氢氧化钠的变质探究题
化学专题 氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠变质的探究知识积累：1、氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O所以，氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有：（1）全部是NaOH（一点都没变质）；（2）全部是Na2CO3（全部变质）；（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。
检验剩余物成分的方法：第一种可能性的检验方法：检验剩余物中没有Na2CO3。
具体做法是：取少量固体，往其中滴加稀盐酸，如果没有气泡产生，说明没有碳酸钠，（因为有碳酸钠会发生如下反应：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑会产生气泡）第二种可能性的检验方法：检验剩余物中有Na2CO3而没有NaOH。
具体做法是：取少量固体，往其中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明含有Na2CO3；另取少量固体，加水充分溶解，在所得溶液中加入过量的氯化钙（除去碳酸钠，因为碳酸钠呈碱性。
反应的化学方程是：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2Na Cl），充分反应后过滤，在滤液中滴加酚酞溶液，不变色说明没有氢氧化钠。
第三种可能性的检验方法：上一种检验方法中酚酞变红，说明是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。
2、检验是否有碳酸钠有三种不同的方法：（1）加入盐酸有气泡冒出：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑（2）加入石灰水有沉淀产生：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH（3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2Na Cl练习：1、实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。
（1）小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是：（写化学方程式），所以保存氢氧化钠必须。
（2）小王认为这瓶烧碱的可能组成有：A、全部是烧碱；B、全部是碳酸钠；小李认为还有第三种可能性，请你说出。
（3）对于第三种可能性，小李设计了一下的探究实验，请你帮他一起完成：（4）请你写出上面第二步的化学方程式：（5）你认为小李的第三步设计正确吗？说出理由。
中考化学专题复习 有关氢氧化钠变质的探究 试题
有关氢氧化钠变质的探究一、氢氧化钠变质的原因：1．氢氧化钠的吸水潮解现象属于物理变化，而与二氧化碳反响生成碳酸钠才是化学变化。
反响化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
所以氢氧化钠固体必须保存。
2．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞。
其原因是在常温下，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反响，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，其反响化学方程式为：SiO2 + 2NaOH=X + H2O，试推断X的化学式为。
【常见陷阱】①氢氧化钠溶液敞口放置，溶液质量会减小。
注意：露置的氢氧化钠溶液既吸收空气中的水分，又吸收空气中的二氧化碳，造成溶液质量增加。
②盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用玻璃塞。
注意：常温下NaOH能与玻璃中的SiO2发生反响，使瓶口与瓶塞黏合在一起。
二、如何检验氢氧化钠变质：【分析】我们只要验证固体中是否含有碳酸钠就能知道氢氧化钠的变质情况。
但由于氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体且都易溶于水，一般不通过物理方法进展鉴别。
【方法】1．加酸，如稀盐酸现象：有气泡产生。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2．加碱，如Ca〔OH〕2溶液或者Ba〔OH〕2溶液现象：有白色沉淀产生。
Ca〔OH〕2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； Ba〔OH〕2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
3．加盐，如CaCl2或者Ca〔NO3〕2溶液、BaCl2或者Ba〔NO3〕2溶液。
现象：有白色沉淀产生。
Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl或者Na2CO3+ Ca〔NO3〕2 =CaCO3↓+2NaNO3；Na2CO3+ BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl或者Na2CO3+ Ba〔NO3〕2 =BaCO3↓+2NaNO3。
【常见陷阱】①直接参加无色酚酞，观察到无色酚酞变红，就说氢氧化钠变质。
