则pK a1＝（p K a1＝﹣lg K a1）．（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响．pH＝7.1时，吸附剂X表面不带电荷；pH＞7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多．pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如图﹣3所示．①在pH7～9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是．②在pH4～7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为．提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是．(二)选考题:共15分。
请考生从给出的题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一小题计分。
【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）11．（15分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为。
（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是（填序号）。
a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。
①基态Ni原子的电子排布式为，该元素位于元素周期表中的第族。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有mol σ键。
（4）一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表。
CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。
分子直径/nm 分子与H2O的结合能E/kJ•mol﹣1CH40.436 16.40CO20.512 29.91①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。
已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是。
【化学-选修5：有机化学基础】（15分）12．化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：①RCHO+CH3CHO RCH＝CHCHO+H2O②+回答下列问题：（1）A的化学名称为。
（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为、。
（3）E的结构简式为。
（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，写出2种符合要求的X的结构简式。
（6）写出用环戊烷和2﹣丁炔为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。
2020届四川省成都七中化学高考2月模拟试题答案一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．D； 2．C； 3．D； 4．D； 5．C； 6．B； 7．B；非选择题:包括必考题和选考题两部分。
第8题-第10题为必考题每个试题考生都必须作答,第11题-第12题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:（共3小题，满分43分）8．100℃、2h或90℃、5h；FeTiO3+4H++4Cl﹣＝Fe2++TiOCl42﹣+2H2O；低于40℃，TiO2•xH2O 转化反应速率随温度升高而增加，超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2•xH2O转化反应速率下降；4；Fe3+恰好沉淀完全时，c（PO43﹣）＝＝1.3×10﹣17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]＝（）3×（1.3×10﹣17mol/L）2＝1.69×10﹣40＜Ksp＝1.0×10﹣24，因此不会生成Mg3（PO4）2沉淀；2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑； 9．2Ag++SO32﹣＝AgSO4↓；加入稀硫酸后，有红色固体生成；HCl和BaCl2溶液；在I﹣的作用下，Cu2+转2化为白色沉淀CuI，SO32﹣转化为SO42﹣；Al3+、OH﹣；，且V1明显大于V2，可说明沉淀中亚硫酸根存在于碱式盐中。
2020年四川省成都七中高考化学二诊模拟试卷(含答案解析)
2020年四川省成都七中高考化学二诊模拟试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.X、Y、Z、W、T五种元素，其中X、Y、Z、T在周期表中的相对位置如表，X元素的单质是空气中含量最多的成分．W的单质是有毒气体，常用于自来水的消毒杀菌，下列说法正确的是()X YZTA. 原子半径：T>W>ZB. 元素T与X的原子序数相差15C. T、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱D. X、W两元素的氢化物的浓溶液相互靠近时有白烟产生2.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 1 mol的羟基与1 mol的OH−所含电子数均为9 N AB. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC. 1 L 0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AD. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A3.有机物香茅醇的结构简式为，下列说法正确的是()A. 化学式为C10H20OB. 遇FeCl3溶液发生显色反应C. 属于芳香族化合物D. 该有机物易溶于水4.有关短周期元素原子的说法正确的是()A. 当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个B. 原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强C. 原子核外电子中，最外层上的电子能量最高D. 当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构5.下列说法中，错误的是()A. 二氧化碳可用于灭火B. 可用pH试纸测定溶液酸碱度C. 可用灼烧的方法鉴定羊毛、合成纤维D. 稀释浓硫酸时可将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中6.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，加入食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。
下列关于该电池的说法错误的是()A. 食盐水作为电解质溶液B. 电池工作时镁片逐渐被消耗C. 电池工作时O2得到电子D. 活性炭作为负极7.常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是()A. pH=3的醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO−)=3.0mol⋅L−1B. Na2S溶液中：c(Na+)>c(HS−)>c(OH−)>c(H2S)C. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③二、简答题（本大题共4小题，共58.0分）8.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。