注意：碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红②滴加几滴稀盐酸，没有看到气泡，就说氢氧化钠没有变质注意：盐酸先与氢氧化钠反响，后与碳酸钠反响，少量的稀盐酸可能先与氢氧化钠反响了，所以看不到气泡。
氢氧化钠部分变质问题题目
选择题：氢氧化钠固体长期暴露在空气中，容易部分变质。
其变质的主要原因是：A. 与空气中的氧气反应B. 与空气中的二氧化碳反应（正确答案）C. 与空气中的氮气反应D. 与空气中的水蒸气反应检验氢氧化钠是否部分变质，可选用的试剂是：A. 酚酞试液B. 氯化钙溶液（正确答案）C. 氢氧化钠溶液D. 盐酸氢氧化钠部分变质后，其产物是：A. 碳酸钠和碳酸氢钠B. 碳酸钠和水（正确答案）C. 碳酸氢钠和水D. 碳酸钠、碳酸氢钠和水下列关于氢氧化钠部分变质的说法，正确的是：A. 变质后固体质量不变B. 变质后固体中一定含有碳酸钠（正确答案）C. 变质后固体中一定不含氢氧化钠D. 变质是物理变化过程要除去部分变质的氢氧化钠中的杂质，可选用的试剂是：A. 氯化钙溶液B. 氢氧化钙溶液（正确答案）C. 碳酸钠溶液D. 碳酸氢钠溶液氢氧化钠部分变质后，滴加稀盐酸，可能观察到的现象是：A. 无明显现象B. 立即产生大量气泡C. 先无现象，后产生气泡（正确答案）D. 先产生气泡，后无现象下列试剂中，不能用来检验氢氧化钠是否部分变质的是：A. 氯化钡溶液B. 氢氧化钙溶液C. 酚酞试液（正确答案）D. 氯化钙溶液和酚酞试液氢氧化钠部分变质后，其溶液的pH值会：A. 变大B. 变小C. 不变D. 无法确定，但通常认为会变小一些，但仍大于7（正确答案，因为碳酸钠也是碱性的）关于氢氧化钠部分变质的实验探究，下列说法错误的是：A. 需要用到玻璃棒进行搅拌B. 可以用pH试纸测定溶液的酸碱度C. 可以用蒸发的方法除去杂质（正确答案，蒸发会同时除去水和碳酸钠，不是最佳选择）D. 实验过程中需要注意安全，避免皮肤接触强碱。
微专题11 碱变质的探究
溶液变红
______________________
③溶_液__不__变__红_
部分变质
Ⅱ.检验NaOH
无色酚酞溶液 (或无明④显现象) __有__蓝__色__沉__淀__生__成_
___无__明__显__现__象__
全部变质
命题点4 推广及反思 (1)氢氧化钠应__密__封____保存。 (2)在检验氢氧化钠是否变质时，将样品溶解后加入少量稀盐酸无气泡产生，由此能 否得出该氢氧化钠没有变质，并说明理由。
应不能产生同样现象的离子有：
(2)实验设计
试剂选择
现象
化学方程式
酸 ①_稀__盐__酸__(或__稀__硫__酸_ ) 产生气泡
②_N_a_2_C_O_3_＋_2_H__C_l=_=_=_2_N_a_C_l_＋_C__O_2↑_+_H_2O _或__N_a_2C__O_3＋__2_H_C_l_=_=_=_2_N_a_C_l＋__C_O_2_↑_+_H_2O
①除去
C
O
23
——可溶性钙盐或钡盐
②检验OH－——酚酞溶液或可溶性铜盐、铁盐
(3)实验设计
实验步骤
选择试剂
实验现象
化学方程式或结论
Ⅰ.除去Na2CO3溶 液
足量CaCl2
①_产__生__白__色__沉__淀
Na2CO3＋C②aCl2=== ____C_a_C__O_3_↓_＋__2_N_a_C__l_______
不能，因为稀盐酸加入到碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中，稀盐酸会先和氢氧 化钠反应，待氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应，当稀盐酸的量不足时， 无气泡产生，无法检验碳酸钠是否存在。
二、氢氧化钙变质的探究
氢氧化钠变质问题探究
氢氧化钠变质问题探究
1、变质原因：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
2、变质程度：
（1）没有变质：只有NaOH；
（2）部分变质：NaOH和Na2CO3；
（3）完全变质：只有Na2CO3
3、检验是否变质：
方法一：取少量上述溶液滴加足量的稀盐酸，如果有气泡冒出，则证明该氢氧化钠已经变质。
发生的反应：NaOH+HCl===NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl==== 2NaCl+H2O+CO2 ；方法二：取少量上述溶液滴加BaCl2（或CaCl2）：由于NaOH跟BaCl2（或CaCl2）不反应，但是Na2CO3+BaCl2===Ba CO3 +2NaCl；
4、检验变质的程度：取少量上述溶液，加入足量的BaCl2（或CaCl2），过滤，在滤液中滴入几滴无色酚酞试液，（1）如果不产生沉淀，溶液由无色变为红色，则氢氧化钠没有变质；（2）如果产生白色沉淀，滤液由无色变为红色，则氢氧化钠部分变质；（3）如果产生白色沉淀，滤液不变色，则氢氧化钠完全变质。
5、部分变质的氢氧化钠除杂的方法：向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴滴入氢氧化钙溶液，直至不再产生沉淀为止，过滤，除去碳酸钙。
相关化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2===2 NaOH+ Ca CO3。
氢氧化钠变质的定性和定量探究
方案一：测定二氧化碳的质量 1、用氢氧化钠溶液吸收看溶液增重
2、反应前后溶液的质量差
方案设计：
取样品mg与足量的稀盐酸反应，生成
的气体全部被氢氧化钠溶液吸收
测定氢氧化钠溶液增重的质量
方案二：测定二氧化碳的体积 取样品mg与足量的稀盐酸反应，气体 通过排水量气装置测定CO2的体积
读出排出水的体积
方案三：测定沉淀的质量
取样品mg溶于水配成溶液，与足量的
氢氧化钡溶液反应，过滤、洗涤、干 燥，称量沉淀的质量
测定混合物中某物质的质量分数的方法：
吸收剂吸收 称质量： 后的质量差
混 合 物
实 验 原 理
气体
量气装置 量体积：
沉淀
称质量
课堂小结
请你谈谈本节课的收获
专题复习
氢氧化钠变质的定性和定量探究
一、定性探究氢氧化钠的变质情况
问题一：是否变质
1、其本质是检验是否有碳酸钠的存在 2、试剂：
酸：稀盐酸（足量）
碱：Ca(OH)2
盐：CaCl2
Ba(OH)2溶液
Ba(NO3)2溶液
Ca(NO3)2 BaCl2
问题二：变质程度 1、其本质是检验是否有氢氧化钠的存在 2、方法：先排除碳酸钠的干扰，再检验
氢氧化钠的存在
3、试剂： 过量
CaCl2 或 Ca(NO3)2 或 BaCl2 或Ba(NO3)2溶液
无色酚酞
在检验物质实验设计时应注意： 排除干扰 现象明显 操作简便 沉淀
气体
颜色变化
二பைடு நூலகம்定量探究氢氧化钠的变质情况
解题思路：
NaOH Na2CO3 转化 气体（测定）
2024学年江西中考专题化学氢氧化钠变质问题的探究
【实验和推断】
（1） 若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是__稀__盐__酸__，说明氢氧化 钠已经变质，则猜想1错误，有气泡产生的反应的化学方程式是_______ ____N__a_2_C_O__3 _+_2_H__C_l_=__=_2_N__a_C_l_+__H_2_O__+__C_O__2_↑___。
（3） 若A是CaCl2溶液，当实验现象a为白色沉淀，现象b为__无__明__显___ _现__象______，则猜想2成立。
【反思与拓展】 在第②步中加入了足量的CaCl2溶液后，要验证猜3正 确，第③步可以选用的试剂是_____A__C_____（填序号）。
A. 硫酸铜溶液 B. 稀盐酸 C. 氯化镁溶液 D. 碳酸钾溶液
方案三：CaCl2溶液
最优方案：
1.加入足量的CaCl2溶液 2.再往其中加入酚酞溶液，观察现象。
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量待测 液于试管中，向其 中滴加足量的 CaCl2溶液
无白色沉淀生成 溶液变成红色
有白色沉淀生成
（2）再向其中 滴加无色酚酞试 液
溶液没有明显变化
有白色沉淀生成 溶液变成红色
有沉淀生成 无沉淀生成 有沉淀生成 无沉淀生成
已变质 没有变质 已变质 没有变质 已变质 没有变质
实验步骤 实验现象 实验结论
1.加入足量稀盐 酸，观察是否有 气泡。
有气泡生成 无气泡生成
2.加入CaCl2溶 液，观察是否有 气泡产生。
3.加入Ca(OH)2液， 观察是否有沉淀 产生。
有沉淀生成 无沉淀生成 有沉淀生成 无沉淀生成
温故知新 2.能与酸（如稀盐酸等）反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
鲁教版九年级化学例题解析：四类氢氧化钠变质题
四类氢氧化钠变质题氢氧化钠是初中化学中重要的一种碱，有关氢氧化钠变质的考查更是热点，下面就列举四例相关的考查题型。
一、考查氢氧化钠变质的原因例1 氢氧化钠长期暴露在空气中易变质，原因是（用化学方程式表示）。
解析氢氧化钠敞口放置易吸收空气中的水分而潮解，同时会与空气中的二氧化碳反应而变质，生成碳酸钠和水。
答案 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O二、考查如何检验氢氧化钠是否变质例2 为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（）。
A．用手接触，看是否有滑腻感B．取少量样品放入水中，看是否全部溶解C．取少量样品，向其中滴加酚酞溶液，看是否变色D．取少量样品，向其中滴加稀盐酸，看是否有气泡产生解析要检验氢氧化钠是否变质，只需检验生成物中是否含有碳酸钠。
向样品中加入足量稀酸(如稀盐酸、稀硫酸)，若有气体（二氧化碳）放出，则说明氢氧化钠已变质；或将样品配成溶液，向其中加入可溶性的钡盐或钙盐，若生成难溶性的碳酸盐沉淀，则说明氢氧化钠已变质。
氢氧化钠和碳酸钠都是可溶性物质，且它们的溶液都显碱性，所以通过溶解性和酸碱性，无法判断氢氧化钠是否变质。
氢氧化钠有强腐蚀性，不能用手直接触摸。
故答案为B。
三、考查氢氧化钠的变质程度例3 几位同学在实验室打扫卫生时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH溶液，由此，激发了他们的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。
小刚的猜想：。
【实验探究】小丽和小刚设计探究实验，证明各自的猜想。
请根据表中内容填写实验时的现象：实验步骤实验操作实验现象实验结论或化学方程式步骤一取少量样品，配成溶液，向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反应后过滤有生成氢氧化钠已变质，反应的化学方程式为步骤二取少量上述滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液溶液变色氢氧化钠部分变质得出结论：小丽的猜想正确。
【实验反思】下列物质能代替探究实验中CaCl2溶液的是（填序号）。
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氢氧化钠变质的探究
1．某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。
为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。
请你完成实验报告。
2．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。