2020年四川省成都市高考化学二诊试卷 (含答案解析)
2020年四川省成都市高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是()A. 光导纤维在信息领域应用越来越广泛，其主要成分是硅单质B. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C. 明矾常用于水体杀菌消毒D. 中秋将至，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰2.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是()Y Z MWA. 原子半径：W>Y>Z>M>XB. 热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D. YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构3.下列对化合物M、N的叙述正确的是()A. M的分子式为C12H9O3B. 1mol M在最多能与6molH2发生加成反应C. M与N可用试剂组合：溴水、NaOH溶液鉴别D. M与N可用试剂组合：FeCl3溶液、稀H2SO4鉴别4.阿伏加德罗常数值用N A表示。
下列说法中不正确的是()A. 由F2与Ar组成的混合气体中含质子总数为9N AB. 标准状况下，足量Na2O2与5.6LCO2反应转移电子数目为0.25N AC. 71gCl2通入水中，HClO、ClO−、Cl−三种微粒数目之和为2N AD. 常温下，1.5L1.0mol⋅L−1CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5N A5.全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池，具有容量和功率可调、大电流无损深度放电、使用寿命长、易操作和维护等优点，其放电时的工作原理如图所示，下列叙述正确的是()A. 放电过程中，电解液的pH降低B. 该电池放电时H+向A极室迁移，起到了导电作用C. 充电过程中，A极的电极反应式为VO2++2H++e−=VO2++H2OD. 充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol6.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A. B.C. D.7.25℃时，向0.10mol·L−1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
2020年四川省成都市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年四川省成都市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法正确的是()A. 淀粉水解液酸化后加入碘水就能判断淀粉是否水解完全B. 植物秸秆、牛油彻底水解的产物均为纯净物C. 鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀加水不再溶解D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体2.下列离子方程式正确的是()A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2OB. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OC. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl−+2H2O− 通电 H2↑+Cl2↑+2OH−3.下列有机化合物中，互为同分异构体的组合均正确的是()A. (1)(5)、(3)(5)、(1)(3)B. (2)(4)、(6)(7)(8)(9)、(1)(2)C. (3)(5)、(2)(4)、(6)(7)(8)(9)D. (7)(9)、(5)(6)(7)、(1)(3)4.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是()A. HS−在硫氧化菌作用下转化为SO 42−的反应为HS−+4H2O−8e−=SO42−+9H+B. 电子从电极b流出，经外电路流向电极aC. 如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5mol H+通过质子交换膜5.用已准确称量过的氯化钠固体配制2.00mol·L−1的NaCl溶液0.2L，需要用到的仪器是()①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙A. ③④⑤⑦⑨B. ①②⑤⑥⑧C. ③④⑤⑦D. ③④⑤⑥6.a，b，c，d为核电荷数依次增大的短周期主族元素。
成都七中高2020届高中毕业班摸底测试化学试卷(二)doc高中化学
成都七中高2020届高中毕业班摸底测试化学试卷（二）doc高中化学化学试卷(二)考试时刻：100分钟总分：100分可能用到的原子量：H－1 C－12 Zn－65 Cu－64 O－16 S－32 Cl－35.5第一卷选择题〔共42分〕一．选择题〔此题包括21小题，每题2分，共44分。
每题只有1个选项符合题意〕1.以下有关物质的分类或归类正确的选项是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③④B．②④C．②③⑤D．③⑤2.以下有关化学用语正确的选项是A．碳－12核素：612C B．羟基的电子式：∶‥‥O∶HC．氯仿的化学式：CHCl3D．CO2的比例模型：3. 对以下各种溶液中所含离子的判定合理的是A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：Cl—、Br—、H+、Cu2+B．在常温下加入铝粉有氢气放出，那么溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3—C．常温，在c(H+)=10—14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2—，CO32—，SO32—D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中可能含：K+，Na+，Ca2+，CO32—4.设N A为阿伏加德罗常数，以下表达中不正确的选项是A. c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+数目之和为0.1 N AB.标准状况下，3.36L乙烯中含有的非极性键数为0.30 N AC. 1 mol甲基〔－CH3〕所含电子数为9N AD. 1mol油酸含有的双键数目约为2N A5.生活中的一些咨询题常涉及到化学知识，以下表达中正确的选项是①氟氯代烷化学性质稳固，排放到大气中可不能对环境造成危害；②体积分数为75％的酒精可用来消毒；③苯酚有毒，因此日常所用的药皂中不可能掺入苯酚；④各种水果之因此有果香味，是因为水果中含有一定的酯类物质；⑤2，4，6－三硝基甲苯又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿；⑥利用油脂在碱性条件下水解，能够生产甘油和肥皂A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤⑥D．②④⑤⑥6. 以下有关实验的表达中，正确的有①蒸干AlCl 3溶液可得纯洁的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有〝银镜〞显现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH ，将未经潮湿的pH 试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后连续滴加到沉淀刚好溶解为止。
2020年四川省成都七中高考化学二诊模拟试卷(有答案解析)
2020年四川省成都七中高考化学二诊模拟试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列有关叙述正确的是氧化镁：可用作耐火材料；二氧化硅：制造计算机芯片；水玻璃：可作木材防火剂；铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；水煤气属于清洁能源；浓硫酸：可用于干燥、、等气体；“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时滴加盐酸可以增强消毒效果；用合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害A. B. C. D.2.常温下，将酸性溶液与一定量的草酸溶液混合，放出VL气体。
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 含共用电子对数目为B. 当被还原时，强酸提供的数目为C. 的草酸溶液含有数目为D. 该反应释放分子数目为3.阿巴卡韦是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。
关于其合成中间体下列说法正确的是A. 与环戊醇互为同系物B. 分子中所有碳原子共平面C. 和l mol钠反应可以生成 L氢气D. 可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和M4.短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法正确的是A. 氢化物的热稳定性：B. 简单离子半径大小：C. E的一种氧化物和A的单质在高温下能反应D. G的最高价氧化物对应的水化物是离子化合物5.下列说法正确的是A. 用苯萃取溴水中的，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层B. 欲除去气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和溶液C. 乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D. 用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱6.“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为电极，b为Pt电极，c为电极，电解质溶液为的溶液。
锂离子交换膜将电池分为A、B 两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有保护。
下列关于该电池的说法错误的是A. 若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小B. 若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为C. 若用导线先连接a、c，再连接b、c，可实现太阳能向电能转化D. 若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为7.向某、的混合溶液中加入少量的，测得溶液中与的关系如图所示，下列说法正确的是A. 该溶液中B. B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为C. A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差D. D点对应的溶液中一定存在二、简答题（本大题共5小题，共63.0分）8.以环已醇为原料制取己二酸的实验流程如图1其中“氧化”的实验过程：在250mL四颈烧瓶中加入水和碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入约高锰酸钾，按图2所示搭好装置，打开电动搅拌，加热至，滴加约环己醇，发生的主要反应为：“氧化”过程应采用______加热。
2019-2020学年四川省成都市第七中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年四川省成都市第七中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．SBP电解法能大幅度提高电解槽的生产能力，如图为SBP电解法制备MoO3的示意图，下列说法错误的是()A．a极为电源的负极，发生氧化反应B．电路中转移4mol电子，则石墨电极上产生标准状况下22.4LO2C．钛基钛锰合金电极发生的电极反应为：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+D．电路中电子流向为：a极导线−−−−−→石墨，钛基钛锰电极导线−−−−−→b极【答案】B【解析】【分析】根据图像电流方向，可知a为负极，b为正极，石墨为阴极，钛基钛锰合金为阳极。
【详解】A选项，根据上面分析得出a极为电源的负极，发生氧化反应，故A正确；B选项，石墨是氢离子得到电子生成氢气，因此电路中转移4mol电子，则石墨电极上产生标准状况下44.8L 氢气，故B错误；C选项，钛基钛锰合金电极是阳极，发生氧化反应，电极反应为：3H2O+Mo4+－2e－=MoO3+6H+，故C正确；D选项，电路中电子流向为：负极a极导线−−−−−→正极b−−−−−→阴极石墨，阳极钛基钛锰电极导线极，故D正确。
综上所述，答案为B。
【点睛】电解质中电子移动方向：电源负极导线−−−−−→电解质阴极，电解质阳极导线−−−−−→电源正极；电解质中离子移动方向：阳离子移向阴极，阳离子移向阳极。
2．2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl＋CO2通电CO＋NaClO。
下列有关化学用语表示错误的是()A．中子数为12的钠原子：23Na B．Cl－的结构示意图：11C．CO2的结构式：O=C=O D．NaClO的电子式：【答案】D【解析】【详解】A. 钠是11号元素，中子数为12的钠原子，质量数为23：23Na ，故A正确；11B. 氯的核电荷为17，最外层得到1个电子形成稳定结构，Cl－的结构示意图：，故B正确；C. 二氧化碳的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式：O=C=O，故C正确；D. NaClO是离子化合物，NaClO的电子式：，故D错误；故选D。
2020年四川省成都七中高考化学二诊试卷(含答案解析)
2020年四川省成都七中高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.下列有关说法不正确的是()A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B. 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病C. “血液透析”利用了胶体的性质D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 1mol Cl2、S、O2在一定条件下分別和足量的铁单质完全反应，转移电子数都为2N A个B. 足量的Na2O2与1mol SO2反应，转移的电子数为N A个C. 2.1gDTO中含有的质子数为N AD. 1L1molL的KAl(SO4)2溶液与等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液混合后，溶液中Al3+的数目为N A个(忽略混合后溶液体积的变化值)3.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)在高温条件下会发生分解，可利用下列装置检验其受热分解的部分产物。