由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。
请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
_____________________________________________________________________。
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。
由此小军认为白色粉末是NaOH。
请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。
_____________________________________________________________________。
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2试液，有白色沉淀产生。
由此判断白色粉末中含有________。
为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加CaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。
你认为她接下来还应进行的实验是____________________________；
白色
固体乙
甲
①加适量的水，振荡 加稀盐酸 在小红所做的实验中，若把CaCl 2溶液换成Ca(OH)2溶液是否可行？请简述理由。
____________________________________________________________________。
3.做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。
小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。
我认为是氢氧化钠溶液变质了。
⑴ 氢氧化钠溶液变质的原因是 。
⑵ 利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
⑶ 该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
写出⑶中所涉及到的一个化学方程式
⑷如何除去变质氢氧化钠溶液中的杂质？
4.在实验室中，用于配制饱和石灰水的烧杯如果没有及时清洗，一段时间后，烧杯内壁上会附有一层白色固体。
请你参与探究该白色固体的化学成分。
［提出假设］A 、白色固体可能是 ；
B 、白色固体可能是 ；
C 、白色固体可能是 。
［实验步骤］先将烧杯内壁的白色固体刮下，分成两份。
后续实验步骤如右图所示： ［实验现象］甲试管中有红色出现；乙试管中有气泡产生。
［实验结论］白色固体是 (填化学式)
［联系实际］(1)实验室中氢氧化钙应如何保存？
(2)建筑上为什么可用石灰沙浆来抹墙？。
5.甲同学在“旺旺雪饼”包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。
甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
（1）生石灰（CaO）可作用于干燥剂的理由是（用化学方程式表示）。
若小纸袋内白色颗粒状固体A溶于水无放热现象，固体A (能或不能)作干燥剂。
（2）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：、。
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：
；。
（3）猜想二：块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。
请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）：
①；
②；
③。
（4）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。
就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。
甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；
乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；
你认为，白色固体C还可能是：。
请设计实验证明你的猜想（填写下表）：
饱和石灰水浓NaOH 溶液
7．【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学
习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用
浓NaOH溶液。
【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液。
实验装置和现象如图所示。
请你一起参与。
【现象结论】甲装置中产生的实验现象（用化学方程式表示），解释通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因；乙装置中的实验现象是，吸收CO2较多的装置是。
【计算验证】小李同学通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。
因此，他认为通常吸收CO2应该用饱和石灰水。
【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价：。
甲乙。