下列说法不正确的是()A. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB. 加热前通入N2的主要目的是防止装置中空气对产物检验产生影响C. 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物可能为Fe、FeO或Fe3O44.用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是()A. 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e−=2OH−+H2↑B. 电解时H+由电极I向电极II迁移C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O42−+2H2O=N2+4HSO3−D. 每处理1 mol NO，可同时得到32gO25.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，W是同周期主族元素中原子半径最小的，下列说法正确的是()A. W位于第3周期Ⅶ族B. 原子半径：Z>Y>XC. Y的非金属性比W强，所以Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强D. X、Y、Z、W的简单氢化物中X的沸点最高6.常温下，将1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中Ca2+和CO32−的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是A. a=5.6B. 常温下，K sp(CaC2O4)>K sp(CaCO3)C. b点对应的溶液中，离子浓度关系为c(C2O42−)<c(CO32−)D. 若使1molCaC2O4全部转化为CaCO3，至少要加入2.12mol Na2CO3二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）7.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。
2019-2020学年四川省成都第七中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年四川省成都第七中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3-、Cl - B ．中性溶液中：Fe 3+、NH 4+、Br -、HCO 3-C ．c(OH -Na +、Ca 2+、ClO -、F -D ．1 mol/L 的KNO 3溶液中：H +、Fe 2+、SCN -、SO 42- 【答案】A 【解析】 【详解】A. 选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A 符合题意；B. 中性溶液中，OH -与Fe 3+会形成Fe(OH)3沉淀，OH -与HCO 3-反应产生CO 32-、H 2O ，离子之间不能大量共存，B 不符合题意；C. c(OH -含有大量的H +，H +与ClO -、F -发生反应产生弱酸HClO 、HF ，不能大量共存，C 错误；D. H +、Fe 2+、NO 3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D 错误； 故合理选项是A 。
2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．2278gNa O 固体含有离子的数目为A 3N B ．常温下，pH 1 的醋酸溶液中H +数目为A 0.1N C ．13g 由12C 和14C 组成的碳单质中所含质子数一定为A 6ND ．20.1molSO 与足量2O 在一定条件下化合，转移电子数为A 0.2N 【答案】A 【解析】 【详解】A 项、78gNa 2O 2固体物质的量为1mol ，1molNa 2O 2 固体中含离子总数为3N A ，故A 正确；B 项、未说明溶液的体积，无法确定pH=1的醋酸溶液中H +的个数，故B 错误；C 项、12C 和14C 组成的碳单质中两者的个数之比不明确，故碳单质的摩尔质量不能确定，则13g 碳的物质的量无法计算，其含有的质子数不一定是6N A 个，故C 错误；D 项、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子的个数小于0.2N A 个，故D 错误。
2020年四川省成都七中嘉祥外国语学校高考化学二诊试卷(有答案解析)
2020年四川省成都七中嘉祥外国语学校高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。
下列说法不正确的是A. 我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早B. 将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿C. 本草纲日中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D. 用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物2.设为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，己烯中含共用电子对数为B. 与含的浓盐酸完全反应，转移电子一定为C. 100mL 溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为D. 常温常压下，46g 和的混合物中含 H 原子数目为3.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。
X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的下列说法正确的是A. 简单离子半径：B. 常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸C. 与结合形成的化合物是离子晶体D. Z的最高价氧化物的水化物是中强碱4.最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料--石墨炔，图中丁为它的结构片段。
下列有关说法中，错误的是A. 甲分子中的6个溴原子位于同一平面上B. 丙的二氯代物有2种C. 丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 石墨炔和是碳的同素异形体5.电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理--表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是A. 在表面氢化机理中，第一步是的还原反应B. 在表面原子与催化剂的协同作用下，与表面原子反应生成中间体C. 电化学固氮法较传统工业合成氨将空气中的游离氮固定，具有能耗小、环境友好的优点D. 若竞争反应析氢反应的势垒显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远高于固氮反应6.选项实验操作、现象实验结论A 用酸化的NaCl溶液、Zn电极、Fe 电极组成原电池，向铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀Zn、Fe 构成原电池，Fe做负极B向酸性溶液中加入溶液，紫色溶液褪为无色发生反应：C 向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后，观察到其一分层，另一不分层分层的是矿物油，不分层的是植物油D一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中，一段时间后，钠慢慢浮至乙醇表面密度：乙醇大于钠A B C D7.柠檬酸用表示可用作酸洗剂。
四川省成都市2020届高三摸底考试化学试题及答案
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